河南省实验中学2025届高三下学期全真模拟化学试卷

第 1页（共 12页） 考试时间：2025年5月30日 2025 年普通高等学校招生统一模拟考试 化学 (时间:75 分钟 满分:100 分) 本试题卷分为第 I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答 案答在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考试结束后,监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核 对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否 一致。 2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上 书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 O:16 Na:23 S:32 第 I 卷(选择题 42 分) 一、单选题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。) 1.化学的魅力无处不在。下列说法不正确的是 A.等离子体具有良好的导电性和流动性，运用等离子体可以制造等离子体显示器，还可 以进行化学合成等 B.纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，例如当晶体颗粒小至纳 米量级，熔点会下降。 C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 D.蛋白质是生命的基础，蛋白质的结构不仅取决于多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺 序，还与其特定的空间结构有关。 第 2页（共 12页） 2.下列化学用语或表述正确的是 A.Na2S形成过程： B.激发态 H原子的轨道表示式： C.CN22-的球棍模型： D.N2的 p-p σ键的形成： 3.常温下氧化物 N是一种有刺激性气味的气体，化合物 R与盐酸反应会同时生成气体和 沉淀，其相关转化如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.浓酸 a可以是浓硝酸 B.79g化合物 R中的阴离子含有的电子数目为 28NA C.氧化物 N是非极性分子 D.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 4.下列实验操作能达到目的的是 A.分离氯化铵和单质碘 B.用该装置验证钢铁的牺牲阳极保护法 C.萃取振荡时放气 D.实验室制备并收集少量 NO2 5.瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列 关于瑞格列奈的表述不正确的是 和 I2 A DCB 第 3页（共 12页） A.该物质具有 4种官能团 B.该物质可以发生加成反应，氧化反应，酯化反应和 消去反应 C.该物质中所有原子不可能共平面 D.分子中含有 1个手性碳原子 6.化合物①、②、③是一类特殊的离子化合物(结构如下图所示)。W、X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 21，且位于不同主族。下列 说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.X、Y、Z对应的最简单氢化物，稳定性最高的是 HY C.单质晶体 W属于分子晶体 D.在上述化合物中，X原子满足 8电子结构 7.对于下列过程中发生的反应，相应离子方程式不正确的是 A.AgCl沉淀中滴入氨水： AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- B.酸性工业废水中的 Cr2O72-用绿矾处理：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓ D.用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ 8.尼泊金乙酯(C9H10O3)微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备， 所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼 泊金乙酯： 第 4页（共 12页） 已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH=4) 尼泊金乙酯 114 297 1.7×10-4g/100mL 对羟基苯甲酸 213 336 0.2g/100mL 下列说法正确的是 A.试剂 a、b可分别为 Na2CO3溶液、盐酸 B.操作 I为过滤，操作 II为重结晶 C.可以用 FeCl3溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D.相同温度下，电离平衡常数 9.烟酸是 B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将 3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A.碳封装过渡金属电极能催化提高 b电极上反应的速率 B.该装置工作时，双极膜中的 OH-向 b极移动 C.a电极的电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D.制备 0.1mol烟酸时双极膜中质量减少 7.2g 10．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷(CH3NO2)热分解的动力学模型，其反应历程如 下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 第 5页（共 12页） A.该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B.反-CH3ONO(g)⇌顺-CH3ONO(g) ∆H=-0.87kJ/mol C.CH3ONO2(g)生成 HCNO(g)的反应历程中，经历 TS2的步骤为决速步骤 D.反应过程中碳原子的杂化方式发生变化 11.下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 利用油脂可获得人造脂肪，又称硬化油 油脂通过催化加氢生成饱 和度较高的半固态脂肪 B DNA中碱基 A与 T、G与 C的互补配对 两条链上的碱基通过氢键 形成碱基对 C 环糊精具有空腔结构， 环糊精空腔可与阿司 腔内极性小，腔外极性大 匹林结合从而使阿司 匹林从水体中分离 和去除 阿司匹林与环糊精通过共 价键结合形成超分子 第 6页（共 12页） D 在制作馒头的过程中经常会使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热分解会产生 二氧化碳气体，可作膨松 剂；还能与酸反应，可调 节面团的酸度。 12.聚酰亚胺(PI)薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容 等优势，被誉为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示： 下列说法正确的是 A.m=2n-1 B.PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应 C.沸点：对二甲苯>对苯二胺 D.PMDA中所有原子可以处于同一平面 13.硫化锂(Li2S)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为反萤石（萤石CaF2） 结构，其晶胞结构如下图所示。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 a，Li2S晶 体密度为ρg/cm3。下列说法错误的是 A.Li+的配位数是 8 B.该晶胞参数 a 为： 73 A 184 10 nm N    C.n点的原子分数坐标为 3 3 1, , 4 4 4       D.利用 X射线衍射仪，当单一波长的 X射线通过 Li2S晶体时，会在记录仪上产生分立的 斑点或者明锐的衍射峰。 14.向 CuCl饱和溶液(有足量 CuCl固体)中滴加氨水，发生反应 Cu++NH3⇌[Cu(NH3)]+和 [Cu(NH3)]++NH3⇌[Cu(NH3)2]+，lg(M)与 lg[c(NH3)]的关系如下图所示｛其中 lg(M)代表 lgc(Cu+)、lgc(Cl-)、 或 ｝。 m n 第 7页（共 12页） 下列说法错误的是 A.曲线 L4为 随 lg[c(NH3)]变化曲线 B.CuCl的溶度积常数 Ksp=c(Cu+)∙c(Cl-)=10-7.0 C.反应[Cu(NH3)]++NH3⇌[Cu(NH3)2]+的平衡常数 K的数值为 105 D.c(NH3)=10-5.2时，溶液中 c([Cu(NH3)2]+)>c([Cu(NH3)]+)>c(Cu+) 第Ⅱ卷(非选择题 58 分) 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（15分）CdSe 是一种半导体材料。以镉渣(主要成分是 Cd，含少量的 Zn、Co、Fe、 Cu等)为原料制备 CdSe 的流程如下。回答下列问题： 已知：①几种金属离子以金属氢氧化物形式沉淀的 pH如下： 金属离子 3Fe  2Fe  2Cd  开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 完全沉淀的 pH 3.3 9.9 / 第 8页（共 12页） ②常温下， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16 ③Co和 Cd与硫酸反应后分别得到 2Co 和 2Cd 。 (1)基态 Cu原子价层电子排布式是 ，Zn属于 区元素，第二电离能和 第一电离能相差较大的是 (填“Cu” 或“Zn”)。 (2)“酸浸”时，其他条件相同，镉的浸出率与温度、时间的关系如图。当镉浸出率为90%时， 宜采取的实验条件是 (选择温度、时间)。 (3)“除钴”时加入 Zn、Sb2O3，恰好得到 CoSb 合金。该反应的离子方程式为 。 (4)“除铁”时，先加入 KMnO4，后加入 ZnO调节 pH。调节 pH的范围为 ；过 滤得到的“渣 2”的主要成分为MnO2和 (填化学式)。 (5)“电解”后的“废液”可以用于“ ”(填名称)工序，实现资源循环利用；如果用 生石灰处理该“废液”，当 pH为 9(常温下)时，c(Cd2+)= mol/L。 (6)制备 CdSe纳米片的原理是在一定条件下 Cd(CH3)2和(C8H17)3PSe反应，发生反应的化 学方程式为 。 16．（15分）血红素是用于抗贫血、抗癌药物的原料。模拟利用卟啉衍生物 Y与 Fe2+反 应制备血红素（结构简式如图，相对分子质量为 616，微溶于乙醇，不溶于稀酸和水）并 测定所制取样品的纯度。 第 9页（共 12页） Ⅰ．血红素的制备： (ⅰ)称取 2.78g 4 2FeSO 7H O 溶于装有 50mL去离子水的烧杯中，搅拌至完全溶解，加入 1mL 稀硫酸和少量铁粉。称取 6.18g卟啉衍生物 Y溶于 30mL DMF（  3 2HCON CH ），转 移至三颈烧瓶中。向三颈烧瓶中通入氮气 15min。 (ⅱ)将 4FeSO 溶液加入三颈烧瓶中，开启温控磁力搅拌器，控制反应温度为 40～50℃。 (ⅲ)反应 60min后，缓慢滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH在4.5～5.5范围内，继续搅拌 30min， 观察到溶液由浅绿色变为深红色，得到血红素。 (ⅳ)将反应液冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥。称得粗产品质量为 5.20g。 回答下列问题： (1)血红素中 2Fe  的配位数为 。 (2)步骤(ⅰ)中向三颈烧瓶中通入氮气的目的是 。 (3)步骤(ⅲ)中调节 pH至 4.5～5.5的原因是 。 (4)①步骤(ⅳ)中利用如右图所示的装置进行减压过滤，结束时应该首先进行的操作是 _____。（填序号） A.应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B.先关闭水龙头，以防倒吸 ②洗涤固体最佳试剂为 。（填序号） A.蒸馏水 B.无水乙醇 C.乙醇-水混合液 Ⅱ．测定血红素的纯度。 称取 2.60g上述实验中制得的血红素粗产品，将其溶解于适量有机溶剂，转入锥形瓶 中，加入 30.00mL 0.0200mol/L酸性 KMnO4溶液，使 2Fe  完全氧化。用 0.0100mol/L 2 2 4Na C O 的标准溶液滴定过量的溶液，滴定终点消耗 2 2 4Na C O 溶液的体积为 20.00mL。 第 10页（共 12页） (5)①配制 100.00mL 0.0200mol/L酸性 KMnO4溶液，必须用到的下列仪器有 （填 名称） ②写出接近滴定终点时反应的离子方程式为 。 ③实验Ⅱ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填序号)。 A． B． C． D． ④滴定终点的现象是 。 (6)根据上述实验结果可求产品的纯度 ％（保留一位小数）。 17．（15分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。 回答下列问题： 方法一：H2S还原脱硫 (1)已知：2H2S(g)+3O2(g)⇌2SO2(g)+2H2O(l) ∆H1= -1036kJ/mol S(g)+O2(g)⇌SO2(g)) ∆H2= -294kJ/mol H2O(l)⇌H2O(g) ∆H3= +44kJ/mol 则还原脱硫原理： 2H2S(g)+SO2(g)⇌3S(g)+2H2O(g) ∆H= 。 (2)在某恒温、恒容的密闭容器中，充入 H2S和 SO2发生反应： 2H2S(g)+SO2(g)⇌3S(s)+2H2O(g)，下列描述正确的是___________(填序号)。 A.达到平衡之前 v(H2S)正>v(SO2)逆 B.当混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态 C.达到平衡后，若充入氦气平衡正向移动 D.达到平衡后，若再充入 H2S(g)重新达到平衡时，H2S(g)的平衡转化率增大 第 11页（共 12页） 方法二： 4CH 还原脱硫反应原理： Ⅰ．          2 4 2 22SO g CH g 2S g 2H O g CO g   ∆H4= -316.7kJ/mol Ⅱ．        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  ∆H5= +247.3kJ/mol (3)在不同催化剂条件下，相同时间内 SO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。 综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是 ；若选择催化剂 Cat.2，SO2 的转化率随温度升高先减小后增大，则 SO2的转化率增大的原因可能是 。 (4)一定条件下，在压强为 100kPa 的恒压密闭容器中按体积比为 1∶1∶7充入 4CH 、SO2、 He发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得 SO2的平衡转化率为 80%， 4CH 的平衡转化率为 50%，则达到 平衡时，SO2的分压 p= kPa（保留 2位有效数字），反应Ⅱ的压强平衡常数  pK Ⅱ 2kPa (用平衡分压计算，保留 2位有效数字)。 (5)方法三：利用电解法对 SO2进行吸收和无害化处理，其原理如图所示： ①石墨Ⅱ电极为 极。 ②石墨Ⅰ的电极反应式为 。 ③每处理 1molSO2，理论上电解池中产生的氧气在标况下的体积为 。 第 12页（共 12页） 18．（13分）H是合成某药物的中间体，一种合成 H的路线如下： 已知：Et代表乙基  2 3CH CH 。 回答下列问题： (1)C的名称为 。 (2)E中所含官能团的名称为 。 (3)G H 分两步进行：第 1步发生加成反应，第 2步加热条件下发生消去反应。写出第 2步反应的化学方程式： 。 (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。 a． b． c． d． (5)E F G  为加成反应，且 F的分子式为 4 6C H O，F的结构简式为 。 (6)满足下列条件的 B的同分异构体有 种（不含立体异构）， ①有 3种化学环境不同的氢原子 ②不与金属钠反应 ③有不饱和键 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 2：1：1的结构简式为 。 (7)参照上述合成路线，以 和 F为原料合成 ，设计合成路 线如下： ，其 中M 、N的结构简式分别为 、 。 第 1页（共 2页） 2025 年普通高等学校招生统一模拟考试参考答案 高三化学 时间:75 分钟 满分:100 分 一、单选题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。 1 2 3 4 5 6 7 C A D C B B C 8 9 10 11 12 13 14 A D C C D A D 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分 15.（15分） （1）3d104s1 （2分） ds (1分) Cu（1分） （2）100℃、6h（1分） （3） + 2+ 2+2 3 25Zn+6H +Sb O +2Co 2CoSb+5Zn +3H= O（2分） （4）3.3≤pH＜7.2（2分） Fe(OH)3 （1分） （5）酸浸（1分） 62.0 10 （2分） （6）  3 2Cd CH +  8 17 3C H PSe= CdSe + （C8H17）3P（CH3）2（2分） 16.（15分） (1)4（1分） (2)防止 2Fe 被氧化（1分） (3)若 pH小于 4.5不利于卟啉 Y配体脱质子与 2Fe 发生配位反应；若 pH大 于 5.5会使 2Fe 水解生成  2Fe OH 沉淀（2分） (4)①A（1分） ② C（1分） (5) ①容量瓶，胶头滴管（2分） ②5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2分） ③B（1分） ④当滴入最后半滴 2 2 4Na C O 的标准溶液时，溶液中紫红色褪色，且半分钟 内不变色（2分） (6)61.6（2分） 第 2页（共 2页） 17.（15分） (1) 166 kJ mol  （2分） (2)AB（2分） (3)Cat.3 （1分） 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快， 2SO 的 转化率增大（1分） (4)2.0（2分） 1.1（2分） (5)阳 （1分） 23 2 4 22HSO 2H 2e S O 2H O       （2分） 5.6L（2分） 18.（13分） （1）己二酸（1分） （2）酯基、（酮）羰基（2分） （3） （2分） （4）b c a d   （1分） （5） （1分） （6）3（2分） （ CH3）2C=C（CH3）OCH3（2分） （7） （1分） （1分）