精品解析：广东省六校2025届高三下学期5月联考 化学试题

广东省六校2025届高三下学期5月联考化学试题 （满分100分。考试时间75分钟。） 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 2. 化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B. 高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C. 美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D. 利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般情况下钛合金的熔点低于纯钛金属，故A错误； B．一定条件下对苯二甲酸与对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺和水，故B正确； C．石英砂的主要成分是二氧化硅，金刚砂的成分是碳化硅，二氧化硅和碳化硅都是化合物，不可能互为同素异形体，故C错误； D．脂肪酸的相对分子质量小于1万，不属于高分子，所以利用二氧化碳合成脂肪酸，不可能实现了无机小分子向有机高分子的转变，故D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Mn原子价层电子轨道表示式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn是第25号元素，基态Mn原子价层电子轨道表示式：，A错误； B．键以肩并肩方式重叠，B错误； C．分子中含有两个碳氧双键，为直线形结构，碳原子半径大于氧原子半径，其空间填充模型为，C错误； D．Cl是13号元素，则的离子结构示意图：，D正确； 故选D。 4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B. 结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C. 颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D. 溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体具有规则的几何形状，具有自范型，所以缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性，故A正确； B．石炭酸是苯酚的俗称，苯酚分子中含有的苯环不是单双键交替结构的结构，故B错误； C．焰色试验是元素的性质，所以烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的物理性质，故C错误； D．食用加碘盐中含有碘酸钾，不含有单质碘，所以在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液不会变蓝色，故D错误； 故选A。 5. 《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，樟脑分子中不含有苯环，不可能属于芳香酮类化合物，故A错误； B．由结构简式可知，樟脑分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故B错误； C．由结构简式可知，樟脑分子中含有饱和碳原子，光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代化合物，故C正确； D．由结构简式可知，樟脑分子能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有机物的燃烧属于氧化反应，故D错误； 故选C。 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B “卤水点豆腐”时加入硫酸钙 电解质能够使胶体聚沉 C 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色 苹果汁中含有还原性物质，能把溶液中的转化为 D 用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛 氯乙烷易汽化吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石墨作工业机械润滑剂主要原因是其优良的润滑性和耐高温特性‌，则劳动项目与所述化学知识没有关联，A符合题意； B．卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉，硫酸钙属于电解质，故“卤水点豆腐”时加入硫酸钙可制豆腐，则劳动项目与所述化学知识有关联，B不符题意； C．新榨苹果汁提取液可使氯化铁溶液变为浅绿色是因为苹果汁中含有还原性物质，能把氯化铁还原为氯化亚铁，则劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．氯乙烷易汽化吸收热量，则用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛，则劳动项目与所述化学知识有关联，D不符合题意； 故选A。 7. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤⑤ D．步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．研细使用研钵，操作正确，A正确； B．加热应在坩埚中进行，B错误； C．不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解、待冷却后转移到容量瓶中，C错误； D．用盐酸滴定需要酸式滴定管，且由于石蕊变色不明显，故滴定时不能用石蕊作指示剂，D错误； 故选A。 8. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 9. 为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 装置中的钢管道作正极，发生电极反应： B. 电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C. 若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D. 该金属保护方法为牺牲阳极保护法 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该金属保护方法为牺牲阳极保护法，镁块是原电池的负极，碱性条件下镁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，钢管道为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．由分析可知，钢管道为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，故A错误； B．由分析可知，镁块是原电池的负极，钢管道为正极，则电子的流向为电子由镁块流出，经过金属连接片移动至钢管道，故B错误； C．若将镁块替换成铜块，钢管道做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，导致加快钢管道腐蚀速率加快，故C错误； D．由分析可知，该金属保护方法为牺牲阳极保护法，故D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 0.1mol肼中孤电子对数为 C. 标准状况下，中含有氯离子的数目为 D. 的溶液，含铬微粒总浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与NH3间的配位键是键，NH3内的N-H键是键，中含有键，中含键数目为，故A错误； B．肼分子中N原子采用sp3杂化，N原子上各有1个孤电子对，0.1mol肼中孤电子对数为，故B正确， C．标准状况下CCl4是液体，的物质的量不是0.1mol，且CCl4是共价化合物，不含氯离子，故C错误； D．的溶液，存在平衡，根据Cr元素守恒，含铬微粒总浓度大于，故D错误； 选B。 11. 下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A. a处试纸变红，说明为酸性氧化物 B. c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C. 该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D. 铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，铜丝与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，针筒中盛有的饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，所以a处试纸变红，说明二氧化硫为酸性氧化物，故A正确； B．由分析可知，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，故B错误； C．由实验装置图可知，该设计的优点之一通过上下拉伸铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触，达到控制反应的发生与停止的实验目的，故C正确； D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体为无水硫酸铜，用水稀释后得到蓝色的硫酸铜溶液，故D正确； 故选B。 12. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，且在中，X形成3根键，Y形成2根键，W形成1根键，故可推得W、X、Y分别为H、B、O；基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等，Z为Mg，据此解答。 【详解】A．元素的电负性；O＞B，A错误； B．中O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，H－O－B键角小于109°28′，B原子为sp2杂化，无孤电子对，O－B－O键角为120°，故键角；O－B－O＞H－O－B，B正确； C．中B的最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．镁单质可通过电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性强弱： 烷基吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 非金属性：O>S 沸点 C 离子半径大小： 熔点： D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中羟基的极性，导致乙酸酸性减弱，而非“吸电子基团”；陈述Ⅱ错误，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S；水的沸点高直接由氢键引起，而非非金属性本身；两陈述正确但无直接因果关系，B正确； C．同主族从上到下离子半径递增离子，半径小直接导致离子键强度大，熔点高，存在因果关系，C错误； D．某冠醚与能形成超分子，与则不能，体现了超分子具有分子识别功能，冠醚与结合属于配位作用，而非离子键，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 14. 部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a的氯化物可能属于分子晶体 B. 常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C. 若的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D. 的转化可通过化合反应或置换反应来实现 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，若为铁元素，则a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐；若为铝元素，则a为Al、c为Al2O3、e为Al(OH)3、g为铝盐。 【详解】A．氯化铁和氯化铝都是熔沸点低的分子晶体，故A正确； B．常温下，铁和铝遇到浓硝酸或者浓硫酸会发生钝化，故B正确； C．若的转化中出现了颜色变化，则金属元素为铁元素，铁在纯氧中点燃会生成四氧化三铁，不能生成氧化亚铁，故C错误； D．的转化可能是铁与溶液中氢离子发生置换反应生成亚铁离子和氢气，也可能是铁与溶液中的铁离子发生化合反应生成亚铁离子，故D正确； 故选C。 15. 苯与一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应反应II B. 产物稳定性：产物I>产物II C. 生成两种产物的决速步骤相同 D. 向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应焓变是生成物总能量与反应物总能量之差。从能量变化图看，反应Ⅰ的生成物能量高于反应Ⅱ的生成物能量，反应物能量相同，所以反应Ⅰ的焓变大于反应Ⅱ的焓变，A选项正确； B．物质能量越低越稳定。由图可知产物Ⅱ能量低于产物Ⅰ，所以产物Ⅱ更稳定，即产物稳定性：产物Ⅰ<产物Ⅱ，B选项错误； C．决速步骤是反应历程中反应速率最慢的步骤，由活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。生成两种产物的反应中，决速步骤都是由苯和转化为过渡态1的步骤，活化能相同，所以决速步骤相同 ，C选项正确； D．溴化铁是苯与反应的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，所以向体系中加入溴化铁，苯的平衡产率不变，D选项错误； 故答案为：BD。 16. 近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（为有机物的简写）。以下说法不正确的是 A. Pt电极与外接电源的负极相连 B. 催化电极区总反应为： C. 转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D. 理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g 【答案】D 【解析】 【分析】装置为电解池，氢氧根由右侧向左侧移动，故右侧为阴极，电极反应：左侧为阳极，电极反应：，总反应为：，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，右侧为阴极，故Pt电极与外接电源的负极相连，故A正确； B．根据分析可知，左侧为阳极，电极反应：，故B正确； C．根据分析可知，转移2mol电子时，该装置生成氢气的物质的量为2mol，传统电解水装置生成氢气的物质的量为1mol，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍，故C正确； D．理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区放出0.1mol氢气，同时向阳极转移0.2mol氢氧根离子，质量变化值为3.4g-0.2g=3.2g，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题（本题共4小题，每小题14分，共56分。） 17. 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为：______。 （2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了______（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同，你认为该说法是否成立______（填“是”或“否”），理由是______。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 时，； 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立 ①假设1：分子能直接与Mg反应 实验方案及现象：______，假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应：的平衡常数______，假设2成立。 （4）基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 的溶液 ______溶液和一定浓度的溶液等体积混合 起始速率 amL／min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为______，若______，则猜想成立。 （5）如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. 其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸 （3） ①. 将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体 ②. （4） ①. 0.2 ②. b>a （5） 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 镁和醋酸生成醋酸镁和氢气：； 【小问2详解】 ①镁为活泼金属，能和水生成氢气和碱氢氧化镁，使得溶液pH增大，故3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了。 ②其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸，故导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素不是溶液中的浓度不同，说法不成立； 【小问3详解】 ①纯醋酸中含醋酸分子，假设分子能直接与Mg反应，则实验方案及现象为：将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体，假设1成立。 ②常温下反应：的平衡常数； 【小问4详解】 猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计对比实验进行探究，则两组实验中醋酸浓度应该相同，第2组为溶液和一定浓度的溶液等体积混合，则为0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸钠后，醋酸根离子抑制醋酸的电离，使得第2组中醋酸分子浓度增大，则若b>a，说明乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，能证明猜想成立； 【小问5详解】 醋酸浓度越大，则醋酸的电离度越小，溶液中醋酸分子浓度越大，导致反应速率越快，放热越多，故图像为：。 18. 漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收的工艺如下。 已知：①浸取液中的主要存在形式为；其中，与易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，水解固体产物可能有或； ③。 （1）提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是______。 （2）“还原”时，Sb将还原为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为，氯离子浓度为5，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH的状态下，水解过程的离子方程式为______。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于______（保留小数点后1位），可使溶液中。 （4）“转化”过程中存在多步反应，其中由生成的离子方程式为______。 （5）的立方晶胞结构如图所示占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为点坐标为(点坐标为，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______的摩尔质量为）。 【答案】（1） ①. 搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案） ②. 温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低 （2）3：2 （3） ①. ②. 6.8 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】漂浮阳极泥含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，加盐酸浸取，浸取液中的主要存在形式为；加入Sb粉，“还原”时，Sb将还原为，剩余的Sb循环利用，将还原液水解，水解固体产物可能有或，加入氨水转化形成，滤液加入氢氧化钠，Bi水解，最终生成，据此分析； 【小问1详解】 提高“浸取”率的方法是搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案），“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，反应速率降低，且五价锑在温度较高时逐步溶解，温度低萃取率较低； 【小问2详解】 “还原”时，Sb将还原为，发生反应，该反应的氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3：2； 【小问3详解】 ①、初始锑浓度为，氯离子浓度为5，维持pH的状态下，游离氯离子浓度降低5-4.5=0.5，水解过程的离子方程式为；②，，故调节pH不小于6.8； 【小问4详解】 “转化”过程中存在多步反应，其中由生成和氨的离子方程式为； 【小问5详解】 B点到C点的距离为面对角线的一半，即；该晶胞中Bi原子个数为，O原子个数为6，则一个晶胞中含2个Bi2O3，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。 19. Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。 反应1： 反应2： （1）已知：，则______。 （2）一定温度下，和在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ［物质A的选择性］ ①图中曲线a表示______。 ②某温度下，反应10min后测得容器中的体积分数为，则内______。 ③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势______。 （3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。 A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小 B. 增大压强，既能提高的平衡转化率，又能提高的选择性 C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高的平衡产率 D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时的物质的量减少 Ⅱ．在空气和溶液之间存在如下平衡关系： 反应3：代表标准浓度，为代表标准压强，为100kPa．） 反应4： （4）将含有的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中分压不变，通过调节溶液pH使形成碳酸盐沉淀，体系中pH与-关系如图所示代表的浓度，单位为）。 ①随pH增大，溶液中将______。（填“增大”、“减小”或“不变”） ②结合图中数据计算：______。 【答案】（1）-49.3 （2） ①. CO的选择性 ②. 0.04 ③. 之间反应1为主反应，升高温度反应1逆向移动，所以平衡转化率下降；之间反应2为主反应，升高温度反应2正向移动，所以平衡转化率升高 （3）BD （4） ①. 不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应1-反应2可得到，则。 【小问2详解】 一定温度下，和在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，反应1为放热反应，反应2为吸热反应。升高温度反应1平衡向左移动、甲醇的选择性降低，反应2平衡向右移动、一氧化碳的选择性增大，二氧化碳的转化率是增大还是减小取决于二者平衡移动的程度大小，由图可知曲线a代表一氧化碳的选择性，曲线c代表甲醇的选择性，则曲线b代表二氧化碳的转化率，而且，温度低于280℃时，随着温度升高，反应2平衡向右移动的程度小于反应1平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率减小。温度高于280℃时，随着温度升高，反应2平衡向右移动的程度大于反应1平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率增大。 ①根据分析，图中曲线a表示CO的选择性。 ②某温度下，，，反应10min后测得容器中的体积分数为，则，得x=0.4mol，则内 0.04。 ③据分析，利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势为：之间反应1为主反应，升高温度反应1逆向移动，所以平衡转化率下降；之间反应2为主反应，升高温度反应2正向移动，所以平衡转化率升高。 【小问3详解】 A．升高温度，反应1、反应2速率均增大， A错误； B．反应1：气体分子总数减小，增大压强，反应1平衡右移，反应2：气体分子总数不变，增大压强，反应2平衡不移动，则既能提高的平衡转化率，又能提高的选择性，B正确； C．使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，但催化剂不影响平衡，故不能提高的平衡产率，C错误； D．恒温恒压下通入惰性气体，则体积增大，气体浓度减小、压强减小，反应1平衡左移，平衡时的物质的量减少温，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①平衡常数只受温度影响，根据反应3，分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，根据反应4 ，溶液中的H2CO3的浓度也固定，则随pH增大，溶液中将不变。 ②随着pH逐渐增大，碳酸饱和溶液中碳酸的电离平衡向电离方向移动，浓度增大、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以点(8.5，5.5)所在直线表示表示，点(8.5，7.3)所在直线表示，且越大，钙离子和银离子浓度越小，且，，，，，根据斜率可知，点(8.5，1.9)所在直线表示Ag+，点(8.5，1.2)所在直线表示Ca2+，则结合图中数据计算的。 20. 不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯新方法如下： （1）化合物I的分子式为______，化合物Ⅳ的名称为______。 （2）化合物Ⅱ中的官能团名称是______。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为______（写一种）。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 a ______ Ⅱ ______ b ______ ______ 取代反应 （4）关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。 A. 化合物种物质中所有碳原子均可共平面 B. 化合物可表示为：，则化合物b为乙酸 C. 化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D. 化合物的转化中，存在原子杂化方式的转变 （5）以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为的反应制备，第一步试剂为极性分子______（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子______。 （6）参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①有CO参与反应的化学方程式为______（不用注明反应条件）。 ②第一步反应的化学方程式为______（写一个即可，注明反应条件）。 【答案】（1） ①. ②. 对甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯 （2） ①. 酮羰基 ②. 或 （3） ①. （或Ag，或把综合写成CuO），加热 ②. 氧化反应 ③. 浓HBr（加写浓也正确），加热；或，浓，加热 ④. 或 （4）ABC （5） ①. ②. （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】与发生取代反应生成和乙酸，还原生成，发生消去反应生成，与甲醇、CO、O2反应生成，据此分析； 【小问1详解】 根据I的结构简式可知，化合物I的分子式为，化合物Ⅳ（）甲基与乙烯基在苯环的对位，名称为对甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯； 【小问2详解】 化合物Ⅱ（）中的官能团名称是酮羰基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，不饱和度为5，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明结构对称，取代基为醛基和两个甲基，结构简式为或； 【小问3详解】 生成，为醇的催化氧化，反应试剂、条件（或Ag，或把综合写成CuO），加热，反应类型为氧化反应；与HBr发生取代反应，反应试剂、条件浓HBr（加写浓也正确），加热，反应形成，或与发生取代（酯化）反应，反应试剂、条件，浓，加热，反应形成； 【小问4详解】 A．化合物I苯环上12个原子共面；化合物Ⅱ苯环上12个原子共面，酮羰基4原子共面，单键可旋转，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅲ苯环上12个原子共面，单键可旋转，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅳ苯环上12个原子共面，碳碳双键6原子共面，单键可旋转，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅴ苯环上12个原子共面，碳碳双键6原子共面，酯基5原子共面，单键可旋转，所有碳原子均可共平面，A正确； B．根据分析可知，与发生取代反应生成和，B正确； C．Ⅲ存在羟基，可形成分子间氢键使沸点升高，故化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，C正确； D．化合物的转化中，存在原子杂化方式由sp3转变为sp2，O的杂化方式没有变化，D错误； 故选ABC； 【小问5详解】 以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为的反应制备，第一步为碳链增长，且引入N原子，生成故试剂为极性分子，第二步采用氢气加成，形成产物，试剂为非极性分子； 【小问6详解】 ①的单体为，溴乙烷为唯一原料，根据题干中Ⅳ→Ⅴ转化信息，则需要与、CO、O2发生反应，则有CO参与反应的化学方程式为； ②第一步反应先生成乙烯，乙烯与水加成生成，再发生①反应，第一步反应故化学方程式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省六校2025届高三下学期5月联考化学试题 （满分100分。考试时间75分钟。） 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B 高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C. 美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D. 利用合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Mn原子价层电子轨道表示式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 的离子结构示意图： 4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B. 结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C. 颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D. 溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色 5. 《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B “卤水点豆腐”时加入硫酸钙 电解质能够使胶体聚沉 C 兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色 苹果汁中含有还原性物质，能把溶液中的转化为 D 用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛 氯乙烷易汽化吸收热量 A. A B. B C. C D. D 7. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤⑤ D．步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 8. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 9. 为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 装置中的钢管道作正极，发生电极反应： B. 电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C. 若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D. 该金属保护方法为牺牲阳极保护法 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 0.1mol肼中孤电子对数为 C. 标准状况下，中含有氯离子的数目为 D. 的溶液，含铬微粒总浓度为 11. 下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A. a处试纸变红，说明为酸性氧化物 B. c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C. 该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D. 铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 12. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 非金属性：O>S 沸点 C 离子半径大小： 熔点： D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a的氯化物可能属于分子晶体 B. 常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C. 若的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D. 的转化可通过化合反应或置换反应来实现 15. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应反应II B. 产物稳定性：产物I>产物II C. 生成两种产物的决速步骤相同 D. 向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 16. 近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（为有机物的简写）。以下说法不正确的是 A. Pt电极与外接电源的负极相连 B. 催化电极区总反应为： C. 转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D. 理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值3.4g 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题（本题共4小题，每小题14分，共56分。） 17. 某化学实验小组探究镁与醋酸反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为：______。 （2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了______（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同，你认为该说法是否成立______（填“是”或“否”），理由是______。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 时，； 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设1：分子能直接与Mg反应 实验方案及现象：______，假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应：的平衡常数______，假设2成立。 （4）基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 的溶液 ______溶液和一定浓度的溶液等体积混合 起始速率 amL／min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为______，若______，则猜想成立。 （5）如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线______。 18. 漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收的工艺如下。 已知：①浸取液中的主要存在形式为；其中，与易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，水解固体产物可能有或； ③。 （1）提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是______。 （2）“还原”时，Sb将还原为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为，氯离子浓度为5，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH的状态下，水解过程的离子方程式为______。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于______（保留小数点后1位），可使溶液中。 （4）“转化”过程中存在多步反应，其中由生成的离子方程式为______。 （5）的立方晶胞结构如图所示占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为点坐标为(点坐标为，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______的摩尔质量为）。 19. Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。 反应1： 反应2： （1）已知：，则______。 （2）一定温度下，和在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ［物质A的选择性］ ①图中曲线a表示______。 ②某温度下，反应10min后测得容器中的体积分数为，则内______。 ③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势______。 （3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。 A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小 B. 增大压强，既能提高的平衡转化率，又能提高的选择性 C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高的平衡产率 D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时的物质的量减少 Ⅱ．在空气和溶液之间存在如下平衡关系： 反应3：代表标准浓度，为代表标准压强，为100kPa．） 反应4： （4）将含有的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中分压不变，通过调节溶液pH使形成碳酸盐沉淀，体系中pH与-关系如图所示代表的浓度，单位为）。 ①随pH增大，溶液中将______。（填“增大”、“减小”或“不变”） ②结合图中数据计算：______。 20. 不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下： （1）化合物I分子式为______，化合物Ⅳ的名称为______。 （2）化合物Ⅱ中的官能团名称是______。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为______（写一种）。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 a ______ Ⅱ ______ b ______ ______ 取代反应 （4）关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。 A. 化合物种物质中所有碳原子均可共平面 B. 化合物可表示为：，则化合物b为乙酸 C. 化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D. 化合物的转化中，存在原子杂化方式的转变 （5）以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为的反应制备，第一步试剂为极性分子______（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子______。 （6）参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①有CO参与反应的化学方程式为______（不用注明反应条件）。 ②第一步反应的化学方程式为______（写一个即可，注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $