题组训练(一)-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考集训本

第三部分 题组训练 题组训练（一）】 (时间：25分钟 总分：32分) 1.(6分)(2024新疆改编)硫酸亚铁广泛应用 (1)图2中仪器B的名称为 于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制 备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁 (2)小伍设计了图1装置用于实验室制取氧 (FeCO3),还含有少量的二氧化硅(SiO2)和 气，仪器①中盛放的试剂应为 氧化铁(FezO,)。以菱铁矿为原料制备硫酸 ,仪器②中黑色固体的作用是 亚铁的工艺流程如下图所示： ,可用图中方法收集氧气的 足量铁粉 一系列 原因是 过量稀硫酸 溶液一→转化 操作 酸 粉碎一酸浸一操作一 0 铁 矿 S0,固体 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 回答下列问题： (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学 从图2中选择仪器组装发生装置制取 上可用于治疗 (填病症名称)。 二氧化碳，要求能方便地控制反应的发生和 (2)菱铁矿属于 (填“纯净 停止，小力选择了仪器C,D、H,还应补充的 物”或“混合物”)。 仪器为 和 。(填字母) (3)加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式 3.(8分)(2024江西模拟)生活中常週遇到厨房 为 或卫生间的下水道堵塞的问题，管道疏通剂 能很好地解决这些烦恼。化学社团的同学 (写出一个即可)。 对某固体管道疏通剂的成分开展探究： (4)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学 【观察】打开一盒该管道疏通剂，内有一袋白 式) 色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 2.(8分)(2024南昌模拟)根据下图回答相关 【提出问题】该固体管道疏通剂中的成分是 问题： 什么？ 【查阅资料】下水管里的淤积物主要为油污、 2①分液漏斗 食物残渣、毛发等：氢氧化钠是强碱，能去除 油污，腐蚀毛发一类的物质，常用于疏通管 道：铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反 图1 应并放出大量的热：含钠元素的物质灼烧时 产生黄色火焰。 多孔双孔单孔 隔板 【猜想】白色固体颗粒为氢氧化钠，银灰色粉 B G 图2 末为铝粉。 集训本 191 【实验验证】 一种生成物为NaAlO2,请写出该反应的化 步骤 现象 结论 学方程式： ①取白色固体颗粒于试 管中，加入适量水，振 试管外壁 4.(10分)(2024江西样卷五改编)潜水器中用 荡，用手触摸试管外壁 ②取步骤①试管中的液 固体氧气发生器一“氧烛”来快速提供氧 体样品于另一支试管 气和照明。“氧烛”中含有氯酸钠(NaCIO) 溶液变红 中，滴加 白色 固体 固体、镁粉、铝粉（镁粉、铝粉燃烧会产生白 ,振荡 颗粒 光)等物质。 ③向步骤②的试管中滴 为氢 氧 (1)请用化学用语表示氯酸钠中氯元素的化 加足量的稀盐酸 化钠 ④取步骤①试管中液体 合价： 火焰呈黄色 灼烧 (2)氯酸钠易溶于水，向其溶液中滴加无色 ⑤向步骤①剩余溶液中 酚酞溶液后呈红色，说明溶液的pH 放入一段羊毛线，加热 羊毛线被腐蚀 一段时间 (填“>”“=”或“<”)7。 (3)“氧烛”中的氯酸钠通过撞击引发反应， ⑥取适量银灰色粉末于 银灰 试常中，滴加稀盐酸 分解生成氯化钠和氧气。某型号“氧烛”中 色粉 ⑦取造量银灰色粉末于 粉末逐渐消失，有 末为 共含25kg固体物质，若反应后产生的氧气 试管中，滴加氢氧化钠 无色无臭的气体 铝粉 为9.6kg,求该“氧烛”中氯酸钠的质量分数 溶液 产生 (写出计算过程)。 【提出新问题】铝与氢氧化钠溶液反应产生 的气体是什么？ d 剩余的固体 【猜想】该气体可能是氢气和氧气中的一种。 【设计实验】小组同学讨论后，设计了下图所 b 生成的气体 0 示的装置进行实验。 参与反应的氯酸钠的质量/g 氧化铜 (4)上图为mg氯酸钠分解过程中各物质的 气体 质量变化。请选择a、b、c,d、m中的部分数 据，根据质量守恒定律，写出它们等量关系 的关系式： 【分析】 (写出一个即可)。 (1)A中连接的装置为 (填“①” 或“②”)。 浓硫酸 浓硫酸 (2)若气体是氢气，可观察到的现象为 【结论】铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体 是氢气。已知铝与氢氧化钠溶液反应的另 192。己025江西化学少，侧原使用液化石油气的用户，在改用天然气作燃 量的二氧化硅(SiO,)和氧化铁(FeO)),加人过量稀 料时，如果气体流速和进燃气的管道直径不变，进空 硫酸后，FeO和FeCO都会与稀硫酸反应，反应的 气的管道直径应减小。 化学方程式分别为Fe,O十3HSO,一Fe2(SO,):+ 10.(1)金属(2)导电(3)2NO十CH.N 一定条件 3HO、FeCO,+HSO.-FeSO+H,O+CO.↑ 3N,+4HO+2C()(4)化学电 (4)溶液甲中含有的溶质为FeSO,Fe(SO,):和过量 11.活动一：【收集证据】(1)部分黑色粉末被吸引(2)澄 的HS),属于盐类的两种溶质为FeSO、Fe(SO.)1. 清石灰水变浑浊活动二：【分析问题】Fe十HS() 2.(1)锥形瓶(2)过氧化氢溶液起催化作用氧气不易 —FeS),+H,◆【交流研讨】加人的稀硫酸也占 溶于水且不与水反应(3)CaC(),+2HC1-CaCL+ 据了部分体积（或导管内还有残留部分水）【解析】 H)+C()↑AE【解析】(1)仪器B的名称为锥 活动一：【收集证据】(1)铁粉可以被磁铁吸引，活性炭 形瓶。(2)图1装置用于实验室制取氧气，为固液常温 粉末不能被磁铁吸引，步骤一用剪刀剪开一包脱氧 型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引， 气，侧仪器①分液漏斗中盛放的试剂应为过氧化氢溶 观察到部分黑色粉末被吸引，则说明脱氧剂中含有 液，仪器②中黑色固体为二氧化锰，二氧化锰作为过 铁粉。(2)碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清 氧化氢分解的催化剂，其作用是起催化作用。由于氧 石灰水变浑浊，步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧， 气不易溶于水且不与水反应，所以可用图中方法（排 澄清石灰水变浑浊，则说明脱氧剂中含有活性炭。 水法)收集氧气。(3)实验室利用石灰石或大理石和稀 活动二：【分析问题】脱氧剂中含有铁粉和活性炭，活 盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaC) 性炭不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，则A装 2HC1一=CaC1.十HO十C),◆。该反应为周液常温 置内铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化 型，选择仪器组装发生装置制取二氧化碳，要求能方 学方程式是Fe+HSO,一FeS),+H:↑。【交流 便地控制反应的发生和停止，已选择了仪器C,D、H, 研讨】由于加入的稀硫酸也占据了部分体积，所以测 则还需要补充仪器A和E。装置中当打开弹簧夹时 得的体积偏大，即进行实验时会有较大误差。 长颈漏斗内的液体进人试管，使试管内液面上升到多 12.【咨询专家】吸附【数据处理】HC1【得出结论】久 孔隔板以上，与周体试剂接触，开始反应：当夹紧弹簧 置的氯水不可以用于消毒杀葡【分享交流HC()+ 夹时，产生的气体无法排出，使试管内部气压增大，将 NaOH一NaClO+H,O【设计制作】自来水中的 液体压回到长颈漏斗，使反应物相互分离，反应停止， 氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子【解析】 可以达到控制反应的发生和停止的目的。 【咨询专家】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附 3.【实验验证】发烫无色酚酰溶液溶液颜色逐渐变 性。【数据处理】图2中氯水的pH逐渐减小，酸性逐 浅，最后变成无色粉末逐渐消失，有无色无臭的气 渐增强，图3中氯离子的浓度逐渐增大，则通过图2 体产生【分析】(1)①(2)C中黑色固体变红【结 图3的数据分析，可知氯水在光照下pH变小的原因 论2A1+2NaOH+2HO—2 NaAlO,+3H,+【解 是HC1O见光分解生成了酸性更强的HCL.使溶液酸 析】Ⅱ实验验证】氢氧化钠溶于水时放出热量，根据实验 性增强。【得出结论】次氯酸具有强氧化性，可消毒杀 结论白色固体颗粒为氢氧化钠，可知步骤①触摸试管 菌，而HCO不稳定，见光易分解，根据图示可知，次 外壁会有发烫现象。氢氧化钠溶液是一种碱，可使无 氯酸分解生成了氯化氢，则可得出的结论是久置的 色酚酞溶液变红，故步骤②中加入的试剂为无色酚酞 氯水不可以用于消毒杀菌。【分享交流】HC()与 溶液。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰 NaOH反应生成次氯酸纳和水，反应的化学方程式 好完全反应得到氯化钠溶液，无色酚酞溶液在中性或 为HCIO+Na(OH一NaCO+HO,【设计制作】当 酸性溶液中均不变色，故步骤③可观察到的现象为溶 自来水通过图4所示的阳，阴离子交换柱后，与通过 液颜色逐渐变浅，最后变成无色。铝是一种活动性较 前相比，水分子数目增多，是因为自来水中的氢氧根 强的金属，铝可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故步 离子和氢离子结合生成了水分子，导致水分子数目 骤⑥可观察到粉末逐渐消失，有无色无臭的气体产 增多 生。【分析】氢气在加热条件下可将氧化铜中的铜还原 第三部分题组训练 出来，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化 铜。(1)A处装置的作用是干燥气体，干燥气体时，气 题组训练（一） 体应该长进短出，因此应该选择装置①。(2)加热时氢 1.(1)贫血(2)混合物(3)Fe,(),+3HS) 气与氧化铜反应生成铜和水，可观察到C中固体由黑 Fe.(S0,).+3HO(或FC0十HS0.FeS)+ 色变成红色。【结论】铝和氢氧化钠反应生成NaA) H.O+CO.)(4)FeSO.Fe (SO), 【解析】(1)硫 和氢气，根据质量守恒定律，可知反应前后原子的数 酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫 目和种类不变，所以氢氧化钠溶液中的水也参加了反 血。(2)菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。 应，故反应的化学方程式为2A1十2NaOH+2H,O一 (3)菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FC(),),还含有少 2NaAl).+3H.◆ 46 。己·25江西化学 4.(1)NaC10(2)> 改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰 (3)解：设参加反应的氯酸钠的质量为x 酸钾进入导管。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程 式为CC(O,+2HCI—CaC1+HO+CO,↑，可以选 2 NaClO.撞击2NaC1+30.+ 择的发生装置是A或C。若用装置G来收集二氧化 213 96 碳，则气体应从b端通人。(4)从图中可以得出的结论 9.6kg 是其他条件相同时，二氧化锰质量越大，对过氧化氢 213r 分解的催化效果越好。 969.6kg 3.【作出猜想】K(OH和K(CO)【交流讨论】四【实验 x=21.3kg 探究】蓝色沉淀生成【反思交流】(1)CaO十H,O 该氧独“中氧酸销的质量分数为婴器是×100% Ca(OH):(2)氯化铁溶液（合理即可）【实验拓展】 (1)氢氧化钾是生成物，一定会存在(2)向滤液中滴 85.2% 加氢氧化钙溶液，当沉淀不再生成时，然后过滤，滤液 答：该“氧烛”中氯酸钠的质量分数为85,2% 为纯净的氢氧化钾溶液【解析】【作出猜想】CaO溶 (4)a十=b十（或m=a十d或m=b+) 于水生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸 【解析】(2)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，说明氯酸钠 钙沉淀和氢氧化钾，若恰好完全反应，则只有K()H:若 溶液显减性，故氯酸钠溶液的pH>7。(4)根据质量 氢氧化钙过量，则含有KOH和Ca(OH)2:若碳酸钾过 守恒定律，可知m=a十d=b十c。 量，则含有KOH和K,CO。【交流讨论】由于 题组训练（二） Ca()H):能与KC)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 1.(1)过能(2)稀盐酸(3)KCI HC1+KOH一KC1+ 钾，不能共存，则一定不合理的是猜想四。【实验探究】 H,O(4)先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加无 结论为猜想二成立，即所得滤液的溶质成分是K(O日 色酚融溶液，溶液不变色：再另取最后一次洗涤液少 和K,CO3,实验②中发生的反应是氢氧化钾和硫酸铜 许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象【解析】 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，则实验现象是 (1)操作1、操作2可使固体与液体分离，则操作1、操 实验②中有蓝色沉淀生成。【反思交流】(1)氧化钙与 作2是过滤。(2)因为硫酸和碳酸钡反应生成的硫酸 水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CO十 钡沉淀，会在经过滤除去，故不能使用稀硫酸。碳酸 H,O一Ca(OH):。(2)氢氧化钾和氯化铁溶液反应 钡和盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化碳，经过滤氯 生成氯化钾和红褐色沉淀氢氧化铁，则实验②中可以 化钡在滤液中，所以试剂X应选用稀盐酸。(3)加人 代替硫酸铜溶液进行实验的物质可以是氯化铁溶液。 过量的稀盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，二氧 【实验拓展】(1)由于氢氧化钾是生成物，一定会存在， 化碳和水，加入过量氢氧化钾，通人二氧化碳，氢氧化 所以小南同学认为不进行实验②，也可以确定一定有 钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡 氢氧化钾。(2)除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾，可将碳 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氢氧化钾和稀盐酸反 酸根离子转化成碳酸钙，然后过滤即可，则若要从滤 应生成氯化钾和水，则滤液Y中溶质有KOH,KCO 液中回收得到较纯净的氢氧化钾溶液，进行的操作是 和KCL。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应， 向滤液中滴加氢氧化钙溶液，当沉淀不再生成时，然 即氢氧化钾和盐酸发生中和反应生成氯化钾和水，反 后过滤，滤液为较纯净的氢氧化钾溶液。 应的化学方程式为HC1+KOH一KCI十HO. 4.(1)氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性(2)减弱 (4)由分析可知，滤液Y中溶质有KOH、K,CO和 (3)解：设所取6g盐酸中HC1的质量为x。当溶液 KC1,证明高纯碳酸钡已洗涤干净，即证明最后一次洗 pH=7时，消耗氯氧化钠的质量为48g×5%=2.4g。 涤液中不含有碳酸钾、氢氧化钾和氯化钾。氢氧化钾 NaOH+HCI-NaCH+H.O 和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红， 40 36.5 氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则可 2.4g r 先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加无色酚酞溶 36.5 402.4g 液，溶液不变色，说明洗涤液中不含有氢氧化钾和碳 x=2.19g 酸钾：再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝 酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤液中不含有氯化 该盐酸的溶质质量分数为2g×10%=365% 钾，则可证明已洗涤干净。 答：该盐酸实际的溶质质量分数为36.5% 2.(1)酒精灯(2)BF试管口塞一闭棉花(3)CaC),十 (4)盐酸具有挥发性，且浓度越大，挥发性越强密封 2HC1CaC1+H,O+C0.↑A(或C)b(4)B 保存在阴凉处 【解析】(1)标号①仪器的名称是酒精灯。(2)实验室 【解析】(1)在称取氢氧化钠时，氢氧化钠需要放在烧杯 加热高锰酸钾制取氧气，要收集较纯净的氧气，应选 等玻璃器皿中，不能直接放在纸片上称量，其原因是 择的发生装置与收集装置的组合是BF。装置中需要 氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性。(2)在加水稀释盐酸 参考答案47