重难点02 常见气体的实验室制取（云南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点02 常见气体的实验室制取 内容概览 考向1 H2、O2、CO2的实验室制取 考向2 Cl2的实验室制取 考向3 SO2的实验室制取 考向4 NH3的实验室制取 考向1 H2、O2、CO2的实验室制取 1．（23-24高一下·云南楚雄·期末）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A．过氧化氢和二氧化锰制取氧气 B．锌和盐酸制取氢气 C．碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 D．浓氨水与氢氧化钠制取氨气 【答案】B 【解析】A．氧气的密度比空气大，不能用向下排空气收集，故A错误； B．锌和盐酸发生反应无需加热，生成的氢气难溶于水，且和水、浓硫酸、空气中的成分都不反应，密度比空气小，能用向下排气法收集，符合上述要求，故B正确； C．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C错误； D．氨气易溶于水，不能用水除杂，且与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。 故答案为B。 【点睛】考查制备实验评价，把握实验装置的作用、实验技能、气体的制备原理为解答的关键根据装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤，用浓硫酸干燥，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气轻且不会和空气中的成分反应。 2．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑ 【答案】B 【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，据此分析解答。 【解析】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选； C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化，是氧化还原反应，故C不选； D．2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3．（23-24高一下·云南·期末）用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B C 浓 铝片 D 浓氨水 碱石灰 【答案】B 【解析】A．稀与反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应继续进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应来制，A错误； B．发生反应，浓硫酸干燥氧气，B正确； C．铝片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C错误； D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误； 故选B。 考向2 Cl2的实验室制取 4．（23-24高一下·云南昆明·期末）实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙完全吸收多余的 D．用pH试纸测定氯水的pH 【答案】B 【解析】A．用装置甲制取氯气，需用浓盐酸，需要加热，A选项错误； B．首先用饱和食盐水除去挥发的氯化氢气体，用装置乙制取氯水，B选项正确； C．微溶于水，澄清石灰水浓度较小，不能完全吸收多余的，导致吸收效果不好，C选项错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量，应用pH计检测，D选项错误； 故答案选B。 5．（23-24高一下·云南昭通·期末）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 （2）写出装置A中反应的离子方程式 。 （3）装置D中发生反应的化学方程式 。 （4）装置E中冰水的作用是 。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 【答案】（1）分液漏斗 饱和食盐水 干燥氯气 （2） （3） （4）冷却，将转化为液体，便于收集 （5）②③ 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水除去氯气中混入的氯化氢，装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气在装置D中和锡反应生成，装置E中的冰水将冷却为液体，最右边的装置应为尾气处理装置。 【解析】（1）用分液漏斗盛装浓盐酸；盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；干燥氯气； （2）装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，故答案为：； （3）在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：，故答案为：； （4）装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集，故答案为：冷却，将转化为液体，便于收集； （5）由信息可知，易与水反应，多余的氯气可用碱吸收，若用氢氧化钠溶液应防止水蒸气进入E装置，应在左边加装有浓硫酸的干燥装置；若用装有碱石灰的U形管，可以吸收多余的氯气也可防止空气中的水蒸气进入E中，故虚线框F内可以选用装置是②③，故答案为：②③。 考向3 SO2的实验室制取 6．（23-24高一下·云南大理·期末）利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A 浓盐酸 排食盐水集气法 B 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气法 C 铜 稀硝酸 向上排空气法 D 硫酸钠 硫酸 向上排空气法 【答案】D 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，故A错误； B．该装置为固体和液体不加热制取气体的装置，而氢氧化钙和氯化铵均为固体，且需要加热制取氨气，故B错误； C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮能与空气中氧气反应，即一氧化氮不能采用排空气法收集，故C错误； D．硫酸钠固体和70%的硫酸在常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故D正确； 故答案为：D。 7．（23-24高一下·云南昆明·期末）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置) （1）实验步骤：连接装置， ，按图示加入试剂。 （2）盛放的仪器a名称是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）反应开始时，先打开 (填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是 。 （5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因 。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）吸收多余的气体，避免污染空气 （4）A 让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量(其他合理也可) （5） 【分析】A制备二氧化硫，B为安全瓶，C由二氧化硫和Na2CO3和Na2S混合溶液制备Na2S2O3，D为安全瓶，E吸收多余的二氧化硫，据此分析解题。 【解析】（1）连接装置后，检查装置气密性，按图示加入试剂，故答案为检查装置气密性。 （2）盛放的仪器a名称是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶。 （3）据分析可知，E装置的作用是吸收多余的气体，避免污染空气，故答案为吸收多余的气体，避免污染空气。 （4）连接装置后，装置内含有空气，应先打开A中分液漏斗活塞，让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量，故答案为A；让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量(其他合理也可)。 （5）Na2S2O3在酸性条件下易生成单质S，所以该实验一般控制在碱性环境，离子方程式为，故答案为。 考向4 NH3的实验室制取 8．（23-24高一下·云南曲靖·期末）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）下列气体中，可用碱石灰进行干燥的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （2）实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。(填字母) （3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，检验氨气的常用方法是 (任写一种)。 （4）将和等物质的量混合后通入品红溶液中，现象为 ，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）AD （2）B E （3）用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明是氨气 （4）品红不会褪色 【解析】（1）碱石灰不能干燥酸性气体，氢气为中性气体，为碱性气体，、为酸性气体，故选AD； （2）实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，固体+液体加热装置，所选制备装置为B，用氢氧化钠溶液吸收尾气，尾气处理装置是E； （3）检验氨气的常用方法：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明是氨气； （4）将和等物质的量混合后通入品红溶液中，和恰好反应完全，现象为品红不会褪色，反应的化学方程式为。 1．（22-23高一上·云南昆明·期末）实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是 选项 a b 气体 装置 A 稀硫酸 铁片 H2 B 双氧水 MnO2 O2 C 稀盐酸 大理石 CO2 D 浓盐酸 KClO3 Cl2 【答案】A 【解析】A．氢气密度小于空气，不能用向上排空气的方法收集，A符合题意； B．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气密度大于空气，使用浓硫酸干燥以后可以用向上排空气法收集，B不符合题意； C．稀盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，使用浓硫酸干燥以后可以用向上排空气法收集，C不符合题意； D．浓盐酸氯酸钾反应不需加热就可生成氯气，氯气密度大于空气，使用饱和食盐水除去挥发的氯化氢以后可以用向上排空气法收集，，D不符合题意； 答案选A。 2．（22-23高一下·云南大理·期末）利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A SO2    Cu 浓硫酸 排水 B NH3 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气 C NO 铜 稀硝酸 向上排空气 D O2 二氧化锰 双氧水 排水 【答案】D 【解析】A．Cu和浓硫酸反应需要加热，且二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，错误。 B．该图为有液体参与反应的装置，氢氧化钙固体和氯化铵固体反应不能使用该装置，错误。 C．NO能与氧气反应，不能用排空法收集，错误。 D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气且用排水法收集，正确； 故选D。 3．（20-21高二下·云南保山·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是    选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓硝酸 溶液 B 浓硫酸 溶液 C 浓硝酸 溶液 D 稀盐酸 【答案】C 【解析】A．具有强还原性能被浓硝酸氧化，因此不能用浓硝酸与FeS制取，故A错误； B．Fe遇浓硫酸在常温下发生钝化，不能制取二氧化硫，故B错误； C．浓硝酸与铜在常温下反应生成，密度比空气大，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C正确； D．与浓盐酸常温下制取氯气，且氯气在水中溶解度较小，不能用水吸收尾气氯气，故D错误； 故选：C。 4．（21-22高二上·云南·期末）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A． NH4Cl NH3 B． MnO2 + HCl(浓) Cl2 C． NaCl + H2SO4 HCl D． MnO2 + KClO3 O2 【答案】D 【解析】A．加热分解NH4Cl生成氨气和氯化氢，在试管口氨气和HCl遇冷又生成氯化铵，无法制取氨气，应选择Ca(OH)2与NH4Cl混合加热制取氨气，故A错误； B．MnO2与HCl(浓)加热制取氯气，为固液加热型，不符合图示装置，故B错误； C．NaCl与H2SO4(浓)来制取HCl，为固液加热型，不符合图示装置，故C错误； D．KClO3在MnO2作催化剂时加热分解来制取氧气，氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故D正确； 故选：D。 5．（21-22高一下·云南昆明·期末）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A Cl2 MnO2、浓盐酸 b c B NH3 氯化铵 a d C NO 铜、稀硝酸 b e D O2 氯酸钾 a d 【答案】C 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，b装置无加热条件，不能制备氯气，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选c，A错误； B．加热氯化铵固体不能制备氨气，氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在试管口遇冷重新生成氯化铵，B错误； C．铜和稀硝酸反应制备NO，可选用b装置，NO可与O2反应，不能用排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集，选e装置，C正确； D．氯酸钾受热分解制备氧气，可选a装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，选c装置，D错误； 故选C。 6．（23-24高一上·云南昆明·期末）可用如图所示装置来收集的气体是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．可用碱石灰干燥，用向上排空气法收集，导气管倒插入集气瓶，收集气体，故A符合题意； B．可用碱石灰干燥，应使用向下排空法集气，故B不符合题意； C．不能用碱石灰干燥，故C不符合题意； D．不能用碱石灰干燥，故D不符合题意； 故答案选A。 7．（23-24高二下·云南昆明·期末）利用下列装置能完成相应实验的是 A．装置甲：制备氯气 B．装置乙：收集NO C．装置丙：干燥氨气 D．装置丁：除去气体中的 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，图中固液不加热装置可制备氯气，A项正确； B．NO与氧气反应，不能选用排空气法收集，B项错误； C．五氧化二磷与潮湿的氨气反应，应选用碱石灰干燥氨气，C项错误； D．二氧化硫、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D项错误； 答案选A。 8．（23-24高一下·云南曲靖·期末）利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明具有漂白性和还原性 【答案】D 【解析】A． ①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误； B． ②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误； C． ③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误； D． ④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确； 故选D。 9．（24-25高一上·云南·期末）某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是 A．E装置仅用于吸收未反应的 B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 C．属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体 D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢 【答案】A 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和NaCl溶液除氯气中的氯化氢，C中潮湿的氯气和碳酸钠反应，D收集制备的Cl2O，E吸收氯气和生成的Cl2O，防止污染。 【解析】A．根据分析，E吸收氯气和生成的Cl2O，A错误； B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，B正确； C．与碱反应：，属于酸性氧化物，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，C正确； D．根据分析，试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢，D正确； 故选A。 二、填空题 10．（23-24高一下·云南曲靖·期末）某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是 ，装置制备时发生反应的化学方程式为 。 （2）装置和的作用相同，其作用为 。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的 性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为 。 （4）装置中发生反应的化学方程式为 ，装置F中的白色沉淀为 (填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因： 。 【答案】（1）分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3）漂白 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 （4）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O BaSO3 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【解析】（1）盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 （3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 （4）装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 三、解答题 11．（21-22高一下·云南丽江·期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 （4）SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因 。 （5）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为 。 【答案】（1）圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）还原性 氧化性 （3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- （5）SO2+2OH-=+H2O 【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。 【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案为：圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。答案为：还原性；氧化性； （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； （4）SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-； （5）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。答案为：SO2+2OH-=+H2O。 12．（21-22高一下·云南红河·期末）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质 （1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为： ，实验室收集氨气的方法是 ，为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”、“G”)。 （2）C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式 ，B装置中的干燥剂是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是 (填“C”、“D”)。 （3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1—2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，有关化学方程式是 。 （4）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 (填“a”“b”或“c”)。 a．b．c． 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 向下排空气法 F （2）D NH3+H2O= NH3·H2O、NH3·H2O NH+OH— 碱石灰 CD （3）产生大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl （4）c 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和熟石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的干燥石蕊试纸不褪色，装置D中盛有的湿润石蕊试纸变蓝色，装置E用于验证氨气与浓盐酸的反应，装置F中盛有的水用于吸收氨气并防止产生倒吸。 【解析】（1）由分析可知，装置A中氯化铵固体和熟石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气的密度小于空气，实验室用向下排空气法收集氨气；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时易发生倒吸，所以装置F中盛有的水用于吸收氨气防止过量氨气造成空气污染，并防止产生倒吸，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；向下排空气法；F； （2）由分析可知，氨气是碱性气体，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的干燥石蕊试纸不褪色，装置D中盛有的湿润石蕊试纸变蓝色说明氨气本身不具有碱性，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与铵根离子，具有碱性，能够使红色石蕊变蓝，则导致试纸变色的有关化学方程式为NH3+H2O= NH3·H2O、NH3·H2O NH+OH—，如果没有B装置，装置C、D中盛有的石蕊试纸都会变蓝色，故答案为：NH3+H2O= NH3·H2O、NH3·H2O NH+OH—；碱石灰；CD； （3）氨气是碱性气体，与滴入的浓盐酸反应生成氯化铵白色固体，集气瓶中会有大量白烟产生，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl； （4）浓氨水与生石灰快速制取氨气的反应为固液不加热的反应，所以应选用c装置制取氨气，故答案为：c。 13．（22-23高一下·云南昭通·期末）某同学在实验室制备氨气，并探究氨气的部分性质。 实验一：制备氨气，探究氨气的溶解性 （1）该同学制备氨气的化学方程式为 ；B中用圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或b)。 （2）若观察到装置B烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 和 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 实验二：探究氨气的还原性 已知：呈红色固体，在酸性溶液中不稳定：。 （3）装置用于制备氨气，仪器的连接顺序为接 ，装置的作用是 。实验开始前应先通一段时间的，其目的是 。 （4）反应结束后装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验： 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体，则红色固体的成分及其物质的量为 。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2 a （2）极易溶于水 与水反应生成碱 关闭止水夹b，打开c，a持续通入氨气 （3）abcdghi 安全瓶，起到防止倒吸的作用 除尽装置内原有的空气，防止其影响实验 （4）Cu2O和Cu均有0.075mol 【解析】（1）实验室用氢氧化钙与氯化铵共热反应生成氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2。氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，则通入氨气的进气口为a。 （2）氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，酚酞溶液被压入烧瓶形成喷泉，同时氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性能使酚酞溶液变红，因此形成的为红色喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水和与水反应生成碱。引发喷泉的操作为关闭止水夹b，打开c，a持续通入氨气。 （3）装置G用于制备氨气，生成的氨气中含有水蒸气，因此先通过E装置中的碱石灰进行干燥，干燥后的氨气通入F中与氧化铜在加热条件下反应，氨气极易溶于水，不能直接通入水中，因此需要先通入安全瓶H中，最后连接I，吸收多余的氨气，仪器连接顺序为efabcdghi。装置H为安全瓶，起到防止倒吸的作用。实验前先通一段时间的氮气，目的是除尽装置内原有的空气，防止其影响实验。 （4）最后得到的9.6g固体为Cu，已知反应，每1molCu2O转化为Cu，固体质量减少80g，现反应前后固体质量减少15.6g-9.6g=6g，说明有Cu2O0.075mol，则原有的Cu的质量为15.6g-10.8g=4.8g，物质的量为0.075mol，因此红色固体中Cu2O和Cu均有0.075mol。 14．（23-24高一下·云南大理·期末）无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 （1）盛装的仪器名称为 ，实验开始时应先点燃 处酒精灯。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为 。 （3）C中试剂为 ，作用是 。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是 ，若无B装置是否可行 ，原因是 。 （5）中发生的离子方程式为 。 （6）装置与可用如图 (填标号)装置替换。 【答案】（1）圆底烧瓶 A （2）长颈漏斗内液面升高 （3）浓硫酸 干燥氯气 （4）除氯气中的氯化氢 不可行 氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸 （5） （6）B 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，制取的Cl2会混有挥发出的HCl，B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体。C中浓硫酸干燥氯气，D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）根据图示，盛装的仪器名称为圆底烧瓶；为防止铝和氧气反应，应该先用氯气把装置中的空气排出，所以实验开始时应先点燃A处酒精灯制备氯气。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中气体压强增大，B中可以观察到的现象为长颈漏斗内液面升高。 （3）C的作用是干燥氯气，C中试剂为浓硫酸。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是除氯气中的氯化氢，氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸，若无B装置不可行。 （5）中氢氧化钠吸收为反应的氯气，发生的离子方程式为； （6）F的作用是防止G中水蒸气进入E，G的作用是吸收氯气，碱石灰既能吸收氯气又能吸收水蒸气，装置与可用B装置替换。 15．（22-23高一上·云南昆明·期末）MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。 Ⅰ．某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示： （1）仪器m的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用为 ，装置F的作用为 。 （3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为 。 Ⅱ．实验室中可以利用MnO2碱熔法来制备KMnO4晶体，其步骤如下所示： ①碱熔：在________坩埚中将一定量的KClO3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KCl。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入适量的CO2，促使K2MnO4歧化为KMnO4与MnO2. ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。 （4）碱熔过程中，坩埚应选用 坩埚。(填“铁”或“氧化铝”)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为 ；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有 、 (写两条)。 （5）操作X中空缺的内容为 ；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）除氯气中的氯化氢 防倒吸 （3）氯气溶于水生成HCl与HClO，HCl使石蕊变红，HClO有强氧化性，使石蕊褪色 （4）铁 将块状固体破碎后溶解 使用热水溶解、溶解时用玻璃棒搅拌 （5）过滤 KMnO4受热易分解 【分析】装置A制备氯气，装置B中的饱和食盐水吸收氯化氢，C干燥氯气，D收集氯气，E装置检验氯水的性质，F装置防倒吸，G装置吸收氯气，防止污染。 【解析】（1）根据装置图，仪器m的名称为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B盛放饱和食盐水，作用为除氯气中的氯化氢；氯气溶于氢氧化钠溶液能倒吸，根据装置F的特点，F的作用为防倒吸； （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊遇酸变红，遇次氯酸褪色，所以在实验进行过程中装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色。 （4）氧化铝能与碱反应，碱熔过程中，坩埚应选用铁坩埚。根据题目信息，高温条件下坩埚中二氧化锰和KClO3与KOH的混合物加热至熔化发生反应生成K2MnO4与KCl，氯元素化合价由+5降低为-1、Mn元素化合价由+2升高为+6，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；将块状固体破碎后溶解、使用热水溶解、溶解时用玻璃棒搅拌都能加快固体溶解 （5）操作X的基本步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故操作X中空缺的内容为过滤；KMnO4受热易分解，使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，温度不宜过高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 常见气体的实验室制取 内容概览 考向1 H2、O2、CO2的实验室制取 考向2 Cl2的实验室制取 考向3 SO2的实验室制取 考向4 NH3的实验室制取 考向1 H2、O2、CO2的实验室制取 1．（23-24高一下·云南楚雄·期末）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A．过氧化氢和二氧化锰制取氧气 B．锌和盐酸制取氢气 C．碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 D．浓氨水与氢氧化钠制取氨气 2．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑ 3．（23-24高一下·云南·期末）用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B C 浓 铝片 D 浓氨水 碱石灰 考向2 Cl2的实验室制取 4．（23-24高一下·云南昆明·期末）实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙完全吸收多余的 D．用pH试纸测定氯水的pH 5．（23-24高一下·云南昭通·期末）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 （2）写出装置A中反应的离子方程式 。 （3）装置D中发生反应的化学方程式 。 （4）装置E中冰水的作用是 。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 考向3 SO2的实验室制取 6．（23-24高一下·云南大理·期末）利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A 浓盐酸 排食盐水集气法 B 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气法 C 铜 稀硝酸 向上排空气法 D 硫酸钠 硫酸 向上排空气法 7．（23-24高一下·云南昆明·期末）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示(省略夹持装置) （1）实验步骤：连接装置， ，按图示加入试剂。 （2）盛放的仪器a名称是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）反应开始时，先打开 (填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是 。 （5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因 。 （5）Na2S2O3在酸性条件下易生成单质S，所以该实验一般控制在碱性环境，离子方程式为，故答案为。 考向4 NH3的实验室制取 8．（23-24高一下·云南曲靖·期末）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）下列气体中，可用碱石灰进行干燥的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （2）实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。(填字母) （3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，检验氨气的常用方法是 (任写一种)。 （4）将和等物质的量混合后通入品红溶液中，现象为 ，反应的化学方程式为 。 （4）将和等物质的量混合后通入品红溶液中，和恰好反应完全，现象为品红不会褪色，反应的化学方程式为。 1．（22-23高一上·云南昆明·期末）实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是 选项 a b 气体 装置 A 稀硫酸 铁片 H2 B 双氧水 MnO2 O2 C 稀盐酸 大理石 CO2 D 浓盐酸 KClO3 Cl2 2．（22-23高一下·云南大理·期末）利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是 选项 气体 装置 固体药品 液体药品 收集方法 A SO2    Cu 浓硫酸 排水 B NH3 氢氧化钙固体 氯化铵固体 向下排空气 C NO 铜 稀硝酸 向上排空气 D O2 二氧化锰 双氧水 排水 3．（20-21高二下·云南保山·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是    选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓硝酸 溶液 B 浓硫酸 溶液 C 浓硝酸 溶液 D 稀盐酸 4．（21-22高二上·云南·期末）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A． NH4Cl NH3 B． MnO2 + HCl(浓) Cl2 C． NaCl + H2SO4 HCl D． MnO2 + KClO3 O2 5．（21-22高一下·云南昆明·期末）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A Cl2 MnO2、浓盐酸 b c B NH3 氯化铵 a d C NO 铜、稀硝酸 b e D O2 氯酸钾 a d 6．（23-24高一上·云南昆明·期末）可用如图所示装置来收集的气体是 A． B． C． D． 7．（23-24高二下·云南昆明·期末）利用下列装置能完成相应实验的是 A．装置甲：制备氯气 B．装置乙：收集NO C．装置丙：干燥氨气 D．装置丁：除去气体中的 8．（23-24高一下·云南曲靖·期末）利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明具有漂白性和还原性 9．（24-25高一上·云南·期末）某小组探究潮湿的与反应制备，实验装置如下。已知：在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，。下列说法错误的是 A．E装置仅用于吸收未反应的 B．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 C．属于酸性氧化物，可用向上排空气法收集该气体 D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢 二、填空题 10．（23-24高一下·云南曲靖·期末）某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是 ，装置制备时发生反应的化学方程式为 。 （2）装置和的作用相同，其作用为 。 （3）实验时装置中品红溶液褪色体现了的 性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为 。 （4）装置中发生反应的化学方程式为 ，装置F中的白色沉淀为 (填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因： 。 三、解答题 11．（21-22高一下·云南丽江·期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 （4）SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因 。 （5）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为 。 12．（21-22高一下·云南红河·期末）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质 （1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为： ，实验室收集氨气的方法是 ，为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”、“G”)。 （2）C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式 ，B装置中的干燥剂是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是 (填“C”、“D”)。 （3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1—2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，有关化学方程式是 。 （4）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 (填“a”“b”或“c”)。 a．b．c． 13．（22-23高一下·云南昭通·期末）某同学在实验室制备氨气，并探究氨气的部分性质。 实验一：制备氨气，探究氨气的溶解性 （1）该同学制备氨气的化学方程式为 ；B中用圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或b)。 （2）若观察到装置B烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 和 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 实验二：探究氨气的还原性 已知：呈红色固体，在酸性溶液中不稳定：。 （3）装置用于制备氨气，仪器的连接顺序为接 ，装置的作用是 。实验开始前应先通一段时间的，其目的是 。 （4）反应结束后装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验： 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体，则红色固体的成分及其物质的量为 。 14．（23-24高一下·云南大理·期末）无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 （1）盛装的仪器名称为 ，实验开始时应先点燃 处酒精灯。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为 。 （3）C中试剂为 ，作用是 。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是 ，若无B装置是否可行 ，原因是 。 （5）中发生的离子方程式为 。 （6）装置与可用如图 (填标号)装置替换。 15．（22-23高一上·云南昆明·期末）MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。 Ⅰ．某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示： （1）仪器m的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用为 ，装置F的作用为 。 （3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为 。 Ⅱ．实验室中可以利用MnO2碱熔法来制备KMnO4晶体，其步骤如下所示： ①碱熔：在________坩埚中将一定量的KClO3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KCl。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入适量的CO2，促使K2MnO4歧化为KMnO4与MnO2. ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。 （4）碱熔过程中，坩埚应选用 坩埚。(填“铁”或“氧化铝”)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为 ；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有 、 (写两条)。 （5）操作X中空缺的内容为 ；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$