贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高一下学期第三次月考 化学试卷

高一化学参考答案·第 1 页（共 8 页） 贵阳一中 2024 级高一年级教学质量监测卷（四） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D B A C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B D A D D 【解析】 1．陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐而非二氧化硅，A 错误。醋酸 3CH COOH（ ）是 弱电解质，B 正确。空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料，C 错误。 聚乙烯是混合物，D 错误。 2．填充模型中硫原子半径应大于碳原子半径，A 错误。应当是异戊烷，B 错误。次氯酸分子 中氧原子分别与 H、Cl 形成共用电子对，其结构式为 H—O—Cl，C 正确。结构简式中碳 碳双键不能省略，乙烯的结构简式为 CH2=CH2，D 错误。 3．氨气与无水 2CaCl 反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，A 不能达到目的。由于二氧化氮密 度大于空气，导管应该长进短出，才有利于排尽空气，B 不能达到目的。氨气极易溶于水， 侯氏制碱实验中，通入氨气时应该注意防倒吸，用带有球形干燥管的导气管通入氨气，通 入二氧化碳的导气管应伸到液面以下，C 错误。乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，再 通过 NaOH 溶液除掉 CO2，得到乙烷，除杂装置合理，D 正确。 4．C2H4 是乙烯，但 C3H6 可能是丙烯、也可能是环丙烷，因此结构可能并不相似，不一定是 同系物，A 错误。根据碳骨架异构，可确定 C4H10 有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，B 正确。1mol 乙烷与氯气反应总共最多消耗 6mol Cl2，C 错误。丙烯中含有甲基，因此不可 能所有原子共平面，D 错误。 高一化学参考答案·第 2 页（共 8 页） 5．反应中 C 元素由+4 价降低到−2 价，所以转化 1mol CO2 转移 6mol 电子，A 正确。物质由 气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，B 错误。物质状态为 气态时的能量高于液态时的能量，能量高的物质稳定性低，C 错误。由图可知该反应是 放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能 量，D 错误。 6．在酸环境下，CH3COO−与 H+结合生成弱电解质 CH3COOH， 4MnO 与 Cl−发生氧化还原反 应，不能大量共存，A 错误。Fe3+与 SCN−可发生反应生成 Fe(SCN)3，不能大量共存，B 错 误。加入 Mg 能放 H2 的溶液呈酸性，酸性环境下各离子间不反应，可以大量共存，C 正确。 强碱性溶液中，OH 可与 2 4H PO  发生反应，不能大量共存，D 错误。 7．根据图示，过程Ⅰ： 4+ 22Ce +H = + 3+2H 2Ce ，过程Ⅱ： + 3+4H +4Ce +2NO= 4+ 24Ce N 22H O ，以此解题；反应Ⅰ为 4+ 22Ce H = 3+2Ce 2H ，还原剂与氧化剂的物质的量 之比为 1∶2，A 不符合题意。由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为 3 +4Ce 2NO 4H   = 4 2 24Ce N 2H O    ，B 不符合题意。总反应： 22H 2NO = 2 2N 2H O ，标准状况下， 反应中消耗 NO与 2H 的体积相等，C 符合题意。根据分析，两过程反应整理得总反应： 22H 2NO = 2 2N 2H O ，反应过程中溶液内 Ce 3+ 和 Ce4+总数保持不变，但是因为有水 生成，浓度发生变化，D 不符合题意。 8．—OH 含有 9 个电子，OH−含有 10 个电子，A 错误。CHCl3在标准状况下是液体，无法计 算，B 错误。酯化反应是可逆反应，反应不完全，生成酯的分子数目小于 0.1NA，D 错误。 9．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，离子方程式为 2SiO 4HF = 4 2SiF 2H O↑ ，A 错误。Fe 与稀硝酸反应，当 Fe 过量，硝酸少量，铁最终生成亚铁离子， 离子方程式 33Fe 2NO 8H    = 2 23Fe 2NO 4H O   ↑ ，B 正确。浓硝酸保存于棕色试剂 瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为 34HNO ( )浓 = 光照 2 2 24NO +O +2H O↑ ↑ ， C 不 相 符 。 丙 烯 制 备 聚 丙 烯 塑 料 ： 2 3CH CH CHn  — ，D 不符合题意。 高一化学参考答案·第 3 页（共 8 页） 10．油脂不属于有机高分子化合物，A 错误。1mol 乙烷完全燃烧消耗 3.5mol O2，1mol 乙烯消 耗 3mol O2，B 正确。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使其褪色，乙烯能使 酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，C 错误。乙醇是非电解质，因此乙醇溶液不显酸性，D 错误。 11．a 与 b 不连接时，不能构成原电池，铁片直接与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁片 上会有金属铜析出，A 错误。a 与 b 相连构成原电池，铁是负极、铜是正极，电流由铜流 向铁，电流由 a 流向 b，B 错误。a 与 b 用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铁片上 发生氧化反应，电极反应：Fe−2e−=Fe2+，C 错误。无论 a 与 b 是否连接，铁片均会失 电子生成亚铁离子，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D 正确。 12．A、B、D、E 四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质 D4[E4B10(BA)8]中，其中 D 元素是地壳中含量最高的金属元素，则 D 是 Al 元素；E 元素的单质常用来制造太阳能电 池，则 E 是 Si 元素；A3B+和 BA−含有相同的电子数，则 A 是 H 元素，B 是 O 元素，A3B+ 是 H3O+，BA−是 OH−，蒙脱石散化学式是 Al4[Si4O10(OH)8]，根据分析可知：A 为 H，B 为 O，D 为 Al，E 为 Si 元素。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。 同一周期元素，从左到右随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径： D(Al)>E(Si)>B(O)>A(H)，A 错误。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性 就越大，元素非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，B 正确。H、O 两种 元素可以形成 H2O2，该物质具有强氧化性，发生反应后被还原为 H2O，无污染，因此 H2O2 是绿色氧化剂，C 正确。E 为 Si 元素，其形成的化合物 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，具 有黏性，本身不能燃烧，因此常作木材防火剂，D 正确。 13．N2O3 是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A 错误。由题干图 示信息可知，第 2min 时，N2O3 的物质的量还在减小，NO2 的物质的量还在增大，即反应 未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B 错误。由图分析，N2O3 的起始投量为 4mol，3min 时达到平衡，此时含量为 1.6mol，则转化了 4 1.6 2.4mol  ，则转化率为 高一化学参考答案·第 4 页（共 8 页） 2.4 4 100% 60%  （ ） ，C 错误。由图分析在交叉点 N2O3减少 2mol，NO2 增加 2mol，因 此方程式中 N2O3 的系数和 NO2 的系数相等，根据原子守恒 X 是 NO；0~3min，用 NO 表 示的反应速率为 1 1(4 1.6)(NO) 2L 3mi 0.4mol m n L inv       ，D 正确。 14．配制溶液时，定容俯视会导致溶液体积小于刻度线，实际浓度偏高，A 错误。实验 ①和②的温度均为 25℃， 2 2 3Na S O 的用量发生改变，即实验是探究 2 2 3Na S O 浓度对反 应速率的影响，但实验②中加入蒸馏水稀释了 2 2 3Na S O 溶液的浓度，根据控制变量的 原则，溶液总体积应保持一致，进而控制稀硫酸的浓度与实验①保持一致，若实验 ①总液体体积为 5mL，则实验②中V总 应为 5mL， 1 1mLV  ，实验①和③的温度不同， 则是探究温度对化学反应速率的影响，根据控制变量的原则， 2 2 3Na S O 溶液的用量及 浓度应保持一致，所以 2 2V  ，B 错误。由题干表中数据可知，实验②和③除了温度 不同，实验②中还加有蒸馏水调控溶液体积和浓度，根据控制变量的原则，C 错误。 该实验中产生了 S 沉淀和气体，可观察到溶液变浑浊的现象或是相同时间收集气体 的量比较化学反应速率快慢，D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（每空 2 分，共 14 分） （1）搅拌、适当提高硝酸浓度、适当升温等 （2） 2SiO 、 2 3Al O  （3） 33Ag 4H NO    = 23Ag NO 2H O   ↑ （4）硝酸钠、硝酸 Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag （5） 2 23NO H O = 32HNO NO 0.5NA 【解析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和 2 3Al O  氧化铝，同时产生 NO 废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液 高一化学参考答案·第 5 页（共 8 页） 中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和 Fe 粉反应生成银，据此解答。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有搅拌、适当提高硝酸浓度、适当升温等。 （2）由分析可知，“滤渣”的主要成分为 2SiO 、 2 3Al O  。 （3）“酸浸”过程中 Ag 和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和 电荷守恒配平离子方程式为 33Ag 4H NO    = 23Ag NO 2H O   ↑ 。 （4）滤液中除了过量的氯化钠，还有硝酸钠的存在；根据得失电子守恒和电荷守恒配平 “转化”时的化学方程式为 Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag。 （5）当 2x  时， 2NO 和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和 NO，化学方程式为 2 23NO H O = 32HNO NO ，“吸收（4）”过程中 2NO 、 NO和 NaOH 溶液反应生成 3NaNO 和 2NaNO ，发生化学方程式为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，1mol NO2 进入“吸收（4）”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为 0.5NA。 16．（每空 2 分，共 14 分） （1）除去 Cl2 中 HCl 增加接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）方便控温，受热均匀，加热温度更高（任写两点即可） （3）c （4）酸性 4KMnO （溴水，溴的四氯化碳溶液均可以） 催熟剂、作生产高分子材料的单体 （5） 【解析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入 Ⅳ；Ⅶ装置生成乙烯通过Ⅵ装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气 反应生成 1，2−二氯乙烷。 （1）饱和食盐水的作用是除去 Cl2中 HCl，Ⅳ中多孔球泡的作用是增加接触面积，加快反 应速率，使反应更充分。 高一化学参考答案·第 6 页（共 8 页） （2）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是方便控温，受热均匀，且加热温度 较高。 （3）乙醇易挥发且能溶于水，故装置Ⅵ中水的作用是除去乙烯中的乙醇杂质，答案选 c。 （4）制得的 1，2−二氯乙烷中溶解有 2Cl 、乙烯，逐出的 2Cl 可使用 NaOH 溶液除去，乙 烯可通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应或者与溴水的加成反应除去。乙烯在生活中可 用于催熟剂和制备聚乙烯塑料等高分子。 （5）磷酸，结构式为 ，其中含有 3 个羟基，能和 3 分子乙醇发生酯化反应， 得到磷酸三乙酯的结构简式为 。 17．（每空 2 分，共 16 分） （1）醛基 氧化反应 （2）CH2= CH2+H2O CH3CH2OH （3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3COOH+ 23CO =2CH3COO−+H2O+CO2↑ 分液 （4）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3 （5）25%或 0.25 【解析】根据题中图示信息，A 是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家 石油化工发展水平的标志，A 为 CH2=CH2，A 和水在催化剂条件下发生反应生成 B，B 为CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu作催化剂下发生反应生成CH3CHO，C 为CH3CHO， CH3CHO 与 O2 在催化剂下发生反应生成 CH3COOH，D 为 CH3COOH，CH3CH2OH 与 CH3COOH 在浓 H2SO4 加热条件下发生酯化反应，生成 CH3COOCH2CH3，E 为 CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答。 高一化学参考答案·第 7 页（共 8 页） （1）C 中含有的官能团名称为醛基，反应②为乙醇的催化氧化，其反应类型为氧化反应。 （3）制取乙酸乙酯化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O， 挥发出来的乙酸与 Na2CO3 反应，产生 CO2，看到气泡，原因是：2CH3COOH+ 23CO = 2CH3COO−+H2O+CO2↑，试管中的液体分层，分离的方法是分液。 （ 4）C3H8O 所有醇类同分异构体有 CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3 ，故答案为 CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3。 （5）乙酸的质量为 12.0g，乙醇的质量为 23.0g，乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯 的质量为 10.2mol 88g mol 17 6g  ． ，故乙酸乙酯的产率是 4.4g 100% 25% 17.6g   。 18．（每空 2 分，共 14 分） （1）放热 （2） ACD① 2② ∶3 溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越 强（或 pH 越低，ClO−氧化性越强） （3） b① ② 4CH 8e +10OH   = 23 2CO +7H O  ③60 【解析】（1）铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U 型管左侧液面 下降；故答案为放热。 （2）①根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，A 符合题意。正反应速率最大，逆反应速率为 0，反应还没有进行，B 不符合题意。该反应 为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，C 符合题意。单位 时间内生成 1mol CO2，同时生成 2mol NO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应 方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成 1mol CO2， 同时生成 2mol NO2，说明反应达到平衡，D 符合题意。没有指明反应的方向，因此 c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，E 不符合题意。 ②由题意得在酸性 NaClO 溶液中，HClO 可氧化 NO 生成Cl和 3NO ，其离子方程式为 23HClO 2NO H O  = 33Cl 2NO 5H     ，NO 中 N 元素化合价升高，为还原剂， 3NO  高一化学参考答案·第 8 页（共 8 页） 为氧化产物，HClO 中氯元素化合价降低，为氧化剂，Cl−为还原产物，因此为氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 2∶3。 （3）①负极为电极 a，溶液中阳离子 Na+往正极 b 移动。 ②负极甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为 4CH 8e +10OH   = 2 3 2CO +7H O  。 ③甲烷与氧气完全反应时，每生成 1mol 液态水释放的能量约为 500kJ。该甲烷燃料电池 每提供 1kW·h 电能生成 216g 水，每提供 1kW·h 电能生成 12mol 水，则该电池的能量 转化率为 33.6 10 kJ 100% 60% 12 500kJ     。 高一化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第 4页,第II卷第5页至第8页。考试结束后,请将答题卡交回。满分100分,考试用时 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷(选择题,共42分) 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是 A. 明代“袖里红梅瓶”为陶瓷制品,其主要成分是二氧化硅 B. “错把陈醋当成墨,写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C. 空间站使用石墨/存储器,石墨煸属于有机材料 D. 聚乙唏(PE)塑料常被用于食品包装袋,聚乙炀是一种高分子纯净物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CS,分子的空间填充模型: B. 异丁烧的键线式: C. HClO的结构式:H-O-Cl D. 乙 的结构简式:CH,CH 高一化学·第1页(共8页) 3. 利用如下装置进行实验,能达到相应目的是 NO CO NH. 酸性 饱和 KMnO. 溶液 NaOH 食盐水 生石灰 溶液 NaOH溶液 A. 制取收集氛气 B. 收集NO气体 C. 模拟侯氏制碱 D. 除去乙煌中的乙炀 4. 下列说法正确的是 A. CH.与C.H.互为同系物 B. C.H。的同分异构体(不考虑立体异构)有2种 C. 1mol乙浣与氢气充分反应,最多消耗1mol氢气 D. 丙/分子中,所有原子都处在同一平面上 5. CO。催化转化有利于资源化利用。反应CO。(g)+3H。(g)CH.OH(g)+HO(g)的能 量变化如图1所示。下列说法正确的是 能量 反应物3{ .Co(g)+ CH,OH(g) 生成物 +HO(g) 反应过程 图1 A. 反应中每转化1molC0,转移6mol电子 B. 若水的状态为液态,则能量变化曲线可能为① C. CH.OH(g)比CH.OH(1)更稳定 D. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0. 1mol·L-1HCl溶液中:Fe3*、K'、CH,CoO、MnO B. 0. 1mol·L-FeCl;溶液中:Na'、K'、sO?-、SCN C. 加入Mg能放H,的溶液中:Na'、NHt、Ci、sO2 D. 强碱性溶液中:[Al(OH)]”、HPO、NO、K' 高一化学·第2页(共8页) 7. 采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NO.)转化为无害物质。在常温下将NO与 H的混合气体通入Ce”和Ce*的混合溶液中,其转化过程如图2所示。下列说法正 确的是 A. 反应I的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 B. 反应II的离子方程式为4Ce*+2NO+2H.04Ce*+N NO +40H C. 标准状况下,反应中消耗NO与H.的体积相等 图2 D. 反应前后溶液中Ce”和Ce”*的总物质的量浓度保持不变 8. 用N.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与OH所含电子数目相等 B. 标准状况下,11.2LCHCl。所含原子数为2.5N C. 46g乙醇含有共价键的数目是8V. D. 0.1molCH.COOH与足量的CH.CH,OH充分反应,生成的分子数目为0.1N 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢辄酸刻蚀玻璃:SiO +4F+6H*=SiF +3H$C B. 过量的Fe与稀硝酸反应:3Fe+8H +2NO5--3Fe**+2NO +4H$C C. 浓硝酸用棕色瓶保存:4HNO。--4NO个+3O。个+2H0 10.下列叙述正确的是 A. 油脂属于有机高分子化合物 B. 在相同条件下,完全燃烧等物质的量的乙烧和乙唏,乙烧消耗0。的体积大 C. 乙/和聚乙&性质相似,均能使澳水和酸性高舒酸钾溶液褪色 D. 乙醇与纳反应可以产生氢气,所以乙醇溶于水后的溶液显酸性 11. 某研究性学习小组为探究原电池工作原理,设计了如图3所示装置。下列有关叙述 正确的是 A. a与b不连接时,铁片上会有H.产生 B. a与b用导线连接时,电流从b流向a C. a与b用导线连接时,铁片上发生的反应为Cu2*+2e--Cu D. 无论a与b是否连接,铁片均会发生溶解,溶液由蓝色逐渐变 成浅绿色 图3 高一化学·第3页(共8页) 12. 蒙脱石散是一种适合儿童使用的温和止泻剂,其主要成分是由A、B、D、E四种原 子序数依次增大的短周期元素所组成的物质(化学式为D.[E.B。(BA)。]),其中D 是地壳中含量最高的金属元素,E元素的单质常用来制造太阳能电池,A.B和BA 含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径:D>B>E>A B. 简单氢化物的稳定性:E<B C. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂 13. 某温度下,向2L恒容密闭容器中加入NO。固体,发生反应NO(s)-一NO(g)+ X(g)(未配平),反应过程如图4所示,下列说法正确的是 4mn/mol NO 3min A.向容器中再加入N.O,正反应速率加快 B.第2min时,该反应的v正=v选 C. 反应达平衡时,用N.O。的转化率为40% D. X是NO,0~3min,用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1 14. 某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素,分别用浓度均为0.1mol·L-的 NaSO。溶液和稀疏酸设计如下表所示实验。反应原理为NaSO+H.SO.- NaSO+S1+SO1+HO,下列说法正确的是 液体体积/mL 实验编号 反应温度/C Na,S,O.溶液 稀疏酸 蒸水 C 3 ① 0 1 3 ② V 2 3 0 A. 若配制Na.S.O。溶液时,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏低 B. 表格中,V.=1,V=1 C. 实验②和③是探究温度对反应速率的影响 D. 该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢 高一化学·第4页(共8页) 第II卷(非选择题,共58分) 注意事项: 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分)以a-Al.0。为载体的银催化剂是工业上氧化乙唏常用的催化剂,其中Ag质 量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、Si0。、a-Al0 等)中回收银的工艺流程如图5所示。 稀硝酸 NaCl Fe粉 废银催化剂一→酸浸→沉银一→转化→Ag 滤淹废气 滤液 图5 已知:①a-AlO。不溶于硝酸; ②每一步流程加入的试剂均过量。 (1)“酸浸”时加快反应速率的方法有 (任写两点)。 (2)“滤淹”的主要成分为 (写化学式)。 (3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 (4)“滤液”中除含有氢化钟外,还有 (写化学名称), “转化”时过量的铁粉发生反应的化学方程式为 (5)工业上,在空气中用5%稀硝酸连续吸收后,最后用碱液吸收,基本可实现将 废气中的NO.完全吸收,其工艺流程如图6所示。 [稀HNO [稀HNO. No. 稀NO. 浓NaOH 1吸收(1) 1吸收(2 吸收③ 吸收(4) 图6 当x=2时,“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为 假设有1molNO。进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐, 过程中转移电子数为 16.(14分)1,2-二氢乙烧是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶 于水,易溶于有机溶剂,沸点为83.6C;在光照条件下易分解,碱性条件下易水解。 化学家们提出了“乙 液相直接氢化法”制备1,2-二氢乙烧,实验装置图如图7。 高一化学·第5页(共8页) 乙醇一 P0. 多孔 # #球泡 多孔# 球泡 CH.CiCH.Cl 饱和食盐水 浓疏酸 浓疏酸 III V VI II V II 图7 已知:C. HOH 请回答以下问题: (1)II中饱和食盐水的作用是 IV中多孔球泡的作用是 (2)VII中采用甘油浴加热,该加热方式的优点是 (3)VI中水的主要作用是 _(填序号)。 b. 降低乙的温度 a.吸收乙 c. 除去乙醇 (4)制得的1,2-二氢乙炕中溶解有Cl、乙唏,可适当加热将气体逐出,逐出的气 体可依次通过NaOH溶液。 以达到尾气处理的目的。写出乙唏在 生活中的用途: (写一条)。 (5)有实验表明70C水浴加热条件下乙醇与P0。反应几乎不生成乙燥,而生成磷 酸三乙。原因是PO.与水反应生成磷酸,结构式为HO-P-OH,无机酸和有机 OH 酸一样会发生脂化反应,写出磷酸三乙脂的结构简式 17.(16分)已知有机物A、B、C、D、E之间有如图8所示的转化关系(有些反应中的 部分物质和条件被略去)。其中,A是石油裂解得到的一种重要物质,其产量是衡量 一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题: ①” ④ 图8 (1)C中含有官能团的名称为 反应②的反应类型为 (2)反应①的化学反应方程式为 高一化学·第6页(共8页) (3)实验室由反应④制备E的装置如图9所示。试管b中发生反应的化学方程式为 实验结束后振荡试管a中液体,看到有气泡产生,用离 子方程式表示产生气泡的原因是 ;将试管a中的液 体分离的方法是 行## 图9 (4)请写出C.H。0所有醇类同分异构体的结构简式 (5)若实验所用乙酸的质量为12.0g,乙醇的质量为23.0g,得到纯净的产品质量为 4.4g,则乙酸乙脂的产率是 (产率指的是某种生成物的实际产量与理 论产量的比值)。 18.(14分)天然气既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中用途 广泛。 (1)如图10是一个简易检测物质反应是吸热还是放热的实验装置。将铅片加入小试 管内,然后注入足量的盐酸,U形导管中左侧液面下降,说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 D红色水杜 图10 (2) ①甲完可以消除氮氧化物污染。如:CH(g)+2NO(g)-N(g)+CO(g)+ 2H2O(g)。 若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行,下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。 A. 正反应速率和逆反应速率相等 B. 正反应速率最大,逆反应速率为0 C. 容器内气体的压强不再变化 D. 单位时间内生成1molCO,同时生成2molNO E. c(NO)=2c(N) 高一化学·第7页(共8页) ②用NaClO溶液可除去NO。其他条件相同,NO转化为NO5的转化率随NaClO溶液 初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图11所示。 100 %/ON 90 8o , 70 图11 在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成CI和NO;,该反应中氧化产物与还 原产物的物质的量之比为 ;NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越 高,其原因是 (3) 甲烧可直接应用于燃料电池,该电池采用NaOH溶液为电解质,其工作原理如 图12所示。 “,0 a电极Nao溶液 .b电极 图12 ①溶液中Na'往 (填“a”或“b”)极移动。 ②负极电极反应式为 ③已知甲烧与氧气完全反应时,每生成1mol液态水释放的能量约为500kJ。又知该 甲 燃料电池每提供1kW·h电能生成216g水,则该电池的能量转化率为 %(1kW·h=3.6x10J)。