精品解析：河南省驻马店高级中学2024-2025学年高三下学期5月月考化学试题

驻马店高中2024-2025学年高三下期五月月考化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分共计45分) 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是 A. 明矾净水 B. 油脂的皂化 C. 水热法制 D. 核苷酸转化为核酸 2. 拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl-的离子结构示意图： B. NH3的空间填充模型： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. N2H4的电子式： 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 激发态O原子的轨道表示式： D. 氢原子形成氢分子过程： 4. 下列物质在中溶解度最小的是 A. B. C. D. 5. 原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可做高效洗涤剂，其结构式如图。下列说法正确的是 A. 未成对电子数： B. Y、Z、W、M均位于元素周期表的p区 C. 阴离子中的基团具有亲水性 D. Z可分别与X、W形成类型相同的晶体 6. 下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. 与互为等电子体，均为正四面体结构 B. 与中，与配位能力更强的是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 酸性大于的原因：F电负性大于H 7. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 8. 下列相关实验的描述正确的是 A. 试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应 B. 干燥的能够使鲜花褪色，说明有漂白性 C. 与的反应中，既是氧化产物又是还原产物 D. 让一束光线通过溶液，会有丁达尔效应出现 9. 标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 249 218 39 0 0 -75 -242 -393 依据表中数据，下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 反应：，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 的键能为 D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应该条件下不自发 10. 下列叙述正确的是 A. 图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B. 图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构 C. 图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D. 图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中 11. 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A. 该电池的正极材料为锌 B. 该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C. 电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D. 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A A B. B C. C D. D 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物I B. 对于生成的反应，浓作催化剂 C. 由苯得到时，苯中的大键没有变化 D. 、均为苯的取代产物 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 15. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为M线 B. a点水电离出的c(OH-)数量级为 C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中 D. pH=7时，I中、之和小于Ⅱ中、之和 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为_______。 （2）装置A为制备装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被_______(填“氧化”或“还原”)。 （5）、、三种粒子中N原子的杂化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H键角由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．测定产品纯度 （6）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：_______。 （7）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______(用含V、、m的式子表示)。 17. 硫酸镍(NiSO4)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如下： (1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为___________。 (2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。 (3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是___________。 (4)“萃取"过程中发生反应Fe2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 18. 元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题： （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(Sb2S3)在高温挥发氧化转化成Sb2O3，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①碳燃烧热的热化学方程式为___________。 ②反应1、2和3的∆G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用___________ (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是___________。 （2）某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。 ①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的，反应的离子方程式为___________。 ②经硫酸和氯化钠浸出后Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。 （3）水溶液中的Sb(III)易被氧化成Sb(V)，Sb(V)主要以：Sb(OH)5、的形式存在。在298K条件下，方解石(主要成分CaCO3在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca2+，与水体中的形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb(OH)5、、Ca2+、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO2的分压保持恒定。 ①图中A线代表的粒子为___________。 ②Sb(OH)5的电离方程式可以写成其电离平衡常数为___________。 19. 布洛芬是一种非甾体类抗炎药，主要用于解热、镇痛和抗炎等。以芳香烃A为原料合成布洛芬(G)的路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物G___________(填“能”或“不能”)形成分子间氢键。 （2）写出由A生成B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （3）写出D的结构简式：___________，其含有的官能团名称为___________。 （4）E生成F时，会有两种无机物生成，该两种无机物的化学式为___________。 （5）B的芳香族同分异构体中，只满足下列条件a和b的可能结构有___________种(不考虑立体异构，下同)；写出同时满足下列条件a和c的结构简式：___________。 a．能发生银镜反应 b．含有 c．核磁共振氢谱有4组峰 （6）参照上述流程，以为原料合成(无机试剂和有机溶剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 驻马店高中2024-2025学年高三下期五月月考化学试题 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.满分：100分考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分共计45分) 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是 A. 明矾净水 B. 油脂的皂化 C. 水热法制 D. 核苷酸转化为核酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质，起净水的功效，与水解有关，A不符合题意； B．油脂的皂化反应为油脂的碱性水解过程，与水解有关，B不符合题意； C．TiCl4溶于大量水水解生成Ti(OH) 4，Ti(OH) 4加热生成TiO2和水，与水解有关，C不符合题意； D．在核酸的结构中，碱基与戊糖通过脱水缩合形成核苷，核苷分子中戊糖上的羟基与磷酸脱水，通过结合形成核苷酸，与水解无关，D符合题意； 故选D。 2. 拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl-的离子结构示意图： B. NH3的空间填充模型： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. N2H4的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的离子有17个质子，结构示意图为，A错误； B．选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，B错误； C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，价层电子轨道表达式正确，C正确； D．N2H4中N与N之间形成一个共用电子对，N还剩余1对孤对电子，电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 激发态O原子的轨道表示式： D. 氢原子形成氢分子的过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为2+=4，孤对电子对数为2，VSEPR模型为，故B错误； C．由构造原理可知，氧原子中不存在2d轨道，故C错误； D．氢分子中含有s—sσ键，则氢原子形成氢分子的过程为，故D正确； 故选D。 4. 下列物质在中溶解度最小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】臭氧分子是极性分子，白磷、、和二硫化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在二硫化碳中溶解度最小，故选A。 5. 原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可做高效洗涤剂，其结构式如图。下列说法正确的是 A. 未成对电子数： B. Y、Z、W、M均位于元素周期表的p区 C. 阴离子中的基团具有亲水性 D. Z可分别与X、W形成类型相同的晶体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成6个共价键，W形成+1价阳离子，则X是H元素、Y是C元素、Z是O元素，W是Na元素、M是S元素。 【详解】A．C原子有2个未成对电子，O原子有2个未成对电子，C和O未成对电子数相等，故A错误； B．H、Na位于元素周期表的s区 ，C、O、S位于元素周期表的p区，故B错误； C．阴离子中的－OSO3基团有极性，对水有较大的亲和能力，具有良好的亲水性能，故C正确； D．O与H形成的化合物例如水可构成分子晶体，O与Na形成的化合物例如氧化钠、过氧化钠是离子晶体，故D错误； 选C。 6. 下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A. 与互为等电子体，均为正四面体结构 B. 与中，与配位能力更强是 C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D. 酸性大于的原因：F电负性大于H 【答案】A 【解析】 【详解】A．F和H电子数不同，两者不互为等电子体，[BF4]-、[BH4]-均为正四面体结构，故A错误； B．F电负性强于Cl，导致NF3中N的电子密度小于NCl3，因此NCl3与Cu2+配位能力更强，故B正确； C．F电负性强于Cl，导致AgF离子键成分多与AgCl，因此AgF熔点高于AgCl，故C正确； D．F电负性强于H，CF3吸电子强于CH3，CF3COOH中羧基更容易解离出H+，CF3COOH酸性更强，故D正确； 故答案为A。 7. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 【答案】D 【解析】 详解】A．由结构简式可知该分子中饱和碳原子采用sp3杂化，不饱和碳原子均采用sp2杂化，故A错误； B．该分子中含酰胺基，酸性水解生成两种物质，一种含羧基，可与碳酸钠反应，另一种水解产物为、不能与碳酸钠反应，故B错误； C．由结构简式可知该分子存在1个不对称碳原子，中“*”所示，故C错误； D．该分子中酰胺基和氯原子均能与NaOH反应，且苯环上的氯原子先与NaOH反应生成酚，再与NaOH反应生成酚钠，可消耗2molNaOH，因此1mol该分子消耗3molNaOH，故D正确； 故选：D。 8. 下列相关实验的描述正确的是 A. 试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应 B. 干燥的能够使鲜花褪色，说明有漂白性 C. 与的反应中，既是氧化产物又是还原产物 D. 让一束光线通过溶液，会有丁达尔效应出现 【答案】A 【解析】 【详解】A．试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应，生成二氧化氮，且用氢氧化钠吸收尾气防止污染空气，实验操作及结论正确，A正确； B．干燥的能够使鲜花褪色，是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，不能说明有漂白性，B错误； C．与的反应中，中O元素的化合价升高生成，O元素化合价降低生成NaOH，是氧化产物，NaOH是还原产物，C错误； D．溶液不参形成丁达尔效应，故让一束光线通过溶液，不会有丁达尔效应出现，D错误； 答案选A。 9. 标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 249 218 39 0 0 -75 -242 -393 依据表中数据，下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 反应：，正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 的键能为 D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格中微粒气态时的相对能量，燃烧生成气态水时，而燃烧热需要生成液态水，故的燃烧热不是，A错误； B．反应：，，是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．断裂得到气态氧、氢原子，键能为，C错误； D．该反应为放热、熵减的反应，根据反应自发进行，可知该反应在较低温度下可自发进行，D错误； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B. 图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构 C. 图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D. 图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为结构示意图，中心原子铜与氮原子、氧原子间形成配位键，氨气分子中氮、氢之间形成极性键，水分子中氧、氢之间形成极性键，该离子中没有离子键，故A错误； B．图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环，其中N原子为sp3杂化，含有两对孤对电子，键角小于109°28’，故；六个原子不为平面结构，故B错误； C．图3为原子的电子云图，一个黑点表示电子在核外出现的机会的多少，小黑点越密表示出现的机会越多，故C错误； D．图4为晶体的晶胞示意图，填充在位于一个顶点，三个面心的构成的正四面体空隙中，故D正确。 答案为：D。 11. 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A. 该电池的正极材料为锌 B. 该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C. 电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D. 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应式Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子被氧化，发生氧化反应，作负极，故A错误； B．由上述分析可知，该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，得电子发生还原反应，二氧化锰作正极，故B错误； C．由上述分析可知，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，故C正确； D．电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误； 答案为C。 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，是因为酒曲中的微生物在高温下会失活，而不是乙醇受热易挥发，A错误； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，而不是增强硝酸的氧化性，B错误； C．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形。缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体，体现了晶体的自范性，C正确； D．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了晶体类型，D错误； 故选C。 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物I B. 对于生成的反应，浓作催化剂 C. 由苯得到时，苯中的大键没有变化 D. 、均为苯的取代产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A错误； B．苯的硝化反应中浓作催化剂，B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误； D．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，D错误； 故选B。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 15. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法错误的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为M线 B. a点水电离出的c(OH-)数量级为 C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中 D. pH=7时，I中、之和小于Ⅱ中、之和 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中加入40mLNaOH溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠呈中性，醋酸根和一水合氨在浓度相等时，由于氨水的电离程度大于等浓度铵根离子的水解程度，故一水合氨溶液对应的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，Ⅱ为N，据此分析解题。 【详解】A．向溶液中加入40mLNaOH溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠呈中性，醋酸根和一水合氨在浓度相等时，一水合氨溶液对应的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，A正确； B．根据分析可知，a点对应的溶质为氯化钠和醋酸钠，溶液的pH≈8，c(H+)≈10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，盐类的水解促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=c(H+)≈10-6mol/L，B正确； C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵、一水合氨的浓度相等，根据分析可知，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，则c()＞c(NH3•H2O)，又c(Cl-)=2[c()+c(NH3•H2O)]，所以：c(Cl-)＞c()＞c(NH3•H2O)，C错误； D．根据原子守恒，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和等于c(NH3•H2O)、c()之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ中所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，所以Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3•H2O)、c()之和，D正确； 故答案为：C。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为_______。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被_______(填“氧化”或“还原”)。 （5）、、三种粒子中N原子的杂化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H键角由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．测定产品纯度 （6）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：_______。 （7）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______(用含V、、m的式子表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） ①. 完全相同 ②. （6） （7）(或或) 【解析】 【分析】A为制备N2O的装置，反应方程式为：；B中碱石灰可防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解；C中制备，反应方程式为：，D中浓硫酸防止水蒸气进入C，E装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 装有浓硝酸的仪器的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析，B中碱石灰的作用为：防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解； 【小问4详解】 在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，该反应中转化为N2，N元素化合价降低，故被还原； 【小问5详解】 中N原子的价层电子对数为、中N原子的价层电子对数为、中N原子的价层电子对数为，三种粒子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化方式完全相同，但孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故H－N－H键角由大到小的顺序为； 【小问6详解】 根据题意，能被NaClO氧化，N元素转化为，根据氧化还原反应的规律，化学方程式为：； 【小问7详解】 N2的物质的量为，由反应可找出关系式：，则产品中NaN3的质量分数为：(或或)。 17. 硫酸镍(NiSO4)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如下： (1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为___________。 (2)“浸泡”时用“95℃热水”目的是___________，“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。 (3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是___________。 (4)“萃取"过程中发生反应Fe2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 【答案】 ①. NiFe2O4+4(NH4)2SO4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O ②. 95℃热水可防止硫酸镍溶解速率降低，Fe3＋水解程度减小，避免溶液中存留更多Fe3＋ ③. Fe3＋+2H2O FeO(OH)+3H+ ④. SiO2、CaSO4 ⑤. 硫氰酸钾溶液 ⑥. 0.25 ⑦. 强酸性 【解析】 【分析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4 (铁酸镍)、NiO、FeO、 CaO、 SiO2等， 加入硫酸铵研磨后，600°C焙烧，(NH4) 2SO4在350°C以 上会分解生成NH3和H2SO4，可知NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2 (SO4) 3，在90°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，浸渣的成分除Fe2O3、FeO (OH)、CaSO4 外还含有SiO2，浸取液中加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，以此解答该题。 【详解】(1)由题可知，NiFe2O4焙烧生成NiSO4、Fe2(SO4)3，则有NiFe2O4+4(NH4)2SO4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O，故答案为：NiFe2O4+4(NH4)2SO4 NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O； (2) 95℃热水可防止硫酸镍溶解速率降低，Fe3＋水解程度减小，避免溶液中存留更多Fe3＋；“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3＋+2H2O FeO(OH)+3H+，故答案为：95℃热水可防止硫酸镍溶解速率降低，Fe3＋水解程度减小，避免溶液中存留更多Fe3＋；Fe3＋+2H2O FeO(OH)+3H+； (3) “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有SiO2、CaSO4；检验Fe3＋滴加硫氰酸钾溶液，如果溶液变成血红色则含有Fe3＋，故答案为：SiO2、CaSO4；硫氰酸钾溶液； (4) 本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(Vo/VA )对溶液中Ni2+、Fe2+ 的萃取率最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V/VA 的最佳取值是0.25；由Fe2+ (水相)+2RH(有机相)FeR(有机相)+2H+ (水相)可知，应在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用，故答案为：0.25；强酸性。 【点睛】本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。 18. 元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题： （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(Sb2S3)在高温挥发氧化转化成Sb2O3，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①碳燃烧热的热化学方程式为___________。 ②反应1、2和3的∆G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，结合图像从热力学角度分析，宜选用___________ (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是___________。 （2）某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。 ①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的，反应的离子方程式为___________。 ②经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。 （3）水溶液中的Sb(III)易被氧化成Sb(V)，Sb(V)主要以：Sb(OH)5、的形式存在。在298K条件下，方解石(主要成分CaCO3在天然水体中会逐渐溶解并释放Ca2+，与水体中的形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，进一步聚集生长而固定在方解石表面。体系中pH与lg c关系如下图所示，c为Sb(OH)5、、Ca2+、CO的浓度，单位为mol/L。已知天然水体表面CO2的分压保持恒定。 ①图中A线代表的粒子为___________。 ②Sb(OH)5的电离方程式可以写成其电离平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大 （2） ①. ②. 30min、、25℃ （3） ①. Ca2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，碳的燃烧热的，，碳燃烧热的热化学方程式为；工业还原熔炼粗锑的温度一般为1423K~1473K，用C作还原剂，原因是在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； 【小问2详解】 向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使Sb2O3转化为较稳定的SbCl4，反应的离子方程式为；根据水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素对沉锑率的影响图示，水解沉锑的最佳条件为，30min、、25℃； 【小问3详解】 由图可知，随着增大，图中A线代表的减小，则c减小，随着增大，有利于Ca2+与形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，故Ca2+浓度减小，图中A线代表Ca2+；由图可知，曲线B、C随着的增大呈现增大趋势，已知天然水体表面CO2的分压保持恒定，随着Ca2+与形成(Ca[Sb(OH)6]2难溶物，CO释放出来，浓度增大，曲线B代表的粒子为，曲线C代表的粒子为；根据代表的曲线C与代表Sb(OH)5的曲线相交点的坐标，当时，，则，，而保持不变，则，Sb(OH)5的电离方程式可以写成，其电离平衡常数为。 19. 布洛芬是一种非甾体类抗炎药，主要用于解热、镇痛和抗炎等。以芳香烃A为原料合成布洛芬(G)的路线如图所示。 回答下列问题： （1）化合物G___________(填“能”或“不能”)形成分子间氢键 （2）写出由A生成B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （3）写出D的结构简式：___________，其含有的官能团名称为___________。 （4）E生成F时，会有两种无机物生成，该两种无机物的化学式为___________。 （5）B的芳香族同分异构体中，只满足下列条件a和b的可能结构有___________种(不考虑立体异构，下同)；写出同时满足下列条件a和c的结构简式：___________。 a．能发生银镜反应 b．含有 c．核磁共振氢谱有4组峰 （6）参照上述流程，以为原料合成(无机试剂和有机溶剂任选)：___________。 【答案】（1）能 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. (酮)羰基 （4） （5） ①. 3 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与Zn-Hg、盐酸发生还原反应生成，氯化铝作用下与发生取代反应生成D，D的结构简式为，D在硼氢化钠、水作用下发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为。 【小问1详解】 G存在羧基，能形成分子间氢键； 【小问2详解】 A为芳香烃，分子式为C6H6，则A为苯，与发生取代反应生成B：； 【小问3详解】 D的化学式为，结合C、E的结构可知D的结构简式为，官能团为(酮)羰基； 【小问4详解】 E生成F时，会有两种无机物生成，则发生的反应为，两种无机物是； 【小问5详解】 芳香族同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有，又含有，则只能是苯环上有2个取代基，分别是和共有邻、间、对三种位置异构体；含有且核磁共振氢谱只有四组峰，说明高度对称，符合要求的为和； 【小问6详解】 与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，发生的反应转化为目标产物，可得出合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$