江苏省宿迁市2025届高三下学期考前模拟化学信息卷

高三年级信息卷 化 学 ( 注　意　事　项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 ．本试卷共 8 页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上 规定的位置 。 3． 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4 ． 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5 ． 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质属于含有共价键的分子是 A．金刚石 B．干冰 C．NaOH D． 2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备光气。下列叙述不正确的是 A．CHCl3中的碳原子采取sp3杂化 B．COCl2中σ键和π键的数目之比为3:1 C．HCl的电子式为 D．离子半径：Cl— > O2— 3．实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(H)＜I1(Na) B．电负性 χ (H)＜χ (C) C．沸点：H2O＜CH4 D．碱性：NaOH＜Al(OH)3 阅读下列资料，完成5~7题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如ClF、ClF3）具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2（结构式：F－N=N－F）。自然界中，含氟矿石有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F－和HF2－等离子）制取F2。 5．下列有关说法正确的 A．XeF2的空间结构为直线形 B．ClF与ClF3互为同素异形体 C．NF3和NH3中氮均为+3价 D．N2F2不存在顺反异构现象 6．下列化学反应表示正确的是 A．F2与水反应的离子方程式：2F2+2H2O = 4H+ + F－ + O2 B．制F2时HF2－在阳极反应式：2HF2－+2e－=H2↑+ 4F－ C．ClF与NaOH溶液反应：ClF + 2OH－= Cl－+ FO－+H2O D．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ 7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 8．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈((CH2＝CH－CN)的方法合成己二腈，装置如图。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。下列说法正确的是 A．在阳极获得己二腈 B．电解过程中，H+通过质子交换膜向阳极区移动 C．制得1mol已二腈的同时，理论上会产生11.2LO2 D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 9．物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子共面 B．1mol 分子中含有6 mol σ键 C．1mol Z与足量H2加成，消耗7mol H2 D．X、Y、Z均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B． 1170028:fId:1170028 ..工业制钛：饱和NaCl溶液NaTi C．工业制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl D．工业制银镜：AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A S与C的非金属性强弱 将CO2、SO2通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH B 验证醛基具有还原性 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 C 探究反应物浓度影响化学平衡 向盛有5mL0.005 mol•L－1FeCl3溶液的试管中加入 5 mL0.015－1KSCN溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较AgCl、AgI的Ksp 向盛有3 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列说法不正确的是 A．pH＝4的H2C2O4溶液中：c(C2O2- 4) > c(HC2O- 4) B．“酸化”后的溶液中：c(NH+ 4)＋2c(Fe2+) < 2c(SO2- 4) C．“沉淀”后的上层清液中：c(NH+ 4)＋c(NH3·H2O) = c(SO2- 4) D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13．二氧化碳合成二甲醚的主要反应有： I、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) II、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) III、 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 一定温度下，将1mol CO2、3mol H2和双催化剂（通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制二甲醚催化剂组成），加入1 L密闭容器中，测得各含碳产物占所有含碳物质的物质的量分数(例：CO的物质的量分数＝×100%)随时间变化如图所示： 下列说法正确的是 A．30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，不可能使图中的X点升至Y点 B．40min前，v (CH3OH)生成＜2v (CH3OCH3)生成 C．40min后，CH3OH物质的量分数减小，原因是反应I向逆反应方向移动 D．90min时，CO2的转化率约为69％ 二、选择题（共4题，共61分） 14．（15分）氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。 已知：①“酸浸”后的溶液中，主要含H+、Fe3+、Fe2+、TiO2+、SO2- 4等。 ②TiO2+易水解为TiO2·nH2O。 ③高温下钛易与O2、H2等反应。 ④部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率 与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数 为 ▲ 。 （2）为达到流程工艺目的， 试剂A为 ▲ 。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 ▲ 。 （4）①Mg“还原”时需要高温和外加保护气。下列可作为保护气的是 ▲ 。（填标号）。 a. N2 b. Ar c. CO2 d. H2 ②“还原”时，加入足量的Mg，得到钛和另一产物，然后采用蒸馏法获得钛，蒸馏时温度为 ▲ 。 （5）用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 ▲ 。 （6）某工厂用该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4 kg，已知在该流程中铁的损耗率为8%。该钛铁矿中钛的含量为2025-05-07T21:58:12.572 ▲ 。 15．（15分）有机物 I 是合成某药物的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该有机物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）写出E中含氧官能团的名称 ▲ 。 （2）化合物D的沸点高于化合物C的可能原因是 ▲ 。 （3）A→B反应过程中涉及①加成反应、②消去反应、③加成反应的过程，写出消去反应所得产物的结构简式 ▲ 。 （4）写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①遇FeCl3溶液显紫红色； ②核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）以丙酮（）和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设 计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。 16．（16分）化学兴趣小组探究银及其化合物性质。 I．探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将SO2以一定的流速通入AgNO3溶液中，充分反应，得到无色溶液和白色沉淀。 装置B的作用是 ▲ 。 （2）装置C中白色沉淀为Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。（已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） ①写出生成Ag2SO4的离子方程式 ▲ 。 ②反应一段时间后，随着SO2的通入，装置C中Ag2SO3与Ag2SO4的质量比逐渐减小其可能的原因是 ▲ 。 II．有文献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。 某同学进行如下验证和对比实验： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 实验Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 一段时间后，溶液无明显变化 已知：i． 25℃，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K＝1.12×107； ii．AgOH不稳定(Ksp＝1.4×10－4)，极易分解为黑色Ag2O，氧化银可以溶于氨水。 （3）实验 Ⅰ 中有N2生成，写出生成银镜的离子方程式 ▲ 。 （4）经检验实验 Ⅰ 中变黑时产生的黑色物质中有Ag、Ag2O。 ①通过计算分析生成Ag2O原因 ▲ 。 ②设计实验检验的Ag存在，取实验 Ⅰ 中的黑色物质， ▲ 。 （5）水瓶内胆镀银达到保温效果，设计实验从废旧的水瓶内胆获得粗银，请完成实验方 案。取废旧的水瓶内胆粉碎， ▲ ，干燥后得粗银。 [必选的试剂和设备：15%的HNO3溶液、铜粉、KBr溶液、罗丹明B(可与铜离子作用呈红色)、通风设备] 17．（15分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 （1）CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。 反应i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.5 kJ·mol—1 反应ii：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2 = +40.9 kJ·mol—1 则反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)在 ▲ （选填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 （2）恒压下将CO2和H2按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应 ⅰ 和反应 ⅱ ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。 已知：CH3OH选择性100％。 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 ▲ 。 ②210℃~230℃，升高温度甲醇的选择性降低但甲醇的产率增大，其原因是 ▲ 。 （3）光催化CO2—CH4重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2—，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示： 在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为 ▲ ；价带上的电极反应式可表示为 ▲ 。 （4）利用配位化学原理也可以实现CO2的捕捉和释放，从而实现CO2的回收利用。上图是一种含锌配合物捕捉和释放CO2的反应过程，请在方框内画出转化中间体的结构式 ▲ 。 ( 高三化学 试卷 第 1 页 共 7 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$高三化学试卷 第 1 页 共 7 页 高三年级信息卷 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填 写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质属于含有共价键的分子是 A．金刚石 B．干冰 C．NaOH D． 