精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2023级高二学年下学期期中考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅叙述中正确的是 A. 晶体硅有自范性和各向同性 B. 晶体硅没有固定的熔沸点 C. 形成晶体硅的速率越快越好 D. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 2. 下列化学用语表述正确的是 A. -OH 的电子式为 B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的分子的球棍模型 D. TNT的结构简式 3. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．检验溴乙烷水解产物中含有Br C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各项中正确的是 A. C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构) B. 的命名为2-甲基-1-丙醇 C. 乙醇、乙二醇互为同系物 D. 中所有碳原子可能在同一平面上 5. 下列说法不正确的是 A. 的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 的稳定性较强是因为分子间存在氢键 D. SF6是以极性键结合的非极性分子 6. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ） A. 熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D. 沸点：HF＜HCl＜HBr 7. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键 B. 冠醚可以用来识别碱金属离子 C. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 D. I-I键是非极性键，C-Cl键是极性键，根据相似相溶原理，碘在中溶解度不大 8. 下列变化需要克服同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 溴和汞的汽化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 和的熔化 9. 下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 金刚石 C 石墨 D 水晶 玻璃 A. A B. B C. C D. D 10. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于烃的衍生物 B. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 C. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 11. “清肺排毒汤”对防止新冠病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构简式为关于该物质的说法不正确的是 A. 该物质遇 溶液显紫色 B. 该物质可以与碳酸钠溶液反应，但是不生成任何气体产物 C. 该物质属于烯烃、芳香烃、酚类、醚类物质 D. 该物质可以发生氧化反应、还原反应、加聚反应、取代反应 12. 下列关于有机物性质的说法中，正确的是 A. 只用一种试剂无法鉴别四氯化碳、己烷、己烯 B. 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应 C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>硝基苯 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 13. 下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A. 甲醛、乙酸、葡萄糖的混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定 B. 的有机物中能催化氧化成醛的有5种 C. 等质量的烃燃烧的耗氧量：苯<乙烯<甲烷 D. 2-甲基-2-氯丙烷在一定条件下发生消去反应，且有机产物仅有一种 14. 有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正确的是 样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释 A 苯甲酸(泥沙) 水，过滤 苯甲酸易溶于水，泥沙难溶于水 B 乙烷(乙炔) 氢气，洗气 乙炔与氢气发生加成反应生成乙烷 C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液，分液 饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 A. A B. B C. C D. D 15. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在晶体中， 位于形成的正八面体空隙中 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1：2 C. 由E 原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 铜与氧元素形成的晶胞如图4，该物质的化学式为 二、主观题(共计55分) 16. Ⅰ．有A、B、C三种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和 (标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。 （2）有机物B的分子式为 其红外光谱图如下， 试推测该有机物的可能结构：CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH3、_______________。 （3）有机物C的结构为，1mol该物质最多消耗NaOH 的物质的量为________mol。 Ⅱ．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： （4）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。 （5）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的反应试剂和反应条件是________。 （6）已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式：____________。 17. I．铜能形成多种配合物，如( 与乙二胺 可形成如图所示配离子。 （1）该配合物中含有的化学键有___________ (填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．配位键 （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是___________ 。(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。 Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由Cd、Sn、As三种元素组成的晶体 CdxSnyAsz是一种高迁移率的新型热电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 （3）找出一个距离 Cd(0， 0，0)最近的 Sn __________(用分数坐标表示)。CdxSnyAsz晶体中 x:y:z=__________，该晶体中与单个 Sn键合的 As有___________个。 （4）设 CdxSnyAsz晶体最简式的式量为 Mr(当摩尔质量以 g/mol为单位时，式量在数值上等于摩尔质量)，阿伏加德罗常数的值为 则 CdxSnyAsz晶体的密度是___________(列出计算表达式)。 18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性； ③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3； ④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。 （2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。 （3）装置 B 的作用是_______。 （4）反应完毕后，将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗 ，正确的操作顺序是_______，得到纯净的溴苯为_______色有特殊气味的液体。 （5）上题中加入 10%NaOH 溶液的目的是_______。 19. 从薄荷油中得到一种烃 叫α-非兰烃，与A 相关反应如下： 已知： 羰基能与 发生加成反应，羧基不能与 反应 （1）E所含官能团的名称为__________。 （2）含两个基团的C的同分异构体共有__________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为____________。 （3）D→E 的反应类型分别为_____________。 （4）写出E→F的化学反应方程式____________。 （5）A的结构简式为__________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二学年下学期期中考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅叙述中正确的是 A. 晶体硅有自范性和各向同性 B. 晶体硅没有固定的熔沸点 C. 形成晶体硅的速率越快越好 D. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅具有自范性（能自发形成规则几何外形），但原子晶体通常表现出各向异性，而非各向同性，A错误； B．晶体有固定的熔点，而非晶体（如玻璃）没有，晶体硅作为原子晶体，熔沸点固定，B错误； C．形成晶体的速率过快易生成非晶体（如玻璃态），良好的晶体需要缓慢形成，C错误； D．射线衍射实验可区分晶体（产生明锐衍射峰）与非晶体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. -OH 的电子式为 B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的分子的球棍模型 D. TNT的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．是羟基，属于中性基团，不带电荷，A错误； B ．丙烯的结构简式为，其键线式中用线段表示碳-碳键，端点和拐点表示碳原子，该键线式符合丙烯的结构，B正确； C．乙炔的结构为直线形，图示不代表乙炔分子的球棍模型，C错误； D． TNT（2，4，6 - 三硝基甲苯）的结构简式中，与苯环成键的应该是N原子，不是O原子，D错误； 综上，答案是B。 3. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．检验溴乙烷水解产物中含有Br C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应制取的乙炔中含有杂质硫化氢，也能使酸性高锰酸钾褪色，故A不能达到实验目的，A错误； B．溴乙烷水解液呈碱性，应先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，故B不能达到实验目的，B错误； C．乙醇易挥发，乙醇和浓硫酸反应可能生成还原性气体二氧化硫，乙烯，乙醇、二氧化硫、乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色，该装置中高锰酸钾褪色，不能说明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故C不能达到实验目的，C错误； D．醋酸具有挥发性，与醋酸反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸，将气体通入到除去挥发的后，通入苯酚钠生成苯酚，说明碳酸酸性强于苯酚，根据强酸制弱酸，该装置能验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，能达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 下列各项中正确的是 A. C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构) B. 的命名为2-甲基-1-丙醇 C. 乙醇、乙二醇互为同系物 D. 中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH)3、、，故符合条件的同分异构体有4种，A正确； B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链，即为丁醇，在2号碳上含有羟基，正确命名为：2-丁醇，B错误； C．同系物是指结构相似（官能团相同）、分子组成上相差一个或若干个CH2基团的有机化合物，因此乙醇(C2H5OH)和乙二醇(C2H4(OH)2)不互为同系物，C错误； D．中右边的六元环与甲基相连的C原子与其它三个碳原子以单键相连，而甲烷是正四面体结构，故该有机物中并非所有碳原子均在同一平面，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 的稳定性较强是因为分子间存在氢键 D. SF6是以极性键结合的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：F>Cl，则F-C的极性大于Cl-C的极性，使FCH2-的极性大于ClCH2-的极性，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，即酸性：> > ，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子, 苹果酸含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子，B正确； C．分子间存在氢键主要导致其沸点、熔点等物理性质的异常升高，并不是水在化学上“稳定”的主要原因，之所以难分解主要在于O–H键键能较高，C错误； D．SF6分子中S–F键为极性键，但由于分子整体呈正八面体对称结构，极性抵消，故SF6为非极性分子，D正确； 故选C。 6. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ） A. 熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D. 