安徽省“江南十校”联盟2024-2025学年高二下学期5月阶段联考化学试卷

高二化学试卷 第 1 页 共 8 页 姓名 座位号 （在此卷上答题无效） 绝密 ★ 启用前 2025年“江南十校”高二年级 5月份阶段联考 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．利用二氧化碳为原料人工合成淀粉，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．粗铜提纯采用电解法，电解精炼铜时精铜作阳极 C．太阳电池采用的碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机物 D．二氧化硫和氯水都有漂白性，两者混用漂白效果更好 2．下列化学用语或表述正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．乙醚的结构简式： 3 3CH OCH C．BF3的空间结构：平面三角形 D．一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式： 3．锗酸盐(如Na2GeO3)用于制备特种玻璃、半导体材料或催化剂载体。下列说法正确的是 A．半径：r(Na+)>r(O2-) B．Ge位于元素周期表中 p区 C．第一电离能：I1(Na)>I1(O) D．沸点：NaH<H2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B．     - + c OH c H =1012的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3- C．由水电离出的 c(H+) =10-11的溶液中：ClO-、S2-、Cl-、Na+ D．碳酸氢钾溶液中：[Al(OH)4]-、Na+、I-、 -3NO 高二化学试卷 第 2 页 共 8 页 5．食醋是一种常见的食品调味剂，含有乙酸、水、乙醇、氨基酸等多种成分。设 NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L 0.01mol/L的 CH3COOH溶液中水电离出的 H+的数目小于 10-12NA B．100g质量分数为 46%的 CH3CH2OH溶液中，含 H-O键的数目为 NA C．2mol CH3CH2OH与 1mol CH3COOH充分反应，生成水分子数目为 NA D．标准状况下，22.4L H2O中氧原子的数目大于 NA 6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加成、氧化、还原、取代反应 C．同一平面的碳原子至少有 6个 D．1mol布洛芬完全燃烧消耗 16molO2 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角：SO3<SO2 B. 酸性：甲酸<乙酸 C. 干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大 D. O3是极性分子，因此在水中的溶解度比在 CCl4中的大 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶 液褪色 该气体中一定含有烯烃或炔烃 B 用 pH计测得 0.1mol/L的 Na2SO3溶液的 pH值大于 0.1mol/L的 CH3COONa的溶液的 pH值 酸性：CH3COOH> H2SO3 C 向 5mL 0.1mol/L NaOH溶液中依次滴加 5滴同浓度 0.1mol/L的MgCl2溶液和 CuCl2溶液，先产生白色沉 淀，再产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 向 0.05mol/L CuSO4溶液中加入少量 NaCl固体, 溶液 由蓝色变为黄绿色。 发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2- 的转化 9．在恒温恒容的密闭容器中，充入 2mol A和 2mol B，发生反应 2A(g)＋B(g) C(g)，反应过程 中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 高二化学试卷 第 3 页 共 8 页 A．当 B的体积分数不变，2A(g)＋B(g) C(g)反应达到平衡状态 B．X是反应 2A(g)＋B(g) C(g)的催化剂 C．平衡后，再充入 1mol A和 1mol B，再次平衡 C的浓度大于原平衡 C的浓度 1.5倍 D．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 已知 H2C2O4的电离常数 Ka1＝5.6×10-2、Ka2＝1.5×10-4，Ka(HCN)=4.9×10-10,Ka(HF)=6.6×10-4, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 A. 物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列溶液中：①NH4Cl、②NH4F、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4、 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4 )大小⑤>④>①>③>② B. pH相等的 KF溶液与 NaCN溶液：c(K＋) - c(F-)=c(Na＋) - c(CN－) C．浓度相等的 HF、NaF的混合溶液：c(F－)+c(OH－)＜c(H＋)+c(HF) D．NaHC2O4的溶液中存在 c(Na+)> c(HC2O4-)> c(OH-)> c(C2O42-) 11．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是 A．放电时，b电极电势比 a电极电势高 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．充电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移 1mol电子，则两极室质量差为 46g 12．立方 ZnS晶胞如图所示，晶胞参数为 anm,甲(Zn2+)的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A．S2-与 Zn2+之间的最短距离为 3 4 anm B．乙(S2-)点分数坐标为 3 1 3, , 4 4 4       C．由晶胞推出，距离 1个 S2-最近的 S2-有 8个 D．基态 Zn2+核外有 2个未成对电子 13．一定温度下，在 2个容积均为 2 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 5 s时物质的量/mol CO2 (g) H2(g) H2O(g) Ⅰ T1℃ 0.4 1.2 0.3 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.4 1.2 0.3 高二化学试卷 第 4 页 共 8 页 下列说法正确的是（ ） A．5 s时，容器Ⅰ中化学反应速率 v(CO2)=0.03mol/(L·s) B．反应过程中相同时间内容器Ⅰ中 CO2转化率可能大于 H2转化率 C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D．若起始时，向容器Ⅱ中充入 0.1 mol CO2(g)、0.2mol H2(g)、0.2mol CH3OH(g)和 0.3 mol H2O(g)，反应将向逆反应方向进行 14．25℃时，向 20.00mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入 0.1mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水 电离出的 c 水(H+)的负对数[－lg c 水(H+)]与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中 正确的是 A．常温下，Ka(CH3COOH)约为 10－6 B．图中M、N、P三点对应溶液中 逐渐减小 C．M点溶液中 c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) D．P点溶液中 c(Na＋)＝c(CH3COO－) 二、非选择题：本大题共 4个小题，共 58分。 15.(14分)化合物 A是衡量一个国家石油化工水平的标志，化合物 H的合成路线如下: （1）化合物 A中碳原子的杂化方式为 ，化合物 A的同系物 I的相对分子质量 为 42，化合物 I通过加聚反应合成高分子材料的化学方程式为： 。 （2）写出由 D生成 E的化学方程式 ，反应类型为 。 （3）H的结构简式为： 。 （4）化合物 E的含苯环的结构的同分异构体有 种（不含 E），其中核磁共振氢 谱显示三组峰的结构简式为 。 高二化学试卷 第 5 页 共 8 页 16. (14分)氮氧化物是大气主要污染物之一，富氧条件下甲烷催化还原氮氧化物具有广阔前景。 已知： 反应 1：CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ∆H1＝－1160kJ·mol－1 反应 2：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ∆H2 回答下列问题： （1）利用催化剂 ZAg对 NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．高温下有利于 NO的转化 B．由 d→f反应速率最慢 C．a到 b、d到 e，都会形成非极性键 D．过渡态 1比过渡态 2稳定 ②反应 2的∆H2= （2）在容积可变的密闭容器中充入 1mol CH4和 4 mol NO发生反应 1，在 t1min时达到平衡，t2min 时增大压强(其他条件不变)，反应进行到 t3min，请在图 1中画出 t2～t3min时正、逆反应速 率随时间的变化曲线： （3）一定温度下，在恒压密闭容器中充入适量 CH4、NO、O2发生上述反应 1和 2，下列叙述错 误的是 (填标号)。 A．气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态 B．反应过程中气体总体积始终保持不变化 C．加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大 D．向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大 高二化学试卷 第 6 页 共 8 页 （4）甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟 CH4选 择性催化还原大气中的 NO，起始按 4 (NO) (CH ) n n ＝4充入 NO、CH4和适量 O2，在催化剂作用下 充分反应，相同时间内 CH4转化率及 NO去除率随温度变化关系如图 2所示。 表示 CH4转化率的是 (填“L1”或“L2”)。温度高于 550℃时，L2曲线随着温度升 高而下降的原因可能是 (写出一条即可)。 （5）在压强为 a kPa下，向密闭反应器中按 4 (NO) (CH ) n n ＝4充入 NO和 CH4，发生反应 1，测得平衡 时 CH4、NO、N2和 CO2的物质的量分数与温度关系如图 3所示。 L3曲线代表的物质是 (填化学式)。350℃时反应 1的甲烷的平衡转化率 为 50%，该温度下反应 1平衡常数 Kp为 。（用平衡分压表示平衡常数） 17. (16 分)由某含镍废渣精矿(主要成分为 NiO、Fe2O3、CuO，SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流 程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表所示。 高二化学试卷 第 7 页 共 8 页 离子 Fe3＋ Ni2＋ Cu2＋ 开始沉淀时的 pH 2.2 6.4 4.4 完全沉淀时的 pH 3.5 8.4 6.7 ②25℃Ksp(NiS)=1.0×10-27；Ksp(CuS)=8.0×10-35；K>105时反应几乎完全进行。 回答下列问题： （1）提升“溶浸”速率的方法有 （任写两种）。 （2）“除杂 1”时应调节溶液的 pH范围为 。 （3）用化学用语及必要的文字说明“除杂2”时NiS能去除Cu2+的原因 。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。 （5）“沉镍”时应控制温度为 95℃，反应除生成 NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀外，还有一种无色 气体生成，写出该反应的化学方程式： 。 （6）配合物 Ni(CO)4能够和 PCl3发生配体置换反应：Ni(CO)4+4PCl3=Ni(PCl3)4+4CO↑ ①Ni(CO)4 为无色挥发性液体，可推测Ni(CO)4 的晶体类型是 ， Ni(CO)4 中δ键与π键的个数比为 。 ②与 CO互为等电子体且带 1 个单位的负电荷的阴离子的 电子式为 。 ③PCl3分子空间构型为 _° ④Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图所示，若 该晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数 NA= 。 （用 a b ρ的式子表示） 18.(14 分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作为一种还原剂，可以抑制多酚氧化酶的活性，防止食品中的 葡萄糖与氨基酸发生糖氨反应，从而防止食品褐变。某学习小组通过 NaHSO3过饱和溶液结晶脱 水制备 Na2S2O5并进行相关探究，回答下列问题： （1）焦亚硫酸钠的制备 ①仪器 a的名称是 ，仪器 b的作用为 。 ②在 B中通入过量 SO2后，将所得溶液结晶脱水产生 Na2S2O5，B中产生 Na2S2O5反应的化学 方程式为 。 高二化学试卷 第 8 页 共 8 页 ③将粗品依次用 SO2饱和溶液、无水乙醇洗涤、干燥，制得 Na2S2O5粗品，其中使用无水乙醇 的优点为 。 （2）测定产品的纯度 此方法制得的 Na2S2O5粗品因分解混有 Na2SO3杂质，为了测定粗品中 Na2S2O5的含量，称量 4.430g粗品配成 250mL溶液，量取 25.00mL所配溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.2000mol/L 标准 I2溶液滴定（氧化产物为 SO42-）。 ①滴定管盛装好 I2标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 ②滴定终点的现象为 。 ③下列操作中，使测定的产品中含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制 I2标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装 I2标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 I2标准溶液 d．读取 I2标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若达到滴定终点时测得消耗标准溶液的体积平均为 22.50mL，则粗品中 Na2S2O5的质量分数 分数为 。（保留三位有效数字） 江南十校高二 5 月联考化学参考答案详解 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 ( ) A．利用二氧化碳为原料人工合成淀粉，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．粗铜提纯采用电解法，电解精炼铜时精铜作阳极 C．太阳电池采用的碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机物 D．二氧化硫和氯水都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 【答案】A 【解析】A 项，人工合成淀粉技术的应用，可以有效的减少二氧化碳排放，有助于实现“碳 达峰”和“碳中和”。A正确；B 项，用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜做阴极，B 不 正确；；C 项，碳纤维主要成分为碳单质，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅，都属于无机非 金属材料，C 不正确；D 项．氯水有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原 反应降低消毒效果，D 不正确。 2．下列化学用语或表述正确的是( ) A．反-2-丁烯的键线式： B．乙醚的结构简式： 3 3CH OCH C．BF3的空间结构：平面三角形 D．一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式： 【答案】C 【解析】A 项， 为顺-2-丁烯的键线式，A 项错误；B 项，乙醚的结构简式为 3 2 2 3CH CH OCH CH ， B项错误；C 项，BF3中硼是 sp2杂化(平面三角形),C 项正确；D 项，次 磷酸为一元酸，只含有一个羟基， ， D 项错误；故选 C。 3．锗酸盐（如 Na₂GeO₃）用于制备特种玻璃、半导体材料或催化剂载体。下列说法正确 的是（ ） A．半径：r(Na + )>r(O 2- ) B． Ge 位于元素周期表中 p区 C．第一电离能：I1(Na)>I1(O) D．沸点：NaH<H2O 【答案】B 【解析】A 项，Na+、O2-的核外电子数均为 10，其核电荷数：Na＞O，核电荷数越大，其半径 越小，则离子半径：r(Na+)<r(O2-)，故 A错误；B 项，Ge 是第四周期第 IVA 族元素，位于元 素周期表中 p 区，B正确；C 项，金属易失电子，第一电离能较小，非金属的第一电离能一 般而言大于金属，则电离能：I1(Na)<I1(O)，C 错误；D 项，NaH 是离子晶体，H2O 是分子晶 体，沸点 NaH>H2O，故 D 错误。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO4 2-、Cl- B．     - + c OH c H =1012的溶液中： NH4 +、K+、SO4 2-、NO3 - C．由水电离出的 c（H+）=10-11的溶液中：ClO-、S2-、Cl-、Na+ D．碳酸氢钾溶液中：[Al(OH)4] - 、Na + 、I - 、 - 3NO 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中 Cu 2+ 、Mg 2+ 、SO4 2- 、Cl -- 四种离子之间不发生任何反应，能大量 共存，A 正确；B．     - + c OH c H =1012的溶液显碱性， 4NH 在碱性溶液中不能大量存在，B 错误； C．由水电离出的 c（H+）=10-11的溶液中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，ClO-、S2-酸性不 可共存， C错误；D．[Al(OH)4] - 与 HCO 3  之间发生反应，不能大量共存，故 D 错误。 5．食醋是一种常见的食品调味剂，含有乙酸、水、乙醇、氨基酸等多种成分。设 NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1L 0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液中水电离出的 H +的数目小于 10-12NA B．100g 质量分数为 46%的 CH3CH2OH 溶液中，含 H-O 键的数目为 NA C．2mol CH3CH2OH 与 1mol CH3COOH 充分反应，生成水分子数目为 NA D．标准状况下，22.4L H2O 中氧原子的数目大于 NA 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，不可能全部电离，1L0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液中水电离出的 H + 的数目大于 10-12NA，A 错误； B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则 100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为 1 1 A A A 100g 46% 100g 100g 46%1 N 2 N 7N 46g / 18g / mol mol mol mol          ，B 错误； C．2mol CH3CH2OH 与 1mol CH3COOH 反应是可逆反应不可能完全反应生成 1mol 水 C 错误；D．标 准状况下水不是气态，22.4L 水的物质的量一定大于 1mol，其中含有的氧原子数目大于 NA， D 正确； 6．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用结构如下，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加成，氧化，还原，取代反应 C．同一平面的碳原子至少有 6 个 D．1mol 布洛芬完全燃烧消耗 16molO2 【答案】B 【解析】A．由结构简式可知，布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误； B．由结构简式可知，含有苯环可以与氢气加成，还原，取代，燃烧氧化，B正确； C．分子结构中含有苯环，至少 8 个碳原子共平面，C错误； D．1mol 布洛芬分子式为 C12H16O2完全燃烧消耗 15molO2 ，D 错误； 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A. 键角：SO3<SO2 B. 酸性：甲酸<乙酸 C. 干冰中分子的堆积比冰的紧密，因此干冰的密度比冰的大 D. O3是极性分子，因此在水中的溶解度比在 CCl4中的大 【答案】C， 【解析】A．SO3中 S 原子的价层电子对数为 3，为 sp 2杂化，键角为 120°，SO2中 S 的价层 电子对数为 3，为 sp2杂化，含有一对孤电子对键角小于 120°，故键角：SO3>SO2，A错误； B．甲基是推电子基团，故酸性甲酸>乙酸，B错误；C.干冰中，二氧化碳分子采取面心立方 堆积，而冰中每个水分子与周围的 4 个水分子以氢键相连，干冰比冰分子排列紧密，且 CO2 的相对分子质量(44)大于水的相对分子质量(18)，因此干冰的密度比冰的大，C正确；D O3 虽然是极性分子，但极性微弱，其在水中的溶解度仍比在 CCl4中的小，D 错误。 8． 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选 项 实验过程及现象 实验结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶 液褪色 该气体中一定含有烯烃或炔烃 B 用 PH 计测得 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液的 pH 值大于 酸性：CH3COOH> H2SO3 0.1mol/L 的 CH3COONa 的溶液的 pH值 C 向 5mL 0.1mol/LNaOH 溶液中依次滴加 5 滴同浓度 0.1mol/L 的 MgCl2溶液和 CuCl2溶液，先产生白色沉 淀，再产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 向 0.05mol/LCuSO4溶液中加入少量 NaCl 固体, 溶液 由蓝色变为黄绿色。 发生了[Cu(H2O)4] 2+ 到[CuCl4] 2- 的转化 【答案】D 【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有很多，如 SO2等，不一定是烯烃或炔烃，A错 误；0.1mol/L 的 Na2SO3溶液的 PH 值大于 0.1mol/L 的 CH3COONa 的溶液的 pH值说明酸性 CH3COOH> HSO3 - ，B 错误；5mL0.1mol/LNaOH 溶液中依次滴加 5滴同浓度 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液和 CuCl2溶液，反应中氢氧根离子过量，氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和 铜离子生成氢氧化铜沉淀，产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀，不能说明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C 错误；D．[Cu(H2O)4] 2+ 在水溶液中呈蓝色、[CuCl4] 2- 在水溶液 中呈黄色，[Cu(H2O)4] 2+ 、[CuCl4] 2- 的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4] 2+ 到[CuCl4] 2- 的转化，D 正确； 9．在恒温恒容的密闭容器中，充入 2mol A 和 2mol B，发生反应 2A(g)＋B(g) C(g)，反 应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A．当 B 的体积分数不变，2A(g)＋B(g) C(g)反应达到平衡状态 B．X 是反应 2A(g)＋B(g) C(g)的催化剂 C．平衡后，再充入 1mol A 和 1mol B，再次平衡 C 的浓度大于原平衡 C的浓度 1.5 倍 D．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．反应过程中 B 的体积分数恒定不变为 50%，不能说明反应达到平衡状态，A 项错 误。X 是反应 A(g)＋B(g)―→C(g)的中间产物，B项错误。再充入 1mol A 和 1mol B，相当 于加压，平衡不移动是 1.5 倍，但是平衡正移，大于 1.5 倍，C 项正确。升高温度正反应速 率增大，逆反应速率增大，平衡逆移，D 项错误； 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) 已知 H2C2O4的电离常数 Ka1＝5.6×10 -2、Ka2＝1.5×10 -4，Ka(HCN)=4.9×10 -10, Ka(HF)=6.6×10 -4, Kb(NH3 . H2O) =1.8×10 -5 A.物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中：①NH4Cl、②NH4F、③NH3 . H2O、④(NH4)2SO4、 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH ＋ 4 )大小⑤>④>①>③>② B. pH 相等的 KF 溶液与 NaCN 溶液：c(K ＋ )-c(F - )=c(Na ＋ )-c(CN － ) C．浓度相等的 HF、NaF 的混合溶液：c(F － )＋c(OH － )＜c(H ＋ )＋c(HF) D．NaHC2O4的溶液中存在 c(Na +)> c(HC2O4 -)> c(OH-)> c(C2O4 2-) 【答案】B 【解析】A.NH4 + 水解呈酸性，以①NH4Cl 为参照，②NH4F 中 F - 水解呈碱性，促进 NH4 + 水解；以 ④(NH4)2SO4为参照，⑤(NH4)2Fe(SO4)2中 Fe 2+ 水解呈酸性，抑制 NH4 + 水解，弱电解质电离和水 解很少。c(NH＋4 )大小⑤>④>①>②>③,A 错误 B. pH 相等的 KF 溶液与 NaCN 溶液：由电荷守恒 c(K＋)-c(F-) =c(OH-)-c(H+) c(Na＋)-c(CN－) =c(OH-)-c(H+)。B 正确 C．由电荷守恒 c(F－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na+)；由 Ka(HF)=6.6×10 -4 ,混合 PH<7，c(F － )>c(Na+)> c(HF)，c(F－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(HF), C 错误 D．HC2O － 4 的 Ka2(H2C2O4)＝1.5×10 －4 ，Kh＝ KW Ka1（H2C2O4） ＝ 1×10 －14 5.6×10 －2 ＝1.78×10 －13 ，Ka2>Kh，溶 液显酸性，pH<7；电离大于水解 c(Na+)> c(HC2O4 - )> c(H+)> c(C2O4 2- )> c(OH-) D 错误 11． 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说 法正确的是( ) A．放电时，b 电极电势比 a 电极电势高 B．A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜 C．充电时，b 电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移 1mol 电子，则两极室质量差为 46g 【答案】D 【解析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b 极为 负极， 失去电子发生氧化反应生成 ： ，此时钠离子通过阳离子膜 B 向左侧运动；a极 为正极， 得到电子发生还原反应生成 ： +2e - = ，和通过阳离子膜 A 迁 移过来的钠离子结合生成 ，放电时，a电极电势比 b电极电势高，A 错误；由分析，A、 B均为阳离子交换膜，B 错误；充电时，b 电极为阴极，得到电子发生还原反应，电极反应 式： +2e= ，C 错误；若放电前两极室质量相等，根据 电子转移关系可知钠离子迁移情况为 e - ~Na + ，则放电过程中转移 1mol 电子时，有 1mol 钠离 子由 b极区迁移至 a极区，b极区减少 1mol 钠离子、a 极增加 1mol 钠离子，则两极质量差 为 23g/mol×1mol×2=46g，D 正确。 12．立方 ZnS 晶胞如图所示，晶胞参数为 anm,甲(Zn 2+ )的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正 确的是（ ） A．S2-与 Zn2+之间的最短距离为 3 4 anm B．乙(S2-)点分数坐标为 3 1 3, , 4 4 4       C．由晶胞推出，距离 1 个 S 2- 最近的 S 2- 有 8个 D．基态 Zn 2+ 核外有 2 个未成对电子 【答案】A 【解析】由图知，S与 Zn 之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为 2 2 2 1 a a a nm a 4 4 nm3    ， A正确； 故选 A。晶胞中甲  2Zn  的原子分数坐标为  0,0,0 ，则乙  2S  的原子分数坐标为 1 3 3, , 4 4 4       ， B 错误；由晶胞图知，距离 1 个 S 2- 最近的 S 2- 有 12 个，C 错误； Zn 为 30 号元 素，基态 Zn 2+ 的价电子排布为 3d 10 ，核外未成对电子数为 0，D错误。 13．一定温度下，在 2 个容积均为 2 L 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 5 s 时物质的量/mol CO2 (g) H2(g) H2O(g) Ⅰ T1℃ 0.4 1.2 0.3 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.4 1.2 0.3 下列说法正确的是（ ） A．5 s 时，容器Ⅰ中化学反应速率 v（CO2）=0.03mol/(L•s) B．反应过程中相同时间内容器Ⅰ中 CO2转化率可能大于 H2转化率 C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D．若起始时，向容器Ⅱ中充入 0.1 mol CO2(g)、0.2mol H2(g)、0.2mol CH3OH(g)和 0.3 mol H2O(g)，反应将向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】A．根据分析，0到 5 s，容器Ⅰ中的平均反应速率 v（CO2）=0.03mol/(L•s) ，故 A 错误； B.任何时刻转化率均相等，B错误； C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，所以化学平衡常数：KⅡ<KⅠ，故 C 错误； D． 容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式 ，则 K <Q，则反应将向逆反应方向进行，故 D 正确； 14．25 ℃时，向 20.00 mL0.1 mol·L －1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1mol·L －1 NaOH 溶液，溶液 中由水电离出的 c 水(H + )的负对数[－lg c 水(H + )]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下 列说法中正确的是( ) A．常温下，Ka(CH3COOH)约为 10 －6 B．图中 M、N、P 三点对应溶液中 逐渐减小 C．M 点溶液中 c(Na ＋ )＝c(CH3COO － )+ c(CH3COOH) D．P 点溶液中 c(Na ＋ )＝c(CH3COO － ) 【答案】B 【解析】－lg c 水(H ＋)＝11，c 水(H ＋)＝c 水(OH －)＝10－11 mol·L－1，根据常温下水的离子积求 出溶液中 c(H ＋ )＝Kw/c 水(OH － )＝10 －3 mol·L －1 ，CH3COOH H ＋ ＋CH3COO － ，c(H ＋ )＝c(CH3COO － ) ＝10 －3 mol·L －1 ，Ka(CH3COOH)＝ 10－6 0.1 ＝10 －5 A 项错误；温度不变 Ka不变 M、N、P c(H ＋ )减小， Ka 不变 减小，B项正确； M 点：呈中性，守恒 c(Na ＋ )＝c(CH3COO － ) C 项错误；滴加 NaOH 溶液 N 点 b=20mL， P 点 c>20mL，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO －) D 项 错误。 二、非选择题：本大题共 4 个小题，共 58 分。 15.（14 分）化合物 A 是衡量一个国家石油化工水平的标志，化合物 H的合成路线如下: （1）化合物 A 中碳原子的杂化方式为 ，化合物 A 的同系物 I 的相对分子 质量为 42，化合物 I通过加聚反应合成高分子材料的化学方程式 为： 。 （2）写出由D生成E的化学方程式 ，反应类型为 。 （3）H的结构简式为： 。 （4）化合物 E 的含苯环的结构的同分异构体有 种（不含 E），其中核磁共 振氢谱显示三组峰的结构简式为 。 【答案】（每空 2 分，特别说明例外）（1）sp 2 ， （条件 不写不扣分） （2） （3分，条件不写扣 1 分）取代反应（1 分） （3） （4）3 【解析】此题涉及烃的转化及信息处理，具体推断略，答案如下： （1）sp 2 ， （2） 取代反应 （3） （4）3 16.(14 分)氮氧化物是大气主要污染物之一，富氧条件下甲烷催化还原氮氧化物具有广阔前 景。已知： 反应 1：CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ∆H1＝－1160kJ·mol－1 反应 2：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ∆H2 回答下列问题： （1）利用催化剂 ZAg 对 NO 催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．高温下有利于 NO 的转化 B．由 d→f 反应速率最慢 C．a 到 b、d 到 e，都会形成非极性键 D．过渡态 1 比过渡态 2稳定 ②反应 2 的∆H2= (2)在容积可变的密闭容器中充入 1mol CH4和 4 mol NO 发生反应 1，在 t1min 时达到平衡， t2min 时增大压强(其他条件不变)，反应进行到 t3min，请在图 1 中画出 t2～t3min 时正、逆 反应速率随时间的变化曲线： (3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入适量 CH4、NO、O2发生上述反应 1 和 2，下列叙述错 误的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态 B.反应过程中气体总体积始终保持不变化 C.加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大 D.向平衡体系中加入足量生石灰，NO 平衡转化率增大 (4)甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟 CH4 选择性催化还原大气中的 NO，起始按 4 (NO) (CH ) n n ＝4充入 NO、CH4和适量 O2，在催化剂作用充分 反应，相同时间内 CH4转化率及 NO 去除率随温度变化关系如图 2 所示。 表示 CH4转化率的是 (填“L1”或“L2”)。温度高于 550℃时，L2曲线随着温 度升高而下降的原因可能是 (写出一条即可)。 (5)在压强为 a kPa 下，向密闭反应器中按 4 (NO) (CH ) n n ＝4充入 NO 和 CH4，发生反应 1，测得平 衡时 CH4、NO、N2和 CO2的物质的量分数与温度关系如图 3所示。 L3曲线代表的物质是 (填化学式)。350℃时反应 1 的甲烷的平 衡转化率为 50%，该温度下反应 1 平衡常数 Kp为 。（用 平衡分压表示平衡常数） 【答案】（1）①CD（2 分） ②-802kJ·mol －1 （2分） （2） （2分） （3）AC（2分） （4）L1（1分） 升高温度，反应 2 为主（2 分） （5）CO2（1 分）， 0.0625（或 1/16）（2 分） 【解析】（1）① H <0，低温有利于 NO 转化,A 错；a→c 反应活化能最大，反应速率最慢， B错；a→b形成 NN，d→e 形成 OO，C 对；过渡态 1 的能量较过渡态 2 能量低，过渡态 1 稳 定，D 对。②根据图形分析 2NO（g）=N2（g）+O2（g）∆H=-179KJ/mol，根据盖斯定律计算∆ H2=-802KJ/mol （2）反应 1 两边气体系数相等，增大压强速率增大，平衡不发生移动。（3） 恒压密闭容器，反应 1、2 的反应前后物质的量不变，加入催化剂不影响平衡，减少生成物 浓度平衡向正反应方向移动，所以选 AC。（4）初始阶段，随着温度升高，反应速率加快， 甲烷转化率与 NO 的去除率均增大，当温度高于 550℃时甲烷的转化率仍然增大，NO 去除率 下降，反应 1、2 存在竞争，反应 2 为主要反应，所以 L1表示甲烷转化率。（5）温度升高反 应 1 平衡向逆向移动，L1、L3下降为生成物，L2、L4为反应物，根据定量关系，L3为 CO2，根 据 CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） 起始 1 4 0 0 0 反应 0.5 2 1 0.5 1 平衡 0.5 2 1 0.5 1 Kp=(1 2 ×0.5×1 2 )/(0.5×2 4 )=1/16=0.0625 17.(16 分)由某含镍废渣精矿(主要成分为 NiO、Fe2O3、CuO，SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的 流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。 离子 Fe 3＋ Ni 2＋ Cu 2＋ 开始沉淀时的 pH 2.2 6.4 4.4 完全沉淀时的 pH 3.5 8.4 6.7 ②25℃Ksp（NiS）=1.0×10 -27 ；Ksp（CuS）=8.0×10 -35 ；K>10 5 时反应几乎完全进行。 回答下列问题： (1) 提升“溶浸”速率的方法有 （任写两种）。 (2)“除杂 1”时应调节溶液的 pH 范围为 。 (3)用化学用语及必要的文字说明“除杂2”时NiS能去除Cu 2+ 的原因 。 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。 (5)“沉镍”时应控制温度为 95℃，反应除生成 NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O 沉淀外，还有一种无 色气体生成，写出该反应的化学方程式： 。 (6)配 合 物 Ni(CO)4 能 够 和 PCl3 发 生 配 体 置 换 反 应 ： Ni(CO)₄ +4PCl₃ =Ni(PCl3)4+4CO↑ ①Ni(CO)4 为无色挥发性液体，可推测 Ni(CO)4 的晶体类型是 ， Ni(CO)4 中δ键与π键的个数比为 。 ②与CO互为等电子体且带 1 个单位的负电荷的阴离子的电子式为 。 ③PCl₃分子空间构型为 _° ④Ni、K、F 三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图所示，若该晶体的密度为 ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数 NA= （用 a b ρ的式子表示） 【答案】（1）废渣研细、适当升温、适当提高硫酸浓度等（合理即可）。（2分） （2）3.5≤PH<4.4（2 分） （3）NiS（s）+Cu 2+ （aq） ⇋ CuS（s）+Ni 2+ （aq） K=Ksp（NiS）/Ksp（CuS） =1.0×10 -27 /8.0×10 -35 >10 5 （2分） （4）NiSO4（2 分） （5）3NiSO4+3Na2CO3+4H2O NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O↓+2CO2↑+3Na2SO4（2 分） （6）①分子晶体（1 分） 1:1（1 分） ② （1 分） ③ 三角锥形 （1 分）④ 4.26×1023 �2�� mol -1 (单位不写也给分）（2 分） 【解析】（1）废渣研细、适当升温、适当提高硫酸浓度等（合理即可）。 （2）调节 pH 使 Fe 3+ 完全沉淀，而 Ni 2+ 、Cu 2+ 不沉淀，所以 3.5≤PH<4.4。 （3）NiS（s）+Cu 2+ （aq） ⇋ CuS（s）+Ni 2+ （aq） K=Ksp（NiS）/Ksp（CuS） =1.0×10 -27 /8.0×10 -35 >10 5 。 （4）根据实验目的及阴离子情况，富集的是 NiSO4（1 分）。 （5）3NiSO4+3Na2CO3+4H2O NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O+2CO2↑+3Na2SO4 （6）①分子晶体 1:1 ② ③ 三角锥形 ④根据均摊法晶胞中 Ni 为 1/8×8+1=2；F 为 1/4×16+2+1/2×4=8；K 为 2+1/4×8=4，所以ρ=426/(NA×a 2 b×10 -21 )所 以 NA= 4.26×1023 �2�� mol -1 18.（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作为一种还原剂，可以抑制多酚氧化酶的活性，防止食 品中的葡萄糖与氨基酸发生糖氨反应，从而防止食品褐变。某学习小组通过 NaHSO3过饱和 溶液结晶脱水制备 Na2S2O5并进行相关探究，回答下列问题： （1）焦亚硫酸钠的制备 ①仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的作用为 。 ②在 B中通入过量 SO2后，将所得溶液结晶脱水产生 Na2S2O5，B中产生 Na2S2O5反应的化学方 程式为 。 ③将粗品依次用 SO2饱和溶液、无水乙醇洗涤、干燥，制得 Na2S2O5粗品，其中使用无水乙醇 的优点为 。 （2）测定产品的纯度 此方法制得的 Na2S2O5粗品因分解混有 Na2SO3杂质，为了测定粗品中 Na2S2O5的含量，称 量 4.430g 粗品配成 250mL溶液，量取 25.00mL所配溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.2000mol/L 标准 I2溶液滴定（氧化产物为 SO4 2-）。 ①滴定管盛装好I2标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填 序号)。 ②滴定终点的现象为 。 ③下列操作中，使测定的产品中含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制 I2标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装 I2标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 I2标准溶液 d．读取 I2标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若达到滴定终点时测得消耗标准溶液的体积平均为 22.50mL，则粗品中 Na2S2O5的质量分数 分数为 。（保留三位有效数字） 【答案】（1）①恒压滴液漏斗（分液漏斗给分）（1 分），防止倒吸（1 分） ②2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（2 分） ③减少产品溶解损失，加快去除表面水分，易于干燥（2 分） （2）①b（2 分）②加入最后一滴（或半滴）溶液时溶液由无色突变为蓝色，30s 不变（2 分） ③ad（2 分） ④85.8%（2 分） 【解析】（1）①恒压分液漏斗（分液漏斗给分），防止倒吸 ②2NaHSO3=Na2S2O5+H2O ③减少产品溶解损失，加快去除表面水分，易于干燥 （2）①酸式滴定的排空气的方法，所以选 b（2 分）②加入最后一滴（或半滴）溶液时溶液 由无色突变为蓝色，30s 不变 ③a 有液体溅出，测量消耗标准液偏低；b 定容仰视刻度线导致配制溶液浓度偏低,消耗标准 液偏高；c没有润洗，导致标准液浓度偏低，消耗量偏高；d 开始仰视后俯视读数偏低。所 以选 ad） ④Na2S2O5－2I2； Na2SO3－I2，设 Na2S2O5的物质的量为 x，Na2SO3的物质的量为 y，则 190x+126y=4.43；2x+y=0.0225×0.2000×10=0.045，解得 x=0.02mol，则ω（Na2S2O5）=(0.02 ×190)/4.43=85.8%