广东省湛江市雷州市第二中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2024-2025届高三适应性考试化学卷 一、单选题 1．为改善空气质量，我国北方将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是 A．减少氮氧化物的排放 B．减少硫氧化物的排放 C．降低对臭氧层的破坏 D．降低供热的生产成本 2．下列说法错误的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．石墨和金刚石均为同位素，其相互转化属于物理变化 C．和是不同的核素，但是在周期表中占据同一个位置 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 3．下列叙述中，正确的是 A．熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质 B．和溶于水后能导电，故和为电解质 C．金属铜能导电，但铜是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 4．利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是 已知：①氧化是指将物质中元素化合价升高的过程 ②稀硫酸能与发生复分解反应，但不与反应。 A．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B．氧化过程主要目的是使氧化为 C．与溶液反应过程中，有元素化合价升高 D．整个过程中可以循环使用 5．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是 A．电解过程中不锈钢电极会缓慢析出 B．电解过程中不锈钢电极附近pH降低 C．电解过程中钌钛电极上发生反应为 D．电解过程中每逸出，电路中至少通过6mol电子 6．下列实验能达到实验目的的是 选项 实验 目的 A 将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液 提纯乙酸乙酯 B 将一定量苯和溴化铁、溴水混合 制备溴苯 C 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶中 除去甲烷中的乙烯 D 在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相同的钠粒 证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，则该反应一定能自发进行 8．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2是无色无味的气体 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 9．对于的分子结构，下列说法正确的是 A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C．12个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．20g由D2O和H218O组成的物质中含有的中子数 B．1molMg完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子的总数为 C．46g乙醇分子中含有的极性键数为 D．1LpH＝1的FeCl3和盐酸的混合溶液中H＋数为 11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a物质 b物质 c收集的气体 d中的物质 A 稀硫酸 CaCO3 CO2 H2O B 稀盐酸 Zn H2 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 12．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z元素可以形成一种含极性共价键的气态单质，四种元素形成的一种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．该离子液体中的X、Y原子都是杂化 D．该离子液体的阴离子能与水分子形成氢键 13．墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 14．在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O    ②2A2++B2=2A3++2B-    ③2B-+Z2=B2+2Z-，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．还原性强弱顺序为 A2+＞B-＞Z-＞X2+ B．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O C．X2+是 XO的还原产物，B2是 B-的氧化产物 D．氧化性强弱顺序为 XO＞Z2＞A3+＞B2 15．向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数 B． C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小 D．时，向Y点容器中再充入和，此时 16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 二、解答题 17．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。 (1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是 (填化学符号)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应： ①若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为 或 (填化学式)。 ②若乙遇空气变为红棕色，物质丙为一种强酸，则物质甲与水反应的化学方程式为 。有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如上图装置进行实验时，分液漏斗中应加入 (填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 。 (4)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。 请回答：若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。 ①C中阴阳离子个数比为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.A可经一步反应转化为D b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂 c.B、C、D均可与CO2反应 (5)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出A与C发生反应的化学方程式 。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为 mol。 18．四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 。 （2）“碱化”时反应离子方程式为 。 （3）滤液X中含有的溶质为 （填化学式）。 （4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法： 。 （5）“氧化”时发生的化学反应方程式为 。 （6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是 （用化学方程式表示）。 （7）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成 gMn3O4（假设Mn元素不损失）。 19．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。 (1)图中混合物X是 ，这样操作的目的是 。 (2)T C时在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol N2(g)和1.6 mol H2(g)，5 min后达到平衡，测得N2的浓度为0.3 mol/L。 ①计算此段时间内的平均反应速率v(NH3)= ， H2的转化率为 。 ②已知450 K时该反应的平衡常数K=2.04，则(2)中的反应温度T 450 K(填“>”“<”或“=”)。 (3)下列措施可提高N2平衡转化率的是 (填序号)。 a．恒容时充入H2，使体系总压强增大 b．恒容时将NH3，从体系中分离 c．恒容时充入He，使体系总压强增大 d．加入合适的催化剂 (4)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)  △H= +1530.4 kJ/mol。进一步研究NH3的生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强为1.0×105 Pa，反应时间为3 h)： T/K 303 313 323 353 NH3的生成量/(×10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 当温度高于323 K时，NH3的生成量反而降低的可能原因是 。 20．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图： 回答下列问题 （1）A中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳 D的结构简式为 。 （3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构，只需写出2个） （4）反应④所需的试剂和条件是 。 （5）⑤的反应类型是 。 （6）写出F到G的反应方程式 （步骤1和步骤2分开写）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$