精品解析：2025上海市闵行区9年级化学中考二模化学试卷

2024学年第二学期阶段性作业评价（二） 九年级化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题（共20分）1—14题只有1个正确选项。15—17题有1或2个正确选项 1. 属于化学变化的是 A. 切割玻璃 B. 湿衣晒干 C. 食物变质 D. 水结成冰 2. 氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KH2PO4 3. 田径比赛发令枪产生的白烟是下列哪一种物质在空气中燃烧产生的现象 A. 木炭 B. 硫磺 C. 红磷 D. 铁粉 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（　　） A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 泥土 5. 属于同素异形体的是 A. 大理石和石灰石 B. 金刚石与石墨 C. 水与双氧水 D. 氧气与液氧 6. 松花蛋有涩味，是因为碳酸钾（草木灰的主要成分）、生石灰、水等物质反应生成氢氧化钾，上述物质未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 两个氧原子： B. 镁元素：Mn C. 硝酸根： D. 氢气中氢元素化合价： 8. 25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A. B. C. D. 9. 物质的用途只和化学性质有关的是 A. 富氧炼钢 B. 二氧化碳灭火 C. 氖气制作霓虹灯 D. 石墨棒做电极 10. 有关分子与原子的说法正确的是 A. 同种分子构成的物质性质一定相同 B. 分子体积大于原子 C. 微观粒子运动速率与温度有关化学 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 11. 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A. 氧化钙俗称生石灰 B. 工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C. 氧化钙可用作加热包材料 D. 曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 12. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 摩尔质量360 D. 含有个氧原子 13. 过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 14. 从以下微观示意图中得到的结论正确的是 A. 变化：Ⅰ是物理变化 B. 质量：①>② C. 结构：②③分子结构相同 D. 条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 15. 胆矾、明矾、绿矾都可以称为“矾”，对“矾”的理解正确的是 A. 都是硫酸盐 B. 都是无色固体 C. 都含有结晶水 D. 都是混合物 16. 价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是 A. a对应的物质可以是由分子构成的 B. e对应的物质可能含有氢元素 C. 正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6 D. b→c的反应可能是置换反应 17. 有些实验可以用下图装置来实现，下列说法正确是 A. 用这套装置可以探究一氧化碳还原氧化铜 B. 用这套装置可以制备并收集氢气 C. 用这套装置可以制备并收集二氧化碳 D. 若集气瓶中放入一半水，双手握住试管，看到集气瓶水中产生气泡，说明这套装置的气密性良好 二、简答题（共30分） 18. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。 （1）制氢能源用到煤炭、天然气等物质，煤炭、天然气属于________（选填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。 （2）电解水也可以得到氢气，写出电解水的化学方程式________；产生的和质量比为________。 （3）我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。 （4）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下通过透氢膜反应器制取一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应）。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气发生反应。 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。为使反应过程持续发生，反应过程中需要不断补充水，原因是________。 19. 氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 （1）氢氧化钠的俗名是________。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为________，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因________。 （3）如图所示，某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是________，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。 （4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的溶液，除去碳酸钠。请你设计实验验证加入的溶液已经过量了________。 20. 碳酸钠、氯化钠是常见钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）50℃时，氯化钠的溶解度是________。碳酸钠溶液显________性。（选填“酸”、“碱”、“中”） （2）20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为________。 （3）20℃时，在100g水中进行如下实验。 为了使烧杯C溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是________。 （4）①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是________。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是________（填名称）。 ②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液________ 21. 在日常生活中能看到很多精美金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 （1）写出用稀盐酸除去铁片表面铁锈的化学方程式________。 （2）将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液可能是________、乙蚀刻液可能是________。 （3）将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，为了加快蚀刻的速度，可采用的方法________。 （4）下列流程是对铁片蚀刻废液处理，回收金属铜。 过程①加入的物质X是________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是________。请分析过程①、②能否判断铁、铜的金属活动性强弱，说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期阶段性作业评价（二） 九年级化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题（共20分）1—14题只有1个正确选项。15—17题有1或2个正确选项 1. 属于化学变化的是 A. 切割玻璃 B. 湿衣晒干 C. 食物变质 D. 水结成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、切割玻璃只是改变了玻璃的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、湿衣晒干是水由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、食物变质过程中有新物质生成，比如食物被微生物分解产生其他物质，属于化学变化，该选项正确； D、水结成冰是水由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KH2PO4 【答案】A 【解析】 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，选项正确； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，选项错误； C、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，选项错误； D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误； 故选A。 3. 田径比赛发令枪产生的白烟是下列哪一种物质在空气中燃烧产生的现象 A. 木炭 B. 硫磺 C. 红磷 D. 铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中红热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟，故选项错误； B、硫磺在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，没有白烟，故选项错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，在田径比赛作发令枪弹的原料，故选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误。 故选：C。 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（　　） A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【详解】蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。 面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。 故选A。 5. 属于同素异形体的是 A. 大理石和石灰石 B. 金刚石与石墨 C. 水与双氧水 D. 氧气与液氧 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。例如，氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，它们互为同素异形体。 【详解】A、大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，它们是混合物，不是单质，不属于同素异形体，A 错误。 B、金刚石与石墨都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B 正确。 C、水与双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，C 错误。 D、氧气与液氧是氧气的不同状态，它们是同一种物质，不是不同的单质，不属于同素异形体，D 错误。 故选：B。 6. 松花蛋有涩味，是因为碳酸钾（草木灰的主要成分）、生石灰、水等物质反应生成氢氧化钾，上述物质未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钾是由金属阳离子和酸根离子组成化合物，属于盐；生石灰学名氧化钙，化学式为CaO，水的化学式为H2O，氧化钙和水都是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；综上未涉及的物质类别是酸，故选：B。 7. 下列化学用语表达正确是 A. 两个氧原子： B. 镁元素：Mn C. 硝酸根： D. 氢气中氢元素化合价： 【答案】C 【解析】 【分析】化学用语是化学学科特有的语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。原子用元素符号表示，多个原子就在元素符号前面加上相应数字；元素符号要正确书写；离子的表示方法是在元素符号或原子团右上角标明离子所带电荷数；单质中元素化合价为 0 。 【详解】A、两个氧原子应表示为 2O，O2表示的是氧气这种物质或一个氧分子，A 错误。 B、镁元素的符号是 Mg，Mn 是锰元素的符号，B 错误。 C、硝酸根的表示为NO3−，C 正确。 D、氢气是单质，单质中氢元素化合价为 0 ，D 错误。 故选：C。 8. 25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中和反应会放出热量，因此混合后溶液的温度会大于T，而酸碱中和后pH会处于两种溶液之间，故T>25℃，混合后2<pH<12； 故选：D。 9. 物质的用途只和化学性质有关的是 A. 富氧炼钢 B. 二氧化碳灭火 C. 氖气制作霓虹灯 D. 石墨棒做电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、富氧炼钢是利用氧气能与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低含碳量从而得到钢，富氧炼钢只与氧气的化学性质有关，符合题意； B、二氧化碳能灭火，一方面是因为二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝空气；另一方面是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。密度比空气大属于二氧化碳的物理性质，不能燃烧也不支持燃烧属于化学性质，二氧化碳灭火与二氧化碳的物理性质和化学性质都有关，不符合题意； C、氖气在通电时会发出不同颜色的光，从而用于制作霓虹灯，这一过程中没有新物质生成，利用的是氖气的物理性质，而不是化学性质，不符合题意； D、石墨具有良好的导电性，可用来做电极。导电性属于物理性质，与化学性质无关，不符合题意。 故选A。 10. 有关分子与原子的说法正确的是 A. 同种分子构成的物质性质一定相同 B. 分子体积大于原子 C. 微观粒子运动速率与温度有关化学 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子构成的物质化学性质一定相同，物理性质不一定相同，如水分子构成的冰和液态的水，故选项说法错误； B、有的分子大于原子，有的原子大于分子，故选项说法错误； C、温度越高，微粒运动越快，故选项说法正确； D、化学变化中分子数目可能发生变化，也可能不变，故选项说法错误。 故选：C。 11. 氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A. 氧化钙俗称生石灰 B. 工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C. 氧化钙可用作加热包材料 D. 曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法正确； B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。 故选D。 12. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 摩尔质量为360 D. 含有个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、C18H16O8中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、由化学式可知，矢车菊黄素由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确； C、C18H16O8的相对分子质量为： 12×18+1×16+16×8=360，所以C18H16O8的摩尔质量为360g/mol，故选项说法错误； D、0.5molC18H16O8含有氧原子的个数为： 0.5mol ×8× 6.02 ×1023mol-1=2.408 ×1024 ，故选项说法错误。 故选：B。 13. 过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到情况最接近图中的 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆． 故选：A 【点睛】根据过滤器的制作过程以及过滤时液面低于滤纸的边缘进行解答 14. 从以下微观示意图中得到的结论正确的是 A. 变化：Ⅰ是物理变化 B. 质量：①>② C. 结构：②③分子结构相同 D. 条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、变化 Ⅰ 中，氢分子和氧分子反应生成水分子，分子种类改变，有新物质生成，不属于物理变化，该选项错误； B、根据质量守恒定律，在变化过程中，原子的种类、数目和质量都不变，所以①和②的质量相等，该选项错误； C、②、③都是水分子，分子结构相同，只是分子间隔不同，该选项正确； D、变化 Ⅰ 是化学变化，是氢气和氧气反应生成水，需要点燃等反应条件；变化 Ⅱ 是物理变化，改变的是分子间间隔，可能是温度、压强等条件改变，二者变化时需要的条件不同，该选项错误。 故选C。 15. 胆矾、明矾、绿矾都可以称为“矾”，对“矾”的理解正确的是 A. 都是硫酸盐 B. 都是无色固体 C. 都含有结晶水 D. 都是混合物 【答案】AC 【解析】 【详解】A、胆矾CuSO4⋅5H2O、明矾KAl(SO4)2⋅12H2O、绿矾FeSO4⋅7H2O，它们的酸根离子均为硫酸根离子，从盐的分类角度看，都属于硫酸盐，该选项正确； B、胆矾蓝色晶体，绿矾为浅绿色晶体，并非无色固体，该选项错误； C、由化学式CuSO4⋅5H2O、KAl(SO4)2⋅12H2O、FeSO4⋅7H2O可知，三种物质都带有结晶水，该选项正确； D、它们都有固定的组成和化学式，属于纯净物，并非混合物，该选项错误。 故选AC。 16. 价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是 A. a对应的物质可以是由分子构成的 B. e对应的物质可能含有氢元素 C. 正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6 D. b→c的反应可能是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点对应的物质是碳单质，碳单质可能是由碳原子直接构成的如金刚石、石墨，也可能是由分子构成的如C60等，选项正确； B、e对应的物质是含有+4价碳元素的盐，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，故e对应的物质可能含有氢元素，选项正确； C、d对应的物质为含有+4价碳元素的酸，即碳酸，空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，形成碳酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水pH约为5.6，选项正确； D、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。b对应的物质为含有+2价碳元素的氧化物，即一氧化碳，c对应的物质为含有+4价碳元素的氧化物，即二氧化碳，一氧化碳可以通过在氧气中燃烧生成二氧化碳，也可以通过还原金属氧化物生成二氧化碳，但均不是置换反应，选项错误； 故选D。 17. 有些实验可以用下图装置来实现，下列说法正确的是 A. 用这套装置可以探究一氧化碳还原氧化铜 B. 用这套装置可以制备并收集氢气 C. 用这套装置可以制备并收集二氧化碳 D. 若集气瓶中放入一半水，双手握住试管，看到集气瓶水中产生气泡，说明这套装置气密性良好 【答案】CD 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铜需要加热，这套装置不可以探究一氧化碳还原氧化铜，故选项说法错误； B、实验室常用锌和稀硫酸制取氢气时，氢气的密度比空气小，常用向下排空气法收集，故选项说法错误； C、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，这套装置可以制备并收集二氧化碳，故选项说法正确； D、双手握住试管加热其中空气，气体膨胀从导管进入集气瓶水中产生气泡，说明装置气密性良好，故选项说法正确。 故选：CD。 二、简答题（共30分） 18. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。 （1）制氢能源用到煤炭、天然气等物质，煤炭、天然气属于________（选填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。 （2）电解水也可以得到氢气，写出电解水的化学方程式________；产生的和质量比为________。 （3）我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。 （4）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下通过透氢膜反应器制取一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应）。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气发生反应。 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。为使反应过程持续发生，反应过程中需要不断补充水，原因是________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 1∶8 （3）分子间的间隔 （4） ①. 氢气与氧气反应放热，为甲烷和水蒸气在高温下反应提供热量 ②. 水是反应物，不断消耗，为使反应持续进行，需要不断补充水 【解析】 【小问1详解】 煤炭、天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用之后短期内不能再生，属于不可再生的化石能源。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 根据化学方程式，H2和O2质量比为。 【小问3详解】 氢气变成液氢，是物质状态的改变，从分子角度看，是分子间的间隔变小，分子本身不变。 【小问4详解】 甲烷和水蒸气反应是吸热反应，在反应器膜外侧通入氧气，氢气与氧气反应放热，能为甲烷和水蒸气的反应提供热量； 水是甲烷和水蒸气反应的反应物，反应过程中不断被消耗，为使反应持续发生，需要不断补充水。 19. 氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。 （1）氢氧化钠的俗名是________。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中容易“冒汗”，这种现象称为________，同时还会变质，用化学方程式表示变质的原因________。 （3）如图所示，某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是________，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。 （4）为了验证氢氧化钠变质的程度，将氢氧化钠固体溶于水，然后加入过量的溶液，除去碳酸钠。请你设计实验验证加入的溶液已经过量了________。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2） ①. 潮解 ②. （3） ①. 丙＞甲＞乙 ②. （4）取少量上层清液于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液（或K2CO3溶液），若有白色沉淀产生，则说明BaCl2溶液已经过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是一种常见的碱，具有强腐蚀性，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠。 【小问2详解】 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而逐渐溶解，这种现象称为潮解，看起来像 “冒汗”。 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。 【小问3详解】 甲中二氧化碳只是部分溶于水，压强减小较少；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，几乎完全被吸收，压强减小最多；丙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，但敞口，外界空气会进入，压强比乙大，所以压强由大到小顺序是丙>甲>乙。 甲中主要是二氧化碳分子在瓶内；丙中由于敞口，瓶内大部分是空气，只有少量二氧化碳分子在瓶口附近，按要求画出微观示意图即可。 【小问4详解】 要验证BaCl2溶液过量，可利用氯化钡能与碳酸盐反应生成白色沉淀的性质，、，取上层清液，加入碳酸钠等碳酸盐溶液，若产生白色沉淀，说明上层清液还有氯化钡，即加入BaCl2的溶液过量。 20. 碳酸钠、氯化钠是常见的钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）50℃时，氯化钠的溶解度是________。碳酸钠溶液显________性。（选填“酸”、“碱”、“中”） （2）20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为________。 （3）20℃时，在100g水中进行如下实验。 为了使烧杯C的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是________。 （4）①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是________。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是________（填名称）。 ②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液________ 【答案】（1） ①. 37.0g##37g ②. 碱 （2）68g （3） ①. 1.8 ②. 有晶体析出 （4） ①. ②. 碳酸钙 ③. 不饱和溶液，因为根据化学方程式计算，生成11.7g氯化钠时，参加反应的碳酸钠质量为10.6g，而20℃时100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 从表格中可直接查得50℃时氯化钠的溶解度是37.0g； 碳酸钠溶液呈碱性。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠。将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 40℃时碳酸钠溶解度是48.8g，烧杯 C 中有100g水和47g碳酸钠，为使溶液饱和，至少需再加入碳酸钠的质量为。 60℃时碳酸钠溶解度是46.4g，再升温到60℃，溶解度减小，47g碳酸钠不能全部溶解，会有晶体析出。 【小问4详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 每111份质量的CaCl2反应生成100份质量的CaCO3和117份质量的NaCl，则产生CaCO3的质量比NaCl的质量小，所以曲线b表示碳酸钙（CaCO3）。 ②最终生成11.7g氯化钠，设参加反应的碳酸钠质量为x，则 x=10.6g  20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，说明原溶液中碳酸钠质量小于21.8g，所以该溶液是不饱和溶液。 21. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的铝片和铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 （1）写出用稀盐酸除去铁片表面铁锈的化学方程式________。 （2）将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液可能是________、乙蚀刻液可能是________。 （3）将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，为了加快蚀刻的速度，可采用的方法________。 （4）下列流程是对铁片蚀刻废液处理，回收金属铜。 过程①加入的物质X是________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是________。请分析过程①、②能否判断铁、铜的金属活动性强弱，说明理由________。 【答案】（1） （2） ①. 盐酸（或硫酸，合理即可） ②. 硫酸铜溶液（合理即可） （3）适当升高温度（或搅拌，合理即可） （4） ①. 铁 ②. ③. 能，过程①中铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强；过程②中铁能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，也说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 铝片上有凹陷图案且无附着物，说明甲蚀刻液能与铝反应，常见的能与铝反应的酸如盐酸、硫酸等都符合要求； 铁片上出现红色附着物图案，说明乙蚀刻液与铁发生置换反应生成了红色金属，常见的如硫酸铜溶液与铁反应会生成红色的铜，所以乙蚀刻液可以是硫酸铜溶液。 【小问3详解】 升高温度可以加快分子的运动速率，从而加快化学反应速率；搅拌能使反应物充分接触，也可加快蚀刻速度。 【小问4详解】 从流程图看，要从铁片蚀刻废液中回收金属铜，过程①加入的物质X能将铜置换出来，所以X是铁； 过程②中滤渣里有铁（因为加入的铁过量），铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 根据金属活动性顺序的应用，过程①铁能置换出铜盐中的铜，过程②铁能与酸反应而铜不能，都能证明铁的金属活动性比铜强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $