精品解析：辽宁省葫芦岛市东北师范大学连山实验高中2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

东北师范大学连山实验高中高二年级2024-2025学年度下学期 期中考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45.0分，每题有且只有一个选项是正确的) 1. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中急性损伤的镇痛 D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 硝基苯的结构简式 B. 的VSEPR模型： C. 羟基的电子式： D. 的晶体类型：分子晶体 3. 下列有机物的名称与结构简式对应关系不正确的是 A B C D 2-甲基丁烷 顺-2-戊烯 2-甲基-1，3-丁二烯 聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： B. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+ D. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. B3N3H6 (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为3 NA B. 常温常压下，23 g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L乙炔含有π键数目为2 NA D. 1 mol CaC2含有阴离子的数目为2 NA 6. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A. 因为CH3COOH的推电子基比HCOOH大，故CH3COOH酸性更强 B. 因为Na+半径小于Cs+，所以NaCl晶体硬度大于CsCl晶体 C. 因为SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 D. 因为石墨层间靠范德华力维系，所以石墨的熔点较低 7. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A. X的分子式为C9H13O3 B. Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D. 装置丁分离乙醇和水 9. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A 冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C. 碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D. MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质 11. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。有关叙述正确的是 A. 甲苯属于不饱和烃，具有漂白性 B. 苯环具有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 甲苯也可以使溴水褪色，反应原理与酸性高锰酸钾溶液相似 12. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗3 mol C. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与8 mol NaOH完全反应 D. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol 发生加成反应 13. 下列说法正确的是 A. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 B. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量不同 D. 有机物最多有9个原子在同一平面上 14. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 15. 我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂A(仅含C、H、O三种元素)提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法不正确的是 A. 根据图1信息，A相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2、图3(两组峰的面积之比为)的信息，推测A的分子式是 C. 选择有机物A作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶 D. 有机物A同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有7种 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-D四种有机化合物，根据要求回答问题。 A． B． C． D． （1）A的化学名称为_______，含有的手性碳原子数为_______，A与足量H2发生加成反应后得到的产物_______(填“是”或“不是”)手性分子。 （2）B的一氯代物有_______种，B与酸性溶液发生反应后得到的有机产物为_______(写结构简式)。 （3）C分子中最多有_______个原子共平面。 （4）D与溶液反应的化学方程式为_______，D物质与足量溶液反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。 17. 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铁铜镍矿石资源。回答下列相关问题： （1）铜在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的价层电子排布式为_______，该原子核外有_______个未成对电子。 （2） 中Ni的化合价是_______；中含有的σ键数目为_______个。 （3）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为_______pm。 18. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0. 926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________ （2）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“ 上口倒出”或“下口放出”)。 （3）在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是___________。 （4）在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 （5）为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件： ①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)； ②在水中的溶解度很小。 本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 管口A是冷凝水的出水口 B. 环己烷可将反应产生的水及时带出 C. 工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出 D. 工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动 19. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： （1）B中官能团的名称是___________。 （2）C→D的化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）E的结构简式___________。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东北师范大学连山实验高中高二年级2024-2025学年度下学期 期中考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45.0分，每题有且只有一个选项是正确的) 1. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单晶硅用作半导体材料与其熔点高无关，A符合题意； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，其中含有带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可以用于制造显示器，B不合题意； C．氯乙烷汽化时大量吸热，能够快速降低受伤处的温度防止组织坏死，可用于运动中的急性损伤的镇痛，C不合题意； D．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 硝基苯的结构简式 B. 的VSEPR模型： C. 羟基的电子式： D. 的晶体类型：分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝基苯的结构简式：，A错误； B．NF3中N原子价层电子对数，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．羟基由O原子和H原子构成，且其中存在1个未成对电子，电子式为，C错误； D．CS2常温常压为液体，则晶体类型为分子晶体，D正确； 故选D。 3. 下列有机物名称与结构简式对应关系不正确的是 A B C D 2-甲基丁烷 顺-2-戊烯 2-甲基-1，3-丁二烯 聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基丁烷，故A正确； B． 由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，名称为顺-2-戊烯，故B正确； C．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故C正确； D．一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D错误； 故选D。 4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： B. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+ D. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯：，A不符合题意； B．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化生成乙酸根，同时生成氧化亚铜沉淀和水，所给离子方程式正确，B符合题意； C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠：+H2O+CO2→+，C不符合题意； D．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃生成乙醚：，乙醇和浓硫酸混合迅速加热至170℃生成乙烯：D不符合题意； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. B3N3H6 (无机苯)的结构与苯相似，1 mol无机苯中π键数目为3 NA B. 常温常压下，23 g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L乙炔含有π键数目为2 NA D. 1 mol CaC2含有阴离子的数目为2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由无机苯的结构与苯相似可知，无机苯分子含有1个大π键，故π键数目为NA，A错误； B．乙醇中C原子和O原子都是sp3杂化，23g乙醇的物质的量为0.5mol，所含杂化的原子数目为1.5NA，B错误； C．乙炔结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3个σ键，2个π键，故标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA、π键数为2NA，C正确； D．CaC2的阴离子为，故1molCaC2含有阴离子的数目为NA，D错误； 故选C。 6. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A. 因为CH3COOH的推电子基比HCOOH大，故CH3COOH酸性更强 B. 因为Na+半径小于Cs+，所以NaCl晶体硬度大于CsCl晶体 C. 因为SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 D. 因为石墨层间靠范德华力维系，所以石墨的熔点较低 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为甲基是推电子基团，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，更难电离出氢离子，故HCOOH酸性更强，A不符合题意； B．因为Na+半径小于Cs+，离子键强度NaCl大于CsCl，所以NaCl晶体的硬度大于CsCl晶体，B符合题意； C．二氧化硅是熔沸点很高的共价晶体，二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，C不符合题意； D．石墨层间靠范德华力维系，但层内碳原子间以共价键相结合，而共价键很牢固、键能大，则石墨的熔点很高，D不符合题意； 故选B。 7. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A. X的分子式为C9H13O3 B. Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. Z中的含氧官能团有3种 D. X的一氯代物有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，其分子式C9H14O3，A错误； B．Y、Z中均含有碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．Z中的含氧官能团有羟基、酮羰基2种，C错误； D．根据X的结构简式可知，其分子中含有7种环境的氢原子，位置如图：，所以一氯代物有7种，D错误； 故选B。 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C. 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D. 装置丁分离乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误； B．在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，需要测定溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，故B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．直接蒸馏水和乙醇，会得到一种共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，使水转化为氢氧化钙溶液，再经过蒸馏，可以达到分离的目的，故D错误； 答案选C。 9. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，在饱和碳酸钠中不完全水解，故除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，故A正确； B．苯不与NaOH反应，苯酚与NaOH生成可溶于水的苯酚钠，在通过分液可分离两者，故B正确； C．已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液然后分液即可，故C正确； D．由于酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成CO2，故除去乙烷中的乙烯不能将气体通入酸性高锰酸钾溶液，否则将引入新的杂质，故D错误； 故答案为D。 10. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A. 冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C. 碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D. MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键为4×=2个，则碳原子与碳碳键个数的比为1:2，B正确； C．碘单质是分子晶体，I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大，C正确； D．MgO、碘单质分别是离子晶体和分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，则两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质，D正确； 故选A。 11. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。有关叙述正确的是 A. 甲苯属于不饱和烃，具有漂白性 B. 苯环具有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 甲苯也可以使溴水褪色，反应原理与酸性高锰酸钾溶液相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯属于不饱和烃中的芳香烃，甲苯没有漂白性，A错误； B．苯环不具有碳碳双键，具有的是大π键，苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误； C．甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．甲苯可以使溴水褪色，发生萃取，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，原理不同，D错误； 故选C。 12. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗3 mol C. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与8 mol NaOH完全反应 D. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】该有机物含有5个酚羟基，1个酯基，1个羧基，具有多元酚、酯和羧酸的性质，据此信息解答。 【详解】A．该物质含有亲水基团酚羟基和羧基，能溶于水，A错误； B．溴水中的能取代酚羟基邻位和对位的H原子，则1 mol该有机物与溴水反应进行取代，最多能消耗4 mol，B错误； C．该物质的酚羟基、酯基、羧基都能消耗NaOH，该物质的酯基水解后得到的是酸和酚，即1mol酯基最终可以消耗2molNaOH，所以在一定条件下，1 mol该物质最多能与8 mol NaOH完全反应，C正确； D．酯基和羧基上的C=O双键无法加成，只有苯环能加成，则在Ni催化下，1 mol该物质只能和6 mol 发生加成反应，D错误； 故答案为：C。 13. 下列说法正确是 A. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 B. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量不同 D. 有机物最多有9个原子在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-丁烯和2-丁烯，碳碳双键的位置不同，属于位置异构；含酯基，含羧基，官能团种类不同，属于官能团异构，A正确； B．该烃有三个碳碳双键，与按物质的量之比为1:1加成时，有三种1，2-加成（分别在两个双键上）、一种1，4-加成，所得产物有４种，B错误； C 乙炔（)和苯 ()的最简式均为，相同质量的乙炔与苯，含有的、的质量相同，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同，C错误； D．苯环是平面结构，苯环上的原子已多于9个，再加上碳碳双键，碳碳三键里的碳原子，同一平面上原子大于原子，D 错误； 综上，答案是A。 14. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 15. 我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂A(仅含C、H、O三种元素)提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法不正确的是 A. 根据图1信息，A的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2、图3(两组峰的面积之比为)的信息，推测A的分子式是 C. 选择有机物A作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶 D. 有机物A的同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有7种 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱图中的最大质荷比为该有机物的相对分子质量，A的相对分子质量为：74，故A正确 B．由红外光谱图可知，A结构中含有烷基和醚键，所以A的物质类别为：醚；根据图3可知有两种类型的H原子，比值关系为2：1，可知A为饱和一元醚，结合饱和一元醚的通式为：和相对分子质量为74，推知n=4，所以分子式为：，故B正确； C．屠呦呦选择有机溶剂A(即乙醚)提取青蒿素原因有：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶，故C正确； D．A的同分异构体还有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH，能与金属钠反应生成氢气的物质为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH，共有4种，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-D四种有机化合物，根据要求回答问题。 A． B． C． D． （1）A的化学名称为_______，含有的手性碳原子数为_______，A与足量H2发生加成反应后得到的产物_______(填“是”或“不是”)手性分子。 （2）B的一氯代物有_______种，B与酸性溶液发生反应后得到的有机产物为_______(写结构简式)。 （3）C分子中最多有_______个原子共平面。 （4）D与溶液反应的化学方程式为_______，D物质与足量溶液反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。 【答案】（1） ①. 3-甲基-1-戊烯 ②. 1 ③. 不是 （2） ①. 5 ②. （3）17 （4） ①. +2NaOH+2H2O ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 由题干A的结构简式结合烯烃系统命名法可知，A的化学名称为3-甲基-1-戊烯，同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故A含有的手性碳原子数为1，如图所示：，含有手性碳原子的分子为手性分子，故A与足量H2发生加成反应后得到的产物即不含手性碳原子，不是手性分子，故答案为：3-甲基-1-戊烯；1；不是； 【小问2详解】 由题干B的结构简式可知，B中含有5种不同环境的H原子如图所示，则B的一氯代物有5种，已知与苯环直接相连的碳原子上有H可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，故B与酸性KMnO4溶液发生反应后得到的有机产物为：，故答案为：5；； 【小问3详解】 由题干C的结构简式可知，C分子中含有苯环和碳碳双键所在的两个平面，平面间单键连接能够任意旋转，甲基上最多增加一个H与苯环共平面，则最多有12+4+1=17个原子共平面，故答案为：17； 【小问4详解】 由题干D的结构简式可知，D中酚羟基和羧基均能与NaOH反应，则D与NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+2H2O，D中只有羧基能与NaHCO3反应放出CO2，故D物质与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则生成CO2的体积(标准状况下)为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：+2NaOH+2H2O；22.4。 17. 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铁铜镍矿石资源。回答下列相关问题： （1）铜在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的价层电子排布式为_______，该原子核外有_______个未成对电子。 （2） 中Ni的化合价是_______；中含有的σ键数目为_______个。 （3）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为_______pm。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ③. 1 （2） ①. +2 ②. 16NA （3） 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，电子排布式为，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠB族；其基态原子的价层电子排布式为，该原子核外有1个未成对电子； 【小问2详解】 中带2个单位负电荷，则阳离子为，是与以配位键形成的配离子，Ni的化合价是+2价；1个中含有与形成的配位键，属于σ键，及1个中含有3个σ键，中的σ键为，即σ键数目为； 【小问3详解】 根据铜镍合金的立方晶胞结构可知，晶胞中含有、，则根据晶体密度，该晶胞的边长为，处于面对角线上的、原子之间的距离最近，为面对角线的，则铜镍原子间最短距离为pm。 18. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0. 926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________ （2）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“ 上口倒出”或“下口放出”)。 （3）在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是___________。 （4）在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 （5）为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件： ①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)； ②在水中的溶解度很小。 本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 管口A是冷凝水的出水口 B. 环己烷可将反应产生的水及时带出 C. 工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出 D. 工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动 【答案】（1）恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) （2） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 上口倒出 （3）干燥有机物 （4）71. 4% （5）BD 【解析】 【分析】由反应方程式，反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率= 进行计算。 【小问1详解】 根据a的结构特征，仪器a的名称是恒压分液漏斗； 【小问2详解】 山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸，有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出，故答案为：除去剩余的山梨酸；上口倒出。 【小问3详解】 无水MgSO4能吸水生成硫酸镁晶体，在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是干燥有机物，故答案为：干燥有机物。 【小问4详解】 表1表明，产率最高69.76%时，酸醇物质的量比为1：5；表2表明，产率最高72.18%时，带水剂为15mL时，条件最佳。根据，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯的质量为×140g/mol=7.0g，本实验中，山梨酸乙酯的产率=×100%≈71.4%，故答案为：71.4%。 【小问5详解】 A．冷凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，故A错误； B．环己烷和水的沸点相差不超过30℃，能将反应产生的水及时带出，故B正确； C．当分水器中物质不再增多，说明反应停止，不能将其放出，故C错误； D．工作一段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动，故D正确； 故答案为：BD。 19. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： （1）B中官能团的名称是___________。 （2）C→D化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）E的结构简式___________。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。 【答案】（1）羧基 （2） ①. +NaOH→+NaCl ②. ③. 酯化反应或取代反应 （3） （4）BD （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】化合物F是一种有水果香味的有机化合物可推测出为酯，乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇在氧化为B乙酸，甲苯在光照条件下和氯气反应生产C一氯甲苯，一氯甲苯再水解得到D苯甲醇，D和B发生酯化反应得到F，D氧化得到苯甲醛。 【小问1详解】 B为乙酸官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 ①C→D的化学方程式为+NaOH→+NaCl； ②B+D→F的化学方程式；反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由分析知E的结构简式为； 【小问4详解】 化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD； 【小问5详解】 ①F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有2个取代基一个羧基和有3种，苯环上一个和又有3种，苯环上有三个取代基2个甲基和一个羧基共有6种，苯环上有一个取代基或共有2种，共计14种； ②其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$