精品解析：四川省泸县第五中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

泸县五中高2024级高一下期第三学月考试 化 学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性 2. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 3. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. N2的摩尔质量是28g B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 17gNH3中含有的分子总数为NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 4. 以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A. 和在元素周期表中的位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和质量数相等，二者互为同位素 D. 和中子数相同 5. 下列四种物质的结构式中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，下列说法正确的是 A. 四种物质中摩尔质量最大的是③ B. ①与③反应生成一种离子化合物 C. ④为离子化合物 D. 该四种化合物涉及6种元素 6. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是 A. X的一种氢化物常用作制冷剂 B. Y的氢化物只有一种 C. 4种元素的原子半径最大的是W D. 4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 8. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 9. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互同分异构体 D. O2与O3互为同位素 10. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Fe元素被氧化，N元素被还原 B. 氧化性： C. 反应中转移电子数为生成6倍 D. 中Fe元素只有氧化性 11. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 12. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 完全燃烧放出热量为 B. C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 根据图示推出 13. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐 B. 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 C. 铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价 D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 14. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a的电势高于b极 B. 电池工作过程中从a极向b极移动 C. 负极的电极反应式为 D. 电极a消耗的与电极b上消耗的物质的量之比为 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F在元素周期表中的位置___________。 (2)G的离子结构示意图为___________。 (3)用电子式表示D2的形成过程___________。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________ ①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质 (5) D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。 16. (1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。 (2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。 ③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)在25℃、101 kPa下，1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式___________。 (4)已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 Cl—Cl F—F Cl—F 键能/ (kJ/mol) 242 159 172 则反应Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的ΔH =___________ kJ/mol (5)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1 ②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1 据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：___________。 17. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_____，D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。 （4）为探究A中残留固体成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为_____。 18. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是_______，B中含有官能团的名称是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。 （2）的反应类型是_______，B→D的化学反应方程式为_______。 （3）利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B_______。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。 （5）实验室制取F，装置如图所示。 i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______，碎瓷片的作用是_______。 ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2024级高一下期第三学月考试 化 学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体、具有丁达尔效应，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A不符合题意； B．Fe2O3为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自Fe2O3，B符合题意； C．某些金属元素灼烧时会出现不同颜色的焰色，五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D不符合题意； 故选B。 2. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋（含醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生反应，生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，A不选； B．酒精溶解油性笔迹的过程是物理溶解，油墨分子未发生化学变化，仅分散于酒精中，属于物理变化，B选； C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物，肉类蛋白质变性，属于化学变化，C不选； D．NaOH与Al粉遇水反应生成强碱性物质和氢气，同时放热，属于化学变化，D不选； 故选B。 3. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. N2的摩尔质量是28g B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 17gNH3中含有的分子总数为NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误； B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1mol CO2的体积不是22.4L，B错误； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据( N为分子数)，可知分子总数为，C正确； D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误； 故选C。 4. 以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A. 和在元素周期表中的位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和质量数相等，二者互为同位素 D. 和的中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是Li元素的2种核素，在元素周期表中的位置相同，故A正确； B．是C元素的一种核素，可用于鉴定文物年代，故B正确； C．和质子数不同，二者不是同位素，故C错误； D．和的中子数均为12，故D正确； 选C。 5. 下列四种物质的结构式中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，下列说法正确的是 A. 四种物质中摩尔质量最大的是③ B. ①与③反应生成一种离子化合物 C. ④为离子化合物 D. 该四种化合物涉及6种元素 【答案】B 【解析】 【详解】根据图中没有成键的电子数与成键电子数的和可推知，原子的最外层电子数，结合原子序数小于10可知原子的种类，根据结构可推知化学式：①为HF，②为，③为，④为HCN，由此分析解答。①HF、②③④N的摩尔质量分别为、、、，所以摩尔质量最大的是④，A错误；HF和反应生成离子化合物，B正确；HCN是共价化合物，C错误；该四种化合物涉及的元素有H、F、O、N、C，共五种元素，D错误。 6. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是 A. X的一种氢化物常用作制冷剂 B. Y的氢化物只有一种 C. 4种元素的原子半径最大的是W D. 4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A 【解析】 【分析】Y元素原子最外层电子数是其电子层数3倍，Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X的氢化物为NH3，氨气易液化，液氨可作制冷剂，A正确； B．Y为O元素，其氢化物可以为水或过氧化氢，B错误； C．同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，则4中元素中原子半径最大的是S原子，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性最强，D错误； 答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误； D．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选B。 8. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置没有加热，因此不能生成氯气，C中盛品红溶液，品红溶液不褪色，A错误； B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，C中盛过量澄清石灰水，因此会看到C中溶液变浑浊，B正确； C．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C中盛AlCl3溶液，C中产生白色沉淀，但沉淀不会溶解，C错误； D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊溶液变红，但不褪色，C中盛石蕊溶液，因此C中石蕊溶液变红，不褪色，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互同分异构体 D. O2与O3互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 10. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Fe元素被氧化，N元素被还原 B. 氧化性： C. 反应中转移电子数为生成的6倍 D. 中Fe元素只有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】 11. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物的分子式为，A错误； B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．中的和均可以与足量钠反应产生氢气(标准状况下)，D错误； 故选B。 12. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 完全燃烧放出热量为 B. C. 相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D. 根据图示推出 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知1mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5kJ ，物质的量为，完全燃烧放出热量为，，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误； C．由，即碳与氧气反应生成放出热量，碳完全燃烧放出热量，C正确； D．由盖斯定律可知，碳与反应生成的反应焓变为，则碳与反应生成的热化学方程式为，D正确； 故选B。 13. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐 B. 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 C. 铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价 D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由辉石、斜长石及橄榄石的化学式知，它们均属于硅酸盐，故A正确； B．斜长石的化学式为KAlSi3O8，斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，故B正确； C．在铁橄榄石中，各元素化合价的代数和为零，O为-2价，Si为+4价，所以Fe的化合价为+2价，故C正确； D．月球上铁以游离态存在，是因月球缺乏氧气和水（无氧化环境），而非铁的活动性差异，金属活动性为固有属性，与星球无关，故D错误； 故选D。 14. 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a的电势高于b极 B. 电池工作过程中从a极向b极移动 C. 负极的电极反应式为 D. 电极a消耗的与电极b上消耗的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a电极上被氧化生成，则a电极为负极，b电极为正极，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，a电极为负极，b电极为正极，正极电势高于负极，则电极a的电势低于b极，A错误； B．a电极为负极，b电极为正极，在电池工作时由正极向负极迁移，即从b极向a极移动，B错误； C．a电极为负极，在碱性环境下被氧化生成，其电极反应式为：，C正确； D．电极a反应式为：，电极b反应式为：，则总反应为：，所以电极a消耗的与电极b消耗的物质的量之比为，D错误； 故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F在元素周期表中的位置___________。 (2)G的离子结构示意图为___________。 (3)用电子式表示D2的形成过程___________。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________ ①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质 (5) D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。 【答案】 ①. 第三周期第ⅠA族 ②. ③. ④. NaOH ⑤. 离子键和共价键 ⑥. ①②③④⑥⑦⑧ ⑦. Na+＜O2-＜N3-＜S2- ⑧. 【解析】 【分析】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于I A族，由A、F的原子序数之差大于2，则F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为H元素； F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，则E为O元素；E、G同主族，则G为S元素；物质BE 和D2具有相同的电子数，B、E的原子序数都小于O元素，则B为C元素，D为N元素。 【详解】(1)F为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族； (2) G为S元素，S2-离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故答案为：； (3) N2分子中含有1个氮氮三键，用电子式表示N2的形成过程为，故答案为：； (4) 由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和共价键，A、D、E三种元素形成的化合物可能是硝酸、亚硝酸或硝酸铵、一水合氨等，硝酸属于①共价化合物、③强酸、⑧电解质，亚硝酸属于①共价化合物、④弱酸、⑧电解质，硝酸铵属于②离子化合物、⑦盐、⑧电解质，一水合氨属于①共价化合物、⑥弱碱、⑧电解质，均无⑤强碱⑨非电解质，选①②③④⑥⑦⑧，故答案为：NaOH；离子键和共价键；①②③④⑥⑦⑧； (5)根据微粒半径比较的一般规律：一般先看电子层，层多半径大；若同层看核电荷数，核电荷数小的半径大；若同层同核看化合价，价小半径大，D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜N3-＜S2-。由A、B组成的最简单化合物即甲烷，其结构式为，故答案为：Na+＜O2-＜N3-＜S2-；。 16. (1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。 (2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。 ③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)在25℃、101 kPa下，1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式___________。 (4)已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 Cl—Cl F—F Cl—F 键能/ (kJ/mol) 242 159 172 则反应Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的ΔH =___________ kJ/mol (5)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1 ②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1 据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：___________。 【答案】 ①. > ②. 石墨 ③. 玻璃搅拌器 ④. 偏小 ⑤. 偏小 ⑥. CH3OH(l) +3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-725.76kJ/mol ⑦. -313 ⑧. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g) ΔH =-956.5kJ/mol 【解析】 【分析】 【详解】(1) 1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量，则该反应的ΔH>0；石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量，说明石墨具有的能量低，金刚石具有的能量高，则石墨更稳定； (2) ①由量热计的构造可知，该装置缺少玻璃搅拌器； ②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得中和热数值将会减小； ③一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小； (3) 在25℃、101 kPa下，1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为； (4)反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应Cl2(g)+ 3F2(g) 2ClF3(g) 的ΔH =242kJ/mol+3×159kJ/mol-2×3×172kJ/mol=313kJ/mol； (5) ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1，根据盖斯定律，得到CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g) ΔH =-956.5kJ/mol。 17. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_____，D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。 （4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为_____。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. BaSO4 ②. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （3）O2 （4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成 【解析】 【分析】加热前先通入氮气，排出装置中的空气，一段时间后点燃酒精喷灯，加热硫酸铜晶体，B中无水硫酸铜变蓝，说明产物中含有水；C中产生白色沉淀，说明产物中含有三氧化硫气体；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生，说明有还原性的二氧化硫气体生成；E中溶液变为红色，说明有氧化性的气体产生将亚铁离子氧化为铁离子，说明产物中有氧气生成，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管； 【小问2详解】 结合上述分析可知，C中产生的沉淀，是三氧化硫溶于氯化钡溶液生成的BaSO4沉淀；D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有SO2，发生的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问3详解】 由分析可知，E中现象说明有氧化性物质氧气生成，与Fe2+发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成，若有，说明有Cu2O。 18. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是_______，B中含有官能团的名称是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。 （2）的反应类型是_______，B→D的化学反应方程式为_______。 （3）利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B_______。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。 （5）实验室制取F，装置如图所示。 i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______，碎瓷片的作用是_______。 ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. A、G （2） ①. 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）2 （4） （5） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 防暴沸 ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 反应乙酸 ⑤. 降低乙酸乙酯溶解度 【解析】 【分析】机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类； 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；B为乙醇，发生催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 B为乙醇，和钠反应的方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，则若制得1需要B的物质的量为2mol； 【小问4详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：； 小问5详解】 i．试管甲中发生酯化反应，反应的化学方程式是，浓硫酸在此反应中的作用是催化剂、吸水剂；由于需要加热，因此试管甲中加入碎瓷片来防暴沸； ii．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是反应挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：催化剂、吸水剂；防暴沸；饱和碳酸钠溶液；反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $