猜2025年化学高考题

猜2025年化学高考题 猜题人：伯乐马教研所猜题专家 问：为什么猜的题现在才发布？ 伯乐马猜题专家答：不敢早，早了就是零概率。 问：何以见得？ 高考命题组答：大数据时代，你们猜的题我们都知道，你们猜着了我们就换题！ 问：现在就不能换题了吗？ 高考命题组答：现在真不能换题了，现在试题在反复校审或在印刷的路上了，猜着了说明你本事大、运气好！ 问：伯乐马公司作者有参加今年高考命题的吗？ 伯乐马总编辑答：当然了，确认的就有四位作者；伯乐马每年都能猜到大量高考题，我们的作者有高考命题的经验、实力、境界，和高考命题组秘书长在同一频道上，自然心有灵犀！ 1．敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【解析】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与 反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 选取理由： 以敦煌壁画中的铅白颜料为背景，考查物质分类、氧化还原反应、化学反应方程式以及文物保护相关知识。需要学生理解铅白的组成和性质，分析其在不同条件下的变化，体现了化学与文化和文物保护的联系。注重考查学生对化学知识在文物保护等实际情境中的应用能力，体现了新高考对学科知识与社会实际相结合的要求。 2．为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【答案】D 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确； B．反应开始后，试管中产生红棕色气体NO2，HNO3中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B 正确； C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到 + 2价，消耗1mol铜转移2mol电子，当反应消耗0.05molCu时，转移电子数为0.05mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1022，C正确； D．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al<Cu，实际上铝的还原性比铜强，D 错误； 故答案为：D。 选取理由： 通过实验探究浓硝酸与铜的反应，涉及反应条件、现象、电子转移以及金属还原性比较等方面。学生需掌握浓硝酸的强氧化性、铜与浓硝酸反应的原理，以及对实验现象的观察和分析能力。实验探究类题目是新高考的重要方向，该题考查学生对实验过程的理解和分析，以及对化学反应本质的认识，有助于培养学生的科学探究精神和实验能力。 3．人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含的废水： B．铁的发蓝处理： C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D．热水解获得： 【答案】B 【解析】A．酸性条件下，不能生成，A错误； B．铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出，方程式为：，B正确； C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极发生还原反应，反应式应为：，C错误； D．方程式H、O原子不守恒，应为：，D错误； 故选B。 选取理由： 围绕金属及其化合物在废水处理、材料防护、能源电池和颜料制备等方面的应用，考查相关化学反应方程式的正确性。需要学生对不同金属化合物的性质和反应有深入理解，并能准确书写化学方程式。题目涉及多个实际应用领域，体现了化学在解决环境、能源和材料等问题中的重要作用，符合新高考强调化学学科社会价值和实际应用的导向。 4．一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A．连接时，极发生反应： B．连接时，连接电源正极 C．连接时，a极区的值增大 D．该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液，捕获和释放 【答案】C 【解析】当连接时，极区溶液能捕获通入的二氧化碳，说明与直流电源负极相连的b电极为电解池的阴极，电极反应式为，a电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为—e—=；连接时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为+2OH——2e-=2H2O+，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为+e-=，则该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳。 A．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为2H2O++2e-=+2OH—，故A正确； B．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确； C．由分析可知，连接时，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，故C错误； D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确； 故选C。 选取理由： 介绍一种能捕获和释放CO₂的电化学装置，考查连接电源时的电极反应、电极与电源极性的连接关系、溶液pH变化以及装置对CO₂的调控原理等。需要学生理解电化学装置的工作原理，并能分析不同操作条件下的电极反应和溶液性质变化。该题以CO₂的捕获和释放为背景，涉及电化学知识在应对气候变化和环境问题中的应用，符合新高考对化学在解决能源和环境问题方面作用的考查，同时注重学生对电化学原理的理解和应用能力。 5．一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A．X为，Z为 B．①中，发生了氧化反应 C．②中， D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 【解析】A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 选取理由： 提供乙烯和氧气在盐酸溶液中制取乙醛的热化学方程式和催化机理图，考查催化机理中各物质的判断、氧化还原反应的判断、平衡常数计算以及反应物投料比等知识。学生需理解催化反应机理，并能运用相关数据进行计算和分析。题目结合化工生产实际，考查学生对催化反应原理的理解和运用能力，以及对化学反应定量关系的分析，体现了新高考对化学反应原理和工业生产的联系考查。 6．苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯（）进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显变化。下列说法不正确的是 已知：C-D键能大于C-H键能。 A．可用质谱法区分苯和氘代苯 B．硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰 C．用氘代苯进行反应时，ⅰ中有C-D键的断裂与形成 D．图示过程的反应速率主要由ⅰ决定 【答案】C 【解析】A．苯和氘代苯相对分子质量不同，可用质谱法区分，A正确； B．硝基苯有三种等效氢，核磁共振氢谱中有3组峰，B正确； C．用氘代苯进行反应时，ⅰ中无C-D键的断裂与形成，C错误； D．C-D键能大于C-H键能，而反应速率无明显变化，说明ⅰⅰ不是决速步骤，故过程的反应速率主要由ⅰ决定，D正确； 故选C。 选取理由： 以苯的硝化反应为背景，考查质谱法和核磁共振氢谱的应用、氘代苯参与反应时的键变化以及反应速率的影响因素。学生需了解仪器分析方法在有机物鉴定中的应用，并能分析反应过程中化学键的变化和反应速率的决定步骤。该题结合有机化学反应和仪器分析知识，考查学生对有机物结构鉴定和反应机理的理解，符合新高考对有机化学知识和现代分析技术考查的要求。 7．含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 (1)材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为和)中加入溶液回收。 ①与、反应生成沉淀和的化学方程式为 。 ②控制溶液的pH，产率如图所示。时，产率随pH减小而降低的原因是 。 (2)常用于织物漂白。测定样品溶液的浓度：量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液。待充分反应后，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液22.80mL。实验过程中的反应如下：，。 ①取用溶液时应选用的仪器是 (填字母)。 A．25mL量筒        B．50mL量筒        C．25mL酸式滴定管        D．50mL酸式滴定管 ②计算样品溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。 (3)电解溶液可用于测定阿伏伽德罗常数，计算公式为。I为电解电流，t为电解时间，e取，为铜电极减少的质量，为铜的摩尔质量。 ①请补充完整实验方案： 。重复上述操作2～3次，按公式进行数据处理［实验中必须使用的试剂和仪器：纯铜片、铂丝、溶液、秒表、分析天平、直流电源(本实验过程中电流恒为1A)］。 ②本实验中不采用铂电极增加的质量来测定，其原因是 。 【答案】(1) 当时，溶液中强酸会使发生歧化反应，浓度下降，导致CuSCN产率随pH减小而下降 (2) D (3) (a) 用分析天平准确称量干燥后的纯铜片初质量m0； (b) 将铜片(作阳极)和铂丝(作阴极)分别接到直流电源两极，浸入盛有CuSO₄溶液的电解槽中； (c)接通电路并保持电流I=1A不变，用秒表记录电解时间t； (d) 电解结束后取出铜片，用蒸馏水洗净、干燥，复称其质量m1； (e) 计算Δm = m0-m1，并按给定公式求得阿伏伽德罗常数；重复2～3次取平均值。 阴极(铂丝)上析出的铜容易出现附着不牢容易脱落、铂丝上发生副反应析出氢气等 【解析】（1）①与、反应生成沉淀和的化学方程式为：； ②当时，溶液中强酸会使发生歧化反应：，浓度下降，导致CuSCN产率随pH减小而下降； （2）①溶液显酸性，故取用溶液时应选用的仪器是50mL酸式滴定管，故选D； ②根据已知得，则，由于，则，； （3）①(a) 用分析天平准确称量干燥后的纯铜片初质量m0； (b) 将铜片(作阳极)和铂丝(作阴极)分别接到直流电源两极，浸入盛有CuSO₄溶液的电解槽中； (c)接通电路并保持电流I=1A不变，用秒表记录电解时间t； (d) 电解结束后取出铜片，用蒸馏水洗净、干燥，复称其质量m1； (e) 计算Δm = m0-m1，并按给定公式求得阿伏伽德罗常数；重复2～3次取平均值。 ②之所以“不采用铂电极增加的质量”来测NA，是因为阴极(铂丝)上析出的铜容易出现附着不牢容易脱落，或铂丝上存在副反应，如生成氢气等，实际操作中难以精确且稳定地称量铂电极的增加质量，从而导致误差较大，因此一般通过称量阳极(纯铜片)的失质量来进行更可靠的测定。 选取理由： 分为三个小问题，分别涉及太阳能电池材料制备中的化学反应、织物漂白剂浓度测定以及阿伏伽德罗常数测定实验方案设计。考查内容涵盖化学方程式书写、溶液浓度计算、实验仪器选择和实验步骤设计等，具有较强的综合性。题目跨多个应用领域，考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力，特别是实验方案的设计和评价，体现了新高考对实验探究能力和综合应用能力的重视。 8．我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 (1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。 (2)粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为 。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为 。 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。 ①该晶体的化学式为 。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。（已知：） 【答案】(1)p (2)Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与生成气态氢化物，从而与Te分离 (3) (4) 【解析】（1）主族元素In原子序数为49，电子排布式：，其位于元素周期表的p区； （2）硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与生成气态氢化物，转化为气态物质，从而与Te分离； （3）①H2SeO3中心Se原子的价层电子对数为3+=4，中心原子杂化类型是sp3杂化； ②溶液除杂后向溶液中通入可获得高纯硒和硫酸，发生反应的化学方程式为； （4）①根据结构得到该晶胞中，In有个，Se有，因此该化合物的化学式为； ②晶体的密度为。 选取理由： 围绕铟和硒单质的制备和应用，考查元素在周期表中的位置、同族元素性质应用、氧化挥发法制备高纯硒的反应原理、晶胞结构与密度计算等知识。学生需掌握元素周期律、物质制备原理、晶体结构分析等多方面知识，并能进行密度计算。该题综合了元素化学、物质制备和晶体化学等多方面知识，体现了化学学科的综合性，要求学生具备较强的分析和计算能力，符合新高考对知识综合运用和学科核心素养考查的要求。 9．二氧化硫的转化在生产和环境保护等领域具有重要意义。 (1)二氧化硫制备三氧化硫。 ①工业上，制反应的化学方程式是 。 ②450℃时，将和混合充入容积为1L的密闭容器中，充分反应并达到平衡状态，的平衡转化率为。450℃时，该反应的平衡常数 。 (2)电解法处理尾气制。电解装置的示意图如图1所示，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的被Ar气带出。 ①阴极生成，电极反应式是 。 ②为减少副反应的产物堵塞气体扩散电极，生成的及时被Ar气带出，该副反应的化学方程式是 。 (3)中国科学家研究了大气中的在铜盐催化下被氧化为的机理。将一定浓度和的混合气体持续通过低浓度铜盐溶液的小液滴，和的总反应由如图2所示的各基元反应组成，A和B分别为和中的一种。 资料：对于图2所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应iii，以表示的速率的速率方程：是常数。 ①反应i的离子方程式是 。 ②和均不稳定，浓度始终很低。反应v的速率很大。反应过程中和的浓度保持不变。下列说法正确的是 。 a． b． c．若仅改变和的浓度，则正比于 【答案】(1) (2) (3) ac 【解析】（1）①工业上二氧化硫催化氧化制备三氧化硫，反应条件是催化剂、加热，化学方程式为：； ②450℃时，将和混合充入容积为1L的密闭容器中，充分反应并达到平衡状态，的平衡转化率为，由三段式可得，该反应的平衡常数； （2）①如图，阴极发生还原反应，得电子生成，根据原子守恒和电荷守恒，在酸性环境下电极反应式为； ②易被空气中氧气氧化，为防止生成的堵塞气体扩散电极，用Ar气及时带出，副反应是被氧气氧化，化学方程式为； （3）①根据图中信息及元素守恒、电荷守恒，反应i是与反应生成和，离子方程式为； ②a．由图知，只参与反应i，故，a正确； b．由图知，参与了反应ii和反应iii，故，b错误； c．由于反应过程中和的浓度保持不变（催化剂的特性），根据速率方程以及反应速率与各反应物浓度的关系，仅改变和的浓度时， ​与​的比值不会受到影响，因为和浓度不变，则正比于，c正确； 故选ac。 选取理由： 以二氧化硫的转化在生产和环境保护中的重要意义为背景，设计了多个相关问题，包括化学方程式的书写、电解法处理尾气的原理、以及基元反应速率方程的分析等。题目要求学生具备扎实的化学基础知识和对复杂问题的剖析能力，能够从实际生产过程出发，分析化学反应的原理和影响因素，体现了新高考对知识应用和社会责任意识的考查。紧密围绕二氧化硫的转化这一实际主题，全面考查了化学反应原理、电解技术应用和化学动力学等知识，体现了化学在工业生产和环境保护中的重要作用，符合新高考对学科知识与实际应用相结合以及社会责任意识考查的要求。 10．托法替尼是一种治疗关节炎的药物，其重要中间体W的一种合成路线如下。 已知：i． ii． (1)E中的含氧官能团的名称是 。 (2)B反应的化学方程式是 。 (3)下列说法正确的是 。 a．均为取代反应 b．和的物质的量之比为2：1 c．，若用KOH溶液替换，可能降低M的产率 (4)E中的活泼性较强，原因是 。 (5)M的转化经历如下过程。 仅发生官能团的变化，Z和W的分子式均为，分子中均含有一个六元环、一个五元环。W的分子中含有1个键，2个键和2个键。 ①，生成Z的同时还生成的有机化合物是 。 ②Y的结构简式是 ，W的结构简式是 。 【答案】(1)酯基 (2) (3)ac (4)的电负性均较大，均为吸电子基团(极性强)，二者均使位的键极性增强 (5) 【解析】CH3COOH与CH3OH在浓硫酸的催化下加热，发生酯化反应生成CH3COOCH3，可推知B为CH3COOCH3，B与Cl2在催化剂下发生反应生成D，D与NaCN在加热发生反应生成E，由B和E的结构可推知D为CH2ClCOOCH3；CH3CHO与Br2在光照条件下发生取代反应生成G，G与CH3CH2OH在酸性条件下发生已知i反应，生成I，可推知I为CH2BrCH(OCH2CH3)2，I与E在K2CO3的作用下发生取代反应生成M，M最后转化为W，据此回答。 （1）E的结构为，E中的含氧官能团的名称为酯基； （2）B与Cl2在催化剂下发生反应生成D，D与NaCN在加热发生反应生成E，由B和E的结构可推知D为CH2ClCOOCH3，则B反应的化学方程式为； （3）a．CH3CHO与Br2在光照条件下发生取代反应生成G，I与E在K2CO3的作用下发生取代反应生成M，则均为取代反应，a正确； b．由已知：i．可知，中，和的物质的量之比为1∶2，b错误； c．反应中，的作用为吸收生成的HBr，若用KOH溶液替换，可能会使E和M中的酯基发生水解，降低M的产率，c正确； 故选ac； （4）在E中，由于的电负性均较大，均为吸电子基团(极性强)，二者均使位的键极性增强，故的活泼性较强； （5）如图，M与CO(NH2)2在催化剂的条件发生已知反应ii生成X，则X为，X反应生成Y和CH3OH，Y为，Y在酸性条件下反应生成Z，仅发生官能团的变化，Z和W的分子式均为，分子中均含有一个六元环、一个五元环，可推知Z为，W的分子中含有1个键，2个键和2个键，对比Y的分子式即可知道， ①，反应生成和，则生成Z的同时还生成的有机化合物是； ②Y的结构简式是，W的结构简式是。 选取理由： 给出托法替尼中间体W的合成路线，考查有机物的官能团识别、化学方程式书写、反应类型判断、物质的量比分析、取代反应条件对产率的影响以及有机物结构和反应过程分析等知识。学生需理解有机合成路线中的各步反应，并能准确分析官能团变化和反应条件对合成的影响。该题以药物中间体合成为载体，考查学生对有机化学知识的综合运用能力，包括对合成路线的分析、官能团转化的理解和反应条件的控制等，符合新高考对有机化学知识考查的深度和广度要求，同时体现了化学在药物合成等实际应用中的价值。 试卷第14页，共16页 试卷第13页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$