重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测 化学试卷

重庆市高2025届高三第九次质量检测 化学试题 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Au一197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 要求的。 1.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 石湾 A.医用酒精可使细菌 B.碳酸钙可调节水泥 C.铁强化酱油可减少 D.漂粉精可用于游泳 的蛋白质变性 的硬化速率 缺铁性贫血的发生 池的消毒 2.下列性质的比较中，不正确的是 A,水溶性：正己醇>乙醇 B.酸性：CF,COOH>CH,COOH C.热稳定性：HC1>H,S D.极性：03>N2 3.下列离子方程式书写正确的是 A.NaC03溶液遇酚酞变红：C02-+2H20一H2C0,+20H B.少量NaOH溶液与NaH,PO4溶液混合：H++OH=H,O C.工业制氯气：2C~+2H,0电解H,↑+CL,↑+20H D.FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe 4.一种高活性人工固氮产物i,CN2的合成原理为：2LiH+N2+C(石墨)一Li,CN2+H2。设N 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LN2含有的孤电子对数为2N B.12g石墨含有的σ键数为N C.1 mol Liz CN2含有的离子数为5N D.生成1molH2时，转移的电子数为6N u 引第1页·预祝考试顺利 5.整合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，某种螯合钙 的结构如题5图所示。下列说法不正确的是 A.∠1>∠2 B.Ca为s区元素 C.N的杂化类型为sp 题5图 D.C、N、O的第一电离能依次增大 6.下列关于实验装置的叙述不正确的是 MgSO,溶液 A.定容后摇匀配制好 B.加热溶解苯甲酸 C.电解一段时间后，a D.分离正己烷和正 的溶液 粗品 中气体比b中多 庚烷 7.双氯芬酸是一种常见的非甾体止痛药，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 A.双氯芬酸分子式C4H,Cl2NO, B.双氯芬酸含有的官能团种类数为3 C.1mol双氯芬酸最多能与7molH2发生加成反应 D.双氯芬酸既可与盐酸也可与NaOH反应 8.Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系 如题8图所示（反应条件略）。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气 中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A.A可用作食品添加剂 B.D可形成酸雨 Q+M- ① .B ②Q+N C.反应①、②中M、N均体现了酸性和强氧化性 D D.常温下可用铁质容器盛装M或N的浓溶液 题8图 耵第2页·预祝考试顺利 9.下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 在FeCl溶液中加人足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液 Fe3+具有氧化性，Fe具有 由浅绿色变为棕黄色 还原性 将灼烧至红热的铜丝插人盛有乙醇的 铜可作为乙醇和02反应的 B 铜丝表面恢复红亮 试管中 催化剂 向粗盐水中依次加人稍过量的Na,CO,、 粗盐中的Ca2+、Mg2+、S02- C NaOH,BaCl,溶液 溶液中产生白色沉淀 已被完全除去，得到纯净的 食盐水 向5mL0.005mol/L的FeCL3溶液中 溶液先呈红色，加入 增大生成物浓度，平衡向 D 加入5mL0.015mol/L KSCN溶液， KCI溶液后红色变浅 逆反应方向移动 再加入少量0.1mol/LKCl溶液 10.化学式为Ni(CN),·Z(NH),·zC,H的笼形包合物四方晶胞结构如题10图所示(H原子未画出)， 其摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为apm、bpm、cpm,每个苯环只有一半属于该晶胞。设阿伏加德罗 常数的值为Na,下列说法正确的是 A.NH,的空间构型为平面三角形 B.晶胞中N2+的配位原子是N C.xyz=2:1:1 D.晶体密度的计算式为M×10 a'xN 8/em 题10图 11.X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性 最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 R 化(279.2K R XZ..X-Z-Y-R= [X,ZJ XZ-Y-R 结晶 R 物质M 物质N A.原子半径：Y<Z B.YR与R形成YRˉ，R-Y-R键的键角将变小 C.氢化物的沸点：Z<R D.M中含有的化学键为离子键、氢键和配位键 印第3页·预祝考试顺利 12.光电催化有机卤化反应联合制氢工艺，可同时得到清洁能源H2和具有高附加值的有机卤化物。 以苯甲醚为例，其工作原理如题12图所示，下列说法不正确的是 电源 QCH, OCH,CI C1· HCl、 自由基耦合 光照 OCH, 题12图 A.电解一段时间后，电解液pH降低 B.A电极发生反应：C-e=Cl· C.可能的副产物有C2和 OCH.CI D.光照能降低制备 所需的电压，抑制高电压下电极上的副反应 13.草酸钙沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中钙含量的常用方法。25℃，向CC204悬浊液中 (含足量CaC,0,固体)加入盐酸，平衡时lg[c(M)/(mol/L)](M代表Ca2+、HC,0,ˉ或C,0,2-)随pH 的变化如题13图所示。已知25℃时H2C,04的电离常数分别为K1=10-1.2,K。=1042,下列说法 正确的是 lg c(M) -1 -2 -3 (4,-4.1) -4 (4,-4.3 -5 -6 (4,-4.5)月 -7 -8 →增大 PH 题13图 A.0.1mo/L的NaHC,0,溶液中，c(C,0,2-)<c(H2C20,)》 B.pH=4时，溶液中c(0H)+2c(C,0,2-)+c(HC,04)=2c(Ca2+)+c(H*) C.沉淀反应Ca2·+H2C,04一CaC,04↓+2H*的平衡常数为103.2 D.使用草酸钙沉淀法测定钙含量时，pH越大测定结果越准确 】第4页·预祝考试顺利 14.向某密闭容器投入2molN0和1mol02,可能发生反应： I.2N0(g)+02(g)2N02(g) △H<0 Ⅱ.2N02(g)=N204(g) △H<0 n(N20) 保持压强恒定(1O0kPa),平衡时含氮物质体积分数（如N,O,的体积分数为nNO)+n(NO,)+n(N,O) Pc 随温度的变化如题14图。设反应mA(g)+nB(g)一pC(g)的标准平衡常数K=, · (p°=100kPa)。下列说法正确的是 A.曲线a代表NO B.M点时，反应I的平衡常数K=1 C.T,时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 25 D.T2时，若使平衡时N20,的体积分数达到75%，可将压强 增大至600kPa 温度 一增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 题14图 15.(14分)锑(Sb)是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。以辉锑刊矿（主要成分为 Sb2S,还含有AsS,、Cu0、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如下。 盐酸 SbCls Na2S NaH2PO2 辉锑 矿粉 浸出 →浸出液一 除铜 除碑→+含SbC溶液一 电解 Sb 滤渣1 滤渣2 As 已知：①浸出液中除含盐酸外，还含有SbCl、AsCl3、CuCl2等。 ②25℃，Km(Cus)=6.3×10 (1)5Sb在周期表中位于 周期 族。 (2)滤渣1中除S外，还含有 (填化学式)。 (3)常温下，“除铜”后的溶液中c(S2)应不低于 mol/L,但NaS也不宜过多，原因 是 (4)“除砷”时，有HP03生成，则发生反应的化学方程式为 (5)“电解”时若只有Sb化合价发生改变，则被还原的Sb元素和被氧化的$b元素质量之比 为 ,流程中可循环利用的物质有 (6)Sb,0,可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用 一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 0 第5页·预祝考试顺利 16.(15分)氯金酸(HAuC,·4H,O)为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用 双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。 I.制备氯金酸，装置如题16-1图所示（夹持、加热、搅拌装置已省略）。 浓盐酸 毛细管 双氧水 浓硫 H,O -金粉 33.CCl 题16-1图 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持装置C的 温度为40℃。 步骤2：再向仪器A中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金 酸晶体。 回答下列问题： (1)已知AuCl,ˉ为平面正方形结构，则Au的杂化方式 (填“是”或“不是”)即杂化。 (2)仪器A的名称为 (3)B处的装置可以为 (填字母)。 (4)C中发生反应的化学方程式为 。 控制反应温度为40℃的原因是 (5)“步骤3”中的“一系列操作”为 Ⅱ.热重分析 100 对提纯后的氯金酸(HAuCl,·4H0,M,=412g/mol) 17.48% 样品进行热重分析，测得剩余固体质量与起始氯金酸的 80 130.7 8.86% 质量比值随温度变化的曲线如题16-2图所示。 142.6 a% (6)247.4℃时，剩余固体中n(Au):n(C)为1， 屎 247.4 则a= (保留四位有效数字)。温度高于344.5℃ 18.62% 344.5 40L 后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为Au。 36 136 236 336 46 温度/℃ 写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式 题16-2图 印第6页·预祝考试顺利 17.(14分) 【.硫酸催化乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理如题17-1图所示，其中TS表示过渡态（结构未 画出)。根据图中信息，回答下列问题： 128.0 -+消去反应 TS3 E (kJ/mol) 17.6+成醚反应 77.0 TS2 TSI 0.0HS0) C,H,OH) CH.C00CH,…HS0 +CH,COOH(1) /+H,0( -10.5/ -10.9 C,H.O…HS0, C.H.OSO,HO) 3-15.5 +CH,COOH(I) +CH.COOH(I) H.SO(1) CH,COOC,H,(I) +H,0) (1)C2H0H(1)+CHC00H(I)=CHC00C,H(1)+H20(1)的△H= kJ/mol (2)酯化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应，机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和 分子内脱水的过渡态，为避免副反应的发生，通常将酯化反应的温度控制在130℃以下，请给出合理的 解释 Ⅱ，乙烯和乙酸可在杂多酸催化下合成乙酸乙酯：CH=CH,(g)+CH,C0OH(g)能CH,00OC,H,(g) 在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按n(乙烯)/n(乙酸)为1：1,3：1、9：1进行反应， 不同温度下，平衡时乙酸的转化率如题17-2图所示。 乙酸平衡转化率/% (3)n(乙烯)/n(乙酸)为9：1的是曲线 (填“a”、“b”或“c”)。 (4)下列措施中一定能提高乙酸乙酯平衡产率的 50 是 (填字母)。 A.增大乙烯和乙酸起始压强 B.通入一定量N2 C.改用更高效催化剂 160 题17-2图 D.将乙酸乙酯分离出反应容器 (5)160℃下，该反应的K。为 kPa:若将n(乙烯)/n(乙酸)提升至9：1，」 (填 “能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至70%以上。 Ⅲ.碳酸二甲酯可由甲醇通过电解法制得，电解装置原理 铅蓄电池9 如题17-3图所示。 (6)阳极的电极反应式为 L (CH,O).CO (7)已知该电解过程的实际工作效率（电解池消耗电能 CH,OH.CO 电池产生电能 5 100%)为90%，当反应了80g02时，q电极的质量变化情况 为 (保留整数)。 质子交换膜 题17-3图 】第7页·预祝考试顺利 18.(15分)药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。 0C,H, OC,H, CH,COOH 250℃ 40℃ 0 COOC,H, CI COOC,H, COOC,H, A B D KOH POCI, C,H,N: 270℃ E H (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)A+B→C反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为 ,第二步反应会 生成一种副产物I,I是C的同分异构体，则I结构简式为 (5)G的结构简式为 (6)F的同分异构体能同时满足以下条件的有 种。 .含苯环且苯环上最多有三个取代基； ⅱ.含氰基(-CN); ⅲ.含碳碳双键，但无顺反异构现象 (7)参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 X CH,OH (CH0,) 浓H,S0,△ CH,COOH,△ COOCH, X 、Y 】第8页·预祝考试顺利重庆市高2025届高三第九次质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 题号 9 10 11 12 13 8 14 选项 B B B A D 1.B 【解析】B项石音的主要成分为疏酸,可用于调节水泥的硬化速率 2.A【解析】乙醇的水溶性大于正已醇。 3.C 【解析】A项应为:CO*+II,OIICO+OII;B项II.PO 不可拆; C项应为:2Fe3+Cu-Cu?*+2Fe*。 4.D【解析】A项未注明是标准状况;B项12g石墨含有的o键数为1.5N.;C项1molLigCN.含有的 离子数为3V。 5.D【解析】D项第一电离能C<0<N。 6.A 【解析】定容后摇匀配制好的溶液操作如图 7.C【解析】C项,1mol双氢芬酸最多只能与6molH。发生加成反应。 8.C 【解析】根据题目可知O为C,M为HSO,N为HNO.,A.B、C、D分别为SO、HO、CO、NO。 C项反应①、②中M、N均只体现强氧化性。 9.B【解析】A项现象应是:溶液由棕黄色变为浅绿色;B项粗盐提纯加入试剂时,Na.CO。溶液应在 BaCL.溶液之后;D项K'、C1未参与反应,不影响化学平衡。 10.C 【解析】图中小白球为C,小黑球为N;A项NII.的空间构型为三角锥形;B项品胞中Vi*的配位 Mx10 原子是C:D项应为 &/cm{}。 11.B 【解析】X、Y、Z和R依次为II.B、0、F。A项原子半径B>O;C项O的氢化物IIO、II0。沸点 均高于HF;D项氢键不是化学键,M中含共价键、配位键 OCH. oCH,Cl 12.A 【解析】A项总反应为:H+Cl+ ,电解一段时间后,电解液pH应升 oCII. 高;C项可能出现Cl·和 的自由基自耦合,生成副产物。 化学试题参考答案 第1页(共3页) 13.C 【解析】pH=4时,三根曲线从上到下依次代表Ca”*、HC0.”、C0*。C项:反应 ()(C)__Ke-10; Ga”"+IICO-CarCO.(+21I的K-(H) c(Ca*)e(HC.0)"c(Ca”)e(C.o")e(H.C.0)=K D项碱性条件下Ca^{}”会与OH反应,所以使用酸沉淀法测定含量时,pH不是越人越好。 14.D【解析】A项,a为O.,b为VO,c为NO。B项,M点j(NO)=p(NO),反应I的标准平衡 (p(NO)2} 常数K*=- -,x(0.)为平衡时0.的物质的量分数,其值 (?(NO);{2} 2.p(0)"p(0) # p& 必然<1,p、p{*均为100kPa,故x*-1 一>1。C项,扩大容器的休积,重新平衡时NO。的浓 a(0) 度减小.体系颜色变淡。D项,100C时反应I进行完全,需根据反应II的平衡常数不变列等式 p(N0) 50 50%x100kPa 75%xp (25270# ,或者K。=7 (50%xi100kPa)(25%x)2 得p-600 kPa. 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.【答案】(除标注外,每空2分,共14分) (1)五 VA(全对给2分,有错不给分) (2)Si0(1分) (3)6.3x10-31 防止生成Sb,s.沉淀和有污染性的HS气体 (4)3NaH.PO,+2AsCl.+3H03NaCl+3H.PO.+2As +3HC (5)2:3(1分) SbCl.IICl (6)Na.Sb0. 16.【答案】(除标注外,每空2分,共15分) (1)不是(1分) (2)蒸烧瓶(或具支烧瓶) (3)bd 温度过低时化学反应速率较慢,温度过高时H,0,易分解 (5)冷却结品、过滤、洗条、十燥 (6)17.23 2(HAuCl.·4H,o)△2Au+3Cl f+2HC1 t+8H,of 化学试题参考答案 第2页(共3页) 17.【答案】(除标注外,每空2分,共14分) (1)-15.5(1分) (2)副反应活化能分别为131.8kJ/mol、142.2kJ/mol.高于酷化反应活化能87.5kJ/mol.在较低 温度下进行时,副反应更不容易发生 (3)e(1分) (4)AD (5)0.008 不能 (6)C0+2CH.OH-2e(CH,0)C0+2H' (7)增加533g 18.【答案】(除标注外,每空2分,共15分) (1)间氛本腰(或3-氛本按) (2)酷基(1分) (3)取代反应 oCl. OC1I CHCOH 40C ! c00:11. Co().H. (6)20 _C0011 _C0OCll. (7) (1分) (1分) 0CoOH COCH H 化学试题参考答案 第3页(共3页)