精品解析：2025年山东省枣庄市滕州市初中学业水平考试模拟试题(四)化学试题

2025年初中学业水平考试模拟试题（四） 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 酸碱指示剂变色 B. 海水晒盐 C. 石灰岩溶洞的形成 D. 海水提镁 2. 2025年我市各学校开展了“节能环保、光盘我先行”主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中。下列做法不正确的是 A. 校园内，将落叶就地进行焚烧，减少垃圾运输量 B. 在宿舍，节约用电，随手关灯；节约用水，随手关水龙头并一水多用 C. 在生活中，购物使用布袋子，尽量不用塑料袋 D. 在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用 3. 正确的实验操作可以保证实验的安全性和准确性。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 蒸发结晶 4. 如图是某保健食品包装标签上的部分文字，下列说法正确的是 主要成分：碳酸钙、氧化镁、维生素 保健功能：补充钙、镁 A. 该保健食品可为人体补充蛋白质 B. 保健食品对人体有益，摄入越多越好 C. 长期食用该保健品可以预防缺铁性贫血 D. 碳酸钙是一种可以补充钙元素的盐 5. 下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 微粒观：气体由分子构成，不属于空气污染物 B. 守恒观：木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律 C. 结构观：金刚石和石墨性质存在很大差异，由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应一定伴随着能量的变化 6. 元素的原子结构示意图为，下列描述正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. m为20，为K元素 C. 该原子易失去最外层的两个电子 D. 该元素的氢氧化物可用做食品干燥剂 7. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 8. 孔雀石主要成分为，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu，其主要反应流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个流程中碳元素的化合价始终未改变 B. 反应中加入过量的木炭会产生CO C. 可通过化合反应实现CO和的相互转化 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别CO和 9. 雁鱼青铜灯是一种充分燃烧型灯具，雁嘴与灯的烟道相通，把烟气导入灯腹内，减少室内的烟尘污染；灯罩具有开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是 A. 雁鱼青铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 B. 点灯时可提高可燃物的着火点 C. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度 D. 烟灰通过雁嘴吸入，能体现环保理念 10. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 1个分子中含有1个分子和1个分子 C. 的化学式为 D. 参加反应的和的分子个数比为 11. 如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是 A. 试管内发生的反应属于置换反应 B. 澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2与空气中CO2反应 C. 反应后试管内溶液中一定有MgCl2 D. 实验中还可以观察到气球膨胀 12. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。（查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小），下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中离子数目逐渐减少 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 和都属于易溶物质 B. 时的溶解度为，把放入水中可形成饱和溶液 C. 时，溶液的溶质质量分数一定大于溶液的溶质质量分数 D. 当中混有少量杂质时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯 14. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加过量铁粉，充分反应后过滤 B 鉴别生石灰和熟石灰 加水，触摸烧杯外壁 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 通入气体，观察溶液是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 15. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是 A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ③>②>① D. ②>③>① 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与生活、生产息息相关，请回答下列问题。 （1）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_____。 （2）山药中含碱性的皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的_____来止痒。 （3）人们发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，于是将其应用于碳酸水（汽水）的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是_____。 （4）我国古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。其主要步骤为原料获取、制作纸浆、竹帘提取、压制成型、烘干成纸。 ①制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中和反应的化学方程式_____。 ②某些用途中要求使用阻燃纸，生产中可以向纸浆里添加阻燃剂而获得阻燃纸。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到_____作用。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_____（填化学式）。 （2）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_____。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为_____。 （4）图1是与反应的装置，回答以下问题： ①实验操作顺序：是先通CO还是先加热？_____。 ②实验现象描述：证实该还原反应发生的实验现象是什么？_____。 ③实验装置评价：与图2相比较，图1的实验装置有何优点？_____。 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳捕捉”：绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要途径是_____。 （2）“碳中和”：以和为原料，在一定条件可合成和水，该反应的化学方程式为_____。 （3）“碳封存”：将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。从微观角度分析，二氧化碳可以被压缩的原因是_____。 （4）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图所示。 ①如图甲所示，该转化中循环利用的物质有和_____。（填化学式） ②与电解水相比，该方法的优点是_____。 （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成、和，则参加反应的氧气的质量为_____g。 19. 