精品解析：湖北省沙市中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2024—2025学年度下学期2024级 5月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 2. 化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是 A. 联氨(N2H4)的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 异丁烷的键线式： 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为 4. 一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上发生氧化反应，N2为氧化产物 B. 电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C. 装置中电流方向：电极a→导线→电极b，Na+向电极a移动 D. 电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 5. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl>Si C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将1mL 0.1mol·L-1KI溶液与5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B. A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. 断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 9. 工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 ) B. 0 ~5 min 内用C表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min) C. 向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A. 比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢 B. 该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2 11. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为Cu B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是 ① ② ③ ④  ⑤ A. ①② B. ④⑤ C. ③⑤ D. ①③ 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物的等效氢原子有7种 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高 D. C6H14有4种同分异构体，一氯代物有17种 15. 某化学兴趣小组用足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 第Ⅱ卷(填空题 共55分) 16. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 （1）丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为___________。 ②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式___________。 ③高分子材料D的结构简式为___________，合成D的反应类型是___________。 （2）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：___________ (填选项字母，下同)；②：___________ 。 A．       B．     C．        D． （3）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成， B. 一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管 C. 四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 D. 二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 （4）若1 mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗氯气为___________ mol。 17. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为___________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S， 加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用 （3）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用试剂是___________，写出总反应方程式___________。 （4）SO2的脱除：用过量氨水吸收，生成的盐属于 ___________。(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) Ⅲ．烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 （5）判断碘水中I2恰好完全反应的现象为___________。 （6）计算该烟气中SO2的含量___________ 。 18. 研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展。 （1）向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则： ①0～2 min内，v(NH3)=___________。 ②H2在平衡混合气体中的体积分数为___________。 ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___________。 （2）某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为___________。 ②A的转化率为___________。 （3）下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是___________(填序号)。 A．密闭容器中压强不再变化 B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C C．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗1 mol B D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．密闭容器中混合气体的密度保持不变 F． 密闭容器中混合气体的质量保持不变 19. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 易液化，可作制冷剂 B. 以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C. NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。(用分数表示) （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。 A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是___________。(结合文字说明) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期2024级 5月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金硬度大于成分金属，铝锂合金，属于金属材料，硬度比纯铝大，A错误； B．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，而不是二氧化硅，B错误； C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，使得其性能更好，化学稳定性更好，C正确； D．碳陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是 A. 联氨(N2H4)的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 异丁烷的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．联氨的结构式为：，则其电子式为，A正确； B．乙烯中存在碳碳双键的官能团，书写结构简式时不能省略，正确的为：，B错误； C．中C原子半径比Cl原子半径小，则四氯化碳的空间填充模型为：，C错误； D．丁烷只有4个C原子，异丁烷叫2-甲基丙烷，则异丁烷的键线式为：，D错误； 故答案为：A。 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，充分反应后容器中分子总数大于 ，A项错误； B．标准状况下正戊烷不是气体，无法计算，B项错误； C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为，C项正确； D．Cu与足量的S反应生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为，D项错误； 答案选C。 4. 一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上发生氧化反应，N2为氧化产物 B. 电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C. 装置中电流方向：电极a→导线→电极b，Na+向电极a移动 D. 电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，据此解答。 【详解】A．电极b为负极，发生氧化反应，氨气失电子被氧化生成氮气，氮气为氧化产物，A正确； B．由总反应可知，n(OH-)不变，但生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH-)会变小，B错误； C．电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，原电池工作时，阳离子向正极移动，C正确； D．由分析可知，电极a发生还原反应O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，D正确； 故选：B。 5. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl>Si C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将1mL 0.1mol·L-1KI溶液与5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应为焦炭在高温下与石英砂反应生成硅和一氧化碳，故A错误； B．元素的非金属与最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性强弱无关，则向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B错误； C．将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，生成有刺激性气味的气体说明浓硫酸能与脱水产物碳共热反应产生二氧化碳和二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性，故C正确； D．向过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应得到的溶液中滴加硫氰化钾溶液，过量的铁离子会使溶液变红色，则溶液变红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应有一定的限度，故D错误； 故选C。 6. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B. A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. 断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息，A的能量低于B的能量，又高于C的能量，则A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A错误； B．根据图中信息，A→C为放热反应，放出的热量为：生成物形成新化学键时放出的能量之和破坏反应物化学键吸收能量之和，得到：，B错误； C．A→B为吸热反应反应，但吸热反应不一定需要加热才能进行，C错误； D．A→C为放热反应，即破坏反应物A中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，D正确； 故答案为：D。 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀且沉淀不完全溶解。变质会生成，能溶于盐酸，不溶于盐酸，沉淀不完全溶解说明有生成，即溶液已变质，A选项正确； B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝。因为氨气极易溶于水，若溶液中浓度较小，加入稀氢氧化钠溶液且不加热，产生的氨气很少，不能使试纸变蓝，不能据此说明溶液中不存在，B选项错误； C．将通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。是因为具有还原性，能将还原，而不是因为的漂白性，C选项错误； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象是因为浓硝酸使铁发生钝化，钝化是化学变化，形成了致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D选项错误； 故答案为：A； 8. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：B。 9. 工业生产 TiCl4 的化学反应原理为：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl4 (g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 ) B. 0 ~5 min 内用C表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min) C. 向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大 D. 在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A．在可逆反应中，各物质的反应速率之比=化学计量数之比，则达到平衡有：，A错误； B．C为固体，不能用C浓度变化表示反应速率，B错误； C．在恒容密闭容器中通入不参加反应的稀有气体，各反应物的浓度未发生变化，化学反应速率不变，C错误； D．根据反应方程式，反应物中只有是气体，初始反应时气体反应物的平均摩尔质量为，随反应进行得到生成物和，两者的气体平均摩尔质量为，故建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量是一个从递变的增大趋势，D正确； 故答案：D。 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 050 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A. 比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢 B. 该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸发生反应可生成硫单质，溶液变浑浊，可比较浑浊现象出现所需时间的长短以判断反应速率快慢，A不符题意； B．硫代硫酸钠与硫酸发生反应，硫代硫酸钠中硫元素化合价既升高，也降低，硫酸中各元素化合价不变，体现酸性，B不符题意； C．实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2S2O3的浓度相等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则V1=20.0，V2=12.0，C不符题意； D．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，反应速率加快，可根据理论预测出t1>t2，D符合题意； 答案选D。 11. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为Cu B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不与NaOH反应，则滤渣的主要成分为Cu；“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确； B．滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时、H+和H2O反应可能生成白色沉淀，B正确； C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，反应离子方程式为，C正确； D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：Na2TeO4~3SO2，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，D错误； 答案选D。 12. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是 ① ② ③ ④  ⑤ A. ①② B. ④⑤ C. ③⑤ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】根据结构简式可知，该高聚物为加聚产物，其链节为，由“断键法”(链节上单键改双键、双键改单键，超过饱和的碳原子中间断)可知其单体加聚时成键位置为，因此该高聚物的单体为苯乙烯()、1，3-丁二烯()，答案选D。 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物的等效氢原子有7种 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确； B．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，B错误； C．该有机物的等效氢原子有7种，，C正确； D．苯环中不含碳碳双键，由图可知，该有机物中含有1个碳碳双键，该有机物含有1mol碳碳双键，D正确； 故选B。 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高 D. C6H14有4种同分异构体，一氯代物有17种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体，甲烷中仍混有杂质气体，起不到净化作用，A错误； B．含碳碳双键，分子式为：；不含碳碳双键，分子式为：；结构不同，分子之间也不差若干原子团，相互间不属于同系物，B错误； C．根据烷烃通式，随C原子数逐渐增加，烷烃相对分子质量也增加，分子间作用力强度随分子相对分子质量增大而增强，则熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高，C正确； D．C6H14有5种同分异构体，、、、、，其一氯代物有17种、、、、，D错误； 故答案为：C。 15. 某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要围绕铜与浓硝酸反应展开，涉及物质的量计算、电子守恒、元素守恒等知识。通过铜与硝酸反应产物、后续沉淀反应以及气体与氧气反应等条件，对各选项中关于硝酸物质的量、氧气用量、电子转移量和混合气体成分等内容进行判断。 【详解】A. 标准状况下6.72L与混合气体物质的量为。由，，则，。根据氮原子守恒，参加反应的物质的量应为 ，A选项错误； B. 由Cu与硝酸反应及后续气体与氧气反应，根据电子守恒，Cu失去电子总数等于得到电子数。，，Cu失去0.6mol电子，1mol得4mol电子，所以，但选项未指明标准状况，不能得出氧气的体积为3.36L，B选项错误； C. ，Cu反应时，转移电子数为，C选项错误； D. 设混合气体中NO物质的量为xmol，物质的量为ymol ，则，解得x=0.15，所以混合气体中含0.15molNO，D选项正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(填空题 共55分) 16. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 （1）丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为___________。 ②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式___________。 ③高分子材料D的结构简式为___________，合成D的反应类型是___________。 （2）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：___________ (填选项字母，下同)；②：___________ 。 A．       B．     C．        D． （3）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成， B. 一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管 C. 四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 D. 二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 （4）若1 mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗氯气为___________ mol。 【答案】（1） ①. ②. CH3CH(OH)CH3 ③. ④. 加聚反应 （2） ①. A ②. C （3）D （4）2.5 【解析】 【分析】（1）在不同条件下可以发生多种反应，可以和的发生加成反应生成A：；可以在催化剂作用下加热与发生加成生成B：；可以在催化剂作用下加热与发生加成生成C：；可以在催化剂作用下发生加聚生成高分子材料D：； （2）实验室制取甲烷采用的是加热醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制备，反应方程式为：；制取是采用加热固体和浓盐酸的混合物来制备，反应方程式为：； （3）和混合气体在光照条件发生取代反应的方程式为：、、、；据此信息解答。 【小问1详解】 ①丙烯与的溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的方程式为：或； ②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，则水中的羟基会加成在上，则B的结构简式为：或； ③丙烯可以在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子材料D，则D的结构简式为：。 【小问2详解】 根据分析，制取采用的是固体加热，则制取装置选择：A；制取采用的是固体与液体加热，则制取装置选择：C。 【小问3详解】 根据分析，和的混合气体在光照条件可以发生取代反应，且属于分步取代有产物后的多步同时进行的反应：甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，反应生成两种气体和三种液体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，有关叙述正确的是： A．反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成：按照所取气体的体积比，反应过程中生成4种有机取代产物和1种无机取代产物HCl共5种，A错误； B．一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管：由于一氯甲烷为气体且取代很难进行得完全，故饱和食盐水不能充满整个试管，B错误； C．四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂：氯仿是三氯甲烷，C错误； D．二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构：如果二氯甲烷为平面结构，则存在2种结构：、，现在二氯甲烷没有同分异构体，说明二氯甲烷为四面体结构，则甲烷为正四面体结构，D正确； 故答案为：D。 【小问4详解】 根据分析中和的取代反应方程式可知，若1mol甲烷恰好生成等物质的量的、、、四种产物，则它们各占0.25mol，由总取代程度可算出氯气耗量： 消耗0.25mol、消耗0.50 mol 、 消耗0.75 mol 、 消耗1.00 mol ， 最后合计消耗共。 17. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为___________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S， 加入量过多时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用 （3）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，写出总反应方程式___________。 （4）SO2的脱除：用过量氨水吸收，生成的盐属于 ___________。(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) Ⅲ．烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 （5）判断碘水中I2恰好完全反应的现象为___________。 （6）计算该烟气中SO2的含量___________ 。 【答案】（1）1：1 （2）HS-被氧化成 （3） ①. NaOH和Na2SO3 ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O （4）正盐 （5）溶液蓝色恰好完全褪去 （6）1.6 【解析】 【小问1详解】 结合质量守恒，水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应中S元素由+6价下降到0价被还原，N元素由-3价上升到0价被氧化，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1； 【小问2详解】 过氧化氢具有强氧化性，加入量过多时，HS-会被氧化成，导致废水中单质S的回收率下降； 【小问3详解】 由图，氢氧化钠、亚硫酸钠生成又被消耗，在反应中可循环使用；由图，总反应为二氧化硫被氧气氧化，和氢氧化钙生成硫酸钙：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； 【小问4详解】 用过量氨水吸收，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵是铵根离子和亚硫酸根离子形成的，属于正盐； 【小问5详解】 含淀粉的碘水呈蓝色，二氧化硫具有还原性，SO2烟气用含淀粉的碘水吸收，发生氧化还原生成碘离子、硫酸根离子，反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； 【小问6详解】 完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g，由方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.233g÷233g/mol=0.001mol，该烟气中SO2的含量为。 18. 研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展。 （1）向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则： ①0～2 min内，v(NH3)=___________。 ②H2在平衡混合气体中的体积分数为___________。 ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___________。 （2）某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为___________。 ②A的转化率为___________。 （3）下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是___________(填序号)。 A．密闭容器中压强不再变化 B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C C．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗1 mol B D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．密闭容器中混合气体的密度保持不变 F． 密闭容器中混合气体的质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. 56.25% ③. 4：5 （2） ①. 3AB+3C ②. 50% （3）BEF 【解析】 【小问1详解】 向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。设变化的氮气的物质的量为x，列三段式：，平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：，解得x=0.4。 ①0～2 min内，； ②H2在平衡混合气体中的体积分数为：； ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为：(1-x+3-3x+2x):4=3.2:4=4:5。 【小问2详解】 ①根据图示可以看出，A的物质的量浓度逐渐减小，B和C的物质的量浓度逐渐增大，则A是反应物，B和C是生成物。在2min内，变化的A的物质的量浓度为(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L，变化的B的物质的量浓度为0.4mol/L，变化的C的物质的量浓度为1.2mol/L，变化的A、B、C的物质的量浓度之比为3:1:3，且2min后各物质的量浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，2min后达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为3AB+3C； ②平衡时A的浓度为：1.2mol/L，A的转化率为。 【小问3详解】 A．反应3AB+3C是气体增加的反应，恒容下压强是变量，密闭容器中压强不再变化，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C，都是正反应方向，不符合正逆反应速率相等，B符合题意； C．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗1 mol B，符合正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．气体总质量一定，总物质的量是变量，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量是变量，当平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； E．气体质量不变，气体体积不变，密度是定值，密闭容器中混合气体的密度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，E符合题意； F． 气体总质量是定值，密闭容器中混合气体的质量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，F符合题意； 答案选BEF。 19. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 易液化，可作制冷剂 B. 以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C. NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。(用分数表示) （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。 A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是___________。(结合文字说明) 【答案】（1）C （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）6mol （4）1/22.4 （5） ①. C ②. 溶液中存在HClO，受热易分解 【解析】 【分析】氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和空气、水反应生成稀硝酸； 【小问1详解】 A．易液化，液氨汽化时会大量吸热，可作制冷剂，A正确； B．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，工业合成氨属于人工固氮，以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种，B正确； C． 根据可知，NO与O2按4：3的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸，C错误； D．，工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行，D正确； 故选C； 【小问2详解】 氨气在氧化炉中反应生成成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问3详解】 当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，分别是N2和H2O，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NH32N2+3H2O，存在关系式：NO~6e-，则当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为6mol。 【小问4详解】 标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，设烧瓶体积为VL，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为。 (用分数表示) 【小问5详解】 ①A．根据可知，1mol 和4mol 会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A不选； B．根据，1mol NO被吸收完毕，二氧化氮剩余，根据，剩余的二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收，B不选； C．根据，1mol 和7mol NO混合反应后会有NO剩余，剩余的NO没法被NaOH完全吸收，C选； D．4mol NO和4mol 的体积比是1∶1，根据反应知道，能被完全吸收，D不选。 答案选C。 ②经酸化处理的Ca(ClO)2溶液能去除NO，是因为酸性条件次氯酸钙转化为次氯酸、次氯酸具有强氧化性，把NO氧化除去，但次氯酸不稳定，受热会分解，则在60～80℃ 时NO脱除率下降的原因可能是：HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$