2025届高三化学复习重难点专项训练-无机推断题

2025届高三化学复习重难点专项训练-无机推断题 【基础练习】 1．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~18号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题： (1)D的化学式为 ；F的结构式为 。 (2)A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。 (3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。 (4)B与C反应的化学方程式为 。 2．现有四种阳离子K+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应，产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：B ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。 (3)简述检验D中阴离子的操作方法： 。 (4)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 3．如图为元素周期表的一部分： 请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (2)元素①④⑨形成原子个数比1∶1∶1化合物的电子式为 ；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2∶1化合物的形成过程 。 (3)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 (4)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为 。 4．结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和 (填元素符号)，写出X的化学式 。 (2)写出B转化为强酸的化学反应方程式 。 (3)写出固体A的一种用途 。 (4)设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案 。 5．A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物、工业上常用于医药、定量分析、冶金等方面。A有如图转化关系、回答下列问题： 已知：①反应1为非氧化还原反应；②M和K是两种常见金属，反应Ⅳ可用于焊接钢轨； (1)A的结晶水合物的化学式 。 (2)反应Ⅲ的化学方程式为 。 (3)金属M与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)设计实验检验固体A中所含的阳离子（任写一种）： 。 【能力提升】 6．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征： 元素 特征 X 周期表中，原子半径最小 Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为+6 (1)W的元素符号是 ，其原子结构示意图为 。 (2)四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)Z2Y2中含有化学键的类型是 。 (4)Y的非金属性 (填“强”或“弱”)于W。 (5)将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。 7．二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示： 已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。 (1)写出化合物D的化学式 ，写出组成化合物A的两种元素 (写元素符号)。 (2)生成的气体B在标况下的体积为 L。 (3)写出气体B→溶液C的离子方程式 。 (4)写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式 。 (5)设计检验溶液G中阴离子的实验方案 。 8．两种常见的金属单质A、B有如图所示的转化关系(部分产物省略)。 回答下列问题： (1)淡黄色粉末X是 (填化学式，下同)；H是 。 (2)写出C和盐酸反应的离子方程式： 。 (3)G的用途有 (答一条)；写出E和H反应的离子方程式： 。 (4)将E饱和溶液滴入沸水中得到红褐色液体，当 (填实验操作和现象)时，说明该红褐色液体的分散质颗粒直径在1～100nm。 9．已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C处于同周期，C、D处于同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体)，C原子的最外层有5个电子，E的外围电子排布式为。请回答下列问题： (1)五种元素的名称分别为A ，B ，C ，D ，E 。 (2)A原子的核外电子排布式为 ，D原子的核外电子排布式为 。 (3)B原子的简化电子排布式为 ，C原子的最外层电子排布式为 。 (4)的核外电子排布式为 。 10．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 检验C中阳离子的常用方法： 。 (4)若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。 (5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。 【拓展练习】 11．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)： (1)红褐色沉淀G的化学式为 ，写出反应①的化学方程式： 。 (2)向E的溶液加入溶液并且充分搅拌，观察到的现象是 ，颜色变化时发生的反应方程式为： 。 (3)为鉴定F中阳离子种类，需加入的试剂是 (填标号)，现象为 。 a．碘水    b．氯水    c．石蕊溶液    d．溶液 (4)C溶液中加入铝片的化学方程式为 。 12．物质X、Y、Z、W、M、G、H的焰色试验均呈黄色，它们之间能发生如图所示的转化（有的反应条件、产物、反应物略去）。 (1)H的化学式为 ，其俗称为 。 (2)用电子式表示X→Y的形成过程 。 (3)M→H的化学方程式为 。 (4)W→G的离子方程式为 。 (5)向M与反应所得的W溶液中加入后，产生能使带火星木条复燃的气体，再过滤后，向所得滤液中加入溶液产生白色沉淀，则M与水反应的过程中还生成了 （填化学式）；白色沉淀的化学式为 。 13．同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 请回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式： 。 (2)与稀盐酸反应的基本反应类型为 ，该类型的反应 （填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化还原反应。 (3)若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是 。 (4)写出溶液与铁粉反应的离子方程式： ，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为 （填试剂名称）。 (5)向溶液中滴加溶液最终生成沉淀，该过程的实验现象为 。 (6)向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是 （填序号）。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动    ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球        ④产生了红褐色沉淀 14．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ，E在F中燃烧的火焰颜色为 。 (2)M生成A的化学方程式为 。 (3)常温下，将C、D溶液混合，在空气中反应的实验现象是 。 (4)物质H与生成物质Ⅰ的化学方程式为 。 (5)实验室制备气体F的离子方程式为 。 15．现有金属单质、、和气体甲、乙、丙以及物质、、、、，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：丙 ，G 。 (2)反应①的离子方程式为 。 (3)书写反应③的化学方程式并用单线桥法表示电子转移： 。 (4)向F溶液中加入D溶液，并长时间暴露在空气中，此过程的现象： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025届高三化学复习重难点专项训练-无机推断题》参考答案 1．(1) NO N≡N (2)硝酸 (3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O (4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2．(1) Ba(OH)2 MgCl2 (2) (3)取少量D于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl- (4) 3．(1) (2) (3) (4)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O 4．(1) Fe、N (2) (3)做红色颜料 (4)取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有 5．(1) (2) (3) (4)检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有；检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有（任选其一即可，其他合理答案也可） 6．(1) S (2)Na (3)离子键、共价键 (4)强 (5) 有白色沉淀生成 SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 7．(1) (2) (3) (4) (5)取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有 8．(1) Na2O2 SO2 (2)Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O (3) 冶炼铁、作红色颜料等 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (4)在暗处用激光笔照射，可观察到有一条明亮的“通路” 9．(1) 硅 钠 磷 氮 铁 (2) (或) (或) (3) (4)(或) 10．(1) Al(OH)3 供氧剂 (2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3) ⑤⑥ 焰色试验 (4)2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O (5)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+ 11．(1) Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) d 溶液变为血红色 (4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 12．(1) 纯碱（苏打） (2) (3) (4) (5) 13．(1) (2) 复分解反应 一定不是 (3)胶体或氢氧化铁胶体 (4) 硫氰化钾溶液 (5)开始生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (6)②③④ 14．(1) 苍白色 (2) (3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) (5) 15．(1) (2) (3) (4)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$