沸点：HF＜HCl＜HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种物质都是离子化合物，离子半径越小，离子之间作用力就越强，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Cl-＜Br-＜I-，所以物质熔点：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误； B．三种物质都是原子晶体，原子间以共价键结合。原子半径越小，共价键的键长就越短，共价键的键能就越大，断裂共价键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，由于原子半径C＜Si，所以共价键的键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此物质熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C错误； D．三种物质都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化消耗的能量就越多。物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，由于相对分子质量：HCl＜HBr，所以物质沸点：HCl＜HBr，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高，故三种物质的沸点： HCl＜HBr＜HF，D错误； 故合理选项是B。 7. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键 B. 冠醚可以用来识别碱金属离子 C. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 D. I-I键是非极性键，C-Cl键是极性键，根据相似相溶原理，碘在中溶解度不大 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体，其分子为单原子分子，不存在共价键，A错误； B．冠醚具有特定的环状结构，能与碱金属离子形成络合物，可用来识别碱金属离子，B正确； C．在配合物中，内界的与中心离子形成配位键，不能完全电离，加入足量溶液，只有外界的能被沉淀，C错误； D．C-Cl是极性键，I- I键和C-C键是非极性键，碘I2是非极性分子，也是非极性分子，根据相似相溶原理，碘在中溶解度较大，D错误； 故选B 8. 下列变化需要克服同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 溴和汞的汽化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 和的熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘和干冰（固态CO2）都属于分子晶体，升华时都需要克服分子间作用力，A正确； B．溴是分子晶体，汽化时克服分子间作用力；汞是金属晶体，汽化时克服金属键，二者克服的作用力不同，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时克服共价键；氯化钾是离子化合物，溶解时克服离子键，二者克服的作用力不同，C错误； D．是离子晶体，熔化时克服离子键；是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的作用力不同，D错误； 故选A 9. 下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 金刚石 C 石墨 D 水晶 玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．：离子晶体；Ne，稀有气体，单原子分子：分子晶体；，分子：分子晶体，A不符合题意； B．：离子晶体；金刚石，C原子直接通过共价键形成物质：共价晶体；，分子：分子晶体，B符合题意； C．，分子：分子晶体；石墨，层状结构，层内共价键，层间分子间作用力：混合晶体；S，分子：分子晶体，C不符合题意； D．：离子晶体；水晶，，Si原子和O原子直接通过共价键形成物质：共价晶体；玻璃，混合物：非晶体，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于烃的衍生物 B. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 C. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．环六糊精是D-吡喃葡萄糖缩合物，含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，A正确； B．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2∶3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，B正确； C．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，C正确； D．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，D错误； 故选D。 11. “清肺排毒汤”对防止新冠病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构简式为关于该物质的说法不正确的是 A. 该物质遇 溶液显紫色 B. 该物质可以与碳酸钠溶液反应，但是不生成任何气体产物 C. 该物质属于烯烃、芳香烃、酚类、醚类物质 D. 该物质可以发生氧化反应、还原反应、加聚反应、取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，遇 溶液显紫色，A正确； B．酚羟基酸性弱于碳酸，不能和碳酸根生成二氧化碳，只能生成碳酸氢根，B正确； C．该物质属于酚类、醚类物质，烃只含有碳、氢两种元素，该物质不属于烯烃、芳香烃，C错误； D．酚羟基具有还原性，可以被氧化剂氧化，可以和氢气发生加成反应（还原反应），对于含有不饱和键的芳香衍生物，在一定条件下也可发生加聚反应，酚羟基可以和单质钠发生取代反应，D正确； 故选C。 12. 下列关于有机物性质的说法中，正确的是 A. 只用一种试剂无法鉴别四氯化碳、己烷、己烯 B. 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应 C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>硝基苯 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将溴水分别加入三种物质中，四氯化碳会萃取溴水中的溴，下层呈橙红色；己烷会萃取溴水中的溴，上层呈橙红色；己烯会与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以只用一种试剂可以鉴别，A错误； B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生的是取代反应，B错误； C．乙醇与水以任意比互溶，苯酚常温下在水中溶解度不大，加热时能与水互溶，硝基苯难溶于水且密度比水大，所以室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>硝基苯，C正确； D． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被酸性高锰酸钾氧化，而不是甲基使苯环变活泼，D错误； 故选C。 13. 下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A. 甲醛、乙酸、葡萄糖的混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定 B. 的有机物中能催化氧化成醛的有5种 C. 等质量的烃燃烧的耗氧量：苯<乙烯<甲烷 D. 2-甲基-2-氯丙烷在一定条件下发生消去反应，且有机产物仅有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛、乙酸、葡萄糖的实验式相同均为，所以只要总质量一定，它们完全燃烧时生成的质量也一定，A正确； B．根据分子式为的醇催化氧化得到醛，则连接羟基的碳原子上含有2个氢原子， 先确定的同分异构体，再用取代中甲基上的H原子，的结构有：、 、。用取代氢原子有3种结构，其中1种氧化得到醛，2种氧化得到酮；中，用取代氢原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化； 中，用取代氢原子有1种结构，能被氧化得到醛；故符合条件的同分异构体有4种，B错误； C．甲烷、乙烯、苯的含氢量：甲烷>乙烯>苯，所以等质量的烃燃烧的耗氧量：苯<乙烯<甲烷，C正确； D．2-甲基-2-氯丙烷的结构为：，发生消去反应，发生消去的位置为1,2,3处，位置为：，由于1,2,3的甲基上的氢原子属于同一种环境的氢原子，所以其消去反应的产物只有一种，D正确； 故选B。 14. 有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正确的是 样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释 A 苯甲酸(泥沙) 水，过滤 苯甲酸易溶于水，泥沙难溶于水 B 乙烷(乙炔) 氢气，洗气 乙炔与氢气发生加成反应生成乙烷 C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液，分液 饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸在常温下微溶于水，不能用加水过滤的方法除去泥沙，A错误； B．用氢气除去乙烷中的乙炔，无法控制氢气的用量，会引入新杂质氢气，且洗气操作也不合理，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过过滤除去，且会引入新杂质溴，C错误； D．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯与乙醇分层，通过分液可分离，D正确； 故选D。 15. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在晶体中， 位于形成的正八面体空隙中 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1：2 C. 由E 原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 铜与氧元素形成的晶胞如图4，该物质的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A ．在NaCl晶体中，Cl⁻离子形成面心立方密堆积结构，而Na⁺填入由Cl⁻离子围成的八面体空隙中，故A正确； B ．碳原子的价电子是4个，所以1个碳原子能形成4÷2＝2的碳碳单键，故B正确； C．气态团簇分子不具有周期性，因此由E 原子和F原子构成的气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故C错误； D． 根据均摊法，O个数为，Cu个数为4，Cu、O个数比为4：2=2：1，因此化学式为Cu2O，故D正确； 故答案为C。 二、主观题(共计55分) 16. Ⅰ．有A、B、C三种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和 (标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。 （2）有机物B的分子式为 其红外光谱图如下， 试推测该有机物的可能结构：CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH3、_______________。 （3）有机物C的结构为，1mol该物质最多消耗NaOH 的物质的量为________mol。 Ⅱ．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： （4）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。 （5）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的反应试剂和反应条件是________。 （6）已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式：____________。 【答案】（1）C3H8O （2）CH3COOCH2CH3 （3）3 （4）9 （5）氯气、光照 （6） 【解析】 【小问1详解】 等温等压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，有机物 A 的相对分子质量 (Mr)=30×2=60，由 n(A)= =0.05 mol；n(C)=n(CO2)= =0.15 mol；n(H)=2n(H2O)=2×=0.4 mol；按 C、H 原子守恒可知 A 中 C、H 组成为 C3H8，再根据相对分子质量可确定 A 中含 O，于是将 A 的分子式完善为 C3H8O。 【小问2详解】 由红外光谱图可看出该分子中有不对称-CH3，因此该分子中有2个-CH3，由图也可以看出该分子中含有C=O双键，C-O-C单键，则A的结构简式为CH3COCH2OCH3、CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3。 【小问3详解】 中含有1个酚羟基和1个缩聚，可以和2个NaOH发生酸碱中和反应，含有1个Br原子可以和1个NaOH发生取代反应，则1mol该物质最多消耗NaOH 的物质的量为3mol。 【小问4详解】 碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子（除红圈标出的碳原子上的2个H原子外）可共面，即最多9个原子共面。 【小问5详解】 由合成路线可知，反应①为光照条件下和Cl2发生的取代反应。 【小问6详解】 根据可知，双键碳原子被氧化为醛基， 所以可以转化为。 17. I．铜能形成多种配合物，如( 与乙二胺 可形成如图所示配离子。 （1）该配合物中含有的化学键有___________ (填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．配位键 （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是___________ 。(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。 Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由Cd、Sn、As三种元素组成的晶体 CdxSnyAsz是一种高迁移率的新型热电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 （3）找出一个距离 Cd(0， 0，0)最近的 Sn __________(用分数坐标表示)。CdxSnyAsz晶体中 x:y:z=__________，该晶体中与单个 Sn键合的 As有___________个。 （4）设 CdxSnyAsz晶体最简式的式量为 Mr(当摩尔质量以 g/mol为单位时，式量在数值上等于摩尔质量)，阿伏加德罗常数的值为 则 CdxSnyAsz晶体的密度是___________(列出计算表达式)。 【答案】（1）ABE （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出) （3） ①. (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) ②. 1:1:2 ③. 4 （4） 【解析】 【小问1详解】 由其结构可知，配离子内含有配位键、N-H极性键、C-C非极性键、配合物含离子键，答案选ABE； 【小问2详解】 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜生成四氨合铜离子，发生反应，，所以沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；向该溶液中加入乙醇，在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出析出，所以析出深蓝色晶体；故原因为蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出)； 【小问3详解】 由部分Sn原子的分数坐标为(0，0，0.5)，则小白圈表示 Sn，据“均摊法”，晶胞中含个Cd、个Sn 、8个As，CdxSnyAsz晶体中 x:y:z=1:1:2；距离Cd(0，0，0)最近的Sn是(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有4个。 【小问4详解】 晶胞中含个Cd、个Sn 、8个As，该晶体的密度为。 18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性； ③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3； ④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。 （2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。 （3）装置 B 的作用是_______。 （4）反应完毕后，将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗 ，正确的操作顺序是_______，得到纯净的溴苯为_______色有特殊气味的液体。 （5）上题中加入 10%NaOH 溶液的目的是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶； ②. ； （2）C中会产生“喷泉”现象； （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯； （4） ①. ②④⑤③①； ②. 无； （5）将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。 【解析】 【分析】A装置为反应装置，A中苯与液溴的发生取代反应，装置B的作用除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，装置C利用喷泉实验，验证产物中有氯化氢的生成，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶，A中为苯与液溴的取代反应，生成溴苯和氯化氢，所发生的有机反应的化学方程式为: ； 【小问2详解】 因为A中生成的HBr易溶于水，所以C中会产生“喷泉”现象，说明上述反应为取代反应，不是加成反应，所以凯库勒观点错误，故答案为： C中会产生“喷泉”现象； 【小问3详解】 该反应放热，苯和液溴又易挥发，且易溶于四氯化碳，所以四氯化碳用来除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯； 【小问4详解】 产品粗溴苯的精制，应先用水洗，除去可溶于水的物质，再用10%NaOH溶液洗涤，将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质，然后水洗、干燥，最后蒸馏，故正确的顺序为:②④⑤③①，得到纯净的溴苯为无色有特殊气味的液体，故答案为：②④⑤③①；无； 【小问5详解】 上题中加入10%NaOH溶液的目的是将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质，故答案为：将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。 19. 从薄荷油中得到一种烃 叫α-非兰烃，与A 相关反应如下： 已知： 羰基能与 发生加成反应，羧基不能与 反应 （1）E所含官能团的名称为__________。 （2）含两个基团的C的同分异构体共有__________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为____________。 （3）D→E 的反应类型分别为_____________。 （4）写出E→F的化学反应方程式____________。 （5）A的结构简式为__________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳溴键（或溴原子）、羧基 （2） ①. 4 ②. （3）取代反应 （4） （5） ①. ②. 3 【解析】 【分析】由已知含碳碳双键的物质被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据H的结构简式得，H分子式为C10H20，比A的分子式(C10H16)多4个H原子，则在A中应有2个碳碳双键，结合流程中C和H的结构简式可得，烃A(C10H16)的结构简式为：；B(C3H4O3)的结构简式为：；根据反应条件可得，B→D发生加成反应，D为：CH3CH(OH)COOH；D→E发生取代反应，E为：CH3CHBrCOOH，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，E为CH3CHBrCOOH，则E所含官能团的名称为碳溴键（或溴原子）、羧基； 【小问2详解】 C为，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体有，、、、共4种，，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，则氢原子有两种位置，结构简式为； 【小问3详解】 由前面分析可得，D→E发生取代反应； 【小问4详解】 E为：CH3CHBrCOOH，含有溴原子，在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，羧基与NaOH发生中和反应，故E→F的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 前面已分析出A的结构简式为：；A中含有两个碳碳双键，与等物质的量的溴单质可以分别进行1，2加成反应，产物有2种，也可以发生1，4加成，产物有1种，所以产物共有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $