东北三省2024-2025学年高三下学期 5月联考化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23Mg一24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A.石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹把 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的球棍模型， 0 B.SO,的VSEPR模型： C.用电子式表示HC的形成过程：H:一→r:过： D.基态铬原子的价层电子轨道表示式： 3d +++R 3.下列实验操作或处理方法正确的是 A.含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 B.实验室一旦发生火情，立即用泡沫灭火器灭火 C.不需要回收利用的有机废液，均可用焚烧法处理 D.观察镁和水反应时，需要用酒精灯持续加热 4.利用金属钠喷雾氧化法制备Na,O2,并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含Na2O2、Na,0和Na)。设N为 阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.78gNa,02含有g键的数目为3N B.22.4L02参与反应，转移的电子数目为2N C.若所得NaOH溶液的pH=13,则该溶液中含有的OH数目为0.1N, D.所得1mol由02和H2组成的混合气体所含原子数目为2N, 化学第1页（共8页） 5.化学使生活更美好，下列说法错误的是 A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B.乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C,玻璃能制成外观规则的玻璃球是由于品体的自范性 D.维生素C能促进人体对铁元素的吸收，是由于其还原性 6.“黄金雨”实验体现了化学之美。将K溶液和(CH,C00),Pb溶液混合发生复分解反应，瞬间出现黄色沉淀， 加热至沉淀完全溶解，室温下静置，冷却过程中出现黄色细微析出物，完全冷却后，形成金色闪亮的晶体“黄 金雨”。下列相关说法错误的是 A.“黄金雨”的主要成分是Pbl? B.用冰盐浴冷却可更快得到金色闪亮的晶体 C.实验中应注意谨防液体溅到皮肤上 D.用海带灰与硝酸铅也可制得“黄金雨” 7.氘代甲醛与HCN发生加成反应如下： OH HCN, OH 下列说法错误的是 A.产物Ⅱ含有三种官能团 B.氘代甲醛中σ键与T键数目比为3：1 C,产物I可发生水解反应 D.产物I与Ⅱ均为手性分子 8.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO,和NaHSO,.溶液的pH 证明非金属性：S>C 向两支试管中均加人5mL0.1mol·LH,C,0,溶液和5mL0.1 B 证明温度对化学反应速率的影响 mol·L NaOH溶液，一支试管放人冰水，另一支试管放入热水 C 用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和CH,COOH溶液的pH 证明一COOH中O一H键的极性不同 D 用湿润的淀粉-KI试纸检验某气体 证明该气体是氯气 9.Z(XY),是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电 子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在Z(XY),中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之 和为18。下列说法正确的是 A.Z位于ds区 B.第二电离能：X>Y C.单质熔点：Z>Y D.电负性：X>Y 化学第2页（共8页） 10.一种碳中和的原理如下：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g),在一密闭容器中充入一定比例的氢气、 二氧化碳，反应相同时间，测得混合气体中甲醇的体积分数(CH,0H)与温度的关系如图所示。下列说法 错误的是 CH.OH) 温度 A.该反应可低温自发进行 B.b点时反应达到了平衡状态 C.二氧化碳转化率：c>b>a D.及时移除H,O(g),可以提高甲醇的平衡产率 11.环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空问模型如图甲所示，环糊精的空腔与某些药物形成的包 合物如图乙所示。 CH.OH n=6,a-环糊精 n=7,B-环糊精 =8,Y环棚精 甲 下列说法错误的是 A,Y-环糊精属于寡糖 B.环糊精空腔的内壁具有疏水性 C.该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D.药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 12.黄铜溶解液中主要含有Cu“、Zn2“,也含有少量Pb2·、Fe·,按下列方案实现各金属离子分离。已知Zn2“溶于 过量氨水形成可溶性离子[Z(NH):]2“。下列说法错误的是 通入+沉淀乙 足量→溶液H 赶尽 过量+沉淀丙 黄铜HSO HS稀硝酸氢水 溶解液 +溶液· ,白色沉淀甲 溶液 A.加入H,S0,可分离出Pb2“ B.沉淀乙中含有CuS、FeS和S 化学第3页（共8页） C.赶尽H,S可减少硝酸和氨水的消耗 D,加入稀硝酸的目的是氧化Fe2“ 13.KFc,(CN),是一种新型钠离子电池的正极材料，其相对分子质量为M,如图立方体是其晶胞的日(K未面 出)。下列说法错误的是 OCN A.该晶体的化学式为KFe(CN)。 B.晶体中与每个Fe3距离最近且相等的CN有6个 C.晶体的密度表达式是 M 2Vxa3x10g·cm3 D.K可能在每一个立方体中心位置 14.某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在放电过程 中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是 OH 半透膜 A.放电时，b电极的电势要高于a电极 B.放电时H从a极区经过半透膜向b极区迁移 848 OH C.充电时，b电极的电极反应式为 D.充电时，a电极附近的OH浓度减小 15.常温下，向20.00mL0.1000mol·L1二元酸H,A溶液中滴入等浓度的Na0H溶液，混合溶液中含A物种 的分布系数8[6（某含A物种）= 该含A物种的浓度 随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知 含A物种的总浓度 H2A的电离平衡常数K,=2×106、K。=5×10”。下列说法正确的是 化学第4页（共8页） A.Q点溶液pH为7 B.M点与N点溶液中c(HA)相等 C.N点溶液中c(Na)<3c(A2-) D.(V2-V)>20.00 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(C)是稀土中丰度 最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石（含CeFCO,)为原料制备CO2 的工艺流程如下： H,s0,有机溶剂 H0、HS0 装留包-窗雷面心 矿石焙 (1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入（填“顶部”或“底部”）。 RO O (2)在硫酸介质中Ce(V)可被磷酸二异辛酯( )萃取，Ce(Ⅲl)不能被萃取。 RO OH ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢 键，该环状二聚体结构式可表示为一。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),本题实验条件下D[C©(N)]=16。向 20mL含0.09mol·LCe(V)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中c[Ce(V)]= mol·L。 ③“反萃取”过程中H,02的作用是 NH2 (3)加人硫脲H,N一C一NH2还原酸浸液中的CF,生成二硫甲脒 H,和Ce·,硫脲和CcF HN NH 反应的离子方程式为 (4)氧化铈(C02)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce“和Ce·之间 可进行可逆的电荷转移。假设CeO2晶胞棱长为apm。 化学第5页（共8页） Ce0, oC或0●0或氧空位（无02 Ce02晶胞中Ce“与最近02的核间距为 pm(用含a的代数式表示)，每个Ce02,晶胞中Ce“个数 为 (用含x的代数式表示)。 17.(14分)2-甲基-2-己醇(M=116g·mol')可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域，实验室用以 下流程制备： C,HBr+Mg无水Z,C,H,MeB格氏试利CH.COCH 无水乙醒 C.H.CCHH.O.C.H.CCH)+ H' OH OMgBr 1.格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入15mL无水乙醚、镁屑、正溴丁烷(0.06mol),再加入一小粒碘作引 发剂，至棕色褪去后再加入25mL无水乙醚，缓慢搅拌并加热到40℃，回流至镁完全溶解。 Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴人5mL丙酮和10mL乙醚的混合液，室温下放 置15min,反应液呈灰白色黏稠状，缓慢滴加60mL10%的硫酸。 Ⅲ.提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾至溶液变澄清且无 水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。 回答下列问题： (1)已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列 试剂中的 (填序号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充 分反应后进行 操作。 a.淀粉-K1溶液 b.Na,S0,溶液 c.乙醇溶液 (2)已知格氏试剂极易与水反应。步骤I实验装置如图，图中虚线框中应选择 (填序号)。 a.B 干燥剂 b (3)步骤I中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是 (4)步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是 (5)步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是 化学第6页（共8页） 无水碳酸钾的作用是 (6)本实验的产率为 18.(14分)甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为CH。 (g)+C0,(g)一2C0(g)+2H,(g)△H=+247k灯·mo。回答下列问题： (1)为提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是 (填序号)。 a,高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压 (2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.气体的密度不再发生变化 b.温度不再发生变化 c.断裂4molC一H的同时断裂2molH一H d.n(CH.):n(C02)=1:1 (3)在恒温恒容的容器中，按n(CH,):n(C0,):n(e)=2:1:1投料，初始总压为，达到平衡时总压强为 Po,则CH的转化率为，K=(用含P。的式子表示)。 (4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应I:CH.(g)=C(s)+2H2(g)AH>0 反应Ⅱ：2C0(g)=C(s)+C02(g)△H<0 反应Ⅲ：C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H20(g)△H=-90kJ·mol ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为0.1MPa,n(CH.)+n(C02)=2mol,n(CH,):n(C02)=2:1或1：1投料时，发生甲烷干法重整反应、 积碳反应，CH,的平衡转化率随温度升高而增大，C0,的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表n (CH):n(C02)=2:1的是曲线 (填“1”或“2”)：300-550℃时，C02平衡转化率随温度升高而降低 的原因可能是 100 0， 80 曲线1 70 60 曲线2 40 30 2 300400500600700800900100011001200 温度/℃ 化学第7页（共8页） 19.(13分)化合物1是某药物合成的中间体，其合成路线如下所示。回答下列问题： HOOC COOH CH.OH.R H, →H,C00G 浓硫酸 COOCH- 一定条件 兰尼NiH,C0OC H COOCH,.D(CICH.CN) Na-CO ECN 0 H.COOC LiAIH.HOH.C- A0, H THF NH△ (1)G中含氧官能团的名称为 GH的反应类型为 (2)C→E反应中，Na2C03的作用为 (3)F的结构简式为 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 (5)关于化合物1，下列说法正确的是 (填序号)。 a,I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b.1个I分子中含有2个手性碳原子 c.1molI分子含有s即3杂化的原子个数为8N,(N,代表阿伏加德罗常数的值) d.I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①含有苯环 ②含有一N02,且一N02与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜在加热的条件下反应产生砖红色沉淀 (7)由H,C00C CH,CH,NH,合成OHC- CH,CH,NHCH,一《的路线如下（反应条件略 去)，其中J和K的结构简式分别为 和 》-C00CH H.COOC- -CH.CH.NH. 刀→ OHC- CH.CH.NHCH. 化学第8页（共8页） 高三化学 参考答案 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 5 A A C B A C D 日 D D D 1.A 收F2·而不能吸收Fe“,雏生素C具有还原性，可将Fe转化为 【深度解析】石磨主要成分是硅酸盐（或碳酸盐），属于无机非金属 ·,促进人体对铁元素的吸收，D正确。 材料，A正确：铜梨伴的主要成分是合金，属于金属材料，B错误：木 6.B 材主要成分是纤维素，凤于天然有机高分子材料，C错误：竹把主要 【深度解析】根据题意，K1与(CH,C00),Pb发生复分解反应瞬间 由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料， 出现的黄色沉淀为PbL,加热至沉淀完全溶解，在完全冷却后得到 D错误。 “黄金雨”，则其主要成分为Pbl,A正确：根据晶体的自范性，晶体 2.D 形成需要缓慢冷却，快速冷却可能无法得到品体，B错误：可溶性 【深度解析】球棍棋型用小棍连接原子，乙烯的球棍模型为 铅盐是有毒的，所以要谨防液体溅到皮肤上，C正确：海带灰中含 PA错误：0，中心5原子价层电子对数为3 x(6-3× 有「，可与硝酸铅发生复分解反应，经一系列操作后可得到“黄金 2 雨”，D正确。 7.A 2)=3,孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形 【深度解析】产物Ⅱ中含羟基、氰基两种官能团，D为氢元素，不是 错误：HCl中的化学键为共价键，其电子式表示错误，应为H::, 官能团，A错误：氘代甲醛分子中含1个C一D、1个C一H和1个 C一0,1个双键中含1个σ键与1个T键，所以σ键与π键数日 且共价分子的形成过程不需要用箭头表示电子得失，C错误：基态 之比为3：1，B正确；产物1中氰基可发生水解生成羧基，C正确； 铬原子的价层电子排布式为3'4：'，轨道表示式为 产物I与产物Ⅱ中心原子均连接1个D原子、1个H原子、1个羟 3d 4s 111tt幻，D正确。 基、1个氰基，4个基团各不相同，存在手性中心，二者互为对映异 构体，均为手性分子，D正确。 3.A 8.C 【深度解析】重金属离子有毒，含重金属离子的废液不能随意排 【深度解析】相同温度下，测定等浓度的NHCO,和NaHSO,溶液 放，重金属离子一般可形成多种沉淀，可用沉淀法处理，A正确：实 的pH,可以证明酸性：HC0,<H,SO,但元素非金属性的强弱，需 验室一觳存放有活泼金属，例如钠等，而泡沫灭火器喷出的水和二 要比较的是元素最高价含氧酸的酸性，即酸性：H,C0,<H,S0,才 氧化碳会与活泼金属反应加重火情，B错误：某些有机废液燃烧可 能证明非金属性：S>C,A错误；不加人指示剂的条件下，H,C,0,与 能产生有毒有害物质，污染空气，应集中回收有机废液并交给专业 NaOH反应无明显现象，无法判断反应速率的快慢，B错误：O一H 机构统一处理，C错误：镁单质与热水的反应会放出大量热，故不 键极性大的更易电离出H,用pH计测定等浓度的HCOOH溶液 需要酒精灯持续加热，D错误。 和CH,CO0H溶液的pH,二者pH不同能够证明二者一COOH中 4.D 0一H键的极性不同，C正确：能够将厂氧化成L:的氧化性气体不 【深度解析】78gNa,0,的物质的量为1ml,1个Na,0,含有1个 只有Cl2,D错误。 0一0g键，则1 mol Na,0,含有1molg键，数目为N,A错误：未 9.c 指明0，所处的状况，无法计算转移电子数，B错误：溶液体积未 【元素梳理】 知，不能根据pH计算0H数日，C错误；02和H,均为双原子分子， 则1l由0，和H2组成的混合气体所含原子数目为2N,D正确。 信息 分析 结论 5.C 短周期且基态原子均含 X、Y属于同一短周 【深度解析】肥皂中烃基为疏水基、羧基为亲水基，当肥皂与油污 有2个未成对电子的为 X、Y可能为 期且基态原子均含 接触后，肥皂分子的疏水基与油污结合，而亲水基则留在水中，可 第WA族元素和第MA C0或Si、s 有2个未成对电子 以去污，A正确：乙醇能使微生物的蛋白质失去活性，从而达到消 族元素 毒的效果，B正确：玻璃是非品体，无自范性，C错误；人体能够吸 D1 续表 【深度解析】加人硫酸使Pb形成PbS0,沉淀分离，A正确：Cu2 信息 分析 结论 与H,S反应得CS沉淀，Fe“被H,S还原为Fe“,同时生成S沉 X的简单氢化物沸 淀，沉淀乙中不会有FS沉淀，B错误：HS可还原硝酸、中和氨 X为第二周期元素 X、Y为Co 点为同主族中最低 水，所以赶尽H,S可减少硝酸和氨水的消耗，C正确：加入硝酸将 C0中C作为配位原子， Fe2·氧化为Fe·,再加入氨水形成Fe(OH),沉淀分离，D正确。 在Z(XY).中，Z的 C0电子式为：C0:,4 13.D 价电子数与四个配 个C0共提供2×4=8个 Z为Ni 位原子X提供的电 电子，所以Z的价电子 【深度解析】根据题干信息，可知号个品邀中P心个数为4 8 子数之和为18 数为10，价电子排布式 =3，根据“化合物中 为3d4s2 20个数为4日，C个数为12x 【深度解析】Ni的价电子排布式为3d'4s2,位于d区，A错误：C失 各元素化合价代数和为0可判断K的个数为子，则该品体的化 去一个电子之后价电子排布式为2s2印，0失去一个电子之后价 学式为KFe,(CN)。,A正确；以顶角处Fe”为研究对象，与它等距 电子排布式为222印p,2印轨道为半充满结构，相对稳定，所以0的 且最近的CN位于其上、下、左、右、前、后方，共6个，B正确；由A 第二电离能大于C,B错误；Ni常温下为固体，而02、0，常温下为 项分析可知，整个晶胞中存在“4个”KF(CN)。,晶胞的边长= 气体，熔点：Ni>0,、0,C正确：C0同周期，随原子序数增大，电负 N·M 4·M M. 性增大，0的电负性大于C.D错误。 2a mm.(2x1oNcmN 10.C 【深度解析】随着温度的升高，甲醇的体积分数先升高后降低，说 cm',C正确：由A项分析可知，品胞的结构中含K的个数为 明在T。之前，随着温度的升高，反应速率加快，经过相同时间，生 成的甲醇增多，甲醇的体积分数增大，T。之后，温度升高，甲醇的 2,说明不是每一个立方体内都合K,D错误。 体积分数降低，说明b点时反应达到平衡状态，此后，随温度升 14.D 高，平衡逆向移动，则该反应△H<0,该反应是气体分子数减少的 【模型解读】 反应，△S<0,当△G=△H-TAS<0时，反应能够自发进行，故该反 该电池为二次电池。由“放电过程中产生聚对苯二酚”可知：该 应可在低温条件下自发进行，A、B正确：a、c两点甲醇的体积分数 过程属于“加氢还原”反应，a为电池正极。 相等，说明二氧化碳的转化率相同，C错误：及时移除H,0(g),使平 电极及 衡正向移动，可以提高甲醇的平衡产率，D正确。 定位 电极反应式 反应类型 11.D a电极（正 OH 【深度解析】1mol糖水解后能产生2-10mol单糖的称为寡糖或 低聚糖，由图甲可知，Y一环糊精属于寡糖，A正确：由图甲可知环 极)，还原 反应 OH 糊精的空腔外有很多羟基结构，极性较大，具有亲水性，空腔内壁 具有烃基和醚键，极性较小，具有疏水性，B正确：包合物的形成 HO -4ne 体现超分子的识别功能，C正确：配位键通常是金属离子与配体 b电极（负 HO H 之间形成的键，药物分子与环糊精之间的作用力是分子间作用 极)，氧化 力，D错误。 放电 反应 12.B 8 (原电池) 【流程分析】 Cu2#+HS=Cus↓+2H 2Fe+HS=2Fe2+S↓+2H Cu、Za、Fe4 将Fe2“氧化为Fe” naato.8 Cu“、Zn 通入→沉淀乙CuS、s1 Fe(OH) P刊、Fe”足量 黄钥HSO 心溶液 赶尽 过量·沉淀丙 溶解液△ 技只超血 8 白色沉淀甲、FZm、'Fe +溶液 PbSO. [Zn(NH) D2