精品解析：2025年重庆市第十一中学中考第二次模拟测试化学试题

初2025级九年级（下）化学中考模拟测试题 可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 O：16 Na：23 H：1 一、单选题（共15个小题，2分/题，合计30分） 1. 下列食物中，富含糖类的是 A. 米饭 B. 奶油 C. 豆腐 D. 鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A、米饭中富含糖类，该选项符合题意； B、奶油中富含油脂，该选项不符合题意； C、豆腐中富含蛋白质，该选项不符合题意； D、鸡蛋中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选A。 2. 共赴“春天”之约，将诗意播撒“在路上”！央视综合频道隆重推出《2024中国诗词大会》，使我们在春天和诗词有个约会。以下诗句中包含化学变化的是 A. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》 【答案】B 【解析】 【详解】A、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描写的是瀑布，水从高处落下，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.木料属于天然有机材料，故A错误； B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误； C.铝锂合金属于金属材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显-2价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选：C。 5. LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A. 是非金属元素 B. 原子的最外层有39个电子 C. 元素符号为Y D. 一个原子的质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选C。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故选B。 7. 下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上部，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 8. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 9. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. CO CO2 C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能一步实现转化，不符合题意； B、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，能一步实现转化，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能一步实现转化，不符合题意； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能一步转化为氯化铁（FeCl3），符合题意； 故选D。 11. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【解析】 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 12. 为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表格信息，①与②的溶质质量分数不同，其它条件相同，则①与②的变量是溶质质量分数，而溶质质量分数越大，过氧化氢溶液浓度越大。对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，A选项正确； B、②与③的溶质质量分数不同、反应温度也不同，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，B选项错误； C、①与④的MnO2质量不同，其它条件相同，则①与④的变量是MnO2的质量，对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响，C选项正确； D、①与③的变量是反应温度，反应温度可以影响反应速率，但不能改变最终产物的质量，因此实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，D选项正确。 故选：B。 13. 下列实验方法或操作不能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别C和 分别加入过氧化氢溶液观察是否有气泡产生 B 除去粗盐中难溶性杂质 操作依次为溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 除去铁粉中的锌粉 加入足量的硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，有气泡产生；将碳加入到过氧化氢溶液中无明显现象，该方案能达到目的； B、粗盐中难溶性杂质的去除，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的食盐，该方案能达到目的； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，该方案不能达到目的； D、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，过滤、洗涤、烘干，可以得到铁粉，该方案能达到目的。 故选：C。 14. 如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程图，此流程可以助力实现“碳中和”。下列有关说法不正确的是 A. 光伏发电是将太阳能转化成电能 B. 电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ C. 理论上消耗66kg二氧化碳最多能生成24kg甲醇 D. 此流程实现了从无机物到有机物的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、光伏发电是将太阳能转化成电能，故A不符合题意； B、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、图示反应为，则理论上消耗66kg二氧化碳最多能生成48kg甲醇，故C符合题意； D、此流程中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，实现了从无机物到有机物的转化，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意； B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意； C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积较大。不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意； 故选B。 二、填空题（共5个小题，1分/空，合计23分） 16. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）小苏打 （3） 【解析】 【小问1详解】 捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤； 【小问2详解】 NaHCO3俗称小苏打； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 17. “重庆造”的技术与产品走出重庆，塑造我们生活新方式。 （1）重庆钢铁集团是重庆最大国有企业。请写出工业用赤铁矿炼铁的原理：_____（用方程式表示） （2）天宫系列目标飞行器中的铝合金来自西南铝业，这利用了铝合金_____（填序号）的性质。 A. 密度小 B. 熔点低 C. 银白色 D. 低温性能极佳 （3）为验证航天材料中常用金属、和的活动性顺序，可以选择的化学试剂的是_____。（填序号） A. 、溶液、溶液 B. 、溶液、 C. 溶液、、溶液 D. 溶液、、 （4）石柱莼菜、梁平柚子、奉节脐橙都是闻名四方的“重庆味道”，上述农产品中富含的营养素是_____。 【答案】（1） （2）AD （3）BC （4）维生素 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 天宫系列目标飞行器中的铝合金来自“重庆工艺”，这利用了铝合金密度小（有利于飞行器的发射）、低温性能极佳（在太空极端的条件下仍能正常工作），与熔点低、银白色无关；故选AD； 【小问3详解】 A、铝与氯化亚铁反应生成铁，铝与硫酸铜反应生成铜，说明铝的活动性强于铁、铜，无法确定铁和铜的活动性，故A错误； B、铝与氯化亚铁反应生成铁，说明铝的活动性强于铁；铜与氯化亚铁不反应，说明铁的活动性强于铜；故可得出活动性：铝>铁>铜，故B正确； C、铁与氯化铝不反应，说明铝的活动性强于铁；铁与硫酸铜反应生成铜，说明铁的活动性强于铜，故可得出活动性：铝>铁>铜，故C正确； D、铁与氯化铝不反应，说明铝的活动性强于铁；铜与氯化铝不反应，说明铝的活动性强于铜；无法确定铁和铜的活动性，故D错误； 故选BC； 【小问4详解】 蔬菜、水果中富含维生素；石柱莼菜、梁平柚子、奉节脐橙都是闻名四方的“重庆味道”，上述农产品中富含的营养素是维生素。 18. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A. 生石灰 B. 氯化钾 C. 石灰乳 D. 草木灰（含碳酸钾） 【答案】（1）① （2）碳酸氢铵 （3）NaNO2（合理即可） （4）升高 （5）B 【解析】 【小问1详解】 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，①②③④中只有过程①将大气中的氮气转化为氮的化合物，故填：①。 【小问2详解】 NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。 【小问3详解】 根据图像，亚硝酸盐含有，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，是阴离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na+、K+、等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。 【小问4详解】 牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。 【小问5详解】 A、生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意； B、氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意； C、石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意； D、草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合题意。 故选：B。 19. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。 A. 石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为_____，乳酸中各元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1）ABCD （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4） ①. 60g ②. 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8 【解析】 【小问1详解】 A、石墨具有良好的导电性，可作电极，该选项正确； B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，则可用于冶金工业，该选项正确； C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，该选项正确； D、甲醛能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，则其水溶液可用来浸泡动物标本，该选项正确。 故选ABCD。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，HCOOK和水在催化剂条件下反应生成KHCO3和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g； 由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。 20. 碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有、和）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有_____（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有_____。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是_____。 （4）“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）Na+、Mg2+ （2）Mg（OH）2 （3）除去过量的Ca（OH）2 （4）碱 （5）NaCl （6） 【解析】 【小问1详解】 浓缩后的盐湖卤水含有、和，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； 【小问2详解】 Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； 【小问3详解】 过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； 【小问4详解】 Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； 【小问5详解】 “滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； 【小问6详解】 加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是_____，装置C中的试剂是_____（填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到_____现象。 （3）实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示be段压强减小的原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 浓硫酸 （2）湿润的紫色石蕊试纸变红 （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是分液漏斗； 装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，则装置C中试剂的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是浓硫酸； 【小问2详解】 利用装置D验证二氧化碳的性质。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳的密度比空气大，故实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到湿润的紫色石蕊试纸变红的现象； 【小问3详解】 be段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：。 22. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液一次性鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是：_____； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是_____。 （3）b中产生_____（填实验现象），证明中溶液是澄清石灰水，中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下：猜想一：只有_______ 猜想二：有和 猜想三：有和 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想_____不成立 Ⅱ.用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有_____产生 猜想二成立 Ⅲ.取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是：______。 【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同 （2）稀盐酸 （3）白色沉淀 （4）氯化钙##CaCl2 （5） ①. 三 ②. 气泡 （6）氯化钙、氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故用紫色石蕊溶液可以一次性鉴别三种溶液； 【小问2详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故a中有气泡产生，则a中溶液是稀盐酸； 【小问3详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故b中产生白色沉淀，则b中溶液是澄清石灰水； 【小问4详解】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氯化钙，故猜想一：只有CaCl2； 【小问5详解】 Ⅰ.取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，观察现象。氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，故无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想三不成立； Ⅱ.用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明含氯化氢，说明猜想二成立； 【小问6详解】 氯化钙、氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故实验Ⅲ中，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，不能说明溶质为氯化钙，不能说明猜想一成立。