化学反应速率复习&化学反应限度复习&甲烷性质复习&“四同”比较复习+专项练习6-9-【数理报期末复习】2024-2025学年高一化学必修第二册升级突破（人教版2019）

14 参考答案 数理报 成的N0为xmol,生成的N02为ymol,则x+y发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流：0.8mo:0.4l=6:3:4:2,该化学方程式为 =0.4,根据得失电子守恒可得：3x+y=0.25×2表的指针会偏转，N0,向负极Cu移动，B错误：3B(g)+4C(g)一6A(g)+2D(g),A错误： =0.5,联立两式解得x=0.05,y=0.35,则气体③a电极为负极，C电极为正极，正极反应式为 (A)=Ac(A)1.2 mol =0.1ol·L1·s, 产物中的N0在标准状况下的体积是0.05m%l Cu++2eˉ=Cu,电路中通过0.1mol电千，Cu △12L×6s ×22.4L·ol-=1.12L 电极上质量增大3.2：，C正确：④Fe为负极，失 B正确：由A项分析▣可知，A、C的系数不相等 去电子，a极质品减少，硫酸参与反应生成氢气，反应进行到1“时，(A)≠(C),C错误：反应进 专项练习三 溶液的酸性减弱，D错误 行到6时，各物质的物质的量保特不变，即各 4.C根据原电池工作原理，Z为负极，失 物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应 1.A 去电子被氧化，A错误：原电池中，阴离子移向负 速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质 2.B①焦炭高温下与二氧化硅反应生成 极，OH移向Z极，B错误；电池总反应为Ag0的反应速率不相等，D错误 硅和一氧化碳，故①不选：②纯碱高温下能与二 +Zn+H,0=2Ag+Z(0H)2,原电池工作时不 氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选： 消耗0H°，但消耗水，导致溶液碱性增强，C正 专项练习七 ③碳酸钙高温下能与二氧化硅反应生成硅酸钙 确：负极反应式为Za-2e+20H=2m(0H), 和二氧化碳，故③不选：④氢氟酸与二氧化硅反每6,5g(即0.1m)锌发生反应时，转移电子 1.B①反应2N02(g)=2N0(g）+ 应生成四氟化硅和水，故④不选：⑤盐酸与二氧 0.2N,,D错误 O,(g)中单位时间内生成n mol o2,一定生成 化硅不反应，故⑤选：⑥氢氧化钾与二氧化硅反 5.D根据电池总反应：2H:+0,=2H,02 mol N0,都是描述正反应方向，不能判断反应 应生成硅酸钾和水，故⑥不选；⑦氧化钙与二氧 可知，通入氢气的极为电池的负极，发生氧化是否达到平衡状态：②该反应的反应前后有气体 化硅反应生成硅酸钙，故⑦不选 反应，电极反应式为H,-2心ˉ=2H,通入氧气体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生 3.B 的b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应 变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化 4,B利用陆的半导体性能，可以制成太阳 式为02+4e+4H=2H,0,C错误：电千在外学平衡状态；③N02、N0、02的物质的量浓度之 能电池，B错误 电路由a极流向b极，A错误：每转移比为2：2：1，无法判惭是否会变化，不一定是平 5,(I)第三周期第VA族极性共价键 0.1mol电子，消耗0.05mol氢气，标准状况下 衡状态：④无论反应是否达到平衡状态，混合气 (2)Si0,+20H°=50-+H,0 其体积为0.05mol×22.4L·mol-=1.12L,但 体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密 (3)SiO,+4HF =SiF +2H,O B选项没有指明标准状况，B错误：原电池中，阳 度始终不变，不能说明反应达到平衡状态：⑤起 (4)CO H,HCI 离子向正极移动，所以H由极通过固体酸性电 合气体的颜色不再改变，说明NO,气体的浓度 解质传递到b极，D正确。 不变，能说用反应达到平衡状态：⑥该反应反应 专项练习四 前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物 专项练习六 质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合 1.C 气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变 2.C图①生成物的总能量高于反应物的 1.D生铁中含有碳杂质，形成原电池，加化时，说明反应达到平衡状态.符合题意的有② 总能量，是吸热反应，不一定需要加热，A正确： 快反应速率，常温下生铁与稀盐酸的反应速率比 56 Ba(OH)2·8HO与NHCl的反应是吸热反应， 纯铁与稀盐酸的反应速率大，A错误：对于任何 2.B恒温恒容下，反应体系中气体的颜色 B正确：图2表示消耗1mlN,与3molH,生成 化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定 保特不变即说明↓的浓度保持不变，反应达到 2 mol NH放出92kJ热量，由于氮气和氢气的反 就越明显，比如酸碱中和反应，B错误：炭粉是固 化学平衡，A不合题意：恒温恒容下，反应过程中 应是可逆反应，1moN,与3molH,充分反应放 体，再加人炭粉，反应速率不变，C错误：加人适 气体平均相对分子质量始终为：271=26。 出的热量小于92kJ,C错误：图③钠与水的反应 量的氯化钠溶液，溶液中含有水，溶液体积增大， 是放热反应，使U形管液面乙高于甲，D正确. 氢离子浓度碱小，反应速率变慢，D正确， 故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说 明反应达到化学平衡，B符合题意：NO消耗速 3.C反应物和生成物都是分子，化学键均 2.CAr(A)=1.5mol·L-·mint, 是共价键，A正确：③④过程形成了化学键，为 (A_:5-1.5:B.B为固体，一般不用固体物 率表示逆反应速率，N,0,的消耗速率表示正反 应速率，当二者之比为2：！说明反应达到化学平 放热过程，B正确：该反应是放热反应，由图示可 知，3mlo和1molo的总能量大于2mol的 质变化的浓度表示反应的快慢：C.(C)=衡，C不合题意：恒温恒压下，混合气体的体积一 0.075mol·L.l·s1=4.5mol·L'·min-, 直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反 能量，但是无法判断1 mol oo和1 mol co的总能量 C_45=225:D.(D)=4.0md·L·min, 应体系中气体的密度一直在变，当反应体系中气 与1m%l的能量的大小，C错误：该反应是放 2 2 体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡.D 热反应，则反应物断健吸收的能量小于生成物形 成新键释放的能量，D正确， (D-4:0=2.根据化学反应速率与物质前的 不合题意 2 2 3.(1)①D3~4min②盐酸浓度降低 4.(1)放出吸收 化学计量数之比越大，反应越快，可知反应最快 ③0.15mol·L+·min-1 (2)431 的为C. (2)①0.075mal·L-·min-12②3X+Y (3)化学热相等 3.C 2Z③>④bd 提示：(2)对于反应H2(g)+C,(g)一2HC 4.C①缩小容器体积，有气体参加的反 提示：(1)①0~1min内生成50mL氢气， (g),测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放 应，气体浓度增大，则反应速率加快，①符合：②1~2mm内生成70mL氢气，2~3mn内生成 出183月的热量，设形成1m0lH一C键放出的C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符104ml氢气，3~4min内生成168mL氢气，4~ 能量是x,则2x-(436kJ+243kJ)=183kJ,x= 合：③恒容下充入C02,浓度增大，反应速率加5min内牛成80ml氢气，5-6min内生成30ml 431kJ,即断开1olH一C1键所需的能量是 快，③符合：④恒容下充入N,反应体系中物质氢气，所以3~4mm反应速率最大. 431kJ. 的浓度不变，反应速率不变，④不符合：⑤恒压下 ②随着反应进行，盐酸浓度减小，导致反应 充人，容器体积增大，物质浓度减小，反应速后期速率变慢， 专项练习五 率诚小，⑤不符合 3第3w4min时间段，生成氢气的物质的 5.B据图可知，B,C是反应物而A,D是生 0.168L 1.C2.C 成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、 量为2.4Lml可=0.075ml,所以消耗盐 3.C①Cu能与FeC,发生Cu+2FcCl=△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol,△n(C)=酸的物质的量为0.015mol,以盐酸浓度表示的该 CuC2+eCl,根据原电池工作原理，Cu为负极，(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4- 石墨为正极，正极上Fe·得电子，即电极反应式0)mol=0.4mol,相同时间内A、B,C、D的计量 反应速半号=015md1m 为Fe·+e一Fe2+,A错误；②C能与浓硝酸数之比等于其物质的量之比=1.2ml:0.6mol (2)①从开始至2min,X物质的量成少 数理极 参考答案 15 0.3ml,X的平均反应速率为2L×2mi 0.3ol 种等效氢，一氯代物有两种，B正确：D结构中有 HH 四种等效氢原子，一氯代物有四种，D错误 5.(1)HC:CH平面结构 0.075mol·L1·mim (2)CH,=CH,+Br,-CH,Br-CH,Br ②X,Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、 专项练习九 (3)溶液紫色褪去氧化反应 Y是反应物Z是生成物，X,Y,Z的变化量分别 (4)B 为0.3l.0.1mol,0.2mol,该反应的化学方程 1.CC,H。为乙烷，CH2为戊烷，二者结构 式为3X+Y一2Z. 相似，组成上相差3个CH2,互为同系物，A正 (5)CH,-CH,+H,0化 CH.CH.OH ③根据离像.1mn时反应正向进行，反应速 确：二者含有的元素相同，都是C,H,则A与B加成反应 率的大小关系为：（正）>（逆）. 完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，B正 ④a.X,Y、Z三种气体的浓度相等，不能判 确：乙烷含有2个甲基，戊烷有三种同分异构体， 专须练习十一 断浓度是否发生改变，反应不一定平衡：，反应 分别为正戊烷（含2个甲基），异戊烷（含3个甲 前后气体系数和不同.气体物质的量是变量，气 基)，新戊烷（含4个甲基），A与B分子中含有 1.C2.B3.D4.B5.A 体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡 的一CH,个数不一定相同，C错误；乙烷与戊烷 状态：心，反应速率r(X):x(Y)=3:1,不能判断 6.C聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性 互为同系物，二者结构相似，它们的化学性质也 正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡； 质较稳定，A错误；根据聚四氟乙烯的聚合物逆 相似，D正确. 山.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时问 推单体是CF:■CF:,B错误；二者都只含C和 2.A丙酮和环氧丙烷的分子式都是 内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比C,L,0,结构不同，互为同分异构体，A正确：根 卤族元素，不含氢原子，C正确：四氯乙烯可由乙 等于系数比，反应一定达到平衡状态， 据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构式为 炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯 发生加聚反应得到，二者都不能用乙烯发生加成 专项练习八、 反应得到，D错误 CC一C】,它只有1种结构，B锆误：同素异 7.D8.B 1.D2.B 3.A1个甲基（一CH,)中含有9个电子，形体是由同种元素组成的性质不同的单质，C0 专项练习十二 15g甲基（一GH,)物质的量为5=1m,和0不行合淡定义C钻误：结梅假在分子 15g 组成上相差1个或若干个CH,原子团的化合物 15g甲基（一CH)所含的电子数为9N,.A正 1.A2.B3.B 互称为同系物，八V与入√结构不同，分子 确：未指明标准状况下，无法计算4.48L甲烷的 4.B设生成氢气amol.根据2一0H-2Na 式相同，互为同分异构体，D错误 物质的量和含有的碳氢键数目，B错误：甲烷和 ~H21可知参加反应的羟基均为2amol,故A、 氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、 3.C 4.D乙烷分子中单键▣以旋转，可以使得 二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，生成CH,C的 B,C三种分子里经基数目之比为学号名： 分子数小于N,C错误：标准状况下CHC为液 最多4个原子共平面，A正确：正庚烷，正已烷、62：3，故合理选项是B. 正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则 体，无法用22.4L/mol进行计算，D铅误， 5.B 沸点：正庚烷>正已烷>正丁烷，B正确：烷烃分 4.BCH4和CL2反应生成一氯甲烷，二氯 6.B该有机物含羟基、羧基，碳碳双键三 甲烷，三氯甲烷，四氯化碳和HC,其中HC易溶 子中只有C一C键和C一H键，1个CH分子 中含有(n-1)个C一C键和(2n+2)个C一H 种官能团，羟基和羧基可发生酯化反应，碳碳双 于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A 键能使溴的四氯化碳溶液据色，A,C,D均正确 正确：甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件 键，因此1olC.H2.2分子中含有(3n+1)mol 共价键，C正确：己烷(C6H:)的同分异构体中含 羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该有 下进行，但不采用强光照射，否则可能发生爆炸， B错误；CH和L反应生成一氯甲烷、二氯甲 4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为机物最多能与46gNa反应生成H,· 烷，三氣甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷，三氯甲 (CL),CHCH(CH2)2.(CH),C一CH,CH,共2种， 7.(1)nCH,-CH,剂，-CH-CH, 烷和四氯化碳为油状液滴，C正确：1m%lCH,甲 D错误. (2)羟基 烷和C1,反应发生取代反应生成，相同物质的量 5.C由2Na02~2C02-2NC03可知，每 (3)加成反应 的四种有机物.根据原子守恒可生成0.25mol 吸收1mC02,固体质量增加28g.把混合烃看 CH,Cl、0.25 mol CH2.C2、0.25 mol CHCl、为一种经，则n(C):n(H)= 2.24g (4)2CH,CHOH+02CH,CHO+ 0.25 mol CCl,发生反应时1mol氯气取代1mol 28g·ml 2.04g 2H20 H,则有机物产物中氧原子的物质的量等于消耗18g:一2=6：17，设乙烷的体积分数为，则 CH,COOH+CH,CH,OH浓题 A 氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4)mo CH,COOC,H.+H,O 丙烷的体积分数为1-x.则[2x+3(1-x)]:[6x =2,5ml.D正确 (5)饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇等杂 5.C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所 +8(1-0】=617=号所以1-一子二者质降低乙酸乙脂的溶解度，冷凝脂蒸气 以只有碳碳单键和碳氢键，A正确：烷烃在光照 的体积比为32 下和卤素发生取代是烷经通性，B正确：符合 分 专项练习十三 CH:通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的 链烃，即饱和烃，C错误：正丁烷和异丁烷中含有 6.16CH:正四面体形 H-C-H 1.A2.D3.C4.A5.D 的共价键数目相同，D正确。 H 6.A乙酸乙酯水解后生成乙醇和乙酸，相 6.D烷烃和烯烃的物理性质随着分子中 7.C,Ho。CHCH2CH2CH3、CH,CHCH 对分子质量分别为46和60，不相等；葡萄暂不 碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高： CH, 能发生水解：淀粉水解后只生成葡萄：， 碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低则③ 7.B酶是良好的催化剂，淀粉酶可将淀粉 中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低：⑤ 专项练习十 中碳原子是4个，故沸点高于③：①2④中碳原 催化完全水解为葡萄舾，故袋内液体中无淀粉有 子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少， 在，加碘水无现象，排除AC:由于葡萄糖为小分 1.B2.C3.B 故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排 子，其可以穿过半透膜，进人流动的温水中，使得 列是：4①253. 4.D丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结 袋内无葡萄糖存在，故加入新制Cu(OH)2(加 7.BA,C结构中均只有一种等效氢原子， 构式为：CCH,一C ,D错误。 热)也无现象，排除D:由于酶属于蛋白质，遇浓 氯代物均只有一种，A,C错误：B结构中有两 CH2一CH 硝酒酸变黄色，B对数理报 专题复习 7 C.3v(N,)=(H,O) 专项练习六 D.#(02)=2(H0》 北学钣应速率① 4.在C(s)+C02(g)一2C0(g)的反应中，现 采取下列措施：①缩小容器体积：②增加碳 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 的量：③恒容下充入C0:④恒容下充入N2: 重点提醒 ⑤恒压下充入N,.能够使反应速率增大的措 A常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与 定义式：=告或=贵 施是 ( 稀盐酸的反应速率小 A.①④ B.235 常用单位nl,L'·s或ml,L·min B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反 c.①8 D.①2④ ①化学反应速率指平均速率， 应现象就越明显 5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通人 而不是解时速率 C.在1L密闭容器中发生反应：C+HO(g》 两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反 ②同一反应可用不同的物质来表 C0+H,,再加入炭粉，反应速率增大 示速率，需要指明具体物质 应中各物质的物质的量变化如下图所示.下列 注意事项 D.100mL2mol·L的盐酸与锌片反应，加入 化 ③不用固体或纯液体表示化学反 对该反应的推断合理的是 () 适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 应速率 2.反应A(g)+3B(s)一2C(g)+2D(g)在四 应速率 ④同一化学反应，化学反应速率 之比=化学计量数之比 种不同情况下的反应速率如下，其中表示正 0.6 归一法：①单位统 确且反应速率最快的是 () 0.4 0.2 大小比较 ②换算成同一物质 A.(A)=l.5mol·L-t·mint 0 4 比值法：①单位统一 B.r(B)=0.2mml·L4.s A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g) ②各速率分别除以对应的系数 C.r(C)=0.075mlL-4.s 内因：化学反应速率的大小主要取决 6A(g)+2C(g) D.r(D)=4.0mol·L-·min4 于反应物本身的性质 B.反应进行了6s,A的平均反应速率为 3.已知：4NH,(g）+302(g)=2N:(g)+ 「浓度→反应物浓度越大 0.1mal·L-l·s 化学反 温度→温度越高 6H,0(g).若反应速率分别用。(NH)、 C.反应进行到1s时，(A)=(C) 影 应速率 r(02).(N2),(H20)表示，则下列关系正确 因素 外因 压强一，气体反应的压强越大 催化剂一→使用正催化剂 越大 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 的是 其他因素：反应物接触面积，固体反应 A.4r(NH)=3r(02) 物的颗粒大小等 B.3r(02)=2r(N2) (参考答案见14版】 体体积已折合成标准状况)，实险记录如下表 专项练习七 (累计值)： 时河/min 12345 6 化学反应限度④ 轰气体积/ml.501202439247252 gg组8888e88g8gg。■808▣ 1.可逆反应：2N02(g)=2N0(g)+02(g),在 ①哪一时间段反应速率最大？ (填 容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该 “0-1min”“1-2min”“2-3min”“3- 熏点提醒 反应达到平衡状态的有 () 4min”“4-5min”或5-6min”）. 是否 ①单位时间内生成n∞l0的同时生成 A(g)+nB(g》一pC(g)+DNg) ②反应后期速率变慢的主要原因是 2n mol NO 单位时同内消耗测dA同时生成 2容器内总压强不再变化 m mdl A ③第“3~4min”时间段以盐酸浓度表示的该 ③N02、N0、0,的物质的量浓度之比为2：2：1 反应速率（设溶液体积不变）是 正、提 单位时可内消耗4B同时消耗 是 ④混合气体的密度不再改变 (2)某温度下，在一个4 反皮建率 p mol C ⑤混合气体的颂色不再改变 2L的密闭容器中，X、 1.00.9 是否相￥ 单位时司内清耗4dB同时生戒 0.8 07 ⑥混合气体的平均相对分子质盘不再改变 YZ三种气体的物质 0.6 g mol D A.2个B.3个C.4个D.5个 的量随时间的变化曲 0.2 02 否 2.下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡 线如右图所示 012345imm 各物质的斯质的量或指质的量分教一定 是 状态的是 () 根据图中数据，填写下列空白： 泥合系中 各成分的合 各物质的项量发嘴量分载一定 A.H2(g)+L(g)2H(g),恒温恒容下，反 ①从开始至2min,X的平均反应速率为 是否不更 各气集的体朝或体积分数一定 应体系中气体的颜色保持不变 感体积、怎压强，感物质的量一定 B.NH,COONH (s)=2NH (g)+CO:(g), ②该反应的化学方程式为 丽+=P+时，其他条件一定，葱压强 恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持 ③lmin时.反应速率的大小关系为： 不变 压领 (正) (填“>"“<”或“=”)（逆）. m+np+时，其他条件一定，压强 C.N,0,(g)一2N02(g),N0,消耗速率与 ④若X,YZ均为气体，下列能说明反应已达 一定 N,0,的消耗速率之比为2：1 平衡的是 (填字母序号) 混合气依的 =印+时，平均相对分子婚量一定 D.N,(g+3H(g)一2NH,(g),恒温恒压 a.XY,Z三种气体的浓度相等 平均相对 下，反应体系中气体的密度保持不变 b.气体混合物物质的量不再改变 分于盾量 m+户+，平均相对分子质量一定 3.回答下列问题： c.反应速率(X):v(Y)=3:1 滥度 温度一定 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的 d.(单位时间内消耗X的物质的量)：（单位时 气体管度 密度一定 速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的 问内消耗Z的物质的量)=3：2 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气 (参考答案见14版】 能色 有色物质的颜色稳定不变 8 专题复习 数理极 甲烷性质 及现象的说法不正确的是 专项练习八 A,CH和C2完全反应后试管内的液面会上升 B.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C.甲烷和C反应后试管内睦的油状液滴舍 重点提醒 1.下列关于甲烷的化学用语或描述，正确的是 有CH,Cl,、CHCl,、CCl D,若1 mol CH与足量Cl在光照下反应，生 、甲烷的组成、结构 “三式一型”结构 成相同物质的量的四种有机物，则消耗C的 A.球棍模型： 名称分子式结构式 电子式 空间构型 物质的量为2.5l H B.结构式：CH 5.下列有关烷经的叙述中，不正确的是() CH A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 H:CH C.C一H键的键角：90 B.所有的烧烃在光照条件下都能与氯气发生 D.空间构型：正四面体 取代反应 二、甲烷的取代反应和可燃性 2.“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能 C.烷经分子的通式为C,H2,符合该通式的 原危机.下列有关甲烷的说法不正确的是 1.与氯气的取代反应 烃不一定是烷烃 ①现象：气体的黄绿色逐渐变浅，瓶壁上产 D.等物质的量的正丁烷和异丁烧分子中共价 A.甲烷是无色、无味，密度比空气的小，极难 键数目相同 生油珠 溶于水的气体 6.下列5种烃 ②有机产物状态：除CH,C1为无色、不溶于 B,甲烷不能发生氧化反应 ①CH,CH,CH(CH,)2、②CH,C(CH,)3 水的气体外，其余CH,Cl2、CHCl、CC,均为无 C,点燃甲烧气体时，一定要检验纯度 ③丙烷、④正戊烷、⑤CH,CH(CH,)2, 色油状液体，也不溶于水。 D.煤层气和可燃冰的主要成分都是甲烷 其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ③反应的量的关系：取代1mol甲烷中的所 3.N,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 是 ( A.①23④5 B.②345① 有氢原子需要4 mol Cl,.烷烃与卤素的取代反 A.常温常压下，15g甲基（一CH)所含的电子 C.⑤2①③④ D.④①2⑤③ 应中，被取代的氢原子的量应等于参加反应的 数为9N 7.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成2 卤素单质的量，即n(H)=n(X2) B.4.48LC:中含有C一1H键数目为0.8N 种一氣代物的是 ④取代反应的定义：有机物分子里某些原子 A.CH,CH, C.1 mol CH,和1 mol Cl,在光照条件下充分反 或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 B.CH,-CH-CH 应，生成CH,C1的分子数为N 2.可燃性 D.标准状况下，1L.2 L CHCI,中含有的极性 CH, CH,+20,点c0,+2H,0 键数目为2N, CH 4.取一支硬质大试管，通过 燃烧产物的检验方法：①在火焰上方草一 C.CHC-CH 排饱和NaCl溶液的方法 个干燥的烧杯，内壁有水雾证明有水生成.②把 .和C CH 先后收巢半试管甲烷和半 烧杯转，注人少量澄清石灰水，变浑浊证明有 试管氯气（如图所示）.下 饱和 D.CH,-CH-CH2-CH; C0,生成 列关于试管内发生的反应 CH, (参考答案见15版】 生取代反应 专项练习 B.C,H.表示一种纯净物 “四同”比较④ C.甲，乙、丙中，丙的沸点最低 D.丙有3种不同沸点的二氯取代物 1.关于分子式为C,H。的烃A与分子式为C,H:4.石油中含有的多种烷经是重要的有机化工原 的烃B,下列说法错误的是 料，下列有关说法错误的是 熏点提醒 A.A与B一定互为同系物 A.乙烷分子中最多有4个原子共平面 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 B.A与B完全燃烧的产物相同 B.沸点：正庚烷>正已烷>正丁烷 的概念比较如下： C.A与B分子中含有的一CH,个数一定相同 C.1mol烷烃C.H,,中含共价(3n+1)mol D.二者的化学性质相似 D.已烷的含有4个甲基的同分异构体有3种 同位素 同素并彩体 同系物 同分异构 2.下列说法正确的是 )5.乙烷和内烷的混合气体完全燃烧后，先将产物 0 通过浓HS0,浓HS0,增重2.04g,然后再 具有相质 由同种元素 具有相同的 子数和不同 构，组成上柯 A.丙酮(H,C CH )和环氧丙烷 通过足量的N,02,固体增重2.24g,则混合 所形成的不 分子式，而 气体中乙烷和丙烷的体积比为 中子数的同 差若干个 形态的单 结构不同的 一元素的不 C山原子团 A.1:1 B.2:3C.32D.35 化合物 CH,CH- CH, )互为同分异构体 同原于 的有机物 6.标准状况下，5.6L某气态烃的质量为4g,又 知该烃中碳与氢的质盘之比是3：1，则该烃的 B.氣利昂的结构式为 ,它有2种 原子 单盾 有机物 化合物 相对分子质量为 ,分子式为 ,空间构型为 结 化学性盾儿 分子式相 同分异构体 构式为」 结构相似，性 7,燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要 乎笔全相同： 与各种物 可，但始构 C.C0和C02互为同素异形体 质色相似，物 D.八V与入少互为同系物 方法.完全燃烧0.1ml某烃后，测得生成的 在自然界中及应后的产 不同.所法 理社盾茎规 的原子百分物相同 二氧化碳为8.96L(标准状况)，生成的水为 在性盾上存 律性变化 3.CH,有3种不同结构：甲为CH,(CH2),CH 数不燮 在差界 9:则该烃的分子式为】 ,写 乙为CH,CH(CH,)CH,CH:丙为C(CH,) 出该烃所有可能的结构简式 正丁城和异 下列相关叙述正确的是 HH、H 0、0 甲烷和乙烷 A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴燕气发 (参考答案见15版】