2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备 光气。下列叙述不正确．．．的是 A．CHCl3中的碳原子采取 sp3杂化 B．COCl2中σ键和π键的数目之比为 3:1 C．HCl的电子式为 D．离子半径：Cl— > O2— 3．实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作 不正确．．．的是 A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定 4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(H)＜I1(Na) B．电负性 χ (H)＜χ (C) C．沸点：H2O＜CH4 D．碱性：NaOH＜Al(OH)3 阅读下列资料，完成 5~7题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是 非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如ClF、ClF3）具有与Cl2相似的化学性质，与氮 形成的NF3可与NH3反应生成N2F2（结构式：F－N=N－F）。自然界中，含氟矿石有萤石（CaF2）、 高三化学试卷 第 2 页 共 7 页 冰晶石（Na3AlF6）等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF 溶液（含 F－和HF2－等离子）制取 F2。 5．下列有关说法正确的 A．XeF2的空间结构为直线形 B．ClF与ClF3互为同素异形体 C．NF3和NH3中氮均为+3价 D．N2F2不存在顺反异构现象 6．下列化学反应表示正确的是 A．F2与水反应的离子方程式：2F2+2H2O = 4H++ F－ + O2 B．制 F2时HF2－在阳极反应式：2HF2－+2e－=H2↑+ 4F－ C．ClF与NaOH溶液反应：ClF + 2OH－= Cl－+ FO－+H2O D．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ 7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 8．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈((CH2＝CH－CN)的方法合成 己二腈，装置如图。已知：阳/阴极反应物的还原/ 氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法正确的是 A．在阳极获得己二腈 B．电解过程中，H+通过质子交换膜向阳极区移动 C．制得 1mol已二腈的同时，理论上会产生 11.2LO2 D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 9．物质 Z常应用于液晶材料的制备，合成 Z一种方法如下图所示，下列说法不．正确．．的是 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子共面 B．1mol 分子中含有 6 mol σ键 C．1mol Z与足量H2加成，消耗 7mol H2 D．X、Y、Z均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 高三化学试卷 第 3 页 共 7 页 B．工业制钛：饱和NaCl溶液 Na Ti C．工业制HCl：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl D．工业制银镜：AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A S 与 C 的非金属性 强弱 将CO2、SO2通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的 pH B 验证醛基具有还原 性 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫 红色褪去 C 探究反应物浓度影 响化学平衡 向盛有 5mL0.005mol•L－1FeCl3溶液的试管中加入 5 mL0.015－1KSCN溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶 液颜色变化 D 比较AgCl、AgI的 Ksp 向盛有3 mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加 2滴 0.1 mol·L－1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列说法不正确．．．的是 A．pH＝4的H2C2O4溶液中：c(C2O2 -4 ) > c(HC2O - 4 ) B．“酸化”后的溶液中：c(NH+ 4 )＋2c(Fe2+) < 2c(SO2 - 4 ) C．“沉淀”后的上层清液中：c(NH+ 4 )＋c(NH3·H2O) = c(SO2 -4 ) D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13．二氧化碳合成二甲醚的主要反应有： I、CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) II、CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) III、 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 一定温度下，将 1mol CO2、3mol H2和双催化剂（通常由甲醇合成催化剂和甲醇脱水制二 甲醚催化剂组成），加入 1 L密闭容器中，测得各含碳产物占所有含碳物质的物质的量分 数(例：CO的物质的量分数＝ ×100%)随时间变 化如图所示： 高三化学试卷 第 4 页 共 7 页 下列说法正确的是 A．30min时，使用活性更高的甲醇合成催化剂，不可能使图中的X点升至Y点 B．40min前，v (CH3OH)生成＜2v (CH3OCH3)生成 C．40min后，CH3OH物质的量分数减小，原因是反应 I向逆反应方向移动 D．90min时，CO2的转化率约为 69％ 二、选择题（共 4 题，共 61 分） 14．（15分）氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]常作补铁制剂。以钛铁矿（主 要含 FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。 已知：①“酸浸”后的溶液中，主要含H+、Fe3+、Fe2+、TiO2+、SO2 - 4 等。 ②TiO2+易水解为 TiO2·nH2O。 ③高温下钛易与O2、H2等反应。 ④部分物质的熔点、沸点数据如表所示： （1）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率 与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数 为 ▲ 。 （2）为达到流程工艺目的， 试剂A为 ▲ 。 （3）“熔炼”时，温度在800 900 ℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔 炼”的化学方程式为 ▲ 。 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 高三化学试卷 第 5 页 共 7 页 （4）①Mg“还原”时需要高温和外加保护气。下列可作为保护气的是 ▲ 。（填标号）。 a. N2 b.Ar c. CO2 d. H2 ②“还原”时，加入足量的Mg，得到钛和另一产物M，然后采用蒸馏法获得钛，蒸馏 时温度为 ▲ 。 （5）用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实 验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 ▲ 。 （6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁 11840.4 kg，已知在该流程 中铁的损耗率为 8%。该钛铁矿中钛的含量为 ▲ 。 15．（15分）有机物 I 是合成某药物的重要中间体，某研究小组按以下路线合成该有机物(部 分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）写出 E中含氧官能团的名称 ▲ 。 （2）化合物D的沸点高于化合物C的可能原因是 ▲ 。 （3）A→B反应过程中涉及①加成反应、②消去反应、③加成反应的过程，写出消去反应 所得产物的结构简式 ▲ 。 （4）写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①遇 FeCl3溶液显紫红色； ②核磁共振氢谱表明，分子中有 4种不同化学环境的氢原子。 （5）以丙酮（ ）和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设 计化合物 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。 16．（16分）化学兴趣小组探究银及其化合物性质。 I．探究 SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将 SO2以一定的流速通入AgNO3溶液 高三化学试卷 第 6 页 共 7 页 中，充分反应，得到无色溶液和白色沉淀。 装置B的作用是 ▲ 。 （2）装置C中白色沉淀为Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。（已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3 难溶于水） ①写出生成Ag2SO4的离子方程式 ▲ 。 ②反应一段时间后，随着 SO2的通入，装置C中Ag2SO3与Ag2SO4的质量比逐渐减小 其可能的原因是 ▲ 。 II．有文献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。 某同学进行如下验证和对比实验： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生，一段时间后，溶 液逐渐变黑，试管壁附着银镜 实验Ⅱ 2mL银氨溶液和数 滴浓氨水 一段时间后，溶液无明显变化 已知：i． 25℃，Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ K＝1.12×107； ii．AgOH不稳定(Ksp＝1.4×10－4)，极易分解为黑色Ag2O，氧化银可以溶于氨水。 （3）实验 Ⅰ 中有N2生成，写出生成银镜的离子方程式 ▲ 。 （4）经检验实验 Ⅰ 中变黑时产生的黑色物质中有Ag、Ag2O。 ①通过计算分析生成Ag2O原因 ▲ 。 ②设计实验检验的Ag存在，取实验 Ⅰ 中的黑色物质， ▲ 。 （5）水瓶内胆镀银达到保温效果，设计实验从废旧的水瓶内胆获得粗银，请完成实验方 案。取废旧的水瓶内胆粉碎， ▲ ，干燥后得粗银。 [必选的试剂和设备：15%的HNO3溶液、铜粉、KBr溶液、罗丹明B(可与铜离子作用 呈红色)、通风设备] 17．（15分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 （1）CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。 反应 i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.5 kJ·mol—1 反应 ii：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2= +40.9 kJ·mol—1 则反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)在 ▲ （选填“高温”、“低温”或“任意温度”） 下可以自发进行。 （2）恒压下将CO2和H2按体积比1: 3混合，在不同催化剂作用下发生反应 ⅰ 和反应 ⅱ ， 高三化学试卷 第 7 页 共 7 页 在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。 已知：CH3OH选择性       3 3 CH OH 100 CH OH CO n n n    100％。 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 ▲ 。 ②210℃~230℃，升高温度甲醇的选择性降低但甲醇的产率增大，其原因是 ▲ 。 （3）光催化CO2—CH4重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带 失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2—，价 带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示： 在Rh表面，每生成 1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为 ▲ ；价带上的电 极反应式可表示为 ▲ 。 （4）利用配位化学原理也可以实现 CO2的捕捉和释放，从而实现 CO2的回收利用。 上图是一种含锌配合物捕捉和释放 CO2的反应过程，请在方框内画出转化中 间体的结构式 ▲ 。