精品解析：四川省江油中学2023-2024学年高二下学期入学检测化学试题

四川省江油中学2022级高二下期入学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A 氢原子和氯原子形成键 B. 生石灰吸水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成CO和H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢原子和氯原子形成H-Cl键，是放热反应，故A不选； B．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B不选； C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C不选； D．木炭与水反应生成CO和H2反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D选； 故选D。 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 D. 浓的硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3+的水解； B．加热蒸干并灼烧Na2 SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关； C．焊接时用NH4Cl溶液除锈，是因为NH4+水解使溶液呈酸性； D．浓的硫化钠溶液有臭味，是因为S2-水解生成H2S； 故答案选B。 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是 A. 三者放出的热量均为28. 65kJ B. 浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C. 稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D. 稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ 【答案】C 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，分别向的溶液中加入：稀醋酸、浓、稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，故答案选。 4. 现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ） A. 原子最外层电子排布式为4s24p4 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C. Br的非金属性比Se弱 D. O和Se为p区元素，K为s区元素 【答案】C 【解析】 【分析】由题中已知：硒与氧元素同族，与钾元素同周期。可知硒位于第四周期第ⅥA族，硒与氧元素最外层电子数相同，化学性质相似；硒与钾元素具有相同的电子层数，据此分析。 【详解】A．O元素有2个电子层，最外层为6个电子，其最外层电子排布为2s22p4，钾元素有4个电子层，则据此可知Se原子最外层电子排布式为4s24p4，A项正确； B．O元素位于第ⅥA族，则Se元素也属于第ⅥA族元素，根据主族序数等于元素最高化合价（O、F除外）可知，Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确； C．Br元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，根据元素周期律，同周期元素，从左至右，非金属性逐渐增强，可知，Br的非金属性比Se强，C项错误； D．根据元素周期表的分区可知，第ⅠA族、ⅡA族及氦元素位于s区，第ⅢA族～ⅦA族、0族（氦除外）位于p区，可知，O和Se为p区元素，K为s区元素，D项正确； 答案选C。 5. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， A错误； B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， B错误； C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C错误； D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A. 分子的极性： B. 常温下密度：Na<K C. 物质的沸点：HF<HCl D. 在甲苯中的溶解度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．BCl3空间构型为平面三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确； B．常温下，钾的密度比钠小，B错误； C．HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误； D．甲苯为苯的同系物，易溶于四氯化碳、乙醇等有机溶剂，微溶于水，因此甲苯的溶解度：，D错误； 答案选A。 7. 下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是 A. H2O和H2S均为V形分子，键角：H2O>H2S B. OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同 C. H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H-S＜H-O，故沸点：H2S<H2O2 D. SO2和SO3均为极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4，发生sp3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角H2O>H2S，A正确； B．OF2中O的价层电子对数4，SF6中S的价层电子对数为，杂化方式不同，B错误； C．H2S与H2O2相对分子质量相等，沸点H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子间氢键，C错误； D．SO2中S是sp2杂化，分子的空间构型为V形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，SO3是平面三角形，分子中正负电中心重合，为非极性分子，D错误； 故选A。 8. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D. 青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，A正确； B．过氧化氢中含有极性键和非极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确； C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的键非常稳定，与分子间氢键无关，C错误； D．手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图：　，D正确； 故选C。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1装置可验证的漂白性 B. 图2装置可验证氧化性： C. 图3装置可制备无水 D. 图4装置可验证氨水呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化，可验证的还原性，不可验证的漂白性，故A错误； B． 图2装置为原电池，存在自发进行的氧化还原反应：，故可验证氧化性：，故B正确； C． 氯化铁发生水解反应，加热蒸干氯化铁溶液时，HCl易挥发，使水解到底生成氢氧化铁，故不可制备无水，故C错误； D． 石蕊试纸遇碱变蓝，应用湿润的红色石蕊试纸验证氨水呈碱性，故D错误； 故选B。 10. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 【详解】由，可知，，故该反应的化学计量之比为3︰2︰3，方程式即为：3A+2B=3C；故选B。 11. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：(K为催化剂) 反应①：A+K→AK　Ea1 反应②：AK+B→AB+K　Ea2 下列说法正确的是 A. 第①步为快反应，第②步为慢反应 B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C. 该反应的 D. 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应所需活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由慢反应速率决定，根据图知，第①步所需活化能较大，反应速率慢，则该反应速率由第①步速率决定，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子的有效碰撞几率增大，①②化学反应速率加快，B错误； C．该反应的△H= E生- E反，C错误； D．催化剂降低反应所需活化能，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，D正确； 故选D。 12. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 分离出部分乙烯 D. 恒容条件下通入氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确； B．这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误； C．分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误； D．恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误； 答案选A。 13. 为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下： 下列分析正确的是 A. 实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+ B. 实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) C. 黄色浊液d中不含AgCl D. 浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，之所有无明显现象可能是滴入的NaCl溶液被稀释后，不足以使平衡逆向移动，产生更多沉淀，A错误； B．实验②中发生沉淀的转化，说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI溶液后，I-结合Ag+生成更难溶的AgI，使其平衡正向移动，转化为AgI沉淀，B正确； C．滴入的KI溶液较少，AgCl沉淀不会全部转化为AgI，所以浊液d中依然含有AgCl，C错误； D．沉淀发生转化，说明AgI更难溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀，所以浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＞d，D错误； 综上所述答案为B。 14. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 ①X是正极，Y是负极 ②X是负极，Y是正极 ③CuSO4溶液的酸性逐渐增强 ④CuSO4溶液的酸性不变 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】通电一段时间后，b极显红色说明在b极附近溶液呈碱性，说明水电离出的H+在b极放电，b极为阴极，则Y为负极，X是正极；Pt极为阳极，惰性电极电解CuSO4溶液放出O2同时产生氢离子，酸性逐渐增强； 综上所述正确的有①③，故选A。 二、非选择题(本题包括6小题，共58分)。 15. Ⅰ．现有属于前四周期的、、、、、、七种元素，原子序数依次增大。元素的价电子构型为元素为最活泼的非金属元素；元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的元素正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）的元素名称为______ 。 （2）、、三种元素电负性由大到小的顺序为____用元素符号表示第一电离能D____Al(填“”“”或“”，其原因是_____。 （3）元素的电子排布图为______；的离子符号为_______。 （4）元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______。 （5）元素可能的性质_______。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 其第一电离能小于硒 Ⅱ．已知：三聚氰胺的结构为，按要求回答下列问题。 （6）三聚氰胺分子中的氮原子、碳原子的杂化方式依次为_______、_______。 （7）NH3的空间构型为_______。 （8）1mol三聚氰胺分子中含_______个σ键。 （9）磷酸根离子的空间构型为_______，其中的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 （10）常温常压下为无色液体，空间构型为_______。 Ⅲ．按要求回答下列问题。 （11）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： A：_______；B：_______。 （12）按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_____，三角锥形分子______，四面体形分子_____。 【答案】（1）砷 （2） ①. >> ②. ③. 的处于全满状态，较稳定，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子 （3） ①. ②. （4） ① 区 ②. 或 （5）A （6） ①. sp3、sp2 ②. sp2 （7）三角锥形 （8）15NA或15×6.02×1023 （9） ①. 正四面体形 ②. 4 ③. （10）正四面体形 （11） ①. ②. （12） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A元素的价电子构型为，np能级上有电子了，所以能级上的电子全满，所以n=2，此时价电子构型为，A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，C是F元素；那么B为O元素。D元素核外有三个电子层，设其最外层电子数为x，核外电子总数为2+8+x，由最外层电子数是核外电子总数的，可得x= (2+8+x)，解得x=2，D为Mg元素。E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，即的电子排布式为，则E原子的电子排布式为，E为元素。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布式为，F为Cu元素。G元素与A（N）元素位于同一主族，且其某种氧化物有剧毒，G为As元素，名称是砷； 故答案为：砷； 【小问2详解】 同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，N、O、F同周期，所以电负性由大到小的顺序为F>O>N；Mg的价电子排布式为，3s轨道全充满，结构稳定，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能Mg > Al； 故答案为：>>；；的处于全满状态，较稳定，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子； 【小问3详解】 C是F元素，核外有9个电子，根据电子排布规则，其电子排布图为；E为Fe元素，Fe原子失去3个电子形成，所以的离子符号为； 故答案为：；； 【小问4详解】 F为Cu元素，其价电子排布式为，在元素周期表中位于ds区，基态原子电子排布式为，也可简写为； 故答案为：区；或 【小问5详解】 A．As位于金属与非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料 ，A选项正确； B．同主族从上到下电负性减小，As在P下方，电负性小于磷，B选项错误； C．同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，是中强酸，As的最高价氧化物对应的水化物酸性更弱，不是强酸，C选项错误； D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，As的第一电离能大于硒，因为As的4p轨道半充满、较稳定，D选项错误； 故答案为：A； 【小问6详解】 三聚氰胺分子中，氨基上的N原子形成3个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，根据价层电子对互斥理论，N原子采取杂化。环上的N原子形成2个σ键、还有1对孤电子对，价层电子对数为2+1=3，根据价层电子对互斥理论，环上的N原子采取杂化；碳原子形成3个σ键、没有孤电子对，价层电子对数为3+0=3，采取杂化； 故答案为：、；； 【小问7详解】 分子中N原子价层电子对数=，其中1个是孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形； 故答案为：三角锥形； 【小问8详解】 单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三聚氰胺分子中，有9个碳氮σ键 、6个氮氢σ键，所以1个三聚氰胺分子中σ键总数为9+6=15，则1mol三聚氰胺分子中含15个σ键； 故答案为：15或15×6.02×； 【小问9详解】 磷酸根离子（）中，P原子的价层电子对数，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体形，中心原子P采取杂化； 故答案为：正四面体形；4；； 【小问10详解】 中Sn原子价层电子对数，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体形； 故答案为：正四面体形； 【小问11详解】 对于A微粒，键角为，说明中心碳原子的价层电子对数为3，且无孤电子对。C原子最外层4个电子，与3个H原子形成3个σ键，所以该微粒带1个单位正电荷，化学式为；对于B微粒，为三角锥形，说明中心碳原子的价层电子对数为4，有1对孤电子对，C原子与3个H原子形成3个σ键，再加上1对孤电子对，该微粒带1个单位负电荷，化学式为； 故答案为：；； 小问12详解】 第2周期非金属元素有B、C、N、O、F。平面形分子：中B原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面三角形。三角锥形分子：中N原子价层电子对数，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形。四面体形分子：中C原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为正四面体形 ； 故答案：；；。 16. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为_______。 ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为_______。 （4）已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 编号 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是_______(填元素符号)，B的价层电子排布式为_______。 【答案】（1）氮 （2）2 （3） ①. 极性键 ②. S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大 （4） ①. Mn ②. 3d54s1 【解析】 【小问1详解】 C、H、N、O的价层电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子数分别为2、1、3、2，所以天冬酰胺所含元素中，氮元素基态原子核外未成对电子数最多； 【小问2详解】 碳氧双键中的碳原子采取sp2杂化，其他碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，则天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有2种； 【小问3详解】 ①H2Se的结构式：H-Se-H，含有不同元素原子间的共价键，其共价键类型为极性键； ②由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，所以H2S的键角更大，则H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为：S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大； 【小问4详解】 钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C的电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，即铬的电离能比钼大，则B为Cr，C为Mo，即A为Mn，Cr的价层电子排布式为3d54s1。 17. 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有： 回答以下问题： （1）的∆H=_______kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是_______。 （2）研究表明的反应历程分两步：(a)(快)；(b)(慢)。 ①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_______(填“大”或“小”)。 ②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，正 _______逆(填“>”或“＜”)。若起始，则380℃下反应达平衡时_______。 （3）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色不变 C. K不变 D. 2正(O2)=逆(NO2) 【答案】（1） ①. -411 ②. 防止催化剂中毒(或含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果) （2） ①. 大 ②. ＞ ③. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，①，②，③根据盖斯定律：①+×②+③得：NH3（g）+2O2（g）═HNO3（aq）+H2O（l）△H=-292kJ/mol+×(-56kJ/mol)+ ×(-70kJ/mol)=-411kJ/mol，该反应使用铁触媒作催化剂，含硫化合物会引起催化剂中毒，故答案为：-411；防止催化剂中毒(或含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果)； 【小问2详解】 ①活化能越大，反应速率越慢，则b步反应的活化能比a步的大，故答案为：大； ②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，如果起始c（O2）=5.0×10-4mol•L-1，c（NO）=1.0×10-3mol•L-1，由图可知，当NO转化率达到最高点，此时反应达到平衡状态，由图可知，150℃时，反应正向进行，正＞逆，380℃下反应达平衡时，NO的转化率为50%，则三段式分析为：，即c(O2)=2.5×10-4mol/L，故答案为：＞；2.5×10-4； 【小问3详解】 A．混合气体质量和容器体积反应前后始终不变，则混合气体的密度也始终不变，则不能说明达到平衡状态，A不合题意； B．NO2为红棕色，混合气体的颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，则能说明达到平衡状态，B符合题意； C．K是平衡常数，反应过程中一直不变，则K不变不能说明达到平衡状态，C不合题意； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比和平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故2正（O2）=正（NO2），正（NO2）=逆（NO2），则能说明达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：BD。 18. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。 （1）在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。 ①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示： ①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。 ②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。 ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 正向 ③. 不变 （2） ①. ②. 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据加入量之比等于计量系数之比，则平衡转化率相等，先加入和，可以理解为先加入和，平衡后两者转化率相等，再加入1mol氢气，氢气转化率减小，因此平衡后，和的转化率的比值＞1；故答案为：＞。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动即平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数K不变；故答案为：正向；不变。 【小问2详解】 ①温度在下，CO改变量为0.5mol，则从反应开始至末，氢气消耗了1mol，这段时间内的反应速率；故答案为：。 ②由图可知，在温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；故答案为: 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大。 ③已知c点时容器内气体的压强为pkPa，则在下建立三段式，该反应的压强平衡常数；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省江油中学2022级高二下期入学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A. 氢原子和氯原子形成键 B. 生石灰吸水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成CO和H2 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 D. 浓的硫化钠溶液有臭味 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是 A. 三者放出的热量均为28. 65kJ B. 浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C. 稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D. 稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ 4. 现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ） A. 原子最外层电子排布式为4s24p4 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C. Br的非金属性比Se弱 D. O和Se为p区元素，K为s区元素 5. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A. 分子的极性： B. 常温下密度：Na<K C. 物质的沸点：HF<HCl D. 在甲苯中的溶解度： 7. 下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是 A. H2O和H2S均为V形分子，键角：H2O>H2S B. OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同 C. H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H-S＜H-O，故沸点：H2S<H2O2 D. SO2和SO3均为极性分子 8. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D. 青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 9. 化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1装置可验证的漂白性 B. 图2装置可验证氧化性： C. 图3装置可制备无水 D. 图4装置可验证氨水呈碱性 10. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A B. C. D. 11. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：(K为催化剂) 反应①：A+K→AK　Ea1 反应②：AK+B→AB+K　Ea2 下列说法正确的是 A. 第①步为快反应，第②步为慢反应 B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C. 该反应 D. 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率 12. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 分离出部分乙烯 D. 恒容条件下通入氦气 13. 为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下： 下列分析正确的是 A. 实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+ B. 实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) C. 黄色浊液d中不含AgCl D. 浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d 14. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 ①X是正极，Y是负极 ②X是负极，Y是正极 ③CuSO4溶液的酸性逐渐增强 ④CuSO4溶液的酸性不变 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、非选择题(本题包括6小题，共58分)。 15. Ⅰ．现有属于前四周期的、、、、、、七种元素，原子序数依次增大。元素的价电子构型为元素为最活泼的非金属元素；元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的元素正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）的元素名称为______ 。 （2）、、三种元素电负性由大到小的顺序为____用元素符号表示第一电离能D____Al(填“”“”或“”，其原因是_____。 （3）元素的电子排布图为______；的离子符号为_______。 （4）元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______。 （5）元素可能的性质_______。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 其第一电离能小于硒 Ⅱ．已知：三聚氰胺的结构为，按要求回答下列问题。 （6）三聚氰胺分子中氮原子、碳原子的杂化方式依次为_______、_______。 （7）NH3的空间构型为_______。 （8）1mol三聚氰胺分子中含_______个σ键。 （9）磷酸根离子的空间构型为_______，其中的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 （10）常温常压下为无色液体，空间构型为_______。 Ⅲ．按要求回答下列问题。 （11）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： A：_______；B：_______。 （12）按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_____，三角锥形分子______，四面体形分子_____。 16. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为_______。 ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为_______。 （4）已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 编号 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是_______(填元素符号)，B的价层电子排布式为_______。 17. 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有： 回答以下问题： （1）的∆H=_______kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是_______。 （2）研究表明的反应历程分两步：(a)(快)；(b)(慢)。 ①该反应速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_______(填“大”或“小”)。 ②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，正 _______逆(填“>”或“＜”)。若起始，则380℃下反应达平衡时_______。 （3）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色不变 C. K不变 D. 2正(O2)=逆(NO2) 18. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。 （1）在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。 ①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下转化率如图所示： ①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。 ②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。 ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$