《必修第二册》综合质量检测(二)-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

20 参考答案 数理极 混合气体的平均相对分子质量M=?,从开始到 气，溶液中含有铵根离子，C正确：将乙烯通人溴收946kJ+498kJ=1444kJ的能量，形成2mol 的四氯化碳溶液，乙烯和B,发生加成反应生成N0(g)中化学键释放2×632kJ=1264kJ的能 平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷无色，可溶于四量，则生成2mlN0(g)吸收144-1264 M会变大 氯化碳.D错误， =180kJ的能量，生成1lN0(g)吸收90kJ Ⅲ.(1)根据电池反应式知，铅失电子化合 9.CMO:能氧化CH,CH,OH,MO,,的能盘. 价升高而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关 CH,CH,OH不能共存，A不合题意：SCN会与(2)没有指明反应速率的方向，反应速率 系式得，转移电子的物质的量= (5-4)mml.L×2L×2=2mml. Fe·反应，不能大量共存，B不合题意：使石蕊变(NO)=(CO)不能说明反应达到平衡状态，A 2 蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，Na·、I、不合题意：混合气体中NO的物质的量分数保持 16.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任 CH,CO0,C0相互之间不反应，能大量共存，不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B符合 写其中两个) C符合题意：能与铝反应生成氢气的溶液呈酸性题意：该反应中所有物质都呈气态，混合气体的 (2)富集溴元素 或威性，酸性条件下F心+被NO;氧化为e·,总质量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体 (3)Bm,+S02+2H,0=4H”+S0+碱性条件下C·变为氢氧化铜沉淀，D不合 的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能 想意 说明反应达到平衡状态，C不合题意：该反应的 (4)①直形冷凝管②B:腐蚀橡胶③保 10.A反应①、②分别是乙烯与溴单质，水正反应气体分子数减小，反应过程中气体分子物 持热水浴温度略高于9℃，观察温度计b,收集 发生的加成反应，反应③是乙醇催化氧化为乙醛质的量改变，在恒容密闭容器中混合气体的压强 59℃的馏分④深红色分液（戏蒸馏） 的反应，反应④⑤⑥⑦是乙醇、乙酸发生酯化反改变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到 应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯发生水解反应生成乙平衡状态，D符合题意。 《必修第二册》综合质量检测（二）】 醇和乙酸，均属于取代反应，A项正确：乙酸乙酯 (3)①从开始到2min,X、Y物质的量分别 也可以与NaOH溶液反应，B项错误；等物质的量减少0.3ml,0.1mol,X,Y为反应物，Z物质的 一、单项选择题 的乙C,L)与乙醇（改写成C,H·H,0)与足量量增大0.2mol,Z为生成物，2min后X、Y,Z物 1.D2.B3.A 氧气反应时，耗氧盘相同，C项错误：乙醇烃基上质的量不再变化说明达到平衡状态，根据转化物 4.B氯化铵受热分解生成的氨气和氟化 的氢有2种，则一氯取代产物有2种，D项错误.质的量之比等于化学计量数之比，X,Y,Z的化 氢在试管口附近反应生成氯化铵，所以不能用直 11.C图1水果电池中，锌的活动性比铜学计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为 接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误：为防止 的强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正3X(g)+Y(g)一2Z(g): 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，用长胶头滴管 极，A正确：Ⅱ为锌锰干电池.辞为金属.锌作 ②反应从开始至2mn,用Z的浓度变化表示 将氢氧化钠溶液滴人煤油隔绝的硫酸亚铁溶液 负极，石墨作正极，B正确：图Ⅲ为铅蓄电池，铅 中，能制备氢氧化亚铁并保持较长时间不变色， 作负极，二氧化铅作正极，收电时负极的电极反 的平均反应速率r(Z）=Q.2md-0ml)2L 2 min B正确：二氧化硫和乙稀都能与高锰酸钾溶液发 应式为P%-2e+S0=PS0,,正极反应式为0.05mol·L·min': 生氧化反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯 Pb01+S0好+4H++2e=PhS0,+2H,0,C错 ③该反应中X.Y,Z均为气体，混合气体的 中少量二氧化硫杂质，C错误：钠和乙醇、水均能误；图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧总质量始终不变，容器的容积不变，则混合气体的 反应生成氢气，所以不能用钠检验乙醇中是否含 气作正极得电子，正极反应式为0，+4H+4e 密始终不变： 少量水，D错误 =2H,0,D正确 ④恒压时充入He,容器体积增大，各物质的 5.BCu与S反应生成C山，S,1 mol Cu反应 12,B由题图可知，F·的氧化率随时间物质的量浓度减小，反应速率减慢，A不合题意： 转移1ml电子，即1N,A错误：硝酸具有强氧延长而逐渐增大，A正确：由②和③可知，当温度恒容时充入H,容器体积不变，各物质物质的量 化性，能将铁氧化成三价铁，硝酸足显，则1ml相同、pH不同时，pH越大，e·的氧化速率越浓度不变，反应速率不变，B不合题意；恒容时充 F转移3N,电子，B正确：浓硫酸在一定浓度时慢，B错误：由①和③可知，当pH相同、温度不入X,反应物X的浓度增大，反应速率加快，C符 能与C反应，随反应进行硫酸浓度下降，稀硫 同时，温度越高，F心2+的氧化速率越快，C正确；合题意：及时分离出乙，生成物Z的浓度减小，反 酸不能继续与C山反应，因此不能确定生成二氧在酸性条件下，F心2·和氧气，氢离子反应生成应速率减慢，D不合题意：升高温度，反应速率加 化硫的数目，C错误：I mol Cl,与足量的铁反应Fe3“和H,0,反应的离子方程式为4Fe2·+0+快，E符合题意 生成FCl1,转移的电子数为2N、,故D铅误 4H+=4Fe3++2H,0.D正确. (4)燃料电池中通人燃料的电极为负极，则 6.D 二、填空题 通人甲醇的电极A为负极，失去电子，发生氧化 7.BX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖 13.(1)56(2)④①(3)②(4)①8③ 反应，碱性条件下碳元素最终转化为碳酸根离 变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D (5)8 子，故电极反应为CH,OH-6e°+8OH=C0 是S0,B和02反应生成S0,,则B是S0.浓硫 14.(1)2NH,C1+Ca(0H)2△CaCL,++6H,0.电极B通人氧气，为正极，电极反应为 酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水2NH,↑+2H,0 02+2H20+4eˉ=40H°，当电路中通过1mol 性，A错误：若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热 碱石灰（或NaOH固体，或Ca0固体） 条件下反应生成C02、S02和水，则C为C02 电子时，在电极B附近消耗0，的质量为子ml (2)Cu+4H+2N03=C+2N02↑+ C0,与足量的澄清石灰水生成CaC0,白色沉2H,0 ×32g·mwl=8:反应过程中，氢氧根离子转 淀，B正确；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应 便于控制反应的开始和停止 化为碳酸根离子，电池工作一段时间后，电解质 生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以 铁不能完全反应，C错误：工业上，S0转化为 (3)8NH,+6N0,7N,+12H,0 溶液的碱性减弱。 16.(1)CH,CH0梭基 S0,的反应条件为400~500℃、使用催化剂 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴 (2)加成反应取代反应（酯化反应】 V,0,D错误. 15.(1)吸收90 (3)cH,=CH,+H,0化，CH,CH,0m 8.C原溶液中可能有Ag,产生氯化银沉 (2)2N0+2C02C0,+N,BD 淀，A措误：向淀粉水解后的溶液中加人新制的 (3)①3X(g)+Y(g)2Z(g) 2CMCH.OH+0.CCHO 氢氧化铜悬浊液前，要先加Na0H溶液将用作催②0.05mwl·L·min1③不变④CE (4)7 化剂的硫酸中和，至溶液呈威性，否则，硫酸会和(4)负CH,0川-6心°+80川=CO+ 新制的氢氧化铜悬浊液反应，B错误：向某盐溶6H,08诚弱 nCH,CH=CH,定条件，七CH,一CH 液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使 提示：(1)反应N(g)+02(g)=2N0(g), CH, 湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨断裂1mlN,(g)和1m%l0(g)中化学键要吸 (5)冷凝回流c4.下实验操作能达到相皮实验目的的是 9.下列分子或离子在溶液中一定能大量共存的是 《必修第二册》综合质量检测（二）】 A.Mno..CH,CH,OH,H'.5O B.0.M'、scN,Fr G.使右盏变登的落液中：南，厂，H,C00C0 需分：100分建议使用时问：120分钟 D.能与组反应电成氢气的溶液中K·,F2,O,C 。数迂报牡试题研究中心 台文制春 整表乙墙◆少量 1D,如下图是一然常见有机物的转化关系，下列说法正确的是 件鼠长国风不发已 量术 第I卷选择题（共48分） 5,用，表示阿伏加储罗常致的数值，下列说法王确的是 A1Cu与足量球反应，拧移电子致为2N, 一、单项进择题{本题包墙12小题，鼻小题4分，共48分》 B.ImFe与足显稀收反应，转移电千数为3N, 【,“逐梦苍鸡之上，拥抱厘反大海”，航天科技的发展与化学 C20mL10,0md·L.'浓宽敬与足量的铜反应生成50的数目 密切相关，下达项正确的是 乙酸乙 为0.1N, D1l,与足量的铁反应生成FL,转移的电子数为3， A反应①，2是加成反应，反应③是氧化反应，其他标明序号的 6.根据下列反应事实：①由X,Y电极组成的原电油，X电极增重： 反应都是取代反应 2由XZ电级组成的原电泡，X电极陆量或少；由Y.W电极组 B.上注物厨中佬与NO川溶液反应的只有乙酸 ↓.航天长机使用的千维是有机高分千材料 成的原电池，电极反应为￥·+2=y,餐-2#一W2,可知X。 G.等物质的量的乙烯和乙耐与足量氧气反垃时耗氧量不同 B.“常说五号”探测器配国肿化线太阳能电流，太阳能电油 .1,2-二澳乙烷，乙话，乙醇经基上的氢被氯取代，其一取代 Y,乙，W的还氨性由强到的项序为 应物都是一种 将化学能直袋转化为电能 AX>Z2Y>W B.W>Z>X>Y 1,下列四不常用电化学装置的叙错误的是 G,中国天官空可站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧 C.Z>Y>X>W D.W>Y>X>Z 化硅 7,已如X为一种常见酸的浓溶液，生使 D.中国天银F入5T用到的5SC是一种新型无机非金属材料 船变黑.A与X反应的秒化关系如 质量 2,化学与生活密切粗关，下列悦法正码的是 右因所示，其中反应条件及部分产物 ①棉花，时糖和麻的主要城分均发糖类 均已略浅，则下列有关说法确的是 国【水系电泡 图面格著皂花 2谷氨酸纳是常见的增床剂 3油所属于高分千化合物，时用干制洁形电 AX使亚糖变黑主要体见了X的强氧化性 A图1所云电池中，电子从锌片流出 21 ④煤的干馏，石油分馆和石袖表化均属干化学变化 B.若A为碳单质，将C通人足层没清石灰水中，可观察到有白 B.图■所示干电池中作负极 5绿色化学的核心思想是”先污境后治理 色沉院产生 C,EⅡ所示电泡为二次电融，故电时正极的电最反应式为 2e+50-50 C.若A为铁，则足量A与X在常岩即回可完全反应 不在大豆黑白溶度中，加入克敬溶都液，白居会发生变性 D.工业上，B转北为D的反应条件为常温.使用催化剂 D.图N丽示电油中正极的电极反应式为0+4H*+4e一2H0 .①D23B.①2 C3④5 D.D324 2.不同条作下，用0氧化一定 3,NO和C0是汽车尾气州的有害物质，它们施缓慢地反应 8,下列实验操作，现象、得出的结论均正的是 花度的FCl:溶液的过程中 生成N3和C02气体：2N0+2C0一N1+2C0.对此反 陆命 所满的实验数据如右图所示 应，下列物述正确的是 草狼中一文含有 下男分析成#湖不合理的品 成，弄汤处是种丝题，可院不鉴相 20元1 A.使用车截催化剂世加快化学反应速 义水解后的中麦最如入新转的氧 卡娘的严物无现感性 A.F:”的氧化半随时间证长 B.在密团定容客声中进行此反应，若通人0，地大压强。 具品油流，平制达意净，发有由观小江色况笔 证新地大 时规 正反应地半增大，道反应速半减小 位字漫中一定会有用时 快厦同的红色吞三天线夏蓝竹气体 B.山②和1可知，用越大，F。+被氧化的速事越快 C,冬天气出低，汽车尾气对人体的帝害小 棉己场通入表的回我化硬客减，率减通醉变 生点的，2-二决之杭无 C.由①和3▣知，温度越高，Fe2·被氧化的速半物 D.无论条件怎样改变，均对此化学反应的速半无响 怎风不落下四乳代或 D.氧化过程的离子方程式为4F+0:+4H'=4Fe”+2L,0 第1面（秀2离） (2)装置D中发生反应的窗于方程式是 (4》单醇(C,0)是优质的清油燃料，可 第Ⅱ卷非选择题《共52分) 丝可挂动的优点是 制作诚性甲醇感料电池，工作原理如右图 (3)NH,和0，在M中充分反应后，产生两种对环碗友好的物 所示： 二，填空墨（本题包新4小题，共52分》 质，该反应的化学方程式为 电极A为燃料电泡的 15,(5分)同学们学习了同位紫.同素异彩体，日系物.同分异构体。 M中可观案到的现象是 咸“角“)极，该电极反应式为 下寅列出了几组物函，语用物话的号填耳， 义0样客滩 c 5,(15分)仟究氯的氧化物及缺的化合物等对大气污染物的处理有 当电路中通过【电子时，在电极B附 c 重装意义 情耗0的质量为 g:电准工作一间后，电解质溶液的 DH,CHCH,和(，CL,CHH, (1)汽车尾气中N0生过程中的能量变化如下图所苏 碱性 （骥”增孩“”减餐浅”不变”》 cH, cH, 0以， 16.(20令)工业中很多重要的料福是来原于右袖化工，如下图所 2H,CCH.和CH,CH,CHH 00 00 cO 场小d 示 CH, 0 00 62d 感五，和CH,CH,CH,④金石和石里 5H.D.T “0."0.0 生成Imol NO(g) (裤”吸登”或”收出》 H出帮觉超 的能量 帝 (2)汽年排气管内安装的催化种化器可使尾气的主要污物 2臭氧(0，)和其气(0) CH-CH-O 《H.0H (0和C0)转化为无率的大气需环物岳.该反应的化学方程式 & 丙峰 (1)豆为闻位素的有 为 一定型度下，在恒客密闭容器中发用 回答下列同3： (2)五为司素异形体的有 该反应，下列佳判所该反达到化学平衡状志的是 （填 (1C的结构高式为 ,D中宫能团的名称是 (3)互为月分异构体的有 半骨水号) (2》2.5反应的反应类型分别是 (4)属于贺系物的有 A,反应速米(0)=(C0) (3》反应2的化学方程式为 复习 (5)属于开一种物画的品】 B.混合气体中0的物质的量分数保持不变 反应的化学方式为 14,(2分)二氧化氯是主兴的大气污染物之一，工业上在一建第件 C.混合气体的密度不再改麦 (4)丙梯分子中最多有 个系子共面，丙桥在一定条件下 下用NH,可将，还源某同学在实输常对该反应进行丁探 D.桃合气体的压强不再改变 可以发生加魔反应，写出其反应的化学方程式： 究，实验设计如下（帝冬是持装置省华》： (3》2某温度时，在21的密国容器中，X。 ￥（均为气条）的物质的量陆时问的变 (5)某实验小组用右国装量制备乙酸乙脂 化曲线如右图所永请回答下列与盟： 球形冷猛管的作用是 将圆底 化 ①油图中所给数运进行分析，该反应的化4 德摧中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操 学方程式为 作，可分离得倒鼎产品，此过程中一定需的操作是 2反应从开始重上m,用Z的浓度整化 〔填宇母序号) 表示的甲均反应速率(Z) 32mm后反应达到平情，容器内混合气休的密度比起始时 (裤“增大”“减小”或“不变”). 包容下列同烟！ ④下列指指能加快反应速率的是 (宇母序等 置庭 ()用装置A解备山，其中发生反应的化学方程式为 A,何压时充人H :,恒容时充入e C,丽容时充人X :装置B内的试闲是 D,是时分离出Z E.升高温度 (参考答案见20版) 第2离（为2期）