江苏省南京市临江高级中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

提 示 : 本 卷 A 3 纸 张 绝密 启用前 ID: 25ICsxGwd# 命题人：毛学文 审核人：林秋成 总分：100分 注意: 请在答题卡上作答 2024-25学年下学期临江高中高二年级第二次段考（化学）试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、单选题 (本大题共13小题，共39分) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成 就。下列说法不正确的是 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是 。下列叙述正 确的是 3. 精细化学品 Z 是 X 与 HBr 反应的主产物，X→Z 的反应机理如下： 下列说法不正确的是 4. 明矾 是常用的净水剂。下列判断正确的是 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.“小米 SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B.自主研发的大型飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C.“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.我国首次获得公斤级丰度 的 产品， 与 互为同位素99% 100 Mo 100 Mo 98 Mo 3 3 3GaCl NH GaN 3HCl + + 高温 A. 中含有离子键和共价键 B. HCl 的电子式： C.基态 N 原子价层电子排布式： D.键角 3GaCl 2 2 31s 2s 2p 4 3NH NH + > A. X 与 互为顺反异构体 B. X 能使溴的 溶液褪色 C. X 与 HBr 反应有副产物 生成 D. Z 分子中含有 2 个手性碳原子 4CCl 4 2 2[KAl(SO ) 12H O]× A.沸点： B.第一电离能： C.半径： D.碱性强弱： 2 2H S H O> 1 1(N) (O)I I< 2 3(O ) (Al )r r- +> 3KOH Al(OH)< A.工业制硫酸：黄铁矿 B.侯氏制碱法：饱和 C.工业制取镁： D.工业制高纯硅： 98.3% 2 2 3 2 4400 500 FeS SO SO H SO - ¾ ¾¾® ¾ ¾ ¾ ¾¾® ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾®空气 空气，催化剂 的浓硫酸吸收 燃烧 ℃ 3 2NH CO 3 2 3N )aCl(aq) NaHCO ( N (s) a CO s ¾ ¾ ¾ ¾® ¾ ¾¾®热， 加 2 2 )MgCl (aq) M C (s) (g l Mg s¾ ¾ ¾ ¾® ¾ ¾¾® 加热蒸干 电解 2 300 1 100 2 3HC H C lSiO Si( ) SiHCl Si¾ ¾ ¾® ®¾ ¾¾ ¾¾® ¾ ℃ ℃ 过温 量高 粗 阅读下列资料，完成下列小题。 氮元素单质及其化合物作用广泛。液氨（ ）发生微弱电离产生 ，能与 碱金属（如 Na、K）反应产生 。碱性条件下，NaClO 氧化 可制备 。 肼（ ）常温下为液态，燃烧热大（ ），产物无污染，常用作火箭 燃料； 在水中可生成 ， 溶液呈弱碱性。地球上的生物氮循 环转化关系如图所示，羟胺（ ）可作油脂工业中的抗氧化剂。 6. 下列说法正确的是 7. 下列化学反应表示正确的是 8. 已 知 某 些 烯 烃 被 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 氧 化 生 成 羧 酸 和 酮 ， 例 如 ： 。现有分子式为 的某烯烃被酸性 高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸 和 丁酮 ，则该烯烃的结构简式 为 9. 金属硫化物（ ）催化反应   ， 时，平衡常数为 K。 该反应既可以除去天然气中的 ，又可以获得 。下列说法正确的是 3NH 2NH - 2H 3NH 2 4N H 2 4N H 1642 kJ mol-× 2 4N H 2 4 2N H H O 2 4 2N H H O 2NH OH A. 液呈弱碱性的原因是 B. 中 N 原子的杂化类型为 C. 的 VSEPR 模型为 V 形 D.图甲所示生物氮循环转化关系中，氮的固定只有 1 步，氮元素被还原的有 4 步 2 4 2N H H O× 2NH OH 2sp 2NO - A.用过量氨水吸收废气中的 ： B.肼的燃烧热： C.液氨与钠反应： D. NaClO 氧化 制备 ： 2SO 3 2 2 4 3NH H O SO NH HSO + 2 4 2 2 2N H (1) O (g) N (g) 2H O(g) + + 1642 kJ molH -D = - × 3NH 2 4N H 3 2 4 24NH ClO 2OH 2N H Cl 3H O - - - + + + + 4KMnO / H 3 3 2 3 3 3CH CH C(CH ) CH COOH CH COCH ( ) + ¾ ¾ ¾ ¾® + 丙酮 8 16C H 3 2 2(CH CH CH COOH) 2 - 3 2 3(CH COCH CH ) A. B. C. D. M Sx y 4 2 2 2CH g 2H S(g) CS (g) 4H (g)( ) + + HD T℃ 2H S 2H A.该反应的 B. 时，若 时，则 C.选择金属硫化物（ ）作催化剂能降低反应活化能和焓变 D.该反应每消耗 可除去 0SD < T℃ 4 2 2 2 4 2 (CS ) (H ) (CH ) (H S) c c K c c × < × v v>正 逆 M Sx y 41 mol CH 244.8 L H S 1/3 10.工业上通过惰性电极电解 浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b 为离子 交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 11.下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 12. 是二元弱酸，室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。 已知： 、 。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确 的是 实验 1：测得 的 溶液的 pH 约为 5.6 实验 2：向 溶液中加入等体积 溶液，溶液变浑浊 实验 3：向 溶液中滴加少量 溶液，无明显现象 实验 4：向酸性 溶液中滴加过量 的 溶液，溶液紫红色褪去 13.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为： 反应 Ⅰ： 反应 Ⅱ： 2 4Na SO A. c 电极与外接电源负极相连 B. a 为阴离子交换膜 C.从 d 口注入的是 NaOH 稀溶液 D.生成标准状况下 ，将有 穿过阳离子交换膜222.4 L O 2 mol Na + A. A B. B C. C D. D 2 2 4H C O 2 4KHC O 2 a1 2 2 4(H C O ) 5.6 10K -= ´ 4a 2 2 2 4(H C O ) 1.5 10K -= ´ 10.1 mol L-× 2 4KHC O 1 2 40 .1 mol L KHC O -× 1 20 .1 mol L Ba(OH) -× 1 2 45 mL 0.1 mol O L KHC -× 10.1 mol L KOH -× 4KMnO 10.1 mol L-× 2 4KHC O A.依据实验 1 推测： B.依据实验 2 推测： C.依据实验 3 推测：反应后溶液中有 D.依据实验 4 推测： 溶液具有漂白性 w a1 2 2 4 a 2 2 2 4( ) ( )H C O H C OK K K> ´ 3 sp 2 4(BaC O ) 2.5 10K -< ´ 2 2 2 4 2 4 2 4( ) (H C O ) )( (HC O ) C Oc K c c c + - -= + + 2 4KHC O 1247.1 kJ molH -D = + × HD 反应 Ⅲ： 常压下，将原料气 和 以一定流速（气体摩尔流量 ）通入装 有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 二、非选择题（除标注外每空2分） (本大题共4小题，共61分) 14.（14 分）实验室以菱锰矿（含 及少量 Fe、Si 的氧化物等）为原料制备高纯 和 的流程 如下图所示。 已 知 ： 室 温 下 、 、 、 。 （1）该流程中可循环使用的物质有_________________。 （2）“焙烧”过程中 发生的化学方程式：_______________________________________________。 （3）“沉铁”过程中会产生少量 沉淀。 在工业上可用于去除溶液中 ，反应为 ，其平衡常数 _________________。 （4）制取 在如右图所示实验装置中，搅拌下使一定量的 溶液与 氨水 混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是__________________。 ②混合溶液中氨水的作用是_______________________。 （5）制取 。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、 空气流量对 溶液制取 纯度的影响分别如下图所示。 补充完整制取纯净 的实验方案：取 的 溶液，__________________________ ________________________________________，控制搅拌速率 反应 8 h，______________________ ____________________________________________________， 干燥 2 h，得到纯净的 （须使用的 试剂： 溶液、 溶液）。 1205.9 kJ molH -D = + × 4CH 2CO 1 n 4 n 2(CH ) (CO ) 100 koml hq q -= = × A.反应 Ⅱ 的 B.图中曲线 B 表示 的转化率随温度的变化 C.温度在 间， 的转化量减小的幅度大于增大的幅度 D.其他条件不变，随着 的比值增加， 的平衡转化率降低 141.2 kJ molH -D = - × 2CO 873 1 200 K~ 2H O n 4 n 2 (CH ) (CO ) q q 2 CO 3MnCO 3MnCO 3 4Mn O 13 sp (MnS) 2.6 10K -= ´ 13sp 2 ][Mn(OH) 2.0 10K -= ´ 7a1 2(H S) 1.1 10K -= ´ 13 a 2 2(H S) 1.3 10K -= ´ 3MnCO 2Mn(OH) 2Mn(OH) HS- 2 2Mn(OH) HS MnS OH H O - - + + + K = 3MnCO 4MnSO 4 3NH HCO- 3 4Mn O 4MnSO 3 4Mn O 3 4Mn O 125 mL 0.7 mol L-× 4MnSO 1500 r min -× 110 ℃ 3 4Mn O 10.7 mol L OH Na-× 1 21.0 L mol BaCl -× 2/3 提 示 : 本 卷 A 3 纸 张 绝密 启用前 ID: 25ICsxGwd# 15.（16 分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 为紫色固体，可溶于水，在 、强碱性溶液中比 较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 。 （1） 的制备。在碱性条件下，可通过 KClO 溶液与 溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备 溶液，溶液中可能含有少量 ，检验 的方法____________。 ②写出生成 的反应的离子方程式_________________________________________。 （2）测定 纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性 KI 溶液溶解 样品，调节 pH 使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节 pH 为 3~4，用 的 标准溶液 作为滴定剂进行滴定（ ），淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗 标准溶液 18.00 mL。 ①用 标准溶液滴定时，达到终点的标志为____________________________。 ②样品中 的质量分数为_________________。（写出计算过程）（6 分） （3） 的应用。 可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质 转化为 ）处理。 对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体 pH 的变化 结果如右： ①根据图推测， 时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以__________________形式存在。 ②由上图可知 脱氮的 佳 pH 约为 8，试分析可能原因________________________________________。 16.（14 分）烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。 （1）以 为活性物质、 为载体的催化剂，可用于烟气中 的脱除。将 胶体 与 、 溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。异丙醇铝 加入到 水中，充分搅拌可生成 胶体。 已知： 胶粒表面带正电荷 ①生成 胶体的化学方程式为____________________________________。（3 分） ②与 、 溶液混合前，须在 胶体中加入一定量 NaOH 溶液的目的是___________________ ______________________________________________________________________________________________。 ③“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是___________________________ ______________________________________________________________________________________________。 （2）将模拟烟气（主要成分为 NO、 、 ）匀速通过装有催化剂的反应管， 和 NO 反应机理可表示 为（ads 表示吸附态）。 负载不同含量 的催化剂对 NO 的脱除率随温度的变化如图所示。 2 4K FeO 0 ~ 5 ℃ 2O 2 4K FeO 3 3Fe(NO ) 3 3Fe(NO ) 2Fe + 2Fe + 2 4K FeO 2 4K FeO 2 41.00 g K FeO 11.00 mol L-× 2 2 3Na S O 2 2 3 2 2 4 62Na S O I Na S O 2NaI + + 2 2 3Na S O 2 2 3Na S O 2 4K FeO 2 4K FeO 2 4K FeO 2N 2 4K FeO pH 4= 2 4K FeO 2CuO CeO- 2 3Al Og - NO x 3Al(OH) 2CuCl 3CeCl 3 2 3Al[OCH( H ) ]C 75 ℃ 3Al(OH) 3Al(OH) 。 3Al(OH) 2CuCl 3CeCl 3Al(OH) 3NH 2O 3NH 2CeO ① 温度范围内，随着温度的升高，NO 脱除率均迅速增大 原因是________________________________________。 ②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应 有关。温度高于 ，使用催化剂 B 的 NO 脱除率明显低于催化剂 A， 其原因是___________________________________________________。 （3）实验测得温度升高出口处 含量增大，已知 与 在该催化 剂下很难反应生成 ， 含量增大的原因是 ________________________________________________（用化学方程式表示）。（3 分） 17.（17 分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以 下方法制备氢气。 （1） 催化重整： ⅰ． ⅱ． ①反应 的 ________________ 。（3 分） ②实验发现，其他条件不变，向体系中加入 CaO 可明显提高平衡体系中 的含量。分析投入 CaO 时， 百 分含量增大的原因是：________________________________________________________。（3 分） （2）利用 之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流 程如右图所示。该工艺制氢的总反应为 ， 对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的 大优点是 __________________________________________________________。 （3）硼氢化钠（ ）水解制氢：常温下， 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 在某催化剂表面制氢的微观过程如下图所示。 ①若用 代替 ，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________________________。（3 分） ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， 浓度对制氢 速率的影响如右图所示。（已知：浓度较大时， 易以 形式结晶析出。） 分析 质量分数超过 后制氢速率下降的可能原因 __________________________________。（3 分） ③ 转化为 后，电解 溶液又可制得 ，实 现物质的循环利用，电解装置如右图 所示。阴极上的电极反应式是 _______________________________。（3 分） 130 200 ~ ℃ 400 ℃ 2N O 3NH 2O 2N O 2N O 4 2CH H O- 1206.2 kJ molH -D = + × 141.2 kJ molH -D = - × HD = 1kJ mol-× 2H 2H 3 4FeO / Fe O 2 2C(g) H O(g) CO(g) H (g) + + 4NaBH 4NaBH 4NaBH 2D O 2H O 4NaBH 4NaB(OH) 2NaBO 4NaBH 10% 4NaBH 2NaBO 2NaBO 4NaBH 3/3