精品解析：2025年贵州省遵义市中考二模理科综合试题-初中化学

遵义市2024-2025学年度第二学期 九年级综合理科模拟试卷(二) 答题注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共10页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 修复湿地生态 B. 废水随意排放 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能源 2. 实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 加入固体 3. “无土栽培”是一种利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下可配制营养液的物质中属于钾肥的是 A. K2SO4 B. Ca(NO3)2 C. NH4H2PO4 D. MgSO4 4. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法正确的是 A. 反应涉及三种氧化物 B. 反应后生成物均为清洁能源 C. 反应前后氢元素化合价未发生改变 D. 生成的CO、H2的质量比为14：3 5. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 竹筒帽要有一定的透气性 B. 盖上竹筒帽后草纸仍可燃烧 C. 吹火星的过程中可降低草纸的着火点 D. 盖上竹筒帽是为了降低筒内氧气含量 6. 如图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是 A. 若乙为HCl，甲、丙可以为KOH、FeSO4 B. 若乙为(NH4)2CO3，甲、丙可以为HCl、NaOH C. 若乙为CuO，甲、丙可以为H2SO4、MgCl2 D. 若乙为Ca(OH)2，甲、丙可以为CO2、NaCl 7. 为研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物，用如图装置进行实验。已知加热时先发生的反应是，随着温度升高FeC2O4会继续分解。 下列说法不正确的是 A. 装置③后应连接尾气处理装置 B. ②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO C. 装置③中增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说明分解产物中有CO2 D. 5.6g剩余固体恰好能与含溶质6.8g的盐酸反应，并产生氢气，说明固体是含铁的混合物 二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。 8. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 （1）空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是______。 （2）家用净化器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的______性。 （3）酱牛肉、矿泉水、面包等食物，其中富含蛋白质的是______。 （4）汽车制造使用的镀锌板属于______(填“有机合成材料”或“金属材料”)。 （5）开发利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，请写出一种新能源：______。 9. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如图。 （1）反应①生成物的分子个数比为______，该反应的基本反应类型为______。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）反应过程中未发生改变的微观粒子是______。 （4）上述过程中将太阳能转化为______。 （5）写出一条该过程的环保价值：______。 10. 学习化学需要进行化学实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，可选择的发生装置是______。 （3）实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是______，利用该装置制取气体时，加入水量的要求是______。 （4）将纯净干燥的CO2，缓慢通入F装置，观察到下方紫色石蕊纸花先变红，解释原因：______，将变红的纸花取出，加热一段时间后，纸花又变为紫色，写出纸花由红色变为紫色的反应方程式：______。 11. 天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。 【任务一】认识天气瓶 查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液； ②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。 （1）天气瓶里的物质属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为______。 【任务二】制作天气瓶 现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是______。 （4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是______。加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是______。 （5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是______。 12. 各种纯金属与丰富多样的合金是人们日常生活中广泛使用的金属材料。黄铜是一种常见的铜锌合金，常用于制造机器零件、电器零件。 （1）生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的______(填“强”或“弱”)。 （2）将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是______。 （3）为探究黄铜的化学性质，进行了如图实验。 ①甲中的现象为______，反应的化学方程式是______。 ②乙中溶液变蓝的原因是______，此时溶液中的溶质一定有_______。 ③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3，方案是______(填实验操作、现象、结论)。 （4）通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：______。 13. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 【环节一】探究“碱煮”原理 染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污、腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。古代常用的“碱煮”方法为：将布料放入草木灰(主要成分为K2CO3)中浸润，再向其中加入蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好。 （1）写出蚌壳灼烧产生灰烬的反应方程式：_______。 （2）为了探究“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳哪种效果更好，小组同学分别将石灰乳、澄清石灰水与饱和K2CO3溶液混合形成溶液A和B，如图所示： ①饱和K2CO3溶液和溶液B，碱性更强的是______，写出K2CO3与氢氧化钙反应的方程式：______。 ②溶液ApH值大于溶液B的原因：______。 ③“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳，效果更好的是______。 【环节二】探索现代“酸洗”工艺 “碱煮”后布料需要经过酸洗去除表面的碱液，酸洗后须充分水洗至中性后烘干。每一千吨布料上残留NaOH的质量为4吨，经计算盐酸“酸洗”需花2714元，硫酸“酸洗”需花3250元，因此工业上常选用稀盐酸“酸洗”。 （3）使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因______。 （4）“酸洗”过程涉及的化学反应方程式为______。 【环节三】探寻布料pH的调节剂 “碱煮”、“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0-7.5之间。 为了探究稀盐酸和稀醋酸(HAc)哪种更适宜作调节剂，小组同学分别向60mL0.4%NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液变化情况如图。 （5）上述两种酸，更适合作调节剂的是______。 （6）通过上图对比分析可得酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点是______。 14. 我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。若机车需要加注40kg氢气做燃料，用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市2024-2025学年度第二学期 九年级综合理科模拟试卷(二) 答题注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共10页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 修复湿地生态 B. 废水随意排放 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、修复湿地生态，有利于环境保护，故A不符合题意； B、废水随意排放，会污染水资源，不利于环境保护，故B符合题意； C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故C不符合题意； D、使用清洁能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故D不符合题意。 故选B。 2. 实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，选项正确； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； C、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； D、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； 故选C。 3. “无土栽培”是一种利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下可配制营养液的物质中属于钾肥的是 A. K2SO4 B. Ca(NO3)2 C. NH4H2PO4 D. MgSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，此选项正确； B、Ca(NO3)2中含有含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，此选项错误； C、NH4H2PO4含有含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，此选项错误。 D、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于复合肥，此选项错误。 故选：A。 4. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法正确的是 A. 反应涉及三种氧化物 B. 反应后生成物均为清洁能源 C. 反应前后氢元素化合价未发生改变 D. 生成的CO、H2的质量比为14：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O、CO均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，则反应涉及两种氧化物，故选项说法错误； B、生成物中氢气是清洁能源，但一氧化碳有毒且燃烧生成二氧化碳，并非清洁能源，故选项说法错误； C、反应前H2O中氢元素的化合价为+1，反应后H2中氢元素的化合价为0，故选项说法错误； D、由可知，生成的CO、H2的质量比为28:6=14：3，故选项说法正确。 故选D。 5. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 竹筒帽要有一定的透气性 B. 盖上竹筒帽后草纸仍可燃烧 C. 吹火星的过程中可降低草纸的着火点 D. 盖上竹筒帽是为了降低筒内氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹筒帽盖上时，草纸保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明竹筒帽有一定的透气性，少量氧气能进入竹桶内，故说法正确； B、草纸能燃烧，属于可燃物，该选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确； D、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故选项说法正确； 故选C。 6. 如图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是 A. 若乙为HCl，甲、丙可以为KOH、FeSO4 B. 若乙为(NH4)2CO3，甲、丙可以为HCl、NaOH C. 若乙为CuO，甲、丙可以为H2SO4、MgCl2 D. 若乙为Ca(OH)2，甲、丙可以为CO2、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、若乙为HCl，KOH能与HCl反应生成氯化钾和水，但HCl与FeSO4不反应，故A错误； B、若乙为(NH4)2CO3，(NH4)2CO3能与HCl反应生成氯化铵、水和二氧化碳，(NH4)2CO3能与NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，故B正确； C、若乙为CuO，CuO能与H2SO4反应生成硫酸铜和水，但CuO与MgCl2不反应，故C错误； D、若乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙和水，但Ca(OH)2与NaCl不反应，故D错误。 故选B。 7. 为研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物，用如图装置进行实验。已知加热时先发生的反应是，随着温度升高FeC2O4会继续分解。 下列说法不正确的是 A. 装置③后应连接尾气处理装置 B. ②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO C. 装置③中增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说明分解产物中有CO2 D. 5.6g剩余固体恰好能与含溶质6.8g的盐酸反应，并产生氢气，说明固体是含铁的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着温度升高FeC2O4会继续分解，根据元素守恒，可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以装置③后应连接尾气处理装置，故选项说法正确； B、一氧化碳能与氧化铜发生反应，使黑色氧化铜还原为红色的铜，②中黑色粉末变红，说明分解产物中有能还原氧化铜的物质，而一氧化碳具有还原性，所以可以说明分解产物中有CO，故选项说法正确； C、若FeC2O4分解只生成一氧化碳，则：，由此可知，当装置③中增加的质量大于装置②减少质量的，不能说明分解产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故选项说法错误； D、若固体为纯铁，则，由此可知，6.8g氯化氢无法和5.6g铁完全反应，说明其中不都是铁，则固体是含有铁的混合物，故选项说法周期。 故选C。 二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。 8. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 （1）空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是______。 （2）家用净化器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的______性。 （3）酱牛肉、矿泉水、面包等食物，其中富含蛋白质的是______。 （4）汽车制造使用的镀锌板属于______(填“有机合成材料”或“金属材料”)。 （5）开发利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，请写出一种新能源：______。 【答案】（1）氮气 （2）吸附 （3）酱牛肉 （4）金属材料 （5）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气是一种宝贵的资源，其中含量较多的气体是氮气，故填：氮气； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故填：吸附； 【小问3详解】 酱牛肉中富含蛋白质、矿泉水含有矿物质元素、面包中富含糖类，其中富含蛋白质的是酱牛肉，故填：酱牛肉； 【小问4详解】 汽车制造使用的镀锌板属于金属材料，故填：金属材料； 【小问5详解】 新能源有太阳能、风能、潮汐能等，故填：太阳能（合理即可）。 9. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如图。 （1）反应①生成物的分子个数比为______，该反应的基本反应类型为______。 （2）反应②的化学方程式为______。 （3）反应过程中未发生改变的微观粒子是______。 （4）上述过程中将太阳能转化为______。 （5）写出一条该过程的环保价值：______。 【答案】（1） ①. 2:1或1:2 ②. 分解反应 （2） （3）原子 （4）化学能 （5）减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，生成物的分子个数比为2:1或1:2，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 反应②是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在整个化学变化过程中，分子分裂成原子，原子再重新组合生成新分子，未发生改变的微观粒子是原子； 【小问4详解】 上述过程中将太阳能转化为化学能； 【小问5详解】 该过程可减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。 10. 学习化学需要进行化学实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，可选择的发生装置是______。 （3）实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是______，利用该装置制取气体时，加入水量的要求是______。 （4）将纯净干燥的CO2，缓慢通入F装置，观察到下方紫色石蕊纸花先变红，解释原因：______，将变红的纸花取出，加热一段时间后，纸花又变为紫色，写出纸花由红色变为紫色的反应方程式：______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. A （3） ①. B ②. 使水恰好没过固体 （4） ①. 二氧化碳密度比空气大 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应固体加热反应，选择的发生装置为：A； 【小问3详解】 实验室用过碳酸钠固体、二氧化锰、水制取氧气，该反应是固液常温反应，选择的发生装置为：B，利用该装置制取气体时，为保证反应顺利且不致过快，漏斗中加水时应使水恰好没过固体； 【小问4详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到下方紫色石蕊纸花先变红，由于二氧化碳密度比空气大，所以下方紫色石蕊纸花先变红；将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸不稳定分解成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 11. 天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。 【任务一】认识天气瓶 查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液； ②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。 （1）天气瓶里的物质属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为______。 【任务二】制作天气瓶 现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是______。 （4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是______。加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是______。 （5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是______。 【答案】（1）混合物 （2）溶解度随温度降低而减小 （3） ①. 不饱和 ②. 相等 （4） ①. 樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出 ②. 加速溶解，使溶液受热均匀 （5）防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。 【解析】 【小问1详解】 天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，所以天气瓶里的物质属于混合物； 【小问2详解】 因为当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，说明温度降低，硝酸钾、氯化铵等溶质的溶解度减小，所以瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为溶解度随温度降低而减小； 【小问3详解】 硝酸钾在20℃时的溶解度约为31.0g，则33g水中最多可溶解的硝酸钾的质量=，大于2.5g，则为不饱和溶液；NH4Cl在20℃时的溶解度约为40.0g，则33g水中最多可溶解的NH4Cl的质量=，大于2.5g，则为不饱和溶液；该溶液中，硝酸钾、氯化铵都完全溶解，质量相等，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是相等； 【小问4详解】 将溶液a（樟脑丸的酒精溶液）和溶液b（硝酸钾、氯化铵的水溶液）在常温下混合后，出现浑浊，可能是因为酒精与水互溶后，樟脑在混合溶剂中的溶解度变小，从溶液中析出，所以发生该现象原因的合理猜想是樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出； 加热至60℃溶液变澄清，搅拌可以加快物质的溶解速率，所以该过程搅拌的目的是加速溶解，使溶液受热均匀； 【小问5详解】 酒精具有挥发性，水能蒸发，天气瓶中的酒精挥发后，水蒸发后，溶液的组成会发生改变，从而影响天气瓶预测天气的准确性，所以最后对天气瓶进行密封的主要目的是防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。 12. 各种纯金属与丰富多样的合金是人们日常生活中广泛使用的金属材料。黄铜是一种常见的铜锌合金，常用于制造机器零件、电器零件。 （1）生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的______(填“强”或“弱”)。 （2）将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是______。 （3）为探究黄铜的化学性质，进行了如图实验。 ①甲中的现象为______，反应的化学方程式是______。 ②乙中溶液变蓝的原因是______，此时溶液中的溶质一定有_______。 ③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3，方案是______(填实验操作、现象、结论)。 （4）通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：______。 【答案】（1）强 （2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌 （3） ①. 固体部分溶解，有气泡产生 ②. ③. 铜与硝酸银反应生成了硝酸铜 ④. 硝酸锌、硝酸铜 ⑤. 取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有；无明显现象，说明乙溶液中不含有 （4）能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜丝做导线，说明纯铜的导电性比黄铜的强； 【小问2详解】 黄铜是铜锌合金，将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质量增加，其原因是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热条件下反应生成氧化锌； 【小问3详解】 ①黄铜是铜锌合金，试管甲中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，实验现象为固体部分溶解，有气泡产生；化学方程式为； ②黄铜是铜锌合金，根据金属活动性，则试管乙中锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则乙中溶液变蓝的原因是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则此时溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银； ③氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此若要进一步确定乙溶液中含有，方案是：取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有；无明显现象，说明乙溶液中不含有； 【小问4详解】 通过上述实验，总结出金属可能具有的化学性质：能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应。 13. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 【环节一】探究“碱煮”原理 染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污、腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。古代常用的“碱煮”方法为：将布料放入草木灰(主要成分为K2CO3)中浸润，再向其中加入蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好。 （1）写出蚌壳灼烧产生灰烬的反应方程式：_______。 （2）为了探究“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳哪种效果更好，小组同学分别将石灰乳、澄清石灰水与饱和K2CO3溶液混合形成溶液A和B，如图所示： ①饱和K2CO3溶液和溶液B，碱性更强的是______，写出K2CO3与氢氧化钙反应的方程式：______。 ②溶液ApH值大于溶液B的原因：______。 ③“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳，效果更好的是______。 【环节二】探索现代“酸洗”工艺 “碱煮”后布料需要经过酸洗去除表面的碱液，酸洗后须充分水洗至中性后烘干。每一千吨布料上残留NaOH的质量为4吨，经计算盐酸“酸洗”需花2714元，硫酸“酸洗”需花3250元，因此工业上常选用稀盐酸“酸洗”。 （3）使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因______。 （4）“酸洗”过程涉及的化学反应方程式为______。 【环节三】探寻布料pH的调节剂 “碱煮”、“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的布料pH应在4.0-7.5之间。 为了探究稀盐酸和稀醋酸(HAc)哪种更适宜作调节剂，小组同学分别向60mL0.4%NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液变化情况如图。 （5）上述两种酸，更适合作调节剂的是______。 （6）通过上图对比分析可得酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点是______。 【答案】（1） （2） ①. 溶液B ②. ③. 石灰乳中含有未溶尽的 Ca(OH)2 固体，可不断提供 OH⁻，使溶液碱性更强 ④. 石灰乳 （3）盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响酸洗效果 （4）NaOH + HCl= NaCl + H2O （5）稀醋酸##HAc （6）将酸逐滴加入碱溶液时，开始 pH 下降较缓，接近中和点时 pH 会出现陡降 【解析】 【小问1详解】 蚌壳的主要成分为CaCO3，灼烧反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①饱和K2CO3溶液pH为11.2，溶液B的pH为11.7，碱性更强的是溶液B；K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：； ② 溶液A的 pH 大于溶液B的原因：石灰乳中含有未溶尽的 Ca(OH)2 固体，可不断提供 OH⁻，使溶液碱性更强，pH值大； ③ “碱煮”时混合石灰水或石灰乳，效果更好的是石灰乳，因石灰乳碱性更强； 【小问3详解】 使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因：盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响酸洗效果； 【小问4详解】 “酸洗”过程主要去除布料上残留的 NaOH，其化学方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O； 【小问5详解】 更适合作布料 pH 调节剂的是稀醋酸，因为稀醋酸属弱酸，可使 pH 下降更平缓，利于将布料控制在 4.0～7.5 的范围内； 【小问6详解】 从两幅滴定曲线可以看出：将酸逐滴加入碱溶液时，开始 pH 下降较缓，接近中和点时 pH 会出现陡降的共同特点。 14. 我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。若机车需要加注40kg氢气做燃料，用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设理论上需要水的质量为x。 解得： 答：理论上需要水的质量是360kg。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $