精品解析：2025年云南省楚雄彝族自治州元谋县中考二模化学试题

2025年云南省初中学业水平考试标准押题卷（二） 化学 （全卷四个大题，共30个小题；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 民以食为天是一则来源于历史故事的成语，有关典故最早出自于西汉·司马迁《史记·郦生陆贾列传》。一日三餐皆与化学紧密相关。下列描述属于物理变化的是 A. 油锅着火 B. 面条发霉 C. 西瓜榨汁 D. 菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火的过程中，油燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、面条发霉的过程中，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、西瓜榨汁的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、菜刀生锈的过程中，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选C。 2. 压缩空气储能（CAES）技术作为一种先进的储能手段，在现代能源体系中发挥着日益重要的作用。在空气成分中，体积分数较大且化学性质较活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质不活泼，不符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，且氧气化学性质比较活泼，符合题意； C、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意； D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意； 故选B。 3. 下列物品所用的主要材料中，不属于有机合成材料的是（ ） A. 不粘锅的聚四氟乙烯内衬 B. 汽车轮胎 C. 无人机的塑料外壳 D. 羊绒外套 【答案】D 【解析】 【详解】A、不粘锅的聚四氟乙烯是塑料，故属于有机合成材料，故错误； B、汽车轮胎是橡胶，故属于有机合成材料，故错误； C、无人机的塑料外壳是塑料，故属于有机合成材料，故错误； D、羊绒属于天然纤维，故错误。故选D。 4. 下列人体所必需的微量元素中，缺乏时会引起贫血的是 A. 锌元素 B. 铁元素 C. 碘元素 D. 氟元素 【答案】B 【解析】 【详解】铁是合成血红蛋白的关键元素，血红蛋白负责在红细胞中运输氧气。当体内铁元素不足时，血红蛋白合成受阻，导致红细胞数量减少或功能异常，从而引发贫血。故选B。 5. 某同学发现妈妈种植的绿萝植株弱小、叶色发黄。他推荐妈妈施用尿素CO（NH2）2，尿素属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】A 【解析】 【详解】由尿素的化学式CO（NH2）2知，尿素含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 故选A。 6. 化学实验操作考查中发现如下操作，其中正确的是 A. 过滤 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液的 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作要注意 “一贴、二低、三靠”；图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，错误； D、读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确。 故选D。 7. 将下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 冰块 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰块是固态的水，加入水中后会融化，最终形成纯净的水，属于同一种物质，不符合溶液的“混合物”特征，因此不能形成溶液，故不符合题意； B、硝酸铵易溶于水，溶解时吸热，形成均一、稳定的硝酸铵溶液，故符合题意； C、食盐可溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液，故符合题意； D、酒精与水能以任意比例互溶，形成均一、稳定酒精溶液，故符合题意。 故选A。 8. “绿水青山就是金山银山”是习近平总书记提出的科学论断。下列做法与该理念不相符的是 A. 将日常使用的塑料袋、废纸集中焚烧，保持整洁的环境 B. 合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥 C. 自带水杯出行，减少使用一次性纸杯 D. 使用脱硫煤，减少造成的环境问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、将日常使用的塑料袋、树叶集中焚烧，污染空气，做法与这一理念不相符； B、合理施用化肥、农药，提倡使用农家肥防治水体污染，做法与理念相符； C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，节约资源，做法与理念相符； D、二氧化硫溶于雨水形成酸雨，使用脱硫煤，可减少的排放造成的环境问题，做法与理念相符； 故选A。 9. 从分子、原子的角度分析，对下列一些现象和变化的解释合理的是 A. 花香四溢——分子很小，质量也很小 B. 热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C. 滴水成冰——温度降低，分子间间隔变小，停止运动 D. 蜡炬成灰——分子发生变化，分子的性质也发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故A错误； B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故B错误； C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故C错误； D、蜡炬成灰，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故D正确。 故选D。 10. 下表是生活中几种常见物质的，其中能使紫色石蕊溶液变为蓝色的是 选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬汁 西红柿汁 肥皂水 6.5~6.7 2.2~2.4 4.0~4.4 9~10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。 【详解】A 、新鲜牛奶的pH为6.5−6.7，pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； B 、柠檬汁的pH为2.2−2.4，pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； C 、西红柿汁的pH为4.0−4.4，pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、肥皂水的pH为9−10，pH>7，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，符合题意。 故选D。 11. 过氧化钙可用作杀菌剂、防腐剂，也可用过氧化钙增氧。中钙元素的化合价为+2，则氧元素的化合价为 A. +1 B. 0 C. -2 D. -1 【答案】D 【解析】 【详解】已知CaO2中钙元素的化合价为+2，设氧元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有：(+2)+2x=0，解得x=−1。 故选D。 12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误； B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气接触面积，能够使其燃烧更充分，正确； C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误； D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。 13. 下列对实验现象的描述符合事实的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟出现 B. 红热的细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D 黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会出现白雾，而不是白烟（烟是固体小颗粒分散在空气中形成的），选项描述不符合事实，不符合题意； B、红热的细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，但在空气中不能燃烧，选项描述不符合事实，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项描述符合事实，符合题意； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜片与铜片相互刻画，铜片上会有划痕，而不是黄铜片上有划痕，选项描述不符合事实，不符合题意。 故选C。 14. 富民杨梅是云南省富民县特产，也是中国国家地理标志产品。杨梅中含有丰富的叶酸（化学式为），对防癌、抗癌有积极作用。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸的相对分子质量为 B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C. 叶酸中碳、氢两种元素的质量比为 D. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 叶酸的相对分子质量为441，相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误； B. 叶酸中氮、氧元素的质量比为(14×7)：(16×6)=98:96，叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故选项说法正确； C.叶酸中碳、氢元素的质量比为(12×19)：(1×19)=228:19=12:1，故选项说法错误； D. 叶酸是由叶酸分子构成的，叶酸分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 15. 某化学兴趣小组的同学，在实验室用如图所示两套装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是 A. 该实验不能用木炭代替的原因是可能会产生不能被水吸收的一氧化碳气体 B. 图1所示的实验中，若弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 C. 图1所示的实验中，若伸入燃烧匙过慢会导致测量结果偏大 D. 图2所示的实验中，可移动活塞最终停留的位置是刻度“4”处 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验不能用木炭代替的原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； B、图1所示的实验中，若弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，不符合题意； C、图1所示的实验中，若伸入燃烧匙过慢，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，不符合题意； D、图2所示的实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故可移动活塞最终停留的位置是刻度“5”处，不符合题意。 故选A。 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 乙可能是单质 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确； D、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙不可能是单质，故选项说法错误。 故选：D。 17. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料燃烧时将燃料中蕴含的化学能转化为热能，故正确； B、煤炭、煤气、天然气使用后在短期内无法重新生成，属于不可再生能源，不可以任意使用，故错误； C、上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，故错误； D、燃烧时均有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光放热，但不是燃烧，故错误。 故选A。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否完全变质 取样，滴加石灰水，再滴加无色酚酞溶液 B 除去中少量的 通入氧气，点燃 C 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验溶液是否完全变质，取样滴加石灰水，石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，由于有氢氧化钠生成，则不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能检验溶液是否完全变质，不能达到实验目的，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中少量的CO，不能达到实验目的，不符合题意； C、分别点燃和，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，均产生淡蓝色火焰，且烧杯内壁均有水雾生成，现象相同，不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干能得到纯净的铜，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 19. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 在充满氧气的密闭容器内点燃少量红磷 C. 向两只分别装有等质量锌、铁的烧杯中加入过量、相同的稀盐酸 D. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂水减小，溶质析出，该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，也会导致溶质质量减小，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故图像正确； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故图像正确； C、锌比铁活泼，反应速率更快，根据铁、锌与盐酸反应的化学方程式、可知，等质量金属与足量等浓度的盐酸反应，最终铁产生所氢气比锌多，故图像正确； D、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先硝酸银反应，再和硝酸铜反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，故图像不正确。 故选D 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 我国拥有丰富的金属资源和海底可燃冰资源。 （1）碱土金属：碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素。镁是化学性质非常活泼的金属，燃烧发出耀眼的白光，请写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式：________；钙是人体中含量最多的金属元素，请写出中数字“2”的含义：________。 （2）稀土金属：国家最高科学技术奖获得者徐光宪院士及他的团队研发了稀土分离技术，稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，你能得到的一条信息是________。 （3）可燃冰被称为能满足人类使用1000年的新能源，是今后替代石油、煤等传统能源的首选。我国在南海海底以下可燃冰矿中成功开采出天然气，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为________；开采可燃冰的关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的________（填环境问题）更严重。 【答案】（1） ①. ②. 1个带两个单位的正电荷 （2）铈的原子序数为 58##铈的元素符号为##铈原子的相对原子质量为140.1 （3） ①. ②. 温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，在离子符号3Ca2+中，数字 “2” 的含义是一个钙离子带有 2 个单位的正电荷； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；从铈元素在元素周期表中的信息可知，铈的原子序数为 58（或铈的元素符号为 Ce，相对原子质量为 140.1 等合理信息均可）； 【小问3详解】 天然气的主要成分甲烷的化学式为CH4；可燃冰的主要成分是甲烷水合物，如果开采过程中大量气体泄漏，甲烷的引起的温室效应比二氧化碳更强，会比二氧化碳造成的 温室效应更严重。 22. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。 （1）水净化系统在沉降过程中，可用明矾作混凝剂，其化学式为，n为________，净化水使用的分子筛与活性炭类似，具有吸附作用，是因为其表面具有________的结构。 （2）电解水时，向其中加入少量的硫酸钠，目的是________，正、负极产生的气体的质量比为________（填最简整数比），电解水还可以得知水是由________组成的化合物。 【答案】（1） ①. 2 ②. 疏松多孔 （2） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 氢元素、氧元素（或、） 【解析】 【小问1详解】 明矾中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，依据化学式中各元素的化合价的代数和为零，则+1+（+3）+（-2n）=0，n=2；活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，也具有吸附作用； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，电解水时，向其中加入少量的硫酸钠，目的是增强水的导电性；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，依据，氧气和氢气的质量比为32：4=8：1；依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 23. 为研究化学药物发展史，学习小组查阅资料如下。 轻粉为中药名，出自《本草拾遗》。早在宋代，轻粉（）已是我国的一种重要药物，其制作方法在《本草纲目》中有记载：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、矾炼而为轻粉。”其中一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞（）固体和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉固体。 轻粉为白色有光泽的鳞片状或雪花状结晶，微溶于水；外用杀虫、攻毒、敛疮，内服祛痰消积、逐水通便；在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 （1）请写出一条轻粉的物理性质：________。 （2）在加热条件下，硫酸亚汞固体与氯化钠发生反应的化学方程式为________。 （3）内服轻粉可用于________。 （4）可推测出，轻粉应该密封保存在________（填“白色”或“棕色”）试剂瓶内。 【答案】（1）白色有光泽的鳞片状##雪花状结晶##微溶于水 （2） （3）祛痰消积、逐水通便 （4）棕色 【解析】 【小问1详解】 从资料中 “轻粉为白色有光泽的鳞片状或雪花状结晶，微溶于水” 可知，轻粉的物理性质如白色有光泽的鳞片状结晶（或雪花状结晶、微溶于水） ； 【小问2详解】 根据题意可知，在加热条件下，硫酸亚汞（Hg2SO4）固体和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉（Hg2Cl2）固体，化学方程式为 ； 【小问3详解】 资料中提到 “内服祛痰消积、逐水通便”，所以内服轻粉可用于 祛痰消积、逐水通便 ； 【小问4详解】 因为 “轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞”，棕色试剂瓶能避光，所以轻粉应该密封保存在 棕色试剂瓶内。 24. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾。实验流程如图所示： （1）“A溶液”呈________（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 （2）“操作Ⅱ”的名称是________。 （3）固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。写出发生反应的化学方程式：________。 【答案】（1）碱 （2）降温结晶 （3） 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能与油污发生反应，从而去除油污，所以用来洗涤废铜屑表面油污的 “A 溶液” 呈碱性； 【小问2详解】 操作 Ⅱ 是从硫酸铜溶液中得到胆矾晶体（CuSO4⋅5H2O），若是蒸发结晶，需持续加热蒸发溶剂，在水分大量减少过程中，溶液温度较高，可能导致胆矾晶体中的结晶水失去，无法得到CuSO4⋅5H2O；通常采用降温结晶的方法从其溶液中获得晶体，操作 Ⅱ的名称是降温结晶； 【小问3详解】 铜与稀硫酸在通常情况下不反应，但在通入氧气并加热的条件下，铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，总的化学方程式为。 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A.氯化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸氢钠 ①可用作改良酸性土壤的是________。 ②常用于消除公路积雪的是________。 ③可用作焙制糕点的是________。 （2）某溶液中的溶质可能是、、、中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①溶液中的溶质有________（填化学式，下同）。 ②a表示的物质是________。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. C （2） ①. 、##MgCl2、HCl ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，故填：B； ②氯化钠溶于水后能使水的凝固点降低，从而加速积雪融化，常用于消除公路积雪，故填：A； ③碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点，故填：C。 【小问2详解】 ①硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，沉淀的起点不是从零开始，所以溶液中一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠不能同时存在，所以一定没有碳酸钠，要想生成沉淀，只能是氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，所以一定存在氯化镁；综上所述，原溶液中的溶质有：HCl、MgCl2； ②由以上分析可知，a表示加入氢氧化钡后，首先与溶液中的盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸反应完后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以a表示的物质是BaCl2。 26. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）黄金可以拉伸成为长度的金丝，说明金具有良好的________（填“导热”或“延展”）性。 （2）云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式：________。 （3）古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。除上述防止金锈蚀的方法外，请再写出一条保护金属资源的有效措施：________。 【答案】（1）延展 （2） （3） ①. 水、氧气（或、） ②. 废旧金属的回收利用（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 金属能被拉伸成细丝，体现的是金属的延展性，即可以被延展成薄片或拉成细丝的性质。 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁制品镀铬能在铁表面形成一层保护膜，阻止铁与氧气、水接触，从而防止生锈； 保护金属资源的措施有废旧金属的回收利用（能节约金属资源和能源，减少环境污染）、有计划合理地开采矿物（避免过度开采造成资源浪费 ）、寻找金属的代用品（如用塑料等代替金属）等，写出其中一条即可。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 某化学兴趣小组同学在实验室中完成了稀硫酸与氢氧化钠反应的数字化实验。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线图。根据图示，回答下列问题。 （1）依据图1、图2可知，烧杯中的原溶液是________。 （2）图2中，c点溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）向a点溶液中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液（或溶液） （2）、 （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。由图 2 可知，反应开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，说明是向碱溶液中滴加酸，所以烧杯中的原溶液是氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。c点时溶液pH小于7，呈酸性，说明稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠（Na2SO4）和过量的硫酸（H2SO4）。 【小问3详解】 a点时溶液pH=7，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠。向其中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 28. 化学是一门以实验为基础的学科。请据图回答问题。 （1）用装置甲制取氧气的化学方程式为________，其中长颈漏斗要伸入液面以下的原因是________。 （2）查阅资料：超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：、，则的化学式为________。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器（如图乙所示），使用一段时间后，观察到生氧剂由________（填颜色变化），则已基本失效。 【答案】（1） ①. ②. 形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出 （2） ①. ②. 黄色全部变为白色 【解析】 【小问1详解】 装置甲是固液不加热型发生装置，用于制取氧气时，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 长颈漏斗伸入液面以下，能形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，保证装置的气密性。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前K原子有4个，O原子有12个，C原子有2个；反应后除2X外O原子有6个，所以2X中应含有4个K原子、2个C原子和6个O原子，X中应含有2个K原子、1个C原子和3个O原子，则X的化学式为K2CO3。 ②超氧化钾为黄色固体 ，它与CO2、H2O反应生成白色固体，当生氧剂由黄色全部变为白色时，说明超氧化钾已完全反应，生氧剂已基本失效。 29. 探秘千年古盐井。盐工摇动古老的辘轳取卤水，喊着劳动号子挑卤水至储……2025年春节前夕，某校化学教师带领化学兴趣小组的同学们来到了云南省楚雄州大姚县石羊古镇盐文化博物馆，感受“千年盐都、祭孔圣地”的魅力，并展开了一场关于制盐的项目式探究。 探究一：古人智慧 （1）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”从“庆丰井”内取水煮卤，获得的粗盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去杂质，是因为________。 探究二：现代方法 （2）兴趣小组同学想利用所学化学知识除去可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）得到氯化钠晶体，并计算出粗盐中氯化镁的质量分数。 实验步骤 实验目的或现象 ①取ag粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤除去其中的不溶性杂质。其中玻璃棒的作用是________ ②向①中滴加过量的氢氧化钠溶液 现象：产生白色沉淀 ③继续向②中加入过量________溶液 目的：除去可溶性杂质氯化钙 ④最后向③中加入过量稀盐酸 现象：________ 继续完成相关实验获得精盐[过程中不考虑微溶的]。 （3）计算：粗盐中氯化镁的质量分数为________（用a、b的代数式表示）%。 探究三：综合运用 （4）用提纯的配制的氯化钠溶液，该溶液中溶剂和溶液的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、氯化钙等杂质 （2） ①. 引流 ②. 碳酸钠（或） ③. 一段时间后产生气泡 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据饱和溶液的性质，在一定温度下，向某种溶质的饱和溶液中加入该溶质不能再溶解，但可以溶解其他溶质，所以饱和氯化钠溶液可溶解氯化镁、氯化钙等杂质来除去它们。 【小问2详解】 ①溶解粗盐后过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体洒出。 ②要除去氯化钙，可加入过量碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），从而除去氯化钙。 ④由于前面加入了过量氢氧化钠溶液和过量碳酸钠溶液，加入过量稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（），与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以现象是一段时间后产生气泡。 【小问3详解】 向粗盐溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，化学方程式为。已知生成氢氧化镁沉淀质量为bg，设氯化镁质量为x，则 ​ 粗盐质量为ag，则粗盐中氯化镁的质量分数为。 【小问4详解】 配制200g 1%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为，所以溶剂和溶液的质量比为。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设稀盐酸中溶质的质量为x， ， 所用稀盐酸的溶质质量分数为， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年云南省初中学业水平考试标准押题卷（二） 化学 （全卷四个大题，共30个小题；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 民以食为天是一则来源于历史故事的成语，有关典故最早出自于西汉·司马迁《史记·郦生陆贾列传》。一日三餐皆与化学紧密相关。下列描述属于物理变化的是 A. 油锅着火 B. 面条发霉 C. 西瓜榨汁 D. 菜刀生锈 2. 压缩空气储能（CAES）技术作为一种先进的储能手段，在现代能源体系中发挥着日益重要的作用。在空气成分中，体积分数较大且化学性质较活泼的气体是 A 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物品所用的主要材料中，不属于有机合成材料的是（ ） A. 不粘锅的聚四氟乙烯内衬 B. 汽车轮胎 C. 无人机的塑料外壳 D. 羊绒外套 4. 下列人体所必需的微量元素中，缺乏时会引起贫血的是 A. 锌元素 B. 铁元素 C. 碘元素 D. 氟元素 5. 某同学发现妈妈种植的绿萝植株弱小、叶色发黄。他推荐妈妈施用尿素CO（NH2）2，尿素属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 6. 化学实验操作考查中发现如下操作，其中正确的是 A. 过滤 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液的 D. 读取液体体积 7. 将下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 冰块 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 酒精 8. “绿水青山就是金山银山”是习近平总书记提出的科学论断。下列做法与该理念不相符的是 A. 将日常使用的塑料袋、废纸集中焚烧，保持整洁的环境 B. 合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥 C. 自带水杯出行，减少使用一次性纸杯 D. 使用脱硫煤，减少造成的环境问题 9. 从分子、原子的角度分析，对下列一些现象和变化的解释合理的是 A. 花香四溢——分子很小，质量也很小 B 热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C. 滴水成冰——温度降低，分子间间隔变小，停止运动 D. 蜡炬成灰——分子发生变化，分子的性质也发生变化 10. 下表是生活中几种常见物质的，其中能使紫色石蕊溶液变为蓝色的是 选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬汁 西红柿汁 肥皂水 6.5~6.7 2.2~2.4 4.0~4.4 9~10 A. A B. B C. C D. D 11. 过氧化钙可用作杀菌剂、防腐剂，也可用过氧化钙增氧。中钙元素化合价为+2，则氧元素的化合价为 A. +1 B. 0 C. -2 D. -1 12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物着火点 13. 下列对实验现象的描述符合事实的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟出现 B. 红热的细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 14. 富民杨梅是云南省富民县特产，也是中国国家地理标志产品。杨梅中含有丰富的叶酸（化学式为），对防癌、抗癌有积极作用。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸的相对分子质量为 B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C. 叶酸中碳、氢两种元素的质量比为 D. 叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 15. 某化学兴趣小组同学，在实验室用如图所示两套装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是 A. 该实验不能用木炭代替的原因是可能会产生不能被水吸收的一氧化碳气体 B. 图1所示的实验中，若弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 C. 图1所示的实验中，若伸入燃烧匙过慢会导致测量结果偏大 D. 图2所示的实验中，可移动活塞最终停留的位置是刻度“4”处 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 乙可能是单质 17. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否完全变质 取样，滴加石灰水，再滴加无色酚酞溶液 B 除去中少量的 通入氧气，点燃 C 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 19. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 20. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 在充满氧气的密闭容器内点燃少量红磷 C. 向两只分别装有等质量锌、铁的烧杯中加入过量、相同的稀盐酸 D. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 我国拥有丰富的金属资源和海底可燃冰资源。 （1）碱土金属：碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素。镁是化学性质非常活泼的金属，燃烧发出耀眼的白光，请写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式：________；钙是人体中含量最多的金属元素，请写出中数字“2”的含义：________。 （2）稀土金属：国家最高科学技术奖获得者徐光宪院士及他的团队研发了稀土分离技术，稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，你能得到的一条信息是________。 （3）可燃冰被称为能满足人类使用1000年的新能源，是今后替代石油、煤等传统能源的首选。我国在南海海底以下可燃冰矿中成功开采出天然气，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为________；开采可燃冰的关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的________（填环境问题）更严重。 22. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。 （1）水净化系统在沉降过程中，可用明矾作混凝剂，其化学式为，n为________，净化水使用的分子筛与活性炭类似，具有吸附作用，是因为其表面具有________的结构。 （2）电解水时，向其中加入少量的硫酸钠，目的是________，正、负极产生的气体的质量比为________（填最简整数比），电解水还可以得知水是由________组成的化合物。 23. 为研究化学药物发展史，学习小组查阅资料如下。 轻粉为中药名，出自《本草拾遗》。早在宋代，轻粉（）已是我国的一种重要药物，其制作方法在《本草纲目》中有记载：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、矾炼而为轻粉。”其中一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞（）固体和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉固体。 轻粉为白色有光泽的鳞片状或雪花状结晶，微溶于水；外用杀虫、攻毒、敛疮，内服祛痰消积、逐水通便；在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 （1）请写出一条轻粉的物理性质：________。 （2）在加热条件下，硫酸亚汞固体与氯化钠发生反应的化学方程式为________。 （3）内服轻粉可用于________。 （4）可推测出，轻粉应该密封保存在________（填“白色”或“棕色”）试剂瓶内。 24. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾。实验流程如图所示： （1）“A溶液”呈________（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 （2）“操作Ⅱ”的名称是________。 （3）固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。写出发生反应的化学方程式：________。 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A.氯化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸氢钠 ①可用作改良酸性土壤的是________。 ②常用于消除公路积雪的是________。 ③可用作焙制糕点的是________。 （2）某溶液中的溶质可能是、、、中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。 ①溶液中的溶质有________（填化学式，下同）。 ②a表示的物质是________。 26. 金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）黄金可以拉伸成为长度的金丝，说明金具有良好的________（填“导热”或“延展”）性。 （2）云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式：________。 （3）古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。除上述防止金锈蚀的方法外，请再写出一条保护金属资源的有效措施：________。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 某化学兴趣小组同学在实验室中完成了稀硫酸与氢氧化钠反应的数字化实验。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线图。根据图示，回答下列问题。 （1）依据图1、图2可知，烧杯中的原溶液是________。 （2）图2中，c点溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）向a点溶液中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为________。 28. 化学是一门以实验为基础的学科。请据图回答问题。 （1）用装置甲制取氧气的化学方程式为________，其中长颈漏斗要伸入液面以下的原因是________。 （2）查阅资料：超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：、，则的化学式为________。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器（如图乙所示），使用一段时间后，观察到生氧剂由________（填颜色变化），则已基本失效。 29. 探秘千年古盐井。盐工摇动古老的辘轳取卤水，喊着劳动号子挑卤水至储……2025年春节前夕，某校化学教师带领化学兴趣小组的同学们来到了云南省楚雄州大姚县石羊古镇盐文化博物馆，感受“千年盐都、祭孔圣地”的魅力，并展开了一场关于制盐的项目式探究。 探究一：古人智慧 （1）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”从“庆丰井”内取水煮卤，获得的粗盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去杂质，是因为________。 探究二：现代方法 （2）兴趣小组同学想利用所学化学知识除去可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）得到氯化钠晶体，并计算出粗盐中氯化镁的质量分数。 实验步骤 实验目的或现象 ①取ag粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤除去其中的不溶性杂质。其中玻璃棒的作用是________ ②向①中滴加过量的氢氧化钠溶液 现象：产生白色沉淀 ③继续向②中加入过量________溶液 目的：除去可溶性杂质氯化钙 ④最后向③中加入过量稀盐酸 现象：________ 继续完成相关实验获得精盐[过程中不考虑微溶的]。 （3）计算：粗盐中氯化镁的质量分数为________（用a、b的代数式表示）%。 探究三：综合运用 （4）用提纯的配制的氯化钠溶液，该溶液中溶剂和溶液的质量比为________（填最简整数比）。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$