精品解析：广东省广州市2024-2025学年高三上学期12月调研测试 化学试题

试卷类型：B 2025届广州市高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案： 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 文物 选项 A．黄釉陶制瓦当 B．鸟兽纹锦 C．双兽三轮青铜盘 D．高足瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄釉陶制瓦主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 ，不是有机高分子材料，A选项错误； B．鸟兽纹锦主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物 ，B选项正确； C．双兽三轮青铜盘主要材质是青铜，青铜是金属材料（铜合金 ），属于无机材料，不是有机高分子材料，C选项错误； D．高足瓷盖碗主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 ，不是有机高分子材料，D选项错误； 故答案选B。 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. 中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化 B. 攻克高温纯化技术开发超高纯石墨产品：石墨是共价晶体 C. 嫦娥六号采回的月壤中含有：和互为同位素 D. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．石墨中存在共价键、金属键和范德华力，是混合晶体，不是共价晶体，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．中碳原子与氧原子之间形成两对共用电子对，其电子式为，D错误； 故选C。 3. 我国饮食注重营养均衡，口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是 A. 蒸制的蛋糕口感绵软，蛋白质在蒸制过程中会发生变性 B. 芋头煮熟后非常软糯，芋头中的淀粉可用碘水进行检验 C. 八角桂皮炖肉可添香，桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物 D. 红糖花生香脆又甘甜，红糖中的蔗糖不能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质在加热等条件下会发生变性，蒸制蛋糕时，高温使蛋白质变性，从而使蛋糕口感绵软，A正确； B．淀粉遇碘单质变蓝，芋头中含有淀粉，可用碘水检验，B正确； C．肉桂醛含有醛基等官能团，是在烃的基础上衍生出来的有机化合物，属于烃的衍生物，C正确； D．蔗糖属于二糖，在稀硫酸等催化剂作用下能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，D错误； 故选D。 4. 为了保证港珠澳大桥钢管桩的抗腐蚀寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流入的一极 B. 钢管桩发生反应： C. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 D. 牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法是利用原电池原理，让比钢管桩更活泼的金属作负极失去电子，钢管桩作正极，电子从负极流向正极，所以钢管桩是电子流入的一极，A选项正确； B．钢管桩作正极被保护，不会发生失电子的氧化反应，铁在发生氧化反应时，一般是，而不是生成，且此处钢管桩不发生氧化反应，B选项错误； C．铜的活泼性比铁弱，若在牺牲阳极法中镶嵌铜块，铜不能作为牺牲阳极（负极）保护钢管桩，应该镶嵌比铁更活泼的金属，如锌块等，C选项错误； D．牺牲阳极法是利用原电池原理，不需要外加电源；外加电流法才是将被保护的金属（钢管桩）与外加电源负极相连，D选项错误； 故答案选A。 5. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，下列说法不正确的是 A. 提纯所加试剂包括 B. 依次除去三种离子的顺序可以是 C. 依次除去三种离子所加试剂都要略过量 D. 提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A．在粗盐提纯中，用于除去及过量的，NaOH用于除去，用于除去，HCl用于除去过量的和，该选项正确； B．若先除去，加入，再加入除去时，过量的无法除去，正确顺序可以是先加除，再加除和过量，最后加NaOH除，或者其他合理顺序，但不能先除，该选项错误； C．为保证杂质离子完全除去，除去、、所加试剂、NaOH、都要略过量，该选项正确； D．粗盐提纯操作步骤为溶解粗盐，加入试剂产生沉淀，过滤除去沉淀，最后蒸发滤液得到纯净的盐，该选项正确； 故答案选B。 6. 从茶树精油分离得到的有效成分为，其具有独特香味。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能与氨基酸的羧基发生反应 D. 能在的乙醇溶液中发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，观察该有机物的结构可知，连接 -OH 的碳原子连接了四个不同的原子或基团，所以该分子中含有1个手性碳原子，A选项正确； B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性溶液褪色，B选项正确； C．该有机物含有羟基，氨基酸含有羧基，羟基能与羧基发生酯化反应，所以能与氨基酸的羧基发生反应，C选项正确； D．卤代烃能在 NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应，而该有机物中不含卤原子，且醇发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，所以该有机物不能在 NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应，D选项错误； 故答案选D。 7. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用浓溴水测定废水中苯酚含量 苯酚与能发生取代反应 B 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 水解呈酸性 C 使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 将活性炭用于废水脱色剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与能发生取代反应生成白色沉淀三溴苯酚，根据沉淀的质量可计算苯酚的质量，所以可用浓溴水测定废水中苯酚含量，故不选A； B．