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 过氧化钠（）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为： 。将的不纯的（只含有杂质）加入到水中，恰好完全反应，所得溶液质量为。请计算： （1）生成氧气的质量为_____； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%） （3）所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为？（写出计算过程） 【答案】（1）3.2g （2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，则 x=15.6g y=16g 反应后所得溶液中溶质的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.2%。 （3）设需加水的质量为z z=96g 答：需加水的质量为96g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，为：19.6g+87.6g-104g=3.2g； 【小问2详解】 过程见答案； 【小问3详解】 稀释前后，溶质的质量不变，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2025级九年级（下）化学中考模拟测试题 可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 O：16 Na：23 H：1 一、单选题（共15个小题，2分/题，合计30分） 1. 下列食物中，富含糖类的是 A. 米饭 B. 奶油 C. 豆腐 D. 鸡蛋 2. 共赴“春天”之约，将诗意播撒“在路上”！央视综合频道隆重推出《2024中国诗词大会》，使我们在春天和诗词有个约会。以下诗句中包含化学变化的是 A. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲《石灰吟》 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅《茅屋为秋风所破歌》 3. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显-2价： 5. LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A. 是非金属元素 B. 原子的最外层有39个电子 C. 元素符号为Y D. 一个原子的质量为88.91g 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 7. 下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 8. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 9. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. CO CO2 C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3 11. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 12. 为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A. 对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B. 对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C. 对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D. 实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 13. 下列实验方法或操作不能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别C和 分别加入过氧化氢溶液观察是否有气泡产生 B 除去粗盐中难溶性杂质 操作依次为溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 除去铁粉中的锌粉 加入足量的硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程图，此流程可以助力实现“碳中和”。下列有关说法不正确的是 A. 光伏发电是将太阳能转化成电能 B. 电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ C. 理论上消耗66kg二氧化碳最多能生成24kg甲醇 D. 此流程实现了从无机物到有机物的转化 15. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共5个小题，1分/空，合计23分） 16. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 17. “重庆造”的技术与产品走出重庆，塑造我们生活新方式。 （1）重庆钢铁集团是重庆最大国有企业。请写出工业用赤铁矿炼铁的原理：_____（用方程式表示） （2）天宫系列目标飞行器中的铝合金来自西南铝业，这利用了铝合金_____（填序号）的性质。 A. 密度小 B. 熔点低 C. 银白色 D. 低温性能极佳 （3）为验证航天材料中常用金属、和的活动性顺序，可以选择的化学试剂的是_____。（填序号） A. 、溶液、溶液 B. 、溶液、 C. 溶液、、溶液 D. 溶液、、 （4）石柱莼菜、梁平柚子、奉节脐橙都是闻名四方的“重庆味道”，上述农产品中富含的营养素是_____。 18. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A. 生石灰 B. 氯化钾 C. 石灰乳 D. 草木灰（含碳酸钾） 19. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。 （1）下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。 A. 石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C. 干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 甲醛(HCHO)会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本 （2）甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为_____，乳酸中各元素的质量比为______(填最简整数比)。 20. 碳酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有、和）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有_____（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有_____。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是_____。 （4）“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是_____，装置C中的试剂是_____（填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到_____现象。 （3）实验二中，时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示be段压强减小的原因：_____。 22. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液一次性鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是：_____； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是_____。 （3）b中产生_____（填实验现象），证明中溶液是澄清石灰水，中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下：猜想一：只有_______ 猜想二：有和 猜想三：有和 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想_____不成立 Ⅱ.用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有_____产生 猜想二成立 Ⅲ.取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是：______。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 过氧化钠（）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为： 。将的不纯的（只含有杂质）加入到水中，恰好完全反应，所得溶液质量为。请计算： （1）生成氧气的质量为_____； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%） （3）所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $