浙教版八年级科学下册3.2 氧化和燃烧（两课时,17+17张PPT,含视频）（6份打包）

思考 问：如果说这两个现象产生 的原因相同，你信吗？ 一、氧化反应： 物质与氧发生的化学反应 在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性，叫做氧化剂。 提醒：化合物里的氧跟物质所起的一些反应也是氧化反应。例如：氢气跟氧化铜反应生成铜和水，氢气被氧化了。 包括氧气和化合物中的氧 比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。 硫在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 非常缓慢，甚至短期内不易察觉 缓慢氧化 剧烈氧化 反应剧烈 判断 哪些是缓慢氧化，哪些是剧烈氧化？ 橡胶老化 汽油燃烧 铜锈 运动耗能 物质与氧发生的化学反应。 缓慢氧化： 剧烈氧化： 变化缓慢、不易觉察 只发少量热、不发光 变化剧烈、容易觉察 既发热、又发光 如：呼吸作用、食物变质、金属生锈 自燃（从缓慢氧化转变为剧烈氧化）…… 如：燃烧、 爆炸（有限空间里的燃烧）…… 找一找: 这些燃烧有何共同特征？ 1、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？ 思考与 讨论： 燃烧需要什么条件吗？ 1、点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图3-28所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： 要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气 2、将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？ 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： 温度达到该可燃物的着火点 火柴头和火柴梗加热的时间长短不一，也说明了不同的物质具有不同的着火点 通过白磷探究燃烧的条件 结论： 3、燃烧需要的条件 1.可燃物 2.助燃物（氧气） 3.温度达到着火点 缺一不可 着火点： 可燃物燃烧所需的最低温度，不同物质的着火点不同 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同 课堂练习 煤是一种常用的燃料，家庭用煤经过了从“煤球“到”蜂窝煤“的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如右图）。请你分析一下这种变化的优 点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？ 缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。 爆炸:燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间产生大量的热，使气体体积急剧膨胀。 思考：爆炸一定都是化学变化吗？ 面粉的爆炸 常见易燃物、易爆物： 硫、磷、酒精、火药、氢气、煤气 进行得很缓慢的氧化反应。 例： 动植物呼吸、 食物腐败 金属生锈、 酒的酿造…… 由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 例：汽车自燃、 白磷自燃…… 想一想：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃有什么区别和联系？ 跟氧气接触，温度达到着火点 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 跟氧气接触，温度没有达到着火点 跟氧气接触，热量不散失，温度逐渐达到着火点 剧烈 异常剧烈 缓慢 由缓慢转化成剧烈 发热、发光 爆炸 不太明显 由不明显到发热发光 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的本质都是氧化反应，都会放出热量。 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 区别 反应条件 反应程度 反应现象 联系 1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（      ） A.采摘来的茶叶堆在一起会发热      B.打足气的车胎在热天爆破        C.锅炉爆炸 D.汽油遇火燃烧 2.把一小块白磷放在盛有80 ℃水的烧杯中， 白磷并不燃烧，这是因为（  ） 　A、温度没有达到着火点               B、温度超过着火点 C、白磷的质量太小                   D、白磷没与氧气接触 A D 3.下列说法： ①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化； ②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应； ③急速的燃烧一定会发生爆炸； ④自燃是缓慢氧化所引起的； ⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同； ⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（      ）   A.①②③      B.③④⑤      C.①②④⑥        D.②③⑤ C 4.下列有关缓慢氧化、燃烧说法正确的是（     ） A.缓慢氧化不放热，燃烧放热      B.它们有时不是化