用覆铜板和溶液制作印刷电路板，是因为发生反,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与水解呈酸性无关，故选B； C．聚乳酸含有酯基，在自然界可生物降解，所以使用聚乳酸制造的包装材料可以减少污染，故不选C； D．活性炭具有吸附性，所以将活性炭用于废水脱色剂，故不选D； 选B。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝与氨水反应： B. 二氧化氮溶于水： C. 铜与稀硝酸反应： D. 溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝与氨水反应：，A错误； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为，C错误； D．溶液与溶液混合： ，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 与水充分反应，转移的电子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol中含有2mol和1mol，离子总数为3，不是4，该选项错误； B．未指明所处状况是否为标准状况，不能确定22.4L的物质的量就是1mol，且与水的反应是可逆反应，不能进行完全，所以无法确定转移电子数为，该选项错误； C．的摩尔质量为72g/mol，72g的物质的量为1mol，其分子中碳碳双键中有1个键和1个键，碳碳单键、碳氢键、碳氧单键、氧氢键均为键，1个分子中含8个键，所以1mol该物质含键数目为8，该选项正确； D．溶液中会发生水解和电离，所以1L 0.1mol/L溶液中的数目小于0.1，该选项错误； 故答案按选C。 10. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用检验溶液中 具有氧化性 B 用重结晶法除去苯甲酸混有的 苯甲酸具有酸性 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 D 热稳定性依次减弱 键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用检验溶液中的，是因为与反应生成血红色络合物，和的氧化性无关，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不具有因果关系，A选项错误； B．用重结晶法除去苯甲酸中混有的，是利用苯甲酸和在不同温度下溶解度变化差异较大来分离，与苯甲酸具有酸性没有因果关系，B选项错误； C．用焦炭和石英砂制取粗硅，是利用焦炭的还原性将还原为硅，可制作光导纤维是利用其对光的全反射等光学特性，二者没有因果关系，C选项错误； D．元素的非金属性越强，对应氢化物中化学键键能越大，氢化物越稳定。F、Cl、Br非金属性依次减弱，H-F、H-Cl、H-Br键能依次减小，所以HF、HCl、HBr热稳定性依次减弱，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D选项正确； 故答案为：D。 11. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是 A. 与硫酸反应，体现的还原性 B. a处褪色，说明具有氧化性 C. b处出现黄色固体，说明具有氧化性 D. c处褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】通过亚硫酸氢钠和60%的硫酸制备二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，体现了的氧化性，酸性溶液褪色，体现的是的还原性，据此回答。 【详解】A．与硫酸反应的化学方程式为，该反应中各元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应，没有体现的还原性，所以A选项错误； B．a处是品红溶液，二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，而不是氧化性，所以B选项错误； C．b处是溶液，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，在该反应中中硫元素的化合价降低，得到电子，体现了的氧化性，所以C选项正确； D．c处是酸性溶液，酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，体现的是的还原性，而不是漂白性，所以D选项错误； 故答案选C。 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 A. 将a通入溶液中能获得e B. 电解c的饱和溶液可制得a和钠单质 C. e在光照条件下可生成a D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出a为氯气，e为次氯酸，氯气通入溶液中，Cl2和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，故与HCl反应，使上述平衡正向移动，生成HClO，故A正确； B．从图中可以看出c为氯化钠，电解氯化钠饱和溶液的反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解氯化钠溶液会生成氢气、氯气和氢氧化钠，不会生成钠单质，故B错误； C．光照次氯酸时发生反应：2HClO2HCl+O2↑，光照不会生成氯气，故C错误； D．从图中可以看出b为HCl、a为Cl2、e为HClO、d为NaClO、c为NaCl，HCl与MnO2反应可以制得Cl2是氧化还原反应；Cl2与H2O反应可以制得HClO是氧化还原反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；HClO与NaOH反应可以制得NaClO是复分解反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O；NaClO与HCl反应可以制得NaCl是氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误； 答案选A。 13. 一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物的水合物酸性： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。R形成1个共价键、W形成4个共价键、X是3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成2个共价键，则R是H元素、W是C元素、X是N元素、Y是O元素、Z是S 元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C<O<N，故A正确； B．NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以键角NH3>H2O，故B错误； C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，C的非金属性小于S，所以最高价氧化物的水合物酸性H2SO4>H2CO3，故C正确； D．中C原子价电子对数为3，无孤电子对。中C原子价电子对数为3，无孤电子对，所以空间结构均为平面三角形，故D正确； 选B。 14. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应的 C. M点和N点平衡常数K： D. ，时，的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，体积分数增大，由图可知，，A错误； B．由图可知，升高温度，体积分数减小，说明平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，，B错误； C．平衡常数只受温度影响，M点和N点温度相等，M点和N点平衡常数K：，C错误； D．，时，体积分数为0.5，列出“三段式” ，x=0.2，的转化率为，D正确； 故选D。 15. 以不同材料修饰的为电极，溶液为电解液，利用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. X和Y分别是和 C. 电极b反应 D. 每消耗最多产生 【答案】D 【解析】 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为，即X为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用、同时生成，实现高效制和，即Y为。 【详解】A．由图可知，电极a上发生，是还原反应，并非氧化反应，该选项错误； B．由分析可得 X为，Y为，该选项错误； C．电极b上转化为，根据得失电子守恒和原子守恒，其电极反应式应为，该选项错误； D．转化为时，Br元素化合价从+5价降低到-1价，1mol得到6mol电子，生成1mol需要4mol电子，根据电子守恒，每消耗1mol最多产生1.5mol（即Y ），该选项正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 16. 卤素是典型的非金属元素，在生产生活中有重要用途。 （1）实验小组比较、的氧化性强弱。实验步骤：取少量溶液，加入溴水，振荡，加入四氯化碳，振荡，静置，该反应的化学方程式为___________。 （2）小组同学发现，当过量时，加入四氯化碳萃取后，水层依然为黄色。 查阅资料：溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：，，、在水中均呈棕黄色。 为探究对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。请完成下表中ⅱ的内容。 序号 实验操作 i 向的溶液中加入溶液，振荡、静置 ii 向的溶液中加入___________，振荡、静置 根据实验i和ⅱ，证明能增大在水中溶解度的实验现象为___________。 （3）测定常温下可逆反应的平衡常数K。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数K。 ①配制溶液。由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 ②测定平衡时与的浓度之和。按下图所示的操作步骤进行实验。滴定反应为。测得平衡时与的浓度之和为___________(用含V的计算式表示)。 ③测定平衡时。的平衡常数表达式___________。设计实验方案测定平衡时。___________ ④根据②和③，计算常温下反应的平衡常数___________(已知测得平衡时，用含V和a的计算式表示)。 【答案】（1）2KI+Br2=2KBr+I2 （2） ①. 5mLH2O ②. 实验i中水层颜色比实验ii中水层颜色深 （3） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. 2.500V ×10-4 ③. c[I2(aq)] ④. 配制室温下的饱和碘水，用标准Na2S2O3溶液测定c[I2(aq)]浓度 ⑤. 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 溴单质氧化碘离子生成碘单质和溴离子：2KI+Br2=2KBr+I2； 【小问2详解】 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，探究对在水中溶解度的影响，则实验ii为对照实验，则为：向的溶液中加入5mLH2O，振荡、静置；实验i中水层颜色比实验ii中水层颜色深，说明能增大在水中溶解度； 【小问3详解】 ①由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； ②滴定反应为，结合碘元素守恒，测得平衡时与的浓度之和为2.500V ×10-4。 ③化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；的平衡常数表达式c[I2(aq)]。结合②实验过程，测定平衡时的方案为：配制室温下的饱和碘水，用标准Na2S2O3溶液测定c[I2(aq)]浓度； ④初时为KI溶液，平衡时，与的浓度之和为2.500V ×10-4，则平衡时为[]mol/L，为-[]mol/L=[]mol/L，则常温下反应的平衡常数。 17. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。 已知： ①常温下，，。 ②为中性有机萃取剂，仅能萃取分子。 ③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： （1）“焙烧”中，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。转化为的化学方程式为___________。 （2）“氧化调”中，调，滤渣1的主要成分是___________。 （3）为确保“除钙镁”后所得溶液中、的浓度均低于，需调节溶液中不低于___________。 （4）“萃取”前，加硫酸溶液调节。溶液的越小，氟的萃取率越___________(填“高”或“低”)，原因是___________(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数) （5）“反萃取”中，与反应生成的离子方程式为___________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回___________工序循环使用。 （6）某含锰光电材料(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于与F最小间距，则该光电材料的化学式为___________；K在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的F的个数为___________。 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3）4×10-3 （4） ①. 高 ②. pH越小，c(H+)越大，反应“H++F−HF”转化为HF被萃取 （5） ①. 2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O ②. 除钙镁 （6） ①. KMnF3 ②. 体心 ③. 6 【解析】 【分析】将软锰矿(含等)和混合焙烧，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐，焙烧后得到，主要发生反应为，加水进行水浸后过滤，则浸出渣的主要成分为和，浸出液中含及少量的，氧化调pH时将有可能存在的全部氧化成，调pH使平衡正向移动，进而产生沉淀，过滤除去，故滤渣1的主要成分是，除钙镁时发生反应、，使 、沉降，滤渣2的主要成分为、，取时TBP 为中性有机萃取剂，能萃取HF分子，以在“萃取”前，加硫酸调节pH，发生反应，使F转化为 HF 被萃取，溶液的 pH 越小，越大，反应正向进行的程度越大，萃取率越高，反萃取时HF与MnO发生反应2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O，分液后对水层2进行蒸发浓缩、冷却结晶，能够获得大量，可以在“除钙镁”工序循环使用，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，“焙烧”时，转化为的化学方程式为； 【小问2详解】 氧化调pH时将有可能存在的全部氧化成，调pH使平衡正向移动，进而产生沉淀，过滤除去，故滤渣1的主要成分是； 【小问3详解】 ，则当低于时溶液中也低于， 当低于时，即，故需调节溶液中的； 【小问4详解】 取时TBP 为中性有机萃取剂，能萃取HF分子，以在“萃取”前，加硫酸调节pH，发生反应，使F转化为 HF 被萃取，溶液的 pH 越小，越大，反应正向进行的程度越大，萃取率越高； 【小问5详解】 反萃取时HF与MnO发生反应2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O，分液后对水层2进行蒸发浓缩、冷却结晶，能够获得大量，可以在“除钙镁”工序循环使用； 【小问6详解】 晶胞中，根据均摊原则，白球的个数为，黑球的个数为，灰球的个数为1，根据化合物中各元素化合价代数和为0推测，数量最多的黑球代表F，白球与黑球的最短距离为棱长的，灰球与黑球的最短距离为面对角线长度的，由于“K与F最小间距大于Mn与F最小间距”，则白球代表Mn，灰球代表K，即K位于晶胞的体心，该光电材料的化学式为KMnF3；以任一Mn为例，距离其最近的F位于其所在三条棱的棱心，1个Mn被8个晶胞共用，1个F被4个晶胞共用，晶胞中一个Mn周围与其距离最近的F共个。 18. 硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。 （1）天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应为： ①H2S的空间结构为___________。ΔH1=___________(用代数式表示)。 ②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A．若升高反应温度时H2S的体积分数减小，则ΔH1<0 B．增大反应器的体积，H2S的平衡转化率增大 C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小 D．加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变 ③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如1，请补充机理图补充完整：X为___________，Y为___________。 （2）H2S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii： (M2+为Cu2+或Hg2+) 室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H2S，维持c(H2S)为0.1mol·L-1，调节溶液的pH。 测得溶液中-lgc(M2+)与溶液pH的关系如图. 已知：室温下，H2S的 Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。 ①根据图中信息判断，Ksp(CuS)___________Ksp(HgS)(填“>”“<”或“=”)。 ②当M2+为Cu2+时，反应ii的平衡常数K=___________。 ③Ksp(CuS)=___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. V形 ②. ∆H2 + ∆H3 − ∆H4 ③. B C ④. CH4 ⑤. H2S （2） ①. ＞ ②. 1016 ③. 1.43×10−36 【解析】 【小问1详解】 ①H2S分子中中心S原子价层电子对数为，S原子采用sp3杂化，S原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子；由盖斯定律可知，ΔH1=∆H2 + ∆H3 − ∆H4； ②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡； A．若升高反应温度，H2S的体积分数减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH1>0，错误； B．反应为气体分子数增大的反应，增大反应器的体积，物质浓度减小，则平衡正向移动，导致H2S的平衡转化率增大，正确； C．降低反应温度，活化分子比例减小，反应i 的正、逆反应速率都减小，正确； D．加入合适的催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，错误； 故选BC； ③由反应机理、结合质量守恒，X为CH4，Y为H2S。 【小问2详解】 ①溶液中pH=1时，，维持c(H2S)为0.1mol·L-1，则，；根据图中坐标（1,33），则，根据图中坐标（1,17），则；则Ksp(CuS)>Ksp(HgS)； ②由①分析，，当M2+为Cu2+时，反应ii的平衡常数1016。 ③由①分析，Ksp(CuS)= 。 19. 由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法示意图如下。 （1）化合物I中含氧官能团的名称是___________。化合物I的某同分异构体能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，其结构简式为___________。 （2）化合物Ⅲ的分子式是___________。 （3）对化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应物I分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键 C. 化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成： ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为___________。 ②以苯甲酸和丁烷为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. C(CH3)3CHO （2）C7H15N （3） ①. O2，Cu/Ag、加热 ②. 氧化反应 ③. HBr，加热 ④. （4）BCD （5） ①. ②. ③. +NaOH+NaBr 【解析】 【分析】有机化合物I与有机化合物Ⅱ在催化剂条件下通过取代反应生成了有机化合物Ⅲ和水 【小问1详解】 根据化合物I的键线式可知其含氧官能团的名称是羟基；根据化合物I的键线式可知其碳原子数为5，不饱和度为1，氧原子数为1，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，醛基中有1个不饱和度，结合氧原子数，说明其同分异构体中含有一个醛基，其它部分是饱和的。核磁共振氢谱图上只有2组峰，说明其同分异构体中结构中存在两种环境氢，而醛基中的氢就占一种，则剩下的4个碳原子只存在一种环境氢，可推测烃基的结构为异丁基，则满足条件的同分异构体为C(CH3)3CHO。 【小问2详解】 根据化合物Ⅲ的键线式可知，其含有的碳原子数为7，有1个不饱和度，有1个氮原子，1个氮原子要多算1个氢原子，则其分子式为C7H15N。 【小问3详解】 根据①反应形成的新结构可知，化合物Ⅰ在反应中羟基被脱氢氧化为醛基，则反应条件和试剂为O2，Cu/Ag、加热，反应类型为氧化反应；根据②的反应类型，可知化合物Ⅰ在反应中发生取代反应，化合物1结构中含有醇羟基，可与溴化氢发生取代反应生成卤代烃，则反应条件为HBr，加热，反应形成的新结构为 。 【小问4详解】 A.反应过程中发生了取代反应，化合物Ⅱ中的氢原子取代了化合物Ⅰ中的羟基，则有键和键的断裂，没有断裂，故A错误； B.反应物I分子结构中存在碳碳双键，则存在由p轨道“肩并肩”形成的键，故B正确； C.化合物Ⅱ结构中存在N原子，能与水分子的氢原子形成分子间氢键，使其易溶于水，故C正确； D.化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子形成3个西格玛键，另外还有1对孤对电子，则其价电子对数为4，对应的都是SP3杂化，故D正确； 答案BCD 【小问5详解】 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，类似于氯乙烯加聚，则聚烯丙胺的结构简式为  。 ② (a)以苯甲酸和丁烷为原料合成苯甲酸正丁酯，合成路线的最后一步是苯甲酸和正丁醇反应生成苯甲酸正丁酯，故反应的化学方程式是 。 (b)溴丁烷制备正丁醇可利用卤代烃的水解反应来制备，则反应的化学方程式是+NaOH+NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 2025届广州市高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案： 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 文物 选项 A．黄釉陶制瓦当 B．鸟兽纹锦 C．双兽三轮青铜盘 D．高足瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. 中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化 B. 攻克高温纯化技术开发超高纯石墨产品：石墨是共价晶体 C. 嫦娥六号采回的月壤中含有：和互为同位素 D. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为 3. 我国饮食注重营养均衡，口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是 A. 蒸制的蛋糕口感绵软，蛋白质在蒸制过程中会发生变性 B. 芋头煮熟后非常软糯，芋头中的淀粉可用碘水进行检验 C. 八角桂皮炖肉可添香，桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物 D. 红糖花生香脆又甘甜，红糖中的蔗糖不能发生水解反应 4. 为了保证港珠澳大桥钢管桩的抗腐蚀寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流入的一极 B. 钢管桩发生反应： C. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 D. 牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 5. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，下列说法不正确的是 A. 提纯所加试剂包括 B. 依次除去三种离子的顺序可以是 C. 依次除去三种离子所加试剂都要略过量 D. 提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发 6. 从茶树精油分离得到的有效成分为，其具有独特香味。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能与氨基酸的羧基发生反应 D. 能在的乙醇溶液中发生消去反应 7. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用浓溴水测定废水中苯酚含量 苯酚与能发生取代反应 B 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 水解呈酸性 C 使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 将活性炭用于废水脱色剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝与氨水反应： B. 二氧化氮溶于水： C. 铜与稀硝酸反应： D. 溶液与溶液混合： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 与水充分反应，转移的电子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶液中的数目为 10. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用检验溶液中 具有氧化性 B 用重结晶法除去苯甲酸混有的 苯甲酸具有酸性 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 D 热稳定性依次减弱 键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 11. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是 A. 与硫酸反应，体现的还原性 B. a处褪色，说明具有氧化性 C. b处出现黄色固体，说明具有氧化性 D. c处褪色，说明具有漂白性 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 A. 将a通入溶液中能获得e B. 电解c的饱和溶液可制得a和钠单质 C. e在光照条件下可生成a D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c 13. 一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物的水合物酸性： D. 和的空间结构均为平面三角形 14. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应的 C. M点和N点平衡常数K： D. ，时，的转化率为 15. 以不同材料修饰的为电极，溶液为电解液，利用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. X和Y分别是和 C. 电极b反应 D. 每消耗最多产生 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 16. 卤素是典型的非金属元素，在生产生活中有重要用途。 （1）实验小组比较、的氧化性强弱。实验步骤：取少量溶液，加入溴水，振荡，加入四氯化碳，振荡，静置，该反应的化学方程式为___________。 （2）小组同学发现，当过量时，加入四氯化碳萃取后，水层依然为黄色。 查阅资料：溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：，，、在水中均呈棕黄色。 为探究对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。请完成下表中ⅱ的内容。 序号 实验操作 i 向的溶液中加入溶液，振荡、静置 ii 向的溶液中加入___________，振荡、静置 根据实验i和ⅱ，证明能增大在水中溶解度的实验现象为___________。 （3）测定常温下可逆反应的平衡常数K。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数K。 ①配制溶液。由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 ②测定平衡时与的浓度之和。按下图所示的操作步骤进行实验。滴定反应为。测得平衡时与的浓度之和为___________(用含V的计算式表示)。 ③测定平衡时。的平衡常数表达式___________。设计实验方案测定平衡时。___________ ④根据②和③，计算常温下反应的平衡常数___________(已知测得平衡时，用含V和a的计算式表示)。 17. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。 已知： ①常温下，，。 ②为中性有机萃取剂，仅能萃取分子。 ③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： （1）“焙烧”中，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。转化为的化学方程式为___________。 （2）“氧化调”中，调，滤渣1的主要成分是___________。 （3）为确保“除钙镁”后所得溶液中、的浓度均低于，需调节溶液中不低于___________。 （4）“萃取”前，加硫酸溶液调节。溶液的越小，氟的萃取率越___________(填“高”或“低”)，原因是___________(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数) （5）“反萃取”中，与反应生成的离子方程式为___________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回___________工序循环使用。 （6）某含锰光电材料(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于与F最小间距，则该光电材料的化学式为___________；K在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的F的个数为___________。 18. 硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。 （1）天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应为： ①H2S的空间结构为___________。ΔH1=___________(用代数式表示)。 ②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A．若升高反应温度时H2S的体积分数减小，则ΔH1<0 B．增大反应器的体积，H2S的平衡转化率增大 C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小 D．加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变 ③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如1，请补充机理图补充完整：X为___________，Y为___________。 （2）H2S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii： (M2+为Cu2+或Hg2+) 室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H2S，维持c(H2S)为0.1mol·L-1，调节溶液的pH。 测得溶液中-lgc(M2+)与溶液pH的关系如图. 已知：室温下，H2S的 Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。 ①根据图中信息判断，Ksp(CuS)___________Ksp(HgS)(填“>”“<”或“=”)。 ②当M2+为Cu2+时，反应ii的平衡常数K=___________。 ③Ksp(CuS)=___________(写出计算过程)。 19. 由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法示意图如下。 （1）化合物I中含氧官能团的名称是___________。化合物I的某同分异构体能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，其结构简式为___________。 （2）化合物Ⅲ的分子式是___________。 （3）对化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应物I分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键 C. 化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成： ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为___________。 ②以苯甲酸和丁烷为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $