高二化学期末模拟卷（新高考通用“15+4”，高考范围）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】B 【详解】A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确； B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误； C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确； D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确； 答案选B。 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C．分子的空间填充模型： D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．丙烯结构简式：，键线式为，故A正确； B．镁原子价层电子位于3s轨道上，s为球形轨道，故B错误； C．该模型为乙醛的球棍模型，故C错误； D．该轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的基态氧原子的轨道表示式：，故D错误； 故选：A。 3．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 【答案】C 【详解】A．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，A项错误； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，B项错误； C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热，C项正确； D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果，D项错误； 答案选C。 4．化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性 【答案】A 【详解】A.肥皂是乳化作用，纯碱是与油污发生化学反应，两者原理不同，A正确； B.乙二醇中两个羟基，甘油中有三个羟基，结构不同，不属于同系物，B错误； C.木糖醇只含有羟基，属于醇，不是糖类，C错误； D.福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛能使蛋白质变质，D错误； 故选A。 5．下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是 A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C．某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D．可用分液的方法分离乙酸和乙醇 【答案】D 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，且溶解度受温度影响大，因此提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，A正确； B．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)相互溶解，沸点相差较大，可以用蒸馏法制取，B正确； C．烃只含有C、H元素，相对分子质量为44，则C个数最多为3，H个数8，分子式为C3H8，一定是丙烷，C正确； D．乙酸和乙醇两种液体互溶，不能用分液方法分离，D错误； 答案选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．配离子中含键数目为 D．聚乙烯中含有的键数目为 【答案】C 【详解】A．1molSiO2中有4molSi-O键，30gSiO2晶体中Si-O键的数目为=2NA，故A错误； B．四氯化碳标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算出四氯化碳物质的量，故B错误； C．Cu2+与4个H2O形成配位键，即形成4个σ键，1个水分子中含有2个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为(4+2×4)NA=12NA，故C正确； D．聚乙烯的结构简式为  ，不含不饱和键，因此聚乙烯中不含π键，故D错误； 答案为C。 7．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 8．下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热∆H为- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O  ∆H = - 890.3 kJ·mol-1 B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：+ 2H2OH2CO3 + 2OH− C．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e− =Cu D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) =HgS(s) +Fe2+(aq) 【答案】D 【详解】A．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)  ∆H = - 890.3 kJ·mol-1，A错误； B．用Na2CO3溶液清洗油污是因为碳酸根水解显碱性，水解分步表达：+ H2O + 2OH−，油脂在碱性条件下水解，B错误； C．电解精炼铜，粗铜为阳极，阳极反应：Cu-2e− = Cu2+，C错误； D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) =HgS(s) +Fe2+(aq)，发生了沉淀转化，D正确； 故选D。 9．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A．Zn发生还原反应 B．正极发生反应 C．电池工作时向正极方向移动 D．理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成 【答案】D 【分析】碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，负极为锌失电子，发生氧化反应，正极为二氧化锰，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，据此分析。 【详解】A．负极是金属锌，失电子，发生氧化反应，故A错误； B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B错误； C．电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-通过向负极移动，故C错误； D．反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每转移0.1mol电子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正确； 故选：D。 10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、c分别是、 B．反应制得，须投入 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 【答案】B 【分析】Mg(OH)Cl可以分解为MgO和HCl，因此b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，MgO与NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，即a为NH3。 【详解】A．由分析可知，a为NH3，c为HCl，故A正确； B．由图可知，MgO是整个反应的催化剂，在反应前后质量和性质不变，催化剂的量不作一定要求，故B错误； C．MgCl2为副产物，则通入水蒸气氯化镁会水解，可抑制MgCl2的产生，故C正确； D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等，即焓变与始态和终态有关，与过程无关，故D正确； 故选：B。 