精品解析：2025年湖南省衡阳市中考二模化学试题

2025年初中学业水平考试模拟试题 化学 提示： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置； 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效； 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效； 4.考试时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 湖南是美食之乡，下列美食制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 长沙臭豆腐发酵 B. 永州东安鸡切配 C. 湘西腊肉切片 D. 衡阳鱼丸子捏制 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发酵的过程中，微生物与豆腐发生化学反应，有生成新物质，属于化学变化； B. 切配是物理操作（切割、分装），过程中没有新物质生成，属于物理变化； C.切片仅改变腊肉的形状，过程中没有新物质生成，属于物理变化； D.捏制过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选A。 2. 下列实验操作正确的是检查气密性 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是 A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 4. 在“自制简易净水器”的项目化学习中，同学们设计了如图所示的净水器。下列说法正确的是 A. 该净水器能将硬水软化 B. 活性炭的主要作用是过滤水中的不溶性杂质 C. 小卵石和石英砂的作用是吸附色素和异味 D. 净化后的水仍含有一些可溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水软化是要除去水中的可溶性钙、镁化合物，该简易净水器只能除去不溶性杂质，无法除去水中的钙、镁离子等，不能将硬水软化，A 错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素和异味，而不是过滤不溶性杂质，B 错误； C、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去水中较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质，不能吸附色素和异味，C 错误； D、该简易净水器只能除去不溶性杂质、吸附部分色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，所以净化后的水仍含有一些可溶性杂质，D 正确。 故选D。 5. 新能源汽车的电池技术是关键。磷酸铁锂是一种常用的电池材料，其中锂元素（Li）的化合价为+1价，磷元素（P）的化合价为+5价，则铁元素（Fe）的化合价为 A. +1 B. C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2。 故选B。 6. “衡阳鱼粉”汤中富含钙元素，缺钙可能导致 A. 贫血 B. 夜盲症 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺铁会引起贫血，不符合题意； B、患夜盲症是缺维生素A会患，不符合题意； C、缺钙易患佝偻病，符合题意； D、缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意； 故选C。 7. 如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A. 集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B. 本实验不可以用木炭代替红磷 C. 燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D. 集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示是测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，选项说法正确； B、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，选项说法正确； C、图示是测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气，否则氧气不能消耗完全，导致测定结果偏小，选项说法正确； D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 200mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于200mL，则消耗氧气的体积小于200mL×=40mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜40mL，选项说法不正确； 故选：D。 8. “糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有一个氧分子 B. 乙酸乙酯的相对分子质量是86 C. 每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成， 每个乙酸乙酯分子中含2个氧原子，乙酸乙酯中不含氧分子，不符合题意； B、乙酸乙酯的相对分子质量是：，不符合题意； C、由化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，符合题意； D、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 9. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是 A. 、、都属于碱 B. Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素 C. 青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料 D. 、、都属于复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物是碱，NaOH、Ca(OH)2属于碱，C2H5OH是于含碳化合物，属于有机物，选项错误； B、Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素，选项正确； C、青铜、黄铜都属于金属材料，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料金属材料包括纯金属和合金：青铜、黄铜属于合金，而氧化铜属于金属氧化物，金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的化合物，失去金属的特性而非金属材料，选项错误； D、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，因此CO(NH2)2不属于复合肥料，选项错误； 故选B。 10. 中国科学家首次实现CO2人工合成淀粉。下图为CO2合成淀粉的关键步骤（制取甲醇），分析正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 甲醇中碳、氢元素质量比为 C. 该反应需催化剂且催化剂质量减少 D. 该技术可助力“碳中和”目标 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； B、甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故说法错误； C、由可知，该反应是在一定条件下进行，不一定需要催化剂，且催化剂能改变化学反应速率，且在反应前后质量和化学性质不变，故说法错误； D、该研究将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”目标，故说法正确。 故选D。 11. 某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B. 量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大 C. 溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度 D. 需要称取氯化钠的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，会导致试剂瓶中氯化钠的溶质质量分数小于5%，说法错误，不符合题意； B、量取水的体积时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意； C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，不能增大固体在水中的溶解度，说法错误，不符合题意； D、配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化铜和铁粉 观察颜色 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 D 除去溶液中 加入过量溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色无法区分，故A不能达到目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故B不能达到目的； C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，故C能达到目的； D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去氯化钾中混有的碳酸钾杂质，但加入氯化钙过量，会使溶液中混入氯化钙新杂质，故D不能达到目的。 故选C。 13. 逻辑推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； B、碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，OH⁻中含有氢元素（H）。 因此，任何碱都必然含有氢元素。选项正确； C、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，选项错误； D、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3，选项错误； 故选B。 14. 实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验中可观察到溶液变浑浊 B. a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C. b处，说明二者恰好完全反应 D. c处溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故说法正确； B、由图象可知，a处，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，故说法正确； C、根据可知，当二者恰好完全反应时，只有水，，故说法正确； D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误。 故选D。 15. 某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为 A. B. 75% C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：-=3.3g； 解：设样品中碳酸钙质量为x 原样品中碳酸钙质量分数为为： 故选B。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）人体含量最多的元素_____。 （2）烧碱中的阴离子_____。 （3）标出锰酸钾中锰元素化合价_____。 【答案】（1）O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的元素为氧元素，符号为O。 【小问2详解】 烧碱为氢氧化钠的俗称，其中的阴离子为氢氧根离子，符号为OH-。 【小问3详解】 锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，符号在后，则标出锰元素的化合价为：。 17. 向井穴板的孔穴中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。 （1）孔穴1中发生反应的化学方程式为_____。 （2）孔穴4中观察到的现象是_____。 （3）能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验是_____（填序号）。 A. 4、6 B. 5、6 C. 2、4、6 【答案】（1） （2）铁片溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 孔穴1中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 孔穴4中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到：铁片溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色； 【小问3详解】 A、稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，但不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，错误； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确； C、稀盐酸与铜片不反应，说明氢比铜活泼，稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确。 故选：BC。 18. 时，分别向盛有水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。 （1）甲物质的溶解度曲线为_____（选填“a”或“b”）。 （2）时，B烧杯中溶质的质量分数约为_____。 （3）将A、B烧杯升温至20°C时，甲溶液溶质质量分数_____乙溶液溶质质量分数（填“>”“”“”）。 【答案】（1）a （2）33.3% （3）= 【解析】 【小问1详解】 5℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明15℃时，溶解度：甲＜乙，则甲物质的溶解度曲线为a； 【小问2详解】 15℃时，B烧杯中溶质完全溶解，则该温度下，B烧杯中溶质的质量分数约为：； 【小问3详解】 将A、B烧杯升温至20℃，20℃时，甲、乙的溶解度均大于50g，说明20℃时，A、B烧杯中的溶质均全部溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等，则该温度下，甲、乙溶液溶质质量分数相等。故填：=。 19. 阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。 国家标准GB2760-2014中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，L=10.00为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率是因为豆腐中含__________________。 （2）要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为______g/L。 （3）臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康的原因是_____________________。 【答案】（1）B12 （2）0.12 （3）能阻断亚硝胺的生成 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12。 【小问2详解】 由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。 【小问3详解】 由短文可知，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 20. 氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。 （1）I中得到的氢气是一种清洁燃料，原因是_____（用化学方程式表示）。 （2）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：_____。 （3）Ⅲ反应前后，铝元素的化合价_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。 【答案】（1） （2）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素 （3）降低 【解析】 【小问1详解】 氢气是一种清洁燃料，原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应后只生成水，无污染，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。 【小问2详解】 由化学式可知，Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素，故填Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素。 【小问3详解】 氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，铝为单质，其中铝元素的化合价为零，则Ⅲ反应前后，铝元素的化合价降低，故填降低。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是_____（填字母序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若用装置收集二氧化碳，气体应从_____（填b或c）导管进。 （4）用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。 A. 烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B. p比o先变红 【答案】（1）锥形瓶 （2）AC （3） ①. ②. c （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c导管口进入； 【小问4详解】 A、烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意； B、该实验中，m、n处干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，o、p处湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，但是该实验中，导管通入底部，p比o先变红，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。 故选A。 22. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 （1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是_____（用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管_____中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 （2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象_____； II.B处装置中浓硫酸的作用是_____； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为_____（用字母列式表达）。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. A中不再产生气泡 ②. 吸收中的水蒸气 ③. 【解析】 【小问1详解】 I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； II. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，故实验1不能验证； 证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，若试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在； 【小问2详解】 I. 碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕； II.浓硫酸具有吸水性，所以B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； III. C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m， m××100%=（c-b）××100%，m=，所以碳酸钠的质量分数=，则变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为：。 四、计算题（共5分） 23. 某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为_____； （2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.35 （2）解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x x=9.5g 则该粗盐样品中氯化钠的质量分数： 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5% 【解析】 【小问1详解】 由表可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试模拟试题 化学 提示： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置； 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效； 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效； 4.考试时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 湖南是美食之乡，下列美食制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 长沙臭豆腐发酵 B. 永州东安鸡切配 C. 湘西腊肉切片 D. 衡阳鱼丸子捏制 2. 下列实验操作正确的是检查气密性 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 3. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是 A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 4. 在“自制简易净水器”的项目化学习中，同学们设计了如图所示的净水器。下列说法正确的是 A. 该净水器能将硬水软化 B. 活性炭的主要作用是过滤水中的不溶性杂质 C. 小卵石和石英砂的作用是吸附色素和异味 D. 净化后的水仍含有一些可溶性杂质 5. 新能源汽车的电池技术是关键。磷酸铁锂是一种常用的电池材料，其中锂元素（Li）的化合价为+1价，磷元素（P）的化合价为+5价，则铁元素（Fe）的化合价为 A. +1 B. C. +3 D. +4 6. “衡阳鱼粉”汤中富含钙元素，缺钙可能导致 A. 贫血 B. 夜盲症 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 7. 如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A. 集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B. 本实验不可以用木炭代替红磷 C. 燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D. 集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶 8. “糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有一个氧分子 B. 乙酸乙酯的相对分子质量是86 C. 每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大 9. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是 A. 、、都属于碱 B. Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素 C. 青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料 D. 、、都属于复合肥料 10. 中国科学家首次实现CO2人工合成淀粉。下图为CO2合成淀粉的关键步骤（制取甲醇），分析正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 甲醇中碳、氢元素质量比为 C. 该反应需催化剂且催化剂质量减少 D. 该技术可助力“碳中和”目标 11. 某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B. 量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大 C. 溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度 D. 需要称取氯化钠的质量为 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化铜和铁粉 观察颜色 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 D 除去溶液中 加入过量溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物 14. 实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验中可观察到溶液变浑浊 B. a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C. b处，说明二者恰好完全反应 D. c处溶液能使酚酞溶液变红 15. 某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为 A. B. 75% C. D. 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）人体含量最多的元素_____。 （2）烧碱中的阴离子_____。 （3）标出锰酸钾中锰元素化合价_____。 17. 向井穴板的孔穴中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。 （1）孔穴1中发生反应的化学方程式为_____。 （2）孔穴4中观察到的现象是_____。 （3）能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验是_____（填序号）。 A. 4、6 B. 5、6 C. 2、4、6 18. 时，分别向盛有水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。 （1）甲物质的溶解度曲线为_____（选填“a”或“b”）。 （2）时，B烧杯中溶质的质量分数约为_____。 （3）将A、B烧杯升温至20°C时，甲溶液溶质质量分数_____乙溶液溶质质量分数（填“>”“”“”）。 19. 阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。 国家标准GB2760-2014中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，L=10.00为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率是因为豆腐中含__________________。 （2）要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为______g/L。 （3）臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康的原因是_____________________。 20. 氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。 （1）I中得到的氢气是一种清洁燃料，原因是_____（用化学方程式表示）。 （2）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：_____。 （3）Ⅲ反应前后，铝元素的化合价_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是_____（填字母序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若用装置收集二氧化碳，气体应从_____（填b或c）导管进。 （4）用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。 A. 烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B. p比o先变红 22. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 （1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是_____（用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管_____中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 （2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象_____； II.B处装置中浓硫酸的作用是_____； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为_____（用字母列式表达）。 四、计算题（共5分） 23. 某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为_____； （2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $