精品解析：四川省成都市石室成飞中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

成都市石室成飞中学2024-2025学年下期五月月考 高2024级化学试卷 (考试时间：75分钟总分：100分) 注意事项： 01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。 02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。 04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 05.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(共16题，每小题3分，共计48分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法不正确的是 A. 战国曾侯乙编钟是古代中国青铜时代巅峰的艺术精品，青铜属于金属材料 B. 长江三峡大坝使用了大量水泥，石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，水泥和石墨烯均属于无机非金属材料 C. 淀粉、纤维素和花生油都属于天然有机高分子材料 D. 太阳能电池中的光电转换半导体材料属于新型无机非金属材料，其主要成分是单质硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确； B．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，石墨烯是非金属单质，具有良好的导电性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．淀粉和纤维素都属于多糖，是天然有机高分子材料，花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，不是高分子材料，C错误； D．太阳能电池中的光电转换半导体材料主要成分是单质硅，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： C. 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式： D. 用电子式表示HClO的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe比Cu活泼，Fe、Cu和稀构成的原电池装置中Fe作负极，电极方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式为：，B错误； C．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为：nCH3CH=CH2 ，C错误； D．HClO是共价化合物，用电子式表示HClO的形成过程：，D正确； 故选D 3. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳需要在酒化酶的催化作用下才能进行，并非不需任何条件，A错误； B．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以摄入人体内的纤维素不能在酶的催化作用下水解，B错误； C．液态植物油中含有不饱和碳碳双键，在一定条件下可与氢气发生加成反应，使其饱和度增加，可用于生产人造奶油，C正确； D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液，会发生盐析，其溶解度下降，但不会失去生理活性，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA B. D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NA C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA D. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，乙醇是液体，其体积不能用于物质的量计算，故A错误； B． D218O和T2O的分子量都是22，分子中都含有12个中子，其混合物11g的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6 NA，故B正确； C．3.2g硫，其物质的量为0.1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，硫的化合价从0价都+4价，升高4价，则过程中转移的电子数为0.4NA，故C错误； D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，反应有限度，不能完全转化，故D错误； 答案B。 5. 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将和分别装入两支试管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al B 试管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖 C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全 D 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则Mg的金属性大于Al，A正确； B．检验是否含有醛基，应在碱性条件下进行实验，而题中氢氧化钠不足，不能完成实验，B错误； C．氢氧化钠溶液和碘水反应，应取水解液加入碘水，若未变蓝，证明淀粉已水解完全，C错误； D．硝酸可以氧化亚硫酸根离子，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误； 故选A。 6. 关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是 A. 2H(g)＋2X(g)=2HX(g) ΔH3<0 B. 生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C. 途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子形成化学键释放能量，焓变为负值，故2H(g)＋2X(g)=2HX(g) ΔH3<0，A正确； B．据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3，B正确； C．物质能量越低越稳定，途径Ⅲ生成HCl放出热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr能量低，HCl更稳定，C正确； D．途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键所需能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，D错误； 故选D。 7. 如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是 A. 物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B. 物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C. 物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D. 物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 【答案】B 【解析】 【分析】 由 E的相对分子质量比D的相对分子质量大16 ，说明E中比D中多一个氧原子，结合图中给出的信息，可推知E为SO3 ，D为SO2，该元素为硫元素，F为 H2SO4，C为S，A是一种酸式盐，则A为NaHS ，B为H2S。 【详解】A.根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合题意； B.物质D为SO2，溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红，不能使溶液褪色，故B不符合题意； C.物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧 ，火焰呈蓝紫色，故C符合题意； D.物质F为H2SO4 ，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化反应，因此可以用铁制容器盛放，故D符合题意； 故选 B。 【点睛】E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，E中比D中多一个氧原子，结合图象和F为一种强酸推出，D、E、F均含有硫元素是解答突破口。 