精品解析：广东省广州市2024-2025学年高一上学期期末检测（一） 化学试卷

广东省广州2027届高一期末检测卷(一) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是 A.鎏金铜钫 B.西汉S形龙形玉佩 C.西汉陶绕襟衣女舞佣 D.汉画像石—朱雀行龙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金铜钫属于青铜器，主要成分为合金，由金属材料制成，故A项正确； B．西汉S形龙形玉佩，玉的主要化学成分有二氧化硅，属于无机非金属材料制品，故B项错误； C．西汉陶抚琴乐俑的材料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C项错误； D．汉画像石—朱雀行龙的主要材料为无机非金属材料，故D项错误； 故本题选A。 2. 钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为 A. 4 B. 22 C. 26 D. 48 【答案】B 【解析】 【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，由图可知钛原子的原子核内有22个质子，故选B。 3. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误； B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误； C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确； D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误； 故答案为C。 4. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，A项不符合题意； B．通过一步反应无法转化为，B项符合题意； C．与反应可以生成和，C项不符合题意； D．与可以反应生成和，D项不符合题意； 故选B。 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 7. 下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A. FeO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO是黑色固体，A项不符合题意； B．通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，B项符合题意； C．又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，C项不符合题意； D．是白色固体，不稳定，D项不符合题意； 故选D。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. S2-的结构示意图： B. KNO3的摩尔质量：101 g C. 铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2 D. 构成NaCl的微粒：Na+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-结构示意图：，A项错误； B．KNO3的摩尔质量： 101 g/mol，B项错误； C．铁在Cl2 中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误； D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。 故选D。 9. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 仅为氧化产物 C. 为还原产物 D. 仅为氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确； B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误； D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误； 故选A。 10. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B. 溶液中与的个数比为1：1 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D. 取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 11. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，在无色强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即两者不能大量共存，故A错误； B．Na+、K+、、Cl-四种离子在无色强碱性溶液中不发生化学反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中Ag+与、OH-反应生成Ag2CO3、AgOH沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中H+与ClO-反应生成HClO，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 与稀硫酸反应： C. 溶液与过量氨水反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误； B．与稀硫酸反应：，故B错误； C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确； D．溶液与溶液反应：，故D错误； 故答案为C。 13. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误； B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确； C．H原子中不含有中子，C项错误； D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。 故选B。 14. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性：Na>K B. 实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑ C. 对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾块表面出现小火花，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. a．④⑦⑨ ②. b．复分解 ③. c． ④. d．红褐 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 、均能电离出2个H+，均属于二元酸；H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐(NaHS)和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 a．①C是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ④Fe2O3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦FeCl3是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质； ⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨Fe(OH)3在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而具备导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3也能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而导电，则Fe(OH)3属于电解质；所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨； b．反应Ⅳ化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，该反应为复分解反应； c．反应②中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO2，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3被还原为Fe，即CO失去电子被Fe2O3得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：； d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体； A．胶体粒子的直径为1~100nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm，故A正确； B．Fe(OH)3胶体粒子带电，Fe(OH)3胶体不带电，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确； D．因Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，故D错误； 故答案为AC。+ 16. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素为_______(填元素符号)。 （2）元素②、③形成的化合物_______(填“属于”或“不属于”)电解质。 （3）元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号填空)。 （4）用电子式表示元素①、③形成简单化合物的过程：_______，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）Al （2）不属于 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 溶液逐渐由无色变为橙黄色 ②. 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl、Br元素。 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素为Al元素。 【小问2详解】 元素②、③形成的化合物为CO或CO2，都不属于电解质。 【小问3详解】 元素③、⑤、⑦形成的简单离子依次为O2-、Mg2+、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，这三种离子半径由大到小的顺序为。 【小问4详解】 元素H、O形成的简单化合物为H2O，用电子式表示形成过程为：；④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为。 【小问5详解】 元素④、⑧形成的化合物为NaBr，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的离子方程式为，实验现象为溶液由无色变为橙黄色。 17. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀。 回答下列问题： （1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是_______（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是__________。 （3）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______（填“氧化性”或“还原性”）粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有_______（填离子符号）。 （4）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ①____________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 【答案】（1）坩埚 （2）溶解铁氧化物，浸取铁元素 （3） ①. 还原性 ②. （4） ①. 溶液由浅绿色变成棕黄色 ②. （5）BCD 【解析】 【分析】要检验黑木耳中的Fe元素，先将黑木耳灼烧成灰，加硫酸酸浸后过滤掉残渣，留滤液进行Fe元素的检验，据此信息解答。 【小问1详解】 蒸发皿一般用于溶液蒸发结晶，高温灼烧一般使用坩埚。 故答案为：坩埚。 【小问2详解】 铁的氧化物都难溶于水，使用硫酸酸浸目的是使铁的氧化物与硫酸反应进入溶液，便于后面对铁元素的检验。 故答案为：溶解铁的氧化物，浸取铁元素。 【小问3详解】 酸性溶液紫色褪去，说明，化合价降低，被还原，说明溶液中含有还原性粒子；另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，根据题目已知介绍可以确定溶液中含有。 故答案为：还原性；。 【小问4详解】 含的溶液为浅绿色，加入后氧化为变为棕黄色；向溶液中加入足量的铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，根据前面现象可知变为了，则发生反应为：。 故答案为：溶液由浅绿色变成棕黄色；。 【小问5详解】 实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是： A．废弃药品直接倒入水池冲走：废弃药品应倒入指定回收容器或废液缸中集中处理，不能直接倒入下水道，A错误； B．药品仪器归放原位：符合实验室操作规范要求，B正确； C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生：符合实验室操作规范要求，C正确； D．离开实验室前，先开窗让实验室通风透气：符合实验室操作规范要求，D正确； 故答案为：BCD。 18. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______(填“m”或“n”)。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈_______色。 （5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是_______。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去中的HCl （3）n （4）无 （5） ①. 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 ②. ③. 集气瓶内产生黄绿色气体 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去中的HCl； 【小问3详解】 由分析可知，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，氯气的密度大于空气，所以进气口为n，故答案为：n； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的次氯酸具有强氧化性能使有机色质漂白褪色，则氯气持续通入少量紫色石蕊试液中的实验现象为溶液先变红色后褪色，最终溶液呈无色，故答案为：无； 【小问5详解】 ①步骤ⅰ压强减小是因为氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，气体的物质的量减小导致压强减小，故答案为：氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小； ②步骤ⅱ中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为，故答案为：； ③由题意可知，步骤ⅲ用注射器向装置D中注入浓盐酸发生的反应为溶液中的次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体，故答案为：集气瓶内产生黄绿色气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省广州2027届高一期末检测卷(一) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆陈列的展品中主要由金属材料制成的是 A.鎏金铜钫 B.西汉S形龙形玉佩 C.西汉陶绕襟衣女舞佣 D.汉画像石—朱雀行龙 A. A B. B C. C D. D 2. 钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为 A. 4 B. 22 C. 26 D. 48 3. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A B. C. D. 4. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 7. 下列铁化合物中，常用来制作红色颜料的是 A. FeO B. C. D. 8. 下列化学用语表示正确的是 A. S2-的结构示意图： B. KNO3的摩尔质量：101 g C. 铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2 D. 构成NaCl的微粒：Na+、Cl- 9. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 仅为氧化产物 C. 为还原产物 D. 仅为氧化剂 10. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B. 溶液中与的个数比为1：1 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D. 取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 11. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 与稀硫酸反应： C. 溶液与过量氨水反应： D. 溶液与溶液反应： 13. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 14. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性：Na>K B. 实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑ C. 对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 16. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素为_______(填元素符号)。 （2）元素②、③形成的化合物_______(填“属于”或“不属于”)电解质。 （3）元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号填空)。 （4）用电子式表示元素①、③形成简单化合物的过程：_______，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）将少量元素⑦单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。 17. 黑木耳是常见食品。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下： 已知：溶液常用于检验，可以与反应生成蓝色沉淀 回答下列问题： （1）在实验室内“灼烧”时，需要用到的仪器是_______（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，“酸浸”的主要目的是__________。 （3）取少许滤液检验，滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_______（填“氧化性”或“还原性”）的粒子，另取少许滤液于试管中，加入少许溶液，有蓝色沉淀产生，说明滤液中含有_______（填离子符号）。 （4）为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 ①____________ 具有还原性 向溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________ 具有氧化性 （5）实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是______（填字母）。 A. 废弃药品直接倒入水池冲走 B. 药品仪器归放原位 C. 清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D. 离开实验室前，先开窗让实验室通风透气 18. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______(填“m”或“n”)。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈_______色。 （5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是_______。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$