11．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．FeSO4·6H2O 结构中，H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO之间的作用力相同 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 6 C．钙镁矿晶胞中，1 号硫原子的坐标为 D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 【答案】C 【详解】A．由图可知，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的氧原子之间形成的是配位键，而水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，故A错误； B．由CO2晶胞结构可知，其是面心立方密置堆积，则二氧化碳分子的配位数为12， 故B错误；   C．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子A的坐标为(1，0，0)，则位于小立方体体对角线上的1号S原子坐标为，故C正确； D．金刚石中C-C键的键长小于晶体硅中的Si-Si键的键长，但键角相等，故D错误。 答案C。 12．近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子，结构如图所示。下列有关的说法正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．1个分子中含有3个手性碳原子 C．该物质最多能与反应 D．分子中所有原子共平面 【答案】A 【详解】A．分子中含4个酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，A项正确； B．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，分子是对称结构，上下各有3个手性碳原子，如图所示：　，B项错误； C．分子中含2个醇羟基，醇羟基不能与碱反应，该有机物最多能与反应，C项错误； D．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误； 故选A。 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色） B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中存在，向溶液中缓慢滴加稀硫酸，黄色溶液逐渐变成橙色，说明增大有利于转化为，A正确； B．浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，B错误； C．过量，检验剩余的Fe3+，不能说明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，C错误；   D．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，故反应速率加快，D错误； 故选A。 14．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时， D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 【答案】A 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，总反应的速率主要由决定，A正确； B．该路径中，甲醛中醛基转化为羟基，HCHO与HCOOH发生加成反应，B错误； C．反应中生成物能量低于反应物，为放热反应，焓变小于0，C错误；   D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；维持中间体的相互作用中，②不是氢键，D错误； 故选A。 15．室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A．0．1溶液中： B．“沉淀”后得到的上层清液中： C．溶解得到的酸性溶液中： D．滴定终点时的溶液中： 【答案】B 【分析】含Ca2+的溶液加入过量0.1mol/L Na2C2O4将Ca2+以CaC2O4沉淀析出，沉淀加入过量0.1mol/LH2SO4溶解，得到含H2C2O4的酸性溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液进行滴定从而测定Ca2+的量； 【详解】A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒有c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，选项中的等式少了H2C2O4的浓度项，A错误； B．“沉淀”后得到的上层清液中c(Ca2+)<c()，即Ksp[CaC2O4]=c(Ca2+)c()>c2(Ca2+)，则c(Ca2+)<==5×10−5mol⋅L−1，B正确； C．溶解得到的酸性溶液中，阳离子除了H+还有Ca2+，故根据电荷守恒应当有2c()+c()+c(OH−)+2c()=c(H+)+2c(Ca2+)，C错误； D．滴定终点，KMnO4刚好和H2C2O4反应生成CO2和Mn2+，高锰酸根刚好完全反应，浓度几乎为0，c()<c(Mn2+)，D错误； 故本题选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图 1 和图 2 所示。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，铜元素位于 区。 (2)电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-eˉ=Fe3+，阴极发生：Fe3++eˉ=Fe2+，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入 NaF，将 Fe3+转化为 FeF，可降低铁空转的影响。 ①FeF离子的空间结构名称为 。 ②试解释加入 NaF 能降低铁空转的原因 。 (3)当溶液中某离子浓度低于 1.0×10−5mol·L−1 时，可忽略溶液中该离子的存在。已知：常温下AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)  K=2×10−10，AgCl(s)+Cl−(aq)[AgCl2]−(aq)  K=2×10−5。 ①“溶浸”时，若不断增大溶浸液中的 c(Cl−)，则 c(Ag+) (填序号)。 A．一直增大        B．一直减小        C．先减小，后增大        D．先增大，后减小 ②“溶浸”时，若使 Ag+完全沉淀，则溶浸后的溶液中 c(Cl−)应不超过 mol·L−1 。 (4)“还原”得到 Au 的离子方程式为 。 (5)金属银的面心立方晶胞如下图所示，晶胞参数为 409 pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子处于原来银原子的位置，氯离子填充在银离子形成的空隙之中，晶胞参数增大为 562 pm。已知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。 ①设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为 (只列出计算式)g/cm3。 ②氯化银晶体中，每个氯离子周围被 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为 pm。 【答案】(1)ds（1分） (2) 正八面体（1分） FeF的氧化性（或得电子的能力）比Fe3+、Cu2+弱，不容易在阴极放电 (3) B 0.5 (4)2AuCl−+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑ (5) 6 281 【详解】（1）在元素周期表中，铜元素是第IB族元素，位于 ds 区； （2）① FeF的中心原子 Fe 周围有 6 个 F 原子，形成正八面体构形； ②由于Fe3+转化为 FeF，FeF的氧化性比Fe3+、Cu2+弱，不容易在阴极放电，故会降低铁空转； （3）①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl−(aq)   K=2×10−10，可知溶液中 c(Cl−)越大，c(Ag+)越小，答案为B； ②AgCl(s)+Cl−(aq) [AgCl2]−(aq)  K=2×10−5，若 Cl−加入过多，AgCl 会转化为[AgCl2]−，为了不使 AgCl 发生转化，则令 c([AgCl2]−)=1.0×10−5mol·L−1，由可得 c(Cl−)=0.5 mol·L−1，即 Cl−浓度不能超过 0.5 mol·L−1； （4）根据流程，明确反应物及生成物，而草酸中为+3 价碳，只能升高到+4 价，离子方程式为2AuCl−+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑； （5）①Ag晶胞中含有Ag的个数为=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==g/cm3； ②银晶胞中，银的配位数为 12，形成 6 个正八面体和 8 个正四面体两种空隙，银形成氯化银时，银的配位数由 12 变为 6，说明氯离子填充在正八面体空隙中，得到的 AgCl 晶胞与所学的 NaCl晶胞相同，所以氯化银晶体中，每个氯离子周围被 6 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为 AgCl 晶胞参数的一半，即 281 pm。 17．（12分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： (1)①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)。Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是 。 ②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填序号)。 (2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式 。 (3)反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤通过 (填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。 补全步骤⑤： (填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是 。 【答案】(1) a 苯是吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液是吸收溴化氢生成浅黄色沉淀 Ⅲ、Ⅳ (2) (3)蒸馏 除去未反应的Br2和生成的HBr 【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴混合液，反应开始后，Ⅲ中小试管内的苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去HBr气体，以免逸出污染空气。 【详解】（1）①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝管采用逆向通水，即从a进水，冷凝效果好； ②反应生成的HBr不溶于苯，Ⅲ中小试管内的苯用于吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液用于检验生成的HBr，会生成浅黄色沉淀； ③Ⅲ中小试管和装置Ⅳ中的球形干燥管均能起到防倒吸的作用，所以四个实验装置中能起到防倒吸的装置有Ⅲ、Ⅳ； （2）装置Ⅱ中苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，化学方程式为； （3）反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液，除去未反应的Br2和生成的HBr；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液除NaOH；④加入无水氯化钙粉末干燥除水，此时溶液中主要杂质为苯，通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯。 18．（10分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 (1)工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)  ∆H 已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)  ∆H1=-183.0 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)  ∆H2 = - 483.6 kJ·mol-1 则上述反应的∆H = kJ·mol-1 。 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述HCl转化为Cl2的反应，表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不随时间变化 c．消耗1mol O2的同时有2 mol Cl2生成 d．混合气体颜色深浅不随时间变化 (3)工业上使用催化剂催化O2与HCl的反应时，在不同温度下，HCl转化率与HCl和O2的起始流速变化关系如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①T1、T2、T3温度由高到低依次为 。 ②此生产工艺提高HCl转化率的措施有 。(写两项即可) ③相同流速下，比较T1、T2、T3温度下HCl的转化率，较高流速下a>b>c，较低流速下a’< b’ < c’，请解释较高流速下a>b>c的原因 。 【答案】(1)-117.6 (2)bd (3) T1>T2>T3 提高O2/HCl的物料比，降低流速，降低温度 在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此转化率高 【详解】（1）反应I：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)  ∆H1=-183.0 kJ·mol-1 反应II：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)  ∆H2 = - 483.6 kJ·mol-1 根据盖斯定律：反应II-2×反应I，得到O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)，则∆H=∆H2-2∆H1=- 483.6 kJ·mol-1-2×(-183.0 kJ·mol-1)= -117.6 kJ·mol-1； （2）a．反应物都是气体且恒容，混合气体密度为定值，始终不随时间变化，不能确定反应达到平衡状态，a不符合； b．恒温恒容的密闭容器中，气体的物质的量在变化气体，总压强随时间变化而变化，当总压强不变时，说明反应达到平衡状态，b符合； c．消耗1mol O2的同时有2 mol Cl2生成，都是正反应方向，不符合正逆反应速率相等，c不符合； d．Cl2是黄绿色，混合气体颜色深浅不随时间变化，说明Cl2的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d符合； 答案选bd； （3）①根据较低流速下转化率可近似为平衡转化率，在相同流速为0.08mol·h-1时，反应O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)  ∆H=-117.6mol·L-1为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl平衡转化率降低，T1温度较高，对应的HCl转化率较低，故温度由高到低的顺序为：T1>T2>T3； ②提高HCl转化率的措施有：增加O2的量即提高O2/HCl的物料比；降低温度，使平衡正向移动；降低流速使反应更充分； ③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此转化率高。 19．（17分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 。 (2)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 (3)布噁布洛芬中含氧官能团的名称是 。 (4)下列分析不合理的是___________(填序号)。 A．有机物A中最多有9个碳原子共平面 B．有机物B中碳原子的杂化方式有三种 C．有机物B被还原生成C需要消耗 D．有机物E是手性分子 (5)D→E的化学反应方程式为： ，其反应类型为 。 (6)F的结构简式是 。 (7)D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。 (8)参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选) 。 【答案】(1) (2)酚类化合物易被空气中的氧化 (3)醚键、羧基 (4)A (5) +C2H5OH+H2O 取代(酯化)反应（1分） (6) (7) (8) 【分析】 A发生硝化反应生成B，由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C的结构简式为，结合C、E的结构简式及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为，D与C2H5OH发生酯化反应生成的E是，E与反应产生F是，F发生水解后酸化得到G，以此解答。 【详解】（1）由A的结构简式可知，化合物A的分子式为。 （2）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知酚类化合物易被空气中的O2氧化，A中含酚羟基，故A长期暴露在空气中会变质。 （3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是：醚键、羧基。 （4）A．有机物A中共有9个碳原子，与苯环相连的C原子是sp3杂化的，与其直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，故A中不可能所有碳原子共平面，A中最多8个碳原子共平面，A错误； B．有机物B中含有苯环、-CN、-CH3，碳原子的杂化方式有sp2、sp、sp3三种，B正确； C．由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，同时有水生成，有机物B被还原生成C需要消耗，C正确； D．手性分子是指与其镜像不能完全重合的分子，有机物E中含有1个手性碳原子（与苯环相连的C原子），有机物E是手性分子，D正确； 故选A。 （5）D与C2H5OH发生酯化反应产生E，方程式为：+C2H5OH+H2O。 （6）由分析可知，F的结构简式是。 （7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，说明其中含有氨基和羧基，且氨基和羧基连接在同一个碳原子上，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，说明与苯环相连的碳原子上连接有氢原子，可以推知H为。 （8）以为原料制备，可以先在—CH2CN的间位引入硝基，再还原成氨基，然后将-CN在酸性条件下水解得羧基即可得产品，合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C．分子的空间填充模型： D．基态氧原子的轨道表示式： 3．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 4．化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性 5．下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是 A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C．某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D．可用分液的方法分离乙酸和乙醇 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．配离子中含键数目为 D．聚乙烯中含有的键数目为 7．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 8．下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热∆H为- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O  ∆H = - 890.3 kJ·mol-1 B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：+ 2H2OH2CO3 + 2OH− C．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e− =Cu D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) =HgS(s) +Fe2+(aq) 9．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A．Zn发生还原反应 B．正极发生反应 C．电池工作时向正极方向移动 D．理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成 10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、c分别是、 B．反应制得，须投入 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 11．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．FeSO4·6H2O 结构中，H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO之间的作用力相同 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 6 C．钙镁矿晶胞中，1 号硫原子的坐标为 D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 12．近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子，结构如图所示。下列有关的说法正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．1个分子中含有3个手性碳原子 C．该物质最多能与反应 D．分子中所有原子共平面 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色） B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 14．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时， D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 15．室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A．0．1溶液中： B．“沉淀”后得到的上层清液中： C．溶解得到的酸性溶液中： D．滴定终点时的溶液中： 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图 1 和图 2 所示。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，铜元素位于 区。 (2)电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-eˉ=Fe3+，阴极发生：Fe3++eˉ=Fe2+，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入 NaF，将 Fe3+转化为 FeF，可降低铁空转的影响。 ①FeF离子的空间结构名称为 。 ②试解释加入 NaF 能降低铁空转的原因 。 (3)当溶液中某离子浓度低于 1.0×10−5mol·L−1 时，可忽略溶液中该离子的存在。已知：常温下AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)  K=2×10−10，AgCl(s)+Cl−(aq)[AgCl2]−(aq)  K=2×10−5。 ①“溶浸”时，若不断增大溶浸液中的 c(Cl−)，则 c(Ag+) (填序号)。 A．一直增大        B．一直减小        C．先减小，后增大        D．先增大，后减小 ②“溶浸”时，若使 Ag+完全沉淀，则溶浸后的溶液中 c(Cl−)应不超过 mol·L−1 。 (4)“还原”得到 Au 的离子方程式为 。 (5)金属银的面心立方晶胞如下图所示，晶胞参数为 409 pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子处于原来银原子的位置，氯离子填充在银离子形成的空隙之中，晶胞参数增大为 562 pm。已知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。 ①设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为 (只列出计算式)g/cm3。 ②氯化银晶体中，每个氯离子周围被 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为 pm。 17．（12分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： (1)①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)。Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是 。 ②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填序号)。 (2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式 。 (3)反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤通过 (填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。 补全步骤⑤： (填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是 。 18．（10分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 (1)工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)  ∆H 已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)  ∆H1=-183.0 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)  ∆H2 = - 483.6 kJ·mol-1 则上述反应的∆H = kJ·mol-1 。 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述HCl转化为Cl2的反应，表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不随时间变化 c．消耗1mol O2的同时有2 mol Cl2生成 d．混合气体颜色深浅不随时间变化 (3)工业上使用催化剂催化O2与HCl的反应时，在不同温度下，HCl转化率与HCl和O2的起始流速变化关系如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①T1、T2、T3温度由高到低依次为 。 ②此生产工艺提高HCl转化率的措施有 。(写两项即可) ③相同流速下，比较T1、T2、T3温度下HCl的转化率，较高流速下a>b>c，较低流速下a’< b’ < c’，请解释较高流速下a>b>c的原因 。 19．（17分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 。 (2)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 (3)布噁布洛芬中含氧官能团的名称是 。 (4)下列分析不合理的是___________(填序号)。 A．有机物A中最多有9个碳原子共平面 B．有机物B中碳原子的杂化方式有三种 C．有机物B被还原生成C需要消耗 D．有机物E是手性分子 (5)D→E的化学反应方程式为： ，其反应类型为 。 (6)F的结构简式是 。 (7)D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。 (8)参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C．分子的空间填充模型： D．基态氧原子的轨道表示式： 3．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 4．化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性 5．下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是 A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C．某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D．可用分液的方法分离乙酸和乙醇 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中Si—O键的数目为 B．标准状况下，中含有极性共价键数目为 C．配离子中含键数目为 D．聚乙烯中含有的键数目为 7．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 8．下列解释事实的化学用语正确的是 A．甲烷的燃烧热∆H为- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O  ∆H = - 890.3 kJ·mol-1 B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：+ 2H2OH2CO3 + 2OH− C．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e− =Cu D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) =HgS(s) +Fe2+(aq) 9．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A．Zn发生还原反应 B．正极发生反应 C．电池工作时向正极方向移动 D．理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成 10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、c分别是、 B．反应制得，须投入 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 11．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．FeSO4·6H2O 结构中，H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO之间的作用力相同 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 6 C．钙镁矿晶胞中，1 号硫原子的坐标为 D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 12．近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子，结构如图所示。下列有关的说法正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．1个分子中含有3个手性碳原子 C．该物质最多能与反应 D．分子中所有原子共平面 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色） B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 14．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时， D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 15．室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A．0．1溶液中： B．“沉淀”后得到的上层清液中： C．溶解得到的酸性溶液中： D．滴定终点时的溶液中： 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图 1 和图 2 所示。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，铜元素位于 区。 (2)电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-eˉ=Fe3+，阴极发生：Fe3++eˉ=Fe2+，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入 NaF，将 Fe3+转化为 FeF，可降低铁空转的影响。 ①FeF离子的空间结构名称为 。 ②试解释加入 NaF 能降低铁空转的原因 。 (3)当溶液中某离子浓度低于 1.0×10−5mol·L−1 时，可忽略溶液中该离子的存在。已知：常温下AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)  K=2×10−10，AgCl(s)+Cl−(aq)[AgCl2]−(aq)  K=2×10−5。 ①“溶浸”时，若不断增大溶浸液中的 c(Cl−)，则 c(Ag+) (填序号)。 A．一直增大        B．一直减小        C．先减小，后增大        D．先增大，后减小 ②“溶浸”时，若使 Ag+完全沉淀，则溶浸后的溶液中 c(Cl−)应不超过 mol·L−1 。 (4)“还原”得到 Au 的离子方程式为 。 (5)金属银的面心立方晶胞如下图所示，晶胞参数为 409 pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子处于原来银原子的位置，氯离子填充在银离子形成的空隙之中，晶胞参数增大为 562 pm。已知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。 ①设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为 (只列出计算式)g/cm3。 ②氯化银晶体中，每个氯离子周围被 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为 pm。 17．（12分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： (1)①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)。Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是 。 ②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填序号)。 (2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式 。 (3)反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤通过 (填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。 补全步骤⑤： (填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是 。 18．（10分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 (1)工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)  ∆H 已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)  ∆H1=-183.0 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)  ∆H2 = - 483.6 kJ·mol-1 则上述反应的∆H = kJ·mol-1 。 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述HCl转化为Cl2的反应，表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不随时间变化 c．消耗1mol O2的同时有2 mol Cl2生成 d．混合气体颜色深浅不随时间变化 (3)工业上使用催化剂催化O2与HCl的反应时，在不同温度下，HCl转化率与HCl和O2的起始流速变化关系如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①T1、T2、T3温度由高到低依次为 。 ②此生产工艺提高HCl转化率的措施有 。(写两项即可) ③相同流速下，比较T1、T2、T3温度下HCl的转化率，较高流速下a>b>c，较低流速下a’< b’ < c’，请解释较高流速下a>b>c的原因 。 19．（17分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 。 (2)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 (3)布噁布洛芬中含氧官能团的名称是 。 (4)下列分析不合理的是___________(填序号)。 A．有机物A中最多有9个碳原子共平面 B．有机物B中碳原子的杂化方式有三种 C．有机物B被还原生成C需要消耗 D．有机物E是手性分子 (5)D→E的化学反应方程式为： ，其反应类型为 。 (6)F的结构简式是 。 (7)D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。 (8)参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D C D D D B C A A A B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（16分） (1)ds（1分） (2)正八面体（1分） FeF的氧化性（或得电子的能力）比Fe3+、Cu2+弱，不容易在阴极放电 (3)B 0.5 (4)2AuCl−+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑ (5) 6 281 17．（12分） (1) a 苯是吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液是吸收溴化氢生成浅黄色沉淀 Ⅲ、Ⅳ (2) (3)蒸馏 除去未反应的Br2和生成的HBr 18．（10分） (1)-117.6 (2)bd (3)T1>T2>T3 提高O2/HCl的物料比，降低流速，降低温度 在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此转化率高 19．（17分） (1) (2) 酚类化合物易被空气中的氧化 (3) 醚键、羧基 (4) A (5) +C2H5OH+H2O 取代(酯化)反应（1分） (6) (7) (8) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 （ 除标注外，每空2分。 ） 16 ．（ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 18 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 19 ．（ 17 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（17分） （1） （2） （3） （4） （7） 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（12分） （1）① ② ③ （2） （3） 18．（10分） （1） （2） （3）① ② ③ 19．（17分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！