湖南省天壹名校联盟2024-2025学年高一下学期5月质量检测化学试题

2025 年上学期高一年级5月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 2 。 10 1112 15 题号 13 6 8 9 4 14 答案 C B A , C 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】A 【解析】航天服使用的棉针织品、羊毛、氢丁橡胶都属于有机高分子材料,A正确;SO。可用于丝织品漂白是由于 其具有漂白性,B错误;二氧化硅不是半导体,所以不能用二氧化硅代替半导体材料碑化稼,C错误;太阳能电池 工作时,将光能转化为电能,D错误。 2.【答案】B 【解析】氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,经基是电中性基团,经基正确的电子式:0:H,A错误;氢 原子比碳原子半径大,C错误;醛基的结构简式为一CHO,D错误。 3.【答案】A 【解析】相同温度下,NaCO.的溶解性大于NaHCO,B错误;I. 的氧化性较弱,Fe与1.反应生成的是FeL C错误;Na在O。中燃烧生成NaO。,但Li的金属性较弱,Li在O.中燃烧只生成Li。O,D错误。 4.【答案】C 【解析】Nb与”*Nb质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;LiNbO。中Li为十1价,O为一2价,Nb为 +5价,B正确;LiNbO。中阳离子为Li ,1molLiNbO。中的阳离子数为N。,C错误;1molLi和T中分别含有 5g 的中子的物质的量为4mol和2mol,则5gLiT中的中子的物质的量为 10g·mol-x6.即中子数为3N. D正确。 5.【答案】B 【解析】HCO与OH也能发生反应,A项错误;A与过量氛水反应仅生成A1(OH),C项错误;HC10和 SO 会发生氧化还原反应,不能共存,正确的离子方程式为SO。+HO+3CIO--SO+C1+2HCIO.D项 错误。 6.【答案】C 【解析】铜和浓疏酸需要在加热条件下才能发生反应,A错误;NH。的密度比空气小,用向下排空气法收集,导管 应伸入试管B底部,且B的试管口应该塞棉花而不是密封,B错误;灼热的铜丝与乙醇发生氧化还原反应生成乙 醛和铜单质,可以观察到黑色固体变红,C正确;氢气将澳离子、离子分别氧化为澳单质、碑单质,但不能验证 Br的非金属性大于I,D错误。 7.【答案】D 【解析】发醉粉的主要成分为NaHCO。,且Na。CO。遇热不易分解,D错误。 8.【答案】C 【解析】氢气与水反应生成次氢酸,光照过程中曲线下降,说明溶液酸性增强,原因是光照使次氢酸分解生成HC 和氧气,H、C1增多,使得溶液酸性增强,pH减小,A错误、C正确;若向氛水中加入足量碳酸固体,碳酸 会消耗溶液中氢离子,pH变大,B错误;随着氢水光照时间的延长,次氢酸不断分解,氧水漂白性减弱,D错误。 9.【答案】B 【解析】由图可知,a为HS,b为S,c为SO,d为SO,e为H.SO,f为HSO.g为NaSO,h为NaSO i为Na。S。①a→b→c→f过程中疏元素化合价升高,需要加入氧化剂才能实现转化,g→h可通过加入H。SO,完 成,而非氧化剂,错误;②疏易溶于CS。,微溶于乙醇,所以不能用乙醇洗泽内壁附着有疏的试管,错误;③HS0。溶 液在空气中久置后被氧气氧化变成疏酸,溶液pH变小,正确;④H.S不能用浓疏酸干燥,SO.可以用浓梳酸干燥,错 误;HS与SO.反应生成S.n(氧化剂):n(还原剂)一1.2,正确;Na-S属于离子化合物,正确;故选B 10.【答案】C 【解析】甲烧与氢气在光照下发生取代反应生成氢代甲烧和氢化氢,氢化氢具有酸性,能使湿润的蓝色石葱试纸 变红,氢代甲完是非电解质,不能电离出氢离子而表现酸性,A错误;将某有机物点燃,在火焰上方罩一个干冷 的烧杯,烧杯内壁有水雾产生,说明有机物中含有H元素;在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石 灰水变浑浊,说明有机物中含有C元素,则该有机物中一定含有C、H元素,也可能含有O元素,因此不能确定 该有机物一定是经,B错误;铁离子与碑离子反应的离子方程式为2Fe*+2I--I.十2Fe,离子过量,若 【高一化学试题参考答案 第1页(共4页)】 加人KSCN溶液变红,说明Fe*有剩余,说明KI与FeCl.发生的反应为可逆反应,C正确;氛和空气的混合气 通入灼热的铀铠合金网,发生反应生成NO和水,氢气被催化氧化为无色气体NO,遇到氧气生成红棕色的 NO。气体,D错误。 11.【答案】B 【解析】脱氢抗坏血酸的分子式为C。H.O,A错误;抗坏血酸含有碳碳双键和经基,脱氢抗坏血酸含有经基,均 能使酸性高酸钾溶液褪色,B正确;1mol抗坏血酸含4mol经基,能与4molNa反应生成2molH.,但未指 明是否是标准状况下,无法确定氢气体积,C错误;抗坏血酸含有轻基、基、碳碳双键三种官能团,脱氢抗坏血 酸含有经基、基、碳基三种官能团,D错误。 12.【答案】D 【解析】由题可知4min时,H.O(g)的体积分数为40%,设4min时生成H.0(g)的物质的量为x。三段式 如下: 4NH.(g)+3O.(g)-2N(g)+6H.O(g) 起始/mol 3 0 0 变化/mol 4 min/mol 2 据题意,- --×100%-40%,解得r-3mol (4一 21. A项正确;a(NH。)-4mol-2mol ×100%三50%,B项正确;0点混合气体体积的值为 4 mol 1.5mol (初始) 2 mol十1.5mol+1mol+3mol 3 mol十4 mol 错误。 13.【答案】B 【解析】原电池工作时,M极上CuS失去电子生成CuSO,则M电极为负极,N电极为正极,原电池工作时,阳 离子移向正极N,阴离子移向负极M,负极反应式为Cu.S-10e +4H.O--2Cu+8H+SO ,正极反应 式为Fe十e--Fe,根据电荷守恒可知,SO 通过X膜移向M极,则X膜为阴离子交换膜,A正确;该电 池工作时,电子从负极流向正极,则电子由M极经过电流表移向N极,但“电子不入水”,B错误;CuS失去电 子生成CuSO.,M极上的电极反应式为Cu.S-10e +4HO--2Cu*+8H+SO ,C正确;当外电路转移 10.mole,负极区增重1molCu.S(Cu.S溶解)、5molSO从N电极移向M电极,共计640g.故外电路转移 1mole”,交换膜左侧溶液质量增重64g,D正确。 14.【答案】B 【解析】流程中投入纯碱及空气,再结合已知条件,可知Cr。O。发生反应的化学方程式为2Cr。O十4Na。CO。+ 3O. SiO.在高温下反应生成Na.SiO。 与CO.,经水浸与酸浸后转化为滤淹H.SiO.,C正确;FeS培烧时生成 Fe。O、SO。,FeO。不溶于水,因此碱性氧化物固体为Fe。O。,D正确。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.【答案】(除特殊标注外,每空2分) (1)正四面体(1分) (2)NH。(1分)将湿润的红色石藏试纸靠近该气体,若试纸变蓝,证明是氢气(答案合理均可) (3)2A1+2NaOH+6H.O--2Na[A1(OH)]+3H(未写箭头扣1分) (4)S->Cl>N"Na (5)C1(1分)将氢气通入Na。S的水溶液,有淡黄色沉淀生成(答案合理即可) (6)acd(少写且正确给1分,有错不给分) 【解析】元素①~分别为H、C.N、Na、A1.S、Cl (1)最简单的有机化合物为甲院,空间结构为正四面体。 (2)0.76g/L.×22.4mol/L~17g/mol,该气体为NH。,检验方法是将湿润的红色石藏试纸靠近气体,若试纸变 蓝,证明是氮气。 (③)见答案。 (4)元素③、④、、形成的简单离子半径由大到小的顺序是SClN-Na 。 【高一化学试题参考答案,第2页(共4页)】 (5)同周期元素,从左到右非金属性增强,非金属性较强的是C1,可证明C1非金属性强的实验是:将氢气通入 Na.S的水溶液,有淡黄色沉淀生成 (6)碑有4个电子层,与元素③同主族,则最外层有5个电子,在元素周期表中的位置是第四周期第VA族,a正 确;碑元素的最高化合价为十5,b错误;碑(As)位于第VA族,与N元素性质相似,N元素含有多种氧化物 (NO、NO。等),推测碑有多种氧化物,c正确;同主族元素,从上往下,非金属性减小.,则非金属性:N>As,元素 非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的稳定性;NAs.d正确;同主族元素,从上往下 非金属性减小,则非金属性:P一As,元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性 H.PO.HAsO,HPO.不是强酸,则HAsO.也不是强酸,e错误。 16.【答案】(1)0.05(1分)<(1分) (2)30%(2分)1:(1一n)(2分) (3)1.20×10-(1分)5.80×10-(1分) (4)催化剂的比表面积(1分) (5)AC(少选写正确得1分,有错不给分)(2分) (6)H.(1分)N+6e+6H.O--2NH+6OH-(2分) 0.2mol-0.05mol/(I.·min); 1min时反应仍正向进行,则(NH)v(NH)。 (2)根据图像,氢气的初始物质的量为1mol,到达平衡时,氢气的物质的量为0.7mol,则转化率为 1 mol-0.7mol×100%-30%;反应进行1min时,氮气的转化率为n,由于密闭容器中混合气体的总质量不 1mol ni Mr一 变,则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为 M_ nt 7 1 mol十1mol 2mol (1-m)mol+(1-3n)mol+2nmol(2-2m)mol= (3)根据表格数据可知:实验I、II催化剂表面积不同,其它反应条件应该相同,以探究催化剂的比表面积对化 学反应速率的影响规律,故应该保证反应物起始浓度一致,故a-1.20x10mol/L,b-5.80x10mol/L。 (4)实验I和II温度相同,催化剂的比表面积不同,因此是探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响 (5)该反应在恒温恒容条件下进行,反应前后气体的物质的量发生改变,若容器内气体的压强不变,说明气体的 物质的量不再发生改变,则反应达到平衡状态,A正确;根据反应方程式可知:该反应进行时反应物与生成物改 变的物质的量的比是2:2:2:1,在反应混合物中容器内各气体的物质的量之比为2:2;2:1时,反应可能 处于平衡状态,也可能未达到平衡状态,这与开始时加入反应物的物质的量有关,因此不能据此判断反应是否 达到平衡状态,B错误;(CO)一v(NO).反应速率一正一逆,且满足系数比,可用来判断反应达到平衡状 态,C正确;该反应在恒温恒容条件下进行,气体的体积不变;反应前后均为气体,气体总质量不变,则容器内气 体的密度始终不变,因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态,D错误。 (6)合成氢反应中N元素化合价降低,H元素化合价升高,故H.在负极反应,电极1为负极,N。在正极反应 电极2为正极。根据以上分析,气体a是H,电极2发生的电极反应为:N。+6e+6H.O2NH。+6OH 17.【答案】(1)defg(共1分)gf(共1分) (2)3Cu+8H+2NO--3Cu*+2NO+4H.O(2分) (3)将亚硝酷氧冷凝为液体(合理即可,1分) (4)饱和食盐水(或饱和氢化纳溶液,1分)监测装置内压强大小及时调整,避免装置C中压强过大(合理即可,2分) (5)C(1分) 排出装置中的空气,避免NO被O。氧化(合理即可,2分)装置中充满黄绿色气体(合理即可 2分) (6)65.5(2分) 【解析】KMnO.具有氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl,A中离子方程式为:2MnO+10Cl+16H-2Mn 士5Cl。^十8H.O.浓盐酸含有挥发性,所以得到的Cl。中含有HCl,C装置除去C1。中的HC1且起安全瓶的作 用,C中溶液为饱和的NaC1溶液,根据已知,NOC1能和水反应,所以B中发生反应的氢气必须是干燥的,所以 D装置的作用是干燥氢气,D中溶液为浓疏酸,E用于生成NO,反应的离子方程式为:3Cu十8H +2NO 3Cu*+2NO^+4HO;B中发生反应2NO+Cl。--2NOCl.干燥管是干燥空气,防止空气中水蒸气进入B 装置,NOC1的熔沸点较低,所以用一10C冰盐水降低B装置温度,据此分析解答。 (1)根据分析可知,A中生成Cl.后,浓盐酸含有挥发性,所以得到的Cl.中含有HCl,应C装置除去Cl;中的 HC1且起安全瓶的作用,C中溶液为饱和的NaC1溶液,根据已知NOC1能和水反应,所以B中发生反应的氢气 必须是干燥的,所以D装置的作用是干燥氢气,D中溶液为浓 酸;E用于生成NO,且是干燥的,所以连接顺 序为a→d→e→f→g→b,c-g-f-h。 【高一化学试题参考答案 第3页(共4页)】 (2)装置E中发生反应为稀硝酸和铜反应生成NO,反应的离子方程式为3Cu十8H +2NO _3C十 2NO十4HO. (3)由于亚硝酷氢的熔沸点低,所以将三颈烧瓶浸在冰盐浴中的目的是将亚硝酸氢冷凝为液体。 (4)C中试剂为饱和食盐水,长颈漏斗的作用是监测装置内压强大小及时调整,避免装置C中压强过大。 (5)NO为无色气体且能与氧气反应,而氢气为黄绿色气体,故实验前应先在三颈烧瓶中通入氢气,等到装置中 充满黄绿色气体,说明三颈烧瓶中充满了氢气且除尽了空气,此时再通入NO.可保证NO不被氧气氧化且两种 气体能充分反应。 (6)根据题意有关系式.NOCl~AgNO.,n(NOCl)=n(AgNO.)-0.2mol/LX0.015L=0.003mol,则产品中 200mLx65.5g/mol 0.003 molX 10mL NOCl的含量为 6.00g -×100%-65.5%。 18.【答案】(1)C.H.C1短基(各1分) (2)CHCH.OH(或C.HOH)(1分)加成反应(1分) HC-CH] (1分) CH COOCH.CH (4)①浓疏酸、碎瓷片(少写、错写均不给分)(1分) ②除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙的溶解度(合理即可,2分,少写且正确给1分,有错不给分) ③75%(2分,写75.0%不扣分) (5)8(2分) (CH).C-CHCOOH或CH.CH-C(CH)COOH(1分) 【解析】A为CH.CH.Cl,在NaOH水溶液并加热的作用下生成B(乙醇),B和E发生化反应生成丙 酸乙 ,可知E为CH一CHCOOH,依据C的分子式和能发生加聚反应生成塑料PP可知,C为丙炀,F为 于CH.-CH],C的相对分子质量为28,与丙互为同系物,能与水反应生成乙醇,D为乙炀。 CH (1)A的分子式为CHCH.C1;E为CH.-CHCOOH,含氧官能团的名称为浚基 (2)B为乙醇,结构简式为CH.CH.OH;D为乙 ,与水发生加成反应生成乙醇。 催化剂 (3)C为丙炀,发生加聚反应生成F为聚丙炀,方程式为nCH。-CH-CH。 →CH.-CH,丙 酸乙脂 CH 发生加聚反应生成的产物为干H。C-CH COOCH.CH. (4)①对照课本实验,乙醇和乙酸发生化反应需要浓疏酸做催化剂,碎瓷片防暴沸,则海藻酸钟铁凝胶球 (SA-Fe)在反应中代替了浓疏酸、碎瓷片; ②小试管中饱和Na。CO。溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙的溶解度; ③根据CHCOOH~CH.CHOH~CHCO0CHCH.可知乙醇过量,若4.6g(0.1mol)乙醇、3.0g(0.05moD冰醋酸 完全反应,则理论上生成0.05mol乙酸乙嘴,质量为0.05mol×88g/mol=4.4g,该实验乙酸乙脂的产率为 3.3g100%-75%。 4.4g (5)丙 酸乙的分子式为C.H.O.,C.H.O.的不饱和度为2,满足①能与NaHCO.溶液反应生成CO,即含 有竣基,②能使澳的四氢化碳溶液褪色,即含有双键,则其同分异构体结构有CH-CHCH。CH.COOH. CH.CH-CHCH.COOH.CHCH.CH-CHCOOH.CH.-C(CH)CH.COOH. CH-CHCH(CH)COOH (CH)C-CHCOOH、CHCH-C(CHo)COOH、CHCH.C(COOH)-CH。,共8种;其中一种含有两个甲 基的同分异构体的结构简式为(CH)C-CHCOOH、CHCH-C(CH)COOH。 【高一化学试题参考答案 第4页(共4页)】机密★启用前 2025年上学期高一年级5月质量检测 化 学 本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关,下列说法正确的是 A.航天服使用的棉针织品、羊毛、氧丁橡胶都属于有机高分子材料 B.SO,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 C.“神舟十九号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO。代替 D. 我国高海拔地区光伏资源开发迈出新步伐,太阳能电池工作时,将光能转化为化学能 2.下列化学基本用语表述正确的是 A.经基的电子式::0:H B.异戍院的球棍模型: ,: C.CCL.分子的空间填充模型 D.醛基的结构简式:-COH 3.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A.Cl.与SO。水溶液反应生成疏酸,推测Br。与SO。水溶液反应生成疏酸 B.已知溶解性:CaCO.<Ca(HCO).推测溶解性:Na。CO.<NaHCO C.Fe与Cl。反应生成FeCl。,推测Fe与I。反应也能生成FeI D. Na在O.中燃烧生成Na。O.,推测Li在O.中燃烧生成Li。O 4.捉酸理(LiNbO)被称为光子时代的“光学硅”材料,被应用于3D全息显示、光量子通信等领域 (N,为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A.Nb与Nb互为同位素 B.LiNbO。中Nb的化合价为士5 C.1molLiNbO。中的阳离子数为2N D.5gLiT中的中子数为3N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向NH.HCO.稀溶液中滴加足量NaOH溶液:NH十OH-NH。·H.O B.将FeO溶于稀硝酸:3FeO+10H+NO --3Fe*+NO+5HO C.向疏酸错溶液中滴加过量氢水:A1③*+4NH·H.O-[A1(OH)]-+4NH D.将少量SO通入漂白液中:2ClO+SO+HO-2HC1O+SO{ 【高一化学试题 第1页(共6页)】 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 浓疏酸 NIICl Ca(Oll): 玻璃管 铜片 ,灼热的铜 NA 多孔塑料片 四乙醉 短 C.验证乙醇在加热条 A.制取SO。 D.验证非金属性; B.实验室制备NH 件下能还原氧化铜 Cl>Br>I 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动所涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动 所涉及的化学知识 A 利用FeCl.溶液和覆铜板制作印刷电路板 Fe具有较强的氧化性 B 用硬错制造飞机和宇审飞船 硬铭密度小、强度高、抗腐蚀性较强 C 用食醋除去水壶中的少量水垢 醋酸酸性比碳酸强 D Na。CO。受热易分解且能与酸反应调节面团 餐饮服务人员用发醇粉烘培面包 酸度 8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,精准地对化学实验进行数据的采集和分析。 如图是数字化实验得到的光照过程中氢水的pH随时间的变化情况。 20 对此,下列有关说法正确的是 2) A.pH减小主要是因为Cl。不断从氢水中逸出,H、C1减少 B.若向氢水中加入足量碳酸固体,pH减小 1. 150 时间/; C.曲线不断下降的原因是光照使氢水中的次氢酸分解为HC1和氧气 D.延长氛水光照时间,氛水的漂白性不变 9.中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中,就有石疏黄(即磕黄)。 如图为疏的价一类二维图,其中g、h、i中不含H元素。下列说法正确的个数为 化合价 () d f) h . ) 2) 2 -2 物览 ,^_ ①a→b→c→f、g→h的转化过程均需加人氧化剂 ②试管内壁附着有b,可用CS。或乙醇洗洛 ③e溶液在空气中敞口久置后,溶液pH变小 ④a、c均有还原性,均不能用f的浓溶液干燥 a、c混合可生成b,反应中n(氧化剂):n(还原剂)一1:2 i属于离子化合物 A.2 C.4 B.3 D.5 【高一化学试题 第2页(共6页)】 10. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用湿润的蓝色石蓉试纸检验甲烧与氢气在光照下反应后的混合 生成的一氢甲烧具有酸性 气体,试纸变红 将某有机物点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有水 B 雾产生;再次取样点燃,在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧 该有机物一定是经 杯,澄清石灰水变浑浊 将5mL.0.1mol·L-1K1溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl 溶 C KI与FeCl:发生的反应 液混合,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液,溶液变为红色 为可逆反应 。 一定条件下,将氛气和空气的混合气通人灼热的铀铠合金网,出 氛气被空气直接氧化为 现了红棕色气体 NO. 11.维生素C又叫抗坏血酸,在水果和蔬菜中含量丰富,在人体代谢中起调节作用,缺乏它会引起坏 ) 血病(已知:官能团C一为碳基)。如图所示,抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸,下列说 法正确的是 A.脱氢抗坏而酸的分子式为CH.O B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高 酸钾溶液 抗坏 褪色 脱流血 C. 1mol抗坏血酸能与4molNa反应生成44.8LH D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 12.向2L恒容密闭容器中充入4molNH。和3molO,一定温度下,发生反应:4NH。(g)十3O(g) 2N(g)+6HO(g),反应4min时测得H.O(g)占混合气体的体积分数为40%,则4min时,下列 有关物理量的说法中错误的是 A.HO(g)的浓度为1.5mol/L B.NH的转化率为50% C.O。占混合气体体积的20% 7(初始) 13.由辉铜矿石(主要成分是CuS)制CuSO.的工作原理如图所示(已知:阴离子交换膜仅允许阴离 子通过;右室会生成Fe)。下列说法错误的是 A.M电极为负极,N电极为正极,X交换膜为阴离子交换膜 B.电池工作时电子由M极经过电流表移向N极,再由N极经 铜石- 过溶液移向M极 CuSO液 Fc.(SO.),济液 x交换膜 C.M极上的电极反应式为 CuS-10e-+4H0-2Cu*+8H+SO D. 当外电路转移1mole,交换膜左侧溶液质量增重64g 14.利用络铁矿(主要成分是Cr。O.,还含有FeS、SiO.等)制取具有强氧化性的Na。Cr。O.和单质硅的 工艺生产流程如图所示。 空气,纯碱 ,→ 疏酸容液 铭铁矿-→高温培烧 →水浸 →酸浸 ......NaCr。O . CO,SO 碱性氧化物固体 滤-....Si 【高一化学试题 第3页(共6页)】 已知:最高价铭酸根在酸性介质中以Cr。O{}存在,在碱性介质中以CrO}”存在。 下列说法错误的是 A.培烧时CrO.被氧化,发生反应的化学方程式为2CrO+4NaCO+30 B.酸浸时也可用盐酸代替 酸溶液 C.酸浸后滤淹的成分为HSiO。 D.水浸步骤后的碱性氧化物固体为Fe。O 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)现有部分短周期元素性质如下表,回答下列问题 编号 性质 ① 它的某种核素没有中子 ③ 它的同位素可用于测定文物的年代 与①形成的碱性气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L ①~中元素④的金属性最强 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 原子核外M层电子数是最内层的3倍 单质常温下为黄绿色气体,能使紫色石蒸溶液先变红后褪色 (1)元素①与②形成的最简单有机化合物的空间结构为 (2)元素①与③形成的碱性气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L,该化合物是 (填化学式),它的检验方法是 (3)元素的单质与④的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式为 ,元素的离子结构示意图为 (4)元素③、④、、形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素、中非金属性较强的是 (填元素符号),请说出一条能证明以上结论的事 实: (6)主族元素碑(As)与元素③同主族,电子层数为4,下列说法正确的是 (填标号)。 a.碑在元素周期表中的位置是第四周期第VA族 b.硬元素的最高化合价为十4 c.推测碑有多种氧化物 d.简单气态氢化物的稳定性:③>As e.碑元素的最高价氧化物的水化物是一种强酸 16.(14分)氢是地球上含量丰富的一种元素,氢及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下 列问题: I.工业合成氢缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。TC下,在2L 恒容密闭容器中投入氮气与氢气,使其发生反应,各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 :mol 0.2-- 012345/min 【高一化学试题 第4页(共6页)】 (1)0~2min内,氢气的平均反应速率v(NH)= mol·L-·min-;1min时, (NH) (填“”“<”或“一”)(NH。)。 (2)达到平衡时,氛气的转化率为 ;反应进行1min时,氢气的转化率为,则此时容器 内的气体平均相对分子质量与初始时之比为 II. 汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染,针对汽车尾气污染,目前最有效的方法是利 用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO。和N,具体反应为2NO(g)十2CO(g)- 2CO。(g)士N。(g)。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了 如下三组实验。 实验编号 T/C NO初始浓度/(mol/L)CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m{/g) 280 1.20×10-a 5.80×10-3 I 2 I 280 1.20X10-3 124 350 II 5.80×10 82 (③)- ,一 (4)实验I、II探穷 的改变对化学反应速率的影响。 (5)恒温恒容条件下,下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强保持不变 B.容器内各气体的物质的量之比为2:2:2:1 C.(CO)-v(NO) D.容器内混合气体的密度不再改变 III. 现在化学家们研究电化学方法将N。和H。合成氛,令其附着在电池的电极上实现氢的电化学 固定,装置如图所示 翻 KO容 (6)气体a是 (填化学式),电极2上发生的电极反应为 17.(15分)室温下亚硝酷氛(NOC1)是一种黄色气体,熔点为一64.5C,沸点为一5.5C,常用于合成 洗条剂、触媒及用作中间体,可由NO与Cl:反应得到。某实验小组设计实验制备NOC1并测定 产品中NOC1的含量。 步骤1.制备NOC] 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 石 一将 KMn -10: 一冰盐水 _片 D B C 已知:2NOCl+HO-2H+2C1+NO+NO:。 步骤2.NOC1含量的测定(假设杂质不参与反应) 取6.00g三颈烧瓶中所得产物溶于蒸水中,然后配制成200.00mL.溶液;取10.00mL上述所 得溶液,向其中滴加0.20mol·L1AgNO:溶液,测得最终消耗AgNO:溶液的体积为15mL。 【高一化学试题 第5页(共6页)】 回答下列问题: (1)仪器连接的顺序为a→___→___→___→_→b,c_______-h(仪器可重复使用)。 (2)装置E中发生反应的离子方程式为 (3)装置B中,将三颈烧瓶浸在冰盐浴中的目的是 (4)装置C中所盛试剂的名称是 ,长颈漏斗的作用为 (5)实验时,应先在三颈烧瓶内通入 (填“Cl。”或“NO”),原因是 ,另一种气体可以通入的标志是 (填现象)。 (6)实验测得产品中NOC1的含量为 %(保留三位有效数字)。 18.(15分)丙/酸乙脂存在于波萝等水果中,塑料PP具有较高的耐冲击性,机械性质强韧,抗多种 有机溶剂和酸碱腐蚀,现以乙烧和石油裂解产品(富含 经,包含少量炕经等)为原料进行合成这 两种物质,路线如图(部分条件未标) [CH,A_ 2C.Ho ,D10 浓流 丙酸乙酷 _热 c11-C1ICOOC11.C11. 一(# _ l催化剂 料PP 已知:①D的相对分子质量为28,与C互为同系物; ②R-X+NaOH-*→R-OH+NaX(R代表基,x代表素原子)。 回答下列问题: (1)A的分子式为 ;E中含氧官能团的名称为 (2)B的结构简式为 ,D→B的反应类型为 (③)C→F的化学方程式为 ;久置的丙 酸乙脂自身也能发生类似 反应,写出其产物的结构简式: (4)某化学小组改进课本实验:向大试管中加入10粒海藻酸纳-铁凝胶球(SA-Fe),加入4.6gB. 3.0g冰醋酸。用酒精灯85C加热一段时间,然后升高温度至105C充分反应。结束后在饱 和碳酸纳溶液上方收集到不溶于水的油状液体(3.3g)。 B+冰 海-铁凝胶球{ 行 抱和 ①对照课本实验,海藻酸钟-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 ②小试管中饱和Na。CO。溶液的作用是 实际产量 过×100%) ③该实验中有机产物的产率为 理论产量 (5)丙 酸乙脂的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体有 种(不考虑立体异 构),写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式 ①与NaHCO.溶液反应放出CO ②能使澳的四氢化碳溶液褪色 【高一化学试题 第6页(共6页)】2025年上学期高一年级5月质量检测 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B船笔填涂右面的 缺考标记 正确填涂 填 注上答面前，考生务必清烂地将自已的姓名.准考正号填写在规定的位置，枝准条形码上的准考证号，鞋名与本人相符并完全正璃及考试 涂 错误填涂 意 科日也相符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选托题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用05毫米黑色愚水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 样 ● 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区城内答题，超出答题区成范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上容西无效 例 0 项 4。保持卡面清清，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][8][C][D] 6[A][B][c1[D] 1I CA]CB]CC]ED] 2 CA][B][C][D] 7CA][B][C][D] 12[A][B1[c][D] 3CA]tB][c】Lo] 8CA][B][C1[D] 13 CA]CA]CC][D] 4 CA][B][C][D] 9 CA][6][C]CD] 14 [A][6]CC][D] 5[A]LE1[C][D] 10 CA][8][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答素无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1)a→ →→→→b,ch (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）