精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2027届新会一中高一下学期第二次月考 班别：___________ 姓名：___________ 学号：___________ 成绩：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．西周青铜盉主要成分为铜合金，A错误； B．西汉玉角杯的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．元朝银槎杯主要成分为金属银，C错误； D．明朝竹根雕杯主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是Si，A正确； B．合金的硬度比其成分金属大，B正确； C．石油通过分馏可得到沥青，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误； 故选D。 3. 我国科研工作者研发和反应的新型催化剂，实现了清洁能源的高效生产。下列说法正确的是 A. 电子式为 B. 互为同位素 C. 该过程发生的反应为 D. 燃烧会释放大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．是氢元素的不同同位素组成的氢气分子，不是同位素，故B错误； C．根据元素守恒，该过程发生的反应为，故C错误； D．是清洁能源，燃烧会释放大量的热，故D正确； 选D。 4. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质，下列说法不正确的是 A. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，而结构式不同，互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 蛋白质是天然有机高分子，最终水解产物为氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，即都是高级脂肪酸的甘油酯，A正确； B．蔗糖和麦芽糖分子式均为，但蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成，麦芽糖是由两分子葡萄糖脱水缩合形成，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．淀粉溶液中滴入3-5滴稀硫酸加热，淀粉在稀硫酸催化下水解为葡萄糖。但银镜反应需在碱性条件下进行，此时未加碱中和稀硫酸，直接加入银氨溶液并水浴加热，不会出现银镜，C错误； D．蛋白质相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，在一定条件下最终水解产物为氨基酸，D正确； 故选C。 5. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 环氧乙烷的分子式为C2H4O C. 乙烯是聚乙烯链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，A错误； B．根据环氧乙烷的结构简式 ，可得出其分子式为C2H4O，B正确； C．聚乙烯的链节是，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 6. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度快速降低，可用作制冷剂，A符合题意； B．氧化铁能与酸反应，属于碱性氧化物；氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆颜料，性质与用途不对应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，油脂易溶于有机溶剂；油脂水解可制得甘油，性质与用途不对应，C不符合题意； D．与碱反应说明其为酸式盐，受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，性质与用途不对应，D不符合题意； 故选A。 7. 物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是 A. 可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全 B. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可用溶液检验溶液是否氧化变质 D. 可利用焰色试验检验固体中所含阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液只能检验淀粉是否发生水解，不能检验淀粉的水解是否完全，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，B正确； C．若硫酸亚铁变质则生成硫酸铁，滴入硫氰化钾溶液时，溶液会变为红色，所以可利用硫氰化钾溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，C正确； D．金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，故可利用焰色试验检验固体中所含阳离子，D正确； 故选A。 8. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，加氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤，滤液加盐酸调pH除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【详解】A．“除杂”时，加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，发生反应，故A正确； B．“除杂”时，为除去钡离子，应先加溶液再加溶液，故B正确； C．“调”时，若稀硫酸调节溶液，引入新杂质硫酸钠，所以应加入稀盐酸调节溶液至中性，故C错误； D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确； 选C。 9. 我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是该反应的氧化产物 B. 反应中有极性键的断裂和生成 C. 理论上，每消耗，生成 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇中的碳元素的化合价为-2价，甲醛中的碳元素的化合价为0价，则该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物，A正确； B．甲醇氧化生成甲醛的过程中有、的断裂和的形成，均为极性键，B正确； C．理论上，每消耗，生成1molH2O2，即，C错误； D．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，D正确； 故选C。 10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. b处褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确； B．二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．根据分析，b处褪色，说明具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 故选B。 12. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g NO的体积为22.4 L B. 溶液中的数目为 C. 1mol N2和1mol H2充分反应转移的电子数目为 D. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30 g的物质的量为1 mol，但未指明气体所处的状态，无法计算其体积，A错误； B．未指明硝酸溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．和的反应为可逆反应，1 mol和1 mol充分反应转移的电子数目小于2 ，C错误； D．和的最简式均为，46 g 和的混合物中所含氮原子数目为，D正确； 故答案选D。 13. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->Na+，故A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，故C正确； D．化合物甲是Na2O2，阴、阳离子的个数比为1:2，故D错误； 选C。 14. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故A错误； B．维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子，能被氧化为醛，故B错误； C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素A分子中烃基较大，维生素A是一种难溶于水的醇，故C错误； D．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故D正确； 选D。 15. 一种以溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“”表示液体流向)，电极上的反应为电极发生反应生成。下列说法正确的是 A. 电极为该电池的负极 B. 表面发生的电极反应为 C. 电极的质量逐渐减小 D. 电池工作一段时间后，溶液中浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极发生还原反应，为该电池的正极，故A错误； B．电极发生反应生成，发生的电极反应为，故B正确； C．电极生成，质量逐渐增大，故C错误； D．电池正反应为，反应消耗氢氧根离子，电池工作一段时间后，溶液中浓度减小，故D错误； 选B。 16. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，A的浓度不再变化 B. 反应的化学方程式为 C. 反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D. 该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时各组分浓度不再变化，即达到平衡时，A的浓度不再变化，故A正确； B．参加反应的A和生成物B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，则反应的化学方程式是，故B正确； C．恒容容器中冲入稀有气体，反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．该反应的化学方程式为，0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温 查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验原理___________(用化学方程式表示)。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响： ①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 ②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)___________。 （5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅳ ①_____ ②_____ ③_____ （6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响 （4） ①. A ②. （5） ①. 10mL2%H2O2 ②. 5滴0.1mol/LFeCl3溶液 ③. 热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可) （6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可) 【解析】 【分析】根据表格中的数据可知，实验的目的是探究不同浓度、不同催化剂对H2O2分解速率的影响，结合实验装置图，可以采集的数据为测量等时间内生成气体的体积或生成等体积气体所需要的时间，实验设计时遵循控制变量的思想； 【小问1详解】 仪器a的名称分液漏斗； 【小问2详解】 实验原理为H2O2在催化剂条件下分解为H2O和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据实验Ⅰ和Ⅱ数据，只有H2O2的浓度不同，所以目的是探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响； 【小问4详解】 ①实验Ⅲ与实验I对比，是探究不同催化剂对反应速率的影响，应该使III中CuCl2溶液浓度与I中FeCl3的浓度相同，即为0.1mol·L-1，故选A； ②Fe3+催化效果比Cu2+更好，则说明在Fe3+作用下，H2O2分解更快，相同时间内产生的氧气更多，压强增大得更快，故图像为：； 【小问5详解】 设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，温度是变量，根据控制变量的思想，实验Ⅳ的温度与I不同，可以采用热水浴或冰水浴等；盛放的试剂为10mL2%H2O2，滴加的试剂为5滴0.1mol/LFeCl3溶液； 【小问6详解】 实验中除了可以测量压强外还可以测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间，用于判断反应的快慢。 18. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 ．在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成CO2和N2，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 【答案】（1） （2）放热 （3）CD （4） ①. > ②. i ③. iii ④. ⑤. 50% 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据反应过程-能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应属于放热反应； 【小问3详解】 A．反应开始时加入反应物，反应正向进行时和的物质的量之比始终维持不变，故和的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A错误； B．单位时间内生成的同时消耗，均表示正反应速率，不能说明反应是否达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，能说明反应达到化学平衡，C正确； D．反应开始时加入反应物，反应正向进行时的含量保持不断减少，若的含量保持不变，则能说明反应达到化学平衡，D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 ①由曲线图可知，在t1时，实验ii的反应速率大于实验i，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②实验i和实验iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验iii可得出结论：温度越高，的转化速率越大； ③实验i开始至t1时，消耗了 ，生成了，则的平均反应速率为；实验iii达到平衡时，的转化率为。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物 已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 【答案】（1）有机物 （2）Al2O3 （3）过滤 （4） ①. Fe ②. Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； （5） ①. Fe3+ ②. KSCN溶液 ③. 溶液显红色 【解析】 【分析】废旧金属材料焙烧得到Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解Al2O3，过滤出的滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得FeSO4⋅7H2O。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的固体为Al2O3； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”是铁、铜固体与溶液分离，名称为过滤； 【小问4详解】 试剂a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问5详解】 亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）A名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）化合物M和化合物E是同系物，且M的相对分子质量比E大14，请写出化合物M可能的结构简式(任意两种即可)：___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. C2H6O2 ③. 