高一化学下期末模拟（新高考通用“14+4”，人教版2019必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 B．人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C．唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子 D．现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化 【答案】C 【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质分子中含肽键，在酸、碱或酶作用下，肽键断裂，能发生水解反应生成氨基酸等，A选项正确； B．人造丝主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质。灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛气味，纤维素没有，所以可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物 ，B选项正确； C．唐代蜡烛主要成分动物油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物 ，C选项错误； D．现代蜡烛主要成分石蜡是石油分馏产物，石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，D选项正确； 故答案选C。 2．下列化学用语表达正确的是 A．异戊烷的结构简式： B．分子的结构式： C．乙烷的空间填充模型： D．四氯化碳的电子式： 【答案】A 【详解】A．异戊烷的结构简式：选项A正确； B．分子的结构式为，B错误； C．表示的是乙烷的球棍模型，C错误； D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，D错误； 故选A。 3．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．配制 B．将化学能转化为电能 C．分离NaCl和水 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制溶液应用容量瓶，A错误； B．该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，B错误； C．溶于水，无法用分液漏斗分离，无法达到实验目的，应用蒸馏操作，C错误； D．不溶于饱和溶液，可与反应生成，D正确； 故选D。 4．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第五周期第ⅠA族元素，B正确； C．甲烷燃烧放出能量，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以生产光纤的原料为二氧化硅，D错误； 答案选B。 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．用足量的氨水溶液吸收尾气： B．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C．气体通入氯水中： D．甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】A 【详解】A．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，A正确； B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，B错误； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选A。 7．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．WX2属于酸性氧化物 B．简单离子半径：Z＞W＞X C．最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强，则Y为F元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W原子的核外电子数为7，其为N元素；W与Z原子的最外层电子数相同，则Z为P元素，X的原子序数介于N、F之间，则X为O元素。从而得出，W、X、Y、Z分别为N、O、F、P。 【详解】A．WX2的化学式为NO2，其与碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，A不正确； B．W、X、Z分别为N、O、P，N3-、O2-核外都有2个电子层，P3-核外有3个电子层，N的核电荷数比O小，则简单离子半径：P3-＞N3-＞O2-，B正确； C．W、X、Y、Z分别为N、O、F、P，其中NH3、H2O、HF都能形成分子间的氢键，PH3不能形成分子间氢键，H2O常温下呈液态，标准状况下，HF呈液态，而NH3呈气态，则最简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3＞PH3，C不正确； D．W、Y、Z分别为N、F、P，F不存在最高价氧化物对应水化物，N的非金属性大于P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D不正确； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．0．1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0．2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．NaHSO4晶体含有Na+和，0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA，A正确； B．链状烷烃CnH2n+2中，C-C单键和C-H单键均为共价键，1molCnH2n+2总键数为(3n+1)NA，B错误； C．Cl2溶于水发生歧化反应：Cl2 + H2OHClO + H+ + Cl-，每1mol Cl2参与反应时，1mol Cl被氧化（+1价），1mol Cl被还原（-1价），转移电子总数为1mol，0.5mol Cl2转移电子数目为0.5NA，C错误； D．反应为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目小于0.2NA，D错误； 故选A。 9．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。 下列说法不正确的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D．3．2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL 【答案】A 【分析】由图可知，X为N的氢化物NH3，Q为N的+2价氧化物NO，Z为N的+4价氧化物NO2，P为N的+5价氧化物N2O5，Y为N的+5价含氧酸HNO3，W为N的-3价碱NH3•H2O； 【详解】A．NO不和水反应，也不和碱反应，不是酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和NO，不是酸性氧化物，故A错误； B．氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态氮的过程，则将N2转化为NO的过程属于氮的固定，故B正确； C．X为氨气，可用氧化钙固体溶解放热，使浓氨水产生氨气，该反应不加热也能实现，故C正确； D．3．2gCu 的物质的量为，生成NO、NO2混合气体1.12L在标况下的物质的量为，设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是ymol，x+y=0.05；3x+y=0.05×2，解得x=0.025，y=0.025，由原子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(气体)=2×0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol，V(HNO3)==0.015L=15mL，故D正确； 故选：A。 10．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D．SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 【答案】C 【分析】石英和焦炭反应制得粗硅，粗硅粉碎后与HCl反应生成SiHCl3，提纯SiHCl3后，用H2还原得到Si，据此分析； 【详解】A．Y具有还原性，可能为H2，A正确； B．由反应SiO2+2CSi+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，Si元素的化合价由+4降低为0价，由电子守恒，氧化剂（SiO2）和还原剂（C）物质的量之比为1：2，B正确； C．合成产物由SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等混合而成，应采用分馏的方法提纯SiHCl3，C错误； D．SiHCl3水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 11．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 【答案】C 【详解】A．麦芽糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀。麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热，有砖红色沉淀产生，不能说明麦芽糖已发生水解，故A错误； B．少量金属钠与胆矾隔绝空气加热，胆矾中含有水，少量的钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有红色固体Cu生成，故B错误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，发生了加成反应，则说明气体中含不饱和烃，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，不能证明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，故D错误； 选C。 12．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为 【答案】D 【分析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2+ CO+ 2-4e-═H2O+3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2，据此作答。 【详解】A．在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，故A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则向电极A移动，故B错误； C．电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═，故C错误； D．H2参与的电极A为负极，电解质没有OH-，负极反应为，故D正确； 故选：D。 13．我国科学团队研究一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．基于LDH合成氨的过程属于氮的固定 B．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C．该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D．该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 【答案】C 【详解】A．氮由游离态转化为化合态，所以基于LDH合藏NH3的过程属于氮的固定，故A正确； B．发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确； C．根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C错误； D．该方法是在常温、常压、可见光作用下，相对于工业合成氨能耗少，对设备要求低，故D正确； 故选C。 14．在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 【答案】D 【详解】A．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．达到平衡时Y减少8mol－2mol＝6mol，X增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2Y(g)X(g)，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．0～t1时间内Y减少6mol－4mol＝2mol，浓度是mol/L，则v(Y)=mol/(L·min)，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的 ，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为 。 (2)“操作X”的名称为 ，“操作Y”应将H2TiO3放在 (填序号)中加热。 A．         B．        C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 (3)除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为 (填化学式)，过滤后加盐酸。 (4) (填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为 。 【答案】每空2分 (1) 增大接触面积，提高酸浸效率 C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO (2) 蒸馏 B (3)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 (4) ③⑤ Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO 【详解】（1）由上述分析可知，粉碎过筛的目的是增大接触面积，提高酸浸效率；由题给流程信息可知，C与二氧化钛、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO； （2）由题给信息可知，四氯化钛和四氯化硅的沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离，因此操作X为蒸馏；H2TiO3的分解温度为500℃，温度较高应在坩埚中进行加热，A为蒸发皿，B为坩埚，C为烧杯，因此选B； （3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，用BaCl2除去SO，反应为 ，用NaOH除去Mg2+，反应为，用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，反应为 、。 要保证Na2CO3在BaCl2之后加入，以便除去过量的Ba2+，NaOH的加入顺序较为灵活，步骤①中加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3； （4）在步骤③中，Cl2 将NaBr中的Br-氧化为Br2；在步骤⑤中，向吸收SO2后的溶液中通入氧化剂（如(Cl2) ，将Br-再次氧化为Br2 ，所以③⑤中溴元素被氧化；步骤④中，Br2 与SO2水溶液反应，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO。 16．（15分）氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ；为 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中的试剂名称为 。 (3)装置C中选用 (填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以 。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 直形冷凝管 离子（1分） (2) 碱石灰 (3) 油浴 (4)吸收多余的氨气 (5)61.1 【详解】（1）仪器的名称为直形冷凝管。是金属元素与原子团形成的离子化合物。 （2）装置是制取氨气的反应装置，所以其方程式为：。水蒸气不能进入装置，需要对氨气进行干燥，应选择碱石灰作干燥剂。 （3）金属钠的熔点，为了使钠熔化，而水浴加热会引起水大量挥发，则装置中选用油浴更好，装置中发生反应的化学方程式为。 （4）装置中的可以防止空气中的水分进入装置中，还可以吸收氨气，防止污染空气。 （5）由题干给出的方程式可得关系式：，则该样品中氨基钠的质量分数为：。 17．（14分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成的 B．的体积分数不再发生变化 C． D．容器内气体密度不再改变 (4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 (5)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 释放（1分） 99(1分） (2)B（1分） (3)B（1分） (4) 87.5 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 (5) D （1分） 负（1分） CO + 4e- + 4H+ = CH3OH 【详解】（1）根据化学反应能量变化的原因为反应物化学键断裂吸收能量、生成物化学键形成释放能量，生成1mol甲醇时，断裂1mol中键、2mol中键需要吸收的总能量为，生成1mol形成3mol键、1mol键、1mol键释放的总能量为，释放的总能量大于吸收的总能量，故生成1mol甲醇时，释放能量，释放的能量为。 （2）A．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选； B．降低温度，反应速率减慢，故B不选； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故C不选； 故答案为：B； （3）A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，均表示正向反应，不能判断反应达到化学平衡状态，故A不选； B．CH3OH的体积分数不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，故B选； C．3v(CO2)=v(H2)，未指明正逆反应速率，不能判断反应达到化学平衡状态，故C不选； D．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能判断反应达到化学平衡状态，故D不选； 故答案为：B； （4）①0～2s内NO2减少了0.04mol－0.008mol＝0.032mol，生成N2O4是0.016mol，浓度是0.008mol/L，所以用表示0～2s内该反应的平均速率0.008mol/L÷2s＝，在第5s时NO2减少了0.04mol－0.005mol＝0.035mol，的转化率为＝87.5%。 （5）①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为非氧化还原反应且为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误； C．灼热的炭与 CO2 反应为吸热反应，根据题意，不能设计成原电池，故C错误； D．H2与Cl2燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，故D正确； 故选：D； ②通入氢气一极为负极，在反应中失电子，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入CO的一端为正极，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH，负极正成氢离子，正极消耗氢离子，故氢离子向左移动，故答案为：负；左；CO+4e-+4H+=CH3OH。 18．（15分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 (1)B的名称为 ，C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯() ； (a)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 1,2-二溴乙烷 C2H6O2 （1分） 羧基、碳碳双键 (2) 加成反应（1分） 加聚反应（1分） (3) (4)bd (5) +HBr 【详解】（1）B为CH2BrCH2Br，名称为1,2-二溴乙烷；C的分子式为C2H6O2；E中官能团名称为羧基、碳碳双键； （2）反应②的类型为加成反应；反应⑤的反应类型为加聚反应； （3）反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为； （4）a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，故a错误； b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差CH2，属于同系物，故b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molNaHCO3，不能生成CO2，故c错误； d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 答案为bd； （5）甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，合成路线为； (a) 与HBr发生加成反应生成，化学方程式为：+HBr。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15． (14分)（1） （2） ____________________________________ （2）___________________________________ （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）________________________ _ （5） 17．（14分）（1）______________________ （2） ______________________ （3） （4） ① ② （5） ① ② 18．（15分）（1）_________________ （2）______________________________ （3）______________ （4） （5） （a） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B A B A A C 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(每空2分，共14分) (1)增大接触面积，提高酸浸效率 C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO (2)蒸馏 B (3)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 (4) ③⑤ Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO 16．（除标注外每空2分，共15分) (1) 直形冷凝管 离子（1分） (2) 碱石灰 (3) 油浴 (4)吸收多余的氨气 (5)61.1 17． (除标注外每空2分，共14分) (1) 释放（1分） 99(1分） (2)B（1分） (3)B（1分） (4) 87.5 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 (5) D （1分） 负（1分） CO + 4e- + 4H+ = CH3OH 18．(除标注外每空2分，共15分) (1) 1,2-二溴乙烷 C2H6O2 （1分） 羧基、碳碳双键 (2) 加成反应（1分） 加聚反应（1分） (3) (4)bd (5) +HBr 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分)（1） （2） ____________________________________ （2）___________________________________ （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）________________________ _ （5） 17．（14分）（1）______________________ （2） ______________________ （3） （4） ① ② （5） ① ② 18．（15分）（1）_________________ （2）______________________________ （3）______________ （4） （5） （a） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 B．人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C．唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子 D．现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化 2．下列化学用语表达正确的是 A．异戊烷的结构简式： B．分子的结构式： C．乙烷的空间填充模型： D．四氯化碳的电子式： 3．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．配制 B．将化学能转化为电能 C．分离NaCl和水 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 4．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．用足量的氨水溶液吸收尾气： B．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C．气体通入氯水中： D．甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷： 7．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．WX2属于酸性氧化物 B．简单离子半径：Z＞W＞X C．最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 8．下列说法正确的是 A．0．1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0．2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 9．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。 下列说法不正确的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D．3．2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL 10．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D．SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 11．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 12．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为 13．我国科学团队研究一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．基于LDH合成氨的过程属于氮的固定 B．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C．该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D．该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 14．在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的 ，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为 。 (2)“操作X”的名称为 ，“操作Y”应将H2TiO3放在 (填序号)中加热。 A．         B．        C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 (3)除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为 (填化学式)，过滤后加盐酸。 (4) (填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为 。 16．（15分）氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ；为 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中的试剂名称为 。 (3)装置C中选用 (填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以 。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为 。 17．（14分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成的 B．的体积分数不再发生变化 C． D．容器内气体密度不再改变 (4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 (5)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为 。 18．（15分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 (1)B的名称为 ，C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯() ； (a)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 B．人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C．唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子 D．现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化 2．下列化学用语表达正确的是 A．异戊烷的结构简式： B．分子的结构式： C．乙烷的空间填充模型： D．四氯化碳的电子式： 3．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．配制 B．将化学能转化为电能 C．分离NaCl和水 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 4．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．用足量的氨水溶液吸收尾气： B．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C．气体通入氯水中： D．甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷： 7．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．WX2属于酸性氧化物 B．简单离子半径：Z＞W＞X C．最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 8．下列说法正确的是 A．0．1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0．2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 9．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。 下列说法不正确的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D．3．2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL 10．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D．SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 11．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 12．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为 13．我国科学团队研究一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．基于LDH合成氨的过程属于氮的固定 B．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C．该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D．该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 14．在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的 ，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为 。 (2)“操作X”的名称为 ，“操作Y”应将H2TiO3放在 (填序号)中加热。 A．         B．        C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 (3)除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为 (填化学式)，过滤后加盐酸。 (4) (填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为 。 16．（15分）氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ；为 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中的试剂名称为 。 (3)装置C中选用 (填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以 。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为 。 17．（14分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： (1)若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成的 B．的体积分数不再发生变化 C． D．容器内气体密度不再改变 (4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。 (5)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为 。 18．（15分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 (1)B的名称为 ，C的分子式为 ，E中官能团的名称为 。 (2)反应②的反应类型为 ，反应⑤的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯() ； (a)相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$