精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

眉山市彭山区第一中学高二下半期考试化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属 B. 神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体 C. 宇树机器狗使用的材料PEEK(聚醚醚酮)是无机非金属材料 D. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上常使用氧炔焰，氧炔焰就是利用乙炔（C2H2）在氧气中燃烧放出大量热来焊接和切割金属，A正确； B．SiC是硅原子与C原子通过共价键结合而成的空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．聚醚醚酮属于有机材料，C错误； D．SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 的空间结构： C. 基态Br的简化电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，则乙炔的球棍模型：，A错误； B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，NH3的空间结构为三角锥形，B正确； C．溴为35号元素，基态Br的简化电子排布式：，C错误； D．HCl为共价化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-5-异丙基庚烷 B. ：2-甲基-1，4-戊二烯 C. ：2，4，4-三甲基戊烷 D. ：2，3-二甲基-4-戊炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．，属于链状烷烃，名称2，6-二甲基-3-乙基庚烷，A错误； B．属于二烯烃，名称为2-甲基-1，4-戊二烯，B正确； C．属于烷烃，名称为2，2，4-三甲基戊烷，C错误； D．属于炔烃，名称为3，4-二甲基-1-戊炔，D错误； 故答案为：B。 4. 关于①、②、③、④、⑤、⑥，下列说法中正确的是 A. ④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子 B. ②③⑤的VSEPR模型为平面三角形 C. ③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子 D. ①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，故A错误； B．一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．二氧化硫和臭氧的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为结构不对称的V形，所以二氧化硫和臭氧都是极性分子，故C正确； D．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为4，不满足最外层8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 5. 下列物质一定互为同系物的是 ①　②③C2H4 ④CH3CH2CH2CH2CH3　 ⑤ ⑥　⑦ A. ①和② B. ③和⑦ C. ④和⑤ D. ⑥和⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①结构中存在羟基，且羟基直接连在苯环上，属于酚；②中的官能团为羟基，且羟基没有直接连在苯环上，属于醇；③为乙烯，属于单烯烃；④为戊烷，属于烷烃；⑤为异丁烷，与互为同分异构体；⑥结构中存在两个碳碳双键，属于二烯烃；⑦结构中存在一个碳碳双键，属于单烯烃，与乙烯属于同系物；因此互为同系物的是③和⑦，答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A. 干冰晶体具有和二氧化硅类似的结构，则8.8g该晶体中含有碳氧键的数目为 B. 一定条件下，与氧气反应生成，反应中转移电子数为 C. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 D. 含的溶液中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在二氧化硅晶体，每个硅原子形成4个Si－O单键，因此在CO2晶体中，每个碳原子形成4个碳氧单键，则8.8g该晶体中含有碳氧键的数目为0.8NA，故A项正确； B．SO2与氧气反应生成2molSO3，转移4mol电子，则生成0.1molSO3，反应中转移电子数为0.2NA，故B项正确； C．1mol硝基(−NO2)与46g二氧化氮(NO2)即1molNO2，所含的电子均为23mol，则电子数为23NA，故C项正确； D．含100g34%的H2O2溶液中，H2O2的质量为34g，物质的量为1mol，含有的O−H键数目为2NA，但H2O中还含有O−H键，则溶液中含有的O−H键数目大于2NA，故D项错误； 故答案选D。 7. 下列图示实验中，能达到实验目的的是 A. 用电石和饱和食盐水制乙炔 B. 排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D. 分离苯酚和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水与电石制乙炔，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，电石与水反应速率极快且放出大量的热，一是会损坏启普发生器，二是生成的氢氧化钙是糊状的会堵塞反应容器，使水面难以升降，A错误； B．高锰酸钾应使用酸性滴定管，B错误； C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误； D．常温下，苯酚和水混合后形成乳浊液，静置分层，可采用分液的方法进行分离，D正确； 故选D。 8. 罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是 A. 难溶于水，易溶于苯等有机溶剂 B. 能与溴水发生氧化还原而使溴水褪色 C. 所有碳原子可能共平面 D. 与叔丁基苯(结构如图b)分子式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由罗勒烯的结构可知，罗勒烯是难溶于水，易溶于苯等有机溶剂的不饱和烃，A正确； B．分子中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B错误； C．碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，罗勒烯分子中所有碳原子可能共平面，C正确； D．由结构图可知，罗勒烯、叔丁基苯的分子式分别为C10H16、C10H14，两者分子式不相同，D正确； 故选B。 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu原子核外有29个电子，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式是，故A项正确； B．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4，故B项正确； C．中S原子有4个价电子对，无孤电子对，空间构型为正四面体，中O原子有4个价电子对，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以的键角大于中的的键角，故C项错误； D．根据图示，胆矾中的与的作用力为配位键，与的作用力为氢键，故D项正确； 故本题选C。 10. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. X可与NH4HCO3溶液作用产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol X含有3 mol酚羟基，能与3 mol NaOH反应，1 mol Cl水解消耗1 mol NaOH，且生成1 mol酚羟基，又消耗1 mol NaOH，共消耗5 mol NaOH，错误； B．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明其分子中含有碳碳双键，错误； C．苯酚中苯环上的邻对位上的氢易被溴取代，碳碳双键能够与溴发生加成反应；所以1 mol X与足量的饱和溴水反应，最多消耗4 mol Br2，正确； D．酚羟基与NH4HCO3不反应，错误； 故选C。 11. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A. 晶体熔点比较： NaCl<KCl B. 石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C. FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaCl、KCl均为离子晶体，离子半径：，离子所带电荷数相等，电荷量相同时半径越小离子键越强，晶体熔点比较： ，A错误； B．石墨晶体中层内的碳碳键为共价键，层间是范德华力，石墨具有共价晶体的高熔点、金属晶体的导电性、分子晶体的质软，属于混合型晶体，金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，碳原子中未杂化电子形成了大π键，使得碳碳键键长：石墨<金刚石，熔点：石墨>金刚石；石墨中每个C原子参与三个碳碳键，C原子数：C-C键数=， B错误； C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键；由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，即价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是3＞1＞2， C错误； D．干冰晶体中二氧化碳分子间存在范德华力，没有方向性，采取密堆积，每个二氧化碳分子紧邻12个分子；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子间紧邻4个水分子，晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个），D正确； 故答案为：D。 12. 我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键 B. Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化 C. 元素第一电离能：Y<Z D. 该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，X是半径最小的元素，则X为H元素，Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素；离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，由化合物的结构和Y的电负性大于Z可知，Y为O元素、M为Cl元素，化合物中的阳离子为H3O+和NH、阴离子为Cl—和N。 【详解】A．水分子间能形成氢键，而与氧元素同主族的元素的氢化物分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于同主族的元素的氢化物，沸点高于同主族的元素的氢化物，故A正确； B．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，则氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素第一电离能有增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素第一电离能大于相邻元素，则氧元素的元素第一电离能小于氮元素，故C正确； D．氢键是一种作用力较强的分子间作用力，比化学键弱很多，不是化学键，故D错误； 故选D。 13. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的键线式，可知分子式为，故A正确； B．X含有碳碳双键、醛基， Y含有碳碳双键、醛基、羰基，Z含碳碳双键、羰基，故B错误； C． 中碳碳双键与X发生加成反应生成Y，的反应为加成反应，故C正确； D．含有手性碳原子(*标出)，所以具有对映异构体，故D正确； 选B。 14. 在由、、组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中氢元素的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由、、组成的混合物，其平均组成可表示为(CH2)xOy，已知氧元素的质量分数为a%，则C、H元素的质量分数之和为(1-a%)，从而得出该混合物中氢元素的质量分数为=，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： （1）B中官能团的名称是___________。 （2）C→D的化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）E的结构简式___________。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。 【答案】（1）羧基 （2） ①. +NaOH→+NaCl ②. ③. 酯化反应或取代反应 （3） （4）BD （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】化合物F是一种有水果香味的有机化合物可推测出为酯，乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇在氧化为B乙酸，甲苯在光照条件下和氯气反应生产C一氯甲苯，一氯甲苯再水解得到D苯甲醇，D和B发生酯化反应得到F，D氧化得到苯甲醛。 【小问1详解】 B为乙酸官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 ①C→D的化学方程式为+NaOH→+NaCl； ②B+D→F的化学方程式；反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由分析知E的结构简式为； 【小问4详解】 化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD； 【小问5详解】 ①F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有2个取代基一个羧基和有3种，苯环上一个和又有3种，苯环上有三个取代基2个甲基和一个羧基共有6种，苯环上有一个取代基或共有2种，共计14种； ②其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为或。 16. 废催化剂（含等）的回收与再利用对环境保护和资源循环利用意义重大。回收其中的部分金属的工艺流程如下： 已知：相关物质的熔沸点如下： 物质 熔点/℃ 192 782 211 沸点/℃ 57 136．5 180 1935 126 232 回答下列问题： （1）为提高“氯化焙烧”的效率，可采取的措施为________。 a．粉碎SCR催化剂 b．鼓入适当过量的氯气 c．降低焙烧温度 （2）“氯化焙烧”温度控制在800℃，生成。写出生成的化学方程式________。 （3）写出流程中可循环利用的物质的名称________。 （4）“水浸”后滤液中溶质成分主要有________（填化学式）。 （5）遇到水会产生大量的白雾，用化学方程式表示其原因________。 （6）回收的可用作电池电极材料。一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式________。 （7）解释表中及熔点差异的原因________。 【答案】（1）ab （2）TiO2+2C+2Cl2 +2CO （3）Cl2 （4）CaCl2、AlCl3、HCl （5）2+3H2O=V2O5+6HCl （6）+2xe-+xZn2++nH2O= （7）是分子晶体，熔点较低，TiCl4的相对分子质量大于SiCl4，所以TiCl4熔点大于SiCl4；是离子晶体，熔点高。 【解析】 【分析】催化剂含，“氯化焙烧”温度控制在800℃，生成。根据相关物质的熔沸点，160℃冷却得到固体中含有AlCl3、CaCl2、WOCl4，固体“水浸”WOCl4和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸；SiCl4、TiCl4、VOCl3精馏分离出SiCl4，VOCl3还原得到钒渣，TiCl4氧化得到TiO2。 小问1详解】 根据影响反应速率的因素，增大接触面积可加快反应速率、增大反应物浓度可加快反应速率，降低温度反应速率减慢，为提高“氯化焙烧”的效率，采取的措施为粉碎SCR催化剂、鼓入适当过量的氯气等，选ab。 【小问2详解】 “氯化焙烧”温度控制在800℃，TiO2、C、氯气反应生成和CO，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 +2CO 【小问3详解】 “氧化”过程被氧气氧化为TiO2和氯气，氯气可循环利用于“氯化焙烧”。 【小问4详解】 根据相关物质的熔沸点，160℃冷却得到固体中含有AlCl3、CaCl2、WOCl4，固体“水浸”时WOCl4和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸，“水浸”后滤液中溶质成分主要有CaCl2、AlCl3、HCl。 【小问5详解】 遇到水会水解生成生成V2O5和HCl，产生大量的白雾，反应的化学方程式为2+3H2O=V2O5+6HCl； 【小问6详解】 放电时，插入层间形成。该电池放电时，正极得电子生成，正极反应式为+2xe-+xZn2++nH2O=。 【小问7详解】 是分子晶体，熔点较低，TiCl4的相对分子质量大于SiCl4，所以TiCl4熔点大于SiCl4；是离子晶体，熔点高。 17. 某化学小组为研究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下研究 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ 向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；B中溶液褪色。 实验ⅱ 向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；B中溶液褪色。 实验ⅲ 分别取实验ⅰ和ⅱ中上层清液于试管中，先加硝酸酸化，再加AgNO3 溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）实验ⅰ中发生了水解反应，反应方程式为___________。 （3）甲同学认为实验ⅰ中高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，乙同学认为反应体系中的物质___________(填名称)也能使其褪色，否定了甲的结论。 Ⅱ．在实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物，进一步查阅文献资料研究 文献资料： a．与官能团相连的碳称为碳，碳相连的碳原子称为碳 b．碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．碳个数越多，取代反应的速率减慢，消去反应的竞争增大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% CH3CH2CH2CH2Br 90 10 5 95 表2.两种卤代烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 mol/L 21 79 0 81 19 0.2 mol/L 7 93 （4）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下取代反应与消去反应产物含量不同。 表1中消去反应产物含量比CH3CH2CH2CH2Br提升的原因是___________。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生。 消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂，请用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因___________。 ③消去产物的含量与卤代烃自身的结构有关。 相同条件下的消去产物比的消去产物含量高，结合材料解释原因___________。 ④卤代烃取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受___________(写出两个即可)因素的影响。 【答案】（1）防止暴沸 （2） （3）1-丁醇 （4） ①. 中碳上的氢活性比高 ②. ③. 侧链比多，则消去反应的竞争增大，消去反应产物越多 ④. 碳上的氢活性和碳上的侧链多少 【解析】 【分析】本题围绕卤代烃的水解反应与消去反应展开，通过实验探究不同条件下卤代烃的反应情况，并结合文献资料分析影响反应的因素。 【小问1详解】 在加热液体时，液体可能会因局部过热而暴沸，加入碎瓷片可以增大液体的接触面积，使液体受热更均匀，从而防止液体暴沸，所以烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸。 【小问2详解】 实验ⅰ是1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应，其化学方程式为。 【小问3详解】 实验ⅰ中产物会有1-丁醇，其具有挥发性，挥发出的1-丁醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以乙同学否定了甲的结论。 【小问4详解】 ①根据文献资料，碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大，因此可知表1中去反应产物含量比CH3CH2CH2CH2Br提升的原因是中碳上的氢活性比高。 ②乙醇钠是强碱弱酸盐，其中的会发生水解反应生成乙醇和，使溶液显碱性，离子方程式为。 ③由文献资料知碳个数越多，取代反应的速率减慢，消去反应的竞争增大。侧链有3个甲基侧链，而侧链有2个甲基侧链，所以相同条件下的消去产物比的消去产物含量高，则消去反应的竞争增大，消去反应产物越多。 ④由反应的数据和资料可知，卤代烃的取代反应与消去反应受碳上的氢活性以及碳上的侧链多少两方面因素的影响。 18. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）与中更稳定的是___________(填化学式)。 （2）Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 ①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：___________。 ②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：___________。 （3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。 ①该晶胞中粒子个数比___________。 ②设Q的最简式的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为___________g·cm。 （4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 ①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有___________个。 ②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，___________，0.5mol中含有___________molσ键。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 12 ②. 4 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 配位原子的电负性越小，越易给出电子，生成的配合物越稳定，N的电负性弱于O，因此N与Cu2+形成的配位键更稳定，故与中更稳定的是； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，将1mol的配合物 (紫红色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银2mol，即该配合物能够电离出2个，且已知上述配合物中配离子的配位数均为6，则配合物的化学式为：； ②(绿色)和(紫色)，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量均为1mol，化学式为：，在水中的电离方程式：； 【小问3详解】 ①观察该晶胞的结构，根据均摊法有，X在顶点和体心，有，Y在棱上和体心，有，Z在棱上、面上和体心，有，； ②1个晶胞中含有2个最简式，已知Q的最简式的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为：； 【小问4详解】 ①以顶点的1个Mg原子为基点，在这个Mg原子周围与其距离为的Ni原子位于3个面心，均摊为，与该顶点共有的立方体有8个，所以个，即每个Mg原子周围且与其距离为 (其中a为晶胞参数)的Ni原子有12个； ②Ni为28号元素，原子核外电子排布为，其同周期稀有气体元素Kr原子核外电子排布为，所以Ni原子比Kr原子少8个电子，按照题意，每个CO分子能提供2个电子，那么形成的中x=4；中的羰基内C和O之间是三键，共价三键中一个键，两个键，四个羰基一共4个键，羰基与Ni间形成配位键，属于键，四个羰基一共与镍形成了4个键。所以中总共有8个键，0.5mol中含有4mol键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 眉山市彭山区第一中学高二下半期考试化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属 B. 神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体 C. 宇树机器狗使用的材料PEEK(聚醚醚酮)是无机非金属材料 D. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 的空间结构： C. 基态Br的简化电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-5-异丙基庚烷 B. ：2-甲基-1，4-戊二烯 C. ：2，4，4-三甲基戊烷 D. ：2，3-二甲基-4-戊炔 4. 关于①、②、③、④、⑤、⑥，下列说法中正确的是 A. ④分子空间构型三角锥形，该分子为极性分子 B. ②③⑤的VSEPR模型为平面三角形 C. ③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子 D. ①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 5. 下列物质一定互为同系物的是 ①　②③C2H4 ④CH3CH2CH2CH2CH3　 ⑤ ⑥　⑦ A. ①和② B. ③和⑦ C. ④和⑤ D. ⑥和⑦ 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A. 干冰晶体具有和二氧化硅类似的结构，则8.8g该晶体中含有碳氧键的数目为 B. 一定条件下，与氧气反应生成，反应中转移电子数为 C. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 D. 含的溶液中含有的键数目为 7. 下列图示实验中，能达到实验目的是 A. 用电石和饱和食盐水制乙炔 B. 排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 检验浓硫酸与铜反应后产物中的 D. 分离苯酚和水 8. 罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是 A. 难溶于水，易溶于苯等有机溶剂 B. 能与溴水发生氧化还原而使溴水褪色 C. 所有碳原子可能共平面 D. 与叔丁基苯(结构如图b)分子式不同 9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是 B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C. SO中O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角 D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键 10. 某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，下列关于X的说法正确的是 A. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 C. 1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗4molBr2 D. X可与NH4HCO3溶液作用产生气泡 11. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A. 晶体熔点比较： NaCl<KCl B. 石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C. FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 12. 我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键 B. Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化 C. 元素第一电离能：Y<Z D. 该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键 13. 有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X、Y、Z所含官能团种类相同 C. 的反应为加成反应 D. M具有对映异构体 14. 在由、、组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中氢元素的质量分数为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： （1）B中官能团的名称是___________。 （2）C→D化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）E的结构简式___________。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。 16. 废催化剂（含等）的回收与再利用对环境保护和资源循环利用意义重大。回收其中的部分金属的工艺流程如下： 已知：相关物质的熔沸点如下： 物质 熔点/℃ 192 782 211 沸点/℃ 57 136．5 180 1935 126 232 回答下列问题： （1）为提高“氯化焙烧”的效率，可采取的措施为________。 a．粉碎SCR催化剂 b．鼓入适当过量的氯气 c．降低焙烧温度 （2）“氯化焙烧”温度控制在800℃，生成。写出生成的化学方程式________。 （3）写出流程中可循环利用的物质的名称________。 （4）“水浸”后滤液中溶质成分主要有________（填化学式）。 （5）遇到水会产生大量的白雾，用化学方程式表示其原因________。 （6）回收的可用作电池电极材料。一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式________。 （7）解释表中及熔点差异的原因________。 17. 某化学小组为研究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下研究 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ 向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；B中溶液褪色。 实验ⅱ 向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；B中溶液褪色。 实验ⅲ 分别取实验ⅰ和ⅱ中上层清液于试管中，先加硝酸酸化，再加AgNO3 溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）实验ⅰ中发生了水解反应，反应方程式为___________。 （3）甲同学认为实验ⅰ中高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，乙同学认为反应体系中的物质___________(填名称)也能使其褪色，否定了甲的结论。 Ⅱ．在实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物，进一步查阅文献资料研究 文献资料： a．与官能团相连的碳称为碳，碳相连的碳原子称为碳 b．碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．碳个数越多，取代反应的速率减慢，消去反应的竞争增大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% CH3CH2CH2CH2Br 90 10 5 95 表2.两种卤代烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 mol/L 21 79 0 81 19 0.2 mol/L 7 93 （4）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下取代反应与消去反应产物含量不同。 表1中消去反应产物含量比CH3CH2CH2CH2Br提升的原因是___________。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生。 消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂，请用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因___________。 ③消去产物的含量与卤代烃自身的结构有关。 相同条件下的消去产物比的消去产物含量高，结合材料解释原因___________。 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受___________(写出两个即可)因素的影响。 18. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）与中更稳定的是___________(填化学式)。 （2）Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 ①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：___________。 ②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：___________。 （3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。 ①该晶胞中粒子个数比___________。 ②设Q的最简式的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为___________g·cm。 （4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。 ①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有___________个。 ②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，___________，0.5mol中含有___________molσ键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$