江苏省无锡市江阴市第二中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

江阴市第二中学2024-2025学年化学5月质量检测 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Ca-40 Cu-64 选 择 题 一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。） 1．北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质的冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是( ) A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关 C. CO2是含非极性键的极性分子 D. 冰是原子间通过共价键形成的共价晶体 2．下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A. SO3VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 分子中键的形成： 3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S熔化 C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 4．氮化硅(熔点为1 900 ℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，可通过SiH4与NH3发生反应3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2制得。下列说法错误的是( ) A. 键角： SiH4＞NH3 B. 热稳定性： SiH4＜NH3，可证明非金属性：Si＜N C. Si3N4属于分子晶体 D. SiH4为非极性分子 5．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是(　 ) A. 第一电离能：Y＞Z＞X B. 电负性：Z＞Y＞X＞W C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D. W2X2中阴阳离子个数比为1：2 6．下列有关分子或离子的结构和性质的说法正确的是( ) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．NO3－的空间构型为三角锥形，所有原子不在同一平面上 D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 7．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。 下列说法错误的是( ) A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D．图1与图2代表的铁单质的密度不同 8．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子元；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（　　） A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W > Z > Y C．原子半径：Y > W > E D．ZW2中，Z的化合价为+2价 9．砷化镓属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。砷化镓的晶胞结构如图，下列说法错误的是（　　） A. 第一电离能： B. 电负性： C. 砷化镓晶胞结构与相同 D. 砷化镓晶体中含有配位键 10．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：2K4[Fe(CN)6] + Cl2 === 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl。下列说法正确的是( ) A．CN－的电子式为 B．K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C．K3[Fe(CN)6] 中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 11. 对下列事实的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A Cl2分子中的共价键是键 Cl价电子排布为3s23p5，Cl原子结合为Cl2时，两个原子的3p轨道“头碰头”重叠 B 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 C 酸性： CF3COOH > CCl3COOH F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致分子中O-H极性：CF3COOH > CCl3COOH D 气态氢化物稳定性：H2S<H2O H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 12．NH3和N2H4是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4，下列有关的说法正确的是( ) A．[Ni(NH3)6]SO4的配体为NH3，中心体的外围电子排布式为3d84s2 B．1 mol[Ni(NH3)6]2＋中σ键的数目为18 mol C．[Ni(NH3)6]2＋中H－N－H的键角大于NH3中的键角 D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀 13. 科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是( ) A. 石墨烯中碳原子都采用杂化 B. 石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C. 石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2 D. 石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好导电性 14．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法错误的是( ) A．最终所得溶液中大量存在NH 、[Cu(NH3)4]2＋、SO B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2+＋2OH－ C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 非 选 择 题 二、非选择题（本题包括4题，共58分） 15．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X4含有σ键的数目为 mol。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。 16．（20分）金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 （1）元素在周期表中的分区是位于___________区。 （2）金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。 a．三角形 b．四面体 c．六面体 d．八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。 a．共价晶体 b．离子晶体 c．分子晶体 ③工业上用蒬石(主要成分CaF2)制备HF。CaF2晶体的一种立方晶胞如图所示。 CaF2晶体中距离Ca2+最近的F－有___________个。若该晶胞的边长为a cm，则CaF2晶体的密度为______________g/cm3 （3）以钛铁矿(FeTiO3)为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①Fe元素在元素周期表中的位置是 。 ②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________ 。 ③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ④已知MgO和NaCl的晶胞类型相同，解释MgO熔点高于NaCl的原因： ___________________________________________________________________________________。 17．（14分）Ni2+与化合物M形成一种物质L其结构简式如图所示。回答下列问题： （1）基态Ni2+的L电子层中有　　　个能级，其核外价层电子排布式为　　　 　。 （2）O元素基态原子价电子轨道表示式为： 。 （3）H2O中O原子的杂化方式为　　　　，其为　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）M分子的结构简式为，M分子中含有　　　个键、　　　个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。 18．(12分)向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)可得到配合物A，其结构简式如图1所示。 （1）配合物A中碳原子的杂化轨道类型是 。 （2）C、 N、 O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　 　。 （3）氨基乙酸钠的分解产物之一为CO2，CO2的电子式为： 。 （4）肼(N2H4)又成为联氨，能很好地混溶于水，请写出肼地结构式 ，并解释肼极易溶于水的原因： 。 （5） 硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体Cu2O，其晶胞结构如图2所示，图中白色小球表示 （填Cu或O）原子。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$