精品解析：2025届陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期一模化学试题

2025届高三年级诊断性考试试题化学试题 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Al-27 Si-28 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是 A. 帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀 B. 蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解 C. 玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验 D. 白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的吸氧腐蚀生成铜绿的电极反应是一种常见的化学变化，它涉及到铜在氧气的存在下腐蚀生成铜绿的过程，A正确； B．葡萄糖为单糖，不能水解，B错误； C．火树银花十里开，描述的是烟花，烟花与焰色试验有关，C正确； D．白胎烧就彩虹来，颜料在灼烧下发生氧化还原反应，产生颜色变化，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. CH4的共价键类型：s-p σ键 B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 基态N原子的价层电子排布式： D. 丙炔的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的中心碳原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，共价键类型：s-sp3σ键，A不正确； B．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，其中S原子的最外层有1个孤电子对，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为 ，B正确； C．基态N原子的价层电子轨道表示式为，价层电子排布式为2s22p3，C不正确； D．丙炔的结构简式为CH≡C-CH3，依据乙炔的结构，3个C原子在同一直线上，则键线式：，D不正确； 故选B。 3. 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是 选项 用途或性质 解释 A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均为活泼金属，金属性强 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有还原性 C 钢瓶可用于储存液氯 常温下，铁与液氯不反应 D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金用作核反应堆的传热介质是因为合金的熔点小于各组分的熔点，钠钾合金呈液态，与钠、钾均为活泼金属，金属性强无关，故A符合题意； B．过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，故B不符合题意； C．钢瓶可用于储存液氯是因为常温下，铁与液氯不反应，故C不符合题意； D．聚乙炔具有导电性是因为聚乙炔结构中存在共轭大π键，π电子可以自由运动，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业采用500℃是因为此温度下催化剂活性好，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故A错误； B．的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，故B正确； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度混使平衡逆向进行，，能用平衡移动原理解释，故C正确； D．浓硫酸能吸收酯化反应生成的水，有利于酯化反应正向移动，能用平衡移动原理解释，故D正确； 故选A。 5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱法中晶体制备： B. 溶液中加入过量的HI溶液： C. 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理： D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为：，故A错误； B．HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：，故B错误； C．K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为，故C正确； D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：，故D错误； 故答案C。 6. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH强弱 C．验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO D．验证钠和水反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先打开止水夹K，产生的氢气排出装置内的空气，右边抽滤瓶中收集到的氢气纯净后，夹紧止水夹，左边抽滤瓶中气体压强增大，会将左边抽滤瓶中生成的FeSO4溶液压入到右边抽滤瓶中，FeSO4溶液与NaOH溶液发生反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，能达到实验目的，A错误； B．没有注明HNO3溶液和CH3COOH溶液的物质的量浓度相等，故无法通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱，不能达到实验目的，B正确； C．关闭止水夹，干燥红布条不褪色；打开止水夹，干燥红布条褪色，能验证验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO，能达到实验目的，C错误； D．将水滴入小试管中，钠与水反应放出的热量使大试管中的空气体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证钠和水的反应是放热反应，能达到实验目的，D错误； 故选B。 7. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是 A. 1mol该物质最多能与1molBr2反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D. L的加聚产物能降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．L中酚羟基的邻位可以与Br2发生取代反应，碳碳双键可以与Br2发生加成反应，1mol该物质最多能与2molBr2反应，A错误； B．碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，L中有两个手性碳原子，，B正确； C．酚羟基和酯基可以与NaOH溶液反应，1molL可以与2molNaOH反应，C错误； D．L中有碳碳双键，可以发生加聚反应，加聚产物不能降解，D错误； 答案选B。 8. 为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是 A. 生成(标准状况下)时消耗分子的数目为 B. 常温下，溶液中含的数目为 C. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 D. 每生成时转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，生成时消耗，数目为A错误； B．体积未知，无法计算，B错误； C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确； D．方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误； 故选C。 9. 1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 催化过程中金属元素成键数发生改变 C. 是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 D. 整个反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应②为，则为，A正确； B．由图可知，成键数发生改变，正确； C．催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，正确； D．整个反应的化学方程式为：+2H2O，D错误； 本题选D 10. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiAlSi B. 晶体的密度为 C. 晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D. 晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶胞图可知，Si原子有4个位于体心，个数为4；Al原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为；Li原子有12个位于棱心，1个位于体心，个数为；据此信息解答。 【详解】A．根据分析，晶体的各原子个数比为，化简后得到化学式为，A正确； B．晶胞的边长为，则晶体的密度为，B正确； C．根据晶胞图，Al原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则Al原子周围最近的Li原子个数为：，C错误； D．在晶胞中Si、Al原子之间的位置如图作辅助线并得到4AD=AC，，则Si、Al原子之间的最短距离为，D正确； 故答案为：C。 11. 某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是 A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 B. 该离子中Y与Z之间存在一条配位键 C. 元素W的焰色为黄色 D. 基态Z原子核外电子有6种不同空间运动状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、3、2，X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为O元素、W为Na元素。 【详解】A．硼酸是一元弱酸，故A正确； B．由图可知，阴离子中硼原子与氧原子形成的4个共价键中有1个是配位键，故B正确； C．钠元素的焰色试验为黄色，故C正确； D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子核外电子有5种不同的空间运动状态，故D错误； 故选D。 12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 【答案】C 【解析】 【分析】已知图示为CH4燃料电池，通入甲烷即多孔电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，通入空气即O2的一极多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，故多孔电极a的电势比多孔电极b低，A错误； B．由分析可知，多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，则O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极b经导线流向多孔电极a，B错误； C．由分析可知，多孔电极a为负极，发生氧化反应，该电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正确； D．由分析可知，负极电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，则标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为=0.02mol，D错误； 故答案为：C。 13. 以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，， 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 B. “浸渣”为，“滤渣”为、 C. “浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成 D. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯，由流程图可知，菱镁矿中加入盐酸，、、与盐酸反应分别生成、、，浸渣为；依据已知信息中的溶度积常数可判断加入使，沉淀完全，滤渣为、；溶液中的溶质主要为，浓缩、部分脱水，再加入甲醇和通入氨气，得到晶体，将晶体热解生成氨气和，据此解答。 【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌、适当升高温度或适当提高酸的浓度等措施，A正确； B．根据以上分析可知“浸渣”为，“滤渣”为、，B正确； C．根据以上分析可知“浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成，C正确； D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应，没有涉及置换反应，D错误。 答案选D。 14. 常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是 A. 曲线a表示与混合气体体积的关系 B. 常温下，X点溶液显酸性 C. 吸收过程中溶液中存在关系： D. 混合气体中的体积分数约为74.7% 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液吸收与的混合气体时，随所吸收的气体体积增大，依次发生反应：①，②，所以溶液的pH出现两次突跃，曲线c为溶液的pH与混合气体体积的关系，曲线a为与混合气体体积的关系，曲线b为与混合气体体积的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线a为与混合气体体积的关系，曲线b为与混合气体体积的关系，故A错误； B．常温下，X点的，则，溶液显弱碱性，故B错误； C．根据电荷守恒，吸收过程中溶液中存在关系：，故C错误； D．图中出现第一次pH突跃时，反应①恰好反应完全，，则混合气体中的体积分数为，故D正确。 答案选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物 Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0 Ⅲ. 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全) （2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。 （4）生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。 【答案】（1） ①. Al(OH)3和H2SiO3， ②. 8.37 （2） （3） ①. 酸性 ②. 10∶3 （4） ①. H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3 ②. pH=6，80℃，浓度为1.0mol⋅L-1 ③. 溶液溶液显酸性，则为了维持最佳pH，需要增加NaOH的用量 【解析】 【分析】本题为利用某废催化剂制备的工业流程题，首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，沉淀为Bi2O3、NiO，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后再酸化，其中滤渣为Al(OH)3和H2SiO3，提纯后得到NH4VO4，沉淀处理后得到Bi(NO3)3，最终得到产品，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；该反应的平衡常数，c(OH-)=10-5.63，c(H+)=10-8.37，pH=8.37； 【小问2详解】 根据流程可知，“还原”时转化为，相应的方程式为：； 【小问3详解】 结合信息Ⅲ可知，根据平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设的物质的量为x，的物质的量为y，则2x×90%=6y，则x∶y=10∶3； 【小问4详解】 根据流程可知，生成BiVO4的化学方程式为H2O+NH4VO3+ Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根据图中信息可知，制备粒径较小的BiVO4晶体的最佳条件是：pH=6，80℃，浓度为1.0mol⋅L-1；根据信息Ⅱ可知，溶液溶液显酸性，则为了维持最佳pH，需要增加NaOH的用量。 16. 氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题； （一）实验室制备氢氧化亚铁 （1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______________。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为__________（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是_______________________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。反应结束后，继续通一段时间的，目的是______________。 （二）探究灰绿色沉淀的成因 反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料； ①沉淀具有较强的吸附性； ②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。 甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1～实验3。 实验 操作 试剂（均为0.1） 实验现象 1 向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧 ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊 2 ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色 3 ⅰ.2滴溶液，1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 （3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________。 （4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________。 （5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. ACBD ③. 做安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. 防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气 （3）NaOH溶液过量，反应后溶液中浓度很小，不易被吸附在表面 （4）沉淀中混有，导致沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附 （5）保证NaOH溶液过量（或保证溶液不足） 【解析】 【分析】装置A为氨气的发生装置，B为制备氢氧化亚铁的装置，C为防倒吸装置，连在AC之间，D为NH3的尾气处理装置，据此回答。 【小问1详解】 装置A中盛装生石灰的仪器的名称是三颈烧瓶，制备氢氧化亚铁，根据分析可知，装置的连接顺序为ACBD，装置C的作用是做安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 装置B中发生反应的离子方程式为，反应结束后，继续通一段时间的，目的是防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气； 【小问3详解】 实验1中沉淀无灰绿色的原因是NaOH溶液过量，反应后溶液中浓度很小，不易被吸附在表面； 【小问4详解】 实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是沉淀中混有，导致沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附； 【小问5详解】 若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有保证NaOH溶液过量（或保证溶液不足）。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法I：催化加氢制甲醇 反应i．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 反应ii．CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) （1）已知，忽略随温度的变化。在100kPa下，反应ii的随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应ii自发进行的温度范围为___________；___________。 ②若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变　　　　　B．的转化率保持不变 C．容器内混合气体温度保持不变　　　D．断裂同时断裂 （2）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表___________的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②800K下，反应达平衡时，反应ⅰ的分压平衡常数___________(列出计算式即可)。 方法Ⅱ：利用电化学可以将转化为有机物 （3）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 ①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式___________。 ②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. BCD （2） ①. CO2 ②. 其他条件不变时，温度小于1050K，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量增大，温度大于1050K，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减小 ③. （3） ①. ②. 0.9mol 【解析】 【小问1详解】 ①当时，反应能自发进行，根据反应ii的随温度变化的理论计算结果图可知，当后，开始小于0，反应开始自发进行；当T=0K时，有； ②若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是： A．混合气体的密度保持不变：混合气体的质量不变，恒容密闭容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误； B．的转化率保持不变：从反应开始，的转化率逐渐增大，当的转化率不变时，说明反应已建立平衡状态，B正确； C．容器内混合气体温度保持不变：由于在绝热条件下，随着反应进行，容器内温度会发生改变，当容器内混合气体温度保持不变时，说明反应已建立平衡状态，C正确； D．断裂同时断裂：说明此时对应正逆反应速率相等，说明反应已建立平衡状态，D正确； 正确的答案为：BCD。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，温度越低，越有利于反应Ⅰ正向移动，故曲线甲为；反应Ⅱ为吸热反应，温度越高，越有利于反应Ⅱ正向移动，故曲线乙为CO；则曲线丙为；该曲线随温度升高先增大后减小的原因为：温度小于1050K时，主要进行反应Ⅰ，降低温度，平衡向逆反应方向移动，导致的平衡转化率降低，则的含量增大；温度大于1050K时，主要进行反应Ⅱ，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，导致的平衡转化率提高，含量下降； ②800K达到平衡时，，，，起始时通入的，根据O原子守恒可知生成的，再根据H原子守恒可算出剩余的，得当平衡混合总气体的，气体总压强为，则反应I中各种气体的平衡分压分别为：、、、，故800K时反应Ⅰ的压强平衡常数为：。 【小问3详解】 根据电解装置图，电解质溶液为，Pt电极连接电源的正极作阳极，电极反应式为：；Cu电极连接电源的负极作阴极，通入的得到电子转化为、、、； ①Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为：； ②如果Cu电极上通入的恰好只生成和时，得到电子的物质的量为：，根据阳极反应式可知，生成需要转移，则阴极生成和时，阳极产生的的物质的量为：。 18. 有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为________________，B的名称为________________； （2）的化学方程式为________________； （3）I中含氧官能团的名称为________________； （4）的反应类型为________________； （5）鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）； A. 溶液 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溶液 （6）有机物W是D的同系物，且具有以下特征： i．比D少4个碳原子； ⅱ．含甲基且能发生银镜反应 符合上述条件的W有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。 【答案】（1） ①. ②. 对溴乙苯 （2）+ CH3OH （3）羟基、酯基 （4）加成反应 （5）D （6） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，溴化铁作用下与溴发生取代反应生成，则A为、B为；与镁、乙醚反应生成，则C为；催化剂作用下与反应生成，则D为；多聚磷酸作用下共热发生取代反应生成，在醇溶剂中与硼氢化钠发生还原反应生成，则F为；一定条件下与二氧化碳发生加成反应生成，则G为；发生信息ⅲ反应生成，则H为；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；B的结构简式为，名称为对溴乙苯，故答案为：；对溴乙苯； 【小问2详解】 由分析可知，D→E的反应为多聚磷酸作用下共热发生取代反应生成和甲醇，反应的化学方程式为+ CH3OH，故答案为：+ CH3OH； 【小问3详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基； 【小问4详解】 由分析可知，F→G的反应为一定条件下与二氧化碳发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问5详解】 由分析可知，F、G的结构简式分别为、，由结构简式可知，F和G均不能与溴水、氯化铁溶液反应，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；G分子中含有羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，而F分子不能与碳酸氢钠溶液反应，所以可以用碳酸氢钠溶液鉴别F和G，故选D； 【小问6详解】 由分析可知，D的结构简式为，D的同系物W比D少4个碳原子，含甲基且能发生银镜反应，说明W分子中含有甲酸酯基，同分异构体的结构可以视作乙苯、二甲苯分子中如下图数字所示位置的氢原子被甲酸酯基所得结构：、、、，共有13种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为、，故答案为：13；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三年级诊断性考试试题化学试题 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Al-27 Si-28 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是 A. 帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀 B. 蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解 C. 玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验 D. 白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. CH4的共价键类型：s-p σ键 B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 基态N原子的价层电子排布式： D. 丙炔的键线式： 3. 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是 选项 用途或性质 解释 A 钠钾合金用作核反应堆的传热介质 钠、钾均活泼金属，金属性强 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 具有还原性 C 钢瓶可用于储存液氯 常温下，铁与液氯不反应 D 聚乙炔具有导电性 聚乙炔结构中存在共轭大键 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱法中晶体的制备： B. 溶液中加入过量的HI溶液： C. 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理： D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 6. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱 C．验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO D．验证钠和水的反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是 A. 1mol该物质最多能与1molBr2反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D. L加聚产物能降解 8. 为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是 A. 生成(标准状况下)时消耗分子的数目为 B. 常温下，溶液中含的数目为 C. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 D. 每生成时转移电子的数目为 9. 1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 催化过程中金属元素成键数发生改变 C. 是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 D. 整个反应的化学方程式为 10. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiAlSi B. 晶体的密度为 C. 晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D. 晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 11. 某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是 A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 B. 该离子中Y与Z之间存在一条配位键 C. 元素W的焰色为黄色 D. 基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态 12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 13. 以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，， 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 B. “浸渣”为，“滤渣”为、 C. “浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成 D 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 14. 常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是 A. 曲线a表示与混合气体体积的关系 B 常温下，X点溶液显酸性 C. 吸收过程中溶液中存在关系： D. 混合气体中的体积分数约为74.7% 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物 Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0 Ⅲ. 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全) （2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。 （4）生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。 16. 氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题； （一）实验室制备氢氧化亚铁 （1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______________。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为__________（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是_______________________。 （2）装置B中发生反应离子方程式为___________________________。反应结束后，继续通一段时间的，目的是______________。 （二）探究灰绿色沉淀的成因 反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料； ①沉淀具有较强的吸附性； ②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。 甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1～实验3。 实验 操作 试剂（均为0.1） 实验现象 1 向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧 ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊 2 ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色 3 ⅰ.2滴溶液，1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 （3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________。 （4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________。 （5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有________________。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法I：催化加氢制甲醇 反应i．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 反应ii．CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) （1）已知，忽略随温度的变化。在100kPa下，反应ii的随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应ii自发进行的温度范围为___________；___________。 ②若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变　　　　　B．的转化率保持不变 C．容器内混合气体温度保持不变　　　D．断裂同时断裂 （2）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表___________的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②800K下，反应达平衡时，反应ⅰ的分压平衡常数___________(列出计算式即可)。 方法Ⅱ：利用电化学可以将转化为有机物 （3）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 ①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式___________。 ②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为___________。 18. 有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为________________，B的名称为________________； （2）的化学方程式为________________； （3）I中含氧官能团的名称为________________； （4）的反应类型为________________； （5）鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）； A. 溶液 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溶液 （6）有机物W是D的同系物，且具有以下特征： i．比D少4个碳原子； ⅱ．含甲基且能发生银镜反应 符合上述条件的W有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$