暑假作业03 阿伏加德罗常数（NA）及其应用-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业03 阿伏加德罗常数（NA）及其应用 1.如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否_____、是否_____、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“_____、_____”外界条件的影响。 3.判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或_____水解。②已知浓度，是否指明_____，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4.如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是_____反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。 5.求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种_____，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 6．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目_____ 7．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为_____ 8．，2-二氯丙烷中的极性键数为_____ 9．金刚石平均含有的空间六元环数目为_____ 10．甲基所含的电子数为_____ 11．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为_____ 12．溶液中含有的数目_____ 13．环戊二烯()分子中含有的键数目为_____ 14．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为_____ 15．标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目_____ 16．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为_____ 17．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数_____为NA 18．常温下，的稀盐酸中总数_____ 19．由和组成的混合气体中所含的氧原子数为_____ 20．等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目_____ 21．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为_____ 22．44g中的σ键的数目为_____ 23．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为_____ 24．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目_____2NA 25．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数_____ 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 2．下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含原子的数目为 B．的溶液中含的数目为 C．中含键的数目为 D．在高温条件下与足量反应，生成个“” 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g 含有的电子数为10 B．0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1 C．2mol的与完全反应时转移的电子数为4 D．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和固体混合物中，阴离子总数为 B．常温常压下，含有氢原子数为 C．溶液中含有离子的数目为 D．常温常压下，所含的分子数为 8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol SO2  与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为NA B．3mol NO2 溶于水，转移的电子数为NA C．1mol Fe 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 3 NA D．1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为 4 NA 9．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为 B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子 C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为 D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为 11．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．的物质的量为 B．盐酸中含有 C．生成时，消耗 D．常温常压下，的体积为 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含氧原子数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，中含有个氧原子 D．标准状况下，水含有个水分子 13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 15．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．与水充分反应，转移的电子数目为 C．中含有键的数目为 D．溶液中的数目为 2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 3．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 4．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g NO的体积为22.4 L B．溶液中的数目为 C．1mol N2和1mol H2充分反应转移的电子数目为 D．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子数目为 5．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C．甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5molXeF4中氙（54号元素）的价层电子对数为3NA B．46gC2H6O中非极性键的个数一定为NA C．6gSiO2晶体含有Si-O键数目0.2NA D．58.5g氯化钠的分子个数为NA 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，所含原子数为 B．标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C．1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D．28g乙烯中含有的非极性键个数为 10．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 11．可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与为相同的核素 B．该衰变过程为化学变化 C．中的中子数为 D．可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA B．46g二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)的混合气体中氧原子数为2NA C．氨水中含有、和共NA个含氮微粒 D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为4NA 13．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．足量铜与1000mL18.4mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为9.2NA B．标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子数为5NA C．中含有的质子数为 D．1molNaHSO4固体中含有阴阳离子总数为3NA 15．下列说法正确的是 A．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同 B．2mol水与1mol水摩尔质量之比2：1 C．标准状况下，5.6LCH4中所含C—H键的数目约为6.02×1023 D．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.02×1022 1．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．淀粉含有的羟基数目为 D．中键数目为为 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，水解形成的胶体粒子数目为 B．醋酸钠溶液中和微粒数目之和为 C．金刚石中键的数目为 D．基态铬原子中含有的未成对电子数目为 3．我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 （石墨） A．22.4L含有的中子数为 B．12gC（石墨）中键的数目为 C．1mol中含有的π键的数目为 D．生成1mol时，反应转移的电子数为 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 5．氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA B．反应②每生成15 g NO，断裂 N≡N共价键的数目为0.25NA C．常温常压下，9.2 g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA D．足量Cu与40 mL 15 mol∙L−1 HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业03 阿伏加德罗常数（NA）及其应用 1.如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3.判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4.如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。 5.求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 6．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目等于 7．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为0.1NA 8．，2-二氯丙烷中的极性键数为 9．金刚石平均含有的空间六元环数目为2 10．甲基所含的电子数为 11．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.2NA 12．溶液中含有的数目小于 13．环戊二烯()分子中含有的键数目为11NA 14．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA 15．标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目不确定 16．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA 17．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数不一定为NA 18．常温下，的稀盐酸中总数无法计算 19．由和组成的混合气体中所含的氧原子数为 20．等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目无法计算 21．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为 22．44g中的σ键的数目为7NA 23．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为2NA 24．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目小于2NA 25．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数无法计算 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 【答案】C 【详解】S和的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是，A正确；和，的混合气体中含有原子团的物质的量，所含的O原子数，B正确；气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子，则气体中含有原子数不一定相等，C错误；标准状况下，气体的物质的量是，含有的原子数为，D正确。 2．下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 【答案】B 【详解】个分子在标准状况下所占体积不一定是，因为该分子不一定是气体，A错误；和的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值均不变，与的混合气体在标准状况下体积约为，B正确；在标准状况下，气体摩尔体积才是，C错误；标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 【答案】C 【详解】常温常压下，气体的摩尔体积不是，A错误；中应含有个氧原子，B错误；未指明是否在标准状况下，故的物质的量不一定是，D错误。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含原子的数目为 B．的溶液中含的数目为 C．中含键的数目为 D．在高温条件下与足量反应，生成个“” 【答案】B 【详解】A．在标准状况下不是气体，标准状况下，的物质的量不是，氯原子的数目不为，A错误； B．不水解，的溶液中含的数目为，B正确； C．苯不是单双键交替结构，键数目不为，C错误； D．在高温条件下铁与反应生成四氧化三铁，D错误； 故选B。 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g 含有的电子数为10 B．0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1 C．2mol的与完全反应时转移的电子数为4 D．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 【答案】A 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，1个水分子含10个电子，则1mol水即18g水含电子数为10，A项正确； B．题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算的数目，B项错误； C．与水的反应中，中的氧元素发生-1价变-2价和-1价变为0价的变化，即两个氧原子之间发生一个电子的转移，故2mol完全反应，转移电子数为，C项错误； D．HCl气体由HCl分子构成，无存在，D项错误； 故选A。 6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 【答案】D 【详解】A．元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A错误； B．含有个C原子，B错误； C．“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误； D．中约含有3molH原子，故含有个H原子，D正确； 故选D。 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和固体混合物中，阴离子总数为 B．常温常压下，含有氢原子数为 C．溶液中含有离子的数目为 D．常温常压下，所含的分子数为 【答案】A 【详解】A．假设混合物种有xmol Na2O和(1-x)mol Na2O2，Na2O中包含、Na2O2中含有，则阴离子总数为，故A正确； B．含有氢原子数为，故B错误； C．溶液中含有离子的数目为，故C错误； D．未知常温常压下的摩尔体积，不能计算CO2中所含分子数，故D错误； 故答案为A。 8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol SO2  与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为NA B．3mol NO2 溶于水，转移的电子数为NA C．1mol Fe 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 3 NA D．1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为 4 NA 【答案】D 【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数小于NA，A错误； B．3mol NO2溶于水，转移的电子数为2NA，B错误； C．1mol Fe与足量的S充分反应生成1molFeS，转移的电子数为2NA，C错误； D．C5H12含有4个C-C单键，故1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为4 NA，D正确； 故选D。 9．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 【答案】A 【详解】A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确； B．阿伏加德罗常数约为，单位为，B错误； C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误； D．溶液中的物质的量为：，溶液中的物质的量为：，两者不相等，D错误； 故选A。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为 B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子 C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为 D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，反应不充分，1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目小于，A错误； B．随着反应的进行，硝酸浓度变小，和铜反应生成NO而不再是二氧化氮，则浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成小于个NO2分子，B错误； C．1molFe与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移2mol电子，电子数为，C正确；   D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，反应中铁过量、氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，电子数目为，D错误； 故选C。 11．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．的物质的量为 B．盐酸中含有 C．生成时，消耗 D．常温常压下，的体积为 【答案】D 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含氧原子数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，中含有个氧原子 D．标准状况下，水含有个水分子 【答案】A 【详解】A．混合气体总质量为16g，无论O2与O3的比例如何，氧原子总物质的量为16g÷16g/mol = 1mol，对应氧原子数目为NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于1mol，氧原子数目小于2NA，C错误； D．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，且22.4L水分子数目远大于NA，D错误； 故选A。 13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e⁻。5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，与选项中的0.3NA不符，A错误； B．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论产物比例如何，每个Na原子均失去1e⁻。1mol Na共失去1mol电子，即NA个电子，B正确； C．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），C错误； D．标准状况下SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 【答案】D 【详解】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；   B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误； C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；   D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确； 故选D。 15．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 【答案】C 【详解】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即键，故A错误； B．不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误； C．反应中只有元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，故C正确； D．是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误； 故答案为C。 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．与水充分反应，转移的电子数目为 C．中含有键的数目为 D．溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．由和构成，1mol中含有2mol和1mol，离子总数为3，不是4，该选项错误； B．未指明所处状况是否为标准状况，不能确定22.4L的物质的量就是1mol，且与水的反应是可逆反应，不能进行完全，所以无法确定转移电子数为，该选项错误； C．的摩尔质量为72g/mol，72g的物质的量为1mol，其分子中碳碳双键中有1个键和1个键，碳碳单键、碳氢键、碳氧单键、氧氢键均为键，1个分子中含8个键，所以1mol该物质含键数目为8，该选项正确； D．溶液中会发生水解和电离，所以1L 0.1mol/L溶液中的数目小于0.1，该选项错误； 故答案按选C。 2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA C．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H+的数目等于0.001NA 【答案】B 【详解】A．P4分子中含有6个P-P键，124g即1molP4中含P-P键数目应为6NA，A错误； B．浓硝酸分解生成NO2、N2O4。无论产物比例如何，N的化合价均由+5降至+4，1mol N原子转移1mol电子。23g混合物的总物质的量等效于0.5mol NO2（23g ÷ 46g/mol），对应0.5mol N原子，转移电子数为0.5NA，B正确； C．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，C错误； D．体积未知，无法计算物质的量，D错误； 故选B。 3．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【详解】阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； 气体中不含离子，B错误； 在、时，水为液态，则体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于，C错误； 同温同压下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的密度为，则的密度为2p，D正确。 4．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g NO的体积为22.4 L B．溶液中的数目为 C．1mol N2和1mol H2充分反应转移的电子数目为 D．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子数目为 【答案】D 【详解】A．30 g的物质的量为1 mol，但未指明气体所处的状态，无法计算其体积，A错误； B．未指明硝酸溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．和的反应为可逆反应，1 mol和1 mol充分反应转移的电子数目小于2 ，C错误； D．和的最简式均为，46 g 和的混合物中所含氮原子数目为，D正确； 故答案选D。 5．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为 B．50mL 18mol⋅L−1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为 D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为 【答案】A 【详解】A．每个甲烷中有4个C-H键。标况下22.4L甲烷物质的量为1mol，则共价键数目为NA×4=4NA，A正确； B．铜和浓硫酸共热反应：，若50mL 18mol⋅L-1硫酸完全反应，转移电子数为0.9NA，但随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，故转移电子数小于0.9NA，B错误； C．会部分电离，氨水中含氮微粒的总浓度为0.1mol/L，NH3⋅H2O 分子数小于0.1NA，C错误； D．N2和H2为可逆反应，N2不能完全转化，产生NH3分子数为小于2NA，D错误； 故选A。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C．甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 【答案】D 【详解】A．（为1mol）与足量硫粉完全反应生成硫化亚铜，则转移1mol电子，电子数为，A错误； B．50mL18.4mol/L浓硫酸的物质的量为0.92mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生二氧化硫的分子数小于0.46，B错误；   C．1mol甲烷会和氯气发生逐步取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成生成数目小于，C错误； D．二氧化硫和氧气反应不完全，标准状况下，（为1mol）与足量的反应，生成的小于1mol的，则分子数小于，D正确； 故选D。 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5molXeF4中氙（54号元素）的价层电子对数为3NA B．46gC2H6O中非极性键的个数一定为NA C．6gSiO2晶体含有Si-O键数目0.2NA D．58.5g氯化钠的分子个数为NA 【答案】A 【详解】A．XeF4中价层电子对数为，0.5molXeF4中氙（54号元素）的价层电子对数为3NA，A正确； B．若C2H6O为醚：CH3OCH3，则不含非极性键，B错误；   C．6gSiO2的物质的量是0.1mol，1molSiO2中含有4mol的硅氧键，则6gSiO2晶体中含Si-O键的数目为0.4NA，C错误； D．氯化钠是由离子构成的，不含分子，D错误； 故选A。 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 【答案】B 【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。 C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选B。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，所含原子数为 B．标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C．1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D．28g乙烯中含有的非极性键个数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算，的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是，A错误； B．标准状况下，和的混合气体的物质的量是，1个或分子中均含2个原子，则标准状况下，和混合气体中原子总数为，B正确； C．与反应生成，中铜的化合价为+1价，1mol与足量的充分反应，转移的电子数为，C错误； D．28g乙烯的物质的量为，乙烯的结构式为：，碳与碳之间是非极性键，则28g乙烯中含有的非极性键个数为，D错误； 故选B。 10．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 【答案】C 【详解】的原子数，A正确；1个与中都含有10个电子，与的物质的量都是，则二者所含的电子数相等，B正确；个分子与个分子的物质的量都是，氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为，C错误；中含有的个数，D正确。 11．可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与为相同的核素 B．该衰变过程为化学变化 C．中的中子数为 D．可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 【答案】C 【详解】A．与为质子数相同、中子数不同的不同的核素，A项错误； B．衰变过程为核变，不属于化学变化，B项错误； C．1个分子中子数为，则中的中子数为，C项正确； D．可用于生物学标记实验是因为区别可追踪蛋白质的合成途径，D项错误； 答案选C。 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA B．46g二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)的混合气体中氧原子数为2NA C．氨水中含有、和共NA个含氮微粒 D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为4NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下非气态，无法计算中含有的氧原子数目，A错误； B．利用极限法，假设二氧化氮为46克，则，氧原子为：；假设四氧化二氮为46克，则，氧原子为：，二者均含有氧原子，故混合气体中氧原子数为，B正确； C．氨水中存在如下电离平衡：，所以氨水中含氮微粒有、和，但题目未提供氨水溶液体积，无法计算其物质的量，C错误； D．二氧化硫与氧气是可逆反应，则与充分反应，转移的电子数小于，D错误； 故选B。 13．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 【答案】A 【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．足量铜与1000mL18.4mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为9.2NA B．标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子数为5NA C．中含有的质子数为 D．1molNaHSO4固体中含有阴阳离子总数为3NA 【答案】C 【详解】A．足量铜与1000mL18.4mol/L的硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸不与铜反应，生成SO2的分子数小于9.2NA，故A错误； B．标准状况下，CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误； C．的物质的量为1mol，含有的质子数为，故C正确； D．1molNaHSO4固体中含有阴阳离子总数为2NA，故D错误； 故选C。 15．下列说法正确的是 A．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同 B．2mol水与1mol水摩尔质量之比2：1 C．标准状况下，5.6LCH4中所含C—H键的数目约为6.02×1023 D．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.02×1022 【答案】C 【详解】A．H2O的摩尔质量为，D2O的摩尔质量为。相同质量下，H2O的物质的量更大，原子总数更多，A错误； B．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，H2O的摩尔质量恒定为，B错误； C．标准状况下，5.6LCH₄的物质的量为0.25 mol。每个CH4分子含4个C—H键，总键数为，C正确； D．为弱酸，部分解离。室温下，1L溶液中的浓度低于，数目小于6.02×10²²，D错误； 故选C。 1．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．淀粉含有的羟基数目为 D．中键数目为为 【答案】A 【详解】A．未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出键数目个数，故A错误； B．每生转移个电子，为，转移电子数为，故B正确； C．淀粉含有羟基，即淀粉含有的羟基数目为，故C正确； D．1个分子中有11个键，中键数目为为，故D正确； 答案选A。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，水解形成的胶体粒子数目为 B．醋酸钠溶液中和微粒数目之和为 C．金刚石中键的数目为 D．基态铬原子中含有的未成对电子数目为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为0.1mol，水解形成的胶体粒子数目小于，A项错误； B．根据物料守恒可知，溶液体积为1L，则和微粒数目之和为，B项正确； C．金刚石中每个碳原子与相邻4个碳原子形成4个键，但每个键都为两个碳原子共有，金刚石中碳原子形成键的数目为，C项错误； D．基态原子的电子排布式为，有6个未成对电子，基态铬原子中含有的未成对电子数目为，D项错误； 答案选B。 3．我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 （石墨） A．22.4L含有的中子数为 B．12gC（石墨）中键的数目为 C．1mol中含有的π键的数目为 D．生成1mol时，反应转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC（石墨）中键的数目为，B正确； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D错误； 故选B。 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 【答案】C 【详解】A．白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含6个P—P键。124g白磷的物质的量为1mol，故P—P键数目为6NA，而非4NA，A错误； B．冰中每个水分子通过氢键与4个相邻分子连接，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol水分子形成的氢键数目为2NA，而非4NA，B错误； C．晶体硅(类似金刚石结构)中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个键被2个原子共享。1mol晶体硅(28g)的Si—Si键数目为(4/2)×1mol = 2NA，C正确； D．SiO2中每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si—O键。60g SiO2(1mol)含4NA个Si—O键，而非2NA，D错误； 故选C。 5．氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA B．反应②每生成15 g NO，断裂 N≡N共价键的数目为0.25NA C．常温常压下，9.2 g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA D．足量Cu与40 mL 15 mol∙L−1 HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA 【答案】B 【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．工业合成氨反应为可逆反应，进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，转移电子的数目小于6NA，A错误； B．反应②，每生成15gNO（0.5mol），断裂N≡N共价键的数目为0.25NA，B正确； C．常温常压下，9.2g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的物质的量为，数目为0.4NA，C错误； D．足量Cu与40mL15mol∙L−1HNO3浓溶液反应，随着反应进行硝酸浓度降低，先生成NO2，再生成NO，故NO2分子的数目小0.3NA，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$