高二化学下学期期末预测卷-2024-2025学年高二化学下学期期末考点大串讲（沪科版2020）

高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 测试范围：选择性必修2+选择性必修3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、物质结构与性质（28分） 1．化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 【答案】D 【解析】A．BeCl2 分子中心原子为Be，其价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构直线型，故A错误； B．为2-甲基-丙烯，不存在顺反异构，故B错误； C．基态Ni原子价电子排布式：，故C错误； D．P4分子中的共价为P-P键，共价键类型为非极性键，故D正确； 故答案为：D。 2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【解析】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 3．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 【答案】C 【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C； 【解析】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确； B．X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B项正确； C．Y、Z的简单氢化物分别为的沸点：H2O、CH4，水分子间形成氢键，增大水的沸点，则沸点：H2O>CH4，C项错误； D．同周期从左到右非金属性增强，即非金属性：C<N，非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确； 答案选C。 4．铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为 。 （2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 。 A．        B．        C． （3）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 。 A．        B．        C．        D． （4）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。 （5）镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是 。 （6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。 ②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为 g(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）3d54s1 （2）B （3）C 12 （4）sp3 小于 正四面体形 O>Cl>S （5）烯丙醇分子之间能形成分子间氢键 （6） 【解析】（1）基态铬原子的核外电子排布式为[Ar] 3d54s1，价层电子排布式为：3d54s1； （2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为B，B中氧原子均达8电子稳定结构，故选B； （3）型锰的面心立方晶胞俯视图：顶点、面心、棱上均有Mn原子，故选C；型锰的面心立方晶胞中锰原子位于8个顶点和6个面心，以顶点Mn为例，晶胞内和此Mn共面、处于三个面心的Mn距其最近且等距离，顶点Mn在8个晶胞中，面上Mn被2个晶胞共有，所以距离Mn最近且等距离的Mn有3×8×=12个； （4）DMSO（）中S形成3个σ键，还有1对孤对电子，则硫原子的价层电子对数为4，S原子杂化轨道类型为sp3杂化；的中心C原子形成3个σ键，无孤电子对，则C原子的价层电子对数为3，中心C原子为sp2杂化，故中键角小于中键角；中Cl原子的价层电子对数为：4+×(7+1-4×2)=4，Cl原子采取sp3杂化，空间构型是正四面体形；同周期主族元素从左往右电负性增大，Cl>S，同主族从上往下电负性减小，O>S，又电负性O>Cl，故元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为：O>Cl>S； （5）烯丙醇()与丙醛()的相对分子质量相等，但两者沸点相差较大，原因是：烯丙醇分子之间能形成分子间氢键； （6） C位于面心，根据A和B 的坐标，可知C的离子坐标参数为：；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2apm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为×2apm×2apm×=a2pm2，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为，含有的氧离子个数为6×=1，则每平方米面积上具有该晶体的质量为。 二、有机物的结构与性质（28分） 5．有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A．由苯和液溴制溴苯的反应： B．由乙炔制备导电高分子的反应： C．丙烯和的加成反应： D．甲烷和氯气的取代反应： 【答案】B 【解析】A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：+Br2+HBr，A错误； B．乙炔发生加聚反应生成的聚乙炔为导电高分子，化学方程式为：nCHCH，B正确； C．丙烯和发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3，化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，D错误； 故选B。 6．下列说法正确的是 A．CH3CH=CHCH3不存在顺反异构体 B．1mol丙三醇（甘油）与足量钠反应，生成1.5molH2 C．苯酚可以和饱和溴水反应生成白色沉淀，也可以和FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 D．某有机物能发生银镜反应，则该物质属于醛类化合物 【答案】B 【解析】A．根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，CH3CH=CHCH3存在顺反异构体，A错误； B．丙三醇中存在三个羟基，1mol丙三醇（甘油）与足量钠反应，生成1.5molH2，B正确； C．苯酚可以和饱和溴水反应生成白色沉淀，也可以和FeCl3溶液反应，溶液变紫色，C错误； D．某有机物能发生银镜反应，则该物质不一定属于醛类化合物，也可以是甲酸酯或糖类，D错误； 答案选B。 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．乙二醇可用于生产汽车防冻剂 B．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应 D．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．乙二醇用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料，故A正确； B．为了保证疫苗中抗原的生物学活性，避免蛋白质变性，大部分的疫苗都应该被贮存在低温的环境里面，故B正确； C．单糖属于糖类，其不能水解，故C错误； D．衣服面料中的聚酯纤维属于聚合物，棉、麻主要成分是纤维素，均属于有机高分子化合物，故D正确； 故选C。 8．D是制备某种药物的中间体，其中Ac代表CH3CO—，转化关系如图。下列说法正确的是 A．A可与NaHCO3溶液反应 B．C中原子的杂化方式共有2种 C．D中含有3种官能团 D．生成D的反应类型是加成反应 【答案】B 【解析】A．A中含有酚羟基，不能和碳酸氢钠反应，A错误； B．C中饱和碳为sp3杂化、碳碳三键碳为sp杂化，B正确；   C．D中含醚键、碳碳三键、酯基、氨基4种官能团，C错误； D．生成D的反应是碘被取代的反应，属于取代反应，D错误； 故选B。 9．聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 。 （2）化合物B的结构简式为 ，命名为 。 （3）共平面的原子最多有 个，与互为同系物，且分子式为的同分异构体有 种(不考虑立体异构）。 （4）反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （5）已知乳酸的结构简式为，用乳酸通过某化学反应也可制得化合物B。 ①写出乳酸的化学方程式： 。 ②在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。 【答案】（1）酯基 （2）CH2=CH-COOH 丙烯酸 （3）7 5 （4）CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2 酯化反应 （5） CH2=CH-COOH+H2O 【分析】乙烯和水催化加成生成的A为乙醇，丙烯氧化丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，据此分析解题。 【解析】（1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为酯基； （2）据分析可知B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH； （3）共平面的原子最多有7个，双键两侧原子可以共面，甲基中共面原子有2个，故最多共有7个；且分子式为的同分异构体有5种分别为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3）CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2； （4）为酯化反应，化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2； （5）①乳酸为醇的消去反应，化学方程式： CH2=CH-COOH+H2O。 ②在浓硫酸作用下，发生酯化反应，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质方程式为：2＋2H2O，此生成物的结构简式：。 三、有机合成（20分） 10．某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是 A．反应③的条件为浓硫酸、加热 B．物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰 C．反应①为取代反应，反应④为加聚反应 D．E 中所有原子一定在同一平面上 【答案】C 【分析】苯和溴发生取代反应生成A溴苯，A和氢氧化钠发生取代反应生成苯酚，苯酚和氢气还原生成B环己醇，B发生消去反应生成C环己烯，C可以和溴加成引入溴原子后再消去生成E，E加聚生成产物； 【解析】A．反应③为卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下的消去反应生成烯烃，A错误； B．B为环己醇，有5种情况的氢，核磁共振氢谱图中有 5 组峰，B错误； C．由分析可知，反应①为取代反应，反应④为加聚反应，C正确； D．E结构为 ，分子中含有饱和碳原子，故所有原子不会再同一平面上，D错误； 故选C。 11．苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。    已知：   回答下列问题： （1）B→C的反应条件和试剂分别为 。 （2）D→E的反应类型为 。 （3）F的结构简式为 ，其核磁共振氢谱中有 组峰。 （4）E+F→M的化学方程式为 。 （5）D与足量发生加成反应的有机产物为R，在R的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：6：1的有机物结构简式为 。(任意写一种) （6）已知：  写出以环己醇(  )和乙醇为原料合成  的路线流程图 。 【答案】（1）光照、氯气 （2）氧化反应 （3）CH3COCH2COOCH2CH3 4 （4）CH3COCH2COOCH2CH3+  +H2O （5） （6）         【分析】由有机物的转化关系可知，在氯化铁做催化剂条件下  与氯气发生取代反应生成  ，  光照条件下与氯气发生取代反应生成  ，  在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成  ，则D为  ；催化剂作用下  与氧气发生催化氧化生成    ；CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，则G为CH3CH2OH、H为CH3COOH；浓硫酸作用下CH3COOH与CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则I为CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3发生信息反应生成CH3COCH2COOCH2CH3，则F为CH3COCH2COOCH2CH3；碱性条件下CH3COCH2COOCH2CH3与  反应生成  。 【解析】（1）由分析可知，B→C的反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：光照、氯气； （2）由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成，故答案为：氧化反应； （3）由分析可知，F的结构简式为核磁共振氢谱中有4组峰的CH3COCH2COOCH2CH3，故答案为：CH3COCH2COOCH2CH3；4； （4）E+F→M的反应为碱性条件下CH3COCH2COOCH2CH3与反应生成和水，反应的化学方程式为CH3COCH2COOCH2CH3++H2O，故答案为：CH3COCH2COOCH2CH3++H2O； （5）由分析可知，D的结构简式为，则R的结构简式为，R的同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:6:1，说明同分异构体分子中含有4个甲基和醛基，结构简式为，故答案为：； （6）由有机物的转化关系和题给信息可知，以环己醇和乙醇为原料合成的合成步骤为浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，发生题给信息反应生成，合成路线为  。 四、有机实验（24分） 12．下列仪器在提纯粗苯甲酸的实验中不涉及的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】粗苯甲酸提纯过程为重结晶，经过升温溶解，降温结晶，过滤，没有分液操作，故不需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为：A。 13．环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下： 下列说法不正确的是 A．由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B．环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为溶液 C．分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 D．蒸馏除去残余反应物时，产物先蒸出体系 【答案】C 【解析】A．环己醇得到环己烯形成了不饱和键发生了消去反应，A项正确； B．FeCl3可以与酚羟基显色，B项正确； C．有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下口放出后再倒出上层有机相，C项错误； D．产物沸点为83℃而原料为161℃，低沸点的产物先被蒸出，D项正确； 故选C。 14．测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 【答案】A 【分析】卤代烃的水解反应，量取卤代烃，加入过量NaOH，加热发生卤代烃的水解，生成NaX和ROH，反应液冷却后加入硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到沉淀，若为浅黄色则沉淀为AgBr，若为黄色则沉淀为AgI，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀，据此分析； 【解析】A．卤代烃能使碱式滴定管上的胶皮管膨胀，卤代烃有腐蚀性，量取卤代烃要用酸式滴定管或移液管A错误； B．步骤①，卤代烃发生消去反应，生成卤化钠，卤化钠与硝酸银也是1：1进行沉淀，不影响卤素百分含量的测定，B正确； C．步骤③，若为黄色则沉淀为AgI，则卤代烃中含碘元素，C正确； D．步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去卤化银表面的水，可使卤素百分含量测定结果更准确，D正确； 故选A。 15．苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇()和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如下(分水器可分离生成的水) 相关物质的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.26 122 249 微溶于水，溶于醇类 异戊醇 88 0.81 132.5 微溶于水 苯甲酸异戊酯 192 0.99 — 261 不溶于水，与醇类互溶 Ⅰ．制备苯甲酸异戊酯： 按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将12.2g苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约22mL)中，并转移至A中，再加入3mL浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热60min。 （1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是 (填选项字母)。 a．25mL    b．50mL    c．100mL    d．250mL ②A中发生的主要反应的化学方程式为 。 ③B的作用是 ，能说明反应结束的实验现象为 Ⅱ．纯化产品： 将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)；残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯；用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯，再减压蒸馏得到纯品。 （2）①油浴加热的目的是除去 ②玻璃仪器C的名称为 ③洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用NaHCO3溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用NaHCO3溶液目的是 （3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品13.5g，本实验苯甲酸异戊酯的产率为 (保留2位有效数字)。 【答案】（1）b 冷凝回流 分水器中的水量不会继续增加(或放出分水器下层的水后，分水器中不再分层) （2）异戊醇 (梨形)分液漏斗 洗去剩余的酸 （3）70% 【分析】利用异戊醇和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂来制备苯甲酸异戊酯，按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将苯甲酸溶于异戊醇(过量)中，并转移至A中，再加入浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热60min，发生酯化反应，然后将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)，残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯；用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯，再减压蒸馏得到纯品，据此分析解题。 【解析】（1）①共加入25mL液体，根据烧瓶作为反应容器时所加液体不超过容积的一半，则最适宜选择50mL烧瓶，故答案为：b； ②根据酯化反应的机理，A中发生的主要反应的化学方程式为 ； ③B为球形干燥管，作用是冷凝回流，能说明反应结束的实验现象为分水器中的水量不会继续增加或者放出分水器下层的水后，分水器中不再分层； （2）①结合化学方程式和纯化过程及各物质的沸点可知，油浴加热的目的是为了蒸出多余的异戊醇； ②由题中叙述可知，洗涤过程需要分液，用到的玻璃仪器C的名称为分液漏斗； ③第一次水洗，洗去大量的硫酸，再用NaHCO3溶液可洗去剩余的酸，再水洗除去NaHCO3溶液； （3）投料时异戊醇过量，计算可知，苯甲酸的物质的量为0.1mol，根据化学方程式可知，理论上生成苯甲酸异戊酯约0.1mol，即19.2g，故苯甲酸异戊酯的产率约为×100%≈70%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 测试范围：选择性必修2+选择性必修3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、物质结构与性质（28分） 1．化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 4．铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为 。 （2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 。 A．        B．        C． （3）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 。 A．        B．        C．        D． （4）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。 （5）镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是 。 （6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。 ②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为 g(用含a、的代数式表示)。 二、有机物的结构与性质（28分） 5．有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A．由苯和液溴制溴苯的反应： B．由乙炔制备导电高分子的反应： C．丙烯和的加成反应： D．甲烷和氯气的取代反应： 6．下列说法正确的是 A．CH3CH=CHCH3不存在顺反异构体 B．1mol丙三醇（甘油）与足量钠反应，生成1.5molH2 C．苯酚可以和饱和溴水反应生成白色沉淀，也可以和FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 D．某有机物能发生银镜反应，则该物质属于醛类化合物 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．乙二醇可用于生产汽车防冻剂 B．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应 D．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料 8．D是制备某种药物的中间体，其中Ac代表CH3CO—，转化关系如图。下列说法正确的是 A．A可与NaHCO3溶液反应 B．C中原子的杂化方式共有2种 C．D中含有3种官能团 D．生成D的反应类型是加成反应 9．聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 。 （2）化合物B的结构简式为 ，命名为 。 （3）共平面的原子最多有 个，与互为同系物，且分子式为的同分异构体有 种(不考虑立体异构）。 （4）反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （5）已知乳酸的结构简式为，用乳酸通过某化学反应也可制得化合物B。 ①写出乳酸的化学方程式： 。 ②在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。 三、有机合成（20分） 10．某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是 A．反应③的条件为浓硫酸、加热 B．物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰 C．反应①为取代反应，反应④为加聚反应 D．E 中所有原子一定在同一平面上 11．苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。    已知：   回答下列问题： （1）B→C的反应条件和试剂分别为 。 （2）D→E的反应类型为 。 （3）F的结构简式为 ，其核磁共振氢谱中有 组峰。 （4）E+F→M的化学方程式为 。 （5）D与足量发生加成反应的有机产物为R，在R的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：6：1的有机物结构简式为 。(任意写一种) （6）已知：  写出以环己醇(  )和乙醇为原料合成  的路线流程图 。 四、有机实验（24分） 12．下列仪器在提纯粗苯甲酸的实验中不涉及的是 A． B． C． D． 13．环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下： 下列说法不正确的是 A．由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B．环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为溶液 C．分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 D．蒸馏除去残余反应物时，产物先蒸出体系 14．测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 15．苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇()和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如下(分水器可分离生成的水) 相关物质的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.26 122 249 微溶于水，溶于醇类 异戊醇 88 0.81 132.5 微溶于水 苯甲酸异戊酯 192 0.99 — 261 不溶于水，与醇类互溶 Ⅰ．制备苯甲酸异戊酯： 按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将12.2g苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约22mL)中，并转移至A中，再加入3mL浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热60min。 （1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是 (填选项字母)。 a．25mL    b．50mL    c．100mL    d．250mL ②A中发生的主要反应的化学方程式为 。 ③B的作用是 ，能说明反应结束的实验现象为 Ⅱ．纯化产品： 将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)；残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯；用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯，再减压蒸馏得到纯品。 （2）①油浴加热的目的是除去 ②玻璃仪器C的名称为 ③洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用NaHCO3溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用NaHCO3溶液目的是 （3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品13.5g，本实验苯甲酸异戊酯的产率为 (保留2位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$