专题06 化学与可持续发展（云南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属材料的性质、应用、冶炼、保护 考向2 海水资源综合利用 考向3 化学品的合理使用 考向4 环境保护与绿色化学 考向1 金属材料的性质、应用、冶炼、保护 1．（23-24高一下·云南昆明·期末）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列有关金属材料说法错误的是 A．青铜和黄铜都是合金 B．生铁的硬度比纯铁大 C．合金的熔点一定比各成分金属的低 D．在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能 【答案】C 【解析】A．青铜和黄铜都是铜和其它元素形成的铜的合金，A正确； B．合金一般硬度大于成分金属、熔点低于成分金属，故生铁的硬度比纯铁大，B正确； C．形成合金破坏了原有金属的原子紧密堆积方式，合金的熔点一般比它的成分金属低，但是汞与其它金属形成合金时，合金熔点大于汞，C错误； D．在合金中加入适量稀土金属，能改变合金内部的结构，大大改善合金的性能，D正确； 故选C。 2．（22-23高一下·云南红河·期末）冶炼是一种提炼技术，是指用焙烧、熔炼、电解以及使用化学药剂等方法把矿石中的金属提取出来；减少金属中所含的杂质或增加金属中某种成分，炼成所需要的金属。下列说法正确的是 A．加热HgO制取Hg B．电解熔融氯化铝制取铝 C．电解饱和食盐水来制取金属钠 D．能利用铝热反应制取镁 【答案】A 【解析】A．HgO加热分解为Hg和氧气，加热HgO制取Hg，故A正确； B．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝制取铝，故B错误； C．电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，应该电解熔融氯化钠来制取金属钠，故C错误； D．镁的活泼性大于铝，不能用铝热反应制取镁，故D错误； 选A。 3．（23-24高一下·云南大理·期末）已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，请你推测下列事件发生在铁器时代之前的是 A．金属铝的冶炼 B．后母戊方鼎的使用(主成分为青铜) C．金属钾的使用 D．戴维发现金属钠 【答案】B 【解析】金属单质的发现和使用与金属活动性顺序相反，金属的活泼性越活泼，冶炼越困难，所以金属性强于铁的钾、钠、铝的冶炼应该发生在铁器时代之后，活泼性弱于铁的铜发生在铁器时代之前，故选B。 4．（23-24高一下·云南楚雄·期末）下列金属中，工业上常采用热分解法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Na D．Ag 【答案】D 【解析】A．工业上通常电解熔融的氧化铝来冶炼Al，A错误； B．工业上通常用热还原法来冶炼Fe，B错误； C．工业上通常用电解熔融的氯化钠来冶炼Na，C错误； D．工业上通常用热分解法来冶炼Ag，氧化银受热得到银和氧气，D正确； 故选D。 考向2 海水资源综合利用 5．（21-22高一下·云南丽江·期末）下列有关物质的制备中，说法正确的是 A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水 【答案】D 【解析】A．冶炼镁应电解熔融氯化镁，错误； B．3CO+Fe2O3＝3CO2+2 Fe，不是置换反应，错误； C．有Cl2+2KBr=2KCl+Br2发生，是氧化还原反应，错误； D．利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水，正确。 故选D。 6．（23-24高一下·云南楚雄·期末）从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是 A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B．电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得 C．步骤II中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性 【答案】C 【解析】A．海水蒸发结晶析出氯化钠，故A正确； B．电解熔融氯化钠生成金属钠和，故B正确； C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠发生反应， Br元素化合价由0升高为+5、Br元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，故C错误； D．溴易挥发，通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性，故D正确； 选C。 考向3 化学品的合理使用 7．（23-24高一下·云南楚雄·期末）化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．如果受到创伤，可以用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 【答案】D 【解析】A．食盐的主要成分是氯化钠，‌具有咸味，‌因此可用作调味品， ‌食盐能够使细菌脱水死亡，‌达到抑制细菌繁殖的目的，‌因此也常用作食品防腐剂，A正确； B．对于创伤，可用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗，双氧水具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确； C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害，C正确； D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误； 故选D。 8．（22-23高一下·云南西双版纳·期末）下列有关食品添加剂的说法正确的是 A．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠 C．苏打是一种膨松剂，可用于制作面包 D．谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味 【答案】D 【解析】A．食盐既可以作调味剂，又可以腌制肉制品，可以作防腐剂，A错误； B．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，，B错误； C．苏打为Na2CO3，不可以作膨松剂，作膨松剂制面包的是小苏打，即NaHCO3，C错误； D．谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂，D正确； 故选D。 9．（22-23高一下·云南普洱·期末）下列有关食品添加剂的说法不正确的是 A．苯甲酸钠可作为果汁饮料的防腐剂 B．小孩的肾脏、肝脏发育尚未完全，每天喝含有防腐剂、人工色素的饮品，会影响孩子健康 C．食品添加剂都有毒性，偶尔饮用含苯甲酸的饮料，也会对人体造成危害 D．苏丹红不是食用色素，绝不能对食品进行着色 【答案】C 【解析】A．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质变酸，延长保质期的效果，A项正确； B．小孩子身体器官尚未发育完全，且防腐剂过量使用对人体有害，B项正确； C．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体身体健康，C项错误； D．苏丹红是一种化学染色剂，有毒，不能加入到食品中，D项正确； 答案选C。 10．（22-23高一下·云南文山·期末）下列说法正确的是 A．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识 B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭病毒 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品添加剂 D．食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等 【答案】D 【解析】A．OTC药品一般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误； B．常用体积分数为75%的医用酒精杀灭病毒，B错误； C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但有一定毒性，应该按照国家规定的用量用于一些肉制品食品添加剂，C错误； D．食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等，可以用于食品业，D正确； 答案选D。 考向4 环境保护与绿色化学 11．（23-24高一上·云南昆明·期末）“低碳生活”是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A．使用一次性餐具 B．使用节能灯 C．选择公共交通出行 D．开发新能源减少化石燃料的使用 【答案】A 【解析】A．大量使用一次性餐具用品，导致废弃物乱丢，砍伐大量树木，使环境恶化，不利于保护环境，A不符合“低碳生活”的做法； B．使用节能灯可以节约能源，提高能量利用率，从而可起到节能减排作用，B符合“低碳生活”的做法； C．多乘公共交通工具出行，就可以减少由于私家车使用造成的更多大气污染物的排放，有利于保护环境，C符合“低碳生活”的做法； D．开发新能源减少化石燃料的使用，可减少硫氮氧化物排放，减少污染，D符合“低碳生活”的做法； 故选A。 12．（22-23高一下·云南普洱·期末）酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是 A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 【答案】C 【解析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确； B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确； C．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故C错误； D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故D正确； 故选：C。 13．（13-14高一·全国·课后作业）环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是 ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华 A．①③④⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦ 【答案】B 【解析】①温室效应是因为CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关； ②水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中成为赤潮，赤潮与环境污染有关； ③酸雨是大量排放的SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH<5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，与环境污染有关； ④光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光的作用下的一系列复杂变化，与环境污染有关； ⑤臭氧空洞是氟利昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关； ⑥水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类，使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关； ⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，与环境污染无关； ⑧大脖子病是人体缺碘引起的，可以食用加碘盐解决，与环境污染无关； 综上所述，⑦⑧与环境污染无关，B选项符合题意，故答案选B。 14．（23-24高一下·云南红河·期末）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B．印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 1．（24-25高三下·云南·期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 B．清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关 C．我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】D 【解析】A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，具有抑菌、发色、抗氧化和改善风味的作用，广泛应用于肉制品的防腐，但不能大量使用，A错误； B．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．青砖中铁元素主要以Fe3O4和FeO存在，Fe2O3为红棕色，C错误； D．太阳能、风能和氢能等均为清洁能源，替代化石能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实现低碳经济，D正确； 故选D。 2．（23-24高一下·云南德宏·期末）化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A．制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料 B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 D．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 【答案】D 【解析】A．合金属于金属材料，A正确； B．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，B正确； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，C正确； D．光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误； 答案选D。 3．（23-24高二下·云南大理·期末）下列说法正确的是 A．农药应禁止使用 B．生活中食用的药物大多是天然药物 C．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 D．在医疗上常用作止血剂，常用作收敛剂 【答案】D 【解析】A．农药的使用应当受到严格的监管和限制，‌特别是对于那些对人类健康和环境有潜在危害的农药，但合理使用‌农药可以提高农作物产量，有效地控制害虫和病害,提高农作物的产量和质量，故A错误； B．生活中食用的药物大多是合成药物，故B错误； C．使用食品添加剂主要目的有三个方面：一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期。合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背，故C错误； D．血液为胶体，三氯化铁为可溶性盐，能够使血液聚沉，因此常用作止血剂，而在医疗常用作收敛剂，故D正确； 故答案选D。 4．（23-24高一下·云南大理·期末）化学与日常生活息息相关。下列说法正确的是 A．铝合金硬度大，可用于高铁建设 B．燃煤中加入可以缓解温室效应 C．将重质油裂解为轻质油作为燃料可以促进碳中和 D．高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分和计算机芯片相同 【答案】A 【解析】A．铝合金硬度大、密度小，性能优良，可用于高铁建设，A正确； B．燃煤中加入可以吸收反应二氧化硫，但是不能减小二氧化碳的排放，不能缓解温室效应，B错误； C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，根据碳守恒，不会减小二氧化碳排放，不可以促进碳中和，C错误； D．光导纤维主要为二氧化硅、芯片主要为单质硅，其主要成分不相同，D错误； 故选A。 5．（23-24高一下·云南楚雄·期末）化学与环境保护密切相关，下列说法错误的是 A．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物，也被称为可入肺颗粒物，对人体危害大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是汽车排放尾气、工厂排放废气、燃放烟花爆竹、烹饪等原因造成的 C．和反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，还可以减轻环境污染 【答案】A 【解析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也被称为可入肺颗粒物，对人体危害大是因为它可以直接进入肺泡，A错误； B．雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，B正确； C．和反应生成，原子利用率达到100%，生成的聚合物易降解生成无害的物质，所以符合绿色化学的原则，C正确； D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，D正确； 故选A。 6．（23-24高一下·云南楚雄·期末）能源、材料、信息被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A．新能源时代，太阳能、氢能是主要能源 B．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少酸雨的形成及光化学污染 C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 D．大量开发页岩气、太阳能、生物质能等新能源有利于实现碳达峰、碳中和目标 【答案】D 【解析】A．核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，A正确； B．煤的“气化”和“液化”后的综合利用率比煤直接燃烧要高，减少一氧化碳等污染性气体的排放的重要措施，B正确； C．高吸水性树脂结构中存在亲水基团，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，C正确； D．页岩气是一种新型的能源，它是天然气的一种，主要成分是甲烷，无法减少二氧化碳的生成量，D错误； 故选D。 7．（23-24高一下·云南保山·期末）化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 B．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色 C．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 【答案】B 【解析】A．铁红为，是红棕色固体，可用作红色颜料，故A正确； B．传统烟花在制作时常添加含有钾、钠、钙、铜、锶、钡等金属元素，不含铂，故B错误； C．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，使二氧化碳的量减少，有利于碳达峰、碳中和，故C正确； D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理，否则会污染土壤和地下水，故D正确； 故选B。 8．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列实验或叙述中不符合绿色化学理念的是 A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B．用浓硝酸和Cu制取 C．制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% 【答案】B 【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 【解析】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故A不符合题意； B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2，反应生成有毒气体NO，不符合绿色化学的理念，故B符合题意； C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学理念，故C不符合题意； D．原子利用率100％，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意； 故答案选B。 9．（22-23高一下·云南昭通·期末）下列说法中，正确的是 A．煤的汽化和液化都是物理变化 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 C．石油蒸馏得到的汽油有固定沸点 D．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝 【答案】B 【解析】A．煤的汽化和液化过程中都产生了新的物质，因此发生的变化都是化学变化，A错误； B．去除或降低海水中过多的盐电离产生的离子，使海水淡化，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，B正确； C．石油蒸馏后得到的馏分汽油仍然是多种物质的混合物，因此没有固定沸点，C错误； D．氯化铝是共价化合物，在熔融状态不导电，在工业上一般通过电解熔融离子化合物氧化铝制备铝，D错误； 故合理选项是B。 10．（22-23高一下·云南文山·期末）下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A．通常用还原法炼铝： B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C．铝热法炼铁： D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 【答案】A 【解析】A．铝较为活泼，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误； B．Ag等不活泼金属，可以采用热分解法冶炼，故B正确； C．铝热法炼铁为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，故C正确； D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确； 故选A。 11．（22-23高二下·云南玉溪·期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)的过程是： 反应① 反应② 下列有关说法错误的是 A．反应①中氧化剂是，还原剂只有C B．反应①若生成标准状况下6.72 L CO，则转移0.7 mol电子 C．根据反应②可知还原性： D．钛镍形状记忆合金是一种特殊的金属材料 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，反应中铁元素和碳元素的化合价升高被氧化，钛酸亚铁和碳是反应的还原剂，故A错误； B．由方程式可知，反应①生成6mol一氧化碳，反应转移14mol电子，则生成标准状况下6.72 L一氧化碳时，反应转移电子的物质的量为××14=0.7 mol，故B正确； C．由方程式可知，反应②为置换反应，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原剂镁的还原性强于还原产物钛的还原性，故C正确； D．由题给信息可知，钛镍形状记忆合金是一种特殊的性能优良的金属材料，故D正确； 故选A。 12．（21-22高一下·云南丽江·期末）从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质 D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L 【答案】B 【解析】A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误； B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确； C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误； D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误； 选B。 二、填空题 13．（23-24高一上·云南保山·期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式： 。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 （6）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 【答案】（1） （2）富集溴元素 （3）C （4） （5）C （6）水浴加热 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 【解析】（1）工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C。 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）A．和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不选A； B．NaCl与不反应，故不选B； C．具有还原性，能把溴还原为Br-，能吸收，故选C； D．具有氧化性，不能吸收，故不选D； 选C。 （6）的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。 三、解答题 14．（23-24高一下·云南红河·期末）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）粗盐中含有等杂质，精制后可得饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子方程式： 。 （2）母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 ②电解无水氯化镁的化学方程式是 。 （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的离子方程式是 ；生产中将溴单质从溶液中分离出来的方法是 ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。 【答案】（1）OH-+H+═H2O、CO+2H+═H2O+CO2↑ （2）使镁离子生成氢氧化镁沉淀 MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑ （3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 空气吹出法 挥发 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸得到饱和NaCl溶液，再电解生成NaOH、氢气、氯气；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，蒸发、浓缩得到晶体在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，以此来解答。 【解析】（1）过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应，离子方程式为：OH-+H+═H2O、CO+2H+═H2O+CO2↑； （2）①根据流程可知，加入石灰乳的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀； ②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑； （3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，热空气吹出法得到溴单质，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性。 15．（23-24高一下·云南曲靖·期末）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，是成盐元素，从自然界中提取的卤族单质多数来自于海水资源。回答下列问题： （1）下列关于卤族元素的说法错误的是___________(填选项字母)。 A．卤族元素从氯到碘，单质的氧化性逐渐增强 B．卤族元素从氟到碘，阴离子的还原性逐渐增强 C．的氧化性强于，所以通入溶液中可得到 D．氢氟酸为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸 （2）从海带中提取碘单质，工艺流程如图所示： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液 ①灼烧干海带所用实验装置是 (填“图1”或“图2”)。 ②滤液中还有大量的，写出在酸性条件加入生成的离子方程式： 。 （3）为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置。 ①写出装置中生成的化学方程式： 。 ②研究小组记录实验现象为处棉花变成 色，处棉花变成橙红色，则B处发生的氯气参与反应的离子方程式为 。 ③蘸有溶液的棉花的作用是 。 【答案】（1）AC （2）图2 （3） 蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收氯气 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，氯气可氧化KI得到碘单质，B处棉花变蓝，氯气继续与C处的NaBr反应生成Br2，最终用NaOH溶液吸收氯气。 【解析】（1）A．同主族元素从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素的非金属性减弱，所以从F到I，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故A错误； B．卤族元素阴离子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性从氟到碘逐渐增强，故B正确； C．F2的氧化性很强，通入NaCl溶液中与水反应生成HF和O2，不能得到Cl2，故C错误； D．氢氟酸在水溶液中不能完全电离，为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸均能完全电离出氢离子和酸根离子，为强酸，故D正确； 故选AC； （2）①灼烧干海带需要坩埚，所用实验装置是图2； ②在酸性条件加入生成的离子方程式：； （3）①装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成、MnCl2和水，反应的化学方程式：； ②氯气可氧化KI得到碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，研究小组记录实验现象为处棉花变成蓝色，B处发生的氯气参与反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2； ③氯气是有毒气体，能被NaOH溶液吸收，蘸有溶液的棉花的作用是吸收氯气。 16．（21-22高一下·云南昆明·期末）铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)是制备铝的原料，利用铝土矿制备铝的一种工艺流程如图： 已知：Fe3+和Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 3.7 沉淀完全的pH 3.2 4.7 回答下列问题： （1）浸取时可提高浸出率的措施有 (任写一条即可)。 （2）操作1的名称是 ，滤渣A的成分为 (填化学式)。 （3）加入应调节溶液pH的范围为 。 （4）浸取铝土矿还可向其中加入NaOH溶液进行碱溶，涉及反应的化学方程式为 。 （5）由氧化铝制备铝单质的方法是 法。 【答案】（1）适当提高反应温度、加入过量硫酸、边加硫酸边搅拌 （2）过滤 SiO2 （3） （4） （5）电解 【分析】铝土矿主要成分是Al2O3，另含SiO2和Fe2O3，用硫酸溶解，SiO2和硫酸不反应，过滤，滤渣A是SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，加试剂X调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+，过滤得硫酸铝溶液，硫酸铝溶液经一系列操作得氧化铝，电解氧化铝得金属铝。 【解析】（1）根据影响反应速率的因素，浸取时可提高浸出率的措施有适当提高反应温度、加入过量硫酸、边加硫酸边搅拌等。 （2）根据流程图，可知操作1是固液分离，名称是过滤；SiO2和硫酸不反应，滤渣A的成分为SiO2。 （3）加入的目的是调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，不生成氢氧化铝沉淀，应调节溶液pH的范围为 （4）浸取铝土矿还可向其中加入NaOH溶液进行碱溶，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，涉及反应的化学方程式为 。 （5）工业上电解熔融氧化铝制备铝单质； 17．（21-22高二上·云南文山·期末）综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如图： （1）请写出海水淡化的两种方法： 、 。 （2）实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 。 （3）①氯化钠是一种重要的工业原料，有多种用途。工业上电解饱和食盐水的化学方程式： 。 ②氯化钠还是侯氏制碱的主要原料之一，这里的碱指的是 。 ③在生产过程中需要在饱和食盐水中依次通入NH3、CO2的目的是 。 （4）在溴工业中富集溴一般先用热空气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，其发生反应的离子方程式为 。 （5）从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是 (填正确选项序号)。 ①H2SO4②KI溶液      ③Na2SO3溶液 （6）从NaCl溶液制得NaCl晶体，请你简述操作过程 。 【答案】（1）蒸馏法 离子交换法 （2）玻璃棒 （3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ Na2CO3 氨气在水中的溶解度很大，先通入氨气，可以增大氨水的浓度，氨水可以吸收更多的二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢铵 （4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （5）②③ （6）将适量NaCl溶液置于蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干 【分析】海水经过淡化得到粗盐、淡水和母液，粗盐经过提纯得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可以得到NaOH、氯气和氢气；母液中通入氯气可以得到低浓度溴水，经过一系列操作可以得到工业溴；贝壳煅烧得到CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，和母液混合得到Mg(OH)2，Mg(OH)2和盐酸反应生成MgCl2，电解熔融MgCl2得到氯气和金属Mg，以此解答。 【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、渗析法、离子交换法等。 （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。 （3）①电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； ②氯化钠还是侯氏制碱的主要原料之一，这里的碱指的是Na2CO3； ③氨气在水中的溶解度很大，先通入氨气，可以增大氨水的浓度，氨水可以吸收更多的二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢铵，所以在生产过程中需要在饱和食盐水中依次通入NH3、CO2。 （4）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 （5）由于H2SO4中的S的化合价处于最高价，因此不能吸收Br2；而碘的非金属性比溴要弱，所以溴可以置换碘，因此KI可以用于吸收Br2；由于Na2SO3中的S处于+4价，而S的最高价是+6价，因此Na2SO3可以被Br2氧化，从而Na2SO3溶液也能用于吸收Br2；故选②③。 （6）从NaCl溶液制得NaCl晶体的操作是：将适量NaCl溶液置于蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属材料的性质、应用、冶炼、保护 考向2 海水资源综合利用 考向3 化学品的合理使用 考向4 环境保护与绿色化学 考向1 金属材料的性质、应用、冶炼、保护 1．（23-24高一下·云南昆明·期末）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列有关金属材料说法错误的是 A．青铜和黄铜都是合金 B．生铁的硬度比纯铁大 C．合金的熔点一定比各成分金属的低 D．在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能 2．（22-23高一下·云南红河·期末）冶炼是一种提炼技术，是指用焙烧、熔炼、电解以及使用化学药剂等方法把矿石中的金属提取出来；减少金属中所含的杂质或增加金属中某种成分，炼成所需要的金属。下列说法正确的是 A．加热HgO制取Hg B．电解熔融氯化铝制取铝 C．电解饱和食盐水来制取金属钠 D．能利用铝热反应制取镁 3．（23-24高一下·云南大理·期末）已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，请你推测下列事件发生在铁器时代之前的是 A．金属铝的冶炼 B．后母戊方鼎的使用(主成分为青铜) C．金属钾的使用 D．戴维发现金属钠 4．（23-24高一下·云南楚雄·期末）下列金属中，工业上常采用热分解法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Na D．Ag 考向2 海水资源综合利用 5．（21-22高一下·云南丽江·期末）下列有关物质的制备中，说法正确的是 A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水 6．（23-24高一下·云南楚雄·期末）从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是 A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B．电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得 C．步骤II中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性 考向3 化学品的合理使用 7．（23-24高一下·云南楚雄·期末）化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．如果受到创伤，可以用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗 C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 8．（22-23高一下·云南西双版纳·期末）下列有关食品添加剂的说法正确的是 A．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠 C．苏打是一种膨松剂，可用于制作面包 D．谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味 9．（22-23高一下·云南普洱·期末）下列有关食品添加剂的说法不正确的是 A．苯甲酸钠可作为果汁饮料的防腐剂 B．小孩的肾脏、肝脏发育尚未完全，每天喝含有防腐剂、人工色素的饮品，会影响孩子健康 C．食品添加剂都有毒性，偶尔饮用含苯甲酸的饮料，也会对人体造成危害 D．苏丹红不是食用色素，绝不能对食品进行着色 10．（22-23高一下·云南文山·期末）下列说法正确的是 A．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识 B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭病毒 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品添加剂 D．食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等 考向4 环境保护与绿色化学 11．（23-24高一上·云南昆明·期末）“低碳生活”是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A．使用一次性餐具 B．使用节能灯 C．选择公共交通出行 D．开发新能源减少化石燃料的使用 12．（22-23高一下·云南普洱·期末）酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是 A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 13．（13-14高一·全国·课后作业）环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是 ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华 A．①③④⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦ 14．（23-24高一下·云南红河·期末）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B．印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 1．（24-25高三下·云南·期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 B．清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关 C．我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2．（23-24高一下·云南德宏·期末）化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A．制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料 B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 D．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 3．（23-24高二下·云南大理·期末）下列说法正确的是 A．农药应禁止使用 B．生活中食用的药物大多是天然药物 C．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 D．在医疗上常用作止血剂，常用作收敛剂 4．（23-24高一下·云南大理·期末）化学与日常生活息息相关。下列说法正确的是 A．铝合金硬度大，可用于高铁建设 B．燃煤中加入可以缓解温室效应 C．将重质油裂解为轻质油作为燃料可以促进碳中和 D．高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分和计算机芯片相同 5．（23-24高一下·云南楚雄·期末）化学与环境保护密切相关，下列说法错误的是 A．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物，也被称为可入肺颗粒物，对人体危害大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是汽车排放尾气、工厂排放废气、燃放烟花爆竹、烹饪等原因造成的 C．和反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，还可以减轻环境污染 6．（23-24高一下·云南楚雄·期末）能源、材料、信息被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A．新能源时代，太阳能、氢能是主要能源 B．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少酸雨的形成及光化学污染 C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 D．大量开发页岩气、太阳能、生物质能等新能源有利于实现碳达峰、碳中和目标 7．（23-24高一下·云南保山·期末）化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 B．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色 C．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和 D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 8．（23-24高一下·云南曲靖·期末）下列实验或叙述中不符合绿色化学理念的是 A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B．用浓硝酸和Cu制取 C．制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% 9．（22-23高一下·云南昭通·期末）下列说法中，正确的是 A．煤的汽化和液化都是物理变化 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 C．石油蒸馏得到的汽油有固定沸点 D．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝 10．（22-23高一下·云南文山·期末）下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A．通常用还原法炼铝： B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C．铝热法炼铁： D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 11．（22-23高二下·云南玉溪·期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)的过程是： 反应① 反应② 下列有关说法错误的是 A．反应①中氧化剂是，还原剂只有C B．反应①若生成标准状况下6.72 L CO，则转移0.7 mol电子 C．根据反应②可知还原性： D．钛镍形状记忆合金是一种特殊的金属材料 12．（21-22高一下·云南丽江·期末）从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质 D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L 二、填空题 13．（23-24高一上·云南保山·期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式： 。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。 A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 （6）查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 三、解答题 14．（23-24高一下·云南红河·期末）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）粗盐中含有等杂质，精制后可得饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子方程式： 。 （2）母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 ②电解无水氯化镁的化学方程式是 。 （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的离子方程式是 ；生产中将溴单质从溶液中分离出来的方法是 ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。 15．（23-24高一下·云南曲靖·期末）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，是成盐元素，从自然界中提取的卤族单质多数来自于海水资源。回答下列问题： （1）下列关于卤族元素的说法错误的是___________(填选项字母)。 A．卤族元素从氯到碘，单质的氧化性逐渐增强 B．卤族元素从氟到碘，阴离子的还原性逐渐增强 C．的氧化性强于，所以通入溶液中可得到 D．氢氟酸为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸 （2）从海带中提取碘单质，工艺流程如图所示： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水的溶液 ①灼烧干海带所用实验装置是 (填“图1”或“图2”)。 ②滤液中还有大量的，写出在酸性条件加入生成的离子方程式： 。 （3）为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置。 ①写出装置中生成的化学方程式： 。 ②研究小组记录实验现象为处棉花变成 色，处棉花变成橙红色，则B处发生的氯气参与反应的离子方程式为 。 ③蘸有溶液的棉花的作用是 。 16．（21-22高一下·云南昆明·期末）铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)是制备铝的原料，利用铝土矿制备铝的一种工艺流程如图： 已知：Fe3+和Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 3.7 沉淀完全的pH 3.2 4.7 回答下列问题： （1）浸取时可提高浸出率的措施有 (任写一条即可)。 （2）操作1的名称是 ，滤渣A的成分为 (填化学式)。 （3）加入应调节溶液pH的范围为 。 （4）浸取铝土矿还可向其中加入NaOH溶液进行碱溶，涉及反应的化学方程式为 。 （5）由氧化铝制备铝单质的方法是 法。 17．（21-22高二上·云南文山·期末）综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如图： （1）请写出海水淡化的两种方法： 、 。 （2）实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 。 （3）①氯化钠是一种重要的工业原料，有多种用途。工业上电解饱和食盐水的化学方程式： 。 ②氯化钠还是侯氏制碱的主要原料之一，这里的碱指的是 。 ③在生产过程中需要在饱和食盐水中依次通入NH3、CO2的目的是 。 （4）在溴工业中富集溴一般先用热空气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，其发生反应的离子方程式为 。 （5）从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是 (填正确选项序号)。 ①H2SO4②KI溶液      ③Na2SO3溶液 （6）从NaCl溶液制得NaCl晶体，请你简述操作过程 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$