硫及其化合物复习&氮及其化合物复习+专项练习1-2-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

数理极 参考答案 13 c,d,e分别是H,S,S02,S0,H,S0.S0,溶于水缘应该刚刚没入水面下，图中漏斗全部没人水 第44期检测题参考答案 发生反应：S03+H0一H,S0,生成的硫酸能导 中，不能起到防倒倒吸的作用，B正确：将浓氨水滴 一、单项选择题 电，但S0,是非电解质，A正确：SO,的密度大于到氧化钙固体上，氧化钙和水反应放热，促使氨 1.B2.D3.A4.D5.B6.A7.B 空气的且常温下不与空气反应，可用向上排空气气逸出，可以用于氨气的实验室制备，C正确：氮 8.D9.A10.D 法收集（需注意尾气处理），B正确：SO,使溴水： 气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，氨 二、填空题 褪色是因为发生氧化还原反应：S0,+,+:气溶于水生成一水合氨，一水合氮能电离出 11.(1)废气、废水、废渣 2H,0一2HBr+H,S0,体现了S0,的还原性，不OH~显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D (2)石油气多种燃油石蜡和沥青 是漂白性，C错误；在加热条件下，足量A!与浓正确， (3)化合态不是电解法 流酸反应先产生S0,,随着反应进行，浓硫酸浓 5.A能使川试纸变红的溶液显酸性，其 (4)原子利用率100% 度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个中含有大量H·,H·与选项离子之间不能发生任 I2.(1)B 过程中产生2种气体，D正确 何反应，可以大量共存，A符合题意：含有大量 (2)①工业废水废渣②生活污水③生活 4.B NO,的溶液：H·,Fe2·NO;会发生氧化还原反 垃圾（合理即可） 5,D紫色石蕊变红只能证明溶液呈酸性， 应，不能大量共存，B不符合题意：A,Mg+均 (3)加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥 但无法区分是哪种酸，A错误：B(0H),溶液和会与OH发生反应，不能大量共存，C不符合题 得铜单质 S0,S0、C0反应都能生成白色沉淀，B无意：加入锌后产生大量氢气的溶液显酸性，含有 (4)物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 法证明H的存在，也无法排除SO,CO的干大量H,H与NO;起HNO,的作用，表现强氧 13.(1)ABD 扰，B错误：HNO,可排除C0,Ba2+与S0反化性，与锌不能反应产生H2,D不符合题意 (2)干馏分馏 应生成BS0沉淀，但HO,可能氧化酸雨中的6.C设烧瓶的体积为1L.①氨气溶于水 (3)CH,=CH S0,同样生成BS0沉淀，导致千忧，C错误：后，溶液充满烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度 HC1酸化排除CO、SO”的干扰后，B2+与 IL C-CH, 生成0，沉淀，方法严谨且无于扰.D为244L,②含一半空 I L 正确. (4)0CaC0,+30,通caS0,+C0, 6.C铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu 气的氨气，溶液的体积也为烧瓶体积的一半，则 0.5L 2CS01+0,=2CaS0. +2H,S0,(浓)△CS04+S0,↑+2H,0. ②将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪 n(H2S0,)=0.05L×18.4mol·L1=0.92mol. 所得溶液的物质的量浓度为2.4L·mml 0.5L 色，则废气中还含有S0,:若品红溶液不褪色，则 若疏酸全部参加反应，由化学方程式计算，生成 废气中不含S0: 的S0,分子的数目为0.46N,但是随着反应进 22.4m,L':③二氧化氮溶于水后，发生反应 14.(1)②①③(2)高集溴元素(3)吸热行，浓硫酸变稀，稀疏酸与铜不反应，所以生成 3NO2,+H,0一2HNO,+NO,溶液的体积为烧瓶 (4)Mg2++Ca(0H)2=Mg(0H):+Gm2- S02分子的数目小于0.46N,A错误：S02和 体积的子，则所得溶液的物质的量浓度为 漏斗、烧杯，玻璃棒 H,S反应的化学方程式为S0,+2H,S一3S!+ (5)金属的活动性顺序③ 2H20,根据化合价变化情况，二氧化疏作氧化 剂，硫化氢作还原剂，当生成3molS,转移4ol 22.4L·mol×字 (6)Ca(CI0)1+C02+H,0=CaC0,+ 22.4mol·L;④体积比 2HCI0,2HC0墨2HC1+0,↑ 电子，B错误：n(Cu) 64g·mal7=0.2mol, 12.8g (7)原料为海水，取用方便，海水综合开发 V(NO):V(O2)=4:1的混合气体，溶于水后发 后得到的各种产品，可方便制备 Cu与s反应的化学方程式为2Cu+S△Cu,5, 生反应4N02+0,+2H,0=4HN03,溶液充满饶 ▣ 15.(1)CuFeS,CuFeS,0, 0.2olCu与0.2molS充分反应，硫过量，按照瓶，则所得溶液的物质的量浓度为 铜的量计算转移电子数.C!元素从0价升高到 4 (2)BD +1价，转移电子数为0.2mml×1×N=0.2N, 22.4 L..mol×5 14 (3)①Fe0Si0, ▣红 I L 22.4×5mal·L; ②AL,0、Fe+Cu2=Fe2 Ghxrib22544 c正确：s0,与0，的反应20，+0，g290, 做资泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物厨 +Cu 扫码查看详细答案是可逆反应，标准状况下22.4LS0,(即1mo) 的量浓度之比为（般设溶质不扩数）为224 《升级突破》参考答案 与足量02反应，生成的S0分子数小于N,D 错误 1 7.C硫元素在自然界中有游离态和化合 2.422(24×)=5554 专项练习一 态，两种存在形态，A正确：在缺氧的条件下还原 4版方法指津应用小练 菌可将S0转化为H,S,B正确：①，②中疏元 3.2g 1,C火山口附近存在游离态的硫，A错误： 素均被氧化，C错误：若生物体有机硫中硫元素 1.B3.2g铜的物质的量=o4g: 硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气浓度和量的 为-2价，S0中S为+6价，过程③中s的化0.05m0l.铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质 多少无关，B错误：硫和铁反应生成疏化亚铁 合价降低，发生还原反应，D正确 为Cu(NO,)2和剩余的HNO,.根据铜原子守恒， (FS),氯气的氧化性比硫强，与铁反应生成氯 n(Cu2+)=n(Cm)-0.05mol,在Cu(N0,)2中 化铁(FCl),铁的价态不同，D错误. 专项练习二 n(N0,),=2n(Cu2）=2×0.05mol=0.1mol 2.DS0,使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因 又已知反应后溶液中含am0l氢离子，这部分氢 为S02具有还原性（被氧化为S0),而非漂白 1.B 离子来自剩余的HNO,那么n(NO,)2=amol, 性，SO,与有机色素结合体现漂白性（如使品红 2.B 所以溶液中所含硝酸根离子的物质的量n(NO) 溶液褪色)，A错误：浓硫酸中硫的化合价与S0 3.A硝酸具有强氧化性，与金属反应不产=n(NO)1+n(NO)2=(0.1+a)ml. 中硫的化合价相邻，二者不反应，可用于干燥生氢气，A错误：根据化学方程式可知，8HNO, 2.A生成标准状况下8.96LNO,和NO的 S02气体，B错误：铁在常温下与浓硫酸发生钝（稀）-3Cu(N0):,4HNO,(浓)-Cu(N0,):,生混合气体（即0.4mol),溶液中H'的浓度为 化（化学反应生成致密氧化菜），并非“不反应”，或等量的硝酸铜，浓酸消耗更多，D正确. 2ml·L,说明反应剩余硝酸的物质的量为 C错误；SO3与NaOH反应生成盐(Na,S0,)和 4.A氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但2ml·L'×0.1L=0.2m%l,根据N原子守恒， 水，符合酸性氧化物的定义，D正确。 氨气和氯化氢遇冷又会重新化合成氯化铵，不能 反应生成硝酸铜的物质的量为(11l·L× 3.C由b是谈黄色固体，能连续2次与氧用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误：氨气极 气反应得到酸性氧化物可知，b为S单质，则、易溶于水，用水吸收怎气需要防倒吸，漏斗口边 0.1L-0.4ml-0.2ml)×=0.25am,设生 14 参考答案 数理报 成的N0为xmol,生成的N02为ymol,则x+y发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流：0.8mo:0.4l=6:3:4:2,该化学方程式为 =0.4,根据得失电子守恒可得：3x+y=0.25×2表的指针会偏转，N0,向负极Cu移动，B错误：3B(g)+4C(g)一6A(g)+2D(g),A错误： =0.5,联立两式解得x=0.05,y=0.35,则气体③a电极为负极，C电极为正极，正极反应式为 (A)=Ac(A)1.2 mol =0.1ol·L1·s, 产物中的N0在标准状况下的体积是0.05m%l Cu++2eˉ=Cu,电路中通过0.1mol电千，Cu △12L×6s ×22.4L·ol-=1.12L 电极上质量增大3.2：，C正确：④Fe为负极，失 B正确：由A项分析▣可知，A、C的系数不相等 去电子，a极质品减少，硫酸参与反应生成氢气，反应进行到1“时，(A)≠(C),C错误：反应进 专项练习三 溶液的酸性减弱，D错误 行到6时，各物质的物质的量保特不变，即各 4.C根据原电池工作原理，Z为负极，失 物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应 1.A 去电子被氧化，A错误：原电池中，阴离子移向负 速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质 2.B①焦炭高温下与二氧化硅反应生成 极，OH移向Z极，B错误；电池总反应为Ag0的反应速率不相等，D错误 硅和一氧化碳，故①不选：②纯碱高温下能与二 +Zn+H,0=2Ag+Z(0H)2,原电池工作时不 氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选： 消耗0H°，但消耗水，导致溶液碱性增强，C正 专项练习七 ③碳酸钙高温下能与二氧化硅反应生成硅酸钙 确：负极反应式为Za-2e+20H=2m(0H), 和二氧化碳，故③不选：④氢氟酸与二氧化硅反每6,5g(即0.1m)锌发生反应时，转移电子 1.B①反应2N02(g)=2N0(g）+ 应生成四氟化硅和水，故④不选：⑤盐酸与二氧 0.2N,,D错误 O,(g)中单位时间内生成n mol o2,一定生成 化硅不反应，故⑤选：⑥氢氧化钾与二氧化硅反 5.D根据电池总反应：2H:+0,=2H,02 mol N0,都是描述正反应方向，不能判断反应 应生成硅酸钾和水，故⑥不选；⑦氧化钙与二氧 可知，通入氢气的极为电池的负极，发生氧化是否达到平衡状态：②该反应的反应前后有气体 化硅反应生成硅酸钙，故⑦不选 反应，电极反应式为H,-2心ˉ=2H,通入氧气体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生 3.B 的b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应 变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化 4,B利用陆的半导体性能，可以制成太阳 式为02+4e+4H=2H,0,C错误：电千在外学平衡状态；③N02、N0、02的物质的量浓度之 能电池，B错误 电路由a极流向b极，A错误：每转移比为2：2：1，无法判惭是否会变化，不一定是平 5,(I)第三周期第VA族极性共价键 0.1mol电子，消耗0.05mol氢气，标准状况下 衡状态：④无论反应是否达到平衡状态，混合气 (2)Si0,+20H°=50-+H,0 其体积为0.05mol×22.4L·mol-=1.12L,但 体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密 (3)SiO,+4HF =SiF +2H,O B选项没有指明标准状况，B错误：原电池中，阳 度始终不变，不能说明反应达到平衡状态：⑤起 (4)CO H,HCI 离子向正极移动，所以H由极通过固体酸性电 合气体的颜色不再改变，说明NO,气体的浓度 解质传递到b极，D正确。 不变，能说用反应达到平衡状态：⑥该反应反应 专项练习四 前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物 专项练习六 质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合 1.C 气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变 2.C图①生成物的总能量高于反应物的 1.D生铁中含有碳杂质，形成原电池，加化时，说明反应达到平衡状态.符合题意的有② 总能量，是吸热反应，不一定需要加热，A正确： 快反应速率，常温下生铁与稀盐酸的反应速率比 56 Ba(OH)2·8HO与NHCl的反应是吸热反应， 纯铁与稀盐酸的反应速率大，A错误：对于任何 2.B恒温恒容下，反应体系中气体的颜色 B正确：图2表示消耗1mlN,与3molH,生成 化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定 保特不变即说明↓的浓度保持不变，反应达到 2 mol NH放出92kJ热量，由于氮气和氢气的反 就越明显，比如酸碱中和反应，B错误：炭粉是固 化学平衡，A不合题意：恒温恒容下，反应过程中 应是可逆反应，1moN,与3molH,充分反应放 体，再加人炭粉，反应速率不变，C错误：加人适 气体平均相对分子质量始终为：271=26。 出的热量小于92kJ,C错误：图③钠与水的反应 量的氯化钠溶液，溶液中含有水，溶液体积增大， 是放热反应，使U形管液面乙高于甲，D正确. 氢离子浓度碱小，反应速率变慢，D正确， 故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说 明反应达到化学平衡，B符合题意：NO消耗速 3.C反应物和生成物都是分子，化学键均 2.CAr(A)=1.5mol·L-·mint, 是共价键，A正确：③④过程形成了化学键，为 (A_:5-1.5:B.B为固体，一般不用固体物 率表示逆反应速率，N,0,的消耗速率表示正反 应速率，当二者之比为2：！说明反应达到化学平 放热过程，B正确：该反应是放热反应，由图示可 知，3mlo和1molo的总能量大于2mol的 质变化的浓度表示反应的快慢：C.(C)=衡，C不合题意：恒温恒压下，混合气体的体积一 0.075mol·L.l·s1=4.5mol·L'·min-, 直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反 能量，但是无法判断1 mol oo和1 mol co的总能量 C_45=225:D.(D)=4.0md·L·min, 应体系中气体的密度一直在变，当反应体系中气 与1m%l的能量的大小，C错误：该反应是放 2 2 体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡.D 热反应，则反应物断健吸收的能量小于生成物形 成新键释放的能量，D正确， (D-4:0=2.根据化学反应速率与物质前的 不合题意 2 2 3.(1)①D3~4min②盐酸浓度降低 4.(1)放出吸收 化学计量数之比越大，反应越快，可知反应最快 ③0.15mol·L+·min-1 (2)431 的为C. (2)①0.075mal·L-·min-12②3X+Y (3)化学热相等 3.C 2Z③>④bd 提示：(2)对于反应H2(g)+C,(g)一2HC 4.C①缩小容器体积，有气体参加的反 提示：(1)①0~1min内生成50mL氢气， (g),测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放 应，气体浓度增大，则反应速率加快，①符合：②1~2mm内生成70mL氢气，2~3mn内生成 出183月的热量，设形成1m0lH一C键放出的C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符104ml氢气，3~4min内生成168mL氢气，4~ 能量是x,则2x-(436kJ+243kJ)=183kJ,x= 合：③恒容下充入C02,浓度增大，反应速率加5min内牛成80ml氢气，5-6min内生成30ml 431kJ,即断开1olH一C1键所需的能量是 快，③符合：④恒容下充入N,反应体系中物质氢气，所以3~4mm反应速率最大. 431kJ. 的浓度不变，反应速率不变，④不符合：⑤恒压下 ②随着反应进行，盐酸浓度减小，导致反应 充人，容器体积增大，物质浓度减小，反应速后期速率变慢， 专项练习五 率诚小，⑤不符合 3第3w4min时间段，生成氢气的物质的 5.B据图可知，B,C是反应物而A,D是生 0.168L 1.C2.C 成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、 量为2.4Lml可=0.075ml,所以消耗盐 3.C①Cu能与FeC,发生Cu+2FcCl=△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol,△n(C)=酸的物质的量为0.015mol,以盐酸浓度表示的该 CuC2+eCl,根据原电池工作原理，Cu为负极，(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4- 石墨为正极，正极上Fe·得电子，即电极反应式0)mol=0.4mol,相同时间内A、B,C、D的计量 反应速半号=015md1m 为Fe·+e一Fe2+,A错误；②C能与浓硝酸数之比等于其物质的量之比=1.2ml:0.6mol (2)①从开始至2min,X物质的量成少数理极 专题复习 硫及其化合物 易错点拔 例1.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法 中，正确的是 ( ) A.二氧化疏极易溶于水，且与水反应生成 .重点提醒 4,浓H,S0,强氧化性的4个表现 (1)使Fe、Al钝化：(2)与Cu反应：(3)与C H2S0: 一、硫及其重要化合物间的转化 反应：(4)与还原性化合物反应 B.标准状况下，1molS02和1molS0,的 5.熟记4个化学方程式 0.瓷 体积均约为22.41 与高红化合（检管 (1)S02+2Na0H=Na2S03+H20: C.S02,S0,的水溶液都是二元强酸 (2)S02+X2+2H,0一HS0+2HX(X为 01.然受 D.S0,、S01均不能使右蕊溶液视色 L△ 5元 卤素，使溴水褪色的原因)： 解析：酸性氧化物和水化合生成相应价态 (3)Gu+2H,S0,(浓)△Cus0.+S02↑+ BC, 的含氧酸，应该是H,S0,S0,与水反应生成 2H,0(表现求H,SO的酸性和强氧化性)： H,S0,A项错误；在标准状况下，S03并非气 (4)C+2H,50,(浓)△C0,↑+2S02↑+ 态，1mlS0,的体积不是22.4L,B项错误；亚 2H,0(只表现浓H,S0,的强氧化性). 硫酸是二元弱酸，C项错误；二氧化硫能漂白品 二、知识要点速记 6.浓H,S04与金属的反应 红溶液，不能漂白酸碱指示剂，S02,S0,的水溶 1.牢记1条转化生线 (1)活泼金属（如Zn) 液都呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，而不褪 H,s0s0s0,0s0,0H,s0 ①开始产生S0, 色，D项正确 ②浓度变小后，产生H 2.掌握S02的4个化学性质 答案：D (2)不活泼金属（如Cu) (1)酸性氧化物的性质：(2)还原性：(3)氧 例2.向下列溶液中通人过量的二氧化硫气 ①开始产生S0,(加热) 化性：(4)漂白性 ②浓度变小后，不再与Cu反应 体，最终无沉淀的是 () 3.掌握浓硫酸的3大特性 (3)钝化：常温下浓H,S0使Fe,A1钝化， A.Na,S B.Ba(OH) (1)吸水性：(2)脱水性：(3)强氧化性。 若加热浓H,S0,则可以继续反应， C.Ba(NO3)2 D.Ba(CIO) ①酸性高锰酸钾溶液②饱和N4,C0,溶液 解析：过量二氧化硫与Na,S反应生成浅黄 ③碱石灰④灼热的铜网⑤浓硫酸 色沉淀：5S02+2NaS+2H,0=3S↓+ 专项练习 B.④①⑤ 4NaHs0,A项不合题意：s02与Ba(0H)2反应 A.①3④ C.②④3 D.②④65 先生成BaS0,沉淀，过量SO2能与BS0,反应 1.硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的 5.下列试剂能证明酸雨中含有硫酸的是( 生成Ba(HS0,)2,沉淀消失，总反应方程式为 说法中正确的是 ( B.Ba(OH) 2S02+Ba(0H)2=Ba(HS03):,B项符合题意： A.紫色右蕊溶液 A.自然界中不存在游离态的硫 C.HNO3 Ba(NO:)2 D.HCI,BaCl2 通入S0,后，溶液显酸性，N0,在酸性条件下有 B.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 6.N、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的 强氧化性，将S02氧化成S0,而产生BS0 D.硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态 () 沉淀，C项不合题意；通人S0,后，溶液显酸性， 相同 A.50mL、18.4mo·L浓硫酸与足量铜加热 C10在酸性条件下有强氧化性，将S0,氧化成 反应，生成S0,分子的数目为0.46N S0,而产生BaS0,沉淀，D项不合题意 2.下列关于物质性质的描述正确的是() 答案：B A.S0,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO B.S0和H,S反应，每生成3molS,转移的电 例3.5mL物质的量浓度为18mol·L'的 具有漂白性 子数为2N, C.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电千 硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应.下列有 B.不能用浓硫酸来干燥S0,气体 关说法中正确的是 C.常温下，浓疏酸可以用铁罐储存和运输，说 数为0.2V 明铁在常温下与浓硫酸不反应 D.标准状况下，22.4LS02与足量02的反应 A.有0.09mol的硫酸被还原 D.SO,能与NaOI反应生成盐和水，所以S0, 生成的S0,分子数为N, B.有0.045mal的硫酸被还原 为酸性氧化物 7.下图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列 C.充分反应后体系无硫酸剩余 3.下列物质在一定条件下的转化关系如下图所 有关说法不正确的是 ( ) D.消耗的铜的质量一定少于2.88g 示，其中b是谈黄色固体，d为酸性氧化物.下 解析：根据浓硫酸与铜反应：Cu+2HS0 列说法错误的是 ( (浓)△Cus0,+s0,↑+2H,0,由于反应中铜 过量，若浓硫酸完全反应，即参与反应的疏酸的 H: 物质的量为0.09ml,被还原的硫酸只占参与 4.硫元素在自然界中既有游离态又有化合南 Ad的水溶液能导电，但d不属于电解质 B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现 反应的硫酸的)，参与反应的铜的质量为了× B.e可用向上排空气法收第 C.循环过程中硫元素只被还原 0.09mol×64g·mol1=2.88.随反应的进 C.e能使溴水褪色，体现其漂白性 D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程 行，硫酸变稀，强氧化性变弱，反应将停止，因此 D,加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会 ③中S0发生的是还原反应 参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol, 产生2种气体 被还原的疏酸一定少于0.045mal,同样的，参 4.为除去C0,中混有的S0,和02，得到干燥的 与反应的铜的质量也一定少于2.88g C02,下列试剂使用顺序正确的是 () (参考答案见13版】 答案：D 专题复习 数理极 氨及其化合物 专项练习二： 1,下列关于氨及其化合物的说法正确的是 熏点提醒 (2)化学性质 ①NH+HO±NH,·HO=NH+ A.实验中常用排水法收集NO2气体 、氨及重要化合物间的转化 OH B.可用铁或铝制的容器盛装冷的浓硝酸 ,策化制 ②NH,+HCI=NH,CI ③4NH,+50,雀40+6H,0 C.N0与空气中的氧气反应生成N0,属于氮氨 的固定 HO 0 (3)氨的制备：2NH,C1+Ca(OH)1 4 D.将燕有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，可 HO CaCL,+2NH,↑+2H,0(实验室制法) 观察到白烟 NaOH H0 4.铵盐的化学性质 2.下列关于NO的叙述不正确的是 (1)受热易分解：NH,HC0,△NH↑+ A.N0不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体 二、解题必备知识 C0,↑+H,0,NH,CaNH,↑+HCt C.N0,与H,0反应可生成NO 1,氯气的化学性质 (2)与减反应：NH+OH△NH,↑+H,0 D.NO与氧气反应生成NO,体现其还原性 还原性：N,+0,改电或显2N0 (3)NH的检测：在未知溶液中加入强碱 3.下列有关硝酸的叙述不正确的是() 并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变 A.酸电离出的H,能被Z知、Fe等金属还原 氧化：+3L票2 蓝，则证明原溶液中含NH 成H, 5.硝酸的重要性质 3g+N,色g,N B.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 (I)不稳定性：4HNO,△)4NO,1 C常温下，向浓HNO中投入Fe片，不会产 2.N0、N0, +0,↑+2H,0(久置硝酸是黄色的原因》 生大量的红棕色气体 (1)NO:无色，不溶于水的有毒气体 (2)强氧化性： D.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应刷烈，且 NO2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体 4HN03(浓)+Cu=Cu(N03)2+2N02↑+ 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 (2)2N0+02■2N01:3N02+H0=2H,0 4.某同学为制取少量干燥的氨气设计了下列装 2HNO,NO 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO,).+2N0↑ 置，对各装置的评价不正确的是 (3)计算常用化学方程式：4N0+30++4H,0 NHC因体 2H0=4IHN01:4N02+02+2H,0=4IHN0 铝，铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝 3.NH2 化现象. (1)无色、有刺微性气味的气体，比空气轻， C+4HN0,(浓)C0,↑+4N0,↑+ 极易溶于水，易液化。 2H,0 方法指津 2:3,B正确 根据得失电子数目守恒，3n(N0)+n(NO,) 守恒法应用 =0.5mol,n(N0)+n(N02)=0.3mol,解得 典例.将10g镁合金完全溶解于100mL某n(N0)=0.1mol,n(N02)=0.2mol,N0和N0 浓度的硝酸中，得到N0和NO,(不考虑N,0)共的体积之比为1：2，C正确 0.3mxd,向反应后的溶液中加入1mw·L,-NaOH 由上述计算可知，n(HNO)=1.1mol,反应 A.①可用于氨气的实验室制备 溶液0.8L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉掉的n(HNO3)=2n(合金)+m(N0,NO,)=2× B,②不能用于氨气的尾气处理 淀，沉淀质量为18.5：.下列说法错误的是 0.25mol+0.3mml=0.8mol,故剩余的哨酸为 C.③可用于氨气的实验室制备 （）0.3mol,D正确。 D.④是氨气收巢检验装置 L.该酸的物质的量浓度为12.0ml·L- 答案：A 5.下列咯种情况下，溶液中一定能大量存在的 B.合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 离子组是 应用小练： A.能使pH试纸变红的溶液：Na°、NH、 C.混合气体中N0和NO2的体积之比为1：2 1.3.2g铜与过量硝酸(8ml·L-'、30mL) SOFe D.铜美合金溶解后，溶液中剩余HNO,的 充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧 物质的量为0.3ol B.含有大量N0的溶液：H·,e2·,S0、 化氮，反应后溶液中含am©l氢离子，则此时溶 解析：根据题意可知，金属离子全部沉淀后 CI 液中所含消酸根离子的物质的量为() C.含有大量C的溶液：AP+,Mg·、NO 溶质为NaNO,,根据钠、氮原子守恒，n(HNO) A.(0.2+a)ml B.(0.1+a)mol OH =n(NaNO3)+n(NO.NO2)=0.8 LxI mol .L-! C.(0.05+a)mol D.a mol D.加入锌粒后产生大量氢气的溶液：NH, +03ml=1.1ml,e(HN0,）=,ml 2.将一定质量的铜溶于100mL11mdl·L- 0.1L Na',NO,Cl 的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标准状况下 11wl·L,A错误. 6.常温常压下，有四个干燥的烧瓶中分别装人 8.96LNO和N0的混合气体（标准状况下不考 根据质量守恒，有(0H)等于金属失去电 干燥的下列气体： 虑NO2转化为N,0,),测得反应后的溶液中H ①据气：②含一半空气的氨气：③二氧化氮： 子的物质的量，得到n(OH）=185g-10g= 17g·molt 的浓度为2m%·L.假设反应后溶液的体积仍 ④体积比V(NO):V(O2)=4:I的混合气体. 0.5mol.即金属失去电千的物质的量为0.5mol, 为100mL.则气体产物中的N0在标准状况下的 做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的 因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5mal,体积是 ( 量浓度之比为（假设溶质不扩数） ( 64g·mol-l×n(Cu)+24g·mol-×n(Mg)= A.1.12L B.2.24L A.2:1:2:2 B.1:1:1:1 10.0g,联立解得n(Cu)=0.1mol,n(Mg)= C.3.36L D.4.48L C.5:5:5:4 D.4:4:4:5 0.15ml,因此合金中铜和镁的物质的量之比为 (参考答案见3版) (参考答案见13版】