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （1）图中仪器②的名称是______。 （2）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是______（填字母编号），若用H装置收集甲烷（CH4）则导气管应接导管______（填“a”或“b”）；若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理______（写化学反应方程式） ②船身安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到______。（请写出关于颜色变化的相关现象） ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会______。（选填“上浮”、“不动”、“下沉”） 20. 硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为，含少量、等杂质）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：①；②常温时稳定，在有催化剂或加热时发生分解。） （1）硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁_____（填“元素”或“原子”）。 （2）“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是_____。 （3）酸溶产生气体除外，一定还存在_____（写化学式），产生该气体的化学方程式为_____。 （4）“操作I”名称为_____，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，玻璃棒的作用是_____。 （5）经过“转化池”后，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”），“转化池”温度不宜过高的原因是_____。 21. 有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为了探究其组成，某学习小组的同学们设计了如下方案并进行了实验： [初步探究] 根据现象可以确定白色固体中一定含有的一种固体是______。 [继续探究] 甲同学进行了如下实验：取少量白色沉淀B于试管中，滴加足量稀硝酸，固体质量变化情况如图所示： [表达与交流] 甲同学通过上述实验推知：加足量水溶解后白色固体样品中一定发生反应的化学方程式______。 乙同学通过红色溶液C，确定白色固体样品中一定含有氢氧化钠。 同学们一致认为乙同学结论不正确。 [深入探究] 丙同学要确定溶液变红的原因，继续实验，他取红色溶液C，请完成下面实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量红色液体C于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 溶液中出现白色沉淀，且______ C中含有碳酸钠，不含氢氧化钠 为确定可能存在的物质是否存在，同学们取红色溶液C，逐滴滴加______。溶液变为无色，再滴加_______溶液，没有观察到明显现象。 [总结提升] 通过同学们共同努力，最终确定了白色固体成分为______。老师为同学们的表现喝彩的同时，又提出了一个新的课题，为节约药品，将无色溶液A中加入适当适量的试剂，充分反应后蒸发结晶可得到一种盐为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试模拟试题（四） 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程中不涉及化学变化的是 A. 酸碱指示剂变色 B. 海水晒盐 C. 石灰岩溶洞的形成 D. 海水提镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸碱指示剂变色过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、海水晒盐过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项正确； C、石灰岩溶洞的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、海水提镁过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。 故选：B。 2. 2025年我市各学校开展了“节能环保、光盘我先行”的主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中。下列做法不正确的是 A. 校园内，将落叶就地进行焚烧，减少垃圾运输量 B. 在宿舍，节约用电，随手关灯；节约用水，随手关水龙头并一水多用 C. 生活中，购物使用布袋子，尽量不用塑料袋 D. 在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、校园内，将落叶就地进行焚烧，会增加有害气体排放，污染环境，不符合低碳理念，选项说法错误； B、在宿舍，节约用电，随手关灯，节约用水，随手关水龙头并一水多用，符合环保理念，选项说法正确； C、在生活中，购物使用布袋子，尽量不用塑料袋，减少白色污染，选项说法正确； D、在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用，符合低碳理念，选项说法正确。 故选：A。 3. 正确的实验操作可以保证实验的安全性和准确性。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管滴加液体时，应该悬空于正上方滴加，避免污染试剂，故A错误； B、不能用量筒溶解固体，故B错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故C正确； D、蒸发结晶需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误。 故选C。 4. 如图是某保健食品包装标签上的部分文字，下列说法正确的是 主要成分：碳酸钙、氧化镁、维生素 保健功能：补充钙、镁 A. 该保健食品可为人体补充蛋白质 B. 保健食品对人体有益，摄入越多越好 C. 长期食用该保健品可以预防缺铁性贫血 D. 碳酸钙是一种可以补充钙元素的盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该保健食品中不含蛋白质，不能为人体补充蛋白质，不符合题意； B、保健食品对人体有益，但是应适量摄入，过多摄入对人体健康不利，不符合题意； C、缺铁性贫血是由于缺乏铁元素引起的，但该保健食品主要补充钙和镁，成分中不含铁，不能预防缺铁性贫血，不符合题意； D、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可补充钙元素，符合题意。 故选D。 5. 下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 微粒观：气体由分子构成，不属于空气污染物 B. 守恒观：木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律 C. 结构观：金刚石和石墨性质存在很大差异，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应一定伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、木炭燃烧后固体质量减小，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学反应往往伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意。 故选B。 6. 元素的原子结构示意图为，下列描述正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. m为20，为K元素 C. 该原子易失去最外层的两个电子 D. 该元素的氢氧化物可用做食品干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数是20，20号元素是钙元素，由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=原子序数，故m为20，20号元素是钙元素，不是钾元素，不符合题意； C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，符合题意； D、该元素的氢氧化物是氢氧化钙，氢氧化钙不具有吸水性，不能做干燥剂，不符合题意。 故选C。 7. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 8. 孔雀石主要成分为，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu，其主要反应流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个流程中碳元素的化合价始终未改变 B. 反应中加入过量的木炭会产生CO C. 可通过化合反应实现CO和的相互转化 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别CO和 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木炭中碳元素的化合价为，二氧化碳中碳元素的化合价为，碳元素的化合价发生了变化，故选项说法错误，符合题意； B.反应中加入过量的木炭，木炭会与生成的二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项说法正确，不符合题意； C.与在点燃条件下可以生成，与在高温条件下能生成，两个反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确，不符合题意； D.通入紫色石蕊溶液中，溶液还变成红色，通入紫色石蕊溶液中无明显现象，能用紫色石蕊溶液鉴别和，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 9. 雁鱼青铜灯是一种充分燃烧型灯具，雁嘴与灯的烟道相通，把烟气导入灯腹内，减少室内的烟尘污染；灯罩具有开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是 A. 雁鱼青铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 B. 点灯时可提高可燃物的着火点 C. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度 D. 烟灰通过雁嘴吸入，能体现环保理念 【答案】B 【解析】 【详解】A、雁鱼青铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，属于可燃物，该选项说法正确； B、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，而着火点为物质的固有属性，一般不能改变，该选项说法错误； C、通过开合灯罩控制进入空气的量，能控制燃烧的剧烈程度，从而调节灯光亮度，即进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，该选项说法正确； D、烟灰通过雁嘴吸入，能减少污染，体现了环保理念，该选项说法正确。 故选：B。 10. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 1个分子中含有1个分子和1个分子 C. 的化学式为 D. 参加反应的和的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，水和氧气在光照和催化剂作用下，生成过氧化氢，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子的个数不变，故A不正确； B、分子是由原子构成的，1个分子中含有2个氢原子和2个氧原子，不含分子，故B不正确； C、由分子结构模型可知，b的化学式为H2O，故C不正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（氧气）和b（水）的分子个数比为1:2，故D正确。 故选D。 11. 如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是 A. 试管内发生的反应属于置换反应 B. 澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2与空气中的CO2反应 C. 反应后试管内溶液中一定有MgCl2 D. 实验中还可以观察到气球膨胀 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； B、镁与盐酸反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此澄清石灰水变浑浊不是 Ca(OH)2与空气中的CO2反应，而因为反应放热，温度升高造成的，故选项说法错误； C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此反应后试管内溶液中一定有MgCl2，选项说法正确； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，且该反应放出热量，导致试管内的压强增大，因此可以观察到气球膨胀，故选项说法正确； 故选：B。 12. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。（查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小），下列说法不正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确； B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误； C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e所示溶液中，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误； 故选：BD 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 和都属于易溶物质 B. 时的溶解度为，把放入水中可形成饱和溶液 C. 时，溶液的溶质质量分数一定大于溶液的溶质质量分数 D. 当中混有少量杂质时，可采取冷却热饱和溶液方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据和NaCl的溶解度曲线可知，20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，叙述正确，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.9g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解31.9g硝酸钾，所以把40gKNO3放入100g水中可形成饱和溶液，叙述正确，不符合题意； C、30℃时，没有确定KNO3溶液、NaCl溶液是否饱和，溶质质量分数不能确定，叙述错误，符合题意； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，叙述正确，不符合题意。 故选C。 14. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加过量铁粉，充分反应后过滤 B 鉴别生石灰和熟石灰 加水，触摸烧杯外壁 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 通入气体，观察溶液是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意； B、加水，触摸烧杯外壁，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，烧杯外壁发烫，熟石灰溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入过量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是澄清石灰水过量，又引入了新的杂质氢氧化钙，符合题意； D、通入二氧化碳气体，氯化钙和二氧化碳不反应，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选C。 15. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是 A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ③>②>① D. ②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】由于、、，则可知消耗等质量盐酸时，消耗的药品质量：碳酸钙>氢氧化镁>氧化镁，则三种药片中和胃酸能力强弱关系：氧化镁>氢氧化镁>碳酸镁钙，故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与生活、生产息息相关，请回答下列问题。 （1）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_____。 （2）山药中含碱性的皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的_____来止痒。 （3）人们发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，于是将其应用于碳酸水（汽水）的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是_____。 （4）我国古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。其主要步骤为原料获取、制作纸浆、竹帘提取、压制成型、烘干成纸。 ①制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中和反应的化学方程式_____。 ②某些用途中要求使用阻燃纸，生产中可以向纸浆里添加阻燃剂而获得阻燃纸。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到_____作用。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定 （2）食醋 （3）压强减小，气体的溶解度减小 （4） ①. ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 常温下炭的化学性质不活泼，所以用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保存而不褪色； 【小问2详解】 皂角素显碱性，可与酸性物质，厨房中的食醋显酸性，可涂食醋来止痒； 【小问3详解】 气体的溶解度受温度和压强的影响，温度一定时，压强越大，气体的溶解度越大，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以二氧化碳从瓶中逸出； 【小问4详解】 ①碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，方程式为：； ②清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的；氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，降低温度，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_____（填化学式）。 （2）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_____。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为_____。 （4）图1是与反应的装置，回答以下问题： ①实验操作顺序：是先通CO还是先加热？_____。 ②实验现象描述：证实该还原反应发生实验现象是什么？_____。 ③实验装置评价：与图2相比较，图1的实验装置有何优点？_____。 【答案】（1） （2）铜##Cu （3） （4） ①. 先通CO ②. 玻璃管中固体由黑色变成了红色，澄清石灰水变浑浊 ③. 既有效地防止了对空气的污染，又充分利用了能源 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，故用黄铜矿炼铜过程中会产生二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2； 【小问2详解】 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，A的硬度小，故据此判断A是铜； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故生成物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； 【小问4详解】 ①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易发生爆炸，故应先通CO，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸； ②一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故证实该还原反应发生的实验现象是玻璃管中固体由黑色变成了红色，澄清石灰水变浑浊； ③与图2相比较，图1装置将尾气引到酒精灯处，可以进行尾气处理，且一氧化碳燃烧放出热量，既有效地防止了对空气的污染，又充分利用了能源。 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳捕捉”：绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要途径是_____。 （2）“碳中和”：以和为原料，在一定条件可合成和水，该反应的化学方程式为_____。 （3）“碳封存”：将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。从微观角度分析，二氧化碳可以被压缩的原因是_____。 （4）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图所示。 ①如图甲所示，该转化中循环利用的物质有和_____。（填化学式） ②与电解水相比，该方法的优点是_____。 （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成、和，则参加反应的氧气的质量为_____g。 【答案】（1）光合作用 （2） （3）分子之间有间隔 （4） ①. ②. 节约能源 （5）22.4 【解析】 【小问1详解】 绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要途径是光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问2详解】 以和为原料，在一定条件可合成和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从微观角度分析，二氧化碳可以被压缩的原因是：分子之间有间隔，受压后分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 ①由图可知，该转化中，FeO和Fe3O4既是反应物，又是生成物，可以循环利用； ②与电解水相比，该方法利用太阳能作为能源，可以节约能源； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中的氢元素完全转化到了水中，则生成水的质量为：，甲烷中的碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，甲烷中碳元素的质量为：，二氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳中碳元素的质量为：4.8g-2.4g=2.4g，则生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：5.6g+14.4g+8.8g-6.4g=22.4g。 19. 化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。 （1）图中仪器②的名称是______。 （2）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是______（填字母编号），若用H装置收集甲烷（CH4）则导气管应接导管______（填“a”或“b”）；若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理______（写化学反应方程式） ②船身安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到______。（请写出关于颜色变化的相关现象） ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会______。（选填“上浮”、“不动”、“下沉”） 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以控制反应发生和停止 （3） ①. DF ②. b ③. a （4） ①. ②. 试纸B由紫变红 ③. 上浮 【解析】 【小问1详解】 图中仪器②的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C中含有多孔塑料片和弹簧夹，将固体药品放在多孔塑料片上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，装置内压强减小，长颈漏斗中的液体重新流进试管，固液接触反应发生，因此装置C与前两者相比较，其优势是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置D，由于在通常情况下甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的甲烷，即装置F，因此实验室制取较纯净的甲烷可在A~G中选用的发生装置和收集装置是DF； 若用H装置收集甲烷，由于甲烷密度比空气小，所以导气管应接导管b； 若用装置H、I组合来收集并测定产生甲烷的体积，应先在集气瓶中装满水，由于甲烷密度比水小，所以气体应从b端进入，水从a端排出，则需要将导管a端和导管c端连接； 【小问4详解】 ①小船能前进，是小船依靠碳酸钙与盐酸反应产生的气体推动，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，则一段时间后，可观察到试纸A不变色，试纸B由紫变红； ③停止前进后，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，而碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置总质量减小，重力减小，则与重力相平衡的浮力也减小，则装置排开水的体积变小，所以小船会上浮。 20. 硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为，含少量、等杂质）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：①；②常温时稳定，在有催化剂或加热时发生分解。） （1）硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁_____（填“元素”或“原子”）。 （2）“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是_____。 （3）酸溶产生的气体除外，一定还存在_____（写化学式），产生该气体的化学方程式为_____。 （4）“操作I”名称为_____，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，玻璃棒的作用是_____。 （5）经过“转化池”后，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”），“转化池”温度不宜过高的原因是_____。 【答案】（1）元素 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. ②. （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流（或引流，防止液体洒出等） （5） ①. 升高 ②. 温度过高会造成分解，从而减少生成 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁元素； 【小问2详解】 “酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 废铁屑中含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在H2，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 操作I实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问5详解】 废铁屑中含铁、碳酸亚铁、碳，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，碳与稀硫酸不反应，硫酸过量，故混合溶液B中含硫酸亚铁、硫酸，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，故经过“转化池”后，铁元素的化合价升高； 过氧化氢不稳定，加热时发生分解，故“转化池”温度不宜过高的原因是：温度过高会造成分解，从而减少生成。 21. 有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为了探究其组成，某学习小组的同学们设计了如下方案并进行了实验： [初步探究] 根据现象可以确定白色固体中一定含有的一种固体是______。 [继续探究] 甲同学进行了如下实验：取少量白色沉淀B于试管中，滴加足量稀硝酸，固体质量变化情况如图所示： [表达与交流] 甲同学通过上述实验推知：加足量水溶解后白色固体样品中一定发生反应的化学方程式______。 乙同学通过红色溶液C，确定白色固体样品中一定含有氢氧化钠。 同学们一致认为乙同学结论不正确。 [深入探究] 丙同学要确定溶液变红的原因，继续实验，他取红色溶液C，请完成下面实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量红色液体C于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 溶液中出现白色沉淀，且______ C中含有碳酸钠，不含氢氧化钠 为确定可能存在的物质是否存在，同学们取红色溶液C，逐滴滴加______。溶液变为无色，再滴加_______溶液，没有观察到明显现象。 [总结提升] 通过同学们共同努力，最终确定了白色固体成分为______。老师为同学们的表现喝彩的同时，又提出了一个新的课题，为节约药品，将无色溶液A中加入适当适量的试剂，充分反应后蒸发结晶可得到一种盐为___________。 【答案】 ①. 硝酸钡##Ba(NO3)2 ②. Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 ③. 溶液红色褪为无色 ④. 稀硝酸 ⑤. 硝酸银##AgNO3 ⑥. 硝酸钡和碳酸钠或Ba(NO3)2和Na2CO3 ⑦. 硝酸钠##NaNO3 【解析】 【详解】[初步探究] 有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，向白色固体中加足量的水，得到白色沉淀B，硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故由此确定白色固体中一定含有的一种固体是硝酸钡。 [继续探究] 取少量白色沉淀B于试管中，滴加足量稀硝酸，由图像可知，随着稀硝酸的质量增加，固体的质量逐渐减小最终变为零，说明白色沉淀B能和稀硝酸反应，故白色沉淀B是碳酸钡，说明原白色固体中一定含硝酸钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，通过上述实验推知：加足量水溶解后白色固体样品中一定发生的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。 [深入探究] 取少量红色液体C于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，实验结论为C中含有碳酸钠，不含氢氧化钠，则加入的硝酸钡和C中的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应后溶液显中性，中性溶液不能使无色酚酞变红，故实验现象为溶液中出现白色沉淀，且溶液红色褪为无色。由上述实验可知，原白色固体可能存在的物质是氯化钠，为确定氯化钠的存在同学们取红色溶液C，逐滴滴加稀硝酸，溶液变为无色，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，防止碳酸钠中的碳酸根离子干扰氯化钠中氯离子的检验，再滴加硝酸银溶液，没有观察到明显现象，则溶液C中无氯化钠，说明原白色固体一定没有氯化钠。 [总结提升] 通过同学们共同努力，最终确定了白色固体成分为硝酸钡和碳酸钠。由上述实验可知，无色溶液A中的溶质为硝酸钡和碳酸钠反应生成的硝酸钠和过量的碳酸钠，加入适当适量的试剂，充分反应后蒸发结晶可得到一种盐，则加入的试剂为稀硝酸，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故充分反应后蒸发结晶可得到一种盐为硝酸钠。 【点睛】证明混合物中某一物质时，如果有干扰物质存在，我们证明该物质的一般思路是：先将干扰物质除掉，不能引入新的干扰物质，再证明该物质是否存在即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$