高二化学期末模拟卷（沪科版2020，选修部分）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷共24道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 3．测试范围：选修部分（沪科版2020）。 4．难度系数：0.67 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、物质结构与性质（22分） 三醋酸锰[]是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下反应制备： 1．锰元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 2．的价电子排布式为 。 3．的空间结构是 。 4．Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。 该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是： 。 5．能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示分子或) 若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。 6．锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm(1pm=m)的立方体，结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。 ③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 (列出表达式即可，相对原子质量：Se—79，Mn—55)。 二、重要的工业原料——乙烯（19分） 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I.实验室制取乙烯 7．仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 8．图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 II.羟基乙酸是一种重要的有机合成原料，可通过以下路线合成： 9．A→B的反应类型是 ，有机物C的结构简式为 。 10．某工厂用7t乙烯生产羟基乙酸，最终得到8t羟基乙酸产品，计算该流程的总产率为 (保留两位有效数字)。 11．一定条件下羟基乙酸可发生缩聚反应生成重要的医药材料PGA()，该反应的化学方程式为 。 三、研究有机物的组成与结构（15分） 有机物X是一种重要的医药原料，可从柳树皮中提取，某化学小组研究有机物X的方法如下： 12．将柳树皮清洗、切块、沸水煮一段时间得X的提取液，提取液经加热浓缩、 (填操作名称)得X的晶体。 13．X完全燃烧只生成和。称取13.8gX样品，将充分燃烧产物依次通入无水和浓KOH溶液使其充分被吸收。测得质量依次增重5.4g和30.8g，则该有机物X中 (填“是”或“否”)含有氧原子，结合质谱图得X的分子式为 。                      物质X的质谱 14．实验测得X为芳香族化合物，且苯环上有两个处于邻位的取代基；不能发生银镜反应；1molX与足量的Na反应可产生1mol；X的核磁共振氢谱有6组峰，X的结构简式为 。 15．以X和乙酸酐()为原料可以合成阿司匹林的药物粗产品。 ①写出乙酸合成乙酸酐的化学方程式 。 ②预检验所得粗产品中是否有X剩余，可取少量粗产品，加乙醇溶解，滴加 ，若溶液显紫色，则说明有X剩余；反之则无。 四、有机合成（23分） 化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）： 已知：Ⅰ．J的结构简式为 Ⅱ． 16．G的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。 17．根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 还原反应 b ①水溶液  ②加热、加压  ③酸化 18．（不定项）关于上述合成路线，下列说法不正确的是__________（填标号）。 A．H中各原子的电负性关系： B．生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．中有σ键、π键的断裂和生成 19．芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为,写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式： 。 20．参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为 。 ②最后一步化学方程式为 。 五、化学反应原理（21分） 气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。 21．2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。 22．用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：               写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 23．活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。 24．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷共24道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 3．测试范围：选修部分（沪科版2020）。 4．难度系数：0.67 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、物质结构与性质（22分） 三醋酸锰[]是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下反应制备： 1．锰元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 2．的价电子排布式为 。 3．的空间结构是 。 4．Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。 该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是： 。 5．能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示分子或) 若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。 6．锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm(1pm=m)的立方体，结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。 ③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 (列出表达式即可，相对原子质量：Se—79，Mn—55)。 二、重要的工业原料——乙烯（19分） 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I.实验室制取乙烯 7．仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 8．图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 II.羟基乙酸是一种重要的有机合成原料，可通过以下路线合成： 9．A→B的反应类型是 ，有机物C的结构简式为 。 10．某工厂用7t乙烯生产羟基乙酸，最终得到8t羟基乙酸产品，计算该流程的总产率为 (保留两位有效数字)。 11．一定条件下羟基乙酸可发生缩聚反应生成重要的医药材料PGA()，该反应的化学方程式为 。 三、研究有机物的组成与结构（15分） 有机物X是一种重要的医药原料，可从柳树皮中提取，某化学小组研究有机物X的方法如下： 12．将柳树皮清洗、切块、沸水煮一段时间得X的提取液，提取液经加热浓缩、 (填操作名称)得X的晶体。 13．X完全燃烧只生成和。称取13.8gX样品，将充分燃烧产物依次通入无水和浓KOH溶液使其充分被吸收。测得质量依次增重5.4g和30.8g，则该有机物X中 (填“是”或“否”)含有氧原子，结合质谱图得X的分子式为 。                      物质X的质谱 14．实验测得X为芳香族化合物，且苯环上有两个处于邻位的取代基；不能发生银镜反应；1molX与足量的Na反应可产生1mol；X的核磁共振氢谱有6组峰，X的结构简式为 。 15．以X和乙酸酐()为原料可以合成阿司匹林的药物粗产品。 ①写出乙酸合成乙酸酐的化学方程式 。 ②预检验所得粗产品中是否有X剩余，可取少量粗产品，加乙醇溶解，滴加 ，若溶液显紫色，则说明有X剩余；反之则无。 四、有机合成（23分） 化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）： 已知：Ⅰ．J的结构简式为 Ⅱ． 16．G的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。 17．根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 还原反应 b ①水溶液  ②加热、加压  ③酸化 18．（不定项）关于上述合成路线，下列说法不正确的是__________（填标号）。 A．H中各原子的电负性关系： B．生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．中有σ键、π键的断裂和生成 19．芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为,写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式： 。 20．参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为 。 ②最后一步化学方程式为 。 五、化学反应原理（21分） 气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。 21．2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。 22．用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：               写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 23．活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。 24．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷共24道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 3．测试范围：选修部分（沪科版2020）。 4．难度系数：0.67 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、物质结构与性质（22分） 三醋酸锰[]是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下反应制备： 1．锰元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 2．的价电子排布式为 。 3．的空间结构是 。 4．Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。 该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是： 。 5．能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示分子或) 若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。 6．锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm(1pm=m)的立方体，结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。 ③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 (列出表达式即可，相对原子质量：Se—79，Mn—55)。 【答案】1．四 VIIB 2． 3．平面三角形 4． 具有空轨道，而中的O具有孤电子对 5．(或) 6．MnSe 4 【解析】1．锰为25号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，答案：四、VIIB； 2．Mn为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以的价电子排布式为3d5，答案：3d5； 3．的价层电子数为，没有孤对电子数，所以空间结构是平面三角形，答案：平面三角形； 4．由配合物结构图可知，中心金属离子为，它与之间能形成配位键的原因是具有空轨道，而中的O具有孤电子对，答案：、具有空轨道，而中的O具有孤电子对； 5．从电中性考虑，含1个Mn2＋配合物中应含有2个Cl-，若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则1个配合物的外界有1个Cl-，内界有1个Cl-和5个NH3，所以该配合物的化学式为(或)，答案：(或)； 6．①该晶胞中，含Mn原子个数为4，含Se原子个数为，则该化合物的化学式为MnSe，②以上表面心的Se为对象，晶体中与Se距离相等且最近的Mn有4个，在表面上下均有2个，③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为，答案：MnSe、4、。 二、重要的工业原料——乙烯（19分） 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I.实验室制取乙烯 7．仪器a的名称是 ，上述装置中制取乙烯的化学方程式为 。 8．图中NaOH溶液的作用是 ，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是 。 II.羟基乙酸是一种重要的有机合成原料，可通过以下路线合成： 9．A→B的反应类型是 ，有机物C的结构简式为 。 10．某工厂用7t乙烯生产羟基乙酸，最终得到8t羟基乙酸产品，计算该流程的总产率为 (保留两位有效数字)。 11．一定条件下羟基乙酸可发生缩聚反应生成重要的医药材料PGA()，该反应的化学方程式为 。 【答案】7．圆底烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 8．除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去 9．氧化反应 HOCH2CH2OH 10．42% 11．nHOCH2COOH+(n-1)H2O 【分析】I．乙醇与浓硫酸反应生成乙烯的同时浓H2SO4易将乙醇氧化为C或CO和CO2，浓H2SO4被还原为SO2，乙烯具有还原性，可根据酸性KMnO4溶液褪色来证明有乙烯生成，由于SO2也具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰乙烯的检验，所以检验乙烯之前必须除净SO2，则NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体，品红溶液可检验是否除净。 II．由合成路线可知，乙烯催化氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和水反应得到C，C发生催化氧化得到乙二醛，可推知C为乙二醇，乙二醛先与浓NaOH作用，再酸化得到羟基乙酸。 【解析】7．由仪器构造可知，仪器a的名称是圆底烧瓶，实验室用乙醇与浓硫酸加热到170反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：圆底烧瓶；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 8．由分析可知，制取乙烯时同时生成了SO2、CO2等酸性气体，为防止干扰乙烯的检验，用NaOH溶液除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；乙烯和二氧化硫都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是品红溶液不褪色，排除的干扰，酸性KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去； 9．有机物加氧去氢的反应为氧化反应，A→B过程中为加氧反应，故反应类型是氧化反应，由分析可知，乙二醇催化氧化生成乙二醛，则有机物C为乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：氧化反应；HOCH2CH2OH； 10．由转化关系可知，理论上乙烯反应得到等物质的量的羟基乙酸，则用7t乙烯生产羟基乙酸，理论上得到羟基乙酸的质量为76=19t，则该流程的总产率为100%=42%，故答案为：42%。 11．羟基乙酸分子中含有羟基和羧基，在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，反应的化学方程式为nHOCH2COOH+(n-1)H2O故答案为：nHOCH2COOH+(n-1)H2O。 三、研究有机物的组成与结构（15分） 有机物X是一种重要的医药原料，可从柳树皮中提取，某化学小组研究有机物X的方法如下： 12．将柳树皮清洗、切块、沸水煮一段时间得X的提取液，提取液经加热浓缩、 (填操作名称)得X的晶体。 13．X完全燃烧只生成和。称取13.8gX样品，将充分燃烧产物依次通入无水和浓KOH溶液使其充分被吸收。测得质量依次增重5.4g和30.8g，则该有机物X中 (填“是”或“否”)含有氧原子，结合质谱图得X的分子式为 。                      物质X的质谱 14．实验测得X为芳香族化合物，且苯环上有两个处于邻位的取代基；不能发生银镜反应；1molX与足量的Na反应可产生1mol；X的核磁共振氢谱有6组峰，X的结构简式为 。 15．以X和乙酸酐()为原料可以合成阿司匹林的药物粗产品。 ①写出乙酸合成乙酸酐的化学方程式 。 ②预检验所得粗产品中是否有X剩余，可取少量粗产品，加乙醇溶解，滴加 ，若溶液显紫色，则说明有X剩余；反之则无。 【答案】12．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13．是 C7H6O3 14． 15． FeCl3溶液 【分析】将有机物X完全燃烧得到水和二氧化碳，将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液，增重分别为水和二氧化碳的质量。根据数据可计算出生成的n(H2O) = 5.4g÷18g/mol = 0.3mol，n(CO2) = 30.8g÷44g/mol = 0.7mol，则有机物X中氢原子、碳原子物质的量分别为n(H) = 0.6mol，n(C) = 0.7mol，氧原子质量m(O) = 13.8g-0.6mol×1g/mol-0.7mol×12g/mol = 4.8g，n(O) = 4.8g÷16g/mol=0.3mol。经计算得到有机物X中n(C):n(H):n(O) = 7:6:3，即实验式为C7H6O3。据此解答。 【解析】12．将柳树皮清洗、切块、沸水煮一段时间得到X的提取液，提取液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到X的晶体。 故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 13．根据分析可知，有机物X中一定含有氧原子，其实验式为C7H6O3。根据质谱图可知有机物X的相对分子质量为138，即(C7H6O3)n=138，n=1，则该有机物X的分子式为C7H6O3。 故答案为：是；C7H6O3。 14．根据有机物X的结构和性质可知，1mol有机物X中含1mol酚羟基和1mol羧基，且二者处于邻位，则其结构简式为： 故答案为：。 15．①乙酸合成乙酸酐的化学方程式为： 故答案为： ②若检验产品中是否有X剩余，可取少量粗产品，加入乙醇溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有X剩余，反之则无。 故答案为：FeCl3溶液。 四、有机合成（23分） 化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）： 已知：Ⅰ．J的结构简式为 Ⅱ． 16．G的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。 17．根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 还原反应 b ①水溶液  ②加热、加压  ③酸化 18．（不定项）关于上述合成路线，下列说法不正确的是__________（填标号）。 A．H中各原子的电负性关系： B．生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．中有σ键、π键的断裂和生成 19．芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为,写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式： 。 20．参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为 。 ②最后一步化学方程式为 。 【答案】16． 羧基 17．H2，Ni（或催化剂），加热 或或（答案合理即可） 取代反应（或水解反应） 18．A 19．或 20． 【分析】甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应生成F，结合J的结构简式，可得化合物F为，F与氯气发生取代反应生成G，则化合物G为，G在氢氧化钠水溶液的作用下发生水解反应生成H，化合物H为，结合J的结构和已知信息I、II，可推出化合物I为。 【解析】16．根据分析可知，G的结构简式为；E中含氧官能团的名称为羧基； 17．a．根据化合物B的结构可知反应试剂和条件为H2，Ni（或催化剂），加热，反应形成的新结构为或或（答案合理即可）； b．根据反应试剂、条件为氢氧化钠水溶液、加热可知，发生卤代烃的水解反应生成，即反应类型为取代反应（或水解反应）； 18．H的结构简式为，含有C、O、N、H四种元素，则电负性：，A错误；生成物E分子中含有羧基和氨基，羧基中的氧原子具有较强的电负性，‌能够与水分子形成氢键，氨基中的氮原子具有较强的电负性，‌能够与水分子形成氢键，B正确；苯环对甲基的影响使甲基的活性增强，‌能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；发生了加成反应和消去反应，有σ键、π键的断裂和生成，D正确；故答案为：A； 19．E的结构简式为，分子式为，由E的同分异构体芳香化合物X中含有硝基，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1可知，X分子结构对称，符合条件的结构简式为或； 20．从1—丙醇出发，需合成丙醛，其第一步反应的有机产物的结构简式为；最后一步反应为。 五、化学反应原理（21分） 气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。 21．2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。 22．用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：               写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 23．活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。 24．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】21． 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 22． 高温 23．小于 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应 24．< 16 【解析】21．①决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此由图可知反应的方程式为：； ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，接触面积越大，反应速率越快； 22．假设为①式，为②式，则①-3×②得到，则该反应的；该反应是吸热的熵增反应，则在高温下反应可自发进行； 23．分析k与温度的关系可知，则该反应的反应热＜0，因为降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应； 24．①在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行，； ②，若平衡时总压强为pkPa，平衡时CO与N2O的分压均为：，CO2和N2的分压均为：，故化学平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 除标明外，每小题2分。 一、物质结构与性质（22分） 1．四 VIIB 2． 3．平面三角形 4． 具有空轨道，而中的O具有孤电子对 5．(或)（3分） 6．MnSe 4 （3分） 二、重要的工业原料——乙烯（19分） 7．圆底烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（3分） 8．除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去 9．氧化反应 HOCH2CH2OH（2分） 10．42%（3分） 11．nHOCH2COOH+(n-1)H2O（3分） 三、研究有机物的组成与结构（15分） 12．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13．是 C7H6O3（3分） 14．（3分） 15． （3分） FeCl3溶液 四、有机合成（23分） 16． 羧基 17．H2，Ni（或催化剂），加热 或或（答案合理即可） 取代反应（或水解反应） 18．A（3分） 19．或（3分） 20． （3分） 五、化学反应原理（21分） 21． （3分） 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 22． （3分） 高温 23．小于 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应（3分） 24．< 16（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 一、物质结构与性质(22分) (3分) (3分) 二、重要的工业原料一乙烯（19分) 7 (3分) 8. 9. (2分) 10 (3分) 11. (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请岳研究有机物的组成与结构是臣分答案无效！ 12. 13. (3分) 14. (3分) 15. (3分) 四、有机合成(23分) 16. 17. 18. (3分) 19. (3分) 20. (3分) 五、化学反应原理(21分) 21. (3分) 22. (3分) 23. (3分) 24. (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][1[/1 一、物质结构与性质(22分) (3分) 6 (3分) 二、重要的工业原料--乙(19分) 7 (3分) 8. 。o (2分) 10. (3分) ■■■ 11. (3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 三、研究有机物的组成与结构(15分) 12. 13. (3分) 14. (3分) 15. (3分) 四、有机合成(23分) 16. 17. 18. (3分) 19. (3分) 20. (3分) 五、化学反应原理(21分) 21. (3分) 22. (3分) 23. (3分) 24. (3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效