精品解析：江苏省盐城市实验高级中学 射阳县高级中学2024-2025学年高二上学期学业水平考试 化学试题

2024-2025学年度高二学业水平考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 3. 俗名往往反映了物质组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：可用于疫区水的消毒 B. 水煤气：用于制合成氨的H2原料 C. 小苏打：用于焙烘食品 D. 明矾：用于水的消毒 4. 今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔现象 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 5. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A. 氧化剂 B. 被氧化 C. 失去电子 D. 发生氧化反应 6. 下列关于氨性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 7. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 8. 标准状况下， A. 体积约为 B. 分子数约为 C. 质量为 D. 氧分子的物质的量为 9. 是重要的核工业原料，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 10. 下列物质中属于共价化合物的是 A. B. C. D. 11. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 油脂 D. 纤维素 12. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　 A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4 13. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 14. 下列叙述正确的是 A. 制取的中混有气体可用溶液除去 B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 C. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸 D. 溶液和溶液可用澄清石灰水进行区别 15. 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A. 胆矾 B. 水晶 C. 小苏打 D. 冰醋酸 16. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应： B. 溶液与反应： C. 铁与稀盐酸反应： D. 氯化铁溶液与氨水反应： 17. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 18. 反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，能转化为 19. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 正丁烷与异丁烷 B. 葡萄糖与蔗糖 C. 金刚石与石墨 D. 12C与13C 20. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 电池工作时Zn逐渐被消耗 C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生 21. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去中 D．排水集气法收集 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，煤干馏是煤综合利用的途径之一、方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出苯、甲苯；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。回答问题 22. 下列有关煤的说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 煤中不含有N元素 C. 煤中含量最高的元素是C元素 D. 煤干馏对环境没有污染 23. 下列关于的说法正确的是 A. 属于饱和烃 B. 与甲烷互为同系物 C. 常温下为无色无味的液体 D. 能使酸性溶液褪色 24. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B. 提倡使用乙醇汽油 C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 25. 下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是 A. B. C. D. 26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 27. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类都只含碳、氢两种元素 B. 工业上利用油脂制取肥皂 C. 蛋白质能在一定条件下水解生成葡萄糖 D. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 28. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO及少量SiO2)为原料制备铁红(Fe2O3)的一种流程如下。 (1)烧渣粉碎的主要目的是_______。 (2)“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_______。 (3)“沉淀”时，温度需控制在35℃以下的主要原因是_______。 (4)“焙烧”时，温度过高产品中Fe2O3的质量分数会降低，但铁元素的质量分数会升高，且产品发黑，其可能的原因是_______。 30. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图： 已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应) (1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。 (3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下： 步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。 步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。 步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。 ②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高二学业水平考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的结构示意图： C. 电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．F-有9个质子和1个电子，结构示意图为，故B错误； C．NH3有3个N-H键和1个孤电子对，电子式为，故C正确； D．KClO3是盐，在水溶液中电离为K+和，电离方程式为，故D错误； 故答案为C。 3. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：可用于疫区水的消毒 B. 水煤气：用于制合成氨的H2原料 C. 小苏打：用于焙烘食品 D. 明矾：用于水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，具有氧化性，可用于疫区水的消毒，故A项正确； B．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2，故B项正确； C．焙制糕点时NaHCO3受热分解成碳酸钠、水、二氧化碳，产生的气体使糕点疏松多孔、蓬松，故C项正确； D．明矾的作用是使悬浮物沉降和吸附色素，不能起到杀菌消毒的作用，故D项错误； 故答案选D。 4. 今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔现象 C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.灰霾粒子分散在空气中形成分散系，A正确； B.分散质粒子在1-100nm的分散系能发生丁达尔效应，灰霾粒子远大于胶体粒子，B错误； C.分散质粒子大于100nm的分散系不稳定，C错误； D.大于100nm的分散质粒子不能透过滤纸，1000-2000nm的灰霾粒子不能透过纱布，D错误。 答案选A。 【点睛】 5. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 失去电子 D. 发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误； B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确； D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故答案为C。 6. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确； B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误； C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确； D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故选B。 7. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物； 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应； 分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应； 复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； 【详解】在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 故选B。 8. 标准状况下， A. 体积约为 B. 分子数约为 C. 质量为 D. 氧分子的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据，已知n = 0.1mol，，则，A正确； B．根据，，，则，B错误； C．根据，，，则，C错误； D．分子中不含氧分子，0.1mol中含有0.2mol氧原子，D错误； 综上，答案是A。 9. 是重要的核工业原料，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于，质子数是92，质量数是235，根据中子数=质量数-质子数，可得中子数为235-92=143，A错误； B．原子中质子数等于核外电子数，质子数为92，则核外电子数是92，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确 D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与是原子，不是单质，不互为同素异形体，D错误； 故选C 10. 下列物质中属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中H和Cl构成共价键，为共价化合物，故A正确； B．Cl2为单质，非化合物，故B产物； C．NaOH由Na+和OH-组成，为离子化合物，故C错误； D．NH4Cl由和Cl-组成，为离子化合物，故C错误； 故答案为A。 11. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 油脂 D. 纤维素 【答案】C 【解析】 【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。 【详解】A．淀粉化学式为，天然有机高分子化合物，A不符合题意； B．蚕丝是蛋白质，是天然有机高分子化合物，B不符合题意； C．油脂由甘油和脂肪酸通过酯化反应形成，相对分子质量较小，属于小分子化合物，而非高分子化合物，C符合题意； D．纤维素化学式为，是天然有机高分子化合物，D不符合题意； 故选C。 12. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是　　 A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A正确； B．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误； C．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故C错误； D．硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键，故D错误； 故选：A。 13. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成（或加热时生成），不能大量共存，B错误； C．之间不会发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C 14. 下列叙述正确的是 A. 制取的中混有气体可用溶液除去 B. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 C. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸 D. 溶液和溶液可用澄清石灰水进行区别 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气（）和氯化氢（）都能与氢氧化钠（）溶液发生反应：、，所以不能用溶液除去中混有的气体，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，但氨气（）是碱性气体，能与浓硫酸发生反应：，所以浓硫酸不能用来干燥，B错误； C．常温下，铁遇浓硝酸会在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁进一步与浓硝酸反应，这种现象称为钝化。因此，常温下铁可用于盛放运输浓硝酸，C正确； D．碳酸钠（）溶液和碳酸氢钠（）溶液都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀：、，所以不能用澄清石灰水来区别溶液和溶液，D错误； 综上， 答案是C。 15. 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A. 胆矾 B. 水晶 C. 小苏打 D. 冰醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，胆矾是Cu(SO4·5H2O的俗称，故A错误； B．水晶的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，故C正确； D．CH3OH名称为甲醇，CH3COOH是冰醋酸，故D错误； 故答案为C。 16. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与盐酸反应： B. 溶液与反应： C. 铁与稀盐酸反应： D. 氯化铁溶液与氨水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A正确； B．溶液与反应生成铜离子和亚铁离子：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，C错误； D．一水合氨为弱碱，不能拆，，D错误； 故选A。 17. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，A错误； B．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误； 答案选C。 18. 反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，能转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A不符合题意； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，B不符合题意； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意； D．反应是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，D不符合题意； 故选C。 19. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是 A. 正丁烷与异丁烷 B. 葡萄糖与蔗糖 C. 金刚石与石墨 D. 12C与13C 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B．葡萄糖是单糖，蔗糖是双糖，两者分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C错误； D．12C与13C是碳元素的不同核素，故D错误； 故选：A。 20. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. 电池工作时Zn逐渐被消耗 C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误； B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确； C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误； D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误； 故选：B。 21. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去中的 D．排水集气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘和酒精互溶不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，A错误； B．氯化铵分解后，在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用来制取氨气，通常选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制备，B错误； C．氯气和HCl都能与NaOH反应被消耗，应选用饱和食盐水除去中的HCl，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故答案为：D。 阅读材料，煤干馏是煤综合利用的途径之一、方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出苯、甲苯；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。回答问题 22. 下列有关煤的说法正确的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 煤中不含有N元素 C. 煤中含量最高的元素是C元素 D. 煤干馏对环境没有污染 23. 下列关于的说法正确的是 A. 属于饱和烃 B. 与甲烷互为同系物 C. 常温下为无色无味的液体 D. 能使酸性溶液褪色 24. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B. 提倡使用乙醇汽油 C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 【答案】22. C 23. D 24. A 【解析】 【分析】将煤在隔绝空气的条件下加强热使之分解的过程叫煤的干馏，干馏产物为焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品，其中从焦炉煤气中可以分离出、、和等；从粗苯中可以分离出苯、甲苯；从煤焦油中可以分离出苯、甲苯、萘、蒽、酚类、吡啶碱等；剩下的焦炭可以和水在高温下反应能生成水煤气；据此分析解答。 【22题详解】 下列有关煤的说法正确的是： A．煤通过干馏分解焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品，属于化学变化，A错误； B．煤通过干馏分解的焦炉煤气中可以分离出等，说明含N元素，B错误； C．‌煤中含量最高的元素是碳(C)‌，其质量占比通常在50%至90%及以上，C正确； D．煤干馏过程中会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等，D错误； 故答案为：C。 【23题详解】 下列关于的说法正确的是： A．含碳碳双键，有1个不饱和度，属于不饱和烃，A错误； B．甲烷属于烷烃，属于烯烃，物质类别不同，不属于同系物，B错误； C．C原子小于或等于4的烃，常温下为气体，C错误； D．含碳碳双键，能被酸性溶液氧化，即可以还原酸性溶液，使溶液褪色，D正确； 故答案：D。 【24题详解】 碳中和是指通过节能减排、植树造林等方式，在一定时间内抵消人为产生的二氧化碳或其他温室气体排放，实现排放量与吸收量的平衡，达到相对“零排放”的状态‌，下列措施有助于实现碳中和目标的是： A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和的目标，A正确； B．使用乙醇汽油不能减少二氧化碳的排放，B错误； C．通过开采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，C错误； D．将生活垃圾进行焚烧处理，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D错误； 故答案为：A。 25. 下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷和氯气在光照条件下生成氯乙烷和HCl，属于取代反应：，故A错误； B．乙烯和HBr加成生成溴乙烷，属于加成反应：，故B错误； C．乙醇在Cu或Ag催化下与氧气反应生成乙醛和水，属于氧化反应：，故C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于取代反应：，故D正确； 故答案为D。 26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 27. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类都只含碳、氢两种元素 B. 工业上利用油脂制取肥皂 C. 蛋白质能在一定条件下水解生成葡萄糖 D. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类含碳、氢、氧三种元素，A错误； B．工业上利用油脂的皂化反应制取肥皂，B正确； C．蛋白质能在一定条件下水解生成氨基酸，C错误； D．葡萄糖等小分子糖以及油脂不是高分子化合物，D错误； 故选B。 28. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3； 【详解】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，选项A错误； B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，选项B错误； C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6 Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2] ：n[Ca(ClO3)2]＞5 ：1，选项C正确； D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO及少量SiO2)为原料制备铁红(Fe2O3)的一种流程如下。 (1)烧渣粉碎的主要目的是_______。 (2)“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_______。 (3)“沉淀”时，温度需控制在35℃以下的主要原因是_______。 (4)“焙烧”时，温度过高产品中Fe2O3的质量分数会降低，但铁元素的质量分数会升高，且产品发黑，其可能的原因是_______。 【答案】 ①. 加快反应速率，使烧渣反应更完全 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③. 减少氨水挥发和防止NH4HCO3受热分解 ④. Fe2O3在较高温度下分解生成Fe3O4(或FeO) 【解析】 【详解】(1)接触面积越大反应速率越快、反应越完全，则烧渣粉碎的主要目的是加快反应速率，使烧渣反应更完全； (2)“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4发生反应，生成硫酸铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (3)沉淀剂为氨水、碳酸氢铵，氨水易挥发、碳酸氢铵易分解，故“沉淀”时，温度需控制在35℃以下的主要原因是减少氨水挥发和防止NH4HCO3受热分解； (4)焙烧时，产品发黑，氧化铁转变为黑色的铁的氧化物，则其可能的原因是Fe2O3在较高温度下分解生成Fe3O4(或FeO)。 30. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图： 已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应) (1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。 (3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下： 步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。 步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。 步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。 ②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。 【答案】 ①. 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl ②. 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 ③. 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 ④. 21.6 【解析】 【详解】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl； (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出； (3) ①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化； ②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：=0.080 0 mol·L-1 由ClO2 ~2.5I2~5Na2S2O3 n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol 每1.00 mL ClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$