高一化学期末模拟卷（新高考通用“15+4”，人教版2019必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 （ 除标注外，每空2分。 ） 16 ．（ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 19 ．（ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（11分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（12分） （1） （2） （3） （4） 18．（16分） （1） （2） （3） 19．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第二册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A．“OTC”标识代表处方药 B．可作豆腐凝固剂 C．可作水泥硬化剂 D．硬铝可作飞机外壳材料 2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．CH3Cl的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的实验式为CH2=CH2 3．下列说法中不正确的是 A．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 4．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 5．下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 6．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 7．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．充分反应后可生成3molH2 8．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 10．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中 产生白色胶状沉淀 无法证明酸性： B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含 C 将盛有甲烷与Cl2混合气体的试管，光照 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和Cl2发生了取代反应 D 向盛有少量胆矾的表面皿中滴加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 11．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有、和 B．捕获剂所捕获的气体主要是 C．X可以是空气或氧气，且需过量 D．处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 12．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 13．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是 A．乙酰水杨酸的分子式为 B．物质X为 C．水杨酸含有三种官能团 D．标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 14．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A．制备体现硫酸的酸性 B．实验①中的食用油可用苯代替 C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 15．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A．i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i B．a与g的水溶液会发生反应 C．c与氯水混合漂白能力一定增强 D．在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（11分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 (1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。 (2)写出过程Ⅰ中反应的化学方程式： 。 若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。 (3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。 _______。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。 17．（12分）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下： I．采样 (1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。 (2)进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料；在中被氧化为，在中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．含量测定 将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。 (3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。 (4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 18．（16分）、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为 kJ。 (2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 (3)污染气体CO也可以利用电化学原理处理，反应装置如图3所示，该装置是由CO和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的 极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为 。 19． （16分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是 (填化学式)，有机物A的名称是 。 (2)CH2=CH2中官能团名称是 ；有机物B与金属钠反应的化学方程式为 。 (3)合成增塑剂的化学方程式为 ，反应类型是 。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是 。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 ，反应过程中断的键为 (填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 (写结构式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第二册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A．“OTC”标识代表处方药 B．可作豆腐凝固剂 C．可作水泥硬化剂 D．硬铝可作飞机外壳材料 【答案】A 【详解】A．“OTC”标识代表非处方药，A错误； B．为电解质，可使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作豆腐凝固剂，B正确； C．加入适量石膏可调节水泥硬化速率，C正确； D．硬铝具有密度小、强度高、耐腐蚀的特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故选A。 2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．CH3Cl的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的实验式为CH2=CH2 【答案】C 【详解】 A．甲烷的分子式为CH4，为正四面体结构，碳原子为中心，氢原子位于顶点，但碳原子半径大于氢原子半径，故球棍模型为，A错误； B．CH3Cl的电子式中，Cl原子最外层有7个电子，在书写电子式时，Cl原子周围应画出8个电子以表示其最外层达到稳定结构，其电子式为，B错误； C．新戊烷含有4个甲基，结构简式：，C正确； D．实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的分子式为C2H4，实验式为CH2 ，CH2=CH2是乙烯的结构简式，D错误； 故选C。 3．下列说法中不正确的是 A．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 【答案】B 【详解】A．甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故不是冰，故A正确； B．蒸馏、常压分馏、减压分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故B错误； C．水煤气是CO和H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯的混合物；焦炉气其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，故C正确； D．酯化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，故均是化学变化，故D正确； 故答案选B。 4．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 【答案】A 【详解】A．CH4＋2O2CO2＋2H2O的反应属于氧化还原反应，且反应放热、能自发进行，因此能设计成原电池，故A正确； B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误； C．Na2O＋H2O=2NaOH的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误； D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误； 故本题选A。 5．下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 【答案】A 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 6．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 【答案】C 【详解】A．图1所示装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，铜和硫酸不反应，铜表面没有气泡产生，故A错误； B．晶体与晶体反应吸热，生成物的总能量大于反应物总能量，图2不能表示晶体与晶体反应的能量变化，故B错误； C．图3所示的锌锰干电池中，得电子发生还原反应，故C正确； D．图4所示装置为原电池，N电极发生还原反应生成氢气，则N为正极、M为负极，金属活动性：M>N，故D错误； 答案选C。 7．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．充分反应后可生成3molH2 【答案】D 【详解】A．反应达到最大限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，所以N2的浓度不再变化，A正确； B．恒容密闭容器中充入He，虽然压强增大，但各反应物和生成物的浓度不变，根据反应速率与浓度的关系，反应速率不变，B正确； C．升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确； D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行完全，向容器中充入2 mol NH3，即使充分反应， NH3也不能全部转化为N2和H2，所以生成H2的物质的量小于3mol，D错误； 故选D。 8．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸制取二氧化硫，反应需要加热，A错误； B．加入双氧水应该使用分液漏斗，B错误； C．乙烯与溴水反应，生成，可以除去乙烷中的乙烯，C正确； D．乙醇是非电解质，该装置不能形成电池，D错误； 故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 【答案】D 【详解】A．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO＋H2O，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5 H2C2O4＋2MnO＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B错误； C．二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO，故C错误； D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故D正确； 故选D。 10．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中 产生白色胶状沉淀 无法证明酸性： B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含 C 将盛有甲烷与Cl2混合气体的试管，光照 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和Cl2发生了取代反应 D 向盛有少量胆矾的表面皿中滴加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．盐酸易挥发，将与盐酸反应得到的气体中含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，直接通入溶液中产生白色胶状沉淀，不能证明酸性：，故A正确； B．向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，由于没有加热，试纸不变蓝，不能证明原溶液中一定不含，故B错误； C．甲烷与Cl2混合后光照，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和Cl2发生了反应，但无法证明是取代反应，故C错误； D．向盛有少量胆矾的表面皿中滴加浓硫酸，搅拌，产生白色沉淀，体现浓硫酸的吸水性，故D错误； 选A。 11．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有、和 B．捕获剂所捕获的气体主要是 C．X可以是空气或氧气，且需过量 D．处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【分析】N2、CO2、SO2、NO、CO通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气体1含有N2、NO和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X可能是空气，将NO氧化为NO2，但不能过量，否则不能生成NaNO2，气体2为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。 【详解】A．工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A正确； B．通过分析可知气体2为N2、CO的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO，B正确； C．通入空气不能过量，不然会生成，而不能产生NaNO2，C错误； D．NaNO2具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确； 故选C。 12．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 【答案】D 【详解】A．前5min X的平均反应速率为， 同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．混合气体密度，该反应过程中气体总V不变，总质量m增大，密度增大，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确； D．在容积为的密闭容器中发生反应：，其他条件保持不变，充入一定量氩气，X、M、N的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 13．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是 A．乙酰水杨酸的分子式为 B．物质X为 C．水杨酸含有三种官能团 D．标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 【答案】B 【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误； B．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，B正确； C．含有羟基和羧基两种官能团，C错误； D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生1molH2，体积为22.4L，D错误； 故选B。 14．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A．制备体现硫酸的酸性 B．实验①中的食用油可用苯代替 C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 【答案】C 【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析； 【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确； B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确； C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误； D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确； 故选C。 15．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A．i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i B．a与g的水溶液会发生反应 C．c与氯水混合漂白能力一定增强 D．在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 【答案】C 【分析】分析图像，左侧最高价为N的价一类图，右侧最高价为S的价一类图，a是，b是S，c是，d是，e是，f是硫酸盐，g是，h是氮气，i是NO，j是，k是HNO3，l是硝酸盐，以此解题。 【详解】A．i是NO，j是，无色变为红棕色，颜色变化明显，常用于检验，A项正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B项正确； C．c为，与氯水混合发生反应，产物是两种酸，无漂白性，C项错误； D．i、j分别是氮的氧化物、，遇到低价态的在一定条件下归中到0价的，从化合价的角度可以发生，从而消除环境污染，D项正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（11分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 (1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。 (2)写出过程Ⅰ中反应的化学方程式： 。 若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。 (3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。 _______。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。 【答案】(1)-1价 （1分） (2)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 2mol (3)2SO2+O22SO3 (4)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低 【分析】本题以“黄铁矿制备硫酸”为线索，主要考查硫及其化合物的性质。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸过程中，先经焙烧生产出二氧化硫，在高温、催化剂的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，为提高三氧化硫的吸收速率，通常采用98.3%的浓硫酸吸收，最后转化成硫酸，据此分析解题。 【详解】（1）根据化学式的各元素化合价的代数和等于0可知，FeS2中Fe为价，S的化合价为-1价，故答案为：-1价； （2）根据氧化还原反应配平可得，Ⅰ中反应的化学方程式为，3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，由上述反应方程式可知，若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为2mol，故答案为：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2；2mol； （3）由题干流程图可知，Ⅱ中反应即SO2被催化氧化转化为SO3，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； （4）①根据氧化还原反应配平原则进行配平可得，反应中SO2的S由+4价升高到+6价，H2O2中O由-1价降低到-2价，尿素中各元素化合价均为改变，其中N元素转化为铵根离子，C转化为CO2气体，则尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2，故答案为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2； ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行，由于温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低，故过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，故答案为：温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低。 17．（12分）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下： I．采样 (1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。 (2)进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料；在中被氧化为，在中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．含量测定 将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。 (3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。 (4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)检查装置气密性（1分） (2)X（1分） 增大气液接触面积，提高吸收率 (3)烧杯、1000mL容量瓶 (4) 偏大 【分析】目的是测定空气中含量，首先搭建实验装置，检查气密性，实验过程：通过X，在X中先转化为，进一步转化为偶氮染料，Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成和Mn2+，Z中将新生成转化为；X用于检测NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新生成NO2。 【详解】（1）实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后，进行检查装置气密性，再装入药品进行实验； （2）进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料，则待X中吸收液变成粉红色后，说明被吸收，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是增大气液接触面积，提高吸收率；Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成和Mn2+，氮化合价由+2变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，Y中反应的离子方程式为； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；称取（已干燥恒重，精确度较高，需要使用电子天平）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是烧杯、1000mL容量瓶； （4）以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为；若配制标准溶液前固体未经干燥恒重，则称取质量偏小，标定标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。 18．（16分）、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为 kJ。 (2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 (3)污染气体CO也可以利用电化学原理处理，反应装置如图3所示，该装置是由CO和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的 极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为 。 【答案】(1)37 (2) (或二氧化碳) （1分） > 80% ad bd (3)正 （1分） 【详解】（1）由图可知，的=498kJ/mol-572 kJ/mol=-74 kJ/mol，当生成时，向环境释放的能量为。 （2）①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率； ②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则v(NO)=0.8mol/L÷50min=0.016mol•L-1•min-1；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%=80%； ③a．时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，a选； b．在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡，b不选； c．该反应过程中气体总体积和总质量均为定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡，c不选； d．该反应过程中气体总质量是定值，混合气体的总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡，d选； 故选ad； ④a．及时分离出气体，反应速率会减小，a不选； b．适当升高温度 ，反应速率增大，b选； c．往容器中充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，c不选； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，d选； 故选bd。 （3）由电子移动方向可知，Y为电池的正极，X为电池的负极，CO在负极失去电子生成碳酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 19． （16分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是 (填化学式)，有机物A的名称是 。 (2)CH2=CH2中官能团名称是 ；有机物B与金属钠反应的化学方程式为 。 (3)合成增塑剂的化学方程式为 ，反应类型是 。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是 。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 ，反应过程中断的键为 (填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 (写结构式)。 【答案】I．(1)H2O（1分） 乙酸（1分） (2) 碳碳双键（1分） HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ (3)2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O 酯化反应(或取代反应)（1分） II．(4)检查装置的气密性（1分） (5)交替出现变红、变黑 ①③ (6)（1分） 【分析】I．根据流程图可知，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，根据增塑剂的结构简式可知，B为乙二醇。 II．A为制备氧气的装置，B为干燥氧气的装置，C为产生乙醇蒸汽的装置，M为氧气与乙醇在铜催化条件下发生反应的装置，E为吸收生成的乙醛以及挥发出的乙醇的装置，据此分析； 【详解】 I．（1）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，则无机物X为H2O，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，A的名称为乙酸。 （2）乙烯中官能团为碳碳双键，有机物B为乙二醇，分子中有两个羟基，1mol乙二醇能和2molNa反应生成1molH2，化学方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑。 （3）乙酸和乙二醇发生酯化反应生成增塑剂，化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O，反应类型为酯化反应。 II．（4）该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性； （5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为，，所以实验过程中铜丝交替出现变红、变黑现象，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为；反应过程中断的键为①③； （6）紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B A A C D C D A C D B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外每空2分，共11分） (1)-1价 （1分） (2)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 2mol (3)2SO2+O22SO3 (4)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低 17． （除标注外每空2分，共12分） (1)检查装置气密性（1分） (2)X（1分） 增大气液接触面积，提高吸收率 (3)烧杯、1000mL容量瓶 (4) 偏大 18． （除标注外每空2分，共16分） (1)37 (2) (或二氧化碳) （1分） > 80% ad bd (3)正 （1分） 19． （除标注外每空2分，共16分） I．(1)H2O（1分） 乙酸（1分） (2) 碳碳双键（1分） HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ (3)2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O 酯化反应(或取代反应)（1分） II．(4)检查装置的气密性（1分） (5)交替出现变红、变黑 ①③ (6)（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第二册全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A．“OTC”标识代表处方药 B．可作豆腐凝固剂 C．可作水泥硬化剂 D．硬铝可作飞机外壳材料 2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．CH3Cl的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的实验式为CH2=CH2 3．下列说法中不正确的是 A．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 4．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 5．下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 6．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 7．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．充分反应后可生成3molH2 8．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 10．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中 产生白色胶状沉淀 无法证明酸性： B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含 C 将盛有甲烷与Cl2混合气体的试管，光照 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和Cl2发生了取代反应 D 向盛有少量胆矾的表面皿中滴加浓硫酸，搅拌 产生白色沉淀 体现浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 11．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有、和 B．捕获剂所捕获的气体主要是 C．X可以是空气或氧气，且需过量 D．处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 12．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 13．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是 A．乙酰水杨酸的分子式为 B．物质X为 C．水杨酸含有三种官能团 D．标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 14．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A．制备体现硫酸的酸性 B．实验①中的食用油可用苯代替 C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 15．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A．i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i B．a与g的水溶液会发生反应 C．c与氯水混合漂白能力一定增强 D．在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（11分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 (1)FeS2中Fe为价，S的化合价为 。 (2)写出过程Ⅰ中反应的化学方程式： 。 若反应中消耗了1molFeS2，则生成SO2的物质的量为 。 (3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (4)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整： 。 _______。 ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 。 17．（12分）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下： I．采样 (1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。 (2)进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料；在中被氧化为，在中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．含量测定 将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。 (3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。 (4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 18．（16分）、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为 kJ。 (2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 (3)污染气体CO也可以利用电化学原理处理，反应装置如图3所示，该装置是由CO和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的 极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为 。 19． （16分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是 (填化学式)，有机物A的名称是 。 (2)CH2=CH2中官能团名称是 ；有机物B与金属钠反应的化学方程式为 。 (3)合成增塑剂的化学方程式为 ，反应类型是 。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是 。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 ，反应过程中断的键为 (填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 (写结构式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$