精品解析：吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个答案)。 1. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的名称(系统命名法)：二溴乙烷 B. 空间填充模型： C. 电子云图： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量在（标准状况下）中燃烧，转移的电子数为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D. 苯酚中含键数为 4. 提纯下列物质括号中为少量杂质，选择试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A． 甲烷乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B． 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 过滤 C． 乙酸乙醇 饱和氢氧化钠溶液 过滤 D． 乙醇 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 5. 甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基()与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下： 第一步：(慢反应) 第二步：(快反应) 下列反应进程示意图符合上述两步机理的是 A. B. C. D. 6. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极 B. 整个反应中，是反应催化剂，和为中间产物 C. 合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D. 电解总反应为：+ 7. 下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 8. 物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 B 金属熔点： 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 相对分子质量大小不同 A A B. B C. C D. D 9. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 10. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. 1molX与足量H2反应最多消耗6molH2 11. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A. X、Y、Z各1mol，与足量的反应，消耗的物质的量分别为、、 B. 与完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C. 、、分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 D. 分子中最多9个碳原子共面 12. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是 A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子 B. 1 mol布洛芬可与反应生成22.4 L C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面 D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子 13. 一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 键角： B. 热稳定性： C. 同周期中第一电离能小于的元素有4种 D. 该化合物中离子的核外电子有15种空间运动状态 14. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴入足量的乙醛后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 醋酸铵水解： B. 用溶液除去乙炔气体中的： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 废旧CPU中含有贵金属Au(金)、Ag和Cu，可用如下图所示流程回收贵金属。 已知：ⅰ.浓硝酸不能单独将Au溶解。 ⅱ. 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施___________(写一条)。 （2）Ag与稀反应的离子方程式为___________。 （3）与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有NO产生，写出反应的化学方程式：___________。 ②关于“溶金”的下列说法正确的是___________(填标号)。 a．体现了的氧化性 b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 c．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应Zn的质量为___________g。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下图所示方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。则可推知：试剂2是___________，试剂3是___________。 17. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下： i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。 ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水。 iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流， 随反应进行，回流液经a收集于分水器中。 iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置 v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。 已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为，正丁醚(M=130g/mol)微溶于水。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）分水器的主要作用是_______。 （3）步骤i中，使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：_______。(填字母) a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇 b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式_______。 （5）“步骤v中，水洗涤的目的是_______。 （6）制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是_______。 （7）本实验中正丁醚的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 18. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。 （1）A→G的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，实现B→C所需的试剂和条件为___________。 （3）生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为：___________。 （4）E在、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为的反应方程式为：___________。 （5）G在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为：___________，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式___________。 19. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团； ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024-2025学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个答案)。 1. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度比其成分金属的大，A正确； B．人工智能芯片的主要成分为Si，B错误； C．石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误； D．煤油属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的名称(系统命名法)：二溴乙烷 B. 空间填充模型： C. 电子云图： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称(系统命名法)为1，2-二溴乙烷，故A错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，存在2对孤电子对，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O的空间填充模型为，故B错误； C．2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，故C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，羟基氢与羰基氧形成氢键，结构如图：，故D错误； 选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量在（标准状况下）中燃烧，转移的电子数为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D. 苯酚中含键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量的在中燃烧生成，转移电子数为，A正确； B．由电荷守恒知，，则，，B错误； C．和组成的混合气体可以等效成原子，3.2g混合气体含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数为，C错误； D．苯酚的物质的量为，根据结构特点判断，苯酚分子中的键为键，每个苯酚分子中有5个键，则苯酚分子中含键的数目为，D错误； 故选A。 4. 提纯下列物质括号中为少量杂质，选择试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A． 甲烷乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B． 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 过滤 C． 乙酸乙醇 饱和氢氧化钠溶液 过滤 D． 乙醇 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，A项错误； B．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，应该用分液的方法分离，B项错误； C．乙醇溶于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的乙酸钠，不能除杂，C项错误； D．加入生石灰，水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离，D项正确； 故选D。 5. 甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基()与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下： 第一步：(慢反应) 第二步：(快反应) 下列反应进程示意图符合上述两步机理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由题意，第一步为慢反应，则第一步反应的活化能大于第二步；第一步反应为吸热反应、第二步为放热反应，则第一步生成物能量大于反应物、第二步生成物能量低于反应物； 故选A。 6. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极 B. 整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物 C. 合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D. 电解总反应为：+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，连接a电极的电极上碘离子失电子产生I∙，则为阳极，说明a为电源的正极，故b为负极，连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，I∙与二苯甲醇反应生成二苯甲酮和碘离子、氢离子；结合质量守恒，总反应为二苯甲醇反应生成二苯甲酮和氢气：+H2↑。 【详解】A．b为负极，若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极，A正确； B．由分析，整个反应中，初始的消耗又被生成，是反应的催化剂，而I∙和最终转化为碘离子和氢气，故两者为中间产物，B正确； C．由分析，总反应为+H2↑，氢化合价由+1变为0，则合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol，C正确； D．结合分析总反应为：+H2↑，D错误； 故选D。 7. 下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔 B．除去废铁屑表面的油污 C．吸收氨气 D．制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水生成乙炔中含硫化氢等杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去再检验乙炔，故A错误； B．碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，加热可促进油污的水解，可除去废铁屑表面的油污，故B正确； C．由于氨气极易溶于水，容易倒吸，该装置不能防倒吸，故C错误； D．制备无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，故温度计应放在支管口处，故D错误； 故选B。 8. 物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 B 金属熔点： 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 相对分子质量大小不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A正确； B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W中金属键强于Cu，则金属熔点为： W>Cu，B正确； C．石墨中C原子杂化为杂化，有一个电子可以自由移动，金刚石中C原子杂化为杂化，无自由移动的电子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C正确； D．酸性与F、Cl的电负性有关，电负性，F的吸电子能力强，则的酸性比强，酸性与分子量无关，D错误； 故选D。 9. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. HMF、FDCA均能与溴四氯化碳溶液反应 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．HMF、FDCA均含有碳碳双键，均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A正确； B．HMF分子中含有杂化的碳原子，所有原子一定不能共平面，B错误； C．FDCA分子中含有羧基，能和反应生成气体，而HMF不能和反应，故可以用碳酸氢钠溶液进行鉴别，C正确； D．“反应2”为FDCA分子中的羧基与乙二醇分子中的羟基发生的缩聚反应，反应过程中还会生成小分子的水，D正确； 故选B。 10. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. 1molX与足量H2反应最多消耗6molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol X含有3 mol酚羟基，能与3 mol NaOH反应，1 mol Cl水解消耗1 mol NaOH，且生成1 mol酚羟基，又消耗1 mol NaOH，共消耗5 mol NaOH，A错误； B．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明其分子中含有碳碳双键，B错误； C．苯酚中苯环上的邻对位上的氢易被溴取代，碳碳双键能够与溴发生加成反应；所以1 mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4 mol Br2，C正确； D．苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗，D错误； 故选C。 11. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A. X、Y、Z各1mol，与足量的反应，消耗的物质的量分别为、、 B. 与完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C. 、、分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 D. 分子中最多9个碳原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干X、Y、Z的结构简式可知，X分子中的苯环和醛基均能与加成反应，即最多可与发生反应，Y、Z分子中的苯环和碳碳双键能与加成，羧基、酯基不能与加成，即、最多可与发生反应，故A错误； B．与完全加成后的产物，结构对称，分子中无手性碳原子，故B错误； C．由题干X、Y、Z的结构简式可知，X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同，即为对苯二甲酸，故C正确； D．由题干结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键平面结构，平面之间单键连接可以任意旋转，故分子中最多10个碳原子共面，故D错误； 选C。 12. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是 A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子 B. 1 mol布洛芬可与反应生成22.4 L C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面 D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．布洛芬修饰分子中含有1个手性碳原子，A错误； B．1mol布洛芬中含有1mol羧基，故可以与反应生成标况下22.4 L，B错误； C．布洛芬中手性碳原子为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D正确； 故选D。 13. 一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 键角： B. 热稳定性： C. 同周期中第一电离能小于的元素有4种 D. 该化合物中离子的核外电子有15种空间运动状态 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，Q形成2个共价键，则Y为碳、W为氧，那么Z为氮；Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对，则Q在第四周期，则为[Ar]3d104s1，Q为铜； 【详解】A．甲烷、氨气分子中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B错误； C．同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，同周期中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，5种，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；该化合物中Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，核外电子有14种空间运动状态，D错误； 故选A。 14. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴入足量的乙醛后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔，二者发生加成反应，反应产生的有机物难溶于水，但易溶于四氯化碳，因此反应后，看到溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层，A正确； B．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，高锰酸钾被还原为无色物质，因此反应后酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，但不能将苯氧化，因此酸性高锰酸钾溶液不褪色，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将乙醛氧化为乙酸，酸性高锰酸钾溶液被还原为无色物质，反应后的物质都能溶于水，因此反应后看到溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层，D错误； 故合理选项是D。 15. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 醋酸铵水解： B. 用溶液除去乙炔气体中的： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵中铵根和乙酸根都会发生水解，生成乙酸和一水合氨，离子方程式为：，A正确； B．用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢的反应为硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O= +，C正确； D．葡萄糖含有醛基，有还原性，可与银氨溶液反应生成Ag和羧酸铵，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 废旧CPU中含有贵金属Au(金)、Ag和Cu，可用如下图所示流程回收贵金属。 已知：ⅰ.浓硝酸不能单独将Au溶解。 ⅱ. 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施___________(写一条)。 （2）Ag与稀反应的离子方程式为___________。 （3）与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有NO产生，写出反应的化学方程式：___________。 ②关于“溶金”的下列说法正确的是___________(填标号)。 a．体现了的氧化性 b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 c．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应Zn的质量为___________g。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下图所示方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。则可推知：试剂2是___________，试剂3是___________。 【答案】（1）搅拌、适当升高温度 （2） （3） ①. Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 ②. ac （4）9.75 （5） ①. 盐酸 ②. 氨水 【解析】 【分析】废旧CPU加入硝酸酸化后，Au不反应，Ag和Cu转化为Cu2+和Ag+的混合溶液，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑； 根据图中信息可知，含有Cu2+和Ag+的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到，所以试剂3是氨水，物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液，物质1是CuCl2，CuCl2加入过量铁粉得到Cu和Fe2+，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离。 【小问1详解】 为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施搅拌、适当升高温度等； 【小问2详解】 Ag与稀反应生成硝酸银和NO、水，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①“溶金”过程中有NO产生，Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3。 ②a．溶金过程中N的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了硝酸的氧化性，正确； b．王水中浓硝酸与浓盐酸体积之比1:3，又Au与浓硝酸不反应，所以王水中浓盐酸提供了Cl-，生成，促进Au与硝酸的反应，不是增强溶液的酸性，错误； c．HNO3-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与硝酸钠也可以使Au溶解，正确； 故选ac； 【小问4详解】 用Zn粉将溶液中的完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被Zn还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒，参加反应的Zn的物质的量是0.15mol，质量为9.75g； 【小问5详解】 由分析，试剂2是盐酸，试剂3是氨水。 17. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下： i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。 ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水。 iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流， 随反应进行，回流液经a收集于分水器中。 iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。 已知：正丁醇(M=74g/mol)的密度为，正丁醚(M=130g/mol)微溶于水。 （1）仪器a名称是_______。 （2）分水器的主要作用是_______。 （3）步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸：_______。(填字母) a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇 b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式_______。 （5）“步骤v中，水洗涤的目的是_______。 （6）制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是_______。 （7）本实验中正丁醚的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（或利用率） （3）a （4）CH3CH2CH=CH2 （5）除去有机相中残留的碱及盐 （6）正丁醇与水形成分子间氢键 （7）35.5% 【解析】 【分析】在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石，防止爆沸，将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好，ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，分水器的主要作用是分离出产物水，使反应正向进行，提高反应物转化率，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水，iii：在分水器上口接一仪器a球形冷凝管，小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中，iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置，v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管； 小问2详解】 分水器的主要作用是分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率（或利用率）； 【小问3详解】 步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，因为浓硫酸稀释会放出大量的热，所以应分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇，选a； 【小问4详解】 主要伴随的有机副反应为正丁醇的分子内脱水，生成丁烯，所以副反应产物的结构简式为CH3CH2CH=CH2； 【小问5详解】 水洗涤前面加了NaOH溶液会和酸反应生成盐和水，其目的是除去有机相中残留的碱及盐； 【小问6详解】 正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是正丁醇与水形成分子间氢键； 【小问7详解】 正丁醇加入31mL，密度为，正丁醇相对分子质量为M=74g/mol，得质量为31mL×=25.11g，物质的量为25.11g÷74g/mol=0.34mol，根据关系式可知正丁醚为0.17mol，M=130g/mol，故质量为22.1g，产量为7.84g，正丁醚的产率为； 18. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。 （1）A→G的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，实现B→C所需的试剂和条件为___________。 （3）生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为：___________。 （4）E在、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为的反应方程式为：___________。 （5）G在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为：___________，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式___________。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. ②. 、(或、催化剂) （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】苯乙烯与水发生加成反应生成G，苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，B发生苯环上的取代反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E。 【小问1详解】 由分析可知，A→G的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；B发生苯环上的取代反应生成C，所需的试剂和条件为、(或、催化剂)； 【小问3详解】 B中支链对位上的氢发生取代反应生成C，也可能是邻位上的氢被取代，此时该副产物的结构简式为：； 【小问4详解】 E中含有醇羟基，且醇羟基所连碳上有氢，再结合反应生成物质的分子式可知，该反应的方程式为：； 【小问5详解】 G为，羟基所连碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，方程式为：；A中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子，则该高分子的结构简式为：。 19. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团； ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、氨基 ②. NaCl （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH溶液，加热 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，可知A是、B是、C是；F和发生取代反应生成G，由G逆推，可知F是。 【小问1详解】 B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中的H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键；F是，F→G是和发生取代反应生成G和NaCl，另一产物是NaCl； 【小问3详解】 -OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。 【小问4详解】 G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为； 小问5详解】 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。 【小问6详解】 ①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。 ②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $