第06讲 原子的结构与计量原子的质量 -【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（鲁教版2024)

第06讲 原子的结构与计量原子的质量 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 原子的构成 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。 【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 符号 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 H 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C 6 6 6 碳-13 C 6 7 6 碳-14 C 6 8 6 知识点2 原子的一些特性 （1）原子的质量和体积都很小。 （2）原子在不断运动。 （3）原子之间有间隔。 知识点3 由原子直接构成的物质 （1）金、银、铜等金属单质。 （2）金刚石、石墨等非金属单质。 （3）氦、氖、氩等稀有气体。 知识点4 相对原子质量 1．定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。张青莲 3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 知识点5 相对原子质量与质子、中子、电子的关系 1．原子中各粒子的质量关系：质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在 原子核 上。 2．相对原子质量与质子、中子的关系： 相对原子质量（在数值上）约等于 质子数 + 中子数 。 教材习题01（P38） 下列有关原子构成的叙述正确的是 A． 原子是实心球体，不可以再分 B． 原子的质量主要集中在原子核上 C． 原子核由质子、中子和电子构成 D． 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 解题方法 A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 【答案】B 教材习题03（P38） 3．2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A．B． C．D． 解题方法 氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 【答案】A 教材习题04（P39） 我国化学家张青莲(1908—2006)在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献， 他主持测定的铟(In)、 铱 (Ir) 等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会 作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是( )。 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 碳原子的相对原子质量是12g D. 采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 解题方法 A 、相对原子质量是原子的相对质量，原子质量是原子实际质量，两者之间有差别，叙述错误； B 、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，叙述正确； B、 相对原子质量是一个比值，没有单位或单位为“1”省略不写，叙述错误； D、 原子本身质量是固定的，采用相对原子质量后，没有增大了原子的质量，叙述错误。 【答案】B 考点一 原子的结构 1．下列关于原子核的叙述中，正确的是（    ） ①质量与该原子的质量相近    ②大部分原子核由质子和中子构成③不显电性    ④带正电    ⑤不能再分 A．①②④ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 【答案】A 【详解】原子的质量主要集中在原子核上，①正确；大部分原子核由质子和中子构成，也有的原子核中只有质子，②正确；原子核内有质子和中子，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，③错误，④正确；原子核可再分，⑤错误。故选A。 2．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有（    ） ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 【答案】B 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷，正确； ②大多数α粒子未发生偏转，则说明原子内部有很大的空间，正确； ③由于极少数α粒子反弹，说明原子核体积很小，且质量比α粒子大得多，正确； ④该实验不能得知原子核外电子的排布，错误。故选B。 3．下列关于原子结构的说法中正确的是（    ） A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 【答案】D 【详解】A、原子中的中子不带电，故错误； B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误； C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确；选D。 考点二 原子直接构成的物质 4．下列物质中，由原子直接构成的物质是（    ） A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、金刚石属是由碳原子直接构成的，正确； B、水是由水分子构成的，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误；故选A。 5．下列物质，由原子直接构成的物质有 （填序号）。 ①氧气②蒸馏水③新鲜的空气④铜片⑤五氧化二磷 【答案】④ 【详解】（1）①氧气是由氧分子构成的；②蒸馏水是由水分子构成，水分子由氢、氧两种原子构成；③新鲜的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；④铜片是由铜原子直接构成；⑤五氧化二磷由五氧化二磷分子构成的； 6．下列表示物质组成的微观示意图，表示由原子直接构成的物质的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A、该物质由分子构成，该物质的分子由不同的原子构成。A不符合题意； B、该物质由不同的三种分子构成，有的分子由相同原子构成，有的分子由不同原子构成。B不符合题意； C、该物质由原子直接构成。C符合题意； D、该物质由分子构成，该物质的分子由相同的原子构成。D不符合题意。综上所述：选择C。 考点三相对原子质量 7．下列关于相对原子质量的说法错误的是（ ） A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确； B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确； C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误； D、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，故D说法正确；故选：C。 8．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=；故选D。 9．某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为 ，中子数为 。 【答案】 26 30 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数。已知该原子核外有 26 个电子，所以其核内质子数为 26； 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 。已知相对原子质量为 56，质子数为 26，则中子数 = 相对原子质量 - 质子数，即。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1． 了解原子的构成 2． 认识由原子直接构成的物质。 3． 理解相对原子质量的含义。 4． 会进行相对原子质量的简单计算。 【学习重难点】 1． 原子的构成。 2． 理解相对原子质量概念并会简单计算。 1．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（ ） A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故说法错误； B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故说法正确； C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故说法错误； D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故说法错误。故选C。 2．下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同 【答案】D 【详解】A、原子的原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，故选项说法错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但没有化学变化的限制，原子仍是可以再分的，原子是由原子核和电子构成的，故选项说法错误； C、原子的质子数和中子数不一定相同，如普通氢原子中质子数为1，没有中子，选项错误； D、相对原子质量是原子的质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，不是原子的实际质量，选项正确；； 故选：D。 3．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 【答案】B 【详解】A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图为，故选项说法正确； B、由图示可知，乙和丙的质子数不同，属于不同的原子，但中子数相同，故选项说法错误； C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数2，属于相对稳定结构，故选项说法正确； D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确；故选：B。 4．卢瑟福进行的α粒子散射实验，不能得出的结论是 （ ） A．原子核带正电 B．原子核体积很小 C．原子核外电子带负电 D．原子核比电子所占空间小得多 【答案】C 【详解】A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，即原子核带正电，故A正确； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确； C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误； D、由于绝大多数α粒子通过金箔而没发生偏转，说明原子核在原子中所占的空间较小，即原子核比电子所占空间小得多，故D正确；故选C。 5．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 【答案】C 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，故选项认识正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，故选项认识正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转，这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，故选项认识不正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代，人类对原子结构的认识永无止境，科学家会不断提出新的原子结构模型，故选项认识正确。故选C。 6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是    A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【详解】A、由原子结构示意图可知，He﹣3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，H﹣3原子中含有1个中子，2个电子，故选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，氦原子中含有2个质子，1个中子，故选项说法错误； D、由原子结构示意图可知，He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确。故选：D。 7．下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ） A．氯化钠 B．水 C．水银 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、水是由水分子构成的，故选项错误； C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误;故选C。 8．原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是（ ） A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 【答案】C 【详解】A、钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，根据原子中：质子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126，故A错误； B、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84，故B错误； C、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为84，故C正确； D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84，相对原子质量为210，故D错误。故选C。 9．关于相对原子质量的说法错误的是（ ） A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确；故选B。 10．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2 【答案】A 【详解】M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，则M的质子数为a+2，而相对原子质量=质子数+中子数，故M的相对原子质量为a+b+2；故选：A。 11．现有质量相同的金、银、铜三块金属，其中所含原子个数最多的是（金、银、铜的相对原子质量分别为197、108、64） A．金 B．银 C．铜 D．一样多 【答案】C 【详解】元素的相对原子质量与其真实质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是铜＜银＜金，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：铜＞银＞金。 故选C。 12．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了 ： (2)少部分粒子改变原来的方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到 （填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向； (3)极少数粒子被反弹回来，原因是粒子的质量远远 （填“大于”或“小于”）金原子核的质量。 (4)如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是 。 【答案】(1)原子核很小，原子内部有很大的空间 (2)排斥 (3)小于 (4)a 【详解】（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了原子核很小，原子内部有很大空间；故填：原子核很小，原子内部有很大的空间； （2）少部分α粒子改变原来的方向，原因是这些α粒子（带正电）途经金原子核（带正电）附近时受到排斥而稍稍改变了运动方向，故填：排斥； （3）极少数α粒子被反弹回来，原因是α粒子的质量远远小于金原子核的质量，故填：小于； （4）因为α粒子带正电，金原子核也带正电，α粒子靠近金原子核时会受到排斥力，运动轨迹应该是向外弯曲的，而a线是向金原子核靠近的，不符合实验原理；故填：a。 13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： (1)显电中性的微粒有 。 (2)带正电的微粒有 。 (3)带负电的微粒有 。 (4)质量最小的微粒是 。 (5)化学变化中，一定发生变化的微粒有 。(6)在同一原子里数目相等的是 。 (7)决定原子质量大小的粒子主要是： 。 【答案】(1)中子、分子、原子 (2)原子核、质子 (3)核外电子(4)核外电子(5)分子(6)质子、核外电子 (7)质子、中子 【详解】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子； （2）带正电的微粒有质子、原子核； （3）带负电的微粒有核外电子； （4）质量最小的微粒是核外电子； （5）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子； （6）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子。 （7）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是：质子、中子； 14．科学上规定以碳原子质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳原子的质量为，钠原子的质量为。已知钠原子核内中子数比质子数多1。 (1)钠的相对原子质量为 。 (2)钠原子核内的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。 【答案】(1)23 (2) 11 11 12 【详解】（1）科学上规定以碳原子质量的作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量，则钠的相对原子质量； （2）在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，质子数=核外电子数，则有质子数+中子数=23，根据题干，已知钠原子核内中子数比质子数多1，即中子数-质子数=1，解得质子数=11，中子数=12，在原子中，核外电子数=质子数=11。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 原子的结构与计量原子的质量 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 原子的构成 （1）原子是由居其中心的 与 构成的。 （2）原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 （3）由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 符号 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 H 1 0 1 ①原子的质子数和核外电子数 相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数） 相等。 ③原子的质子数和中子数 相等。 ④原子中 都含有中子。 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C 6 6 6 碳-13 C 6 7 6 碳-14 C 6 8 6 知识点2 原子的一些特性 （1）原子的质量和体积都 。 （2）原子在不断 。 （3）原子之间有 。 知识点3 由原子直接构成的物质 （1）金、银、铜等金属单质。 （2）金刚石、石墨等非金属单质。 （3）氦、氖、氩等稀有气体。 知识点4 相对原子质量 1．定义：以 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。张青莲 3．两种原子的实际质量之比 它们的相对原子质量之比。 4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 知识点5 相对原子质量与质子、中子、电子的关系 1．原子中各粒子的质量关系：质子、中子的相对质量都约等于 ，与质子、中子相比，电子的质量 ，整个原子的质量主要集中在 上。 2．相对原子质量与质子、中子的关系： 相对原子质量（在数值上）约等于 。 教材习题01（P38） 下列有关原子构成的叙述正确的是 A． 原子是实心球体，不可以再分 B． 原子的质量主要集中在原子核上 C． 原子核由质子、中子和电子构成 D． 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 解题方法 A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 【答案】 教材习题03（P38） 3．2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A．B． C．D． 解题方法 氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 【答案】 教材习题04（P39） 我国化学家张青莲(1908—2006)在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献， 他主持测定的铟(In)、 铱 (Ir) 等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会 作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是( )。 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 碳原子的相对原子质量是12g D. 采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 解题方法 A 、相对原子质量是原子的相对质量，原子质量是原子实际质量，两者之间有差别，叙述错误； B 、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，叙述正确； B、 相对原子质量是一个比值，没有单位或单位为“1”省略不写，叙述错误； D、 原子本身质量是固定的，采用相对原子质量后，没有增大了原子的质量，叙述错误。 【答案】 考点一 原子的结构 1．下列关于原子核的叙述中，正确的是（    ） ①质量与该原子的质量相近    ②大部分原子核由质子和中子构成③不显电性    ④带正电    ⑤不能再分 A．①②④ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 2．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有（    ） ①原子核带正电②原子内部有很大的空间③原子核体积小，质量比粒子大得多④原子核外电子是分层排布 A．全部 B．①②③ C．①② D．②④ 3．下列关于原子结构的说法中正确的是（    ） A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 考点二 原子直接构成的物质 4．下列物质中，由原子直接构成的物质是（    ） A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．二氧化碳 5．下列物质，由原子直接构成的物质有 （填序号）。 ①氧气②蒸馏水③新鲜的空气④铜片⑤五氧化二磷 6．下列表示物质组成的微观示意图，表示由原子直接构成的物质的是 A．B．C． D． 考点三相对原子质量 7．下列关于相对原子质量的说法错误的是（ ） A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 8．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 9．某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为 ，中子数为 。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1． 了解原子的构成 2． 认识由原子直接构成的物质。 3． 理解相对原子质量的含义。 4． 会进行相对原子质量的简单计算。 【学习重难点】 1． 原子的构成。 2． 理解相对原子质量概念并会简单计算。 1．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（ ） A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 2．下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同 3．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 4．卢瑟福进行的α粒子散射实验，不能得出的结论是 （ ） A．原子核带正电 B．原子核体积很小 C．原子核外电子带负电 D．原子核比电子所占空间小得多 5．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的 D．基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型 6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是    A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 7．下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ） A．氯化钠 B．水 C．水银 D．二氧化碳 8．原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是（ ） A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 9．关于相对原子质量的说法错误的是（ ） A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 10．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2 11．现有质量相同的金、银、铜三块金属，其中所含原子个数最多的是（金、银、铜的相对原子质量分别为197、108、64） A．金 B．银 C．铜 D．一样多 12．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了 ： (2)少部分粒子改变原来的方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到 （填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向； (3)极少数粒子被反弹回来，原因是粒子的质量远远 （填“大于”或“小于”）金原子核的质量。 (4)如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是 。 13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： (1)显电中性的微粒有 。 (2)带正电的微粒有 。 (3)带负电的微粒有 。 (4)质量最小的微粒是 。 (5)化学变化中，一定发生变化的微粒有 。(6)在同一原子里数目相等的是 。 (7)决定原子质量大小的粒子主要是： 。 14．科学上规定以碳原子质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳原子的质量为，钠原子的质量为。已知钠原子核内中子数比质子数多1。 (1)钠的相对原子质量为 。 (2)钠原子核内的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$