第六单元 碳和碳的氧化物-【学海风暴·PK中考】2025安徽中考化学备考集训本

第六单元 碳和碳的氧化物 基础巩固 一、选择题 A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 1.(2024云南)下列有关碳及其化合物的说法， B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化 错误的是 作用 A.CO可用于冶炼金属 C,大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污 B.CO和CO2不能相互转化 染空气 C.用墨绘制的画能长时间保存不变色 D.该实验所涉及的基本反应类型有分解反 D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 应和置换反应 2.(2024阜阳太和一模)我国提出争取在2060 5.教材改编下图所示的是木炭与氧化铜反应的 年实现碳中和，碳中和对于保护环境至关重 实验装置图。下列说法正确的是 要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总 C+Cuo 量相当。下列措施能最直接有效促进碳中 和的是 A.禁止使用化石能源 澄清 石灰水 B.大规模开采可燃冰作为新能源 A.给酒精灯加网罩，日的是使火焰集中并提 C.研发催化剂将CO2转化为甲醇(CHOH) 高温度 D.用乙醇汽油作为车用燃料 B.实验过程中，可观察到红色粉末逐渐变黑 3.(2024陕西，有改动)实验室制取二氧化碳 C.木炭能将铜从氧化铜中还原出来，是利用 时，下列相关操作正确的是 了它的吸附性 D.实验结束后，应先停止加热，再将导管从 澄清石灰水中撤出 水 卧稀盐酸 6.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并 A.检查气密性 B.添加试剂 燃着的 进行如下实验： 小木条 步骤 实验操作 实验现象 纸花由紫色变 ① 第一朵纸花喷上稀硫酸 C.收集气体 D.气体验满 成红色 纸花颜色无明 4.实验室制取一氧化碳发生的化学反应是 ① 第二朵纸花喷上水 显变化 HCOOH(甲酸) 热的浓藏酸H,O十CO个。用 第三来纸花直接放入盛满 纸花颜色无明 ③ 下图所示的装置制取一氧化碳并与氧化铜 CO2的集气瓶中 显变化 反应时，下列说法不正确的是 ) 第四朵纸花喷上水后，再 纸花由紫色变 放入盛满CO2的集气瓶中成红色 下列说法正确的是 ( 气球 甲酸 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是 澄清石灰水 稀硫酸中含有SO 热的浓硫酸 氧化铜 B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜 单元练习 145 色也无明显变化 C.步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸 空气 玻璃罩 花变成红色 烧碱溶液 蒸馏水 (足量) D.上述实验可证明CO:与水反应生成酸 二、非选择题 图3 7.(2024河南)碳元素对人类有十分重要的意 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作 义。碳和碳的化合物是化学研究的重要 用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解 内容。 释： (1)低碳行动中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生 (2)图1是元素周期表中的一格。碳 成的新物质： 原子的核外电子数为 碳 (写 12.01 (3)下列关于金刚石和石墨的说 出选用的试剂和现象即可)。 图1 法，不正确的是 (填字母)。 8.(2024毫州二模)根据下列实验装置图，结合 a,金刚石和石墨都属于碳的单质 所学化学知识回答问题： b.石墨转化为金刚石属于物理变化 可上下移 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 动的铜丝 d.金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 铜丝网 (4)探究炼铁原理的实验装置如图2。在玻璃 管内发生反应的化学方程式为 (1)仪器①的名称是 (2)装置A、B都可用来制取二氧化碳，写出实 验室制取CO,的化学方程式： (写出一个即可)：写出处 装置B 理尾气的一种方法： 相对于装置A的优势是 若用装置C收集二氧化碳，检 验二氧化碳已收集满的方法是 澄清 高温 石灰水 图2 (5)植物的光合作用可表示为二氧化碳十水 (3)装置D中，将二氧化碳气体慢慢倒入烧 光能 杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 →有机物十氧气，推测该有机物中一定 叶绿 二氧化碳具有的物理性质是 含有的元素是 (填元素符号)。 探究光合作用原料的装置如图3。 能力提升 一、选择题 的是 1.(2024阜阳一模)某同学用下图所示的装置 A.通入的二氧化碳可以用石灰石和浓盐酸 探究二氧化碳的性质。下列有关说法正确 制取 146。己025安徽化学 B.该实验证明二 【查阅资料】氮气不能与木炭粉及氧化铜 氧化碳属于酸 湿石蕊试纸 通入C0 反应。 干石蕊试纸 3 C.该实验证明二 NaOH溶液七汇 【设计方案】取一定量氧化铜在隔绝空气的 氧化碳可用于 ①D23处有小孔 环境下与过量木炭粉充分反应，用实验中测 灭火 得的有关物质的质量进行分析、判断。 D.该实验证明二氧化碳能与NaOH反应 【进行实验】用下图所示的装置进行实验。 木炭粉和 二、非选择题 氧化铜 2.(2024安庆一模)某同学用下图所示的装置 (夹持仪器略去)制取纯净、干燥的CO2,并 探究CO2的性质。 首先称得玻璃管C的质量为48.5g,再称取 铜丝 3.2g氧化铜和2.0g木炭粉.加到玻璃管C 干燥的紫色 6蕊试纸 中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧 湿润的紫色 石蕊试纸 弹簧夹K,点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C 酸 中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残 石灰石足量的碳酸足量的 氢钠溶液 浓硫酸 留固体共52.74g。 C 【定性分析】 (1)A装置中发生反应的化学方程式为 (1)若猜想I成立，写出木炭粉与氧化铜反 应的化学方程式： (2)碳酸氢钠中碳元素的化合价为 (3)B装置的溶液不能选用氢氧化钠溶液的 (2)若猜想Ⅱ成立，则该装置的不足之处是 原因是 ;B、C装置 (填“能”或“不 (3)连接好装置，先通入一段时间氮气的目 能”)调换位置。 的是 (4)D装置中试纸 (填“①”“②” “③”或“④”)最先变红。 (4)玻璃管C中的现象是 3.碳和氧气反应能够生成CO2或CO,那么碳 与氧化铜反应生成气体的成分是否也有多 【定量分析】根据实验数据计算，实验中实际 种可能？某化学兴趣小组的同学探究过量 获得的气体中碳元素和氧元素的质量比为 的木炭粉与氧化铜在高温条件下反应的气 体产物成分。探究过程如下： 【得出结论】猜想 (填“T”“”或“Ⅲ”) 【作出猜想】 成立。理由是 猜想I:气体产物是CO2; 猜想Ⅱ：气体产物是CO: 猜想Ⅲ：气体产物是 单元练习 147(2)由表中数据可知,铁和疏酸铜溶液反应的最佳条件 酸钢和盐酸反应生成氢化钢、水和二氧化碳,反应的 是2%疏酸铜热溶液,此时反应速率较快,且符合标准 化学方程式为Na.CO.+2HCl--2NaCl+H.O+ 现象。探究三:由图可知,随着反应的进行,氧气的含 CO.^.造成天平的指针向右偏转的原因是盐酸与碳 量逐渐降低,说明氧气参与了反应。由于铁和疏酸铜 酸纳反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,使左盘 反应生成了梳酸亚铁,疏酸亚铁与氧气和水能发生反 内质量减小。实验三将充分反应后的锥形瓶放回左 应,使得溶液中的氢离子浓度增大,溶液中氢离子浓 盘,天平的指针依然向右偏转,可能是因为气球膨胀, 度越大,酸性越强,故溶液pH逐渐减小。【反思与交 导致浮力增大。 流】(1)由【查阅资料】可知,生成的疏酸亚铁与氧气和 8.(1)解:设加入过氧化的质量是x。 水能发生反应,气体的溶解度随温度的升高而减小 2CaO.+2HO--2Ca(OH).+O. 故为了防止水中溶解的氧气影响实验,配制疏酸铜溶 144 32 液的蒸留水应该先煮沸,冷却后再使用。(2)分析探穷 1.6g 二中的实验2和实验4可知,在均是热溶液的条件下, 144_ )。 321.6g 疏酸钢溶液的浓度为4%时,会产生气泡,不符合标准 现象,故利用铁与梳酸铜溶液反应验证质量守恒定律 x-7.2g 时,应注意疏酸铜溶液的浓度不宜过大 答:加入过氧化的质量是7.2g。 第六单元 碳和碳的氧化物 (2)大量的过氧化与水反应生成大量的氢氧化钯 基础巩固 氢氧化溶液显碱性,可能会腐蚀鱼虾。 能力提升 1.B【解析】CO能与某些金属氧化物反应,因此CO可 1.D【解析】由反应的微观示意图可知,该反应是二氧 用于冶炼金属,A正确。CO和CO.能相互转化,如一 化碳和氢气在400C和Ni作催化剂的条件下反应生 氧化碳燃烧转化为二氧化碳,在高温的条件下二氧化 Ni 碳与碳反应生成一氧化碳,B错误。墨的主要成分是 成甲烧和水,反应的化学方程式为CO.士4H. 400C 碳,在常温下,碳的化学性质稳定,因此用墨绘制的画 CH+2H.O;反应物是CO.和H,生成物是CH.和 能长时间保存不变色,C正确。干冰升华吸收大量的 H.O,该反应生成了两种分子,A不正确。该反应的生 热,可用作制冷剂,D正确。 2.C 成物是两种化合物,因此该反应不属于置换反应,B不 【解析】当前世界能源主要为化石能源,禁止使用 正确。催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不 化石能源是不现实的,A不符合题意。可燃冰的主要 变,C不正确。参加反应的CO.和H.的质量比是 成分是甲完水合物,其燃烧会生成大量的二氧化碳, 44.(4×2)-11:2.D正确。 不利于实现碳中和,B不符合题意。研发新型催化剂 2.探究一:【作出猜想】化学反应前后元素的种类不变 将CO。转化为甲醇(CHOH),能减少空气中二氧化 (或质量守恒定律)【进行实验】①无刺激性气味 碳的含量,有利于实现碳中和,C符合题意。用乙醇汽 ③气体燃烧,发出轻微爆鸣声,试管口出现淡蓝色火 油作为车用燃料,乙醇燃烧也会产生二氧化碳,不利 焰 【实验分析】Fe+H.SO.-FeSO.+H: 探究 于实现碳中和,D不符合题意。 :【实验探究】(1)1、3(或2、4)(2)2%疏酸铜热溶 3.A 【解析】添加试剂的顺序是先固后液,B错误。二 液 探究三:铁和疏酸铜反应生成了疏酸亚铁,疏酸 氧化碳的密度比空气大,应采用向上排空气法来收 亚铁与氧气和水能发生反应,使得溶液中的氢离子浓 集,C错误。二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,验满二 度增大,氢离子浓度越大,酸性越强,故溶液pH减小 氧化碳时应将燃着的小木条放在集气瓶的瓶口,若小 【反思与交流】(1)先煮沸,冷却后再使用 (2)反应 木条熄灭,证明二氧化碳已收集满,D错误。 在无氧条件下进行,碗酸铜溶液的浓度不宜过大 4.D 【解析】一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生 【解析】探究一:【作出猜想】根据质量守恒定律,化学反 成铜和二氧化碳,反应过程中a处黑色粉末逐渐变成 应前后元素的种类不变,反应物中含Fc、Cu、S、0、H. 红色,A正确。由化学方程式HCOOH(甲酸) 故生成的气体可能是氢气,也可能是氧气,还可能是 热的浓疏酸 二氧化疏。【进行实验】①根据实验结论“猜想一不正 -H.O十C0^可知,浓疏酸在制取一氧化 确”,可知气体不是二氧化疏,二氧化碗具有刺激性气 碳的反应中起催化作用,B正确。一氧化碳有毒,会污 味,故实验现象为无刺激性气味。③根据实验结论 染环境,大气球的作用是收集一氧化碳,防止其污染 “猜想三正确”,可知该气体是氢气,氢气具有可燃性 空气,C正确。该实验制取一氧化碳发生的化学反应 故将收集该气体的试管移近酒精灯火焰,松开拇指后 属于分解反应;一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应 的现象是气体燃烧,发出轻微爆鸣声,试管口出现淡 生成铜和二氧化碳的反应中,反应物均为化合物,该 蓝色火焰。【实验分析】铁和疏酸反应生成疏酸亚铁和 反应不属于置换反应,D错误。 氢气,该反应的化学方程式为Fe十H.SO.--FeSO.+ 5.A【解析】给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高 H.。探究二:【实验探究】(1)为探究反应物浓度对 温度,A正确。实验过程中,可观察到黑色粉末逐渐变 实验的影响,根据控制变量法,除了反应物的浓度不 红,B错误。木炭将铜从氧化铜中还原出来,发生的是化 同外,其他因素均相同,故选择实验1、3或2、4。 学变化,与吸附性无关,C错误。实验结束后,应先将导 30 口己5 化学 管从澄清石灰水中撤出,再停止加热,以防石灰水倒流, CaCL.十H.O+CO.。装置B相对于装置A的 炸裂试管,D错误。 优势是能通过上下移动铜丝网来控制固体试剂和液 6.D 【解析】石蒸遇到酸性溶液显红色,因此步骤①中 体试剂的接触与分离,从而控制反应的发生和停止。 纸花由紫色变成红色的原因是稀疏酸中含有H,A 若用装置C收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的 错误。石遇到碱性溶液显蓝色,步骤②中若用 方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口,若木条熄 NaOH溶液代替水,纸花颜色会变为蓝色,B错误。二 灭,说明已经收集满。(3)将二氧化碳气体慢慢倒入烧 氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,可使石纸 杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳 花变红,步骤②④不能证明CO.气体能使干燥的纸花 具有的物理性质是密度比空气大。 变成红色,C错误。步骤①可证明酸能使石葵变红,步 能力提升 骤②可证明水不能使石葵变色,步骤③可证明干燥的 1.C 【解析】由于浓盐酸易挥发出氧化氢气体,在实验 二氧化碳不能使干燥的石纸花变红,步骤④可证明 室中不能用石灰石和浓盐酸反应来制取二氧化碳,A CO. 气体与水能使干燥的石藏纸花变成红色,因此上 不正确。CO.属于氧化物,不属于酸,B不正确。③处 述实验可证明CO.与水反应生成酸,D正确 燃着的蜡烛先熄灭,①处燃着的蜡烛后熄灭,说明二 氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大,所以二 3CO.[或Ca(OH)+CO.-CaCO+HO)将 氧化碳可用于灭火,C正确。二氧化碳能溶于水,也能 尾气点燃(或进行收集)(5)C、H ①甲中的二氧化 与水反应,不能证明氢氧化纳和二氧化碳一定发生了 反应,D不正确。 碳被烧破溶液吸收,导致植物不能进行光合作用 2.(1)CaCO.+2HCl-CaCl+HO+CO. ②取样,向溶液中加入足量的稀盐酸,有气泡产生(合 (2)十4 理即可)【解析】(1)低碳行动中的“碳”指的是CO。。 (3)氢氧化衲能与二氧化碳反应 不能 (4)④ (2)元素名称的左上角的数字表示原子序数,在原子 【解析】(1)A装置中石灰石的主要成分是碳酸,碳酸 中,原子序数一质子数一核外电子数,则碳原子的核 锈和盐酸反应生成氢化、二氢化碳和水,化学方程 外电子数为6。(3)金刚石和石墨都属于碳的单质,a 式为CaCO.+2HCl-CaCl.+H.O+CO.。(3)B 正确。石墨和金刚石属于不同的物质,石墨转化为金 装置中为足量的碳酸氢纳溶液,HCI与碳酸氢纳反应 刚石,有新物质生成,属于化学变化,b错误。金刚石 生成氢化钟、二氧化碳和水,B装置可用于除去二氧化 和石墨是均由碳元素组成的单质,它们完全燃烧后的 碳中混有的氢化氢气体,由于氢氧化钟能与二氧化碳 产物都是二氧化碳,c正确。金刚石和石墨中碳原子 反应,所以B装置的溶液不能选用氢氧化钢溶液。B、 排列方式不同,导致其物理性质不同,d正确。(4)在 C装置不能调换位置,因为如果调换位置,从B装置出 玻璃管内,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和 来的气体会混有水蒸气,不能得到干燥的二氧化碳气 二氧化碳、二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸和 体。(4)二氧化碳不能使干燥的紫色石蓄试纸变红,二 氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色 石藏变红,所以可观察到试纸①④处变红,由于二氧 3CO.、Ca(OH).+CO.-CaCO..+HO.一氧化 化碳的密度比空气大,故可观察到试纸④处最先变红。 碳有毒,可以将尾气点燃或进行收集,以防污染空气。 3.【作出猜想】CO和CO 【定性分析】(1)C+2CuO (5)植物光合作用可表示为二氧化碳十水叶绿体 光能 →有 高温。cu+CO:{ (2)缺少尾气处理装置 (3)排出 装置内的空气,以免对实验结果造成影响 机物十氧气,根据化学反应前后元素的种类不变可 (4)黑色粉 末变红 【定量分析】1:2 【得出结论】I 知,该有机物中一定含有的元素是C、H。①甲中的二 二氧化碳 氧化碳被烧碱溶液吸收,导致植物不能进行光合作 中碳、氧元素的质量比为3:8,一氧化碳中碳、氧元素 用,因此实验时,乙中的植物叶片能检测出光合作用 的质量比为3:4,实验测定值介于二者之间【解析】 生成的有机物,而甲中的不能。②二氧化碳与氢氧化 【作出猜想】结合猜想I和猜想II,可知猜想II为气体 纳反应生成碳酸钢和水。碳酸纳与盐酸反应生成二 产物是CO和CO。【定性分析】(1)若猜想I成立,本 氧化碳、氢化钢和水,碳酸钢与氢化反应生成碳酸 炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,反应 白色沉淀和氢化钢,因此检验实验后的烧碱溶液中 生成的新物质为碳酸钟,可以取样后向溶液中加入秘 猜想II成立,则气体产物是一氧化碳,一氧化碳有毒, 盐酸,现象是有气泡产生或加入氢化溶液,现象是 则该装置的不足之处是缺少尾气处理装置。(3)连接 有白色沉淀产生。 好装置,先通人一段时间氢气的目的是排出装置内的 8.(1)锥形瓶 i(2)CaCO.+2HCI-CaCl.+H.O 空气,以免对实验结果造成影响。(4)玻璃管C中本 CO: 能控制反应的发生和停止 将燃着的木条放 炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,观察 在集气瓶的瓶口,若木条熄灭,说明已经收集满 到的现象是黑色粉末变红。【定量分析】产生气体的质 (3)密度比空气大【解析】(1)仪器①的名称是锥形 量为48.5g+3.2g+2.0g-52.74g-0.96g:气体中氧元 瓶。(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石 素的质量为3.2g×6416×100%-0.64g;气体中碳元 16 和稀盐酸反应,反应的化学方程式为CaCO十2HC 参考答案 3 素的质量为0.96g-0.64g-0.32g.实验中实际获得的 炸,因此夜间管道煤气泄漏不能开灯查找泄漏源,C错 气体中碳元素和氧元素的质量比为0.32g;0.64g=1; 误。天然气与煤都是化石能源,属于不可再生能源,D 2.【得出结论】二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12; 正确。 (16×2)-3:8,一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12; B.(1)缓慢 (2)混合物 (3)能在较短时间内杀灭病菌 16-3:4.实验测得实际获得的气体中碳、氧元素的质 点2CO十3H.O(5)AB【解 (4)C.H.OH十3O. 量比为1:2,介于二者之间,因此猜想III成立。 析】(1)粮食发醇酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易 第七单元 能源的合理利用与开发 察觉的氧化反应,属于缓慢氧化。(3)依据图2可知 基础巩固 当酒精的浓度为75%时,病菌的致死时间最短,即能 1.B 在较短时间内杀灭病菌,所以生活中一般选用75%的 2.D 【解析】可燃物接触氧气不一定能发生燃烧,还需 酒精进行消毒。(4)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,反应 要温度达到其着火点,A错误。将木材架空,能增大木 点燃2c0.十3H0。 材和氧气的接触面积,不能降低其着火点,B错误。电 的化学方程式为CH0H+3O. 线短路起火,首先应切断电源,为了防止触电,不能用 (5)分子间有间隔,液体分子间的间隔小,气体分子间 的间隔大,乙醇汽化时,分子间的间隔变大,A正确。 水浇灭,C错误。炒菜时油锅着火,利用隔绝氧气的灭 火原理,可用锅盖盖灭,D正确。 青少年饮酒会损害肝功能,有害健康,B正确。白酒的 3.C【解析】a处物质能燃烧,为白磷,A正确。b处物 “度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数,而不是质 质为红磷,与氧气接触没有燃烧,说明红磷的着火点 量分数,故48度白酒,是指该白酒中酒精的体积分数 为48%,C错误。当白酒的度数在12.3度~55.9度 高于80C,B正确。铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧 时,白酒的度数越大,黏度越大;当白酒的度数一55.9 能说明燃烧时温度需要达到着火点,C错误。c处通 度时,白酒的度数越大,黏度越小,D错误。 人氧气,水中的白磷与氧气接触且温度达到着火点, 能力提升 能燃烧,D正确。 1.(1)试管 (2)Zn+HsO.-ZnSO.+H: B O 4.A 【解析】吹灭瞬间,温度降低,固体粉末燃烧,蜡烛 (或C0.)(3)氛气的燃烧产物为水,对环境无污染 重燃,说明固体粉末的着火点低于蜡烛的焰心温度 (4)不能 从装置D排出的氢气中混有水蒸气,无法 150C,A错误。当蜡烛燃烧时,火焰焰心充满石蜡蒸 得到纯净干燥的氢气 【解析】(1)装置A中仪器①的 汽,说明烛心中棉线燃烧提供了热量使石蜡先熔化再 名称为试管。(2)宰粒和稀疏酸反应来制取氢气,其反 汽化,B正确。蜡烛焰心处温度低的原因是石蜡蒸汽 应原理为Zn+H.SO.-乙nSO+H.,该反应为固 燃烧不充分,C正确。当蜡烛燃烧时,火焰焰心充满石 液常温下反应制取气体,制取氢气的发生装置为B;过 蜡蒸汽,焰心温度约为150C,固体粉末未接触氧气 氧化氢溶液与二氧化混合制取氧气,石灰石或大理 不燃烧;吹灭瞬间,未冷却的固体粉末接触到氧气发 石与稀盐酸混合制取二氧化碳等,都可利用此装置。 生燃烧,蜡烛复燃,D正确。 5.B【解析】风箱拉动过程中没有增加可燃物,A不符 (3)氢气的燃烧产物为水,对环境无污染。(4)铲与稀 盐酸反应产生的氢气中混有挥发出来的HCl;浓疏酸 合题意。手拉风箱为煤的燃烧提供了充足的氧气,使 具有吸水性,混合气体经过盛有浓疏酸的装置C后, 煤发生充分燃烧,放出更多的热量,B符合题意。火炉 水蒸气被除去,经过盛有水的装置D后氢化氢被除去 烧得旺是因为补充了充足的氧气,而不是降低了煤的 (氢化氢极易溶于水),但是会从水中带出水蒸气,即从 着火点,C不符合题意。氧气能支持燃烧,说明氧气具 装置D排出的氢气中混有水蒸气,无法得到纯净干燥 有助燃性,氧气不具有可燃性,D不符合题意。 的氢气,故不能达到实验目的。 6.C【解析】检查该装置气密性,可将玻璃管两端封闭. 2.(1)蜡烛燃烧消耗了氧气 (2)与胶头滴管中的水反 推动注射器活塞,若活塞推到一定程度不能推动:证 应,放热,引燃白醇 (3)导热 (4)C【解析】(1)蜡 明气密性良好,A正确。室温时加入足量过氧化氢溶 烛燃烧需要氧气,故图2中0~.s时间段内,集气瓶 液至凹橹,红磷与氧气接触未燃烧,点燃酒精灯加热, 内O.浓度变化的原因是蜡烛燃烧消耗了氧气。 红 燃烧,说明物质燃烧需要温度达到其着火点,B正 (2)生石灰与水反应生成氢氧化并放出大量的热。 确。打开K通入N:排尽管内空气,再点燃酒精灯加 将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶后,错盒中的白碑 热,红磷不燃烧,说明物质燃烧需要与氧气接触,C错 开始燃烧,故生石灰的作用是与胶头滴管中的水反 误。红磷燃烧产生大量白烟,生成有毒的P0.,故设 应,放热,引燃白礴。(3)盛放在错盒中的自磷燃烧:说 置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散,导致污染空 明金属错具有良好的导热性。(4)CO。不燃烧,也不支 气,D正确。 持燃烧,A不符合题意。根据图2可知,白磷燃烧结束 7.C【解析】燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发 后集气瓶内有0:存在,B不符合题意。根据图2及实 光、放热的剧烈的氧化反应,因此燃料燃烧时均放出 验现象可知,蜡烛燃烧需要O。的最低浓度高于白磷 热量,A正确。将煤制成蜂窝煤,是为了增大煤与空气 燃烧需要O.的最低浓度,C符合题意。 的接触面积,使煤充分燃烧,B正确。管道煤气具有可 3.(1)清石灰水变浑浊 C、H(2)一氧化碳 氧气不 充足,碳不完全燃烧 (3)燃烧后有气体生成 燃性,与空气混合遇到明火或电火花时可能会发生烟 氧气不 32 口己5 化学