福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

永春一中2025年5月高二年月考化学科检测试卷 2025.05 (满分:100分:考试时间:75分钟) 可能用到的相对愿子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 A127 $32 C135.5 Pb207 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括15小题,每小题3分共45分) 1. 开发新材料有助于发展新质生产力,下列说法错误的是 A. 石墨燥可广泛应用于能源领域和电子行业,石墨 属于有机物 B. 使用铜锡合金电催化氢气合成氢,此过程将电能转化为化学能 C. 2024年诺贝尔化学奖聚焦蛋白质结构设计,蛋白质属于高分子 D. 聚孔酸材料制成可被人体吸收的手术缝合线,其属于可降解材料 2. 下列实验方案不合理的是 A. 鉴定蕉糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH) B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法 C. 鉴定笨中无碳碳双键:加入高酸钾酸性溶液 D. 鉴别已/和笨:将澳的四氢化碳溶液分别滴加到少量己唏和笨中 3. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性,合成其中间体(K)的一种路线如下: (M) (N) (K) 下列说法正确的是 A. M为芳香怪,N为氛代煌 B. K与M互为同系物 C. N分子中所有碳原子共平面 D. K的碳原子杂化方式有sp、sp{、sp3 4. 3Cu+8HNO;(稀)--3Cu(NO)2十2NOf+4HO,设M.为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A. 标准状况下,生成1.12LNO时溶液中Cu*数目为0.075N B. 反应消耗6.4gCu,转移电子数为0.6N C. 1.0LpH-1的HNO;溶液中氧原子数为0.3N D. 1.8gHO中含o键数目为0.2M 5. 在EY沸石催化下,恭与丙燥反应主要生成二异丙基茶M和N。下列说法不正确的是 EY石 CH: CH. CH. CH+H.C CH 2 CH. A. M和N互为同分异构体 B. M分子中最多有12个碳原子共平面 C. N的一澳代物有5种 D. 禁的二澳代物有10种 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中:K+、CO2、NO;” B. 无色透明的溶液中:NHt、Br”、CI' C. c(Fe*)-1mol-L"1的溶液中:H'、Ci'、sCN D. 溶有sO2气体的溶液中:Na'、sO”、C1O” 7. 大环献(如12-冠-4和18-冠-6)、杯芳经衍生物(如杯酸)、DNA等在超分子化学的研究 进程中占据了极其重要地位。下列有关超分子的陈述I与陈述II无因果关系的是 一 ## 杯勘 12-冠-4 18-冠-6 陈述I 选项 陈述II 12-冠-4中元素的电负性:O>C>H A 12-冠-4与Li*通过配位作用形成超分子 B 18-冠-6的空穴大小与K直径适配,形成超分子 18-冠-6可识别K C 杯酸与Co形成的超分子不溶于甲笨;而Co溶干甲笨 可用杯酬和甲笨分离C6o、C7o 。 DNA中两条分子链之间有氢键作用 DNA中分子链能自组装成超分子系统 8. 分子式为CsHO的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元发酸进行化反应,生 成的脂共有(不考虑立体异构)( ) A. 13种 B. 14种 C. 15.种 .D. 16种 高二年化学试卷 第2页(共8页) 9. T[R乙s(X2Y)]是一种新型离子交换剂,其中X、Y、Z、R、T为原子序数依次增大且分属前 四周期的主族元素,Y与Z相邻,X与T同族,Z为同周期原子半径最小的元素,R的最高 价氧化物对应的水化物具有两性,下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y B. T单质可从R的盐溶液中置换出R单质 C. 第一电离能:Z>Y>T D. 键角:XY>XY 10. 我国科学家在全球率先发现了有效治疗II型糖尿病的神奇分子-非肤类分子激动剂(代号 为Boc5,化学式为CsHsNOS2),它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子,促进人 体的膜岛素分泌,发挥对血糖的调节作用,这一发现将为千百万lI型糖尿病患者解除病痛。下 列有关说法正确的是( A. 葡萄糖、麦芽糖、糖均能与新制氢氧化铜反应生成CuC _ B. Boc5中一定不含 C. Boc5是高分子化合物 D. 糖类的通式均满足(CH2O) 11. 工业上以碗铁矿(主要成分为FeS)为原料制备疏酸的主要流程如下; 空气、铁矿 锻→净化-→催化氧化→吸收→疏酸 _ 下列说法错误的是 高温 A.“烧”主要反应方程式为4FeS2十11O2-2Fe2O;十8SO2 B.“净化”的目的是防止催化剂(V2O)失去催化活性 C. “催化氧化”选择高温条件可提高SO:的生成速率和平衡产率 D. 氮脱疏(SO-)尾气处理法的原理可为:尾气足量氮水(NH),SO。 空气(NH4)2SO4 12. 推理是学好化学的重要方法。下列实验操作、现象和结论都正确的 选项 实验操作 现象 结论 溶液先变红后褪色 向紫色石试液中通入Cl A Cl2具有漂白性 铅熔化,熔化的铭并不 在酒精灯上加热铠箔 AhO;熔点比A1高 滴落,像有一层膜兜着 向盛有浓硝酸的烧杯中加入 C 碳与浓硝酸反应有NO 溶液上方产生红棕色气体 灼热木炭 生成 铁片上面滴一滴含有酬献的 溶液边缘出现红色 2 食盐水,静置一段时间 铁片上发生了析氢腐蚀 高二年化学试卷 第3页(共8页) 13. 对澳乙笨的一种创新型疏气基化反应装置如图所示, 其电解质为四丁基高氢酸按(n-BuNClO。),可传导H。 +SCN 下列说法正确的是 (M) n-BuANCIOt A. C1O的空间构型为平面正方形 B. b为电源正极 $CN (N) C. 石墨毡的电极反应式为 SCN +sCN-2c” +H D. 标准状况下产生22.4LH时,生成0.5molN 14. CuCl(易被氧化)和过量盐酸混合液定量吸收CO生成配合物Cu2(CO):Cl·2H2C ).实验室通过丙装置质量变化模拟测定烟气(含N2、O2、CO2、CO) 中CO的含量。通入VmL烟气(已折算成标况下),充分吸收后,装置丙中质量增重m g。下列说法错误的是 ##1 CuC和 连二亚疏酸纳 盐酸 (Na2S2O4)和 混合液 NaOH 甲 乙 丙 T A. 1mol配合物中Cu形成的配位键数目为6N B. 装置甲去除O2的离子方程式为2S2O+3O+4OH--4SO”+2HO C. 装置乙、丁中盛有的试剂均为浓疏酸 2.4m)100% D. CO的物质的量分数为 28V: 15. 常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2Y溶液,溶液pH及 #()-()()tNoO __ 溶液体积的变化曲线如下图,下列说法错误的是 A. 曲线L2、L分别表示HY-、Y2- B. K2(H2Y)-1x10-7.22 C. V:-25.00 -- 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 V: D. d点溶液存在:c(HY)+2c(Y2)<c(Na) V2 分布系数8 NaOH 溶液体积/mL 高二年化学试卷 第4页(共8页) 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共有5小题,共56分) 16.(13分)根据下列要求回答问题. (1)下列物质属于乙醇的同系物的是 CH.CH. ①乙二醇(OHOH) ②丙醇 ③CH-CHCHOH (2)有机物CH-CHCHCI的名称是_。 _-CHO (3)化合物 是一种取代有机氧农药DDT的新型杀虫剂,它含有的含氧官能团 为 -、___(写名称),它属于___(填“脂舫”或“芳香”)族化合物。 HC=C--CH-CHCH (4)有机物 分子中最多有 个碳原子在同一平面内, 最多有_个原子在同一条直线上,笨环平面内的碳原子至少有___ -COOH OH (5)H是E( )的同系物,且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体 有__种(不考虑立体异构);其中一种同分异构体被氧化后核磁共振氢谱有三组 峰,面积比为1:1:4,则氧化后有机物的结构简式为 ①有两个取代基的六元碳环 ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO;反应生成气体物质的量相同. . CH-CH.-CH-CH.)是对澳笨乙燥( Br(H-CH. (6)M( )与A的共聚物,M是 一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。写出A的结构简式 高二年化学试卷 第5页(共8页) 17.(14分)一种从废SCR催化剂(含银、钩、钛、建的氧化物及CaSO。)中综合回收钥、 铭和钛的工艺流程如下: HsO. H2O: 含钛、锦有机 浓疏酸 R-NH2 废sCR 有机相铭 NaCIO:溶液 氮水、NH.C1溶液 催化剂 含水相 滤! →提取Vo→转化→沉■NHVO 回答下列问题: (1)基态钥(V)原子的价电子排布式为 (2)“酸浸"时, ①可提高“酸浸“效率的措施有_(写一种即可)。 ②“滤淹1的成分为 ③"酸浸"时,V2Os转化为VOSO.和一种气体,该气体为_。 (3)“反萃钛"时,H2SO4和H2O2混合液可以将有机相中的钛反萃出来,含钛微粒反萃过程按 如下2步完成(org表示有机相): (R-NH):[TiO(SO4)z](org)+2HSO.(aq)2R-NHj-HSO.(org)+HTiO(SO4)2(aq)K [TiO(SO4)]”(aq)+H2O2(aq)[TiO(H2Oz)]}(aq)+2SO(aq) K2 ①己知:K2>K,用平衡角度移动原理分析,与仅使用H2SO4相比,加入H2O2的优点 为 ②[TiO(H2O2)]SO4晶体中存在的化学键有_ (填写字母)。 a. 配位键 b.氢键 c.离子键 d.金属键 e. 非极性键 (4)"转化“后钥以VO形式存在,该反应的离子方程式为__。 (5) 室温下,“沉"时调节pH=6,银以VO;形式存在,此时溶液中c(NH3·H2O)-amolL-}。 已知Ks(NH4VO)=b,K(NHg·H2O)-c,“沉钥”后溶液中c(VO )=_molL-1。(用 含a、b、c的代数式表示) 高二年化学试卷 第6页(共8页) (6)SCR催化剂中的TiO:载体为高 活性的锐钛矿型晶胞,结构如图。 晶体中与一个O紧邻的Ti有__ 个。 ②一个Ti与所有紧邻O形成的空间 结构为. 晶胞结构 y轴方向投影图 18.(14分)以笨酬为原料合成某种重要药物中间体(G)路线如下图所示,回答下列问题 OH OH OH OH OH 一定条件 (1)HCHO,OH H (2)H,O 反应① CH.OHf CHO CIH=CHOC.H. CH,CHO C D A HCOOH H,O.,OH C:HO 浓HSO.△ 反应② CH.CH.OH CH.CH,OH C E (1)反应②的反应类型为_,化合物D的含氧官能团的名称为 (2)化合物B→C的反应分为3步,不能由B与O的铜催化氧化一步制备的原因 (3)笨环上连有一CHO,会降低本环的电子云密度,影响-OH中H的电离。化合物C和 A相比,酸性较强的是(填“A”或“C”)。 (4)反应①的化学方程式为,该反应中断键的位置 在b处,从结构角度说明原因为___。 (5)化合物F的结构简式为 (6)化合物Y是G的同分异构体且满足下述条件,Y的结构简式为(任写一种)。 ①核磁共振氢谱有4种峰,峰面积比为6:2:1:1; ②遇FeCl;溶液显色; ③能与NaHCO;反应。 高二年化学试卷 第7页(共8页) 19.(14分)五水合碗代疏酸纳(Na:SO.5HO)俗称海波、大苏打,为无色结晶或白色颗粒, 工业生产中育广泛的用途。某化学实验小组制备Na:SO5HO,并测定产品纯度,设计如下 安验。回答下列问题: 步骤1,制备Na:S:O5H:O 按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验,可得到NaS-O;溶液,再经一系列 步骤获得Na:SO5HO产品. 已知:S与NaSO,在加热条件下可反应生成Na2S2O . 一浓HSO. □一仪器a .漫有品红 m止水夹 溶液的棉花 饱和 NasCO; NaHSO; 溶液和 一NaOH浴液 溶液 疏粉 C B 4 D (1)仪器a的名称为__,装置A发生反应的化学反应方程式为 (2)装置B的作用为___。 (3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式:①_, ②S十SO-S2O”。 (4)C中溶液经过滤、、过滤、洗潦、烘干,得NazS2O·5HzO晶体(填实验操作)。 (5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为 步骤ll,测定产品纯度 准确称取上述产品12.40g于烧杯中,加入适量水配制成100mL待测液,取25.00mL待测 液于锥形瓶中,以淀粉溶液作指示剂,用0.25molL”的I2标准液滴定重复滴定3次,测得消耗 b标准液体积的平均值为20.00mL。(已知:I+2$O-2I+$O) (6)①滴定达到终点时的现象为,该产品中Na2S2O5H2O的质量分数为 ②以下说法中,能使测量结果偏低的是_ A. 产品中疏代碗酸钟晶体失去部分结晶水 B. 滴定前,装I2标准液的滴定管未用标准液润洗 C. 滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出 D. 滴定前平视读数,滴定后俯视读数 高二年化学试卷 第8页(共8页) 永春一中 2025 年 5 月高二年月考化学科答案（2025.05） 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分； 化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 15 小题，每小题 3 分共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D B B A D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C D C 二、填空题（4 题，共 55 分） 16．（13 分） （1）② （1 分）（2）3-氯丙烯（1 分）（3）羟基、醛基 （各 1 分，共 2 分） 脂肪（1 分） （4） 11 6 9（各 1 分）（5）8 （2 分） （2 分） （6）CH2===CH—CH3（1 分） 17. （14 分）（1）3d34s2 （1分） （2）①粉碎废 SCR 催化剂、适当升高酸浸温度、充分搅拌等 （1 分） ②SiO2、CaSO4 （2 分） ③O2或氧气 （1 分） 说明：写名称或化学式均可，全对得 2 分，漏写得 1 分，写错不得分 （3）①K2 ≫K1 ，H2O2 将反萃下来的[TiO(SO4)2]2−络合形成更稳定的[TiO(H2O2)]2+以不断促 进反萃的进行 （2 分） ②ace （2 分） （4）6VO2+＋ClO−3＋3H2O =6VO+2＋Cl −＋6H+ （2 分） （5） -8b 10 ac  （2 分） （6）3 （1 分） 18．（14 分）（1）氧化反应 （1 分） 醚键、（酚）羟基 （2 分） （2）酚羟基也会被氧气氧化 （2 分） （3）C （1 分） （4） （2 分） O 原子的孤对电子与左边的两个碳原子形成共轭大 Π键，因此 a 处的键能大，难断键 （2 分） 说明：回答“左边的 C 原子为 sp 2 杂化，右边的 C 原子为 sp 3 杂化，因此 a 处的共价键强” 也给分 （5） （2 分） （6） 或 （2 分） 19.（14 分） （1）长颈漏斗 （1 分） Cu＋2H2SO4(浓) △ ===CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2 分） （2）做安全瓶 用于监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞 做储气瓶 （1 分） （说明：答对一个即给分，其他合理答案也给分） （3）SO 2－ 3 ＋S △ ===S2O 2－ 3 （2 分） （4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶 （1 分） （说明：两方面都答才给分） （5）检验尾气中 SO2是否除尽 （1 分） （说明：写出检测 SO2即给分） （6）①滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 （2 分） （说明：写出滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色给 1分，另外一句话 1分） 80% 或 5 4 （2 分） ② C D （2 分）