综合 期末压轴80题（云南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合 期末压轴80题 1．（23-24高一下·云南红河·期末）下列说法中正确的是 A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．稀土金属可以生产合金 C．我国流通的硬币材质是金属单质 D．Na(熔点97.8℃、沸点883℃)和铜(熔点1083℃、沸点2595℃)可以形成合金 2．（23-24高一下·云南昆明·期末）化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．石墨烯含碳、氢两种元素 C．木耳中的铁元素以游离态形式存在 D．长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用 3．（22-23高一下·云南保山·期末）下列有关油脂生理作用的叙述错误的是 A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．脂肪是人体贮存能量的一种形式 C．油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K的吸收 D．肥胖的人更怕冷 4．（22-23高一下·云南昭通·期末）下列物质属于天然有机高分子的是 A．果糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂 5．（23-24高一下·云南楚雄·期末）楚雄作为彝乡，少数民族气息浓郁，具有独特的饮食文化，下列有关说法错误的是 A．臭豆腐砂锅米线：制作砂锅的主要成分属于硅酸盐材料 B．千张肉：千张肉富含油脂，油脂属于酯类化合物 C．双柏香疙瘩鸡：鸡肉富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子 D．禄丰大井街甜白酒：谷物酿酒过程中只发生了物理变化 6．（23-24高一下·云南红河·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准况下，含有的共价键数为 B．在常温常压下，含有的原子数为 C．溶液中，的数目为 D．的中含有的质子数为 7．（23-24高一下·云南大理·期末）利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A．在碳电极上发生还原反应 B．负极区发生的反应为 C．可将溶液换为溶液 D．工作一段时间后，的去除效率会降低 8．（23-24高一下·云南保山·期末）实验室可用如图所示装置制取少量水溶液并探究其性质，下列有关实验装置和操作说法正确的是 A．将通入氢硫酸中，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．用装置乙制取水溶液，不能用试纸测定溶液的酸性 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置甲制取气体，通入酸性高锰酸钾溶液中可检验其漂白性 9．（23-24高一下·云南红河·期末）由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A．X为 B．和均可循环利用 C．是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 10．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 11．（22-23高一下·云南玉溪·期末）“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A．用乙烯合成聚乙烯 B．水煤气合成甲醇： C．制取：硝酸铜： D．工业生产环氧乙烷：   12．（23-24高二上·云南玉溪·期末）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法错误的是 A．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色 B．乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品 C．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 13．（23-24高一上·云南德宏·期末）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的 A．硬铝(一种铝合金)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 B．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 C．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 14．（23-24高一上·云南大理·期末）水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法错误的是 A．氢氧两种元素除了组成水还能组成 B．水是一种电解质 C．时冰的密度比液态水的密度小 D．可燃冰是可以燃烧的水 15．（23-24高二上·云南·期末）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是 A．该有机物中有3种官能团 B．标准状况下，该物质与足量的钠反应生成的氢气 C．该物质可发生加聚反应 D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 16．（23-24高一下·云南昆明·期末）在表示有机化合物的组成和结构时，将C、H元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如乙醇表示为。一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是 A．与乙醇互为同系物 B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有原子不可能在同一平面 D．l mol 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 molCO2 17．（23-24高二下·云南曲靖·期末）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 B．水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C．纯碱是制造玻璃的主要原料之一 D．超轻海绵使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 18．（24-25高一上·云南·期末）云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是 A．大理扎染布料 B．滇派风筝 C．建水紫陶 D．会泽斑铜鼎 19．（21-22高二下·云南文山·期末）反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是 A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min) C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D． 20．（22-23高一下·云南玉溪·期末）下列反应是吸热反应的是 A．带结晶水的氢氧化钡与氯化铵 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应 21．（23-24高二下·云南普洱·期末）工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是 A．反应①为 B．属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．反应①②④均为氧化还原反应 D．反应②和④互为可逆反应 22．（23-24高一下·云南楚雄·期末）室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 23．（23-24高一下·云南大理·期末）关于下列物质的性质及用途说法不正确的是 A．无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验酒精中是否含有少量水 B．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以可用液氨做制冷剂 C．二氧化硅光学性能较好，可用其生产太阳能电池的芯片 D．石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，可用于生产电池 24．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是 选项 A B 目的 喷泉实验 分离碘单质和固体 实验装置或操作 选项 C D 目的 验证对分解有催化作用 制备 实验装置或操作 25．（22-23高一下·云南西双版纳·期末）下列有关食品中的添加剂的说法不正确的是 A．奶粉中添加C12H22O11(蔗糖)，可以改善奶粉的味道和口感 B．做馒头时在面粉中添加少量NaHCO3，可以使馒头又松又软 C．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 D．鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮 26．（23-24高一上·云南·期末）铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73％)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝(熔点：2054℃)，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和 B．步骤②通入足量反应的离子方程式为 C．灼烧③一般在蒸发皿中进行 D．电解④添加冰晶石 (Na3AlF6)的主要作用是降低的熔融温度 27．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列过程属于物理变化的是 A．根瘤菌固氮 B．石油分馏 C．煤的气化 D．海水提碘 28．（22-23高一下·云南·期末）下列说法正确的是 A．工业上常用电解熔融的方法冶炼金属 B．糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子 C．苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 D．“吹出法”海水提溴技术，其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节 29．（22-23高一下·云南普洱·期末）任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物。金刚烷就是其中的一种，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是    A．与癸烷互为同分异构体 B．一氯代物超过3种 C．分子结构中不含甲基 D．结构中含有3个6元环 30．（22-23高二下·云南普洱·期末）一种制备乙酸乙酯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．浓硫酸起到催化剂、吸水剂、脱水剂的作用 B．仪器a的作用是冷凝回流，以充分利用无水乙醇、冰醋酸，仪器b中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．仪器b中加入试剂的顺序是浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 31．（22-23高一下·云南保山·期末）直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示(注：图的反应式不完整)。 则下列说法错误的是 A．甘油和蔗糖在一定条件下都可以与金属钠反应 B．蔗糖、天然油脂、非天然油脂都能发生水解反应 C．该非天然油脂能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．蔗糖、淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物 32．（22-23高一下·云南昭通·期末）化学与生活有密切关系，下列说法正确的是 A．不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂 B．氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂 C．人们很早就开始使用的棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 D．可用聚氯乙烯制食品包装袋 33．（23-24高一下·云南楚雄·期末）下列关于有机物的鉴别、除杂或制备的说法正确的是 A．甲烷中混有少量乙烯：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 C．氯气与甲烷按照物质的量之比为2：1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷 D．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 34．（23-24高二下·云南昆明·期末）下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均属于有机高分子 B．人体无法吸收和利用纤维素，故无需摄入 C．乙醇、食醋可由淀粉发酵制得 D．阿斯匹林可用于治疗胃酸过多 35．（23-24高二下·云南曲靖·期末）下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇易挥发 作杀菌消毒剂 B 硫黄是黄色固体 配制黑火药 C 纳米铁粉具有还原性 去除污水中的铜、钡、铅等重金属离子 D 油脂在碱性条件下水解 制肥皂 36．（21-22高一下·云南·期末）电池的应用促进了人类社会的发展。下列电池工作时，在正极放电的是 A．  锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．  铅酸蓄电池 D．锂离子电池 37．（22-23高二下·云南大理·期末）如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是    A．a>b B．过程I断开化学键，放出热量 C．、、HCl中均只存在共价键 D．HCl具有的能量低于和具有的能量 38．（22-23高一下·云南·期末）已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是    A．上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．具有的总能量大于和具有的总能量 C．在分解过程中起到催化作用 D．催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变 39．（22-23高一下·云南·期末）下列事实能说明的金属活动性比强的是 A．将镁和铝用导线连接放入稀盐酸中组成原电池，铝电极上产生较多气泡 B．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，铝电极逐渐溶解 C．镁与足量氯气反应失去个电子，铝与足量氯气反应失去个电子 D．各镁、铝与足量盐酸反应，分别产生氢气和 40．（23-24高二上·云南大理·期末）下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是 A．金属与稀盐酸的反应 B．高温分解 C．溶于水 D．能量变化如图所示的化学反应 41．（23-24高二下·云南保山·期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为 B． 和 充分反应转移电子数为 C．加热条件下71g与足量的铁充分反应，转移电子数为 D．的溶液，含有数目为 42．（23-24高一下·云南昭通·期末）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A．SiC可用于砂纸和砂轮的磨料，属于传统无机非金属材料 B．“水玻璃”可以由与溶液反应制得 C．具有较强的导光性，能够使光线全反射，可用于制作光导纤维 D．属于酸性氧化物，但能与HF反应 43．（23-24高二下·云南昆明·期末）利用下列装置能完成相应实验的是 A．装置甲：制备氯气 B．装置乙：收集NO C．装置丙：干燥氨气 D．装置丁：除去气体中的 44．（23-24高一下·云南昆明·期末）下列解释相关原理的方程式错误的是 A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 45．（23-24高一下·云南大理·期末）根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 46．（23-24高一下·云南大理·期末）利用如图实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘单质与CCl4 B．制取O2 C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D．CO2的喷泉实验 47．（23-24高二下·云南大理·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B．将A与混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若C为含钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D．若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况下) 48．（23-24高一下·云南玉溪·期末）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 49．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是 A．华为手机的麒麟芯片 B．通讯使用的光导纤维 C．汽车上使用的钢化玻璃 D．白鹤滩水电站使用的水泥 50．（23-24高一下·云南德宏·期末）下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 能与盐酸反应 常用于治疗胃酸过多 B 有漂白性 可用于漂白纸浆 C 极易溶于水 液氨可用作制冷剂 D 能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 51．（23-24高一上·云南曲靖·期末）以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示： 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是 A．“焙烧I”需要O2参加反应 B．“碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2 C．用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D．“焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4 52．（24-25高三上·云南德宏·期末）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 53．（24-25高三下·云南·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B．溶于溶液： C．稀硝酸与过量的铁屑反应： D．将标准状况下通入溶液中： 二、多选题 54．（22-23高一下·云南玉溪·期末）利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置             目的 证明非金属性： 将化学能转化为电能 制取氨气 验证甲烷和氯气能发生反应 三、填空题 55．（23-24高一下·云南昭通·期末）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）乙醇分子中含有的官能团名称是 ﹔B的结构简式为 。 （2）写出反应⑤的化学方程式： 。 （3）写出反应③的化学方程式： ，反应类型为 。 （4）乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构可表示为 。 56．（21-22高一下·云南·期末）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)    （1）所含官能团的名称是 ，实验室鉴别和可选择下列哪些试剂？ (填字母) A．溴的四氯化碳溶液     B．酸性高锰酸钾溶液  C．碳酸钠溶液 （2）写出A的结构简式： 。 （3）的化学名称是 。 （4）反应①的反应类型是 。 （5）写出反应④的化学反应方程式： 。 57．（20-21高一下·云南红河·期末）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。 （1）电极b为该燃料电池的 极(填“正”或“负”)，电极方程式为 ；负极的电极反应式为 ；总反应式为 （2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向 极(填“a”或“b”)； （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)； （4）电池使用一段时间后，溶液的pH值 (填“增大”或“减小”)； （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子 mol。 58．（22-23高一下·云南玉溪·期末）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。 ①前5分钟平均反应速率 ，的初始浓度是 。 ②下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)。 a．反应混合体系的压强不再发生变化 b．单位时间内断裂H—H键的数目与断裂H-I键的数目相等 c． d． （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B： ①反应A的离子方程式是 。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。 序号 试剂和用量(mL) 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 6 10 4 0 实验Ⅱ 5 3 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。 实验Ⅱ中，z所对应的数值是 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。 59．（22-23高一下·云南文山·期末）回答下列问题： （1）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 （2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。    （3）根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为 g。 （4）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：。 ①若反应进行到10分钟时，，，则a= ，以氢气表示的此反应的速率为 。 ②若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为 。 四、解答题 60．（23-24高一下·云南曲靖·期末）云南省守住生态保护红线，驰而不息打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，守护好七彩云南的蓝天白云、绿水青山、良田沃土。而煤、石油和天然气仍是目前使用的主要能源，实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染成为了当务之急。回答下列问题： （1）下列关于煤和石油综合利用的说法错误的是___________(填选项字母)。 A．煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 B．煤的干馏是指把煤在空气中加强热使之分解的过程 C．石油是混合物，其分馏产品汽油、煤油和柴油为纯净物 D．石油的分馏是物理变化，而石油裂化和裂解都属于化学变化 （2）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： ①合成路线中合成的化学反应类型是 ，合成丙烯酸乙酯的反应类型是 。 ②合成路线的有机物中互为同系物的是 (填结构简式)。 ③写出生成的化学方程式： 。 ④写出丙烯酸与溶液反应的化学方程式： 。 ⑤聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式： 。 61．（21-22高一上·云南·期末）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，A的相对分子质量为28，它们在一定条件下能发生下图所示的转化关系：(反应条件未完全给出)    请回答下列问题： （1）A的结构简式为 。 （2）写出A→B在一定条件下发生反应①的化学方程式： 。 （3）D中官能团的名称为 。 （4）E物质的化学名称为 。 （5）⑥的反应类型为 。 62．（23-24高一下·云南曲靖·期末）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。请回答： （1）的反应过程如图所示： 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 （2）甲醇()可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应来制备甲醇： Ⅰ：  kJ⋅mol-1。 Ⅱ：  kJ⋅mol-1。 与反应生成和的热化学方程式为 。 （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。 （4）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入：2 mol/L溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。 ①甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为 极。 （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 正极电极反应式为 。 63．（23-24高一下·云南楚雄·期末）以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)，“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （2）“灼烧”的目的是 。 （3）“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，的实际消耗量比理论值高的原因是 。 （4）写出“焙烧”过程的化学方程式： 。 （5）利用铝热反应原理可将转化为Mn，写出该反应的化学方程式： 。 （6）碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。 其电池总反应为。 ①中Mn的化合价为 价。 ②该电池工作时，正极的电极反应式为 。 64．（23-24高一下·云南玉溪·期末）随着金属Mg、Ti新的用途不断被开发，人们对这些具有优良性能的金属需求也日益增加。从海水中提取Mg，并联合金红石(主要成分)可以冶炼金属钛。 Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示： （1）在工业上，试剂1一般选用 (填“NaOH溶液”或“石灰乳”)。 （2）工业上由氢氧化镁制备Mg经历了如图所示流程： 试剂2可以选用 (填名称)，步骤1包括一定条件下的蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 （3）海水中拥有丰富的矿产资源和水资源，但海水不能直接饮用，需要淡化。海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、、、、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液) ， 表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的阳离子为 ，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有 。(任写一个，合理即可) Ⅱ.金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如图所示： （4）第1步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则生成该气体的化学方程式为： 。 （5）海绵钛除杂时得到的，可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有： 、 (填化学式)。 （6）第2步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中，实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因： 。 65．（21-22高一下·云南昆明·期末）化合物F(聚丙烯酸乙酯，结构简式为)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 。 （2）D中含氧官能团的名称为 。 （3）写出B+D→E的化学方程式 。 （4）写出E→F的化学方程式 。 （5）符合下列条件的有机物的同分异构体共有 种。 ①相对分子质量比B大14； ②属于B的同系物。 66．（22-23高一下·云南昆明·期末）聚醋酸乙烯酯(  )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)：    已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A相对于H2的密度为14。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式 ，D中官能团的名称是 。 （2）A→B的反应类型为 。 （3）E→F的化学方程式为 。 （4）符合下列条件的有机物共有 种结构(不考虑立体异构)。 ①与B互为同系物 ②相对分子质量比B大28 其中一种的结构简式为 。 （5）下列说法不正确的是 (填标号)。 a．F为纯净物 b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色 c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液 d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上 67．（22-23高一下·云南大理·期末）如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。已知A为一种植物激素，可催熟水果，回答下列问题：    （1）A的名称是 ，A→B的反应类型为 。 （2）C中官能团的名称为 。 （3）写出B+D→E的化学方程式： 。 （4）写出B→C的化学方程式： 。 （5）符合下列条件的有机物共有 种。 ①相对分子质量比D大28；②属于D的同系物。 68．（22-23高一下·云南玉溪·期末）如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。    已知：。 （1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为 。 （2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为： 。 （3）请写出反应②的化学方程式： 。 （4）D分子中官能团的名称为 。 （5）反应⑤的反应类型为 。 （6）有机物G的结构简式为 。 （7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为 。 69．（22-23高一下·云南·期末）已知是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：    回答下列问题： （1）从石油中获得石蜡油的方法称为石油的 。 （2）①决定化合物D的化学特性的官能团名称为 ；②B到A的反应类型为 。 （3）写出下列反应的化学方程式。 反应②： 。 反应⑥： 。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应 B．与充分反应能生成 C．F可用于制造食品包装袋 D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子材料 （5）水果成熟后会产生各种具有香味的物质，主要是酯类化合物，乙酸乙酯是其中较常见的一种，实验室制取乙酸乙酯时试剂的添加顺序为 。 70．（22-23高一下·云南文山·期末）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、止水夹b和c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、止水夹b和c，通过控制活塞a和止水夹b，有节奏地通入气体。已知：乙醛(CH3COH)可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8 ℃，乙酸的沸点：118 ℃。    回答下列问题： （1）盛放MnO2的仪器名称是 ，B的作用是 。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式： 。 （3）C和F两个水浴作用不相同，C的作用是 ，F的作用是 。 （4）E中的实验现象是 。 （5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填字母)。 A．氯化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　B．苯 C．碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　D．四氯化碳 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填字母)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H发生断裂 c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇 71．（22-23高二下·云南迪庆·期末）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。    已知：   密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”或“下”)，分液后用 (填字母)洗涤。 a．KMnO4溶液　　　　b．稀H2SO4　　　　c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。      ③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 (填字母，下同)。 a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。 a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠 72．（22-23高一下·云南昭通·期末）乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题：    （1）B中官能团名称是 。 （2）反应④的化学方程式是 。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是 。 （4）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。 甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。    （5）乙试管中的饱和Na2CO3的作用是 (填字母)。 A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．加速酯的生成，提高其产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层祈出 （6）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式： 。 73．（21-22高一下·云南昆明·期末）甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2.0molCH4(g)和4.0molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，测得CH4(g)的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 n(CH4)/mol 2.0 1.2 1.1 1.0 1.0 （1）2～4min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)= 。 （2）4min时，CH4的消耗速率 CH4的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）反应达到平衡时，混合气体中H2O(g)的体积分数为 %。 （4）CH4是一种清洁能源，可作燃料电池。某甲烷燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极的电极反应式为 ；电路每转移4mol电子时，消耗CH4的体积(标准状况下)为 L。 74．（23-24高一下·云南保山·期末）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中为第IIA族金属元素，、为同一主族元素。、、形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。、、、分别为、、、的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。 请根据以上情况，回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 （2）乙中含有的化学键类型是 （填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”），甲的电子式为 ，丁属于 （填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）下列判断正确的是______（填序号）。 A．反应①、②属于氧化还原反应 B．的离子半径比的离子半径小 C．反应③可以证明的非金属性强于 D．一定条件下，与甲反应生成丁 （5）向等质量的两份粉和分别加入过量的稀硫酸，同时向中加少量溶液，下图中产生的体积与时间的关系，其中正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． 75．（23-24高一下·云南曲靖·期末）我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。一中学化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下实践学习，工艺流程如图所示： （1）上述制备纯碱()的实验过程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 （2）氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，a导管应通入的气体是 (填“”或“”)，仪器c的作用是 。 （3）写出煅烧固体时发生的化学方程式： 。 （4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol和2 mol充入体积为1 L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)。 ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)。 76．（23-24高一下·云南玉溪·期末）甲同学在学习高一化学时，对卤族元素产生了浓厚的兴趣，做了许多相关实验，请同学们和她一起思考，并回答以下问题： Ⅰ.验证氯气的性质实验装置如图所示： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 。要收集一瓶氯气，若气流方向为a进b出，甲同学会选用图中的装置 。 （2）装置B中试剂是 。 （3）甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，则可知单质氧化性S (填“>”“<”或“=”)。 （4）甲同学观察到装置D中的实验现象可能为 。 Ⅱ.在化学课堂中，甲同学查阅资料得到可将氧化为，该反应为：(S为乳黄色沉淀，含的水溶液呈黄色)，这一发现激起了甲同学的好奇心，欲探究该反应速率的影响因素，部分实验设计如下表： 影响因素 编号 操作 现象 i 取50mL①___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 ii 取50mL溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 iii 取50mL溶液和5mL②___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 iv 取50mL溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 （5）表格横线处填上合适试剂：① ，② 。(可选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、硝酸) （6）通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时， 。 77．（23-24高一下·云南德宏·期末）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是 。 （2）滤渣1的成分是： (填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是 ，涉及到的离子方程式为 。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为： 。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是 。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为 。负极反应式为 。 78．（24-25高一上·云南·期末）钴的用途非常广泛，用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含、、、及)为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如图： 已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程； ②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题： （1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是 。 （2）“电积铜”过程中铜离子 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）“二段浸出”涉及的分离操作是 。 （4）“二段浸出”中， (填元素符号)被氧化。 （5）写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式： 。 （6）对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。 A．温度：65～75℃ B．温度：75～85℃ C．浸出pH： D．浸出pH： 79．（23-24高一下·云南昆明·期末）亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，还用于医药、农药、染料等的生产。制备亚硫酰氯的装置如图所示(夹持及加热装置已略)，反应原理： S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2。 相关物质性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 77 遇水分解，140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100℃时开始分解 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）W的作用是 ，C装置的加热方式为 。 （4）试剂X是 。装置中有一处缺陷会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是 。 （5）SOCl2与水发生非氧化还原反应生成两种酸性气体，其中一种气体可在葡萄酒酿制过程中适量添加，起到杀菌、抗氧化等作用。SOCl2与水反应的化学方程式为 。 （6）SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，取反应后的固体加水溶解，加入 (填标号)，通过观察现象后能验证副反应是否发生。 a． BaCl2溶液       b．硝酸酸化的AgNO3溶液       c． KSCN溶液 80．（23-24高一下·云南德宏·期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某课外小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取并收集氨气(图1)。 （1）仪器A中发生反应的化学方程式是 。 （2）圆底烧瓶口部的湿棉花作用是 。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证部分反应产物(图2)。 （3）仪器b的名称是 ，其中盛放的无水硫酸铜的作用是 。 （4）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？ 。 （5）实验中观察到a中固体变红，b中固体变蓝，还收集到一种空气中的主要成分气体。则该反应的化学方程式为 ，说明氨气具有 性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合 期末压轴80题 1．（23-24高一下·云南红河·期末）下列说法中正确的是 A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．稀土金属可以生产合金 C．我国流通的硬币材质是金属单质 D．Na(熔点97.8℃、沸点883℃)和铜(熔点1083℃、沸点2595℃)可以形成合金 【答案】B 【解析】A．不锈钢中通常还会含有碳、硅等一些非金属元素，故A错误； B．稀土金属常用于军工尖端技术制造，可制造出特殊用途的合金，故B正确； C．我国流通的硬币材质都是合金(含铝、铁、镍、铜等)，故C错误； D．Na和铜从熔点和沸点相差较大，从数据可以看出很难形成合金，故D错误； 故本题选B。 2．（23-24高一下·云南昆明·期末）化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．石墨烯含碳、氢两种元素 C．木耳中的铁元素以游离态形式存在 D．长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用 【答案】A 【解析】A．硅胶是一种常用的干燥剂，具有良好的吸湿性能，无毒，可以用作食品干燥剂，A正确； B．石墨烯是由碳元素组成的单层二维材料，不含氢元素，B错误； C．木耳中的铁元素主要以有机结合态存在，不是以游离态形式存在，C错误； D．长期服用阿司匹林可能会引起胃肠道不适等副作用，不是没有副作用，D错误； 故选A。 3．（22-23高一下·云南保山·期末）下列有关油脂生理作用的叙述错误的是 A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．脂肪是人体贮存能量的一种形式 C．油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K的吸收 D．肥胖的人更怕冷 【答案】D 【解析】A．糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水为人体六大营养素，其中油脂是产生能量最高的营养物质，A正确； B．脂肪是人体贮存能量的一种形式，B正确； C．维生素分为水溶性和脂溶性，其中维生素A、D、E、K为脂溶性，故油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K的吸收，C正确； D．脂肪是人体贮存能量的一种形式，肥胖的人含有的脂肪更多，应该更不怕冷，D错误； 故答案为：D。 4．（22-23高一下·云南昭通·期末）下列物质属于天然有机高分子的是 A．果糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂 【答案】C 【解析】油脂、蔗糖和果糖不是高分子化合物，蛋白质是天然的高分子化合物，答案选C。 5．（23-24高一下·云南楚雄·期末）楚雄作为彝乡，少数民族气息浓郁，具有独特的饮食文化，下列有关说法错误的是 A．臭豆腐砂锅米线：制作砂锅的主要成分属于硅酸盐材料 B．千张肉：千张肉富含油脂，油脂属于酯类化合物 C．双柏香疙瘩鸡：鸡肉富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子 D．禄丰大井街甜白酒：谷物酿酒过程中只发生了物理变化 【答案】D 【解析】A．砂锅一般是用石英、长石、粘土等材质经高温烧制而成，其主要成分属于硅酸盐材料，A正确； B．油脂主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，B正确； C．蛋白质属于有机高分子，C正确， D．谷物酿酒过程中以淀粉为原料得到了乙醇，既发生了物理变化，又发生了化学变化，D错误； 故答案选D。 6．（23-24高一下·云南红河·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准况下，含有的共价键数为 B．在常温常压下，含有的原子数为 C．溶液中，的数目为 D．的中含有的质子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，CCl4是液体，无法计算含有的共价键数目，故A错误； B．1．7g氨气所含原子数为=，故B正确； C．题中没有说明溶液体积，无法判断Na+物质的量，故C错误； D．的物质的量为，含有的质子数为，故D错误； 故选B。 7．（23-24高一下·云南大理·期末）利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法不正确的是 A．在碳电极上发生还原反应 B．负极区发生的反应为 C．可将溶液换为溶液 D．工作一段时间后，的去除效率会降低 【答案】C 【分析】该电化学装置是原电池，由总反应可知，铁失去电子发生氧化反应，铁为负极，则碳为正极； 【解析】A．由总反应可知，在正极碳电极上得到电子发生还原反应，A正确； B．负极的铁失去电子，发生氧化反应和硫化氢生成硫化亚铁和氢离子，发生的反应为，B正确； C．溶液换为溶液，反应就不能将铁转化为硫化亚铁，C错误； D．根据总反应可知，生成的FeS附着在铁碳材料的表面，负极的表面积减少，化学反应速率减慢，导致的去除效率会降低，D正确； 故选C。 8．（23-24高一下·云南保山·期末）实验室可用如图所示装置制取少量水溶液并探究其性质，下列有关实验装置和操作说法正确的是 A．将通入氢硫酸中，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．用装置乙制取水溶液，不能用试纸测定溶液的酸性 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置甲制取气体，通入酸性高锰酸钾溶液中可检验其漂白性 【答案】A 【解析】A．和氢硫酸发生反应，氧化产物与还原产物均为S，其物质的量之比为2∶1，故A正确； B．不能漂白pH试纸，因此可以用试纸测定溶液的酸性，故B错误； C．NaHSO3不与SO2反应，吸收应该选用氢氧化钠溶液，故C错误； D．与酸性高锰酸钾反应导致酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性，故D错误； 故选A。 9．（23-24高一下·云南红河·期末）由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A．X为 B．和均可循环利用 C．是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 【答案】A 【分析】SiO2在3273K环境被焦炭还原得到粗硅和CO，粗硅与HCl在553-573K下反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3在1380K左右时可被H2还原制得纯硅。 【解析】A．SiO2与焦炭在高温条件下发生反应，生成粗硅和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，所以X不是CO2，故A错误； B．H2和HCl既是反应物，又是产物，所以二者在流程中均可循环利用，故B正确； C．SiO2是共价晶体，是Si、O原子按一定规则排列成的具有一定几何外形的晶体，是一种坚硬难熔的固体，故C正确； D．①②③反应中均有单质参加或生成，也就是均有元素化合价发生改变，所以均属于氧化还原反应，故D正确； 故选A。 10．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 11．（22-23高一下·云南玉溪·期末）“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A．用乙烯合成聚乙烯 B．水煤气合成甲醇： C．制取：硝酸铜： D．工业生产环氧乙烷：   【答案】C 【解析】A．用乙烯合成聚乙烯，产物只有一种，符合原子利用率百分百，A不选； B．水煤气合成甲醇：属于化合反应，符合原子利用率百分百，B不选； C．Cu与反应产物有多种，即反应物原子未全部转化为某一目标产物，不符合绿色化学原则，C选； D．工业生产环氧乙烷：  ，产物只有一种，符合原子利用率百分百，D不选； 故答案选C。 12．（23-24高二上·云南玉溪·期末）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法错误的是 A．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色 B．乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品 C．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 【答案】C 【解析】A．烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色，A正确； B．沥青属于石油加工产品，B正确； C．光纤的主要材质为二氧化硅，C错误； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 故选C。 13．（23-24高一上·云南德宏·期末）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的 A．硬铝(一种铝合金)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 B．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 C．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 【答案】C 【解析】A．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高的优点，因此是制造航天设备的理想材料，A正确； B．铝比铁活泼，在空气中其表面易被氧化生成一层致密氧化膜，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，B正确； C．钢属于合金，钢的熔点比铁的熔点低，比铁用途更广泛，C错误； D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等，D正确； 答案选C。 14．（23-24高一上·云南大理·期末）水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法错误的是 A．氢氧两种元素除了组成水还能组成 B．水是一种电解质 C．时冰的密度比液态水的密度小 D．可燃冰是可以燃烧的水 【答案】D 【解析】A．氢氧两种元素按照不同的原子个数比除了组成水还能组成，A正确； B．水一种极弱的电解质，B正确； C．冰的密度比水小，会浮在水的上方，C正确； D．甲烷填充在水分子形成的“笼”内，称作可燃冰，可燃冰可以燃烧，D错误； 答案选D。 15．（23-24高二上·云南·期末）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是 A．该有机物中有3种官能团 B．标准状况下，该物质与足量的钠反应生成的氢气 C．该物质可发生加聚反应 D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】B 【解析】A．该有机物的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，一共3种，A正确； B．含有羟基、羧基，都可以与钠反应生成氢气，则1mol该物质与足量的钠反应可以生成1mol氢气，B错误； C．该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确； D．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，羟基可以发生催化氧化反应，D正确； 故选B。 16．（23-24高一下·云南昆明·期末）在表示有机化合物的组成和结构时，将C、H元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如乙醇表示为。一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是 A．与乙醇互为同系物 B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有原子不可能在同一平面 D．l mol 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 molCO2 【答案】A 【解析】A．该有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，与乙醇结构不相似，与乙醇不互为同系物，A错误； B．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾反应，使其褪色，B正确； C．该有机物中含有多个饱和碳原子，且多个饱和碳原子相连形成锯齿状，则所有原子不可能共平面，C正确； D．羧基能够与碳酸氢钠反应生成CO2，羟基不与碳酸氢钠反应，则l mol 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 molCO2，D正确； 故选A。 17．（23-24高二下·云南曲靖·期末）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 B．水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C．纯碱是制造玻璃的主要原料之一 D．超轻海绵使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】A．铜元素属于人体中微量元素之一，A错误； B．水幕灯光秀使水化为雾状，形成气溶胶，成像则是因为气溶胶产生了丁达尔效应，B正确； C．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英砂为原料，以混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，C正确； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 18．（24-25高一上·云南·期末）云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是 A．大理扎染布料 B．滇派风筝 C．建水紫陶 D．会泽斑铜鼎 【答案】D 【解析】A．大理扎染布料的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．滇派风筝的主要材料为竹子和纸张，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B错误； C．建水紫陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．会泽斑铜鼎为铜合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 19．（21-22高二下·云南文山·期末）反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是 A．v(X)=0.5mol/(L·min) B． v(Y)=0.3mol/(L·min) C．v(Z)=0.4mol/(L·min) D． 【答案】A 【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比：，，，，所以反应速率最快的是A，故选A。 20．（22-23高一下·云南玉溪·期末）下列反应是吸热反应的是 A．带结晶水的氢氧化钡与氯化铵 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应 【答案】A 【解析】A．带结晶水的氢氧化钡与氯化铵为吸热反应，故A符合题意；     B．乙醇燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．铝粉与氧化铁粉末反应为放热反应，故C不符合题意；     D．氧化钙与水反应为放热反应，故D不符合题意； 故选A。 21．（23-24高二下·云南普洱·期末）工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是 A．反应①为 B．属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．反应①②④均为氧化还原反应 D．反应②和④互为可逆反应 【答案】C 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成三氯硅烷，三氯硅烷提纯后再与氢气反应，制得纯硅。 【解析】A．在高温下焦炭还原生成，反应①的化学方程式为，A项错误； B．不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B项错误； C．反应②的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为，反应①②④都是氧化还原反应，C项正确； D．反应②和④不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，D项错误； 故选C。 22．（23-24高一下·云南楚雄·期末）室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．会和发生反应，也会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性环境中、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．具有强氧化性，可将氧化，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 23．（23-24高一下·云南大理·期末）关于下列物质的性质及用途说法不正确的是 A．无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验酒精中是否含有少量水 B．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以可用液氨做制冷剂 C．二氧化硅光学性能较好，可用其生产太阳能电池的芯片 D．石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，可用于生产电池 【答案】C 【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，存在颜色的变化，可用于检验酒精中是否含有少量水，A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，使得温度降低，所以常用液氨作制冷剂，B正确； C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制光导纤维；硅单质可生产芯片，C错误； D．石墨烯结构独特，电阻率低、强度大，性能优良，可用于生产电池，D正确； 故选C。 24．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是 选项 A B 目的 喷泉实验 分离碘单质和固体 实验装置或操作 选项 C D 目的 验证对分解有催化作用 制备 实验装置或操作 【答案】A 【解析】A．氨气极易溶于水，造成烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，所以能做喷泉实验，能实现实验目的，故A正确； B．加热碘易升华，遇冷凝华，加热分解为氨气和氯化氢，遇冷又生成，不能分离碘单质和固体，故B错误； C．两支试管的温度不同，出现了两个变量，不能验证对分解有催化作用，故C错误； D．碳酸钠受热不分解，不能制备CO2，故D错误； 答案选A。 25．（22-23高一下·云南西双版纳·期末）下列有关食品中的添加剂的说法不正确的是 A．奶粉中添加C12H22O11(蔗糖)，可以改善奶粉的味道和口感 B．做馒头时在面粉中添加少量NaHCO3，可以使馒头又松又软 C．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 D．鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮 【答案】D 【解析】A．蔗糖是常见的食用糖，具有甜味，可改善奶粉的味道和口感，故A正确； B．制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠和有机酸反应也能生成二氧化碳气体，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，在葡萄酒中只能加适量，不能超标，故C正确； D．甲醛有毒，不能添加在食品中，故D错误； 故选D。 【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。 26．（23-24高一上·云南·期末）铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73％)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝(熔点：2054℃)，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和 B．步骤②通入足量反应的离子方程式为 C．灼烧③一般在蒸发皿中进行 D．电解④添加冰晶石 (Na3AlF6)的主要作用是降低的熔融温度 【答案】D 【分析】在铝土矿中加入氢氧化钠溶液，铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成溶液；通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀；灼烧氢氧化铝生成氧化铝；电解氧化铝得到铝单质。 【解析】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成和水，溶液中主要含有的阳离子为，A项错误； B．步骤②通足量的应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，B项错误； C．灼烧③一般在坩埚中进行，C项错误； D．熔点较高，电解④添加冰晶石，目的是降低熔融温度，D项正确； 故选D。 27．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列过程属于物理变化的是 A．根瘤菌固氮 B．石油分馏 C．煤的气化 D．海水提碘 【答案】B 【解析】A．根瘤菌固氮是将N2转化为氮的化合物，属于化学变化，故A不选； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将其分离的一种方法，属于物理变化，故B选； C．煤的气化是碳与水蒸气反应生成H2、CO的过程，属于化学变化，故C不选； D．海水提碘时，要用氧化剂把海水中的碘离子氧化为单质碘，发生的是化学变化，故D不选； 答案选B。 28．（22-23高一下·云南·期末）下列说法正确的是 A．工业上常用电解熔融的方法冶炼金属 B．糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子 C．苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 D．“吹出法”海水提溴技术，其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节 【答案】D 【解析】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，A错误； B．单糖、低聚糖、油脂不属于高分子，淀粉、纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子，B错误； C．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，乙烯中碳碳键为碳碳双键，二者不同，C错误； D．“吹出法”海水提溴技术，先用氯气氧化海水中的溴离子，得到溴单质，然后用热空气将生成的溴吹出，再用二氧化硫作还原剂使溴单质转化为氢溴酸，使其与空气分离，最后用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，D正确； 故选D。 29．（22-23高一下·云南普洱·期末）任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物。金刚烷就是其中的一种，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是    A．与癸烷互为同分异构体 B．一氯代物超过3种 C．分子结构中不含甲基 D．结构中含有3个6元环 【答案】C 【解析】A．金刚烷分子式为C10H16、癸烷分子式为C10H22，二者分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误； B．金刚烷有2种类型的氢原子，一氯代物为2种，故B错误； C．结合物质结构，该分子中不含甲基，故C正确； D．金刚烷是由4个等同的6元环组成的空间构型，故D错误； 故选：C。 30．（22-23高二下·云南普洱·期末）一种制备乙酸乙酯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．浓硫酸起到催化剂、吸水剂、脱水剂的作用 B．仪器a的作用是冷凝回流，以充分利用无水乙醇、冰醋酸，仪器b中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．仪器b中加入试剂的顺序是浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】B 【解析】A．酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故A错误； B．仪器a是冷凝管，作用是冷凝回流，使乙酸和乙醇能充分反应，b中的碎瓷片可以防止液体爆沸，故B正确； C．加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加入乙酸，防止加入硫酸放热使液体沸腾造成产率降低，故C错误； D．分离乙酸乙酯需要蒸馏，蒸馏要用到蒸馏烧瓶，圆底烧瓶不能蒸馏，故D错误； 答案选B。 31．（22-23高一下·云南保山·期末）直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示(注：图的反应式不完整)。 则下列说法错误的是 A．甘油和蔗糖在一定条件下都可以与金属钠反应 B．蔗糖、天然油脂、非天然油脂都能发生水解反应 C．该非天然油脂能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．蔗糖、淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物 【答案】D 【解析】A．甘油和蔗糖的分子结构中都含有醇羟基，故二者都可以与金属钠反应，故A正确； B．天然油脂、非天然油脂中都含有酯基，都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下也能水解产生葡萄糖和果糖，故B正确； C．非天然油脂中含有碳碳双键，都可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C正确； D．蔗糖属于双糖，不是高分子化合物，故D错误； 故选D。 32．（22-23高一下·云南昭通·期末）化学与生活有密切关系，下列说法正确的是 A．不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂 B．氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂 C．人们很早就开始使用的棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 D．可用聚氯乙烯制食品包装袋 【答案】C 【解析】A．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，钡离子属于重金属离子，有毒，在医疗上不能用为造影显影剂，A错误； B．氢氧化钙和铁粉没有吸水性，不能作干燥剂，B错误； C．用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，简称“有机合成材料”，主要是通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物。棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，C正确； D．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装，D错误； 故选C。 33．（23-24高一下·云南楚雄·期末）下列关于有机物的鉴别、除杂或制备的说法正确的是 A．甲烷中混有少量乙烯：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 C．氯气与甲烷按照物质的量之比为2：1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷 D．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 【答案】B 【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，故A错误； B．溴水和己烯混合，溴水褪色；溴水和四氯化碳混合，液体分层，下层呈橙红色；溴水和淀粉碘化钾溶液混合，溶液变为蓝色；只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来，故B正确； C．光照条件下甲烷与氯气的反应属于连锁反应，无法制得纯净的二氯甲烷，故C错误； D．乙烷中混有少量乙烯，通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷，会引入新的杂质，故D错误； 选B。 34．（23-24高二下·云南昆明·期末）下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均属于有机高分子 B．人体无法吸收和利用纤维素，故无需摄入 C．乙醇、食醋可由淀粉发酵制得 D．阿斯匹林可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A．糖类中的单糖和二糖，油脂不属于有机高分子，A项错误； B．人体没有水解纤维素的酶，无法吸收纤维素，但纤维素可以促进肠胃蠕动，故需要摄入，B项错误； C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，C项正确； D．阿斯匹林是解热镇痛药，不能治疗胃酸过多，D项错误； 答案选C。 35．（23-24高二下·云南曲靖·期末）下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇易挥发 作杀菌消毒剂 B 硫黄是黄色固体 配制黑火药 C 纳米铁粉具有还原性 去除污水中的铜、钡、铅等重金属离子 D 油脂在碱性条件下水解 制肥皂 【答案】D 【解析】A．乙醇能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其易挥发的性质无关，A错误； B．黑火药由硝石粉(KNO3)、硫粉和木炭粉按一定质量比均匀混合而成，其配制与硫黄是黄色固体无关，B错误； C．钡单质的还原性比铁单质的强，铁单质无法置换溶液中的钡离子，C错误； D．油脂在碱性溶液中水解，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐常用于生产肥皂，D正确； 故选D。 36．（21-22高一下·云南·期末）电池的应用促进了人类社会的发展。下列电池工作时，在正极放电的是 A．  锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．  铅酸蓄电池 D．锂离子电池 【答案】B 【解析】A．锌锰干电池正极为二氧化锰，A错误； B．氢氧燃料电池正极为氧气，B正确； C．铅蓄电池正极为氧化铅，C错误； D．锂离子电池正极视材料而定，通常不是氧气，D错误； 故选B 37．（22-23高二下·云南大理·期末）如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是    A．a>b B．过程I断开化学键，放出热量 C．、、HCl中均只存在共价键 D．HCl具有的能量低于和具有的能量 【答案】C 【解析】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a<b，A错误； B．过程I断开化学键，吸收热量，B错误； C．H2、Cl2、HCl中分别只含H-H、Cl-Cl、H-Cl键，即三种物质均只存在共价键，C正确； D．未指出三种物质的物质的量，无法比较HCl具有的能量与H2、Cl2具有的能量的大小关系，D错误； 故选C。 38．（22-23高一下·云南·期末）已知分解为和的能量变化如图中曲线所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是    A．上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．具有的总能量大于和具有的总能量 C．在分解过程中起到催化作用 D．催化剂参与化学反应，且反应前后性质、质量不变 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A错误； B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B错误； C．反应中碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化作用，C错误； D．催化剂在反应历程中参与了化学反应，反应前后性质、质量不变，D正确； 故选D。 39．（22-23高一下·云南·期末）下列事实能说明的金属活动性比强的是 A．将镁和铝用导线连接放入稀盐酸中组成原电池，铝电极上产生较多气泡 B．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，铝电极逐渐溶解 C．镁与足量氯气反应失去个电子，铝与足量氯气反应失去个电子 D．各镁、铝与足量盐酸反应，分别产生氢气和 【答案】A 【解析】A．该原电池中活泼性强的金属作负极，说明镁的活泼性比铝强，A正确； B．NaOH溶液与铝反应，不与镁反应，不能证明金属活动性强弱，B错误； C．金属的活动性强弱与失去电子个数无关，C错误； D．等物质的量的金属与足量盐酸反应产生氢气的多少不能证明金属活动性强弱，D错误； 故选A。 40．（23-24高二上·云南大理·期末）下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是 A．金属与稀盐酸的反应 B．高温分解 C．溶于水 D．能量变化如图所示的化学反应 【答案】B 【分析】产物的总能量高于反应物的总能量，则转化过程吸收能量。 【解析】A．镁和盐酸的反应为放热反应，A错误； B．碳酸钙的分解反应为吸热反应，B正确； C．氧化溶于水时和氧气反应，为放热反应，C错误； D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，D错误； 故选B。 41．（23-24高二下·云南保山·期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为 B． 和 充分反应转移电子数为 C．加热条件下71g与足量的铁充分反应，转移电子数为 D．的溶液，含有数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下呈固态，无法计算出分子数为0.5NA，A错误； B．和的反应是可逆反应，不能消耗完，B错误； C．与足量的铁充分反应，发生的反应为：，71g为1mol，则转移的电子数为，C正确； D．不知道溶液体积，无法计算，D错误； 故答案选C。 42．（23-24高一下·云南昭通·期末）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A．SiC可用于砂纸和砂轮的磨料，属于传统无机非金属材料 B．“水玻璃”可以由与溶液反应制得 C．具有较强的导光性，能够使光线全反射，可用于制作光导纤维 D．属于酸性氧化物，但能与HF反应 【答案】A 【解析】A．SiC属于新型无机非金属材料，故A错误； B．与溶液反应生成硅酸钠溶液，即水玻璃，故B正确； C．能够使光线全反射，所以可用于制作光导纤维，故C正确； D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，故D正确； 选A。 43．（23-24高二下·云南昆明·期末）利用下列装置能完成相应实验的是 A．装置甲：制备氯气 B．装置乙：收集NO C．装置丙：干燥氨气 D．装置丁：除去气体中的 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，图中固液不加热装置可制备氯气，A项正确； B．NO与氧气反应，不能选用排空气法收集，B项错误； C．五氧化二磷与潮湿的氨气反应，应选用碱石灰干燥氨气，C项错误； D．二氧化硫、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，D项错误； 答案选A。 44．（23-24高一下·云南昆明·期末）下列解释相关原理的方程式错误的是 A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】B 【解析】A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为2OH-+ SiO2=+H2O，故A正确； B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是防止铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误； C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，Fe3+把I-氧化为I2，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C正确； D．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确； 答案选B。 45．（23-24高一下·云南大理·期末）根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无 B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 【答案】C 【解析】A．某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，可能是溶液较稀，且没有加热，生成的氨气溶解在溶液里，不能说明溶液中无，故A错误； B．某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，产生的沉淀可能是氯化银，即沉淀不一定是硫酸钡，所以该溶液不一定含，故B错误； C．某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有，故C正确； D．焰色试验的载体不能用玻璃棒，玻璃棒中本来就有钠元素，所以用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能说明溶液中有钠元素，应用光洁的铁丝或铂丝，故D错误； 故答案为：C。 46．（23-24高一下·云南大理·期末）利用如图实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘单质与CCl4 B．制取O2 C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D．CO2的喷泉实验 【答案】A 【解析】A．碘易溶于四氯化碳，但两者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确； B．过氧化钠为黄色粉末，不能放于多孔塑料隔板上，B错误； C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体应使用蒸发皿进行蒸发结晶，C错误； D．CO2在水中的溶解度较小，不能实现喷泉实验，D错误； 故选A。 47．（23-24高二下·云南大理·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B．将A与混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若C为含钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D．若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况下) 【答案】D 【分析】根据物质类别与硫元素的化合价可知，A为H2S，B为SO2，C为Na2SO3，D为H2SO4，据此作答。 【解析】A．溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，则、是电解质，不是电解质，A正确； B．将与混合，发生，是还原剂，是氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．若C为钠的正盐，即亚硫酸钠，S化合价为＋4价，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，C正确； D．根据，该反应中每转移2mol电子，生成气体1mol，即体积为22.4L(标准状况下)，D错误； 故答案选D。 48．（23-24高一下·云南玉溪·期末）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁与硫加热反应生成硫化亚铁，A项正确； B．氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，B项正确； C．二氧化硅不溶于水，不能一步反应 生成硅酸，C项错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，D项正确； 答案选C。 49．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是 A．华为手机的麒麟芯片 B．通讯使用的光导纤维 C．汽车上使用的钢化玻璃 D．白鹤滩水电站使用的水泥 【答案】B 【解析】A．硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，二氧化硅不具有此性质和用途，故A错误； B．光导纤维成分为二氧化硅，故B正确； C．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，钢化破璃是由普通玻璃经过高温加热和快速冷却形成的，成分是硅酸盐，故C错误； D．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误； 故选B。 50．（23-24高一下·云南德宏·期末）下列物质的性质和用途的对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 能与盐酸反应 常用于治疗胃酸过多 B 有漂白性 可用于漂白纸浆 C 极易溶于水 液氨可用作制冷剂 D 能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 【答案】B 【解析】A．常用于治疗胃酸过多，A错误； B．有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化吸热，所以液氨可用作制冷剂，与其溶解度无关，C错误； D．小苏打可做焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，D错误； 答案选B。 51．（23-24高一上·云南曲靖·期末）以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示： 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是 A．“焙烧I”需要O2参加反应 B．“碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2 C．用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D．“焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4 【答案】C 【分析】高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)焙烧生成二氧化硫气体，剩余固体用氢氧化钠溶液浸泡，过滤去掉滤液，滤渣加入二硫化亚铁二次焙烧生成二氧化硫气体，剩余固体用磁选得到四氧化三铁。 【解析】A．“焙烧I”去除硫元素生成二氧化硫，需要O2参加反应，A正确； B．氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，产物可溶于水，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤可分离出氧化铁，故“碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2，B正确； C．用氢氧化钠溶液碱浸，得到四羟基合铝酸钠溶液和硅酸钠溶液，用滤液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，不能说明NaOH过量，C错误； D．据分析，“焙烧II”在Fe2O3滤渣中加入FeS2二次焙烧，生成二氧化硫气体和Fe3O4，化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 52．（24-25高三上·云南德宏·期末）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 【答案】C 【解析】A．工业制H2SO4时，FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，SO3再与H2O反应生成H2SO4，而不是SO2直接与H2O反应生成H2SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性 ，再通入CO2，发生反应，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受热分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，B错误； C．工业上电解NaCl溶液的反应为，生成的Cl2与石灰乳Ca(OH)2反应：，可制得漂白粉，C正确； D．制备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，需将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错误； 故选C。 53．（24-25高三下·云南·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B．溶于溶液： C．稀硝酸与过量的铁屑反应： D．将标准状况下通入溶液中： 【答案】C 【解析】A．盐酸中有大量氢离子，钠优先与盐酸中的氢离子反应，故离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误； B．Fe(OH)3难溶于水，应写化学式，离子方程式为2Fe(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误； C．过量的铁屑可与Fe3+继续反应生成Fe2+，C正确； D．标准状况下2.24LSO2物质的量为0.1mol，通入1L 0.5mol·L−1Ca(ClO)2溶液中，SO2不足，部分ClO−与SO2发生氧化还原反应，生成Cl−和，未反应的ClO−会与产生的氢离子反应生成HClO，=，D错误； 故选C。 二、多选题 54．（22-23高一下·云南玉溪·期末）利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置             目的 证明非金属性： 将化学能转化为电能 制取氨气 验证甲烷和氯气能发生反应 【答案】AD 【解析】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，即盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则非金属性：，A正确。 B．该装置中酒精是非电解质，不能构成原电池，无法达到实验目的，B错误。 C．加热分解氯化铵生成氨气和氯化氢，冷却后又转化为氯化铵，不能制备氨气，C错误。 D．和光照可以反应使得液面上升，D正确。 答案选AD。 三、填空题 55．（23-24高一下·云南昭通·期末）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）乙醇分子中含有的官能团名称是 ﹔B的结构简式为 。 （2）写出反应⑤的化学方程式： 。 （3）写出反应③的化学方程式： ，反应类型为 。 （4）乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构可表示为 。 【答案】（1）羟基 （2） （3） 氧化反应 （4） 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖经催化剂生成乙醇，乙醇催化氧化成乙醛，乙醛氧化为乙酸，则A为乙醛，其结构简式为，B为乙酸，其结构简式为：，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【解析】（1）乙醇含有的官能团名称为羟基，B为乙酸，其结构简式为； （2）反应⑤为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为； （3）反应③为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为，反应类型为氧化反应； （4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。 56．（21-22高一下·云南·期末）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)    （1）所含官能团的名称是 ，实验室鉴别和可选择下列哪些试剂？ (填字母) A．溴的四氯化碳溶液     B．酸性高锰酸钾溶液  C．碳酸钠溶液 （2）写出A的结构简式： 。 （3）的化学名称是 。 （4）反应①的反应类型是 。 （5）写出反应④的化学反应方程式： 。 【答案】（1）碳碳双键 AB （2） （3）乙醛 （4）加成反应 （5） 【分析】乙烯水化法生成A乙醇，乙醇被氧气氧化为乙醛进一步氧化为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【解析】（1）乙烯中的官能团为碳碳双键；实验室鉴别乙烷和乙烯主要看能不能和碳碳双键反应，故答案为AB。 （2）A为乙醇，结构简式为。 （3）的化学名称是乙醛。 （4）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应。 （5）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯：。 57．（20-21高一下·云南红河·期末）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。 （1）电极b为该燃料电池的 极(填“正”或“负”)，电极方程式为 ；负极的电极反应式为 ；总反应式为 （2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向 极(填“a”或“b”)； （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)； （4）电池使用一段时间后，溶液的pH值 (填“增大”或“减小”)； （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子 mol。 【答案】（1）正 O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2H2+O2=2H2O （2）a （3）a→b （4）减小 （5）0.6 【解析】（1）电极b通入的是氧气，氧气在反应中得到电子，则b电极为该燃料电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e－=4OH－；电极a通入氢气，氢气在反应中得到电子，则a电极为该燃料电池的负极，电极方程式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O，故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；2H2+O2=2H2O； （2）a电极是负极，则电池工作时，溶液中的OH－移向a极；故答案为：a； （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为a流向b；故答案为：a→b； （4）电池使用一段时间后，由于有水生成，则溶液的碱性降低，则pH值减小；故答案为：减小； （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子0.3mol×2＝0.6mol。故答案为：0.6； 58．（22-23高一下·云南玉溪·期末）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。 ①前5分钟平均反应速率 ，的初始浓度是 。 ②下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)。 a．反应混合体系的压强不再发生变化 b．单位时间内断裂H—H键的数目与断裂H-I键的数目相等 c． d． （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B： ①反应A的离子方程式是 。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。 序号 试剂和用量(mL) 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 6 10 4 0 实验Ⅱ 5 3 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。 实验Ⅱ中，z所对应的数值是 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。 【答案】（1） d （2） 3 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 【解析】（1）①将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1，根据方程式可知消耗碘蒸气和氢气均为0.05mol•L-1，前5分钟平均反应速率0.05mol•L-1÷5min＝；反应前碘蒸气浓度是0.05mol•L-1+0.05mol•L-1＝0.1mol•L-1，所以反应前氢气浓度是； ②a．反应前后体积不变，反应混合体系的压强不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态； b．单位时间内断裂H－H键的数目与断裂H－I键的数目相等，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； c．时不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态； d．化学方程式中碘蒸气和碘化氢反应比为1：2，能说明反应达到平衡状态； 答案选d； （2）①该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应B②：；反应A：①－②可得该反应的离子方程式：； ②为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：10、4、3，对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，化学反应速率越快，即增大氢离子浓度可以加快反应速率。 59．（22-23高一下·云南文山·期末）回答下列问题： （1）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 （2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。    （3）根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为 g。 （4）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：。 ①若反应进行到10分钟时，，，则a= ，以氢气表示的此反应的速率为 。 ②若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为 。 【答案】（1）放出 11 （2）Cu 石墨 FeCl3溶液 （3）1.4 （4）1.8mol l0.12mol/(L·min) 60% 【解析】（1）反应断键共吸收(436＋151)kJ=587kJ热量，成键放出299kJ×2=598kJ热量，可知1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出11kJ热量。 （2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，根据总反应方程式分析，铜失去电子，化合价升高，作负极，因此A(负极)极材料为Cu，正极用活泼性比Cu弱的石墨作电极，则B(正极)极材料为石墨，铁离子的盐溶液为电解液，因此溶液C为FeCl3溶液。 （3）设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时，则负极有0.005mol铜溶解，正极有0.01mol银生成，因此两电极的质量差为。 （4）①根据题意列三段式， 则a=1＋0.8=1.8mol，以氢气表示的此反应的速率为。 ②达到平衡时，NH3的物质的量1mol/L×2L=2mol，根据题意列三段式， 达平衡时0.8＋b-3＋2=4.8，则b=5，则H2的转化率为。 四、解答题 60．（23-24高一下·云南曲靖·期末）云南省守住生态保护红线，驰而不息打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，守护好七彩云南的蓝天白云、绿水青山、良田沃土。而煤、石油和天然气仍是目前使用的主要能源，实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染成为了当务之急。回答下列问题： （1）下列关于煤和石油综合利用的说法错误的是___________(填选项字母)。 A．煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 B．煤的干馏是指把煤在空气中加强热使之分解的过程 C．石油是混合物，其分馏产品汽油、煤油和柴油为纯净物 D．石油的分馏是物理变化，而石油裂化和裂解都属于化学变化 （2）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： ①合成路线中合成的化学反应类型是 ，合成丙烯酸乙酯的反应类型是 。 ②合成路线的有机物中互为同系物的是 (填结构简式)。 ③写出生成的化学方程式： 。 ④写出丙烯酸与溶液反应的化学方程式： 。 ⑤聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式： 。 【答案】（1）BC （2）加成反应 酯化反应(取代反应) 和 +Cl2 +HCl + +CO2+H2O 【分析】（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；丙烯在光照下与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，一定条件下反应生成CH2=CHCH2OH，继续发生氧化反应生成CH2=CHCH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【解析】（1）A．煤的干馏、煤的气化和煤的液化都有新物质生成，都是化学变化，故A正确； B．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故B错误； C．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物，不是纯净物，故C错误； D．石油裂化、裂解有新物质生成，是化学变化，石油的分馏无新物质生成，为物理变化，故D正确； 答案为BC； （2）①合成路线中合成的化学反应类型是加成反应，合成丙烯酸乙酯的反应类型是酯化反应(取代反应)； ②合成路线的有机物中，和，都含有一个碳碳双键，组成上相差1个CH2，互为同系物； ③生成的化学方程式为+Cl2 +HCl； ④丙烯酸与溶液反应的化学方程式为+ +CO2+H2O； ⑤丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCH2COOC2H5，分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 61．（21-22高一上·云南·期末）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，A的相对分子质量为28，它们在一定条件下能发生下图所示的转化关系：(反应条件未完全给出)    请回答下列问题： （1）A的结构简式为 。 （2）写出A→B在一定条件下发生反应①的化学方程式： 。 （3）D中官能团的名称为 。 （4）E物质的化学名称为 。 （5）⑥的反应类型为 。 【答案】（1） （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）羧基 （4）乙酸乙酯 （5）取代反应 【分析】A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，其相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯与氢气发生加成反应，则F为乙烷，乙烯与HCl发生加成反应，则G为CH3CH2Cl，乙烯在一定条件下与水发生加成反应，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化，得到乙醛，即C结构简式为CH3CHO，乙醛被氧化成乙酸，则D为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应，推出E为乙酸乙酯，据此分析； 【解析】（1）根据上述分析，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2； （2）反应①为加成反应，生成乙醇，其反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （3）D的结构简式为为CH3COOH，含有官能团是羧基；故答案为羧基； （4）根据上述分析，乙醇和乙酸发生酯化反应，其反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，E的结构简式为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯；故答案为乙酸乙酯； （5）反应⑥是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷，故答案为取代反应。 62．（23-24高一下·云南曲靖·期末）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。请回答： （1）的反应过程如图所示： 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 （2）甲醇()可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应来制备甲醇： Ⅰ：  kJ⋅mol-1。 Ⅱ：  kJ⋅mol-1。 与反应生成和的热化学方程式为 。 （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。 （4）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入：2 mol/L溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。 ①甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为 极。 （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 正极电极反应式为 。 【答案】（1）放热 （2） （3）b>a>c>d （4）氧化 负 （5） 【解析】（1）由信息可知，1molH2和1molCl2反应物旧键断裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl共放出4312=862kJ的能量，旧键断裂吸收的能量小于成键放出的热量，故该反应为放热反应； （2）由反应I-反应II得：，，故CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为：； （3）原电池中，活泼性较强的金属电极为负极，活泼性较弱的金属电极为负极，把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极，则金属活泼性b>a；c、d相连，c为负极，则金属活泼性c>d；a、c相连，c上产生气泡，说明c为正极，则金属活泼性a>c；b、d相连，b质量减小，说明b为负极，则金属活泼性b>d；综上，四种金属的活动性由强到弱顺序为b>a>c>d； （4）在酸性介质中镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极；在碱性介质中铝比镁活泼，铝作负极、镁作正极；①则甲池中镁片作负极，失去电子，发生氧化反应。②乙池中铝片作负极 （5）有图可知，A电极处O2转化为H2O，氧元素化合价降低，得到电子，则A为燃料电池的正极，电极反应式为；B为燃料电池负极，电极反应式为； 63．（23-24高一下·云南楚雄·期末）以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)，“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （2）“灼烧”的目的是 。 （3）“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，的实际消耗量比理论值高的原因是 。 （4）写出“焙烧”过程的化学方程式： 。 （5）利用铝热反应原理可将转化为Mn，写出该反应的化学方程式： 。 （6）碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。 其电池总反应为。 ①中Mn的化合价为 价。 ②该电池工作时，正极的电极反应式为 。 【答案】（1）将炭包粉碎 （2）将炭包中的炭粉转化为CO2除去 （3）MnO2会催化过氧化氢的分解，增大过氧化氢的消耗量 （4） （5） （6）+3 【分析】炭包加硝酸“酸浸”， 二氧化锰和炭粉与稀硝酸不反应，酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，滤渣在空气中灼烧除去炭粉，二氧化锰用双氧水、稀硫酸溶解生成硫酸锰，硫酸锰溶液加碳酸钠生成碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰。 【解析】（1）根据影响反应速率的因素，“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有将炭包粉碎、搅拌等；“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为。 （2）酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，炭和氧气反应生成二氧化碳，“灼烧”的目的是将炭包中的炭粉转化为CO2除去。 （3）“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高。 （4）“焙烧”过程中碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为； （5）利用铝热反应原理可将转化为Mn，该反应的化学方程式为。 （6）①根据元素化合价代数和等于0，中Mn的化合价为+3价。 ②该电池工作时，二氧化锰被还原为，正极的电极反应式为。 64．（23-24高一下·云南玉溪·期末）随着金属Mg、Ti新的用途不断被开发，人们对这些具有优良性能的金属需求也日益增加。从海水中提取Mg，并联合金红石(主要成分)可以冶炼金属钛。 Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示： （1）在工业上，试剂1一般选用 (填“NaOH溶液”或“石灰乳”)。 （2）工业上由氢氧化镁制备Mg经历了如图所示流程： 试剂2可以选用 (填名称)，步骤1包括一定条件下的蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 （3）海水中拥有丰富的矿产资源和水资源，但海水不能直接饮用，需要淡化。海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、、、、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液) ， 表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的阳离子为 ，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有 。(任写一个，合理即可) Ⅱ.金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如图所示： （4）第1步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则生成该气体的化学方程式为： 。 （5）海绵钛除杂时得到的，可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有： 、 (填化学式)。 （6）第2步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中，实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因： 。 【答案】（1）石灰乳 （2）盐酸 冷却结晶 （3）H+、、 或 （4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （5）Mg、 Cl2 （6）800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃ 【分析】Ⅱ.TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti，氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气； 【解析】（1）试剂1的作用是将镁离子变为氢氧化镁沉淀，在工业上，一般选用石灰乳，便宜易得； （2）氢氧化镁沉淀与试剂2(盐酸)反应得到氯化镁溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，在一定条件下得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到单质镁； （3）阳离子交换树脂只交换阳离子，对阴离子无影响，天然水通过阳离子交换树脂，将金属阳离子转化成H+，因此取i处流出液，含有的离子有H+、、；根据反应，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有、； （4）步骤I中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； （5）根据工艺流程，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，可循环使用的物质还有Mg、Cl2； （6）根据Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 65．（21-22高一下·云南昆明·期末）化合物F(聚丙烯酸乙酯，结构简式为)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 。 （2）D中含氧官能团的名称为 。 （3）写出B+D→E的化学方程式 。 （4）写出E→F的化学方程式 。 （5）符合下列条件的有机物的同分异构体共有 种。 ①相对分子质量比B大14； ②属于B的同系物。 【答案】（1）加成反应 （2）羧基 （3） （4） （5）2 【分析】根据产物F的结构可知E为：CH2=CHCOOCH2CH3，B与D发生酯化反应生成E，故B为CH3CH2OH，D为CH2=CHCOOH，A与水发生加成反应生成B；C与氧气反应生成D：CH2=CHCOOH。 【解析】（1）根据分析，A到B的反应类型为加成反应； （2）D为CH2=CHCOOH，含氧官能团名称为羧基； （3）B与D发生酯化反应生成E，化学方程式为：； （4） E为：CH2=CHCOOCH2CH3，发生加聚反应得到F，化学方程式为：； （5） B为CH3CH2OH，与B互为同系物，且相对分子质量比B大14的可能结构为：、，共2种。 66．（22-23高一下·云南昆明·期末）聚醋酸乙烯酯(  )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)：    已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A相对于H2的密度为14。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式 ，D中官能团的名称是 。 （2）A→B的反应类型为 。 （3）E→F的化学方程式为 。 （4）符合下列条件的有机物共有 种结构(不考虑立体异构)。 ①与B互为同系物 ②相对分子质量比B大28 其中一种的结构简式为 。 （5）下列说法不正确的是 (填标号)。 a．F为纯净物 b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色 c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液 d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上 【答案】（1）CH2=CH2 羧基 （2）加成反应 （3）   （4）4 CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH （5）ad 【分析】烃A相对于H2的密度为14，A的相对分子质量为28,A是乙烯；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；E发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯F，由F逆推，E是CH2=CHOOCCH3。 【解析】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团的名称是羧基。 （2）A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； （3）E→F是CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯，化学方程式为  ； （4）①与乙醇互为同系物，说明含有1个羟基；②相对分子质量比B大28，说明比乙醇多2个CH2，则分子式为C4H10O，结构简式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种。 （5）a．F为高分子化合物，属于混合物，故a错误； b．乙烯、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c．碳酸钙与乙酸反应放出二氧化碳气体，可用大理石鉴别乙醇、乙酸两种物质的水溶液，故c正确； d．钠的密度大于乙醇，向装有乙醇的试管中投入一小粒钠，钠沉到试管底，故D错误； 选ad。 67．（22-23高一下·云南大理·期末）如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。已知A为一种植物激素，可催熟水果，回答下列问题：    （1）A的名称是 ，A→B的反应类型为 。 （2）C中官能团的名称为 。 （3）写出B+D→E的化学方程式： 。 （4）写出B→C的化学方程式： 。 （5）符合下列条件的有机物共有 种。 ①相对分子质量比D大28；②属于D的同系物。 【答案】（1）乙烯 加成反应 （2）醛基 （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O或CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）2 【分析】根据转化关系，可以确定A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。 【解析】（1）A的名称为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇。 （2）C为乙醛，官能团为醛基。 （3）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O或CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。 （4）乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （5）①相对分子质量比D大28；②属于D的同系物的有机物为丁酸，有丁酸和2-甲基丙酸两种异构体。 68．（22-23高一下·云南玉溪·期末）如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。    已知：。 （1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为 。 （2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为： 。 （3）请写出反应②的化学方程式： 。 （4）D分子中官能团的名称为 。 （5）反应⑤的反应类型为 。 （6）有机物G的结构简式为 。 （7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为 。 【答案】（1） （2） （3） （4）羧基 （5）加成反应 （6） （7） 【分析】A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，A为乙烯，与水发生加成反应生成B：CH3CH2OH，B发生催化得到C：CH3CHO，C发生催化氧化得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到E：乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应得到F：CH2BrCH2Br，F发生水解得到G：CH2OHCH2OH；乙烯与氢气发生加成反应得到H：CH3CH3。 【解析】（1）A为乙烯，分子式为C2H4； （2）B为CH3CH2OH，其同分异构体为：； （3）反应②的化学方程式：； （4）D为CH3COOH，官能团为：羧基； （5）反应⑤的反应类型为：加成反应； （6）有机物G的结构简式为：CH2OHCH2OH； （7）电解质为NaOH溶液时，将有机物CH3CH3和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为：。 69．（22-23高一下·云南·期末）已知是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：    回答下列问题： （1）从石油中获得石蜡油的方法称为石油的 。 （2）①决定化合物D的化学特性的官能团名称为 ；②B到A的反应类型为 。 （3）写出下列反应的化学方程式。 反应②： 。 反应⑥： 。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应 B．与充分反应能生成 C．F可用于制造食品包装袋 D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子材料 （5）水果成熟后会产生各种具有香味的物质，主要是酯类化合物，乙酸乙酯是其中较常见的一种，实验室制取乙酸乙酯时试剂的添加顺序为 。 【答案】（1）分馏 （2）羧基 加成反应 （3） （4）CD （5）先加乙醇再加浓H2SO4和乙酸 【分析】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为，乙烯与水发生加成反应生成A为，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为，可进一步氧化生成D为，和在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为，乙烯与 发生加成反应生成H为，乙醇与Na反应生成G为。 【解析】（1）工业上通过石油的分馏可获得液化石油气、汽油、柴油、煤油、石蜡油等产品； （2）①D为，D中的官能团名称为羧基； ②B到A的反应为 ，其反应类型为加成反应； （3）反应②是乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为，反应⑥是乙烯的加聚反应，其化学方程式为； （4）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，A错误； B．A(乙醇)与D(乙酸)的反应是可逆反应，生成的E(乙酸乙酯)小于1mol(88g)，B错误； C．聚乙烯性质稳定，且无毒，可以用于制造食品包装袋，C正确； D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是人工合成的有机高分子材料，D正确； 故正确的选CD； （5）浓硫酸的密度较大，所以应在试管中先加乙醇，再缓慢加入浓 并不断振荡散热，最后加乙酸。 70．（22-23高一下·云南文山·期末）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、止水夹b和c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、止水夹b和c，通过控制活塞a和止水夹b，有节奏地通入气体。已知：乙醛(CH3COH)可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8 ℃，乙酸的沸点：118 ℃。    回答下列问题： （1）盛放MnO2的仪器名称是 ，B的作用是 。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式： 。 （3）C和F两个水浴作用不相同，C的作用是 ，F的作用是 。 （4）E中的实验现象是 。 （5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填字母)。 A．氯化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　B．苯 C．碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　D．四氯化碳 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填字母)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H发生断裂 c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇 【答案】（1）圆底烧瓶 干燥O2 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变蓝 （5）乙酸(或CH3COOH) C （6）a 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气，在B用浓硫酸干燥氧气，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸汽，乙醇与氧气在D中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，E中无水硫酸铜检验有水生成，最后利用 冰水冷却，收集乙醛。 【解析】（1）盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；反应生成的氧气中含有水蒸气，B的作用是干燥O2； （2）实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； （3）乙醇蒸汽与氧气在D中反应生成乙醛，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；D中导出的为物质为气态，F的作用是冷却，便于乙醛的收集； （4）D中反应有水蒸气生成，E中无水硫酸铜吸水变为蓝色； （5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中酸性物质，即含有乙酸(或CH3COOH)，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，用碳酸氢钠溶液除去乙酸； （6）a．乙醇被氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，故a正确； b．乙醇催化氧化生成乙醛时，羟基中O-H键断裂、羟基连接的碳原子上的C-H键断裂形成-CHO，故b错误； c．生成的水蒸气可以被硫酸铜吸收，但乙醇可能会被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气，故c错误； 故答案为：a。 71．（22-23高二下·云南迪庆·期末）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。    已知：   密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”或“下”)，分液后用 (填字母)洗涤。 a．KMnO4溶液　　　　b．稀H2SO4　　　　c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。      ③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 (填字母，下同)。 a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。 a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠 【答案】（1）防止液体暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 （2）上 c g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 83 ℃ c （3）b 【分析】本实验采用类似制乙酸乙酯的装置以环己醇制备环己烯，A是发生装置，加热要注意防暴沸，用C收集产品，B的作用是导气和冷凝。接下来根据环己醇和环己烯的物理性质信息选择合适的方法分离提纯制备环己烯精品，由于环己烯和环己醇沸点相差较大，通过蒸馏分离，酸性杂质可以用碱性溶液除去。 【解析】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸。由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用。由于环己烯沸点低，易挥发，所以冰水浴的目的降低温度，防止环己烯的挥发。 （2）①环己烯密度比水小，粗品加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层。环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质，由于环己醇溶解在碳酸钠溶液中，酸可以与碳酸钠反应，而环己烯不能与碳酸钠反应，因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤，不能用酸性高锰酸钾，会氧化环己烯。②冷凝管水的流向是下进上出，因此冷却水应从g进入。生石灰具有吸水性，因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分。③收集时，只要液体温度达到环己烯的沸点，能把其蒸馏出来就可以了，温度太低蒸馏不出。温度太高，易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知，一般控制在83℃左右。a选项从70℃开始收集产品，会收集到杂质使产品质量偏大，高于理论产量；b选项环己醇实际用量多了，生成的产品也会偏多，高于理论产量；c选项制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，这说明反应物的转化率低，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，故答案选c。 （3）环己烯粗品中含有环己醇杂质。a选项，环己醇和环己烯都能使酸性高锰酸钾褪色，无法区分；b选项使用金属钠可以和环己醇反应，通过观察是否有气体产生来判断，若无气体，则是精品。故选b。 【点睛】本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质，考查了学生综合运用实验的能力，属于中等难度的试题。答题时注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累。 72．（22-23高一下·云南昭通·期末）乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题：    （1）B中官能团名称是 。 （2）反应④的化学方程式是 。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是 。 （4）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。 甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。    （5）乙试管中的饱和Na2CO3的作用是 (填字母)。 A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．加速酯的生成，提高其产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层祈出 （6）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式： 。 【答案】（1）羟基 （2）2CH3-CH2-OH+O22CH3CHO+2H2O （3）   （4）CH3-CH2-OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应) （5）AC （6）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CH-COOH 【分析】 CH2=CH2与Br2发生加成反应产生A是CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH；CH2=CH2与H2O发生加成反应产生D是CH3-CH2-OH，CH3-CH2-OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO与O2在Cu催化下发生氧化反应产生E是CH3COOH，CH3-CH2-OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；CH2=CH2在一定条件下下发生加聚反应产生高聚物F是聚乙烯，结构简式是  。 【解析】（1）根据上述流程图可知B是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH，其中含有的官能团-OH的名称是羟基； （2）反应④是CH3-CH2-OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：2CH3-CH2-OH+O22CH3CHO+2H2O； （3） F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F是乙烯发生加聚反应产生的，则F的结构简式是  ； （4）E是CH3COOH，该物质有酸性，能使紫色石蕊试液变红；G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3，该物质不溶于水，一种油状、有香味的物质，实验室用CH3-CH2-OH和CH3COOH通过反应⑥制取CH3COOCH2CH3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3-CH2-OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应，酯化反应也属于取代反应； （5）乙醇易挥发，乙酸在加热时也会变为蒸气，随反应产生的乙酸乙酯及乙醇通过导气管进入到右侧盛有饱和Na2CO3溶液的试管乙中，饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，同时可以降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出，故合理选项是AC； （6）G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3，该物质有多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应产生气体，说明物质分子中含有羧基-COOH，其符合要求的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CH-COOH。 73．（21-22高一下·云南昆明·期末）甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2.0molCH4(g)和4.0molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，测得CH4(g)的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 n(CH4)/mol 2.0 1.2 1.1 1.0 1.0 （1）2～4min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)= 。 （2）4min时，CH4的消耗速率 CH4的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）反应达到平衡时，混合气体中H2O(g)的体积分数为 %。 （4）CH4是一种清洁能源，可作燃料电池。某甲烷燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极的电极反应式为 ；电路每转移4mol电子时，消耗CH4的体积(标准状况下)为 L。 【答案】（1） （2）大于 （3）37.5 （4）O2+4e-+4H+=2H2O 11.2 【解析】（1）甲烷在2～4min内的物质的量变化为1.2mol-0.8mol=0.4mol，由方程式可知生成氢气的物质的量为，用氢气表示的化学反应速率为：； （2）该反应在4min时未达到平衡状态，平衡向正反应方向进行，故4min时，CH4的消耗速率大于CH4的生成速率； （3）反应达到平衡时，甲烷消耗的物质的量为1.0mol，可列出三段式：混合气体中H2O(g)的体积分数为，混合气体中H2O(g)的体积分数为：； （4）该燃料电池中氧气在正极反应，稀硫酸为电解质时，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，该装置的总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，电路每转移4mol电子时，消耗1mol氧气和0.5molCH4，故消耗CH4的体积(标准状况下)为11.2L。 74．（23-24高一下·云南保山·期末）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中为第IIA族金属元素，、为同一主族元素。、、形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。、、、分别为、、、的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。 请根据以上情况，回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 （2）乙中含有的化学键类型是 （填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”），甲的电子式为 ，丁属于 （填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）下列判断正确的是______（填序号）。 A．反应①、②属于氧化还原反应 B．的离子半径比的离子半径小 C．反应③可以证明的非金属性强于 D．一定条件下，与甲反应生成丁 （5）向等质量的两份粉和分别加入过量的稀硫酸，同时向中加少量溶液，下图中产生的体积与时间的关系，其中正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】（1）三 IVA （2）离子键 不成盐氧化物 （3） （4）AD （5）A 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第IIA族金属元素（Z可以为镁或铍，若为铍则X为氢，Y为锂，W为钠，但钠的原子序数小于镁，故不能为铍，只能为镁），可知Z为Mg，X、Mg、W形成的最高价氧化物分别为甲、MgO、丙。X、Y2、Mg、W分别为X、Y、Mg、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Mg反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。 【解析】（1）为Si，是第14号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； （2） 乙为MgO，为典型金属与非金属形成的化合物，含有的化学键类型是离子键，甲为二氧化碳，电子式为，丁是一氧化碳，属于不成盐氧化物； （3）反应③为二氧化硅与碳反应制粗硅，化学方程式为； （4）A．反应①，反应②均有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．电子排布相同时，核电荷数多的，半径小，故离子半径，B错误； C．原理为强还原性物质制备弱还原性物质，即体现出金属性：C>Si，C错误； D．一定条件下，C与CO2反应生成CO，，D正确； 故选AD。 （5）等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，产生氢气的量取决于Mg的物质的量，a与铜发生置换反应，则生气的氢气略小于b，综上所述，选A； 75．（23-24高一下·云南曲靖·期末）我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。一中学化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下实践学习，工艺流程如图所示： （1）上述制备纯碱()的实验过程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 （2）氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，a导管应通入的气体是 (填“”或“”)，仪器c的作用是 。 （3）写出煅烧固体时发生的化学方程式： 。 （4）工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol和2 mol充入体积为1 L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则： ①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)。 ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)。 【答案】（1）CO2 （2） 吸收尾气，防止污染空气 （3） （4）增大 0.12 【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。 【解析】（1）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回碳酸化反应循环使用，故填CO2； （2）氨气极易溶于水，需要防倒吸， a导管应通入的气体是；仪器c的作用是吸收尾气，防止污染空气； （3）煅烧固体时发生的化学方程式：； （4）①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会增大； ②用的浓度变化表示该反应的平均速率为=0.12 mol/(L·min)。 76．（23-24高一下·云南玉溪·期末）甲同学在学习高一化学时，对卤族元素产生了浓厚的兴趣，做了许多相关实验，请同学们和她一起思考，并回答以下问题： Ⅰ.验证氯气的性质实验装置如图所示： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 。要收集一瓶氯气，若气流方向为a进b出，甲同学会选用图中的装置 。 （2）装置B中试剂是 。 （3）甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，则可知单质氧化性S (填“>”“<”或“=”)。 （4）甲同学观察到装置D中的实验现象可能为 。 Ⅱ.在化学课堂中，甲同学查阅资料得到可将氧化为，该反应为：(S为乳黄色沉淀，含的水溶液呈黄色)，这一发现激起了甲同学的好奇心，欲探究该反应速率的影响因素，部分实验设计如下表： 影响因素 编号 操作 现象 i 取50mL①___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 ii 取50mL溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 iii 取50mL溶液和5mL②___________于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变黄 iv 取50mL溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 （5）表格横线处填上合适试剂：① ，② 。(可选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、硝酸) （6）通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时， 。 【答案】（1）MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O ③ （2）饱和食盐水 （3）＜ （4）溶液由浅绿色变为红色 （5）溶液 蒸馏水 （6）增大碘离子浓度或增大氢离子浓度均可以加快反应速率 【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置验证氯气的氧化性，D装置氯气氧化氯化亚铁，E装置尾气处理，据此解答。 【解析】（1）装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O。氯气能溶于水，密度大于空气，一般采用向上排空气法收集氯气，若气流方向为a进b出，应选用图中的装置③。 （2）装置B除去氯气中的氯化氢，其中试剂是饱和食盐水。 （3）甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓，氯气是氧化剂，则可知单质氧化性S＜。 （4）D装置中氯化亚铁被氧化为氯化铁，铁离子和KSCN溶液反应，所以甲同学观察到装置D中的实验现象可能为溶液由浅绿色变为红色。 （5）实验i、ⅱ中变量是碘化钾的浓度，所以实验i中应该取溶液，碘化钾溶液浓度越高，反应速率越快。实验ⅲ、ⅳ中变量是氢离子的浓度，依据实验现象和实验ⅳ中加入浓盐酸可知实验ⅲ中加入的是5mL蒸馏水，硝酸具有强氧化性，不能选择硝酸。依据实验现象可判断增大氢离子浓度，加快反应速率。 （6）通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时，增大碘离子浓度或增大氢离子浓度均可以加快反应速率。 77．（23-24高一下·云南德宏·期末）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： （1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是 。 （2）滤渣1的成分是： (填化学式)。 （3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是 ，涉及到的离子方程式为 。 （4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为： 。 （5）由溶液B得到绿矾的实验操作是 。 （6）某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为 。负极反应式为 。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）、FeO （3）将还原为 （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）镁 【分析】向矿石中加入NaOH溶液，Al2O3反应变为Na[Al(OH)4]溶液；SiO2反应变为Na2SiO3溶液，而碱性氧化物Fe2O3、FeO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有Fe2O3、FeO，向其中加入稀硫酸，反应产生溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，过滤除去过量铁粉，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，向其中加入过量稀HCl，Na[Al(OH)4]反应变为NaCl、AlCl3；Na2SiO3反应变为NaCl及H2SiO3沉淀；过滤得到的滤渣2为H2SiO3；滤液2中含NaCl、AlCl3。向其中通入氨气，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤、洗涤、加热，分解产生Al2O3，据此分析。 【解析】（1）发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率； （2）由分析可知，滤渣1中含有Fe2O3、FeO； （3）由分析可知，溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，则向溶液A中加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为； （4）由滤液1生成滤液2是Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成铝离子和氯化钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O； （5）由分析可知，将滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 （6）在碱性镁铝原电池中NaOH溶液与A反应变为Na[Al(OH)4]溶液和氢气，镁不反应；则铝作电池的负极，镁作电池正极，负极反应式为； 78．（24-25高一上·云南·期末）钴的用途非常广泛，用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含、、、及)为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如图： 已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程； ②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题： （1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是 。 （2）“电积铜”过程中铜离子 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）“二段浸出”涉及的分离操作是 。 （4）“二段浸出”中， (填元素符号)被氧化。 （5）写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式： 。 （6）对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。 A．温度：65～75℃ B．温度：75～85℃ C．浸出pH： D．浸出pH： 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸出率 （2）得到 （3）过滤 （4）S （5） （6）AC 【分析】以钴铜精矿(主要含、、、及)为原料，加入浓硫酸“一段浸出”，利用“电积铜”的方法除掉铜，继续加入H2SO4、Na2S2O5“二段浸出”，SiO2不参与反应，过滤后得到主要含有的阳离子为Co2+、H+、Na+的滤液，富集CoSO4，再利用“电积钴”的方法得到金属钴。 【解析】（1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸出率； （2）“电积铜”过程中铜离子被还原为Cu而析出，故铜离子得到电子； （3）根据分析，“二段浸出”后得到滤渣和滤液，涉及的分离操作是：过滤； （4）根据分析，“二段浸出”过程中Co2O3被还原为Co2+，Na2S2O5被氧化为，故S被氧化； （5）根据已知：“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应，故“电积钴”过程中发生反应的化学方程式为：； （6）根据图可知，温度范围控制在65~75℃、pH范围控制在0.5~1.5，此时钴浸出率最高，故选AC。 79．（23-24高一下·云南昆明·期末）亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，还用于医药、农药、染料等的生产。制备亚硫酰氯的装置如图所示(夹持及加热装置已略)，反应原理： S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2。 相关物质性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 77 遇水分解，140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100℃时开始分解 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）W的作用是 ，C装置的加热方式为 。 （4）试剂X是 。装置中有一处缺陷会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是 。 （5）SOCl2与水发生非氧化还原反应生成两种酸性气体，其中一种气体可在葡萄酒酿制过程中适量添加，起到杀菌、抗氧化等作用。SOCl2与水反应的化学方程式为 。 （6）SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，取反应后的固体加水溶解，加入 (填标号)，通过观察现象后能验证副反应是否发生。 a． BaCl2溶液       b．硝酸酸化的AgNO3溶液       c． KSCN溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）平衡压强，使液体顺利流下 水浴加热 （4）浓硫酸 干燥、吸水 （5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl （6）a 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，E制备二氧化硫气体，D干燥二氧化硫，C中S2Cl2、SO2、Cl2反应生成SOCl2。 【解析】（1）根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； （2）E装置中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）W连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体顺利流下；C装置内反应温度约80℃，C装置的加热方式为水浴加热。 （4）试剂X的作用是干燥二氧化硫，X是浓硫酸。SOCl2与水发生反应，氯气未干燥，会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是干燥、吸水。 （5）SOCl2与水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl。 （6）SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，若发生副反应则固体中含有硫酸根离子，取反应后的固体加水溶解，加入BaCl2溶液，若生成沉淀，则发生副反应，选a。 80．（23-24高一下·云南德宏·期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某课外小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取并收集氨气(图1)。 （1）仪器A中发生反应的化学方程式是 。 （2）圆底烧瓶口部的湿棉花作用是 。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证部分反应产物(图2)。 （3）仪器b的名称是 ，其中盛放的无水硫酸铜的作用是 。 （4）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？ 。 （5）实验中观察到a中固体变红，b中固体变蓝，还收集到一种空气中的主要成分气体。则该反应的化学方程式为 ，说明氨气具有 性。 【答案】（1） （2）尾气处理，吸收氨气，防止污染空气 （3）球形干燥管 检验有水生成 （4）该实验设计缺乏尾气处理装置，将尾气通入稀硫酸溶液中(合理即可) （5） 还原性 【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色CuSO4·5H2O。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。 【解析】（1）NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，化学方程式：； （2）圆底烧瓶口部的湿棉花可用于尾气处理，吸收氨气，防止污染空气； （3）仪器b的名称：球形干燥管；无水硫酸铜可用于检验有水生成； （4）根据实验装置可知，该实验设计缺乏尾气处理装置，将尾气通入稀硫酸溶液中进行吸收； （5）NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，化学方程式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$