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 C. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒 D. 酸性KMnO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，可作检验二氧化硫还原性的试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3溶液加入沸水中水解制得，故将饱和FeCl3溶液加入NaOH溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，通常用来干燥碱性气体如氨气，中性气体如氧气、氢气等，B正确； C．ClO2被广泛应用于自来水的消毒杀菌，是因为其具有的强氧化性对细菌有高效灭活作用，C正确； D．酸性KMnO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，说明KMnO4被还原为无色的，证明二氧化硫具有还原性，D正确； 故答案为：A。 9. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. ②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C. 氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH D. SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SO＋2HBr 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液。①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去和）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐。 第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg。 第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去和）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B正确； C．氯碱工业原理是电解饱和食盐水：，没有氧气生成，C错误； D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是 A. 图1：能将化学能转化为电能 B. 图2：电极b为负极，发生氧化反应 C. 图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2 D. 图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图 1 中装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以不能将化学能转化为电能，A错误； B．在图 2 中，根据离子的流向可知，电极 a 为负极，发生氧化反应；电极 b 为正极，发生还原反应，B错误； C．在图 2 所示的原电池中，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，根据得失电子守恒，当电路中转移1mol电子时，，C错误； D．向盛有晶体的烧杯乙中加入适量氢氧化钡晶体，搅拌，观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，说明冰醋酸的温度降低，即烧杯乙中的反应吸收热量，是吸热反应，D 正确； 故答案选D。 11. 向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. X线上a点时NO2的转化率为75% C. c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D. X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，由图可知，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，A选项错误； B．X曲线上a点时，起始时，则的转化率，B选项错误； C．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，起始时，c点时，根据反应，若0.1mol完全反应会生成0.05mol，此时气体总物质的量为0.3mol + 0.05mol = 0.35mol ，起始气体物质的量为0.4mol，，由于反应是可逆反应，实际气体总物质的量大于0.35mol，所以c点时容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 ，C选项正确； D．X线前5min内，，容器体积V = 2L，根据，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，D选项错误； 故答案选C。 12. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是 ①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能与溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应 A ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①该有机物为烃的含氧衍生物，可燃烧生成水和二氧化碳，故①正确； ②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确； ③含-COOH，能跟NaOH溶液反应，故③正确； ④含-COOH、-OH，可发生酯化反应，故④正确； ⑤含有碳碳双键，所以能发生加成反应，故⑤正确； 综上所述，①⑤全部正确，故选D。 13. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．实验室制Fe(OH)2 C．吸收氨气并防止倒吸 D．比较NaHCO3和 Na2CO3的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热实验中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．石蜡油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，能达到实验目的，B正确； C．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，C错误； D．少量水，可能均有固体不溶，不能比较溶解度，D错误； 故选B。 14. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小：Y>Z>W B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比H2O弱 C. Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D. 可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C，Y为N，W为Al，Z为Mg。 【详解】A．三者简单离子电子层结构相同，均含有10个电子，根据电子层结构相同，离子半径与核电荷数成反比规律，则离子半径大小为：，A正确； B．X的气态氢化物为CH4，同周期元素，随着原子序数增大，简单气态氢化物稳定性增强，故CH4的热稳定性比H2O弱，B正确； C．Y的气态氢化物是氨气，氨气易液化，常用作制冷剂，C正确； D．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，应该用电解熔融Al2O3的方法制备Al单质，D错误； 故选D。 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B. AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1 D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【详解】A． 反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，原混合酸中H2SO4物质的量为4mol/l×0.2L=0.8mol，故A错误； B．由分析：AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO)=2n(Fe)=2×=0.4mol，混合酸中HNO3物质的量浓度为= =2mol·L-1，故C正确； D． 硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确； 故选A。 16. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子()与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基()，空穴()与水电离出的作用生成羟基自由基()，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为 B. 氧化的反应为 C. pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可得，反应①：H++O2+e-=·OOH，反应②：2·OOH+3=3+H2O，反应③：h++OH-=·OH，反应④：2·OH+=+H2O，水电离产生的H+和OH-的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。 【详解】A．过程①中·OOH和反应生成，反应为：2·OOH+3=3+H2O，过程③中‧OH和反应生成，反应为2·OH+=+H2O，所以通过①②过程和③④过程产生的之比为3:1，故A正确； B．‧OH氧化生成，反应为2·OH+=+H2O，B正确； C．该变化过程中H+和OH-参与反应，pH值过低或过高均会影响催化剂的催化效果，C错误； D．由图及分析，氧化含硫废液的总反应为，D正确； 答案选C。 二、非选择题(共3题，共计52分) 17. 有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ． （1）现有下列几组物质：①和②干冰与二氧化碳 ③和 ④和⑤和 ⑥和CH≡CH⑦和。上述组内物质间，互为同系物的是_______ (填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。 Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g/L。回答下列问题， （2）反应③的反应类型为_______。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是_______(填标号)。 a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 （4）反应④的化学方程式为_______。 Ⅲ.物质D可用于制备重要有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。 （5）若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。 （6）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中 试剂 有机层的 厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL18mol·L-1浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL2mol·L-1硫酸 0.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④ （2）加成反应 （3）bc （4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （5） ①. CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O ②. 冷凝和防止倒吸 （6） ①. 3 ②. 4 ③. AC 【解析】 【分析】在标准状况下，A的密度为1.25g/L，则摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，2.8gA（为0.1mol）在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，则1分子A中含2个碳、4个氢，为C2H4，A为乙烯；乙烯和氢气加成生成B乙烷，乙烯和HCl加成生成C氯乙烷，乙烯和水加成生成D乙醇，乙烯经多步转化为E苯； 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；互为同系物的是⑤⑦；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；互为同分异构体的是①④； 【小问2详解】 乙烯和水在一定条件加成生成D乙醇，为加成反应； 【小问3详解】 a．乙烯含不饱和键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不行，错误； b．乙烯是重要的有机化工基础原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，正确； c．等质量的烃完全燃烧时，H的质量分数越大，耗去O2的量越多，则等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，乙烷消耗O2的质量最多，正确； 故选bc； 【小问4详解】 由分析，乙烷和氯气光照发生取代生成氯乙烷：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl； 【小问5详解】 酸和醇酯化过程中酸脱羟基醇脱氢，故乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；此装置中采用了球形干燥管，其装置中有膨大部分，作用是冷凝和防止倒吸； 【小问6详解】 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL 2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L； ②分析实验A、C 可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC。 18. NH3有一定的还原性，与O2可以在不同的条件下发生不同的反应。 Ⅰ．在一定条件下，有下列过程，请回答有关问题： （1）①上述条件下，O+O→O2，当生成1molO2时，要_______(填“吸收”或“放出”)498kJ能量。 ②上述条件下，对于反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH=_______。下图中能表示该反应能量变化关系的是_______(填标号)。 （2）若依据反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①Pt1极为_______ (填“正极”或“负极”)，溶液中K+向_______ (填“Pt1”或“Pt2”)极移动。 ②Pt2电极上的电极反应式为_______，每转移1.5mole-，消耗标准状况下的NH3_______L。 Ⅱ．为了探究NH3在催化剂作用下的氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （3）装置B中放入的固体是_______，NH3催化氧化的化学方程式是_______。 （4）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______。 ②乙观察到装置F中有白烟生成，产生白烟的原因是_______。 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. -1262kJ·mol-1 ③. A （2） ①. 负极 ②. Pt2 ③. ④. 11.2 （3） ①. NaOH固体 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. NO2和水反应生成了HNO3，HNO3与过量的NH3化合产生NH4NO3，形成白烟 ③. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 【分析】（2）该原电池中，通入氨气的一极作负极，即极为负极，电极反应式为，通入氧气的一极作正极，即极为正极，电极反应式为； Ⅱ. 探究NH3的催化氧化反应。A中MnO2和H2O2反应制备氧气，C中浓硫酸干燥氧气；B中浓氨水和氢氧化钠固体反应制备氨气， D中碱石灰干燥氨气；氧气和氨气在E中发生催化氧化生成NO和水，F中NO、氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，G中硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，溶液变蓝，据此分析解答； 【小问1详解】 ①成键要放出热量，则当生成时，要放出能量； ②由图可知，，则当生成时，反应放出1262kJ能量；，该反应为放热反应，可用图A来表示能量变化关系； 【小问2详解】 ①通入氨气的一极作负极，即极为负极；原电池中，阳离子往正极移动，根据分析，极为负极，极为正极，则溶液中向极移动； ②通入氧气的一极作正极，电极反应式为；通入氨气的一极作负极，电极反应式为，每转移，消耗，其标准状况下的体积为； 【小问3详解】 根据分析可知，装置B为浓氨水和氢氧化钠固体反应制备氨气，故B中固体为NaOH固体；NH3催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 ①甲观察到装置F中有红棕色气体产生，反应方程式为2NO+O2=2NO2； ②NO和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟的成分是硝酸铵，化学式为NH4NO3； ③G中硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为。 19. 从某硫铁矿(主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧速率可以采取的措施是_______。焙烧时FeS2全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 （2）将一定浓度的上述X气体和O2通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______。(填“a”、“b”或“c”) ②根据M点的坐标，计算0~T1时间内，用X表示的反应速率为_______mol∙L-1∙h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______。 A．X的体积分数保持不变 B．气体的密度保持不变 C．2v(X)正=v(O2)逆 D．气体的平均相对分子质量保持不变 （3）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯_______、_______；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。 （5）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成Al(OH)3的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎(其余合理答案也给分) ②. CD （2） ①. a ②. 0.12 ③. AD （3） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗(以上两空答案可交换) ③. 浸液1 （4） ①. ②. （5）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO 【解析】 【分析】从硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解（、、、），进行操作a过滤，得到浸渣1(），再继续加稀硫酸得到浸液2；操作a过滤得到的滤液1（、）加入过量NaOH溶液（、），再进行操作b过滤，得到产物1（），浸液3（），加入过量A（）得到，据此分析解答。 【小问1详解】 能加快固体反应速度的措施有：将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等；焙烧时FeS2全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料，则X为气体；将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为：，在该实验中，浓硫酸体现了：脱水性、强氧化性，所给的四个选项中，符合的选项为：CD。 【小问2详解】 将一定浓度的上述气体和O2通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如图所示； ①根据图像中的曲线可知，曲线b从0开始逐渐增加，表示为生成物，则b表示，曲线a和c随时间增减逐渐减小，表示被消耗，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的方程式可知，代表的曲线是：a，代表的曲线是：c， ②根据M点的坐标，表示在内生成了的，根据反应方程式：得到消耗的也为，则在0~T1时间内，用来表示的反应速率为：； ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是： A．X的体积分数保持不变：随反应的进行，不断被消耗，体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； B．气体的密度保持不变：反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； C．2v(X)正=v(O2)逆：可逆反应中，反应速率之比=计量数之比，根据反应方程式：，得到平衡时，C错误； D．气体的平均相对分子质量保持不变：混合气体的总质量不变，反应为体积减小的反应，则M随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故答案为：AD。 【小问3详解】 操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的“浸液2”含有的微粒有：、，与前面的滤液1成分几乎相同，所以所得的“浸液2”可以合并到滤液1中。 【小问4详解】 根据分析，“浸渣1”的主要成分为：；该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，与）反应得到方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都市石室成飞中学2024-2025学年下期五月月考 高2024级化学试卷 (考试时间：75分钟总分：100分) 注意事项： 01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。 02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。 04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 05.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(共16题，每小题3分，共计48分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法不正确的是 A. 战国曾侯乙编钟是古代中国青铜时代巅峰的艺术精品，青铜属于金属材料 B. 长江三峡大坝使用了大量水泥，石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，水泥和石墨烯均属于无机非金属材料 C. 淀粉、纤维素和花生油都属于天然有机高分子材料 D. 太阳能电池中的光电转换半导体材料属于新型无机非金属材料，其主要成分是单质硅 2. 下列化学用语书写正确的是 A. Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： C. 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式： D. 用电子式表示HClO的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖不需任何条件就可以迅速转化成乙醇和二氧化碳 B. 摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA B. D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NA C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA D. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA 5. 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将和分别装入两支试管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al B 试管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖 C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全 D 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是 A. 2H(g)＋2X(g)=2HX(g) ΔH3<0 B. 生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C. 途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 7. 如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是 A 物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B. 物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C. 物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D. 物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 C. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒 D. 酸性KMnO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，可作检验二氧化硫还原性的试剂 9. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. ②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态MgCl2几个阶段 C. 氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH D. SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SO＋2HBr 10. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是 A. 图1：能将化学能转化为电能 B. 图2：电极b为负极，发生氧化反应 C. 图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2 D. 图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应 11. 向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. X线上a点时NO2的转化率为75% C. c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D. X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 12. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是 ①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能与溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应 A. ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. 全部 13. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．实验室制Fe(OH)2 C．吸收氨气并防止倒吸 D．比较NaHCO3和 Na2CO3的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小：Y>Z>W B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比H2O弱 C. Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D. 可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B. AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1 D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 16. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子()与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基()，空穴()与水电离出的作用生成羟基自由基()，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为 B. 氧化的反应为 C. pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 二、非选择题(共3题，共计52分) 17. 有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ． （1）现有下列几组物质：①和②干冰与二氧化碳 ③和 ④和⑤和 ⑥和CH≡CH⑦和。上述组内物质间，互为同系物的是_______ (填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。 Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g/L。回答下列问题， （2）反应③的反应类型为_______。 （3）下列关于图示有机物说法正确的是_______(填标号)。 a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 （4）反应④的化学方程式为_______。 Ⅲ.物质D可用于制备重要的有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。 （5）若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。 （6）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中 试剂 有机层的 厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL18mol·L-1浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 30 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL2mol·L-1硫酸 0.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 18. NH3有一定的还原性，与O2可以在不同的条件下发生不同的反应。 Ⅰ．在一定条件下，有下列过程，请回答有关问题： （1）①上述条件下，O+O→O2，当生成1molO2时，要_______(填“吸收”或“放出”)498kJ能量。 ②上述条件下，对于反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH=_______。下图中能表示该反应能量变化关系的是_______(填标号)。 （2）若依据反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①Pt1极为_______ (填“正极”或“负极”)，溶液中K+向_______ (填“Pt1”或“Pt2”)极移动。 ②Pt2电极上的电极反应式为_______，每转移1.5mole-，消耗标准状况下的NH3_______L。 Ⅱ．为了探究NH3在催化剂作用下的氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （3）装置B中放入的固体是_______，NH3催化氧化的化学方程式是_______。 （4）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______。 ②乙观察到装置F中有白烟生成，产生白烟的原因是_______。 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 19. 从某硫铁矿(主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧速率可以采取的措施是_______。焙烧时FeS2全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 （2）将一定浓度的上述X气体和O2通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______。(填“a”、“b”或“c”) ②根据M点坐标，计算0~T1时间内，用X表示的反应速率为_______mol∙L-1∙h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______。 A．X的体积分数保持不变 B．气体的密度保持不变 C．2v(X)正=v(O2)逆 D．气体的平均相对分子质量保持不变 （3）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯_______、_______；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。 （5）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成Al(OH)3的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$