羧基、碳碳双键 （2）加成反应 （3）HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O （4）bd （5）CH3CH=CH-COOH、CH2=CHCH2-COOH、CH2=C(CH3)COOH 【解析】 【分析】煤和H2O高温下制得CO和H2，CO和H2在催化剂和加热条件下生成了乙烯和丙烯，乙烯和Br2发生加成反应生成了CH2Br—CH2Br，其在碱性条件下水解生成乙二醇，丙烯经过两步催化生成丙烯酸，丙烯酸和乙二醇(物质的量之比为1：1)酯化生成 CH2=CHCOOCH2CH2OH，其经过加聚反应生成聚丙烯酸乙二醇酯，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的分子式C2H4，可知A的名称为乙烯，根据C的结构简式HOCH2CH2OH，可知C的分子式为C2H6O2，根据E的结构简式CH2=CHCOOH，可知其含有的官能团为碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 物质B是C2H4和Br2反应的产物，结合C的结构简式HOCH2CH2OH，可知B的结构简式为CH2Br—CH2Br，说明反应②的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 反应④是乙二醇和丙烯酸的酯化反应，则反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O。 【小问4详解】 a．煤的气化、煤的液化为化学变化，石油的分馏为物理变化，故a错误； b．化合物A为乙烯，D为丙烯，二者是同系物，故b正确； c．化合物E是丙烯酸，一个分子中只含有一个羧基，根据2RCOOH~ Na2CO3~ CO2，则1mol丙烯酸与足量的Na2CO3反应只能生成0.5mol CO2气体，故c错误； d．D是丙烯，E是丙烯酸，结构中都含有碳碳双键，F是丙烯酸乙二醇酯，结构中含有碳碳双键和醇羟基，G是聚丙烯酸乙二醇酯，结构中含有醇羟基，碳碳双键和醇羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使它褪色，故d正确； 答案bd. 【小问5详解】 化合物M和化合物E是同系物，化合物E是丙烯酸，且M的相对分子质量比E大14，则可推断M结构中比 E多了一个CH2结构，则化合物M是丁稀酸CH2=CHCH2-COOH，移动羧基在碳链中的位置，又可得CH3CH=CH-COOH和CH2=C(CH3)COOH，写出其中两种即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2027届新会一中高一下学期第二次月考 班别：___________ 姓名：___________ 学号：___________ 成绩：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 3. 我国科研工作者研发和反应的新型催化剂，实现了清洁能源的高效生产。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 互为同位素 C. 该过程发生的反应为 D. 燃烧会释放大量的热 4. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质，下列说法不正确的是 A. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，而结构式不同，互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 蛋白质是天然有机高分子，最终水解产物为氨基酸 5. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 环氧乙烷的分子式为C2H4O C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 7. 物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是 A. 可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全 B 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可用溶液检验溶液是否氧化变质 D. 可利用焰色试验检验固体中所含阳离子 8. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 9. 我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是该反应的氧化产物 B. 反应中有极性键的断裂和生成 C. 理论上，每消耗，生成 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 11. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. b处褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 12. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g NO的体积为22.4 L B. 溶液中的数目为 C. 1mol N2和1mol H2充分反应转移电子数目为 D. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子数目为 13. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 14. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 15. 一种以溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“”表示液体流向)，电极上的反应为电极发生反应生成。下列说法正确的是 A. 电极为该电池的负极 B. 表面发生的电极反应为 C. 电极的质量逐渐减小 D. 电池工作一段时间后，溶液中浓度保持不变 16. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，A的浓度不再变化 B. 反应的化学方程式为 C. 反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D. 该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温 查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验原理___________(用化学方程式表示)。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响： ①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 ②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)___________。 （5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅳ ①_____ ②_____ ③_____ （6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：___________。 18. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 ．在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成CO2和N2，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）A的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1mol CO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）化合物M和化合物E是同系物，且M相对分子质量比E大14，请写出化合物M可能的结构简式(任意两种即可)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$